資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
預習部分
第13講 用化學式表示物質
、
【模塊一】思維點撥
【模塊二】考點直達
考點一 化學式
1.化學式的定義
用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子稱為化學式。例如氧氣的化學式為O ，二氧化碳的化學式為CO 等。
2.化學式的意義
（1）宏觀：①表示一種物質；②表示該物質由哪些元素組成。
（2）微觀：①表示構成物質的一個分子；②表示構成物質的一個分子中所含元素的原子個數或原子個數比。
3. 化學式的寫法
分類 寫法 實例
單質的化學式 稀有氣體和金屬 由原子直接構成，它們的化學式可直接用元素符號來表示 氦氣 (He) 鐵 (Fe)
固態非金屬 由于它們的結構非常復雜，所以化學式也直接用元素符號來表示（磷除外） 碳(C)、硅(Si)、硫(S)、磷(P)
非金屬氣體 由雙原子分子或多原子分子構成的非金屬氣體，要在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數的數字 氮氣 (N ) 氫氣 (H ) 氧氣 (O ) 臭氧 (O ) 氯氣 (Cl )
化合物的化學式 氧元素與另一種元素組成的化合物 氧元素符號寫在右邊 水(H2O) 氯化氫(HCl) 硫化氫(H2S) [甲烷(CH4)、氨氣(NH3)等除外]
氫元素與另一種元素組成的化合物 氫元素符號寫在左邊 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 [Ca(OH) ] 氫氧化鋁 [Al(OH) ]
金屬元素與非金屬元素組成的化合物 把非金屬元素符號寫在右邊 氯化鈉 (NaCl) 氯化鎂 (MgCl ) 硫化鈉 (Na S)
4.化合物化學式的讀法：
由兩種元素組成的化合物的化學式名稱，一般從右向左讀作“某化某”，其順序與化學式的書寫恰好相反。
（1）在讀化合物的化學式時，有時要讀出各元素的原子個數，但“1”一般不讀出。如Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。SO2讀作“二氧化硫”。
（2）若兩種元素可組成多種不同的物質，在其化學式中，某元素的原子個數不同且在這一化學式中該元素的原子個數為“1”，則“1”要讀出。如CO2讀作“二氧化碳”，CO讀作“一氧化碳”。
（3）含有復雜原子團的化合物，要根據特征來讀，不需讀出原子或原子團的個數。如氫氧化鈉(NaOH)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸鉀(K2SO4)等。
考點二 化合價
1.含義：化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比，化合價是元素的一種性質，用來表示原子之間相互化合的數目。
2.化合價表示的方法
化合價有正價與負價之分，在元素符號的正上方用帶“+”或“-”號的阿拉伯數字表示。一般把“+”“-”號寫在前，數字寫在后，如H、O、Fe等。
3.常見元素的化合價
4.化合價的規律
(1) 元素的化合價有正、有負。
① 在化合物里，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。
② 金屬元素在化合物中通常顯正價。
③非金屬元素與金屬元素或氫元素化合時常顯負價，與氧元素化合時常顯正價。
④同一元素在不同化合物中可能顯相同的化合價，如CaO、CaCO3中的鈣元素均顯+2價；而有些元素在不同化合物中可能顯不同的化合價，如FeO、Fe2O3中鐵元素分別顯+2價和+3價；有些元素在同一種化合物中可能顯不同的化合價，如NH4NO3中氮元素分別顯-3價和+5價。
（2）化合物中各元素正、負化合價的代數和為零。
（3）單質中元素的化合價為0。
考點三 相對分子質量
1.定義：一個分子中各元素原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。相對分子質量也是一個比值，國際單位是“1”，常略去不寫，相對分子質量常用符號 Mr 表示。
2.相對分子質量的計算：寫出正確的化學式 → 查出各元素的相對原子質量 → 確定各種元素的原子個數 → 計算。
3.計算物質組成元素的質量比：
單一物質有固定的化學式，化學式反映出元素組成和元素的原子個數比，因此由化學式可以很方便地求出化合物中各元素的質量比。化合物中各元素的質量比等于各元素相對原子質量總和之比。
如求Am Bn 中 A、B 元素的質量比：
A、B 元素的質量比 = (A 的相對原子質量 ×m):(B 的相對原子質量 ×n)
