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高一化學人教版必修第一冊綜合測試卷5-8
一、單選題
1．下列關于膠體的說法正確的是
A．利用半透膜可以除去Fe(OH)3膠體中的淀粉
B．強光束通過Fe(OH)3膠體時發生了顯著的化學變化
C．直徑為10-8 m的粒子一定屬于膠體
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體
2．X、Y、Z有如圖所示的轉化關系（“”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去），則符合要求的X、Y、Z依次為
A．Cu、、 B．C、、
C．、、 D．、、
3．下列無色溶液中，能大量共存離子組的是
A． B．
C． D．
4．下列反應的離子方程式不正確的是
A．澄清石灰水與溶液混合：
B．碳酸鈉與足量的醋酸反應：
C．少量碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應：
D．氫氧化銅加到鹽酸中：
5．已知常溫下，在溶液中發生如下反應：；；由此推斷，下列說法中不正確的是
A．反應②是置換反應 B．還原性由強到弱順序是
C．氧化性由強到弱的順序是
D．②中有1個Z2參加反應時，有2個電子轉移
6．已知有下列四個反應：
①②③
④
下列有關說法正確的是
A．反應②③④中的氧化產物分別是、、
B．根據①②③可以得到還原性：
C．不能發生反應
D．在反應④中參加反應的和體現還原性的個數比為
7．下列關于金屬鈉及其化合物的說法中，不正確的是
A．分別與水、反應，產生相同質量時，消耗水和的物質的量相同
B．等物質的量的和兩種固體分別與足量鹽酸反應，產生的二氧化碳質量相同
C．把一黃豆粒大小的金屬鈉投入盛有溶液的燒杯中，可能觀察到溶液中析出藍色沉淀
D．經測定，某固體混合物中只含鈉和氧兩種元素，將其投入足量水中，產生兩種氣體，則該混合物只含兩種物質
8．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，由和組成的混合物中含有的原子數為
B．標準狀況下，與氫氧化鈉溶液完全反應，轉移的電子數為
C．同溫、同體積的條件下，等質量的和的壓強之比為
D．溶液中含有的數目為
9．下列關于氯水的敘述中正確的是
A．新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先變紅后褪色
B．新制氯水中含、、、、、、等微粒
C．新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色廣口瓶內
D．新制氯水放置數天后漂白性、酸性均會減弱
10．在由、、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是
A．的物質的量為 B．該混合液中的物質的量為
C．溶質的質量為
D．將該混合液加水稀釋至體積為，稀釋后溶液中的物質的量的濃度為
11．相同質量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和溶液中，下列說法正確的是
A．兩個實驗中鋁均作還原劑 B．轉移的電子數不同
C．生成的氫氣的物質的量之比為 D．消耗的和的物質的量相同
12．能作為氯，溴，碘元素非金屬性遞變規律的判斷依據的是
A．、、的熔點 B．、、的酸性
C．、、的穩定性 D．、、的密度
13．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應。對于該反應，下列敘述中正確的是
A．氧化劑和還原劑是同一物質 B．氧化產物與還原產物原子個數之比為1：15
C．反應過程中轉移1mol電子，則產生22.4L氣體(標準狀況)
D．中含有離子鍵和共價鍵
14．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，原子序數依次增大；Z的原子半徑是同周期主族元素中最大的；X、Y原子的最外層電子數之比為，其化合物常用于滅火，R是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法錯誤的是
A．的電子式為 B．比Y周期數大2的同主族元素Q的原子序數為34
C．最高價氧化物對應水化物的堿性： D．Z所在主族的元素統稱為堿金屬元素
二、填空題
15．I．回答下列問題。
(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不易吸收的轉變為易吸收的 ，這說明維生素C具有 (填“氧化性”或“還原性”)。
(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，氧化劑與還原劑之比為 。
