資源簡介

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
一、元素周期系和元素周期表
1．元素周期律、元素周期系和元素周期表
（1）元素周期律：元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。
（2）元素周期系：元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列。
（3）元素周期表：呈現(xiàn)周期系的表格，元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣。
2．元素周期表的結(jié)構(gòu)——“七行十八列”、七周期十六族
(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
(2)編排原則
①周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一橫行，叫做一個(gè)周期，元素周期表有7個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期，元素周期表共有7個(gè)周期
②族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行，叫做一個(gè)族，元素周期表18個(gè)縱列中，除8、9、10三個(gè)縱列為一族外，其余每一縱列為一族，即：有16個(gè)族
(3)結(jié)構(gòu)
3．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
(1)原子核外電子排布與周期的關(guān)系
類別 周期 能層數(shù) (電子層數(shù)) 每周期第一種元素 每周期最后一種元素 每周期元素種數(shù) 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
原子序數(shù) 基態(tài)原子簡化電子排布式 原子序數(shù) 基態(tài)原子外圍電子排布式
短 周 期 一 1 1 1s1 2 1s2 2 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
二 2 3 [He]2s1 10 2s22p6 8
三 3 11 [Ne]3s1 18 3s23p6 8
長 周 期 四 4 19 [Ar]4s1 36 4s24p6 18
五 5 37 [Kr]5s1 54 5s25p6 18
六 6 55 [Xe]6s1 86 6s26p6 32
七 7 87 [Rn]7s1 118 7s27p6 32
(2)原子核外電子排布與族的關(guān)系
①元素周期表的列數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系
②主族元素：同主族元素原子的價(jià)層電子排布完全相同，價(jià)電子全部排布在ns或ns、np軌道上，價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同，如下表
族數(shù) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
價(jià)電子排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
列數(shù) 1 2 13 14 15 16 17
價(jià)電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
規(guī)律 主族元素的族序數(shù)＝該主族元素原子的最外層電子數(shù)＝價(jià)電子總數(shù)
③過渡元素(副族和Ⅷ族)：同一縱行原子的價(jià)層電子排布基本相同，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)。價(jià)電子排布為(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)不相同，如下表
副族元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn
族數(shù) ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
價(jià)電子排布式 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2
價(jià)電子數(shù)目 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
列數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
規(guī)律 價(jià)電子總數(shù)＝列序數(shù)
④稀有氣體元素：價(jià)電子排布為ns2np6(He除外)
【歸納總結(jié)】
(1)價(jià)層電子排布和元素周期表的關(guān)系
①對(duì)于主族和0族元素而言，價(jià)層電子數(shù)=ns能級(jí)上的電子數(shù)或ns+np能級(jí)上的電子總數(shù)；
②對(duì)于副族(鑭系和錒系除外)和第VIII族而言，價(jià)層電子數(shù)=(n-1)d+ns能級(jí)上的電子總數(shù)。
(2)價(jià)層電子排布與元素的最高正價(jià)
①當(dāng)主族元素失去全部價(jià)層電子后，表現(xiàn)出該元素的最高化合價(jià)，最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)。
②第ⅢB～ⅦB族可失去ns和(n－1)d軌道上的全部電子，最高正價(jià)＝族序數(shù)。
③第Ⅷ族可失去最外層的s軌道上的電子和次外層的部分(n－1)d軌道上的電子，所以最高正價(jià)低于族序數(shù)(8)，只有Ru和Os可表現(xiàn)正八價(jià)。
④第ⅠB族可失去ns1電子和部分(n－1)d電子，所以第ⅠB族的族序數(shù)＜最高正價(jià)，第ⅡB族只失去ns2電子，第ⅡB族的族序數(shù)＝最高正價(jià)。
【課堂小練1】
1．正誤判斷
(1)價(jià)層電子一定是最外層電子(　　)
(2)元素的價(jià)層電子數(shù)一定等于其所在族的族序數(shù)(　　)
(3)同一族元素的價(jià)層電子數(shù)一定相同(　　)
(4)基態(tài)原子的N能層上只有一個(gè)電子的元素，一定是第ⅠA族元素(　　)
(5)原子的價(jià)層電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是過渡元素(　　)
2．已知某元素＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(　　)
A．第ⅤB族 B．第ⅡB族
C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族
