資源簡介

課題1 溶液的酸堿性導學案
一、學習目標
1.知道初中階段常見的酸堿指示劑及其變色規律，通過了解溶液酸堿度的表示方法，知道pH的范圍與酸堿性的關系，進一步從定量的角度來分析溶液的屬性。
2.學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用pH試紙檢測溶液的酸堿度，并對生活中一些物質的pH進行測定 。
3.通過對波義耳發現酸堿指示劑史實的了解和對指示劑制作過程的體驗，培養學生崇尚科學的精神和求是的科學態度。
4. 了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
二、學習重難點
重點：學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。
難點：溶液酸堿性與酸堿度的區別與聯系。
三、學習過程
【課前任務】
1.知識回顧：將濃氨水滴入酚酞溶液中有什么現象？將CO2通入滴有紫色石蕊溶液中有什么現象？發生變化的原因是什么？
2.生活鏈接：列舉生活中有“酸味”的物質。
3.查閱資料：了解酸堿指示劑的發現史。
任務一：寫出你在課堂學習中所遇到的酸和堿（寫出物質名稱和化學式）。
任務二：完成教材實驗10-1，記錄實驗現象，分析并總結實驗結論。
白醋 肥皂水
加入紫色石蕊溶液
加入無色酚酞溶液
結論
任務三：閱讀教材，簡述酸堿指示劑的概念，并總結紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液的變色規律。
任務四：閱讀教材，總結溶液酸堿度的表示方法和溶液酸堿性與pH之間的關系
任務五：觀看教師演示實驗，總結pH的測定方法。
任務六：交流討論
（1）測溶液酸堿度時，pH試紙能直接伸入待測液嗎？
（2）測溶液酸堿度時，pH試紙預先濕潤會造成什么結果？
（3）為什么應立即把試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀數。
任務七：分析下列pH曲線，說明曲線上的a、b、c、d各點相應的溶液中所含的溶質。
任務八：下圖列舉了生活中常見物質的pH，有人說廚房清潔劑和廁所清潔劑混合使用，效果更好。這種說法對嗎？
任務九：為什么與水一般呈弱酸性？什么是酸雨？酸雨對環境有哪些危害？
任務十：農作物一般適宜在pH=7或pH接近于7的土壤中生長，若現在有一塊土地，由于酸雨的原因使土壤pH≈5，如何調節土壤使其接近中性？
【課堂練習】
1.下列“水”能使無色酚酞溶液變紅的是（ ）
A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
2.用下列方法能把稀鹽酸、蒸餾水、石灰水一次區別開來的是（　　）
A．品嘗 B．聞氣味 C．滴加酚酞試液 D．滴加石蕊試液
3.某同學用牽牛花自制酸堿指示劑，并用于檢驗檸檬水酸堿性，部分操作如下，其中錯誤的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用檸檬水 D．滴加自制指示劑
4.同學們在家里用紫甘藍自制指示劑，紫甘藍汁在不同環境中的顯色情況如表：
下列溶液能使紫甘藍汁變為紅色的是（ ）
A.氯化鈉溶液 B.醋酸溶液
C.氫氧化鈉溶液 D.澄清石灰水
5.一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是（ ）
A. 檸檬汁（2-3） B. 醬油（4-5）
C. 西瓜汁（5-6） D. 洗發水（8-9）
6在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液變（ ）
A. 無色 B. 紅色
C. 藍色 D. 紫色
7.下表列出了一些物質在常溫下的近似pH。下列有關說法正確的是（ ）
物質 廁所清潔劑 橘子 西瓜 雞蛋清 肥皂 爐具清潔劑
pH 1~2 3~4 6-7 7-8 9-10 12~13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水稱為酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈紅色
