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高一化學必修第一冊綜合測試卷5-7
一、單選題
1．下列有關物質(zhì)的分類或歸類中，正確的是
A．酸性氧化物：、CO B．堿：碳酸鈉、一水合氨
C．電解質(zhì)：膽礬、Fe D．同素異形體；金剛石、石墨
2．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是
A．溶液與膠體：屬于不同分散系的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達爾效應
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．氧化還原反應：元素化合價是否變化
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合物本身的導電性
3．下列離子方程式書寫正確的是
A．Cl2通入水中：
B．氨水滴入FeCl3溶液中：
C．碳酸鈣與稀硝酸反應：
D．硫酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應：
4．下列離子在溶液中能大量共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、 B．Al3+、K+、Cl-、
C．Ca2+、K+、、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、
5．高氯酸銨(NH4ClO4)是火箭發(fā)射常用的固體燃料，發(fā)射時發(fā)生反應：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。下列有關該反應的說法不正確的是
A．該反應一定是氧化還原反應
B．該反應中氧化劑和還原劑均為NH4ClO4
C．NH4ClO4分解所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為29
D．在反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
6．下列敘述正確的是
A．鑒別和可用溶液
B．用加熱法除去固體中混有的
C．用飽和碳酸鈉溶液除去中混有的少量氣體
D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉放出的氣體量多
7．下列關于氯及其化合物的敘述中，正確的個數(shù)是
①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合光照后會發(fā)生爆炸
②實驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣可用澄清石灰水吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液
⑥在含有NaOH的酚酞試液中加入新制氯水，紅色褪去，說明氯水中含有HClO
⑦氯水放置數(shù)天后殺菌消毒、漂白能力幾乎不變但溶液酸性增強
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
8．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，和的混合物中氮原子數(shù)目為
B．常溫常壓下，過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為
C．由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為
D．標準狀況下，鐵與充分反應，轉移的電子數(shù)為
9．已知實驗室可用如下反應制取氯氣：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是
A．氧化性：KClO3＜Cl2 B．該反應體現(xiàn)了HCl的酸性和強氧化性
C．每生成3molCl2，轉移6NA個電子 D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5
10．下列關于 Fe2+和Fe3+的敘述中， 錯誤的是
A．Fe2+的水溶液呈淺綠色、Fe3+的水溶液呈棕黃色
B．缺鐵性貧血的患者，應該補充Fe2+而不是Fe3+
C．Fe2+具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性
D．Fe2+溶液中滴入新制氯水中，出現(xiàn)血紅色
11．下列除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 分離方法
A 堿石灰 洗氣
B 生石灰 洗氣
C 溶液 鐵粉 過濾
D 溶液 過濾
A．A B．B C．C D．D
12．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有為金屬元素，的核外電子數(shù)等于的最外層電子數(shù)，且、處在不同周期，的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法錯誤的是
A．單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應
B．簡單離子的半徑：
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：
13．在離子中，共有個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為a，則R原子核內(nèi)含有中子的數(shù)目是
A． B． C． D．
14．下列說法正確的是
A．在元素周期表中共有18個族
B．當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子
C．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1
D．在多電子原子中，離核近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
二、填空題
15．1.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①溶液；②液態(tài)；③固體；④熔融；⑤膠體；⑥銅；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩溶液；請回答下列問題：