II．有以下物質：濃鹽酸
(3)屬于堿性氧化物的是 (填序號)。(4)屬于酸性氧化物的是 (填序號)。
(5)屬于酸式鹽的是 (填序號)，在水中的電離方程式為 。
16．是常見的水處理劑，其原理如圖所示。請回答下列問題：
(1)高鐵酸鉀()中鐵元素的化合價為 。
(2)過程a中體現 (填“氧化”或“還原”)性，氧化產物是 。
(3)過程b反應的離子方程式為 。
(4)堿性條件下用和反應制備。配平其反應的化學方程式： 。
__________________________________________________________________
(5)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：，該反應中的還原劑是 ，生產的高鐵酸鈉，轉移電子的物質的量是 。
(6)根據以上凈水原理，相比于，其優點是 。
17．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A的原子核內沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成的陽離子，C與D形成離子化合物，其中陰、陽離子的電子數相同，E是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)E在元素周期表中的位置是 。 (2)寫出的電子式： 。
(3)元素A、B、C形成的原子個數比為4：2：3的鹽，屬于 (填“離子”或“共價”)化合物，該物質中含化學鍵的類型是 。
(4)元素C、D、E、F形成的簡單離子半徑最大的是 (填離子符號)。
(5)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素有些性質是相似的，這種相似性稱為“對角線規則”。根據“對角線規則”，鈹(Be)的性質與上述六種元素中的 (填元素符號)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成與。寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 。
(6)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法正確的是 (填序號)。
①和中都含共價鍵 ②A、D可形成離子化合物
③和均能溶于，并發生化合反應
18．某興趣小組用如圖裝置可制取氯氣，并用氯氣與熔融金屬錫反應制備SnCl4。
已知：金屬錫熔點為231℃，活動性與鐵相似；SnCl4的沸點為114℃，SnCl4易與水反應。
(1)裝有濃鹽酸的儀器的名稱是 ，寫出裝置A中發生反應的離子方程式： 。
(2)裝置C中的試劑為 (填名稱)。
(3)裝置E的作用是 。
(4)裝置F中裝有CaCl2固體，其作用是 。
(5)若往實驗結束后的裝置G中滴入濃鹽酸，可觀察到的現象是 ，發生反應的離子方程式為 。
《高一化學人教版必修第一冊綜合測試卷5-8》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B A C D A A B
題號 11 12 13 14
答案 A C D D
15．(1)還原性
(2)2∶3
(3)①
(4)⑤
(5) ⑦ NaHSO4=Na++H++SO
16．(1)+6
(2) 氧化 滅活細菌
(3)
(4)
(5) 和 5
(6)只有殺菌消毒作用，既能殺菌消毒，又能除去水中的懸浮雜質
17．(1)第三周期第ⅢA族
(2)
(3) 離子 離子鍵和共價鍵
(4)
(5) Al
(6)①②
18．(1) 分液漏斗 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O
(2)濃硫酸
(3)冷凝收集SnCl4
(4)防止G裝置中的水蒸氣進入E中與SnCl4反應
(5) 有黃綠色氣體生成
1．D
【詳解】A．淀粉分子比較大，淀粉溶液屬于膠體，即淀粉達到膠體粒子直徑大小，因此不能利用半透膜除去Fe(OH)3膠體中的淀粉，A錯誤；
B．強光束通過Fe(OH)3膠體時，在膠體中會看到有一條光亮的通路，是光的散射產生的現象，此時沒有新物質生成，因此沒有發生化學變化，B錯誤；
C．直徑為10-8 m的粒子達到膠體粒子直徑大小，當其形成分散系時才形成膠體，若沒有形成分散系，就不屬于膠體，故粒子直徑為10-8 m的微粒不一定屬于膠體，C錯誤；
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了氫氧化鐵膠體，D正確；
故合理選項是D。
2．C
【詳解】A．銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅難溶于水，不與水反應，不能通過一步反應生成氫氧化銅，且氫氧化銅不能一步轉化為銅，故A錯誤；
