資源簡介

人教版九年級化學(xué)下冊 第八單元
課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時） 導(dǎo)學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過實驗探究常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。
2.能根據(jù)金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
3.能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
二、學(xué)習(xí)重難點
重點：金屬活動性順序。
難點：利用金屬活動性順序解釋日常生活中的化學(xué)問題。
三、學(xué)習(xí)過程
【課前診斷】
同學(xué)們請思考回答鑒別真假黃金的方法和原理？
【過渡】在探究質(zhì)量守恒時我們學(xué)習(xí)了鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，能否通過金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬活動性的強(qiáng)弱？下面我們再重現(xiàn)一下此反應(yīng)。
任務(wù)一：探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
1.觀看鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的視頻，觀察實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱。
現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 金屬活動性強(qiáng)弱
2.實驗探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，觀察實驗現(xiàn)象，并總結(jié)三種金屬的活動性順序。
【學(xué)生任務(wù)】分組實驗，觀察并分析實驗現(xiàn)象。
【注意】金屬絲在實驗前要用砂紙打磨，以除去表面的污物和氧化膜。
【實驗記錄】
實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 金屬活動性強(qiáng)弱
鋁跟硫酸銅溶液
銅跟硝酸銀溶液
銅跟硫酸鋁溶液
【實驗總結(jié)】通過實驗我們知道：
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu （活動性： ＞ ）
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag （活動性： ＞ ）
銅和硫酸鋁溶液不反應(yīng) （活動性： ＞ ）
因此三種金屬活動性順序為： ＞ ＞
交流討論，下列化學(xué)方程式的特點是什么 屬于哪種反應(yīng)類型？
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
【交流討論】根據(jù)“金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)”的實驗總結(jié)判斷金屬的活動性的方法？
【總結(jié)】判斷金屬活動性強(qiáng)弱方法：
1.根據(jù) ，金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈，其金屬活動性越強(qiáng)；
2.根據(jù) 劇烈程度，與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動性越強(qiáng)；
3.根據(jù) ，較活潑金屬可將不活潑金屬從其化合物溶液中置換出來。
任務(wù)二：金屬活動性順序的應(yīng)用
1.閱讀教材P12，總結(jié)金屬活動性順序及其應(yīng)用
金屬活動性順序：
2.金屬活動性順序的應(yīng)用
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠 ，它的活動性越 ；
（2）在金屬活動性順序里，位于 前面的金屬能置換出 、 中的氫；
（3）在金屬活動性順序里，位于 面的金屬能把位于 面的金屬從它們化合物的
里置換出來。
【學(xué)以致用】根據(jù)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)設(shè)計真假黃金的鑒別方案。
【交流討論】波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
【課堂小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容并畫出思維導(dǎo)圖。
【當(dāng)堂檢測】
1.下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)直接制取的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. ZnCl2 D. AgCl
2.金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用，下列說法正確的是（ ）
A.在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是Al
B.“真金不怕火煉"說明金在高溫時也不與氧反應(yīng)
C. Zn不能置換稀硫酸中的氫
D. Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來
3. 在Cu (NO3)2、 AgNO3，混臺溶液中加入一定量Zn，充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色溶液，下列說法錯誤的是（ ）
A.濾渣中一定有Ag，一定沒有Zn
B.濾渣中一定有Ag，可能有Cu
C.濾液中一定有Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2，一定不含AgNO3
D.濾液中一定有Cu (NO3)2、Zn (NO3)2，可能含有AgNO3
4.請回答下列問題：
(1)鋁比較活潑，鋁制品卻有較好的抗腐蝕性能。 （用化學(xué)方程式解釋）
(2)如圖進(jìn)行兩步實驗，即可證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序，請寫出：
①試管中的實驗現(xiàn)象： ；
②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。人教版九年級化學(xué)下冊 第八單元
課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時） 教學(xué)設(shè)計
一、課標(biāo)分析
通過實驗探究等活動認(rèn)識常見金屬活動性順序，知道可以通過物質(zhì)類別認(rèn)識具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的方法，能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路與方法，從物質(zhì)類別的視角，依據(jù)金屬活動性順序，初步預(yù)測常見的金屬的主要性質(zhì)，設(shè)計實驗方案，分析、解釋有關(guān)的實驗現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。
二、教材分析