4.計算化合物中某一元素的質量分數
化合物中某元素的質量分數 = （該元素的相對原子質量 × 該元素的原子個數）/ 化合物的相對分子質量。
【模塊三】教材突破
【模塊四】考點精練
考點一 化學式
1．（2023秋 寧波期末）在化學王國里，數字被賦予了豐富的內涵．對下列化學用語中數字“2”的說法正確的是（　　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O．
A．表示離子個數的是⑤
B．表示離子所帶電荷數的是④⑤
C．表示分子中原子個數的是③⑦
D．表示分子個數的是①②
【答案】C
【解答】解：①2H中的2表示氫原子的個數為2個；
②2NH3的2表示氨氣分子的個數為2個；
③SO2中的2表示一個二氧化硫分子中含有2個氧原子；
④中的2表示氧化銅中銅元素的化合價為+2；
⑤Mg2+ 中的2表示一個鎂離帶有2個單位的正電荷；
⑥2OH-中的2表示氫氧根離子的個數為2個；
⑦H2O中的2表示一個水分子中含有2個氫原子；
A、表示離子個數的是⑥，錯誤；
B、表示離子所帶電荷數的是⑤，錯誤；
C、表示分子中原子個數的是③⑦，正確；
D、表示分子個數的是②，錯誤；
故選：C。
2．（2024春 浦江縣期末）某同學制作的實驗室試劑標簽如下，其中化學式書寫正確的是（　　）
A．硝酸銅CuNO3 B．氯酸鉀KCl
C．氫氧化鈉NaOH D．氧化鈣Ca2O
【答案】C
【解答】解：A、在硝酸銅中，銅元素顯+2價，硝酸根離子顯-1價，化學式為：Cu（NO3）2，故A錯誤；
B、氯酸鉀的化學式為：氯酸鉀KClO3，故B錯誤；
C、在氫氧化鈉中，鈉元素顯+1價，氫氧根離子顯-1價，化學式為：NaOH，故C正確；
D、氧化鈣的化學式為：氧化鈣CaO，故D錯誤。
故選：C。
考點二 化合價
3．（2024 拱墅區模擬）2023年2月，中國首條量子芯片生產線正式投產，氮化鎵（GaN）是量子芯片的主要材料。已知GaN中氮元素的化合價為-3，則GaN中鎵元素的化合價為（　　）
A．+3 B．+6 C．+2 D．+4
【答案】A
【解答】解：化合物中各元素的化合價代數和為0，GaN中，氮元素為-3價，鎵元素的化合價為+3價；
故選：A。
4．（2024 紹興模擬）隨著環保意識的提高，新能源汽車被大多數人接受，新能源車以鋰電池作為動力。碳酸鋰（Li2CO3）是鋰電池正極材料中一種常用原料。碳酸鋰中碳元素的化合價為+4，則鋰元素的化合價為（　　）
A．-2 B．-1 C．+1 D．+2
【答案】C
【解答】解：碳酸鋰中碳元素的化合價為+4，氧元素一般顯-2價，設鋰元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（+4）+（-2）×3=0，則x=+1價。
故選：C。
考點三 相對分子質量
5．（2023春 南潯區期末）佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽。山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子（O2-），被稱為“空氣維生素”。O2-的相對分子質量是（　　）
A．16 B．32 C．31 D．33
【答案】B
【解答】解：山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子（O2-），電子質量很小，可以忽略不計，的相對分子質量是16×2=32。
故選：B。
6．（2024春 西湖區校級期中）染發時常用到的著色劑--對苯二胺，化學式為C6H8N2，是一種有毒化學藥品，有致癌性，下列說法正確的是（　　）
A．對苯二胺中含有 N2分子
B．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為 6：8：2
C．對苯二胺由 6 個碳原子、8 個氫原子和 2 個氮原子組成
D．對苯二胺中碳元素的質量分數表達式為
【答案】D
【解答】解：A、根據對苯二胺的化學式 C6H8N2，可知對苯二胺是由對苯二胺分子構成的化合物，該分子由碳氫氮三種原子構成，不可能含有氮氣的分子；故A錯誤；
B、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可知該物質中碳、氫、氮三種元素的質量比是：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不是該分子中原子的個數比6：8：2；故B錯誤；
C、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；可得對苯二胺分子中碳、氫、氮的原子個數比為6：8：2，從宏觀上看該物質是由碳、氫、氮三種元素組成，故C錯誤；
