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專題7　第三單元
微專題(一)　常見氣體的實驗室制法
1.常見氣體的制備原理
氣體 制備反應原理
H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
O2
Cl2 MnO2＋4HCl(濃)　　　MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2　　　CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
SO2 Na2SO3＋H2SO4(較濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
NO2 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2.常見氣體實驗室制備的發生裝置
反應裝置類型 反應裝置圖 適用氣體
固固加熱型 O2、NH3等
固液加熱型或液液加熱型 Cl2等
固液不加熱型 O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等
3.常見氣體的凈化
氣體 所含雜質 凈化劑 凈化裝置
O2 Cl2 氫氧化鈉溶液
H2 H2S 硫酸銅溶液 CO2 HCl 飽和碳酸氫鈉溶液 CO2 SO2 飽和碳酸氫鈉溶液 Cl2 HCl 飽和食鹽水 SO2 HCl 飽和亞硫酸氫鈉溶液
CO CO2或H2O 堿石灰
N2 O2 灼熱的銅網
4.常見的收集方法
收集方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法
收集原理 收集的氣體不與水反應或難溶于水 與空氣不反應且密度比空氣的大 與空氣不反應且密度比空氣的小
收集裝置
適用的氣體 H2、O2、NO等 Cl2、CO2、NO2、SO2等 H2、NH3等
5.尾氣處理方法
對于有毒、有害、可燃、污染空氣的氣體尾氣必須進行處理，用溶液吸收或點燃使它們變為無毒、無害、無污染的物質。對于無毒、無害氣體可直接排放，如N2、O2等。
(1)吸收原則：能充分吸收氣體；不能倒吸。
(2)常見裝置
①吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2等)用圖D裝置；
②吸收溶解度較大的尾氣(如HCl等)用圖B、C裝置；
③CO、H2等氣體可用點燃或收集的方法處理，用圖A、E裝置。
6.制取步驟
氣體制取(性質驗證)：氣體發生裝置→凈化裝置→干燥裝置→收集裝置(性質驗證裝置)→吸收裝置。
1.(2022·西安高一調研)下列氣體中，既能用排水法收集，又能用排空氣法收集的是
A.氫氣 B.氨氣
C.二氧化氮 D.二氧化硫
B項，NH3極易溶于水，不能用排水法收集；
C項，由反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，NO2不能用排水法收集；
D項，SO2易溶于水，不能用排水法收集。
√
1
2
3
4
5
6
7
跟蹤訓練
2.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是
A.H2S 　　　　B.NH3 　　　　C.CH4 　　　　D.CO2
1
2
3
4
5
6
7
√
A項，H2S為酸性氣體，可與堿石灰反應，不能用其干燥，錯誤；
B項，氨氣為堿性氣體，可與硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，錯誤；
D項，CO2為酸性氣體，可與堿石灰反應，不能用其干燥，錯誤。
跟蹤訓練
3.(2021·全國甲卷，9)實驗室制備下列氣體的方法可行的是
1
2
3
4
5
6
7
跟蹤訓練
選項 氣體 方法
A 氨氣 加熱氯化銨固體
B 二氧化氮 將鋁片加到冷濃硝酸中
C 硫化氫 向硫化鈉固體滴加濃硫酸
D 氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
√
1
2
3
4
5
6
7
氯化銨不穩定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；
將鋁片加到冷濃硝酸中會發生鈍化現象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；
硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發生氧化還原反應，C不可行；
實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行。
跟蹤訓練
4.(2022·天津高一測試)如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是
1
2
3
4
5
6
7
跟蹤訓練
選項 氣體 a b c
A CO2 鹽酸 碳酸鈣 飽和NaHCO3溶液
B SO2 濃硫酸 Fe 濃硫酸
C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰
D Cl2 濃鹽酸 MnO2粉末 濃硫酸
√
1
2
3
4
5
6
7
常溫下，濃硫酸和鐵發生鈍化，且二氧化
硫有毒，不宜采用排空氣法收集，B錯誤；
氨氣的密度小于空氣的密度，所以應用向
下排空氣法收集，C錯誤；
實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，該發生裝置不符，D錯誤。
跟蹤訓練
5.已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是
A.反應中氧化劑和還原劑的物質
的量之比為2∶3
B.裝置D中液體可以使干燥的紅
色石蕊試紙變藍
C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.為防止裝置D中發生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣
1
2
3
4
5
6
7
√
跟蹤訓練
1
2