金屬的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，主要介紹金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)以及金屬活動性順序。本課題主要以實驗探究為突破口，采用“實驗—討論”的探究模式，通過對實驗事實的分析和對某些金屬的活動性的比較，引出金屬活動性順序，并引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對比分析的方法認(rèn)識置換反應(yīng)，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律，并通過對規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實知識、形成能力的目的。
三、學(xué)情分析
經(jīng)過前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生對有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)已有了一些零散的認(rèn)識，如鐵、鎂與氧氣的反應(yīng)，鋅與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，以及鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等，但尚未對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分類研究和系統(tǒng)總結(jié)，更缺乏對金屬有關(guān)反應(yīng)規(guī)律的深入探討。教學(xué)時，有些問題學(xué)生接受起來可能會產(chǎn)生很多的疑惑，需要教師適當(dāng)予以解釋。如：鐵與鹽酸（或稀硫酸）及硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)時，生成物中鐵元素為+2價，而不是+3價；排在金屬活動性順序前面的金屬，如鉀、鈉、鈣等非常活潑，它們遇到水或其他金屬化合物的溶液（鹽溶液）時，發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，進(jìn)入高中后再繼續(xù)研究。
四、教學(xué)目標(biāo)
1.通過實驗探究常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。
2.能根據(jù)金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
3.能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
五、教學(xué)重點
金屬活動性順序。
六、教學(xué)重難點
利用金屬活動性順序解釋日常生活中的化學(xué)問題。
七、教法與學(xué)法
自主學(xué)習(xí)法、實驗探究法、合作學(xué)習(xí)法、講練結(jié)合。
八、教學(xué)準(zhǔn)備
教師準(zhǔn)備：課件。儀器用品：試管、試管架、鋁條、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硝酸鋁溶液。
學(xué)生準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)金屬與氧氣，金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象，會寫相關(guān)化學(xué)方程式。
九、課時分配
2課時
教學(xué)過程
【課前診斷】同學(xué)們請思考回答鑒別真假黃金的方法和原理？
生：通過探究金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)我們知道，不同的金屬活潑性不同，我們可以根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易或劇烈程度、金屬與酸能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性。
【過渡】在探究質(zhì)量守恒時我們學(xué)習(xí)了鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，能否通過金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬活動性的強(qiáng)弱？下面我們再重現(xiàn)一下此反應(yīng)。
任務(wù)一：探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
【學(xué)生活動】觀看鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的視頻，觀察并分析實驗現(xiàn)象。
現(xiàn)象 分析
鐵釘上有紫紅色的銅生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 產(chǎn)生紫紅色固體說明有銅單質(zhì)生成； 溶液中含有銅離子時顯藍(lán)色，含有亞鐵離子時顯淺綠色，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色說明溶液中的銅離子消失，同時產(chǎn)生亞鐵離子
【總結(jié)】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這是比較金屬活動性的依據(jù)之一。
【實驗探究】探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。
【實驗方案】
1.將鋁絲插入到硫酸銅的溶液中。
2.將銅絲插入到硝酸銀溶液中。
3.將銅絲插入到硫酸鋁溶液中。
【注意】金屬絲在實驗前要用砂紙打磨，以除去表面的污物和氧化膜。
【學(xué)生任務(wù)】觀看實驗視頻，觀察并分析實驗現(xiàn)象。
【實驗記錄】
實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁跟硫酸銅溶液 鋁表面附有紅色固體，溶液由藍(lán)色變無色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
銅跟硝酸銀溶液 銅表面附有銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
銅跟硫酸鋁溶液 無現(xiàn)象 不反應(yīng)
【實驗總結(jié)】通過實驗我們知道：
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu （活動性：Al＞Cu）
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag （活動性：Cu＞Ag）
銅和硫酸鋁溶液不反應(yīng) （活動性：Cu＜Al）
因此三種金屬活動性順序為：Al＞Cu＞Ag。
【交流討論】下列化學(xué)方程式的特點是什么 屬于哪種反應(yīng)類型？
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
【總結(jié)】以上反應(yīng)都符合“單換單”的特點，屬于置換反應(yīng)。
【交流討論】根據(jù)“金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)”的實驗總結(jié)判斷金屬的活動性的方法。
【總結(jié)】活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。此類方法也可以作為比較金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)之一。
