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第九單元 溶液
課題3 第2課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。
2．能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3．了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算。
重點(diǎn):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；
難點(diǎn):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.判斷溶液濃稀程度的方法
（1）粗略判斷：對(duì)有色溶液而言，根據(jù)溶液 進(jìn)行粗略的定性判斷。溶液顏色越 濃度越 ，顏色越 濃度越 。此方法缺點(diǎn)是不能準(zhǔn)確表明一定量溶液里含多少溶質(zhì)。
（2）精確判斷：根據(jù)溶液 進(jìn)行定量判斷。精確判斷溶液濃稀在生活生產(chǎn)中有重要意義，如噴灑農(nóng)藥時(shí)，濃度過(guò)大會(huì)毒害農(nóng)作物，濃度過(guò)小不能有效殺蟲滅菌。
2.溶液濃度的表示方法有很多，如 、 等。作為消毒劑的75%的醫(yī)用酒精就是乙醇的體積分?jǐn)?shù)。
3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，用 形式表示。
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =
【易錯(cuò)提醒】計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)、溶劑、溶液的單位要統(tǒng)一。
（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：
“10%的NaCl溶液”表示：每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為10份。
即每100g氯化鈉溶液中含有 氯化鈉， 水。
【易錯(cuò)提醒】
1．計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)溶解的固體或析出的固體不計(jì)算在內(nèi)。故解題時(shí)需判斷加入的固體溶質(zhì)是否全部溶解。
2．溶質(zhì)與溶液的單位要一致。
3．溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加所有溶質(zhì)的質(zhì)量，若溶質(zhì)的種類不止一種，需要將所有溶質(zhì)都計(jì)算在內(nèi)。
（4）公式變形：
溶質(zhì)質(zhì)量 =
溶劑質(zhì)量 =
溶液的質(zhì)量 = +
=
=
4.溶液發(fā)生變化時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化
①?gòu)娜芤褐腥〕霾糠秩芤?，取出不論多少，取出溶液和剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原來(lái)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
②一定溫度時(shí)，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
③一定溫度時(shí)，對(duì)某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
④對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持 ，變成 溶液；
對(duì)于溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持 ，變成 溶液。
二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
（1）方法一：根據(jù)溶質(zhì)和溶液的 進(jìn)行計(jì)算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =
（2）方法二：根據(jù) 進(jìn)行計(jì)算
對(duì)飽和溶液，當(dāng)溶劑的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于 。
一定溫度下，若某物質(zhì)的溶解度為S，則任意質(zhì)量的該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是一個(gè) ：m(溶質(zhì))：m(溶劑)：m(溶液)= 。
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系是：
飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=
【易錯(cuò)提醒】在飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度分別對(duì)應(yīng)100克的溶液和100克的溶劑，故ω比S的數(shù)值小。
三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)中各純凈物的質(zhì)量之比，溶液是 ， 質(zhì)量不能直接用于化學(xué)方程式計(jì)算，需要用 的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
2．反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計(jì)算方法：
（1）溶液組成法：
m(溶液)= ；
m(溶質(zhì))= ，其中溶質(zhì)一定是 的；
m(溶劑)= 。
（2）質(zhì)量守恒法：
m(溶液)= ，m(反應(yīng)物)指反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和。
若反應(yīng)物中有固體不溶性雜質(zhì)，m(溶液）= ；(共13張PPT)
（第2課時(shí)）　
課題3　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
第九單元　溶液
公式回顧：
課堂精練
PART ONE
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
例1?。?023云南中考）為測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組取100 g該硫酸溶液于燒杯中，加入20 g鋅，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為119.6 g。
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為　　　　　g。
（2）計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
0.4
解：設(shè)100 g該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn＋H2SO4 ══ ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.4 g
＝，x＝19.6 g
該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝19.6%
答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 O－16 S－32
1.學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取40 g該氫氧化鈉溶液，滴加4.9%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 80 g稀硫酸。計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：2NaOH＋H2SO4 ══ Na2SO4＋2H2O）
解：設(shè)40 g該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
2NaOH＋H2SO4 ══ Na2SO4＋2H2O
80 98
x 80 g×4.9%
＝，x＝3.2 g
該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝8%
答：該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。
相對(duì)原子質(zhì)量： H－1 O－16
Na－23 S－32
結(jié)合圖、表進(jìn)行的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
例2　（2023牡丹江中考）興趣小組做了硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的定量實(shí)驗(yàn)。向192 g硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖。[已知：CuSO4＋2NaOH=== Cu（OH）2↓＋Na2SO4]
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_________g。
9.8
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。
CuSO4＋2NaOH ══ Cu（OH）2↓＋Na2SO4
142 98
x 9.8 g
＝，x＝14.2 g
恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝5%
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。
相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cu－64
例3（2023鄂州中考）為測(cè)定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4.0 g石灰石樣品于燒杯中，將40.0 g該稀鹽酸分四次加入燒杯中（石灰石中雜質(zhì)既不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
（1）4.0 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為　　　　　g。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固體的質(zhì)量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