B．碳充分燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸不能直接反應生成碳單質，故B錯誤；
C．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合要求，故C正確；
D．過氧化氫溶液分解生成水和氧氣，不能生成氫氣，且水不能一步轉化為過氧化氫，故D錯誤；
答案選C。
3．C
【詳解】A．都能與反應生成沉淀，與不能共存，故不選A；
B．含有的溶液呈藍色，無色溶液中不含，故不選B；
C．相互之間不反應，能大量共存，故選C；
D．含有的溶液呈紫色，無色溶液中不含，反應放出二氧化碳，不能共存，故不選D；
選C。
4．B
【詳解】A．澄清石灰水與溶液混合生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為，故A正確；
B．碳酸鈉與足量的醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式為，故B錯誤；
C．少量碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應，生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉、水，反應的離子方程式為，故C正確；
D．氫氧化銅加到鹽酸中生成氯化銅和水，反應的離子方程式為，故D正確；
選B。
5．A
【詳解】A．置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應，故反應②不是置換反應，A錯誤；
B．已知在一個氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物，由反應中Z-為還原劑，X2+為還原產物，則還原性：Z-＞X2+；中A2+為還原劑，Z-為還原產物，即還原性A2+＞Z-，則還原性由強到弱順序是，B正確；
C．已知在一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，由反應中為氧化劑，Z2為氧化產物，則氧化性：＞Z2；中Z2為氧化劑，A3+為還原產物，即還原性Z2＞A3+，則氧化性由強到弱的順序是，C正確；
D．由題干方程式可知，②中有1個Z2參加反應時，有2個電子轉移，D正確；
故答案為：A。
6．C
【詳解】A．在氧化還原反應中，物質所含元素化合價升高，發生氧化反應，生成氧化產物，所以反應②③④的氧化產物分別為、、，A錯誤；
B．還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則根據各反應可知還原性，反應①：，②：，③：，不能說明還原性順序為，B錯誤；
C．還原性：Fe2+>Br－，故當Cl2和FeBr2的物質的量之比為1:1時，Cl2先氧化Fe2+，則不能發生反應，C正確；
D．在反應④中，若參加反應的HCl的物質的量為6mol，則只有2molHCl化合價升高轉化為氯氣，體現還原性，所以在反應④中參加反應的和體現還原性的HCl個數比為1∶2，D錯誤；
故選C。
7．D
【詳解】A．與水、反應的化學方程式分別為2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2=2Na2CO3+O2，由化學方程式可知，生成相同質量的O2時消耗水和二氧化碳的物質的量相同，A項正確；
B．根據碳守恒可知，等物質的量的和兩種固體分別與足量鹽酸反應，產生的二氧化碳質量相同，B項正確；
C．將金屬鈉投入溶液中鈉與水反應產生氫氧化鈉，氫氧根離子與銅離子產生藍色沉淀，C項正確；
D．因為只含鈉和氧兩種元素，故只能為金屬鈉和鈉的含氧化合物，又因投入水中產生兩種氣體，故一定有鈉和過氧化鈉，還可能含有氧化鈉，D項錯誤；
故答案為：D。
8．A
【詳解】A．和均只由O原子組成，混合物的質量即為O原子的質量，含氧原子的數目為，故A正確；
B．與NaOH反應生成NaCl和NaClO，1mol反應轉移1mol電子，為0.1mol，轉移的電子數為，故B錯誤；
C．等質量的和的物質的量之比為，同溫、同體積的條件下，壓強之比等于氣體物質的量之比，故C錯誤；
D．溶液體積未知，不能確定離子數目，故D錯誤；
故選：A。
9．A
【詳解】A．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先變紅后褪色，故A正確；
B．HCl是強電解質，新制氯水中含、、、、、、OH-等微粒，不含分子，故B錯誤；
C．次氯酸見光易分解，新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色細口瓶內，故C錯誤；
D．次氯酸見光易分解，新制氯水放置數天后漂白性減弱，酸性增強，故D錯誤；
選A。
