資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
初中化學九下大單元整體教學設計（魯教版）
單元教學主題 學習主題“金屬”是《義務教育化學課程標準(2022年版)》五個學習主題之一“物質的性質與應用”的核心知識。 本單元主要涉及的單元大概念： （1）金屬的性質與用途：包括金屬的物理性質（如導電性、導熱性、延展性等）決定其用途，以及化學性質（如與氧氣、酸的反應，金屬活動性等）對其應用的影響； （2）金屬的冶煉：了解從金屬礦石中提取金屬的方法和原理，以及相關的化學反應； （3）金屬的腐蝕與防護：認識金屬腐蝕的原因和危害，掌握常見的金屬防護措施。 本單元涉及的主要核心概念: 1.金屬的物理性質 2.金屬的化學性質 3.金屬的冶煉 4.合金 5.金屬的腐蝕與防護 學科 化學 年級 九年級
單元 第九單元《金屬》 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：主題1“常見的金屬材料”：本部分教學內容首先介紹常見金屬如鐵、鋁、銅等的物理特性，包括外觀、導電性、導熱性等。接著講解金屬的化學性質，如與氧氣、酸的反應情況。重點闡述金屬活動性順序，通過實驗對比展現(xiàn)不同金屬的化學活潑程度。還會涉及合金的知識，對比純金屬與合金在性能上的差異，如硬度、熔點等。最后探討金屬材料在生活和生產(chǎn)中的廣泛應用，以及如何合理選擇和使用金屬材料。 主題2“金屬的化學性質”：金屬的化學性質教學重點涵蓋多個方面。首先是金屬與氧氣的反應，不同金屬與氧氣反應的條件和現(xiàn)象各異。其次是金屬與酸的反應，通過實驗觀察金屬在酸中的溶解和氣體產(chǎn)生情況，得出金屬活動性的初步結論。還包括金屬與某些鹽溶液的置換反應，借此深入理解金屬活動性順序。同時，探討金屬化學性質的規(guī)律，解釋生活中與金屬化學性質相關的現(xiàn)象，如金屬制品的腐蝕與防護等，培養(yǎng)學生學以致用的能力。 主題3.“金屬材料的銹蝕與防護”本部分教學首先會講解金屬銹蝕的現(xiàn)象和原因，包括鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸。接著介紹不同金屬銹蝕的特點和影響因素，如濕度、酸堿度等。然后重點講授金屬防護的方法，如在金屬表面涂油、噴漆、鍍保護層等，以及改變金屬內部結構制成合金來增強抗銹蝕能力。還會通過實例分析，讓學生了解防護措施在實際生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應用，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。 本單元內容的邏輯結構:本單元首先從常見金屬的物理性質入手，讓學生對金屬的外觀、導電性、導熱性等有直觀認識。接著深入探討金屬的化學性質，如金屬與氧氣、酸的反應，通過實驗和化學方程式展現(xiàn)其規(guī)律，引出金屬活動性順序這一重要概念。在此基礎上，講述金屬的冶煉，從原理到實際方法，使學生明白如何從礦石中獲取金屬。然后重點介紹合金，解釋合金的形成和特性，凸顯其在生產(chǎn)生活中的廣泛應用。最后，聚焦金屬材料的銹蝕與防護，探究銹蝕的原因和條件，從而引出相應的防護措施。整個單元由淺入深，從認識金屬到利用金屬、保護金屬，邏輯清晰，逐步引導學生全面深入地了解金屬。 本單元內容可開發(fā)的教學活動與資源:教學活動方面，可以組織學生進行金屬性質的實驗探究，如金屬與酸的反應、金屬的導電性測試等。開展小組討論，探討金屬在生活中的應用及優(yōu)缺點。舉辦金屬知識競賽，激發(fā)學生學習積極性。 教學資源上，利用多媒體展示金屬的開采、加工視頻，讓學生直觀感受。提供金屬標本，讓學生親自觀察觸摸。推薦相關化學科普書籍和網(wǎng)站，拓寬學生知識面。利用在線化學實驗模擬軟件，讓學生反復熟悉實驗流程。還可邀請工廠技術人員進行講座，介紹金屬工業(yè)的現(xiàn)狀與發(fā)展。 本單元教學重點：掌握金屬的化學性質、金屬活動性順序及應用、金屬的冶煉方法。了解常見金屬材料的性質與用途。 本單元教學難點:理解金屬化學性質差異的原因，運用金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。探究金屬銹蝕條件與防護措施。
