資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
預(yù)習(xí)部分
第11講 建構(gòu)原子模型
【模塊一】思維點(diǎn)撥
【模塊二】考點(diǎn)直達(dá)
考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程
1.道爾頓原子模型：英國科學(xué)家道爾頓提出原子是一個(gè)不可再分的實(shí)心球體，原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
2．湯姆生原子模型（葡萄干面包模型）：湯姆生提出原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。
3. 盧瑟福原子模型（核式結(jié)構(gòu)模型）：盧瑟福用帶正電的α粒子流轟擊極薄的金屬箔做了著名 α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。
（1）α粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后幾乎沿原方向前進(jìn)；
②少數(shù)α粒子穿過金箔后發(fā)生了較大偏轉(zhuǎn)；
③極少數(shù)α粒子擊中金箔后幾乎沿原方向反回。
（2）盧瑟福原子模型：
原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的，且原子核的體積很小質(zhì)量很大
考點(diǎn)二 原子的構(gòu)成
1.原子的構(gòu)成
（1）原子是由居于中心的原子核和繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的。
（2）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。原子核的體積僅為原子體積的幾千億分之一。
（3）構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的。
2.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系
（1）由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)量與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因而原子呈電中性。即：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
（2）核電荷數(shù)：原子核所帶正電荷數(shù)又叫作核電荷數(shù)，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，因此核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
（3）原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3. 原子核外電子的排布
(1) 核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子分層排布，并遵循一定的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在原子核外運(yùn)動(dòng)。
(2) 電子層：科學(xué)家形象地將這些電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域，稱為電子層。
4.原子結(jié)構(gòu)示意圖
(1) 原子結(jié)構(gòu)示意圖通常是由原子核及核電荷數(shù)、電子層及各層上的電子數(shù)等組成的。
考點(diǎn)三 相對原子質(zhì)量
1. 相對原子質(zhì)量的定義
科學(xué)家把一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，則每一份的質(zhì)量為1.993×10 26kg×≈1.66×10 27kg，其他原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量，如圖所示。
2. 相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法
相對原子質(zhì)量 =
3. 原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系
項(xiàng)目 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量
得出與性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)測出的，是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 比較得出的，是相對質(zhì)量
單位 kg 是一個(gè)比值，單位是“1”
聯(lián)系（計(jì)算公式） 相對原子質(zhì)量 =
4. 質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量
微粒 質(zhì)量/kg 相對質(zhì)量 注釋
碳原子 1.993×10 26 12 6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子
質(zhì)子 1.6726×10 27 1 質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量
中子 1.6749×10 27 1
電子 9.1101×10 31 電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的
考點(diǎn)四 離子
1. 離子
在許多化學(xué)變化中，電中性的原子會因?yàn)榈玫诫娮踊蚴ル娮映蔀閹щ姾傻奈⒘＃@種帶電荷的微粒稱為離子。
2. 離子的分類
(1) 陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)，如鈉離子、銨根離子。
(2) 陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)，如氯離子、硫酸根離子。
3. 離子的形成
一般來說，金屬原子容易失去最外層電子變成陽離子，非金屬原子容易得到電子變成陰離子。
4. 原子與離子的比較
項(xiàng)目 原子 離子
陽離子 陰離子
結(jié)構(gòu)關(guān)系 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)
電性 呈電中性 帶正電 帶負(fù)電
相互轉(zhuǎn)化 同種元素的原子和離子的原子核相同，原子得、失電子后形成陰、陽離子
5. 氯化鈉的形成
鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成帶負(fù)電荷的氯離子。帶有異種電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，形成了電中性的氯化鈉。
【模塊三】教材突破
【模塊四】考點(diǎn)精練