10．B
【詳解】A．n(Na+)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl物質的量為0.1mol，A正確；
B．根據電荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)，c(Ba2+)==0.5mol/L，n(BaCl2)=n(Ba2+)=0.5mol/L0.1L=0.05mol，B錯誤；
C．n(Mg2+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n(MgCl2)=0.05mol，m(MgCl2)=0.05mol95g/mol=4.75g，C正確；
D．稀釋前后溶質物質的量不變，則稀釋后Na+物質的量濃度為=0.1mol/L，D正確；
故選：B。
11．A
【分析】鋁與鹽酸反應的化學方程式為，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為；
【詳解】A．在這兩個反應中，鋁元素的化合價都從0價升高到+3價，所以鋁均作還原劑，A正確；
B．因為兩份鋁的質量相同，所以鋁的物質的量相同。在這兩個反應中，鋁都從0價變為+3價，每一個鋁原子都失去3個電子，由于鋁的物質的量相同，所以轉移的電子數相同，B錯誤；
C．根據化學方程式可知，2個鋁原子反應都生成3個氫氣分子，因為鋁的物質的量相同，所以生成氫氣的物質的量相同，其物質的量之比為1：1，C錯誤；
D．由化學方程式可知，2個鋁原子與6個反應，2個鋁原子與2個反應，鋁的物質的量相同，則消耗和的物質的量之比為3：1，即消耗的物質的量不相同，D錯誤；
故選A。
12．C
【分析】同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質的氧化性越強。
【詳解】A．單質熔沸點是物理性質與元素非金屬性無關，A不符合題意；
B．元素的非金屬性越強，其形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，不能通過比較氫化物水溶液的酸性比較元素非金屬性強弱，B不符合題意；
C．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，C符合題意
D．單質密度是物理性質與元素非金屬性無關，D不符合題意；
答案選C。
13．D
【詳解】A．由反應方程式可知，硝酸鉀中N元素化合價降低，硝酸鉀是氧化劑；疊氮化鈉中N元素化合價升高，疊氮化鈉是還原劑，A錯誤；
B．疊氮化鈉中N元素化合價升高，被氧化，硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原，故被氧化的氮原子與被還原的氮原子數之比為，氧化產物與還原產物原子個數之比為，B錯誤；
C．由方程式可知，轉移電子，會生成氮氣，反應過程中若轉移電子，生成氮氣的物質的量為，則產生氣體，C錯誤；
D．是離子化合物，存在離子鍵，中存在共價鍵，D正確；
故選D。
14．D
【分析】X、Y、Z、R是四種原子序數依次增大的短周期主族元素，R是地殼中含量最高的金屬元素，則R為Al元素；X、Y原子的最外層電子數之比為，其化合物常用于滅火，則X為C元素、Y為O元素；Z的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則Z為Na元素。
【詳解】
A．二氧化碳是只含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故A正確；
B．比氧元素周期數大2的同主族元素是子序數為34的硒元素，故B正確；
C．同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，故C正確；
D．氫元素和鈉元素都位于元素周期表ⅠA族，氫元素不屬于堿金屬元素，故D錯誤；
故選D。
15．(1)還原性
(2)2∶3
(3)①
(4)⑤
(5) ⑦ NaHSO4=Na++H++SO
【詳解】（1）Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，說明維生素C具有還原性；
（2）該反應中，銅是還原劑，硝酸是氧化劑，8個硝酸中，其中2個硝酸作氧化劑，其他6個生成鹽，則氧化劑與還原劑之比為2∶3；
（3）氧化鐵可以和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故答案為①；
（4）二氧化硫可以和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故答案為：⑤；
（5）硫酸氫鈉可以電離出鈉離子、氫離子和酸根離子，是酸式鹽，故答案為：⑦；其在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO。