3．指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中的第幾周期？第幾族？
(1)1s22s22p63s23p5______________。
(2)[Kr]4d105s25p2______________。
(3)[Ar]3d34s2______________。
(4)[Ar]3d104s1______________。
(5)[Ar]4s1______________。
二、元素周期表的分區(qū)
1．根據(jù)元素的金屬性和非金屬性分區(qū)
金屬元素和非金屬元素的分界線為沿B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po之間所畫的一條連線，非金屬性較強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角位置，金屬性較強(qiáng)的元素處于元素周期表的左下角位置。
2．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的分區(qū)
按照核外電子排布，可把元素周期表劃分成5個(gè)區(qū)。除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。
分區(qū) 元素位置 價(jià)層電子排布式 元素種類及性質(zhì)特點(diǎn)
s區(qū) IA族、ⅡA族 ns1-2 原子的核外電子最后排布在ns能級(jí)上，屬于活潑金屬元素(H除外),為堿金屬元素和堿土金屬元素
p區(qū) ⅢA~ⅦA族及0族 ns2np1-6(He除外) 原子的核外電子最后排布在np能級(jí)(He為s能級(jí))上，為非金屬元素和少數(shù)金屬元素
d區(qū) ⅢB~ⅦB族(鑭系、錒系除外) 以及Ⅷ族 (n-1)d1-9ns1-2(Pd除外) 為過渡金屬元素，原子的核外電子最后排布在(n-1)d能級(jí)上，d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成
ds區(qū) IB族、ⅡB族 (n-1)d10ns1-2 為過渡金屬元素，核外電子先填滿(n-1)d能級(jí)而后再填充ns能級(jí)，由于d軌道已填滿電子，因此d軌道一般不參與化學(xué)鍵的形成
f區(qū) 鑭系和錒系 (n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)相似
三、對(duì)角線規(guī)則
1．對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的(如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則，如圖所示。
2．鋰和鎂的相似性
(1)鋰與鎂的沸點(diǎn)較為接近：
元素 Li Na Be Mg
沸點(diǎn)/℃ 1341 881.4 2467 1100
(2)在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物，并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。
4Li＋O22Li2O、2Mg＋O22MgO
(3)能直接與氮?dú)夥磻?yīng)：生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2。
(4)鋰和鎂的氫氧化物加熱分解：分別生成Li2O、H2O和MgO、H2O。
(5)在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中：只有鋰鹽是難溶于水的，相應(yīng)的鎂鹽也難溶于水。
3．鈹和鋁的相似性
(1)二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點(diǎn)和硬度都很高；
(2)都可與酸、堿反應(yīng)放出氫氣；
(3)鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化；
(4)氧化物和氫氧化物都具有兩性，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液：Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，
Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；
(5)BeCl2和AlCl3都是共價(jià)化合物，易升華。
4．硼和硅的相似性
(1)自然界中B與Si均以化合物的形式存在。
(2)B與Si的單質(zhì)都易與強(qiáng)堿反應(yīng)，且不與稀酸反應(yīng)：Si＋2KOH＋H2O= K2SiO3＋2H2↑，2B＋2KOH＋2H2O = 2KBO2＋3H2↑。
【課堂小練2】
1．指出下列元素是主族元素還是副族元素，在元素周期表中的什么位置？
(1)核外電子排布式為1s22s22p63s2的元素，是________族元素，位于元素周期表中第________周期第________族，屬于________區(qū)元素。
(2)核外電子排布式為[Kr]4d105s25p2的元素，是________族元素，位于元素周期表中第________周期第________族，屬于________區(qū)元素。
(3)核外電子排布式為[Ar]3d14s2的元素，是______族元素，位于元素周期表中第________周期第________族，屬于________區(qū)元素。
(4)核外電子排布式為[Ar]3d104s1的元素，是________族元素，位于元素周期表中第________周期第________族，屬于________區(qū)元素。
2.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個(gè)區(qū)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖為________形。
(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其常見離子的電子排布式為________________，其中較穩(wěn)定的是________。
(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子排布式為________。
(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________。
(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們?cè)赺____________區(qū)。
3.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和所在區(qū)是 (　　)
A．第三周期第ⅥB族；p區(qū) B．第三周期第ⅢB族；ds區(qū)