D、對苯二胺中碳元素的質量分數等于碳元素的相對原子質量與角碼數乘積和其相對分子質量之比，故此選項正確。
故選：D。
【模塊五】過關檢測
1．（2024春 嘉興期末）“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉中氯元素的化合價為（　　）
A．+5 B．+3 C．+1 D．-1
【答案】C
【解答】解：在NaClO中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，
設次氯酸鈉中氯元素的化合價為x,
根據化合物中元素的正負化合價的代數和為0，則
+1+x+（-2）=0
解得x=+1
故選：C。
2．（2024春 拱墅區期末）小樂制作的試劑標簽如下所示，其中化學式書寫正確的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解答】解：A、根據化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫，氧化鎂中鎂元素顯示+2價，氧元素顯示-2價，則氫氧化鈣表示為：MgO，故A錯誤；
B、硝酸銨中銨根元素顯示+1價，硝酸根顯示-1價，則硝酸銨表示為：NH4NO3，故D正確；
C、銅表示為：Cu,故C錯誤；
D、氯化鉀中鉀元素顯示+1價，氯元素顯示-1價，則氯化鉀表示為：KCl,氯酸鉀表示為KClO3，故B錯誤；
故選：B。
3．（2024春 余杭區期末）下列化學用語中的數字“2”表示分子個數的是（　　）
A．H2 B．2Na C．2O3 D．CO32-
【答案】C
【解答】解：A、H2表示為一個氫分子含有2個氫原子，故A錯誤；
B、2Na表示為2個鈉原子，故B錯誤；
C、2O3 表示2個臭氧分子，故C正確；
D、CO32-表示為一個碳酸根離子帶有2個單位的負電荷，故D錯誤。
故選：C。
4．（2024春 浦江縣期末）下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　　）
A．H B．Cu C．N2 D．NO2
【答案】B
【解答】解：元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義。
A、H可表示氫元素，表示一個氫原子，但不能表示一種物質，故A錯誤；
B、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個銅原子，還能表示銅這種物質，故B正確；
C、該符號是氮氣的化學式，不是元素符號，故C錯誤；
D、該符號是二氧化氮的化學式，不是元素符號，故D錯誤。
故選：B。
5．（2024春 浙江期中）下列物質中，含氧元素質量分數最大的是（　　）
A．H2O B．CO2 C．NO2 D．Al2O3
【答案】A
【解答】解：在H2O、CO2、NO2、Al2O3四種物質中，將化學式變形得H2O、C0.5O、N0.5O、Al0.67O，其它原子的相對質量之和越小的，在該化合物中氧元素的質量分數就越大，變形后H2O中其它原子的相對質量之和最小，則氧元素的質量分數最大的為H2O。
故選：A。
6．（2024春 洞頭區期中）人們常用成熟的香蕉與其他來成熟的水果放一起，是因為成熟的香蕉會釋放一種氣體乙烯，它能夠加快其他水果成熟。乙烯作為催熟劑，其化學式為C2H4，則下列說法正確的是（　　）
A．保持乙烯化學性質的最小微粒是乙烯分子
B．乙烯分子由碳、氫兩種元素組成
C．乙烯的相對分子質量為28克
D．乙烯是由碳原子和氫分子構成的
【答案】A
【解答】解：A．分子是保持物質化學性質的最小微粒，保持乙烯化學性質的最小微粒是乙烯分子，故A正確；
B．乙烯是由碳、氫兩種元素組成，故B錯誤；
C．相對分子質量的單位是“1”，通常省略不寫，故C錯誤；
D．乙烯分子是由碳原子和氫原子構成的，故D錯誤。
故選：A。
7．（2024春 杭州月考）某物質由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質的元素質量分數圓餅圖，圖乙為該物質的分子結構模型圖。下列關于該物質的說法 正確的是（　　）
A．A、B、C 分別是碳、氫、氧
B．該物質化學式可表示為 CH6O2
C．該物質相對分子質量為 46
D．碳、氫、氧元素質量比為 2：6：1
【答案】C
【解答】解：某物質由碳、氫、氧三種元素組成，由該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個C原子、6個A原子和1個B原子構成，則其化學式為：C2A6B．1個分子中含有6個氫原子，但A元素占13.0%，則A元素的原子相對原子質量較小，為氫元素；同理，則C元素為碳元素，B元素為氧元素。即其化學式為C2H6O。