【總結(jié)】判斷金屬活動性強(qiáng)弱方法：
1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易或劇烈程度，金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈，其金屬活動性越強(qiáng)；
2.根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度，與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動性越強(qiáng)；
3.根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，較活潑金屬可將不活潑金屬從其化合物溶液中置換出來。
任務(wù)二：金屬活動性順序的應(yīng)用
【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P12，總結(jié)金屬活動性順序及其應(yīng)用。
【交流展示】1、金屬活動性順序
2、金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要應(yīng)用，它可以給我們提供一些判斷的依據(jù)：
1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)；
（如鎂、鋁位置靠前，活動性強(qiáng)，常溫下就能與氧氣反應(yīng)；而金位置在最后，活動性最弱，即使高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)）
2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（如同等條件下，位置越靠前的，與酸反應(yīng)越劇烈；而排在氫后面的金屬，則不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。我們接觸的與酸反應(yīng)最多的金屬是鋅、鐵、鎂、鋁四種，而鉀、鈣、鈉三種金屬非常活潑，接觸水就會發(fā)生劇烈反應(yīng)，該類反應(yīng)今后將在高中具體學(xué)習(xí)。）
3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
（如鋁可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，銅也可以將硝酸銀中的銀置換出來。）
【學(xué)以致用】根據(jù)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)設(shè)計真假黃金的鑒別方案。
【總結(jié)】分別將真假黃金放入硝酸銀溶液中，有銀白色固體生成的是假黃金，沒有明顯現(xiàn)象的是真黃金，因為假黃金中的銅和鋅的金屬活動性比銀強(qiáng)，可以將硝酸銀中的銀置換出來，而金的金屬活動性比銀弱，不可以將硝酸銀中銀的置換出來。
【學(xué)生活動】交流討論：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
【總結(jié)】鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，所以鐵制容器會與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4，故不能用鐵制容器配制波爾多液。
【課堂小結(jié)】
金屬活動性順序
1.排在越前面的金屬，活潑性越強(qiáng)。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。
【學(xué)以致用】略
【課堂小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容并畫出思維導(dǎo)圖
板書設(shè)計
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（課時2）
一、活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu 置換反應(yīng)：單換單
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
二、金屬活動性順序
1.排在越前面的金屬，活潑性越強(qiáng)。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。
教學(xué)反思：
本節(jié)課以真假黃金的鑒別這一生活情景為主線貫穿整節(jié)課教學(xué)，通過實驗探究、自主學(xué)習(xí)，小組合作等多種方式調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。抓住了金屬與鹽溶液反應(yīng)這一化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性強(qiáng)弱兩條主線，學(xué)生能夠從中獲得知識并加以應(yīng)用。
亮點：實驗探究激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，例如銅絲浸入硝酸銀溶液，銀絲析出的奇妙現(xiàn)象讓學(xué)生驚嘆不已，直觀呈現(xiàn)了金屬與鹽溶液的反應(yīng)，他們主動思考反應(yīng)背后的原理。利用金屬活動性順序表解決實際問題環(huán)節(jié)，學(xué)生能快速聯(lián)系生活，像判斷鍍鋅鐵和鍍錫鐵哪個更耐腐蝕，增強(qiáng)了知識實用性。
不足：課堂節(jié)奏把控欠佳，在學(xué)生匯報實驗結(jié)果時耗時過多，導(dǎo)致后面金屬活動性順序應(yīng)用拓展倉促，部分學(xué)生理解不透徹。小組合作實驗時，少數(shù)學(xué)生主導(dǎo)操作，部分組員參與度低，存在 “搭便車” 現(xiàn)象。
教學(xué)建議：運用啟發(fā)式提問，如 “如何從原子結(jié)構(gòu)解釋金屬活動性差異”，引導(dǎo)學(xué)生深入思考。強(qiáng)化小組分工指導(dǎo)，設(shè)立記錄員、操作員等明確分工，確保人人參與。合理規(guī)劃課堂時間，重點突出活動性順序的深度應(yīng)用講解，提升教學(xué)效果。(共23張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二課時
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過實驗探究常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。
2.能根據(jù)金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
3.能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
真假黃金戒指如何鑒別？
假黃金——銅鋅合金
真黃金——金
①硬度
②密度
物理
化學(xué)
①灼燒：假黃金變黑
②加酸：假黃金反應(yīng)
CuO為黑色
鋅與酸反應(yīng)
不反應(yīng)
課前診斷
判斷金屬活動性的方法
1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易或劇烈程度。
2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。
交流討論
任務(wù)一：探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