考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程
1．（2024春 余杭區(qū)期末）如圖是盧瑟福將帶正電的α粒子流轟擊金箔后的運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖，其中能說明原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)的軌跡（　　）
A．a(chǎn) B．b C．c D．d
【答案】C
【解答】解：因?yàn)樵雍藥д姡紦?jù)的空間很小，集中了幾乎所有原子的質(zhì)量，所以當(dāng)帶正電的α粒子流轟擊金箔后，遇到原子核會改變方向，被反彈回來，所以它的軌跡是c,故C符合題意，ABD不符合題意。
故選：C。
2．（2024春 濱江區(qū)期末）原子結(jié)構(gòu)模型的建立經(jīng)歷不斷完善、不斷修正的過程，使得模型更接近事物的本質(zhì)，下列相關(guān)科學(xué)史描述不正確的是（　　）
A．英國化學(xué)家道爾頓提出了實(shí)心球模型，認(rèn)為原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球
B．英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，且原子是電中性的
C．英國科學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，得出正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)
D．丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)
【答案】C
【解答】解：A、英國化學(xué)家道爾頓提出了實(shí)心球模型，認(rèn)為原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球，故選項(xiàng)說法正確。
B、英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，且原子是電中性的，故選項(xiàng)說法正確。
C、英國科學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，絕大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)180°，像是被金屬箔彈了回來，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的偏轉(zhuǎn)是不可能的，若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，極少數(shù)α粒子就不會發(fā)生大角度散射，則正電荷不是均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)，故選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
考點(diǎn)二 原子的構(gòu)成
3．（2024春 吳興區(qū)期中）1934年科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種同位素原子——氚，氚的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，則下列能表示其原子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：氚的原子核是一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子組成的，核外由一個(gè)電子繞著原子核高速運(yùn)動(dòng)，故B正確，ACD錯(cuò)誤。
故選：B。
4．（2024春 臨海市期中）知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對應(yīng)的是（　　）
A．原子、核外電子、原子核 B．原子核、原子、核外電子
C．原子、原子核、核外電子 D．核外電子、原子核、原子
【答案】C
【解答】解：分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項(xiàng)，
故選：C。
5.（2023 鎮(zhèn)海區(qū)模擬）科學(xué)研究院團(tuán)隊(duì)對嫦娥五號采集的月壤樣品進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)鈦（Ti）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相對原子質(zhì)量為49，質(zhì)子數(shù)是22。則鈦原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．49 B．22 C．27 D．71
【答案】B
【解答】解：因?yàn)楹穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，則鈦原子的核外電子數(shù)為22。
故選：B。
考點(diǎn)三 相對原子質(zhì)量
6．（2024春 浙江期中）在學(xué)習(xí)完《微粒的符號與模型》后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行項(xiàng)目學(xué)習(xí)：制作分子模型，如圖是該小組的部分項(xiàng)目學(xué)習(xí)記錄單，據(jù)此回答問題：
為了加深對相對原子質(zhì)量的理解，該小組以一個(gè)碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”相比得出的倍數(shù)當(dāng)做“相對原子質(zhì)量”，則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為（　　）
A．2 B．4 C．12 D．16
【答案】B
【解答】解：該小組以一個(gè)碳原子質(zhì)量的
為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”相比得出的倍數(shù)當(dāng)做“相對原子質(zhì)量”，則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為≈4。
故選：B。
7．（2024春 拱墅區(qū)月考）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子實(shí)際質(zhì)量的算法正確的是（　　）
A．（1.993×10-26kg）÷12×16
B．（1.993×10-26kg）÷16×12
C．（ 1.993×10-26kg）×12
D．（1.993×10-26kg）×16
【答案】A
【解答】解：已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,氧的相對原子質(zhì)量為16，設(shè)一個(gè)氧原子實(shí)際質(zhì)量為x,則=16，則x=（1.993×10-26kg）÷12×16。