2022新課標要求 （1）知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會化學方法在金屬冶煉中的重要性。 （2）知道金屬具有一些共同的物理性質，通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質及金屬活動性順序。 （3）知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。 （4）了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。 （5）以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法。 （6）了解廢棄金屬對環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價值。
單元學情 1.學生已有知識能力 學生在之前的學習中，已經(jīng)對部分常見金屬如鐵、銅等有一定的了解，知道一些金屬的物理性質和簡單的化學性質。也掌握了基本的化學實驗操作技能，具備一定的觀察、分析和推理能力。 2.學生學習障礙點 對于金屬的化學性質及反應規(guī)律，理解和掌握可能存在困難，尤其是金屬活動性順序的應用較為復雜。在理解金屬銹蝕的原理和防護方法時，可能難以將微觀的化學反應與宏觀的現(xiàn)象聯(lián)系起來。對于合金的概念及性質特點，可能會混淆與純金屬的差異。此外，從化學知識到實際應用的轉化過程中，可能缺乏思路和方法。 3.學生學習的發(fā)展點 通過本單元的學習，學生能夠系統(tǒng)地掌握金屬的性質和應用，深化對化學變化的認識，提升實驗探究和解決問題的能力。學會運用對比、歸納等方法總結規(guī)律，培養(yǎng)科學思維。能夠將化學知識與生活實際緊密結合，增強對化學學科的興趣和應用意識，為后續(xù)更深入的化學學習奠定基礎。
單元目標 1.學生能夠掌握常見金屬（如鐵、鋁、銅等）的物理性質和化學性質，包括金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應規(guī)律，以及金屬活動性順序表的應用。 2.理解合金的概念和特點，認識常見合金的組成和性能，能區(qū)分純金屬和合金。 3.了解金屬的冶煉方法，包括還原法、電解法等，知道從礦石中提取金屬的基本原理。 4.明白金屬銹蝕的條件和防護方法，能解釋生活中常見的金屬銹蝕現(xiàn)象，并提出合理的防護措施。 5.學會運用比較、歸納、總結等方法對金屬的性質和用途進行整理和歸納，形成系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡。
達 成 評 價 表 探索溶解現(xiàn)象大單元學習評價總表
知識點 評價要點 教師評價
常見的金屬材料 學生課堂狀態(tài) 優(yōu)秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂練習成果 優(yōu)秀 良好 一般
課后作業(yè)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
金屬的化學性質 學生課堂狀態(tài) 優(yōu)秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂練習成果 優(yōu)秀 良好 一般
課后作業(yè)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
金屬材料的銹蝕與防護 學生課堂狀態(tài) 優(yōu)秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂練習成果 優(yōu)秀 良好 一般
課后作業(yè)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
單元課時規(guī)劃
課題 學習目標 主要知識 課時
課題1常見的金屬材料 1.了解常見金屬的物理性質和用途，能夠根據(jù)其性質解釋在生活和生產(chǎn)中的應用。 2.認識合金的概念和特點，區(qū)分常見的合金及其性能優(yōu)勢，理解合金在現(xiàn)代工業(yè)和生活中的重要地位。 3.掌握多種金屬礦物及其冶煉，了解其主要成分。對各類金屬礦物的分布和特點有一定的記憶。 金屬的物理性質 、合金的特性、金屬礦物及其冶煉 1課時
課題2 金屬的化學性質 1.理解并掌握常見金屬（如鐵、鋁、銅等）與氧氣、酸、鹽溶液的反應規(guī)律，能準確書寫化學方程式。 2.學會運用金屬活動性順序表判斷金屬間的置換反應能否發(fā)生，解決相關化學問題。 3.通過實驗探究金屬的化學性質，培養(yǎng)觀察、分析和推理能力，形成科學探究的思維方式。 金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應、金屬與鹽溶液的反應 1課時