C．第四周期第ⅥB族；d區(qū) D．第四周期第ⅢB族；f區(qū)
4.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。則下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．Li在N2中燃燒生成Li3N
B．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3
C．Be(OH)2既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液
D．硼酸受熱易分解
【課時(shí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)】
1．關(guān)于元素周期表，下列說法不正確的是(　　)
A．第114號(hào)元素是位于p區(qū)的金屬元素，價(jià)層電子數(shù)為4
B．第117號(hào)元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為1，位于p軌道上
C．基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于元素周期表的第ⅥB族
D．按照現(xiàn)有構(gòu)造原理，理論上第八周期應(yīng)有50種元素
2．已知某元素＋2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在元素周期表中的位置是(　　)
A．第三周期Ⅷ族，p區(qū) B．第三周期ⅤB族，d區(qū)
C．第四周期ⅠB族，ds區(qū) D．第四周期ⅤB族，f區(qū)
3.（2023—2024浙江寧波市北侖中學(xué)高二期中）下列說法正確的是（ ）
A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的最外層電子排布為ns2的元素一定是副族元素
C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)
D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n-1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y
4.下列關(guān)于金屬的說法正確的是（ ）
A．基態(tài)原子的電子排布式為 B．價(jià)電子數(shù)為2，最高正價(jià)為價(jià)
C．處于第四周期第ⅥB族 D．屬于s區(qū)元素
5．元素周期表中元素“鈷”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷( )
A．元素鈷是一種過渡元素 B．它的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s2
C．Co2+的電子排布式為[Ar]3d54s2 D．它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族
6.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
下列關(guān)于元素在周期表中的位置的敘述正確的是( )
A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)元素
B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)元素
C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于s區(qū)元素
D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于ds區(qū)元素
7．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y是相鄰周期的同主族元素，Y的單質(zhì)可用于制作光感電池。基態(tài)X原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的電子總數(shù)是其3d能級(jí)電子數(shù)的5倍。下列說法正確的是(　　)
A．W與Z都能和X形成多種二元化合物 B．簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>W
C．基態(tài)X電子的軌道表示式為 D．Z屬于元素周期表中ds區(qū)元素
8．已知某基態(tài)原子(X)的某能層的電子排布為ns2np6nd5，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．X必為d區(qū)元素
B．若n＝3，則Z為24或25
C．若n＝4，則X必為第五周期的過渡元素
D．若X是第四周期元素，則具有ns2np6nd5排布的原子僅有2種
9．現(xiàn)有五種前四周期元素，結(jié)構(gòu)信息如表所示，回答下列問題。
元素 結(jié)構(gòu)信息
A 基態(tài)原子有6個(gè)原子軌道填充滿電子，有3個(gè)未成對(duì)電子
B M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個(gè)
C 基態(tài)原子核外有17個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
D 基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價(jià)為＋7
E 基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子
(1)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________(用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式表示)。
(2)D在元素周期表中的位置為______________，其基態(tài)原子的簡化核外電子排布式為______________。
(3)寫出基態(tài)B原子價(jià)層電子的軌道表示式：______________。
(4)E位于元素周期表的______________區(qū)，基態(tài)原子填有電子的軌道數(shù)為______________。
10．下圖所示為元素周期表的大致框架：
(1)在上圖所示元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
(2)鑒于NaH的存在，有人建議可把氫元素歸到ⅦA族。根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，也可把氫元素歸到元素周期表中的________族。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p能級(jí)上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色。