A、該物質中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三種元素的質量分數由大到小的順序分別是碳、氧、氫，則元素A、B、C分別表示氫、氧、碳，故選項說法錯誤。
B、由該物質的分子結構模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，則其化學式為：C2H6O，故選項說法錯誤。
C、該物質相對分子質量為12×2+1×5+16=46，故選項說法正確。
D、C2H6O中，碳、氫、氧元素質量比為（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故選項說法錯誤。
故選：C。
8.（2024春 諸暨市期末）“微觀-宏觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，其中化學符號含義豐富。現有四種化學符號：①2H2；②Fe3+；③3C；④N2。請根據要求回答下列問題：
（1）①表示 ；②中“3+”表示 ；
（2）表示宏觀物質的是 （填序號）。
【答案】（1）2個氫分子；一個鐵離子帶3個單位的正電荷；
（2）④。
【解答】解：（1）符號前面的數字，表示原子、分子或離子的個數；①2H2表示2個氫分子；右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數，②中“3+”表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷；故答案為：2個氫分子；一個鐵離子帶3個單位的正電荷；
（2）N2表示氮氣這種物質，氮氣是由氮元素組成的；故答案為：④。
9.（2024秋 江北區校級期中）人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會患壞血病。如圖為某種“維生素C”說明書的一部分（其中碳原子的個數被隱去，用x表示）。根據提供的信息試回答下列問題：
（1）“Vc”化學式中x為 。
（2）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg。當“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用 片。
【答案】（1）6；
（2）2。
【解答】解：（1）12×x+1×8+16×6=176，x=6。
（2）由某種“維生素C”說明書的一部分可知，每片質量為100mg,含“Vc”10%，即每片至少含“Vc”的質量為100mg×10%=10mg,當這些“Vc”完全來自圖中的“維生素C”時，則每天服用“維生素C”的片數為60mg÷10mg/片=6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3=2片。
故答案為：
（1）6；
（2）2。
10.（2024春 余杭區期中）從原子論到分子學說，原子—分子論的創立，奠定了近代化學的基礎，閱讀下列材料回答問題：
材料一：1803年，道爾頓提出原子論，認為所有物質都是由原子構成的。單質由原子直接構成，同種原子相互排斥不能結合；化合物由“復雜原子”構成，“復雜原子”由不同原子按一定整數比例簡單構成。
材料二：1811年，阿伏加德羅引入新的概念——分子，提出了分子學說。對于化合物而言，分子相當于道爾頓所謂的“復雜原子”；對于單質而言，同種原子可以結合成單質原子。
（1）完成下列表格中的空格部分：
物質 甲烷 氯氣 五氧化二磷 氦氣
構成物質的微粒（寫微粒符號） CH4 Cl2 P2O5
（2）表中微粒中符合道爾頓“復雜原子”的是 （寫化學式）。
（3）五氧化二磷的相對分子質量為 。
（4）你同意材料一中加點文字部分的觀點嗎？答： （填“同意”或“不同意”）請選用（1）表中的物質說明理由： 。
（5）從原子論的創立到分子學說的提出，談談你對科學理論的發展有何感想 。
【答案】（1）He；
（2）CH4、P2O5；
（3）142；
（4）不同意；表格中的氯氣（Cl2）就是由同種原子構成的分子；
（5）科學理論的發展需要大膽創新（或科學理論是不斷傳承和發展的）。
【解答】解：（1）氦氣屬于稀有氣體，是由氦原子直接構成的，化學式直接用元素符號表示，其化學式為He；故答案為：He；
（2）根據“1803年，道爾頓提出原子論，認為所有物質都是由原子構成的，單質由原子直接構成，同種原子相互排斥不能結合；化合物由“復雜原子”構成，“復雜原子”由不同原子按一定整數比例簡單構成”，表格中CH4、P2O5分別由不同種元素組成，屬于化合物，故其屬于復雜原子；故答案為：CH4、P2O5；