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ③、④ (填序號)。
(2)寫出①和⑩反應的離子方程式： 。
(3)寫出③和⑧反應的離子方程式： 。
(4)寫出制備⑤的化學方程式： 。
Ⅱ.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：。
(5)用雙線橋法標明上述化學方程式電子轉移方向和數(shù)目： 。
(6)在該反應中，被還原的元素是 ，稀硝酸體現(xiàn)了 性質(zhì)(選填字母編號)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性
16．根據(jù)所學知識，回答下列問題，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)：
(1)分子中所含原子數(shù)與 個分子中所含原子數(shù)相等。
(2)在同溫、同壓下，相同體積的與氣體A的密度之比為1：4，A的摩爾質(zhì)量為 。
(3)等質(zhì)量的和中氧原子個數(shù)之比為 。
(4)溶液和溶液混合后(混合體積變化忽略不計)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為 。
(5)若某原子的摩爾質(zhì)量是，則一個該原子的真實質(zhì)量是 g。
(6)和的混合氣體20g，完全燃燒后測得體積為11.2L(標準狀況)，
①混合氣體中的質(zhì)量是 g；
②混合氣體中在標準狀況下的體積是 L；
③混合氣體在標準狀況下的密度是 。(計算結果保留兩位小數(shù))
(7)某元素G的一種含氧酸化學式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產(chǎn)物Na2HGO3為 (填“酸式鹽”或“正鹽”)。
17．已知R、T、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。T和Y同主族，R、T在元素周期表中處于相鄰的位置，W元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物間能相互反應。請回答下列問題：
(1)Y在周期表中的位置是 ，畫出Z的原子結構示意圖 。
(2)實驗室欲檢驗元素W，采用的實驗方法是 。
(3)R~Z中對應簡單離子的半徑最小的是 (寫離子符號)。
(4)將R的簡單氫化物通入X與Z形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 ；欲檢驗反應后溶液中的陽離子，具體的實驗方法是 。
(5)X的單質(zhì)能與W的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體。反應的離子方程式為 。
(6)Y的單質(zhì)能與W的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為，且產(chǎn)物中W與Y的個數(shù)比也均為。該反應的離子方程式為 。
18．已知某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，還可能大量存在Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+、Na+中的幾種，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4 7H2O晶體及固體單質(zhì)。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+。
(1)不做任何實驗就可以確定上述工業(yè)廢水中一定不存在的離子是 (填離子符號)
(2)根據(jù)步驟2中得到固體混合物可以確定上述工業(yè)廢水中肯定存在的離子是 (填離子符號)。
(3) Fe3+的存在對回收FeSO4 7H2O晶體的純度無影響，原因是Fe3+有強氧化性，能被過量的鐵還原為Fe2+，請寫出該離子方程式 。
(4)檢驗上述工業(yè)廢水中是否存在Na+常用方法的名稱是 。
(5)步驟3中加入的試劑X為 (填試劑名稱)，發(fā)生反應的離子方程式為 。
(6)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮 、降溫結晶、 、洗滌、烘干。烘干操作需在低溫條件下進行，原因是 。
《高一化學必修第一冊綜合測試卷5-7》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A D D A A D D
題號 11 12 13 14
答案 C B D B
15．(1) ② ⑧
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) N(氮元素) A、C 2：3
16．(1)
(2)
(3)11：14
(4)
(5)
(6) 3.5 8.4
(7)正鹽
17．(1) 第3周期ⅥA族
(2)焰色反應
(3)
(4) 取少量反應后的上層清液，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，證明陽離子為
(5)
(6)
18．(1)Ba2+、OH-
(2)Cu2+
(3)2Fe3++Fe = 3Fe2+
(4)焰色試驗
(5) 稀硫酸 Fe+2H+=Fe2++H2↑
(6) 過濾 防止晶體受熱分解(或防止晶體受熱失去結晶水)
1．D
【詳解】A．屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；
B．碳酸鈉屬于鹽，一水合氨屬于堿，B錯誤；
C．膽礬屬于電解質(zhì)， Fe為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；
D．金剛石、石墨是由碳元素組成形成不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，D正確；
故答案為：D。
2．C
【詳解】A．溶液與膠體屬于不同分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，而不是能否發(fā)生丁達爾效應，故A錯誤；
B．僅含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，如O2，也可能為混合物，如O2和O3組成的為混合物，故B錯誤；
C．有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，故C正確；