故選：A。
考點(diǎn)四 離子
8．（2024秋 雨湖區(qū)期中）如圖所示粒子中，屬于陽離子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
9．（2023秋 淄博期末）原子變成離子，一定發(fā)生變化的是（　　）
A．核外電子的排布 B．原子的核電荷數(shù)
C．相對原子質(zhì)量 D．電子層數(shù)
【答案】A
【解答】解：A、原子變?yōu)殡x子是原子得失電子的結(jié)果，所以核外電子的排布一定發(fā)生改變，故A正確；
B、原子變?yōu)殡x子是原子得失電子的結(jié)果，原子的核電荷數(shù)不會發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、原子變?yōu)殡x子是原子得失電子的結(jié)果，而原子的相對原子質(zhì)量取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，所以相對原子質(zhì)量并沒有改變，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)原子失取電子時(shí)其核外電子層數(shù)有可能不會變化，如Cl→Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【模塊五】過關(guān)檢測
1．（2024春 嘉興期末）科學(xué)家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為鈹原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核與電子構(gòu)成
B．電子在原子核外空間繞核運(yùn)動(dòng)
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
【答案】B
【解答】解：A、原子由原子核與電子構(gòu)成，故A正確，不符合題意；
B、電子在原子核外空間繞核運(yùn)動(dòng)，從行星模型無法反映出來，故B符合題意；
C、原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C正確，不符合題意；
D、原子核體積只占原子的很小一部分，故D正確，不符合題意。
故選：B。
2．（2024春 蒼南縣期末）核廢水中含有大量的氚，一旦進(jìn)入人體可能會對人造成輻射損害。氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．氕原子與氚原子相對原子質(zhì)量相同
B．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)不同
C．氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同
D．氕原子與氚原子的中子數(shù)相同
【答案】C
【解答】解：A、氕原子與氚原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，由于相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此相對原子質(zhì)量不同，不符合題意；
B、氕原子與氚原子的核外電子數(shù)相同，都等于1，不符合題意；
C、氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，符合題意；
D、氕原子與氚原子的中子數(shù)不相同，不符合題意。
故選：C。
3．（2024春 余杭區(qū)期中）下列有關(guān)分子、原子和離子的說法，正確的是（　　）
A．分子的質(zhì)量一定比原子的大
B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子
C．離子是由原子得失電子形成的
D．原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的
【答案】C
【解答】解：A、分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大，有的分子的質(zhì)量比原子小，例如，氫分子的質(zhì)量比氧原子的質(zhì)量小，故說法不正確；
B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如鐵是由原子構(gòu)成的，則鐵原子是保持鐵化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故說法不正確；
C、離子是由原子得失電子形成的，原子得電子形成陰離子，失電子形成陽離子，故說法正確；
D、并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，例如，氫原子中不含有中子，故說法不正確；
故選：C。
4．（2024 玉環(huán)市模擬）國產(chǎn)化5G通信芯片用最新一代碳化硅襯底氮化鎵（GaN）材料試制成功，打破國外的壟斷。已知Ga元素某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，中子數(shù)為45，則該Ga原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．14 B．31 C．45 D．76
【答案】B
【解答】解：根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，Ga元素某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，可知該Ga原子的核外電子數(shù)為31。
故選：B。
5．（2024春 鹿城區(qū)校級期中）科學(xué)研究中，常常用模型來表達(dá)一個(gè)研究對象的某些特征信息。小聯(lián)所在的項(xiàng)目化小組利用不同圓片模擬二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的微觀模型示意圖如圖。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。
為了更簡便地表示原子間的質(zhì)量關(guān)系，該小組以一個(gè)硫原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”的比值作為“相對原子質(zhì)量”。則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為（　　）
A．16 B．12 C．1 D．2
【答案】C
【解答】解：以一個(gè)硫原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”的比值作為“相對原子質(zhì)量”，氧原子的“相對原子質(zhì)量”為×100%≈1。
故選：C。
6．（2024 寧波自主招生）據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He-3）核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦（He-3）元素的說法正確的是（　　）