（3）五氧化二磷的相對分子質量為31×2+16×5=142；故答案為：142；
（4）材料一中提到單質由原子直接構成，同種原子相互排斥不能結合，而氯氣由氯分子構成，每個氯分子由兩個相同的氯原子構成，故不同意其觀點；故答案為：不同意；表格中的氯氣（Cl2）就是由同種原子構成的分子；
（5）阿伏加德羅的分子學說在道爾頓的原子論上推陳出新，表明科學理論是不斷傳承和發展的，科學理論的發展需要大膽創新；故答案為：科學理論的發展需要大膽創新（或科學理論是不斷傳承和發展的）。
11.（2024春 浙江期中）浙江省疾控中心提醒，春季流感高發，注意防控。如果被確認為甲流，醫生建議在48小時內服用磷酸奧司他韋，可以有效縮短病程。如圖為磷酸奧司他韋干混懸劑及其說明書部分內容。
【成分】本品活性成分為磷酸奧司他韋 【性狀】白色混懸液 【適應癥】用于成人和1周及以上兒童的甲型流感 【規格】總容量60mL （按照奧司他韋計）12.5mL：75mg 奧司他韋分子式：C16H28N2O4 【用量】對1歲以上的兒童推薦按照下列體重一劑量表服用（劑量是以奧司他韋質量計） 體重推薦劑量≤15千克每次30毫克，每天兩次15-23千克每次45毫克，每天兩次23-40千克每次60毫克，每天兩次＞40千克每次75毫克，每天兩次
（1）奧司他韋分子中碳、氧原子個數比為 。
（2）奧司他韋（C16H28N2O4）中氮元素的質量分數是多少？（請寫出計算過程）
（3）某甲流患者體重是25千克，在治療過程中，需每天服用“奧司他韋”2次，那么該患兒每天需服用該混懸劑多少毫升？（請寫出計算過程）
【考點】元素質量分數和質量比的計算；化學式的書寫及意義．
【答案】（1）4：1；
（2）9%；
（3）20mL。
【解答】解：（1）1個奧司他韋分子中含有16個碳原子、4個氧原子，則奧司他韋分子中碳、氧原子個數比為16：4=4：1。
故答案為：4：1。
（2）奧司他韋（C16H28N2O4）中氮元素的質量分數是×100%≈9%。
（3）某甲流患者體重是25千克，每次60毫克，每天兩次，那么該患兒每天需服用該混懸劑的體積為12.5mL×=20mL。
答：（2）奧司他韋中氮元素的質量分數是9%；
（3）該患兒每天需服用該混懸劑的體積為20mL。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
預習部分
第13講 用化學式表示物質
、
【模塊一】思維點撥
【模塊二】考點直達
考點一 化學式
1.化學式的定義
用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子稱為化學式。例如氧氣的化學式為O ，二氧化碳的化學式為CO 等。
2.化學式的意義
（1）宏觀：①表示一種物質；②表示該物質由哪些元素組成。
（2）微觀：①表示構成物質的一個分子；②表示構成物質的一個分子中所含元素的原子個數或原子個數比。
3. 化學式的寫法
分類 寫法 實例
單質的化學式 稀有氣體和金屬 由原子直接構成，它們的化學式可直接用元素符號來表示 氦氣 (He) 鐵 (Fe)
固態非金屬 由于它們的結構非常復雜，所以化學式也直接用元素符號來表示（磷除外） 碳(C)、硅(Si)、硫(S)、磷(P)
非金屬氣體 由雙原子分子或多原子分子構成的非金屬氣體，要在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數的數字 氮氣 (N ) 氫氣 (H ) 氧氣 (O ) 臭氧 (O ) 氯氣 (Cl )
化合物的化學式 氧元素與另一種元素組成的化合物 氧元素符號寫在右邊 水(H2O) 氯化氫(HCl) 硫化氫(H2S) [甲烷(CH4)、氨氣(NH3)等除外]
氫元素與另一種元素組成的化合物 氫元素符號寫在左邊 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 [Ca(OH) ] 氫氧化鋁 [Al(OH) ]
金屬元素與非金屬元素組成的化合物 把非金屬元素符號寫在右邊 氯化鈉 (NaCl) 氯化鎂 (MgCl ) 硫化鈉 (Na S)
4.化合物化學式的讀法：
由兩種元素組成的化合物的化學式名稱，一般從右向左讀作“某化某”，其順序與化學式的書寫恰好相反。
（1）在讀化合物的化學式時，有時要讀出各元素的原子個數，但“1”一般不讀出。如Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。SO2讀作“二氧化硫”。
（2）若兩種元素可組成多種不同的物質，在其化學式中，某元素的原子個數不同且在這一化學式中該元素的原子個數為“1”，則“1”要讀出。如CO2讀作“二氧化碳”，CO讀作“一氧化碳”。