D. 清理廚房頑固油漬時，將廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用，效果更佳
8.將pH＝2的鹽酸不斷加水稀釋，下列圖中能符合題意描述該過程中溶液pH變化的圖象是（ ）
A. B.
C. D.
9.已知溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，溶液的pH越小。有一同學在實驗室中是這樣測某溶液pH的：
（1）他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用________（填儀器）蘸取試樣進行檢測該同學測得的pH是否會有誤差？________（填“有”或“沒有”）。
（2）某溶液的pH為13，該溶液能使無色酚酞試液變成________色。加水稀釋后溶液的pH將________（填“變大”、“變小”或“不變”）。課題1 溶液的酸堿性分層作業設計
【基礎作業】
1.下列溶液能使無色酚酞試液變紅的是（ ）
A．石灰水 B．稀鹽酸 C．食鹽水 D．稀硫酸
2.發現酸堿指示劑并制成了石蕊試紙的化學家是（ ）
A．阿倫尼烏斯 B．布朗斯特 C．盧瑟福 D．波義耳
3.紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液或堿性溶液的變色情況跟石蕊試液類似。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，加入的調味品可能是（ ）
A．食鹽 B．味精 C．食醋 D．香油
4.向某無色溶液中滴入無色酚酞溶液，發現溶液仍為無色。若向原無色溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能觀察到的現象為（ ）
A．溶液仍為無色 B．溶液變紅色
C．溶液變藍色 D．溶液為紫色或變紅色
5.判斷某溶液呈酸性的方法可行的是（ ）
A．聞氣味，有無刺激性
B．根據溶質的組成中是否含有氫元素
C．滴加石蕊溶液，觀察溶液顏色變化
D．滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化
6.許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素，這些色素在酸性溶液和堿性溶液中會顯示不同的顏色，可以作為酸堿指示劑。現取三種花瓣，分別放在研缽中，加入酒精研磨。各取少許花瓣汁液進行檢驗，結果如下表，其中指示效果類似于紫色石蕊試液的花汁是（ ）
白醋 食鹽水 石灰水
①玫瑰花汁 粉紅 粉紅 綠
②大紅花汁 橙 粉紅 綠
③萬壽菊花汁 黃 黃 黃
A．① B．② C．①② D．③
7.某學校興趣小組在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得土壤樣品呈酸性，其測得結果可能是( )
A. B. C. D.
8.在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊試液，溶液變( )
A．無色 B．紅色 C．藍色 D．紫色
9.下表是人體中某些體液的正常pH范圍，其中酸性最強的是（ ）
體液 胃液 唾液 血液 尿液
pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.35～7.45 5.0～7.0
A．胃液 B．唾液 C．血液 D．尿液
10.甲基橙是一種常見的酸堿指示劑，它的變色范圍如圖所示。下列能使甲基橙變紅的是（ ）
A．氯化鈉溶液 B．石灰水 C．爐具清潔劑 D．食醋
11.溶液的酸堿性可以用指示劑來檢驗，酸堿性的強弱程度通常用pH來表示，某同學用自制的紫薯汁作指示劑來檢驗鹽酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸堿性，觀察到的現象如下表所示。下列說法正確的是（ ）
待測液 鹽酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁之后的顏色 紅色 紫色 綠色 綠色
A．蔗糖水是酸性的
B．由表中信息分析可知，草木灰水的，屬于堿性溶液
C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液為紫色
D．用水稀釋鹽酸后，鹽酸的pH減小
12.一些物質的近似pH如圖，下列有關說法正確的是（ ）
A．蘋果汁中滴入石蕊試液，溶液變紅
B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強
C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用
D．蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱
【提高作業】
1.用紫甘藍自制酸堿指示劑，并檢驗溶液的酸堿性。有關步驟涉及化學變化的是（ ）
A．在研缽中搗爛紫甘藍 B．加入酒精浸泡紫甘藍
C．用紗布過濾浸泡出的汁液 D．用紫甘藍汁液檢驗蘋果醋
2.下列圖示是幾種常見物質溶于水后發生解離的微觀示意圖。其中能使紫色石蕊溶液變紅的是（ ）
A． B． C． D．
3．天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑一一溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如下：
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍色 黃色
下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為黃色的是（ ）