16．(1)+6
(2) 氧化 滅活細菌
(3)
(4)
(5) 和 5
(6)只有殺菌消毒作用，既能殺菌消毒，又能除去水中的懸浮雜質
【詳解】（1）高鐵酸鉀()鉀為+1價，氧為-2價，根據化合價規則，鐵為+6價；
（2）過程a中鐵元素有+6價降低為+3價，體現氧化性；
活性菌被氧化失去活性，氧化產物是滅活細菌；
（3）過程b是鐵離子生成膠體的反應，反應的離子方程式為：；
（4）堿性條件下用和反應制備。鐵元素由+3價升高到+6價，氯元素由+1價降低到-1價，依據電子得失數目相等即化合價升降總數相等配平，反應的化學方程式：；
（5）中的鐵由+2價升高到+6價；過氧化鈉中的氧化合價由-1升高到0價，還原劑是：和；
根據以上方程式，生成2mol高鐵酸鈉的同時生成1mol氧氣，共轉移10mol電子，故生產的高鐵酸鈉時轉移電子的物質的量是5mol；
（6）根據以上凈水原理，氧化性殺菌消毒，生成膠體具有吸附作用，可去除懸浮雜質。相比于，其優點是：只有殺菌消毒作用，既能殺菌消毒，又能除去水中的懸浮雜質。
17．(1)第三周期第ⅢA族
(2)
(3) 離子 離子鍵和共價鍵
(4)
(5) Al
(6)①②
【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A的原子核內沒有中子，則A為H；A和B可形成BA的陽離子，則B為N；A、D同主族，則D為Na；C與D形成離子化合物D且陰、陽離子的電子數相同，則C為O；C、F同主族，則F為S；E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al。
【詳解】（1）E為Al，位于第三周期第ⅢA族；
（2）
BA為NH，電子式為：；
（3）A、B、C形成的原子個數比為4：2：3的鹽，為NH4NO3，銨鹽屬于離子化合物，銨根與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根、硝酸根內部存在共價鍵；
（4）N、O、Al、S形成的簡單離子中，S2-核外有3個電子層，其余離子均為2個電子層，電子層數越多，離子半徑越大，故離子半徑最大的是S2-；
（5）根據“對角線規則”， 鈹(Be)與Al處于對角線位置，兩者相知相似；氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：；
（6）A、C、D分別是指H、O、Na，則A2C2和D2C2分別是指H2O2和Na2O2，H2O2是共價化合物，Na2O2離子化合物，但過氧根離子內含有共價鍵，則兩種化合物中都含有共價鍵，①正確；
A、D是指H、Na，A、D形成的化合物氫化鈉是離子化合物，②正確；
D2C和D2C2分別是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O， Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應不屬于化合反應，③錯誤。
18．(1) 分液漏斗 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O
(2)濃硫酸
(3)冷凝收集SnCl4
(4)防止G裝置中的水蒸氣進入E中與SnCl4反應
(5) 有黃綠色氣體生成
【分析】裝置A中制備氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，B裝置中裝有飽和食鹽水，除去氯氣中含有的氯化氫氣體，C中的濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣進入D裝置中反應生成SnCl4，E裝置中冷凝得到SnCl4，F裝置的作用是防止G裝置中的水蒸氣進入E中，與SnCl4反應，G吸收多余的氯氣，據此分析。
【詳解】（1）裝有濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；KMnO4與濃鹽酸在常溫下可生成Cl2，反應中KMnO4作氧化劑被還原為MnCl2，濃鹽酸作還原劑被氧化為Cl2，故發生反應的離子方程式：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O；
（2）由分析可知，C裝置中用濃H2SO4除水蒸氣，裝置C中的試劑為濃硫酸；
（3）由于SnCl4的沸點較低，裝置E的作用是冷凝收集SnCl4；
（4）由于SnCl4易與水反應，F裝置的作用是防止G裝置中的水蒸氣進入E中與SnCl4反應；
（5）G的作用是吸收多余的Cl2，會生成NaClO，故加入濃鹽酸會生成Cl2，觀察到有黃綠色氣體生成，反應的離子方程式為：。
試卷第1頁，共3頁
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