①在上圖所示的元素周期表中，將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填在元素周期表中的相應(yīng)位置。
②甲元素與硫元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(4)近年來“鉈中毒”事件屢屢發(fā)生，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈元素的相關(guān)信息如下圖所示。下列敘述不正確的是________(填字母)。
A．鉈元素在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族
B．鉈原子的中子數(shù)為204－81＝123
C．6s26p1表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外電子層上有3個(gè)電子
D．鉈元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)
E．鉈元素是p區(qū)元素
【參考答案】
【課堂小練1】
1．
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．
答案　D
解析　由題意推知，該元素的價(jià)層電子排布為4s2，故該元素位于第四周期第ⅡA族。
3．【答案】 (1)主族元素，第3周期，第ⅦA族
(2)主族元素，第5周期，第ⅣA族
(3)副族元素，第4周期，第ⅤB族
(4)副族元素，第4周期，第ⅠB族
(5)主族元素，第4周期，第ⅠA族
【課堂小練2】
1．答案　(1)主　三　ⅡA　s　(2)主　五　ⅣA　p　(3)副　四　ⅢB　d　(4)副　四　ⅠB　ds
解析　(1)最后一個(gè)電子填充在s軌道，屬于s區(qū)，為主族元素。族序數(shù)＝ns的電子數(shù)，即族序數(shù)為2，位于第三周期第ⅡA族。(2)最后一個(gè)電子填充在p軌道，屬于p區(qū)，為主族元素。族序數(shù)＝(ns＋np)的電子數(shù)，即族序數(shù)為2＋2＝4，位于第五周期第ⅣA族。(3)最后一個(gè)電子填充在d軌道，且小于10，屬于d區(qū)，為副族元素。族序數(shù)＝[(n－1)d＋ns]的電子數(shù)，即族序數(shù)為1＋2＝3，位于第四周期第ⅢB族。(4)(n－1)d軌道電子數(shù)等于10，屬于ds區(qū)，為副族元素。族序數(shù)＝ns的電子數(shù)，即族序數(shù)為1，位于第四周期第ⅠB族。
2.答案　(1)球　(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5　Fe3＋　(3)3d104s2
(4)　(5)f
解析　(1)s區(qū)為第ⅠA族、第ⅡA族，符合條件的元素為Be，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2，價(jià)層電子的電子云輪廓圖為球形。
(2)d區(qū)為第ⅢB～ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、第Ⅷ族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的元素為Fe，其常見離子為Fe2＋、Fe3＋，電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3＋的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于Fe2＋。
(3)符合條件的元素為Zn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，價(jià)層電子排布式為3d104s2。
(4)符合題意的元素為N，其價(jià)層電子的軌道表示式為。
(5)鈾和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。
3.【答案】C
【解析】某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，其原子核外電子數(shù)為21+3=24，為Cr元素，其處于周期表中第四周期第ⅥB族，屬于d區(qū)，故選C。
4.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，故A正確；B項(xiàng)，鋁是第IIIA，在空氣中燃燒是氧化鋁，Be是第IIA，鈹在空氣中燃燒生成氧化鈹化學(xué)式為BeO，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，氫氧化鈹能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，故C正確；D項(xiàng)，B和Si位于對(duì)角線位置，硅酸不穩(wěn)定，受熱容易分解，則硼酸受熱易分解，故D正確；故選B。
【課時(shí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)】
1.答案　C
解析　根據(jù)每周期元素的種數(shù)，可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是2、10、18、36、54、86、118，第114號(hào)元素在118號(hào)的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號(hào)元素位于第七周期第ⅣA族，是位于p區(qū)的金屬元素，價(jià)層電子數(shù)為4，故A正確；第117號(hào)元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為7s27p5，未成對(duì)電子數(shù)為1，位于p軌道上，故B正確；基態(tài)原子中，第ⅥB族元素中未成對(duì)電子數(shù)最多為6,96號(hào)元素的價(jià)層電子排布為5f76d17s2，未成對(duì)電子數(shù)為8，位于元素周期表的第ⅢB族，所以基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素不在元素周期表的第ⅥB族，故C錯(cuò)誤。
2.【答案】C
【解析】題給＋2價(jià)離子的核外有27個(gè)電子，則該元素原子核外有29個(gè)電子，29號(hào)元素是銅，位于第四周期ⅠB族，位于ds區(qū)。
3.【答案】C