課題3金屬材料的銹蝕與防護 1.理解金屬銹蝕的原理，清楚鐵生銹的條件及其他常見金屬銹蝕的因素。 2.技掌握判斷金屬銹蝕程度的方法，學會通過實驗探究防護金屬銹蝕的有效措施。 3.能將金屬防護知識運用到實際生活中，提出合理防銹建議，降低金屬銹蝕帶來的損失。 導致鋼鐵銹蝕的因素、減緩鋼鐵銹蝕的方法、廢舊金屬的回收利用 1課時
課時設計（課題2）
課題 金屬的化學性質
課型 新授課 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本節(jié)是魯教版下冊第9章第2節(jié)的內容，金屬的化學性質教學內容至關重要。涵蓋金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。通過實驗展示這些反應，讓學生直觀感受金屬化學性質的活潑程度差異。重點在于理解金屬活動性順序，它是判斷金屬能否發(fā)生反應的重要依據(jù)。此部分內容能培養(yǎng)學生的觀察能力、推理能力和實驗操作能力。使學生認識到化學性質決定了金屬的用途和制取方法，為后續(xù)深入學習化學知識奠定基礎。
2.教材分析 【地位與作用】:本課題是魯教版九年級下冊金屬單元的核心內容。在學習本節(jié)課之前，學生已經(jīng)學習了酸堿的化學性質，對化學物質的性質研究有了一定的基礎。本節(jié)課在此基礎上進一步學習金屬的化學性質，突出了一類物質化學性質相似的特點，強化了學生對一類物質化學性質進行研究的技能，也為后續(xù)學習金屬的冶煉、金屬資源的保護等內容奠定了基礎。 【內容結構】:教材首先介紹了金屬與氧氣的反應，通過鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，引導學生發(fā)現(xiàn)不同金屬的化學性質存在差異，進而引出金屬活動性順序的探究。接著重點介紹了金屬與酸的反應以及置換反應的概念，通過實驗探究讓學生觀察不同金屬與鹽酸、稀硫酸反應的現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度，從而得出金屬活動性順序，并能運用該順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。最后介紹了金屬與鹽溶液的反應，進一步深化對金屬活動性順序的理解和應用。
3.學習者分析 對于金屬的化學性質這一知識點，學習者通常具有一定的生活經(jīng)驗基礎，對常見金屬的某些反應有初步認識。但他們在理解化學反應的原理和規(guī)律方面可能存在困難，如金屬活動性順序的應用。部分學習者抽象思維能力較弱，難以從微觀角度解釋金屬化學性質的差異。在學習過程中，有的學習者動手實驗能力不足，影響對實驗現(xiàn)象的觀察和總結。不過，多數(shù)學習者具有較強的好奇心和求知欲，若能通過有趣的實驗和實例引導，將有效提高他們的學習積極性和效果。
4.核心素養(yǎng) 【化學觀念】：學生能明確金屬化學性質的本質及規(guī)律。 【科學思維】：通過分析金屬反應，培養(yǎng)邏輯推理和歸納總結能力。 【科學探究與實踐】：親手操作實驗探究金屬性質，提升動手和觀察能力。 【科學態(tài)度與責任】：認識到金屬資源的重要性，樹立合理開發(fā)利用、保護環(huán)境的意識，以嚴謹負責的態(tài)度對待化學研究和應用，為化學學科發(fā)展貢獻力量。
5.教學重難點 教學重點：金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應，金屬活動性順序的應用。讓學生掌握常見金屬化學性質規(guī)律。
教學難點：理解金屬化學性質差異的原因，運用金屬活動性順序判斷復雜反應能否發(fā)生，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
6.評價量表知識點“實驗操作”的評價量表任務列表評價標準（總分35分）學生 自評生生 互評教師 評價任務一：引入新課你知道金屬的化學性質嗎？（5分）。任務二：金屬與氧氣的反應①鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？（5分）②生活中我們很少見到鋁被腐蝕，這是為什么呢？（5分）任務三：金屬與酸的反應①請簡述合金的定義。（5分）②實驗過程需要進行變量控制嗎？（5分） 任務四：金屬與鹽溶液的反應①將鐵絲、銅絲兩種金屬分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，哪些物質之間會發(fā)生反應？反應產(chǎn)物是什么？（5分）②請背誦金屬活動性順序。（5分）