現(xiàn)象：鐵釘上有紫紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe的活動性比Cu強(qiáng)
實驗探究：金屬活動性順序
藥品：鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液、銅與硫酸鋁溶液
金屬絲用砂紙打磨，
以除去表面的污物
和氧化膜
任務(wù)：觀看實驗視頻，觀察并分析實驗現(xiàn)象。
探究：金屬活動性
實驗 現(xiàn)象 結(jié)論（化學(xué)方程式） 活動性
鋁跟硫酸銅溶液
銅跟硝酸銀溶液
銅跟硫酸鋁溶液
鋁表面附有紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變無色
不反應(yīng)
無現(xiàn)象
2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3 + 3Cu
銅表面附有銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
___>___
___>___
___>___
Cu
Ag
Al
Cu
Cu
Al
結(jié)論：金屬活動性順序：______________________
Al>Cu>Ag
交流討論：下列化學(xué)方程式的特點是什么 屬于哪種反應(yīng)類型
2Al+3CuSO4== 3Cu + Al2(SO4)3
Cu +2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
置換反應(yīng)：單換單
鋁與硫酸銅溶液
銅與硝酸銀溶液
活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
可以做為比較金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)之一。
2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
交流總結(jié)：根據(jù)“金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)”的實驗總結(jié)判斷金屬的活動性的方法。
交流討論：判斷金屬活動性的方法
1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易或劇烈程度。
2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。
3.根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來。
經(jīng)過實驗探究，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
一、金屬活動性順序
任務(wù)二：金屬活動性順序的應(yīng)用
閱讀教材P12，總結(jié)金屬活動性順序及其應(yīng)用并完成導(dǎo)學(xué)案
二、金屬活動性順序的應(yīng)用
1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。
二、金屬活動性順序的應(yīng)用
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
二、金屬活動性順序的應(yīng)用
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
假黃金——銅鋅合金
真黃金——金
銅與硝酸銀溶液
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag
不反應(yīng)
學(xué)以致用
真假黃金戒指如何鑒別？
交流討論：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液
鐵制容器會與硫酸銅溶液反應(yīng)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
學(xué)以致用
1.有些不法商人用銅鋅合金假冒黃金，下列方法或試劑不可用于鑒別“真假黃金”的是（ ）
A .硝酸銀溶液 B.在火焰上灼燒
C.稀硫酸 D .觀察顏色
D
2．把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　 　）
A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu
C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg
A
3.小明同學(xué)要通過如圖實驗比較出鐵銅銀三種金屬活動性順序。試管C中的X和Y分別是什么？
X：銅片
Y：稀鹽酸
4.用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法錯誤的是（ ）
A .鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)
B.產(chǎn)生的氣體是氫氣可知，硫酸銅溶液中可能有少量硫酸
C.析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象
D
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和感悟？
感悟收獲
課堂小結(jié)
1.越排在前面的金屬，活潑性越強(qiáng)；
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
3.排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。
金屬活動性順序
完成導(dǎo)學(xué)案當(dāng)堂檢測人教版九年級化學(xué)下冊 第八單元
課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時） 分層作業(yè)設(shè)計
【基礎(chǔ)題組】
1.優(yōu)必選大型人形機(jī)器人Walker亮相第五屆中國國際進(jìn)口博覽會。機(jī)器人制造使用了大量金屬材料。經(jīng)過實驗探究，人們總結(jié)出了金屬活動性順序規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．銅絲插入硫酸鋁溶液中，溶液變藍(lán)
B．金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁更不活潑
C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式是
D．鐵、銀分別與稀鹽酸混合，都能置換出酸中的氫
2.四塊相同質(zhì)量的鋅片分別浸入下列溶液中，過一段時間取出，其中溶液質(zhì)量減少的是（ ）
A．硫酸銅 B．硝酸銀 C．稀硫酸 D．硫酸鎂
3.為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小紅設(shè)計了如圖所示的四個實驗，下列說法中正確的是（ ）
A．通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強(qiáng)
B．實驗②中銅絲表面有氣泡生成，溶液變藍(lán)
C．X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵
D．只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序
4現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（ ）
A．Z、Y、X B．X、Z、Y
C．X、Y、Z D．Y、X、Z