D．電解質(zhì)不一定能導電，如氯化鈉為電解質(zhì)，固體氯化鈉不導電，非電解質(zhì)不導電，所以電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別不是物質(zhì)本身的導電性，故D錯誤；
故選C。
3．C
【詳解】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆，離子方程式為： ，A錯誤；
B．氨水滴入FeCl3溶液中生氫氧化鐵沉淀，一水合氨是弱堿不能拆，離子方程式為： ，B錯誤；
C．碳酸鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為： ，C正確；
D．硫酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸是強酸，硫酸氫根需要拆開，離子方程式為： ，D錯誤；
答案選C。
4．A
【詳解】A．四種離子在溶液中不發(fā)生離子反應，能大量共存，且加入的OH-能與反應生成和水，和Ba2+反應生成碳酸鋇沉淀，加入的H+能與反應生成二氧化碳氣體，A符合題意；
B．四種離子在溶液中不發(fā)生離子反應，能大量共存，加入的OH-少量或適量能與Al3+反應生成氫氧化鋁沉淀，但加入的H+不與其他離子反應，不能放出氣體，B不符合題意；
C．四種離子在溶液中不發(fā)生離子反應，能大量共存，加入的OH-不能與其它離子反應反應生成沉淀，且加H+不能放出氣體，C不符合題意；
D．Cu2+與不能大量共存，會生成碳酸銅沉淀，D不符合題意；
答案選A。
5．D
【詳解】A．該反應中N、O、Cl的化合價均發(fā)生變化，是氧化還原反應，故A正確；
B．該反應是分解反應，NH4ClO4中N、O的化合價升高，Cl的化合價降低，氧化劑和還原劑均為NH4ClO4，故B正確；
C．根據(jù)NH4ClO4分解的方程式可知，所得混合氣體N2、Cl2、O2、H2O蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：1：2：4，平均相對分子質(zhì)量為29，故C正確；
D． NH4ClO4中N、O的化合價升高，Cl的化合價降低，N2、O2是氧化產(chǎn)物，Cl2是還原產(chǎn)物，由方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯誤；
答案選D。
6．D
【詳解】A．和都會和溶液生成碳酸鋇沉淀，所以無法鑒別，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱易分解變成碳酸鈉和二氧化碳和水，故B錯誤；
C．用飽和碳酸氫鈉溶液除去中混有的少量氣體，因為碳酸鈉會和二氧化碳反應，故C錯誤；
D．根據(jù)反應的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸鈉完全反應生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應生成1mol二氧化碳，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量多，故D正確；
答案選D。
7．A
【詳解】①氯氣的性質(zhì)活潑，具有較強的氧化性，它與氫氣在光照的條件下發(fā)生爆炸，故①正確；
②澄清石灰水中氫氧化鈣的溶解度小，所以選擇溶解度大的氫氧化鈉，故②錯誤；
③久置氯水是稀鹽酸，沒有漂白性，滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅，故③錯誤；
④HCl氣體硝酸銀生成白色沉淀，不管是否混有Cl2，都會有白色沉淀生成，與所以不能用硝酸銀檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故④錯誤；
⑤二者均與飽和碳酸氫鈉溶液反應，不能除去Cl2中的HCl，故⑤錯誤；
⑥NaOH和H+的反應，也可能是次氯酸的漂白性，所以NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明可能是酸性也可能是漂白，故⑥錯誤；
⑦氯水久置，溶液中的次氯酸見光分解，Cl2+H2O HCl+HClO，平衡正向進行酸性增強，殺菌消毒、漂白能力減弱，故⑦錯誤；
綜上，正確的只有①；
答案選A。
8．A
【詳解】A．常溫常壓下，和的最簡式為，的物質(zhì)的量為，因此混合物中氮原子數(shù)目為，A正確；
B．常溫常壓下，7.8 g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1 mol，由于1個Na2O2固體中含有2個Na+和1個，故0.1 molNa2O2固體中含有的陰離子的數(shù)目是0.1NA，B錯誤；
C．氧氣和臭氧分子都是由O原子構成的，1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是0.1 mol，則其中含有的O原子數(shù)目為0.1NA，C錯誤；
D．56g鐵的物質(zhì)的量為1 mol，標準狀況下22.4 L Cl2的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)，鐵足量，反應過程中轉移電子的數(shù)目應該以不足量的Cl2為標準計算，每消耗3molCl2，轉移6mol電子，現(xiàn)有1molCl2，因此轉移的電子數(shù)為2NA，D錯誤；
答案選A。
9．D
【詳解】A．反應中KClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：KClO3>Cl2，故A錯誤；
B．HCl中Cl元素的化合價有一部分升高，一部分沒有變化，該反應體現(xiàn)了HCl的酸性和強還原性，故B錯誤；
C．KClO3是氧化劑，Cl元素從+5價降低為0價，6個HCl中有5個Cl從-1價升高為0價，每生成3molCl2，轉移5NA個電子，故C錯誤；
D．Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，由C項的分析可知，KClO3中Cl元素從+5價降低為0價，6個HCl中有5個Cl從-1價升高為0價，共生成3個Cl2，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，故D正確；
答案選D。
10．D
【詳解】A．含有Fe2+的水溶液呈淺綠色、含有Fe3+的水溶液呈棕黃色，A選項正確；
B．相較于Fe3+，人體更容易吸收Fe2+，因此缺鐵性貧血的患者需要補充Fe2+，B選項正確；
