資源簡介

實驗活動6 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制教學設計
1.通過實驗操作，熟練掌握配制一定濃度氯化鈉溶液的方法，從而掌握一般物質溶液的配制方法。
2.通過實驗的操作和觀察，初步了解實驗現象的觀察方法及歸納知識的思維方法。
3.通過分析，了解造成溶質質量分數偏大或偏小的原因
4.通過實驗，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務；
重點：溶質質量分數概念的建立及簡單計算。
難點：理解溶質的質量分數的含義及利用溶質的質量分數解決實際問題。
（一）教法與學法
教法：實驗法、啟迪法、講練結合
學法：小組合作探究法、實驗學習法、討論法、訓練學習法
（二）實驗用品
教師準備：藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、燒杯、氯化鈉、蒸餾水。
新課講授
新課導入
醫用生理鹽水需要一定的濃度（質量分數）。如果把生理鹽水配稀了，那么輸液后就可能引起血細胞膨脹，甚至是破裂，發生溶血現象；如果輸進的生理鹽水過濃，那么輸液后就可能造成細胞脫水。
怎么配制一定濃度的溶液呢？怎么配制精確濃度的溶液呢？
溫故知新
1.溶質的質量分數的計算公式是怎樣的？
答案：溶質質量分數= ×100%
溶質質量 =溶液質量×溶質的質量分數
溶劑質量 =溶液質量-溶質的質量
2. 濃溶液用水稀釋時
濃溶液中溶質的質量 稀溶液中溶質的質量 （填“>”、“<”或“= ” ）。
答案：=
實驗目的：
1.練習配制一定溶質質量分數的溶液。
2加深對溶質質量分數概念的理解。
實驗用品：
天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標簽。
氯化鈉、蒸餾水。
實驗探究　配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液
怎樣配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液？
閱讀教材討論，了解配制溶液的操作。
知識點1：用固體配制
【實驗活動】
配制質量分數為6%的氯化鈉溶液(用氯化鈉固體配制)。
檢查實驗桌上的儀器用品是否齊全？
實驗步驟
(1)計算：計算氯化鈉的質量和水的體積。
氯化鈉的質量為50g×6%＝3g，水的質量為50g－3g＝47g，利用密度公式將水的質量轉化為體積47mL。
（2）稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中。
（3）量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
（5）裝瓶、貼標簽。
思考:
為什么不選用10mL的童簡呢
如果選用10 mL的量筒，需要童取5次才能量取到所需的水，這樣將會導致誤差增大。選擇量簡時應遵循一次量完的原則。
【注意事項】
1.天平注意事項
①檢查天平是否平衡，若不平衡則調節平衡螺母使天平平衡；
②托盤上各放大小相同、質量相等的干凈的紙；
③用藥匙取NaCl，用過的藥匙立刻用干凈的紙擦拭干凈；
④左物右碼，正確放置砝碼并調節游碼至所需質量，然后添加氯化鈉固體直至天平平衡；
⑤稱量完畢，把游碼移回0處。
2.量筒注意事項
①傾倒液體時，瓶口緊挨著量筒口；
②接近所需體積刻度時，量筒應放在水平面上，視線與凹液面最低處保持水平，用膠頭滴管添加液體至所需刻度。
3.綜合注意事項
①使用玻璃棒在燒杯內攪拌，不得用玻璃棒在燒杯中研磨固體。
②稱量氯化鈉時,藥匙中剩余的藥品不能放回原瓶，應放入指定的容器內回收。
③使用膠頭滴管應先擠壓膠帽,趕走里面的空氣,再去吸取液體,使用時應懸在量筒的正上方,不能觸碰量筒內壁。
誤差分析
拓展延伸
知識點2：用濃溶液配制
配制質量分數為3%的氯化鈉溶液(用濃溶液配制稀溶液)。
（1）計算：配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需6%氯化鈉溶液的質量為50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的體積為≈24mL；水的質量為50g－25g＝25g，即25mL。
（2）量取：用量筒量取24mL氯化鈉溶液和25mL水，倒入燒杯中。
（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
（4）裝瓶，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數)，放到試劑柜中。
用濃溶液配制稀溶液時，一般計算出所需濃溶液體積，用量筒直接量取，不需使用天平和藥匙。
交流討論
用量筒量取液體讀數時的注意事項
量液時，量筒必須放_____________，視線要與量筒內液體的_______的_______保持水平，快接近刻度線時，改用___________加液體。
答案：水平桌面上，凹液面，最低處，膠頭滴管
(2)俯視或仰視讀數時，讀數與實際數值 。
答案：若俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數
若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數
在該實驗中，若量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數，將會導致溶液中溶質的質量分數偏 （大/小）。
答案：大
2.準確配制一定溶質質量分數的溶液，在實際應用中有什么重要意義？請舉例說明。
答案：在農業中 ：給農作物或樹木噴施農藥、氯化鈉溶液選種
在醫學中 ：無土栽培營養液、醫用生理鹽水和葡萄糖水
在化學實驗中的應用 ：許多化學反應都需要特定濃度的溶液。如果溶液的濃度不準確，可能會導致實驗結果不準確，甚至引發危險。
（四）課堂小結
（五）隨堂練習
1．在進行“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”實驗活動中常出現以下錯誤操作。
（1）其中不影響所配溶液濃度的操作是 （填序號，下同）。
（2）造成所配溶液濃度偏大的操作為 ，原因是 。
2．在配制10%氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是 。
①用量筒量取水時仰視讀數
②配制溶液時燒杯用少量水潤濕
③在天平的左盤稱量氯化鈉時，砝碼生銹
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
⑤氯化鈉晶體不純
3.溶液對動植物的生理活動和人類的生產、科研活動具有重要意義。室溫下，某同學欲配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液，回答問題：
（1）計算：需要氯化鈉固體的質量是 g。
（2）稱量：
①用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。
②量取水的量筒的規格是 （從下列中選用：10mL、50mL、100mL）。
③用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應 。
A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體
C.調節游碼 D.添加砝碼
（3）溶解：將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。
（4）若所配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是 。
①用量筒量取水時，俯視讀數
②試劑、砝碼的左右位置顛倒且使用游碼
③用量筒量取水時，仰視讀數
④用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水
⑤轉移溶液時有部分體濺出
實驗活動5　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
用固體配制
用濃溶液配制
誤差分析
本節課是實驗活動課，學生動手又動腦，參與實驗的積極性高，使學生學習化學的興趣更加濃厚。學生在觀察、操作和體驗中，去感受和領悟科學的理念，從而提高學生的科學素養，現在的學生嚴重脫離生活、生產活動，難以體會配制一定溶質質量分數的溶液在實際應用中的意義。

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