7.學習活動設計
任務一：創(chuàng)設問題情境，引入新課
教師活動 學生活動 學習評價
【課標解讀】 2022 年新課標要求學生在學習“金屬的化學性質”時，能夠掌握常見金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應規(guī)律。理解金屬活動性順序，并能運用其判斷金屬與溶液間的置換反應能否發(fā)生。通過實驗探究，培養(yǎng)觀察、分析和解決問題的能力。能從微觀角度解釋金屬化學性質的差異，形成結構決定性質的化學觀念。同時，了解金屬化學性質在生產(chǎn)生活中的應用，感受化學與實際的緊密聯(lián)系。 【問題導入】 金屬材料具有優(yōu)良的物理性能，被廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。由于大多數(shù)金屬元素的原子容易失去外層電子，能與許多物質發(fā)生化學反應，表現(xiàn)出相似的化學性質。 讓同學們小組討論預習內容的心得。 以問題導入新課，有效地引起學生的好奇心和思考。引發(fā)學生對知識的探索欲望。
設計意圖：旨在激發(fā)學生的好奇心和求知欲，引發(fā)他們主動思考。通過巧妙設置問題，能夠創(chuàng)造認知沖突，讓學生迅速進入學習狀態(tài)。
任務二：金屬與氧氣的反應
教師活動 學生活動 學習評價
【問題導入】 在前面的學習中，我們知道金屬鎂、鐵、銅都能與氧氣發(fā)生化學反應。實驗證明，許多金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的氧化物。 【活動探究】鋁與氧氣的反應 取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。 【播放視頻】 【實驗結論】 鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成氧化鋁。 【實驗原理】 【交流共享】 在日常生活中，我們經(jīng)常使用鋁、鐵及其合金制品，很少見到鎂及其合金制品， 你認為可能的原因是什么？ 【教師講解】 多識一點 鋁制品的可靠保護層 鋁比鐵更易與氧氣或其他物質發(fā)生化學反應，但生活中我們很少見到鋁被腐蝕，這是為什么呢？這是因為鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜阻止了內層的鋁進一步被氧化，從而對鋁制品起到保護作用，所以鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。 鋁與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜（Al2O3），氧化鋁熔點高于鋁，包裹著鋁。 【板書】金屬與氧氣的反應 【小組實驗】 取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中。 【觀看視頻】 【實驗現(xiàn)象】 鋁粉劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。白色固體落入集氣瓶中。 【小組討論】 首先，鎂的化學性質較為活潑，在空氣中易被氧化，這使得它的保存和加工難度相對較大。其次，鎂合金的生產(chǎn)成本較高，相較于鋁和鐵的合金，其大規(guī)模生產(chǎn)和應用的經(jīng)濟可行性稍遜一籌。再者，鎂合金的強度和硬度在某些方面可能不如鋁和鐵的合金，難以滿足一些常見制品對材料性能的要求。 在學習金屬與氧氣的反應這部分內容時，學生們整體表現(xiàn)良好。多數(shù)同學能掌握常見金屬與氧氣反應的現(xiàn)象和化學方程式。實驗操作中，部分同學略顯生疏，但態(tài)度認真。在理解反應原理方面，仍需加強，期待后續(xù)能更深入領會。
設計意圖：旨在讓學生認識金屬與氧氣反應的條件和現(xiàn)象。理解金屬活動性與反應難易的關系，培養(yǎng)學生觀察和分析能力。為后續(xù)學習金屬的其他化學性質奠定基礎，構建完整的金屬化學知識體系。
任務三：金屬與酸的反應