A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質(zhì)量為2
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為
【答案】D
【解答】解：A、因?yàn)镠e-3原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，帶兩個(gè)單位正電荷，由核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可得，核外電子數(shù)應(yīng)為2，故A錯(cuò)誤。
B、因?yàn)槠湎鄬υ淤|(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3；故B錯(cuò)
C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2的He元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈中質(zhì)子數(shù)的數(shù)值應(yīng)為2，故C錯(cuò)誤。
D、原子結(jié)構(gòu)為核內(nèi)2個(gè)質(zhì)子，核外2個(gè)電子，該結(jié)構(gòu)示意圖符合該特點(diǎn)且核外電子排布正確，故D正確。
故選：D。
7.（2024春 杭州期末）如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：
（1）鋰原子的核電荷數(shù)為 。
（2）鋰原子核外有 個(gè)電子。
（3）下列對原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的是 （填字母）。
A.原子整體不顯電性
B.原子核是不可分割的實(shí)心球體
C.原子核比原子小得多
D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上
【答案】（1）3；
（2）3；
（3）B。
【解答】解：（1）由圖示信息可知，鋰原子的電子數(shù)為3，因?yàn)樵又校有驍?shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以鋰元素的核電荷數(shù)為3；故答案為：3；
（2）由圖示信息可知，鋰原子的電子數(shù)為3，因?yàn)樵又校有驍?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋰原子核外有3個(gè)電子；故答案為：3；
（3）A、原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所帶電量相等，但電性相反，因此原子整體不顯電性，說法正確；
B、由圖示可知，原子核并不是不可分割的實(shí)心球體，原子核可以分為質(zhì)子和中子，說法錯(cuò)誤；
C、由圖示可知，原子核比原子小得多，說法正確；
D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，說法正確。
故答案為：B。
8.（2023春 長興縣期中）科學(xué)理論的建立需要證據(jù)支持。請回答：
（1）科學(xué)家在原子結(jié)構(gòu)的探究過程中，建立了很多原子結(jié)構(gòu)模型，如甲圖所示。下列模型建立的先后順序是 。（填圖甲的字母序號）
（2）盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，當(dāng)帶正電的α粒子轟擊金屬箔時(shí)，圖乙中四條運(yùn)動(dòng)軌跡不可能出現(xiàn)的是 （填圖乙中的字母）。
【答案】（1）ACB；
（2）C。
【解答】解：（1）1803年，道爾頓創(chuàng)立了原子論，認(rèn)為原子是一個(gè)實(shí)心球體；1897年，湯姆森提出了原子的“葡萄干布丁”模型；1911年，盧瑟福提出了原子的“核式”結(jié)構(gòu)；模型建立的先后順序?yàn)椋篈CB；
（2）由于帶正電荷α粒子與帶正電荷的原子核相互排斥，C代表的運(yùn)動(dòng)軌跡是不可能出現(xiàn)的；
故選：C。
故答案為：
（1）ACB；
（2）C。
9.（2023春 金東區(qū)月考）如圖回答下列問題：
原子得到或失去電子后形成離子，某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
（1）a=10時(shí)，該粒子是 。
（2）當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”），其符號表示為 O2-。
（3）若該粒子是陽離子，a的值可能是 （填字母）。
A.9
B.11
C.13
D.17
【答案】（1）10；氖；
（2）陰離子；O2-；
（3）BC。
【解答】解：（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，a=10時(shí)，該粒子是氖原子。
（2）當(dāng)a=8時(shí)，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，該粒子是陰離子，是氧離子，其符號表示為O2-。
（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，則a的值應(yīng)大于10，可以是11、12、13，BC符合要求；若a的值是17時(shí)，原子最外層的電子數(shù)是7，容易得到1個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
故答案為：
（1）10；氖；
（2）陰離子；O2-；
（3）BC。
10.（2024春 上城區(qū)校級期中）科學(xué)家對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的時(shí)間。
材料一：19世紀(jì)初，有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍。
材料二：1886年，英國科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量。化學(xué)家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值。
材料三：1961年8月，國際上采用碳-12原子的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各個(gè)同位素原子的相對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相對原子質(zhì)量不支持材料一的是 。
A.O-16
B.Cl-35.5
C.Ag-108
（2）根據(jù)材料三，現(xiàn)發(fā)現(xiàn)氖的同位素在自然界中分布如圖，根據(jù)上述資料，列出氖元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式子： 。
（3）結(jié)合以上材料及所學(xué)知識，判斷下列說法正確的是 。