C．Fe2+可以由+2價升高為+3價，具有還原性；Fe3+可以由+3價降低為+2價，具有氧化性，C選項正確；
D．Fe2+溶液中滴入新制氯水，F(xiàn)e2+被氯氣氧化為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，因未加入KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色，D選項錯誤；
故選D。
11．C
【詳解】A．堿石灰與和HCl均會發(fā)生反應，不能達到除雜的目的，A錯誤；
B．生石灰會與二氧化碳反應，干燥二氧化碳，應用濃硫酸，B錯誤；
C．與鐵粉反應生成，過量的鐵粉過濾除去，C正確；
D．會與溶液反應生成可溶性，D錯誤；
答案選C。
12．B
【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，則Z為Cl，只有為金屬元素，的核外電子數(shù)等于的最外層電子數(shù)，設W的核外電子數(shù)1，則的最外層電子數(shù)1，Y可能為Li或Na，Li和Na均為金屬，假設不成立；設W的核外電子數(shù)3，則W為Li，Li為金屬，假設不成立；設W的核外電子數(shù)7，則W為N，則的最外層電子數(shù)7，Y可能為F或Cl，Z為Cl，則Y可能為F，但、處在不同周期，假設不成立；設W的核外電子數(shù)5，則W為B，的最外層電子數(shù)5，Y可能為N或P，又、處在不同周期，所以Y為P；X為原子序數(shù)大于5、小于15的金屬元素 ，則X為Na或Al。
【詳解】A．X為Na或Al，Na和Al均可以與氫氧化鈉溶液反應，A正確；
B．X、Y、Z簡單離子分別為Na+或Al3+、P3-、Cl-，Na+或Al3+的電子層數(shù)為兩層，P3-、Cl-的電子層數(shù)為三層，所以離子半徑P3-、Cl-更大，P3-、Cl-具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大、離子半徑越小，所以X、Y、Z簡單離子的半徑： Y>Z>X，B錯誤；
C．Y、Z分別為P和Cl，P和Cl位于同一周期，同一周期從左至右原子序數(shù)遞增、非金屬性增，元素的非金屬性越強、簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YD．W、Y分別為B和P，B和C位于同一周期，同一周期從左至右元素非金屬性遞增、最高價氧化物的水化物的酸性增強，即H3BO3酸性弱于H2CO3，P最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，碳酸為弱酸，磷酸為中強酸，則酸性：H3BO3故答案為：B。
13．D
【詳解】在離子中含有x個電子，則離子失去1個電子之前含有(x-1)個電子，因為氧原子含8個電子，故R原子含電子(x-1-3×8)個，由此得出R原子含質(zhì)子數(shù)為x-25，所以R的中子數(shù)=a-(x-25)=a-x+25，故答案選D。
14．B
【詳解】A．元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，縱行稱作族，共有16個族，A錯誤；
B．根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知原子核外電子排布時，先排滿K層再排L層、先排滿L層再排M層，當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，則L層未排滿，那么M層上不可能有電子，B正確；
C．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)不都相差1，也可能相差11，如第四周期元素中存在過渡元素，Ca和Ga的核電荷數(shù)相差31－20=11，C錯誤；
D．同一原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，D錯誤；
故選B。
15．(1) ② ⑧
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) N(氮元素) A、C 2：3
【分析】①溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②液態(tài)的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；③屬于電解質(zhì)；④熔融能導電，屬于電解質(zhì)；⑤膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑧的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑩溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
【詳解】（1）根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的是②、③、④、⑧。
（2）和反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為；
（3）和反應生成醋酸鋇、二氧化碳、水，反應的離子方程式為；
（4）飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體，反應的化學方程式為；
（5）
，銅元素化合價由0升高為+2、N元素化合價由+5降低為+2，用雙線橋法標明電子轉移方向和數(shù)目為；
（6）反應中，N元素化合價由+5降低為+2，被還原的元素是N，部分稀硝酸中N元素化合價降低生成NO，部分硝酸中N元素化合價不變生成硝酸銅，硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性，選AC；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3。
16．(1)
(2)
(3)11：14
(4)
(5)
(6) 3.5 8.4
(7)正鹽
【詳解】（1）分子中所含原子數(shù)為，1個分子中所含原子數(shù)為3，則與個分子中所含原子數(shù)相等，故答案為：。
（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓下，相同體積，氣體摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，即，則A的摩爾質(zhì)量=，故答案為：。