【問題導入】 你還記得鐵與鹽酸、硫酸的反應嗎？事實上，很多金屬都能與酸反應。那么，金屬與酸反應有什么特點？ 【活動探究】比較不同金屬與酸的反應 〔探究任務〕 探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應，以及與酸反應的劇烈程度。 〔實驗用品〕 鐵片、銅片、鋅片、10% 的稀鹽酸、10% 的稀硫酸、試管、量筒、砂紙。 〔實驗方案〕 你準備按照怎樣的步驟完成上述實驗探究任務？實驗過程是否需要進行變量控制？ 【播放視頻】 以下是完成上述實驗探究任務的步驟： 1.用砂紙打磨鐵片、銅片、鋅片，除去表面的氧化層。 2.分別向三支潔凈的試管中加入等量（如 5 毫升）的 10%稀鹽酸。 3.將打磨后的鐵片、銅片、鋅片分別放入三支試管中，觀察反應現(xiàn)象。 4.重復上述步驟，將稀鹽酸換成 10%稀硫酸，再次進行實驗。 實驗過程需要進行變量控制，保證金屬片的大小、質量、酸的濃度和體積等相同，以確保實驗結果的準確性和可比性。 【實驗結論】 1.能與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬是鐵和鋅。 2.三種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應由易到難的順序是鋅＞鐵＞銅。 【教師講解】 上述實驗中得到的金屬排序，也叫金屬活動性順序。人們經(jīng)過長期的實踐，總結出常見金屬在水溶液中的活動性順序如下： 金屬單質與酸溶液能否發(fā)生置換反應、反應的難易程度如何，與金屬的活動性強弱有關。 運用金屬活動性順序預測和解釋化學反應 在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；排在氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。（K、Ca、Na除外！） 運用金屬活動性順序，可以預測金屬與酸的化學反應，解釋有關的實驗現(xiàn)象。 【觀察思考】 金屬與酸溶液反應的特點 1.在上面的實驗中，鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），并放出氫氣；鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋅（ZnCl2）、硫酸鋅（ZnSO4），并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。 2. 觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應的共同特點。 從反應物和生成物的物質類別的角度分析，有如下特點： 這些反應都是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應叫做置換反應。A+BC=B+AC 特征：反應物和生成物都是一種單質和一種化合物。 【板書】金屬與酸的反應 【設計實驗】 1.用砂紙打磨鐵片、銅片、鋅片，除去表面的氧化層。 2.分別向三支潔凈的試管中加入等量（如 5 毫升）的 10%稀鹽酸。 3.將打磨后的鐵片、銅片、鋅片分別放入三支試管中，觀察反應現(xiàn)象。 4.重復上述步驟，將稀鹽酸換成 10%稀硫酸，再次進行實驗。 【觀看視頻】 【實驗現(xiàn)象】 【小組討論】 鐵與稀鹽酸反應： 鐵與稀硫酸反應： 鋅與稀鹽酸反應： 鋅與稀硫酸反應： 2.反應的共同特點：①都是單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。②反應中都有氫氣生成，即都屬于置換反應。③ 在反應前后，元素的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應。 學生在金屬與酸的反應學習中，表現(xiàn)出較強的積極性。能準確描述反應現(xiàn)象，理解反應原理。在實驗操作中，大部分同學操作規(guī)范。但部分同學對反應速率的影響因素理解不深，需加強。總體上，多數(shù)同學已掌握重點知識。
設計意圖：安排金屬與酸的反應知識點，是為使學生了解不同金屬與酸反應的速率和產(chǎn)物差別。掌握金屬活動性在該反應中的體現(xiàn)，培養(yǎng)實驗探究和歸納能力。引導學生應用所學判斷金屬活動性，為化學學習和實際應用提供理論支撐。
任務四：金屬與鹽溶液的反應