A.19世紀(jì)初，以氫為母體的相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)是錯(cuò)誤的，它對科學(xué)的發(fā)展沒有價(jià)值
B.只要方法正確、儀器精確，實(shí)驗(yàn)結(jié)果就不會存在誤差
C.若干年后，科學(xué)家有可能更改現(xiàn)在國際上采用的相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
D.元素周期表中很多元素的相對原子質(zhì)量都不是整數(shù)，可推測很多元素有多種同位素原子
【答案】（1）B；
（2）21×a%+22×b%+20×c%；
（3）CD。
【解答】解：（1）19世紀(jì)初，有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，元素的相對原子質(zhì)量不支持材料一的是Cl-35.5。
（2）由題意可知，1961年8月，國際上采用碳-12原子的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各個(gè)同位素原子的相對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，氖元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式子為21×a%+22×b%+20×c%
（3）A.19世紀(jì)初，以氫為母體的相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)是錯(cuò)誤的，但它對科學(xué)的發(fā)展是有價(jià)值的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B.即使方法正確、儀器精確，實(shí)驗(yàn)結(jié)果也會存在誤差，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C.隨著科學(xué)的發(fā)展，若干年后，科學(xué)家有可能更改現(xiàn)在國際上采用的相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，故選項(xiàng)說法正確。
D.某元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相對原子質(zhì)量都不是整數(shù)，可推測很多元素有多種同位素原子，故選項(xiàng)說法正確。
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預(yù)習(xí)部分
第11講 建構(gòu)原子模型
【模塊一】思維點(diǎn)撥
【模塊二】考點(diǎn)直達(dá)
考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程
1.道爾頓原子模型：英國科學(xué)家道爾頓提出原子是一個(gè)不可再分的實(shí)心球體，原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
2．湯姆生原子模型（葡萄干面包模型）：湯姆生提出原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。
3. 盧瑟福原子模型（核式結(jié)構(gòu)模型）：盧瑟福用帶正電的α粒子流轟擊極薄的金屬箔做了著名 α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。
（1）α粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后幾乎沿原方向前進(jìn)；
②少數(shù)α粒子穿過金箔后發(fā)生了較大偏轉(zhuǎn)；
③極少數(shù)α粒子擊中金箔后幾乎沿原方向反回。
（2）盧瑟福原子模型：
原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的，且原子核的體積很小質(zhì)量很大
考點(diǎn)二 原子的構(gòu)成
1.原子的構(gòu)成
（1）原子是由居于中心的原子核和繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的。
（2）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。原子核的體積僅為原子體積的幾千億分之一。
（3）構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的。
2.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系
（1）由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)量與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因而原子呈電中性。即：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
（2）核電荷數(shù)：原子核所帶正電荷數(shù)又叫作核電荷數(shù)，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，因此核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
（3）原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3. 原子核外電子的排布
(1) 核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子分層排布，并遵循一定的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在原子核外運(yùn)動(dòng)。
(2) 電子層：科學(xué)家形象地將這些電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域，稱為電子層。
4.原子結(jié)構(gòu)示意圖
(1) 原子結(jié)構(gòu)示意圖通常是由原子核及核電荷數(shù)、電子層及各層上的電子數(shù)等組成的。
考點(diǎn)三 相對原子質(zhì)量
1. 相對原子質(zhì)量的定義
科學(xué)家把一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，則每一份的質(zhì)量為1.993×10 26kg×≈1.66×10 27kg，其他原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量，如圖所示。
2. 相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法
相對原子質(zhì)量 =
3. 原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系
項(xiàng)目 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量