5.下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，書寫正確的是（ ）
A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
C．2Fe+6HCl=2FeCl3＋3H2↑ D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2
6.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出。
請回答：
(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是： 。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)該實驗得出兩種金屬的活動性：Al Cu（填“>”、“<”或“=”）。
7.（2022廣東廣州改編）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．下圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的三組實驗。
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
(1)實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；
(2)實驗Ⅱ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是________________________；
(3)寫出實驗Ⅲ中D試管內(nèi)反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________：C試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；
(4)實驗Ⅲ中要驗證的金屬活動性順序，至少要做的實驗是____________（填字母序號）。如果只選用三種藥品即可完成該實驗，選擇藥品為________________________。
【創(chuàng)新題組】
1.（2023湖南郴州重組）向一定質(zhì)量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中，正確的是
A．濾液M的質(zhì)量一定小于原溶液的質(zhì)量
B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鋅粉的質(zhì)量
C．濾液M中一定含有Zn2+和Fe2+
D．濾渣N中一定含有Zn、Fe和Cu
2.（2019泰安拆解）金屬在日常生活中有著廣泛的用途。結(jié)合常見金屬的活動性順序請回答下面問題：
(1)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有______________ (填化學(xué)式)，圖中C點濾渣成分有______________ (填化學(xué)式)。
3.（2024甘肅白銀 拆解）廢舊金屬的回收利用是節(jié)約資源的有效途徑之一。某金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵，專業(yè)人員設(shè)計了如下圖所示的工藝流程。
請回答：
（1）氣體A是 ，濾液A的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。
（2）操作1、操作2和操作3為同一操作，其名稱是 ，此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。
（3）寫出濾液B與加入的物質(zhì)X反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
基礎(chǔ)題組
1、【答案】C
【解析】A、在金屬活動性順序中，鋁位于銅元素前面，則銅不能與硫酸鋁反應(yīng)，選項錯誤；
B、鋁比鐵耐腐蝕，是因為在常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，能夠隔絕鋁與氧氣的接觸，鋁比鐵活潑，選項錯誤；
C、鐵與硫酸銅能反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，方程式為：，選項正確；
D、在金屬活動性順序中，銀位于氫元素后面，不能與鹽酸反應(yīng)，選項錯誤。
故選C。
2、【答案】B
【解析】A、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，即，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；
B、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，即，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，符合題意；
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，即，65份質(zhì)量的鋅置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；
D、在金屬活動性順序里，鎂排在鋅前，鋅和硫酸鎂不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，不符合題意。
故選B。
3、【答案】C
【解析】A、實驗①鋅能與稀硫酸反應(yīng)，說明鋅排在氫前，實驗②銅不能與稀硫酸反應(yīng)，說明銅排在氫后，實驗③鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，所以通過實驗①②③不能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強(qiáng)，故A說法不正確；
B、由于銅排在氫后，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以實驗②中銅絲表面無明顯現(xiàn)象，故B說法不正確；
C、實驗④中，要證明Zn＞Fe，則X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵，鋅能置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，可以說明鋅比鐵活潑，故C說法正確；
D、實驗③鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑；若實驗④中若X為鋅，Y為硫酸亞鐵，鋅能置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，可以說明鋅比鐵活潑，所以通過實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，故D說法不正確；
故選C。
4、【答案】C
【解析】根據(jù)金屬活動性的應(yīng)用，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來， Y放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動性大于銀；Z放入硝酸銀溶液中，Z沒有變化，說明銀的活動性大Z，綜合所述可知Y活動性大于Z；
根據(jù)第二條應(yīng)用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X活動性大于氫，氫的活動性大于Y，故X的活動性大于Y；綜合上述可可知，活動性順序為X、Y、Z；故選C。
5、【答案】B