【問題導入】 我們知道，許多金屬能與酸溶液發(fā)生化學反應，金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應呢？ 【活動探究】金屬與鹽溶液的反應 將鐵絲、銅絲兩種金屬分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 【播放視頻】 討論：哪些物質之間會發(fā)生反應？反應產(chǎn)物是什么？ 【教師講解】 實驗證明，鐵能從CuSO4、AgNO3 溶液中把銅和銀置換出來，銅只能從AgNO3溶液中置換出銀，而鐵、銅都不能從 NaCl 溶液中置換出鈉。 由此可見，在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外！） 金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛的應用。我國古代即有濕法冶金技術，利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的原理來冶煉金屬，并一直沿用至今。 【活動探究】物質的分類 我們已經(jīng)學習了空氣、氧氣、二氧化碳、硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、鐵、鋁、銅等物質的相關知識，也了解了混合物、純凈物、單質、化合物、酸、堿、鹽、氧化物等物質分類概念。 你是否能從物質組成和性質的視角對學過的物質進行整理和分類？請確定你的分類依據(jù)，嘗試提出你的分類結果，并與同學相互交流。 長話短說： 1. 金屬元素的原子在化學反應中易失去電子。所以，大多數(shù)金屬的化學性質較為活潑。 2. 大多數(shù)金屬能與氧氣、某些酸和鹽溶液發(fā)生化學反應。 3. 依據(jù)金屬活動性順序，能比較常見金屬的活潑性，還能判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。 4. 金屬的化學性質存在差異，這種差異表現(xiàn)在金屬單質和氧氣反應的劇烈程度、金屬單質與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應的難易程度等方面。 5. 化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應是化學中的四種基本反應類型。 【板書】金屬與鹽溶液的反應 【實際實驗】 將鐵絲、銅絲兩種金屬分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中。 【觀看視頻】 【實驗現(xiàn)象】 【小組討論】 鐵絲放入硫酸銅溶液中會發(fā)生反應，化學方程式為：Fe + CuSO = FeSO +Cu，反應現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。 鐵絲放入硝酸銀溶液中會發(fā)生反應，化學方程式為：Fe + 2AgNO = Fe(NO ) +2Ag，反應現(xiàn)象為鐵絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。銅絲放入硝酸銀溶液中會發(fā)生反應，化學方程式為：Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag，反應現(xiàn)象為銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。鐵絲和銅絲放入氯化鈉溶液中均不發(fā)生反應。 【小組討論】物質的分類： 在化學的奇妙世界里，我們可以從物質組成和性質的獨特視角，對學過的眾多物質進行條理清晰的整理與分類。 從組成上看，物質可分為純凈物和混合物。純凈物又能細分為單質和化合物，單質如氧氣、鐵等，由同種元素組成；化合物像水、二氧化碳等，由不同元素組成。 從性質出發(fā)，物質可分為金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等。金屬通常具有良好的導電性和延展性，如銅、鋁；非金屬如碳、硫等性質各異。氧化物又有酸性氧化物、堿性氧化物之分。 在金屬與鹽溶液的反應學習中，學生表現(xiàn)出色。大部分同學能理解反應原理，準確描述實驗現(xiàn)象。通過練習，能正確判斷反應是否發(fā)生。在小組實驗中，協(xié)作積極。但少數(shù)同學對知識的應用不夠靈活，還需加強鞏固，總體學習效果良好。
設計意圖：設計金屬與鹽溶液的反應知識點，意在讓學生明白金屬和鹽溶液間的置換規(guī)律，學習金屬活動性順序。通過實驗觀察，提升學生邏輯推理和解決問題的能力。使學生能運用此知識判斷反應能否發(fā)生，為后續(xù)復雜化學問題的解決積累經(jīng)驗。
8.板書設計
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