（3）含有復雜原子團的化合物，要根據特征來讀，不需讀出原子或原子團的個數。如氫氧化鈉(NaOH)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸鉀(K2SO4)等。
考點二 化合價
1.含義：化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比，化合價是元素的一種性質，用來表示原子之間相互化合的數目。
2.化合價表示的方法
化合價有正價與負價之分，在元素符號的正上方用帶“+”或“-”號的阿拉伯數字表示。一般把“+”“-”號寫在前，數字寫在后，如H、O、Fe等。
3.常見元素的化合價
4.化合價的規律
(1) 元素的化合價有正、有負。
① 在化合物里，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。
② 金屬元素在化合物中通常顯正價。
③非金屬元素與金屬元素或氫元素化合時常顯負價，與氧元素化合時常顯正價。
④同一元素在不同化合物中可能顯相同的化合價，如CaO、CaCO3中的鈣元素均顯+2價；而有些元素在不同化合物中可能顯不同的化合價，如FeO、Fe2O3中鐵元素分別顯+2價和+3價；有些元素在同一種化合物中可能顯不同的化合價，如NH4NO3中氮元素分別顯-3價和+5價。
（2）化合物中各元素正、負化合價的代數和為零。
（3）單質中元素的化合價為0。
考點三 相對分子質量
1.定義：一個分子中各元素原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。相對分子質量也是一個比值，國際單位是“1”，常略去不寫，相對分子質量常用符號 Mr 表示。
2.相對分子質量的計算：寫出正確的化學式 → 查出各元素的相對原子質量 → 確定各種元素的原子個數 → 計算。
3.計算物質組成元素的質量比：
單一物質有固定的化學式，化學式反映出元素組成和元素的原子個數比，因此由化學式可以很方便地求出化合物中各元素的質量比。化合物中各元素的質量比等于各元素相對原子質量總和之比。
如求Am Bn 中 A、B 元素的質量比：
A、B 元素的質量比 = (A 的相對原子質量 ×m):(B 的相對原子質量 ×n)
4.計算化合物中某一元素的質量分數
化合物中某元素的質量分數 = （該元素的相對原子質量 × 該元素的原子個數）/ 化合物的相對分子質量。
【模塊三】教材突破
【模塊四】考點精練
考點一 化學式
1．（2023秋 寧波期末）在化學王國里，數字被賦予了豐富的內涵．對下列化學用語中數字“2”的說法正確的是（　　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O．
A．表示離子個數的是⑤
B．表示離子所帶電荷數的是④⑤
C．表示分子中原子個數的是③⑦
D．表示分子個數的是①②
2．（2024春 浦江縣期末）某同學制作的實驗室試劑標簽如下，其中化學式書寫正確的是（　　）
A．硝酸銅CuNO3 B．氯酸鉀KCl
C．氫氧化鈉NaOH D．氧化鈣Ca2O
考點二 化合價
3．（2024 拱墅區模擬）2023年2月，中國首條量子芯片生產線正式投產，氮化鎵（GaN）是量子芯片的主要材料。已知GaN中氮元素的化合價為-3，則GaN中鎵元素的化合價為（　　）
A．+3 B．+6 C．+2 D．+4
4．（2024 紹興模擬）隨著環保意識的提高，新能源汽車被大多數人接受，新能源車以鋰電池作為動力。碳酸鋰（Li2CO3）是鋰電池正極材料中一種常用原料。碳酸鋰中碳元素的化合價為+4，則鋰元素的化合價為（　　）
A．-2 B．-1 C．+1 D．+2
考點三 相對分子質量
5．（2023春 南潯區期末）佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽。山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子（O2-），被稱為“空氣維生素”。O2-的相對分子質量是（　　）
A．16 B．32 C．31 D．33
6．（2024春 西湖區校級期中）染發時常用到的著色劑--對苯二胺，化學式為C6H8N2，是一種有毒化學藥品，有致癌性，下列說法正確的是（　　）
A．對苯二胺中含有 N2分子
B．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為 6：8：2
C．對苯二胺由 6 個碳原子、8 個氫原子和 2 個氮原子組成
D．對苯二胺中碳元素的質量分數表達式為
【模塊五】過關檢測
1．（2024春 嘉興期末）“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉中氯元素的化合價為（　　）