A．氯化鈉溶液 B．醋酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．碳酸鈉溶液
4.下列能正確表示加水稀釋pH=3的溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
5．一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是（　　）
A．廁所清潔劑（1~2） B．橘子汁（3~4）
C．西瓜汁（5~6） D．爐具清潔劑（12~13）
6．下表為四種食物的近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 蘋果汁 豆漿 玉米粥 雞蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．蘋果汁 B．豆漿 C．玉米粥 D．雞蛋清
7.健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，如果出現異常，則可能導致疾病。下表是人體內的一些體液和排泄物的正常pH范圍：
血漿 胃液 膽汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
下列有關說法正確的是（　　）
A．當膽汁pH<7.1或pH>7.3時，人體可能導致疾病
B．胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性
C．可使用廣范pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內
D．膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強
8.閱讀下面材料，回答問題：
材料一：嚴格來說，指示劑的顏色變化是在一定pH范圍內發生的。中學化學中常見的指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中變色情況如下：
指示劑 甲基橙
pH范圍 pH＜3.1 3.1～4.4 pH＞4.4
變色情況 紅色 橙色 黃色
材料二：人體內的一些無色液體或排泄物的正常pH范圍如下：
物質 唾液 胃液 汗液 胰液
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 4.5～6.5 7.5～8.0
（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，顯 　 　色；
（2）材料二中的四種物質可用甲基橙溶液鑒別出來的是 　 　。(共24張PPT)
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題1 溶液的酸堿性
九年級化學 下冊·人教版2024
酸堿指示劑
溶液酸堿度的表示—pH
01
02
了解溶液酸堿性的意義
03
酸堿指示劑
01
生活中有“酸味”的物質
醋酸
檸檬酸
乳酸
酸性
一、定性：溶液的酸堿性
——判斷：酸堿指示劑
生活中含有“堿”的物質
摸起來有“滑膩感”
堿性
一、定性：溶液的酸堿性
——判斷：酸堿指示劑
實驗室中常見的酸和堿
稀鹽酸
（HCl）
稀硫酸
（H2SO4）
澄清石灰水
（Ca(OH)2）
氫氧化鈉溶液
（NaOH）
一、定性：溶液的酸堿性
——判斷：酸堿指示劑
常見的酸和堿
稀硝酸
（HNO3）
碳酸
（H2CO3）
氨水
（NH3·H2O）
氫氧化銅溶液
（ Cu(OH)2 ）
一、定性：溶液的酸堿性
——判斷：酸堿指示劑
常用的酸堿指示劑
無色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。
1、問題的提出——如何認識溶液的酸堿性
一、定性：溶液的酸堿性
——判斷：酸堿指示劑
2、實驗驗證
一、定性：溶液的酸堿性
——判斷：酸堿指示劑
3、實驗現象與結論
溶液 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
白醋
肥皂水
紅色
藍色
無色
紅色
結論：
酸性溶液能使紫色石蕊變成紅色，不能使酚酞溶液變色；堿性溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色。
利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。
一、定性：溶液的酸堿性
——判斷：酸堿指示劑
4、酸堿指示劑的發現史
英國化學家波義耳在一次實驗中不慎將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭花的花瓣上，喜愛花的他馬上進行沖洗，一會兒卻發現紫色的花瓣變紅了。驚奇的他沒有放過這一偶然的發現，而是進行了進一步的實驗和思考。結果發現，許多種花瓣的浸出液遇到酸性溶液或堿性溶液都能變色，其中變色效果最好的是地衣類生物--石蕊，這就是最早使用的酸堿指示劑。之后，人們從地衣類生物中提取藍色粉末狀的石蕊色素，制成了酸堿指示劑。
一、定性：溶液的酸堿性
——判斷：酸堿指示劑
溶液酸堿度的表示—pH
02
二、定量：溶液的酸堿度
——表示方法：pH
中性
堿性：pH＞7
pH=7
酸性：pH＜7
pH越小，酸性越強
pH越大，堿性越強
二、定量：溶液的酸堿度
——表示方法：pH
1.pH的測定——pH試紙
任務：pH的測定方法
二、定量：溶液的酸堿度
——表示方法：pH
溶液 pH 酸堿性
白醋
食鹽水
肥皂水
酸性
中性
堿性
2.結論：
二、定量：溶液的酸堿度
——表示方法：pH
酸性溶液 pH＜7
中性溶液 pH＝7
堿性溶液 pH＞7
pH越小，表示溶液的酸性越強；pH越大，表示溶液的堿性越強。