【解析】基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，價(jià)電子排布式可能為4s1、3d54s1、3d104s1，元素可能為K、Cr、Cu，K為IA元素，而Cr、Cu分別為VIB族、IB族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns2的元素，可能是第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，所以原子的最外層電子排布為ns2的元素不一定是副族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子的p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)的元素，屬于VA族元素，電子最后填充p能級(jí)，屬于p區(qū)元素，C項(xiàng)正確；某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為(n-1)dxnsy的元素，該元素可能位于d區(qū)，也可能位于ds區(qū)，與（n-1）d、ns能級(jí)填充的電子數(shù)有關(guān)，若為ⅢB族～ⅦB族，族序數(shù)等于電子數(shù)，即族序數(shù)為x+y，否則不存在這一關(guān)系，而其它是價(jià)電子數(shù)等于列數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.【答案】C
【解析】基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；價(jià)電子數(shù)為6，最高正價(jià)為+6價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；處于第四周期第ⅥB族，C項(xiàng)正確；屬于d區(qū)元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.【答案】A
【解析】A．Co是Ⅷ族元素，鈷是一種過渡元素，故A正確；B．它的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d74s2，故B錯(cuò)誤；C．Co失去最外層電子形成Co2+，Co2+的電子排布式為[Ar]3d7，故C錯(cuò)誤；D．它位于元素周期表的第四周期第VIII族，既不是主族也不是副族，故D錯(cuò)誤；選A。
6.【答案】C
【解析】K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，屬于d區(qū)元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于s區(qū)元素，C項(xiàng)正確；I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于p區(qū)元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.【答案】A
解析　由題給信息推知Y為Si元素，W為C元素，基態(tài)X原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為O元素，Z原子的電子總數(shù)是其3d能級(jí)電子數(shù)的5倍，則Z為Mn元素，以此解答。W(C)與Z(Mn)都能和X(O)形成多種二元化合物，如CO、CO2、MnO2、Mn2O7等，故A正確；非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，X(H2O)>W(CH4)>Y(SiH4)，故B錯(cuò)誤；基態(tài)X(O)的電子排布式為1s22s22p4，p軌道上有4個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；Z屬于元素周期表中d區(qū)元素，故D錯(cuò)誤。
8.【答案】D
解析　按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，根據(jù)X的電子排布式可知，X必為d區(qū)元素，故A正確；若n＝3，基態(tài)X原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，則Z為24或25，故B正確；若n＝4，該原子有5個(gè)電子層，處于第五周期，故C正確；若X是第四周期元素，則具有ns2np6nd5排布的元素有Cr、Mn，但可能存在同位素，因此原子不止2種，故D錯(cuò)誤。
9.【答案】(1)HClO4>H2SO4>H3PO4
(2)第四周期第ⅦB族　[Ar]3d54s2
(3)
(4)ds　15
解析　A的基態(tài)原子有6個(gè)原子軌道填充滿電子，有3個(gè)未成對(duì)電子，A為P；B原子的M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個(gè)，B為S；C的基態(tài)原子核外有17個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C為Cl；D的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價(jià)為＋7，則價(jià)層電子排布為3d54s2，D為Mn；E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，E的價(jià)層電子排布為3d104s1，E為Cu，據(jù)此分析回答問題。
(1)由以上分析知，A為P，B為S，C為Cl。A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>H3PO4。(2)D為錳元素，其在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族，其基態(tài)原子的簡化核外電子排布式為[Ar]3d54s2。(4)E為銅元素，位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，填有電子的軌道數(shù)為15。
10.【答案】(1)如下圖所示
(2)ⅣA　(3)①如上圖所示　②氯　H2S＋Cl2===2HCl＋S↓　(4)AB
【解析】(2)分析元素周期表中各族化合價(jià)特點(diǎn)知，ⅣA族中元素最高正化合價(jià)等于最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值，故根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，也可把氫元素歸到周期表中的ⅣA族。(3)甲元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，為Cl元素；乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則乙為Na元素。(4)鉈元素位于第六周期ⅢA族，與Al同主族，在周期表中位于Al的下方，金屬性比Al強(qiáng)，屬于p區(qū)元素，A錯(cuò)誤，D、E正確。204.4是鉈元素的相對(duì)原子質(zhì)量，鉈原子的質(zhì)量數(shù)不一定是204，B錯(cuò)誤。

展開更多......

收起↑