得出與性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)測出的，是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 比較得出的，是相對質(zhì)量
單位 kg 是一個(gè)比值，單位是“1”
聯(lián)系（計(jì)算公式） 相對原子質(zhì)量 =
4. 質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量
微粒 質(zhì)量/kg 相對質(zhì)量 注釋
碳原子 1.993×10 26 12 6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子
質(zhì)子 1.6726×10 27 1 質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量
中子 1.6749×10 27 1
電子 9.1101×10 31 電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的
考點(diǎn)四 離子
1. 離子
在許多化學(xué)變化中，電中性的原子會因?yàn)榈玫诫娮踊蚴ル娮映蔀閹щ姾傻奈⒘＃@種帶電荷的微粒稱為離子。
2. 離子的分類
(1) 陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)，如鈉離子、銨根離子。
(2) 陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)，如氯離子、硫酸根離子。
3. 離子的形成
一般來說，金屬原子容易失去最外層電子變成陽離子，非金屬原子容易得到電子變成陰離子。
4. 原子與離子的比較
項(xiàng)目 原子 離子
陽離子 陰離子
結(jié)構(gòu)關(guān)系 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)
電性 呈電中性 帶正電 帶負(fù)電
相互轉(zhuǎn)化 同種元素的原子和離子的原子核相同，原子得、失電子后形成陰、陽離子
5. 氯化鈉的形成
鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成帶負(fù)電荷的氯離子。帶有異種電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，形成了電中性的氯化鈉。
【模塊三】教材突破
【模塊四】考點(diǎn)精練
考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程
1．（2024春 余杭區(qū)期末）如圖是盧瑟福將帶正電的α粒子流轟擊金箔后的運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖，其中能說明原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)的軌跡（　　）
A．a(chǎn) B．b C．c D．d
2．（2024春 濱江區(qū)期末）原子結(jié)構(gòu)模型的建立經(jīng)歷不斷完善、不斷修正的過程，使得模型更接近事物的本質(zhì)，下列相關(guān)科學(xué)史描述不正確的是（　　）
A．英國化學(xué)家道爾頓提出了實(shí)心球模型，認(rèn)為原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球
B．英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，且原子是電中性的
C．英國科學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，得出正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)
D．丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)
考點(diǎn)二 原子的構(gòu)成
3．（2024春 吳興區(qū)期中）1934年科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種同位素原子——氚，氚的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，則下列能表示其原子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
4．（2024春 臨海市期中）知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對應(yīng)的是（　　）
A．原子、核外電子、原子核 B．原子核、原子、核外電子
C．原子、原子核、核外電子 D．核外電子、原子核、原子
5.（2023 鎮(zhèn)海區(qū)模擬）科學(xué)研究院團(tuán)隊(duì)對嫦娥五號采集的月壤樣品進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)鈦（Ti）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相對原子質(zhì)量為49，質(zhì)子數(shù)是22。則鈦原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．49 B．22 C．27 D．71
考點(diǎn)三 相對原子質(zhì)量
6．（2024春 浙江期中）在學(xué)習(xí)完《微粒的符號與模型》后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行項(xiàng)目學(xué)習(xí)：制作分子模型，如圖是該小組的部分項(xiàng)目學(xué)習(xí)記錄單，據(jù)此回答問題：
為了加深對相對原子質(zhì)量的理解，該小組以一個(gè)碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”相比得出的倍數(shù)當(dāng)做“相對原子質(zhì)量”，則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為（　　）
A．2 B．4 C．12 D．16
7．（2024春 拱墅區(qū)月考）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子實(shí)際質(zhì)量的算法正確的是（　　）
A．（1.993×10-26kg）÷12×16
B．（1.993×10-26kg）÷16×12
C．（ 1.993×10-26kg）×12
D．（1.993×10-26kg）×16
考點(diǎn)四 離子
8．（2024秋 雨湖區(qū)期中）如圖所示粒子中，屬于陽離子的是（　　）
A． B． C． D．
9．（2023秋 淄博期末）原子變成離子，一定發(fā)生變化的是（　　）
A．核外電子的排布 B．原子的核電荷數(shù)
C．相對原子質(zhì)量 D．電子層數(shù)
【模塊五】過關(guān)檢測
1．（2024春 嘉興期末）科學(xué)家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為鈹原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核與電子構(gòu)成