二、定量：溶液的酸堿度
——表示方法：pH
2.pH的精準測定——酸度計
酸度計又叫pH計，是較精確測定溶液酸堿度的儀器。酸度計有不同的型號(如圖10-4)，在精度和外觀等方面有所不同。
了解溶液酸堿性的意義
03
三、了解溶液酸堿性的意義
交流討論：下圖是身邊一些物質的pH，與你預想中的一樣嗎？
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH
胃液
0.9-1.5
唾液
6.6-7.1
血液
7.35-7.45
尿液
4.7-8.4
小腸液
約7.6
乳汁
6.4-6.7
三、了解溶液酸堿性的意義
1.人的體液的pH必須維持在一定范圍內，如果超越正常范圍，會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現酸中毒或堿中毒。
三、了解溶液酸堿性的意義
2.在化工生產中，許多反應必須在一定的pH溶液中才能進行。
3.在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
三、了解溶液酸堿性的意義
4.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。
酸雨：pH＜5.6 的雨水
雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ），但某些酸性氣體未經處理排放到空氣中，可導致降雨酸性增強。
三、了解溶液酸堿性的意義
酸堿指示劑
遇酸變紅色
遇堿變藍色
無色酚酞溶液
遇酸不變色
遇堿變紅色
紫色石蕊溶液
溶液酸堿性的判斷
借助
pH
pH＜7，溶液呈酸性
使用
溶液酸堿度的表示
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈堿性
課堂小結課題1 溶液的酸堿性教學設計
一、教學目標
1.知道初中階段常見的酸堿指示劑及其變色規律，通過了解溶液酸堿度的表示方法，知道pH的范圍與酸堿性的關系，進一步從定量的角度來分析溶液的屬性。
2.學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用pH試紙檢測溶液的酸堿度，并對生活中一些物質的pH進行測定 。
3.通過對波義耳發現酸堿指示劑史實的了解和對指示劑制作過程的體驗，培養學生崇尚科學的精神和求是的科學態度。
4. 了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
二、教學重難點
重點：學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。
難點：溶液酸堿性與酸堿度的區別與聯系。
三、教學過程
【圖片展示】生活中有“酸味”的物質：食醋、蘋果醋、檸檬、酸奶。
【講解】圖片中的這些食物，嘗起來都有酸酸的味道，那是因為這些物質中通常都含有一類特殊的化合物——酸。如食醋和蘋果醋中含有醋酸，檸檬中含有檸檬酸，酸奶中含有乳酸，這些物質都呈現出酸性。
【圖片展示】生活中含有“堿”的物質：油污清潔劑、洗衣液、香皂、洗衣粉。
【講解】這些物質摸起來都有一種滑膩感。這是因為它們中都含有呈堿性的物質。
【講解】對于酸和堿這兩類物質我們并不陌生，在以往的化學實驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等，它們都屬于一類物質——酸。實驗室中遇到的氫氧化鈣、氫氧化鈉等，它們都屬于一類物質——堿。從元素組成上看，酸中都含有氫元素，堿中都含有氫元素和氧元素。除了以上物質，常見的酸還有稀硝酸、碳酸，常見的堿還有氨水、氫氧化銅等。
【過渡】酸溶液都具有酸性，堿溶液都具有堿性，但一般酸溶液和堿溶液都是無色透明，實驗室中如何準確地判斷溶液的酸堿性呢？
【舊知回顧】實驗一：探究分子運動現象的實驗，氨分子擴散進酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。氨水顯堿性，可以使無色酚酞溶液變紅。
實驗二：探究二氧化碳溶于水的化學反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。醋酸、碳酸溶液都顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅。
【總結】這兩個實驗中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室中常用的兩種酸堿指示劑，它們能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同的顏色。下面我們通過實驗來探究一下吧。
【實驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、肥皂水，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現象。
【學生活動】觀看實驗視頻或動手實驗，觀察并分析實驗現象。
【實驗記錄】
白醋 肥皂水
加入紫色石蕊溶液
結論 酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色
因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區分、判斷酸和堿這兩類溶液。
【過渡】你知道科學家是怎樣發現酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的發明》
【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學問，平時只要我們用心觀察、細心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。