3.4
解：由表可知，10.0 g該稀鹽酸與1.0 g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。設(shè)10.0 g該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
CaCO3＋2HCl ══ CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
1.0 g x
＝，x＝0.73 g
該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝7.3%
答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40
（2）計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.（廣東中考）某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（數(shù)據(jù)如表），實(shí)驗(yàn)中使用傳感器測(cè)算生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖2。
（1）實(shí)驗(yàn)前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液　　　　　g。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) H2O2的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)（%） H2O2溶液的 體積（mL） 對(duì)應(yīng)
曲線
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待繪制）
8.0
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，由曲線a、b可得出的結(jié)論是__________________________________。
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計(jì)算過(guò)程（1.5%～5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL）。
H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，分解越快
實(shí)驗(yàn)Ⅰ中H2O2溶液的質(zhì)量為10.0 mL×1.0 g/mL＝10 g。
解：設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
10 g×3.4% x
＝，x＝0.16 g
答：實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為0.16 g。
相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 O－16
（4）在圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢(shì)。
溶質(zhì)的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
的計(jì)算
概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
簡(jiǎn)單計(jì)算
溶液稀釋的計(jì)算
溶液濃縮的計(jì)算
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)
《第九單元 課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教學(xué)設(shè)計(jì)
【教材分析】
《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》是人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元課題3的內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算的又一重要的化學(xué)計(jì)算。學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算已有一定的經(jīng)驗(yàn)，本部分知識(shí)所涉及的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在第四單元根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算中，學(xué)過(guò)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，在第八單元含雜計(jì)算中，學(xué)過(guò)混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，本課題有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與前面學(xué)過(guò)的這兩種計(jì)算既有相同之處(分子、分母的確定)，又有不同之處(關(guān)系量的范圍不同)，在今后綜合計(jì)算中，仍然會(huì)涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，使本課題的學(xué)習(xí)不斷延伸。
【學(xué)情分析】
學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，還知道溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和等于溶液的質(zhì)量，也會(huì)判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑，還會(huì)確定分?jǐn)?shù)的分子和分母。但不會(huì)從量的角度來(lái)表示溶液的組成。從學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平上來(lái)看，學(xué)生在學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算式，已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到解化學(xué)計(jì)算題，從已知入手找可知，通過(guò)所求找需求的解題思路。
【教學(xué)目標(biāo)】
1.通過(guò)數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象判斷某溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)。說(shuō)明飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。
2.知道飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系。
3.通過(guò)理解飽和狀態(tài)，舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象并根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程辨別結(jié)晶的兩種方法。
【教學(xué)重點(diǎn)】
掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
【教學(xué)難點(diǎn)】
掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算。
【教學(xué)方法】
問(wèn)題衍生教學(xué)法、引導(dǎo)探究法、分組實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)法，實(shí)驗(yàn)探究法、合作交流法
【教學(xué)準(zhǔn)備】
教師準(zhǔn)備：硫酸銅、氯化鈉、試管等。
學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本了解化學(xué)的內(nèi)容。
【教學(xué)過(guò)程】
【新課導(dǎo)入】
展示圖片，收集溶液的商標(biāo)，找出溶液組成的表示幾種方法，引入新課。
【新知探究】
一、溶液的濃度
【實(shí)驗(yàn)探究】：在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。并填寫表格，
提出問(wèn)題：對(duì)有色溶液來(lái)說(shuō)，可根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃稀。無(wú)色溶液呢
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)：藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= x100%
在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g 、 2g固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
得出結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大。
【實(shí)驗(yàn)探究】：取10g氯化鈉放入90g水中得到100g溶液。
取20g氯化鈉放入80g水中得到100g溶液。分別計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【思考與討論】：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？
分析問(wèn)題得出結(jié)論：
【注意事項(xiàng)】：
1.溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)，未溶解的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計(jì)算飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度）
2.溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。
3.計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。
4.不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。
5.