【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該化學(xué)方程式中生成物的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，錯誤；
B、鐵與硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式書寫正確，正確；
C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，錯誤；
D、該化學(xué)方程式中氫氣后面沒有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，錯誤。
故選B。
6、【答案】(1)除去表面的氧化膜
(2)
(3)>
【解析】（1）鋁絲在空氣中易被氧化，浸入溶液前需要先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜；
（2）打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）鋁能和硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鋁的金屬活動性強(qiáng)于銅，故填：>。
7、【答案】(1)3Fe+2O2Fe3O4
(2)滴加酸的種類不同，沒有控制變量
(3)鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(4) CD 鐵、銀和硫酸銅溶液或銅、硝酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液
【解析】（1）鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4。
（2）實驗Ⅱ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，這樣做不夠合理，因為由圖示可知，實驗中兩支試管滴加的酸的種類不同，沒有控制變量。
（3）實驗Ⅲ中D試管內(nèi)的反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。C試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（4）實驗Ⅲ中，由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，所以實驗Ⅲ中要驗證Cu、Fe屬活動性順序，至少要做的實驗是CD。如果只選用三種藥品即可完成該實驗，可以選擇“兩金夾一液”或“兩液夾一金”，故選擇藥品為鐵、銀和硫酸銅溶液或銅、硝酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液。
創(chuàng)新題組
1、【答案】B
【分析】活動性Zn>Fe>Cu，加入一定質(zhì)量的鋅先發(fā)生鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅的反應(yīng)。如鋅有剩余會發(fā)生鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵的反應(yīng)。向濾渣加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生則氣體是氫氣，說明濾渣中有比氫活潑的金屬，則濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅剩余。
【詳解】A、一定發(fā)生，。每135份質(zhì)量的氯化銅轉(zhuǎn)化為136份質(zhì)量的氯化鋅，溶質(zhì)質(zhì)量增加。每127份質(zhì)量的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為136份質(zhì)量的氯化鋅，溶質(zhì)質(zhì)量增加。所以濾液M的質(zhì)量一定大于原溶液的質(zhì)量，錯誤；
B、每65份質(zhì)量的鋅轉(zhuǎn)化為64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減少。每65份質(zhì)量的鋅轉(zhuǎn)化為56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減少。所以濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鋅粉的質(zhì)量，正確；
C、濾液M中一定含有生成的氯化鋅，一定沒有氯化銅，可能有氯化亞鐵，所以濾液M中一定含有Zn2+，錯誤；
D、濾渣N中一定含有銅和鐵，不一定含有鋅，錯誤；
故選B。
2、【答案】(1)
(2) Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 Ag、Cu、Zn
【解析】（1）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；　　　　　　　　　
（2）根據(jù)金屬活動性順序：Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，即AB段，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少；待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，即BC段，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加；B點表示鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng)，沒有與Cu（NO3）2反應(yīng)，此時溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；C點時鋅與AgNO3、Cu（NO3）2恰好完全反應(yīng)，置換出銀和銅，還有過量的Zn粉，則濾渣的成分為Ag、Cu、Zn。
3、【答案】
（1）H2 FeSO4
（2）過濾 漏斗
（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
【解析】金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，加入適量稀硫酸，銅、金和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，操作1是過濾，實現(xiàn)固液分離，則濾液A是硫酸亞鐵溶液，氣體A是氫氣，固體A是銅、金，固體A在空氣中加熱，金不反應(yīng)，銅與氧氣加熱生成氧化銅，加入適量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，操作2是過濾，固體B是金，濾液B是硫酸銅溶液，濾液B加入X，通過操作3過濾，得到銅和硫酸亞鐵，則X是鐵，濾液A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到氧化鐵。
（1）綜上分析，氣體A是氫氣，化學(xué)式為H2；濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4；
（2） 操作1、操作2和操作3都是將固體和液體分離，為過濾，該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（3）濾液B是硫酸銅溶液，往濾液B中加入的物質(zhì)X是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。

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