【圖片展示】酸酸的水果。
【導入】同學們平時喜歡吃水果嗎？這些水果酸的程度一樣嗎？哪一類最酸？
【總結】不同水果的酸性強弱是不一樣的，同樣，不同的堿的堿性強弱也是不同的，那如何定量地表示溶液酸堿性的強弱呢？人們引入了酸堿度這一概念。
【過渡】在生活、生產和科學研究中，往往都需要精確地知道溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度。什么是酸堿度？怎樣表示溶液的酸堿性的強弱？又該怎樣測定？我們一起來學習一下吧。
【學生活動】閱讀教材P62，總結溶液的酸堿度的表示方法及溶液酸堿性與pH的關系。
【總結】溶液的酸堿度用pH表示，范圍為0～14。
①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越強。
②中性溶液pH＝7。
③堿性溶液pH>7，pH越大，堿性越強。
【過渡】知道了pH的表示意義，那我們就來學習一下用pH試紙來如何測定溶液的pH吧。
【講解】測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
【實驗探究】在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。
【學生活動】觀看實驗視頻或教師演示實驗，總結pH的測定方法。
【總結】pH的測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，既可讀出溶液的pH。
【學生實驗】練習測出一些溶液的pH并進行交流比較。
【實驗分析】溶液酸堿性與酸堿度的關系：酸性溶液pH＜7；中性溶液pH＝7；堿性溶液pH>7。
物質 醋酸 食鹽水 氨水
pH
【交流討論】
1.測溶液酸堿度時，pH試紙能直接伸入待測液嗎？
2.測溶液酸堿度時，pH試紙預先濕潤會造成什么結果？
3.為什么應立即把試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀數。
【總結】
1.不能，會污染待測液。
2.不能，會稀釋待測液，使測量結果不準確。
3.有些溶質或溶劑易揮發（或與空氣反應），影響測定結果。
【講解】用pH試紙測定溶液的pH都是一些整數值，往往不太精確，因此在要求精確度高的時候人們還常用pH計來測量。pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH的儀器。另外，還可以用pH計測定溶液酸堿度的變化過程，并根據其測定的數值繪制相應的pH曲線。
1. 加水稀釋酸性溶液：稀釋過程中溶液的酸性逐漸較弱，所以pH不斷增大，但由于溶液始終顯酸性，所以溶液的pH始終小于7。
2. 加水稀釋堿性溶液：稀釋過程中溶液的堿性逐漸較弱，所以pH不斷減小，但由于溶液始終顯堿性，所以溶液的pH始終大于7。
3.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸：錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉溶液，在滴加前溶液的pH大于7，溶液中的溶質為NaOH；在滴加稀鹽酸的過程中，錐形瓶的氫氧化鈉溶液不斷被消耗，則溶液的pH逐漸減小，b點時pH仍大于7，說明溶液中還含有氫氧化鈉，另外含有氫氧化鈉與氯化鈉反應生成的氯化鈉，所以b點溶液中的溶質是NaOH和NaCl；繼續滴加直至達到7時，溶液中的溶質是兩者反應生成的NaCl，溶液顯中性，pH=7；再繼續滴加稀鹽酸，則不再發生反應，由于稀鹽酸顯酸性，所以溶液的pH逐漸減小，d點溶液中的溶質有反應生成的NaCl和過量的HCl。
【交流討論】交流討論：有人說廚房清潔劑和廁所清潔劑混合使用，效果更好。這種說法對嗎？
【總結】上述說法錯誤；廚房清潔劑顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，所以兩者混合后會發生酸堿中和，則效果會減弱。
【過渡】了解溶液的酸堿性，對于生活、生產以及人類的生命活動具有重要的意義。
【學生活動】閱讀教材P63-64，了解溶液酸堿度的重要意義。
【總結】
（1）人的體液的pH必須維持在一定范圍內，如果超越正常范圍，會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現酸中毒或堿中毒。
（2）化工生產中許多反應必須在一定的pH溶液中才能進行。
（3）在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
（4）測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。
【講解】雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ），正常雨水的pH≈5.6，但某些酸性氣體未經處理排放到空氣中，可導致降雨酸性增強。我們把pH＜5.6的降雨稱為酸雨。酸雨對農作物、建筑、樹木等不利，會造成損害。
【課堂小結】
四、板書設計
課題1 溶液的酸堿性
1.酸堿指示劑
（1）變色規律
（2）酸堿指示劑的發現——波義耳
2．溶液酸堿度： pH
（1）pH 范圍：0～14
（2）pH 和溶液酸堿性的關系：
①pH＜7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越強；
②pH＞7，溶液呈堿性，pH 越大，堿性越強；
③pH＝7，溶液呈中性。
（3）測定溶液 pH 的方法：pH 試紙、pH計
3．了解溶液酸堿度的重要意義。

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