（3）根據(jù)，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比=，則和中氧原子個數(shù)之比為11：14，故答案為：11：14。
（4）溶液中，溶液中，混合后溶液中的物質(zhì)的量濃度=，故答案為：。
（5）根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(NA=6.02×1023)，即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為，故答案為：。
（6）CO燃燒發(fā)生反應：，CO的體積與生成的體積相等，燃燒后的總體積為11.2L，故20g和的混合氣體的總體積為11.2L，在標準狀況下，20g和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設CO的物質(zhì)的量為x mol，的物質(zhì)的量為y mol，則，、，解得，。
①混合氣體中的質(zhì)量=，故答案為：3.5；
②混合氣體中在標準狀況下的體積=，故答案為：8.4；
③混合氣體在標準狀況下的密度=，故答案為：。
（7）H3GO3屬于二元酸，因為氫氧化鈉過量，若為酸式鹽則還會與氫氧化鈉反應，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產(chǎn)物為正鹽，故答案為：正鹽。
17．(1) 第3周期ⅥA族
(2)焰色反應
(3)
(4) 取少量反應后的上層清液，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，證明陽離子為
(5)
(6)
【分析】R、T、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。W元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，為鈉；T和Y同主族，R、T在元素周期表中處于相鄰的位置， Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Y為硫、T為氧、R為氮；W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物間能相互反應，則X為鋁，Z原子序數(shù)最大，為氯；
【詳解】（1）
Y為硫，在周期表中的位置是第3周期ⅥA族，Z為17號元素氯，原子結構示意圖為：；
（2）鈉元素的焰色反應為黃色，故實驗室欲檢驗鈉元素，采用的實驗方法是：焰色反應；
（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；R~Z中對應簡單離子的半徑最小的是；
（4）R的簡單氫化物為氨氣，通入X與Z形成的化合物的氯化鋁水溶液中，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為；銨根離子能和氫氧根離子生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氨氣，故欲檢驗反應后溶液中的陽離子銨根離子，具體的實驗方法：取少量反應后的上層清液，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，證明陽離子為；
（5）X的單質(zhì)為鋁，能與W的最高價氧化物對應水化物的氫氧化鈉溶液反應，生成無色氣體氫氣和四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式為：；
（6）Y的單質(zhì)為硫單質(zhì)，能與W的最高價氧化物對應水化物的溶液氫氧化鈉溶液反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為，且產(chǎn)物中W與Y的個數(shù)比也均為，則反應中硫在堿性條件下發(fā)生歧化反應，硫化合價由0降低為-2被還原為硫離子，結合電子守恒，生成2mol硫離子的同時，會有1mol硫化合價由0變?yōu)?4被氧化為1mol亞硫酸根離子，結合質(zhì)量守恒，該反應的離子方程式為。
18．(1)Ba2+、OH-
(2)Cu2+
(3)2Fe3++Fe = 3Fe2+
(4)焰色試驗
(5) 稀硫酸 Fe+2H+=Fe2++H2↑
(6) 過濾 防止晶體受熱分解(或防止晶體受熱失去結晶水)
【分析】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，由于Fe2+與OH-不能大量共存，與Ba2+不能大量共存，所以還可能大量存在Fe3+、Cu2+、Na+，但不存在OH-、Ba2+。將廢水過濾，可分離出污泥和溶液1；將溶液1中加入過量的Fe，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，Cu2+被還原為Cu，則過濾所得的固體混合物中含有Fe、Cu，加入稀硫酸溶液溶解過量的Fe，生成的FeSO4與溶液2合并，則固體單質(zhì)為Cu；將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，便可回收FeSO4 7H2O晶體及固體單質(zhì)。
【詳解】（1）由于Fe2+與OH-不能大量共存，與Ba2+不能大量共存，所以不做任何實驗就可以確定上述工業(yè)廢水中一定不存在的離子是Ba2+、OH-。
（2）步驟2中，將固體混合物中加入稀硫酸，有固體單質(zhì)剩余，則該固體不與稀硫酸反應，其應為Cu，可以確定上述工業(yè)廢水中肯定存在的離子是Cu2+。
（3）Fe3+有強氧化性，能被過量的鐵還原為Fe2+，該離子方程式為2Fe3++Fe = 3Fe2+。
（4）檢驗上述工業(yè)廢水中是否存在Na+，常用方法的名稱是焰色試驗。
（5）由分析可知，步驟3中要獲得Cu，需將Fe除去，所以加入的試劑X為稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（6）步驟4中，需讓溶質(zhì)結晶析出，然后過濾出來，進行洗滌和干燥，所以涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干。烘干操作時，需防止晶體失去結晶水，所以在低溫條件下進行，原因是：防止晶體受熱分解(或防止晶體受熱失去結晶水)。
【點睛】Fe3+的氧化能力強于Cu2+，但Fe2+的氧化能力弱于Cu2+，所以Fe3+能氧化Cu，但Fe2+不能氧化Cu。
試卷第1頁，共3頁
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