A．+5 B．+3 C．+1 D．-1
2．（2024春 拱墅區期末）小樂制作的試劑標簽如下所示，其中化學式書寫正確的是（　　）
A．B．C． D．
3．（2024春 余杭區期末）下列化學用語中的數字“2”表示分子個數的是（　　）
A．H2 B．2Na C．2O3 D．CO32-
4．（2024春 浦江縣期末）下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　　）
A．H B．Cu C．N2 D．NO2
5．（2024春 浙江期中）下列物質中，含氧元素質量分數最大的是（　　）
A．H2O B．CO2 C．NO2 D．Al2O3
6．（2024春 洞頭區期中）人們常用成熟的香蕉與其他來成熟的水果放一起，是因為成熟的香蕉會釋放一種氣體乙烯，它能夠加快其他水果成熟。乙烯作為催熟劑，其化學式為C2H4，則下列說法正確的是（　　）
A．保持乙烯化學性質的最小微粒是乙烯分子
B．乙烯分子由碳、氫兩種元素組成
C．乙烯的相對分子質量為28克
D．乙烯是由碳原子和氫分子構成的
7．（2024春 杭州月考）某物質由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質的元素質量分數圓餅圖，圖乙為該物質的分子結構模型圖。下列關于該物質的說法 正確的是（　　）
A．A、B、C 分別是碳、氫、氧
B．該物質化學式可表示為 CH6O2
C．該物質相對分子質量為 46
D．碳、氫、氧元素質量比為 2：6：1
8.（2024春 諸暨市期末）“微觀-宏觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，其中化學符號含義豐富。現有四種化學符號：①2H2；②Fe3+；③3C；④N2。請根據要求回答下列問題：
（1）①表示 ；②中“3+”表示 ；
（2）表示宏觀物質的是 （填序號）。
9.（2024秋 江北區校級期中）人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會患壞血病。如圖為某種“維生素C”說明書的一部分（其中碳原子的個數被隱去，用x表示）。根據提供的信息試回答下列問題：
（1）“Vc”化學式中x為 。
（2）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg。當“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用 片。
10.（2024春 余杭區期中）從原子論到分子學說，原子—分子論的創立，奠定了近代化學的基礎，閱讀下列材料回答問題：
材料一：1803年，道爾頓提出原子論，認為所有物質都是由原子構成的。單質由原子直接構成，同種原子相互排斥不能結合；化合物由“復雜原子”構成，“復雜原子”由不同原子按一定整數比例簡單構成。
材料二：1811年，阿伏加德羅引入新的概念——分子，提出了分子學說。對于化合物而言，分子相當于道爾頓所謂的“復雜原子”；對于單質而言，同種原子可以結合成單質原子。
（1）完成下列表格中的空格部分：
物質 甲烷 氯氣 五氧化二磷 氦氣
構成物質的微粒（寫微粒符號） CH4 Cl2 P2O5
（2）表中微粒中符合道爾頓“復雜原子”的是 （寫化學式）。
（3）五氧化二磷的相對分子質量為 。
（4）你同意材料一中加點文字部分的觀點嗎？答： （填“同意”或“不同意”）請選用（1）表中的物質說明理由： 。
（5）從原子論的創立到分子學說的提出，談談你對科學理論的發展有何感想 。
11.（2024春 浙江期中）浙江省疾控中心提醒，春季流感高發，注意防控。如果被確認為甲流，醫生建議在48小時內服用磷酸奧司他韋，可以有效縮短病程。如圖為磷酸奧司他韋干混懸劑及其說明書部分內容。
【成分】本品活性成分為磷酸奧司他韋 【性狀】白色混懸液 【適應癥】用于成人和1周及以上兒童的甲型流感 【規格】總容量60mL （按照奧司他韋計）12.5mL：75mg 奧司他韋分子式：C16H28N2O4 【用量】對1歲以上的兒童推薦按照下列體重一劑量表服用（劑量是以奧司他韋質量計） 體重推薦劑量≤15千克每次30毫克，每天兩次15-23千克每次45毫克，每天兩次23-40千克每次60毫克，每天兩次＞40千克每次75毫克，每天兩次
（1）奧司他韋分子中碳、氧原子個數比為 。
（2）奧司他韋（C16H28N2O4）中氮元素的質量分數是多少？（請寫出計算過程）
（3）某甲流患者體重是25千克，在治療過程中，需每天服用“奧司他韋”2次，那么該患兒每天需服用該混懸劑多少毫升？（請寫出計算過程）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