B．電子在原子核外空間繞核運(yùn)動(dòng)
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
2．（2024春 蒼南縣期末）核廢水中含有大量的氚，一旦進(jìn)入人體可能會對人造成輻射損害。氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．氕原子與氚原子相對原子質(zhì)量相同
B．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)不同
C．氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同
D．氕原子與氚原子的中子數(shù)相同
3．（2024春 余杭區(qū)期中）下列有關(guān)分子、原子和離子的說法，正確的是（　　）
A．分子的質(zhì)量一定比原子的大
B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子
C．離子是由原子得失電子形成的
D．原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的
4．（2024 玉環(huán)市模擬）國產(chǎn)化5G通信芯片用最新一代碳化硅襯底氮化鎵（GaN）材料試制成功，打破國外的壟斷。已知Ga元素某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，中子數(shù)為45，則該Ga原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．14 B．31 C．45 D．76
5．（2024春 鹿城區(qū)校級期中）科學(xué)研究中，常常用模型來表達(dá)一個(gè)研究對象的某些特征信息。小聯(lián)所在的項(xiàng)目化小組利用不同圓片模擬二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的微觀模型示意圖如圖。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。
為了更簡便地表示原子間的質(zhì)量關(guān)系，該小組以一個(gè)硫原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”的比值作為“相對原子質(zhì)量”。則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為（　　）
A．16 B．12 C．1 D．2
6．（2024 寧波自主招生）據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He-3）核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦（He-3）元素的說法正確的是（　　）
A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質(zhì)量為2
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為
7.（2024春 杭州期末）如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：
（1）鋰原子的核電荷數(shù)為 。
（2）鋰原子核外有 個(gè)電子。
（3）下列對原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的是 （填字母）。
A.原子整體不顯電性
B.原子核是不可分割的實(shí)心球體
C.原子核比原子小得多
D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上
8.（2023春 長興縣期中）科學(xué)理論的建立需要證據(jù)支持。請回答：
（1）科學(xué)家在原子結(jié)構(gòu)的探究過程中，建立了很多原子結(jié)構(gòu)模型，如甲圖所示。下列模型建立的先后順序是 。（填圖甲的字母序號）
（2）盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，當(dāng)帶正電的α粒子轟擊金屬箔時(shí)，圖乙中四條運(yùn)動(dòng)軌跡不可能出現(xiàn)的是 （填圖乙中的字母）。
9.（2023春 金東區(qū)月考）如圖回答下列問題：
原子得到或失去電子后形成離子，某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
（1）a=10時(shí)，該粒子是 。
（2）當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”），其符號表示為 O2-。
（3）若該粒子是陽離子，a的值可能是 （填字母）。
A.9
B.11
C.13
D.17
10.（2024春 上城區(qū)校級期中）科學(xué)家對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的時(shí)間。
材料一：19世紀(jì)初，有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍。
材料二：1886年，英國科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量。化學(xué)家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值。
材料三：1961年8月，國際上采用碳-12原子的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各個(gè)同位素原子的相對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相對原子質(zhì)量不支持材料一的是 。
A.O-16
B.Cl-35.5
C.Ag-108
（2）根據(jù)材料三，現(xiàn)發(fā)現(xiàn)氖的同位素在自然界中分布如圖，根據(jù)上述資料，列出氖元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式子： 。
（3）結(jié)合以上材料及所學(xué)知識，判斷下列說法正確的是 。
A.19世紀(jì)初，以氫為母體的相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)是錯(cuò)誤的，它對科學(xué)的發(fā)展沒有價(jià)值
B.只要方法正確、儀器精確，實(shí)驗(yàn)結(jié)果就不會存在誤差
C.若干年后，科學(xué)家有可能更改現(xiàn)在國際上采用的相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
D.元素周期表中很多元素的相對原子質(zhì)量都不是整數(shù)，可推測很多元素有多種同位素原子
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