三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1.計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量
【例題1】為測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組取100 g該硫酸溶液于燒杯中，加入20 g鋅，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為119.6 g。
【練習(xí)】1.學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取40 g該氫氧化鈉溶液，滴加4.9%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 80 g稀硫酸。計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.溶液的稀釋計(jì)算
【例題2】興趣小組做了硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的定量實(shí)驗(yàn)。向192 g硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖。
恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_________g。
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
【例題3】為測(cè)定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4.0 g石灰石樣品于燒杯中，將40.0 g該稀鹽酸分四次加入燒杯中（石灰石中雜質(zhì)既不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
（1）4.0 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為　　　　　g。
計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
鞏固提升：
下面哪種解法正確？
實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。
【學(xué)完本課你知道了什么？】
1.溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)，未溶解的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。
2.溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。
3.計(jì)算
【板書設(shè)計(jì)】
【課后作業(yè)】
1.練習(xí)與應(yīng)用
2.同步練習(xí)
【教學(xué)反思】
亮點(diǎn)：本課時(shí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶液，進(jìn)一步學(xué)習(xí)并討論研究物質(zhì)的方法以及較簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。在數(shù)學(xué)課上學(xué)過(guò)百分?jǐn)?shù)、百分比，這有利于學(xué)生對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。在教學(xué)中應(yīng)該重視概念、重視學(xué)生思維過(guò)程。要特別強(qiáng)調(diào)沒(méi)有溶解的溶質(zhì)是不能計(jì)算在內(nèi)、要強(qiáng)調(diào)化學(xué)計(jì)算不能脫離實(shí)際，否則沒(méi)有意義。
不足：本課知識(shí)的得出與“前概念”有一定相似之處，具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計(jì)算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對(duì)獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問(wèn)題的能力，同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。
教學(xué)建議：本節(jié)課突出在溶液的知識(shí)范圍內(nèi)找對(duì)關(guān)系量。有了前期的知識(shí)準(zhǔn)備，還必須有效調(diào)動(dòng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力。本節(jié)課的目的不在意知識(shí)本身，而是形成解決問(wèn)題的過(guò)程與方法，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生探究事物內(nèi)在本質(zhì)的能力、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律的能力。人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)
《第九單元 課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》分層作業(yè)設(shè)計(jì)
【基礎(chǔ)篇】
1.溶液加水稀釋時(shí)，沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ）
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的質(zhì)量 D.溶液的質(zhì)量
2.溫度不變的條件下，欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，下列方法一定可行的是（ ）
A.20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水
B.20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水
C.在10g10%的硝酸鉀溶液中加入5g40%的硝酸鉀溶液
D.在10g10%的硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體
3.從100g 1%的硫酸溶液中取出10g，這10g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A. 1% B. 0.1% C. 10% D. 無(wú)法判斷
4.向飽和氯化鉀溶液中加入一定量氯化鉀，保持溫度不變，則（ ）
A．溶液質(zhì)量增加 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加
5.右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的（ ）
A. B的溶解度大于C的溶解度。
B. t1℃時(shí)，A溶液與C溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。
C. t1℃時(shí)A的飽和溶液升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
D. 將t2℃時(shí)C物質(zhì)接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法?br/>【能力篇】
一、單選題：
1.向盛有Fe和Cu的試管中加入過(guò)量稀H2SO4，所得溶液中溶質(zhì)有（ ）
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
2.下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A. 10g硫酸銅溶于100g水配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
B. 將50g10%的氯化鈉溶液稀釋成100g5%的溶液稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量的一半
C. 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，該溫度下，將40g氯化鈉放入100g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%
D. 100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3)中含硫酸184g
3.蔗糖是生活中常用的調(diào)味品，其溶解度曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小
B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象
C.溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
D.t1℃和t2℃時(shí)的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等
4.KCl是一種常用鉀肥，其溶解度如下表。下列說(shuō)法正確的是（ ）
溫度／℃ 0 20 40 60
溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5]
A．KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)
B．20℃時(shí)，100 g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 g
C．40℃時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40．0％
D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出
5.“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．氯化鈉易溶于水
B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
C．20℃時(shí)不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液
D．20℃時(shí)兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
填空探究題：
1.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？
2.100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？
答案
【基礎(chǔ)篇】：
B 2.C 3.A 4.B 5.C
【能力篇】：
一、選擇題：
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C
二、填空探究題：
1.解:溶液質(zhì)量 = 溶液體積 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g ×10% = 55g
溶劑質(zhì)量 = 550g — 55g = 495g
答：需要?dú)溲趸c55g，水495g。
2.解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g × 9.8%=9.8g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為6.5g ，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g

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