3
4
5
6
7
氨氣與CuO反應的化學方程式為
2NH3＋3CuO　　　3Cu＋N2＋
3H2O，氧化劑(CuO)和還原劑
(NH3)的物質的量之比為3∶2，A錯誤；
未完全反應的氨氣在D中形成氨水，可使干燥的紅色石蕊試紙變藍，B正確；
氨氣不能用無水氯化鈣干燥，C錯誤；
N2和空氣密度接近，不能用排空氣法收集，D錯誤。
跟蹤訓練
6.我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質。圖為實驗室制備、凈化、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題：
(1)下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是____(填字母，下同)。
A.H2　B.Cl2　C.SO2　D.NH3　E.O2
1
2
3
4
5
6
7
跟蹤訓練
D
1
2
3
4
5
6
7
氫氣和氧氣用酸、堿、中性干燥劑都可以干燥；二氧化硫為酸性氧化物，不能用堿石灰干燥；氯氣能與氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥；氨氣只能用堿石灰干燥。
跟蹤訓練
(2)實驗室用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是____，干燥氯氣的裝置是____，尾氣處理裝置是____。
1
2
3
4
5
6
7
跟蹤訓練
B
C
E
1
2
3
4
5
6
7
二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應物為固液混合物，需要加熱，制備裝置選擇B；氯氣可用裝置C濃硫酸干燥；吸收多余的氯氣用裝置E。
跟蹤訓練
(3)將10.7 g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。生成的氨氣在標準狀況下的體積是_____L，若將這些氨氣溶于水配成500 mL氨水，該氨水的物質的量濃度是___________。
1
2
3
4
5
6
7
跟蹤訓練
4.48
0.4 mol·L－1
7.某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
1
2
3
4
5
6
7
跟蹤訓練
(1)用來制取氯氣的裝置是____(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是________和_____。
E
還原性
酸性
1
2
3
4
5
6
7
實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置E；由氯化氫生成氯化錳，氯元素化合價不變，由氯化氫生成氯氣，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性。
跟蹤訓練
1
2
3
4
5
6
7
跟蹤訓練
(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，___(填“B”或“D”)試管中無明顯現象。
D
1
2
3
4
5
6
7
氯氣通入品紅溶液中紅色褪去，是利用次氯酸的強氧化性，生成的無色物質穩定，加熱不復原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質化合生成無色物質，生成的無色物質不穩定，加熱復原，D中通入氯氣，褪色后加熱無明顯現象。
跟蹤訓練
1
2
3
4
5
6
7
跟蹤訓練
(3)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊試液，則出現的現象是________________。
先變紅，后褪色
若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊試液，則出現的現象是先變紅，后褪色。
1
2
3
4
5
6
7
跟蹤訓練
(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是_______________________________。
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
1
2
3
4
5
6
7
氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按體積比1∶1與水發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸而使氣體失去漂白性，反應的化學方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
跟蹤訓練微專題(一)　常見氣體的實驗室制法
1．常見氣體的制備原理
氣體 制備反應原理
H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
O2 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑
Cl2 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
SO2 Na2SO3＋H2SO4(較濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
NO2 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2.常見氣體實驗室制備的發生裝置
反應裝置類型 反應裝置圖 適用氣體
固固加熱型 O2、NH3等
固液加熱型或液液加熱型 Cl2等
固液不加熱型 O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等
3.常見氣體的凈化
氣體 所含雜質 凈化劑 凈化裝置
O2 Cl2 氫氧化鈉溶液
H2 H2S 硫酸銅溶液
CO2 HCl 飽和碳酸氫鈉溶液
CO2 SO2 飽和碳酸氫鈉溶液
Cl2 HCl 飽和食鹽水
SO2 HCl 飽和亞硫酸氫鈉溶液
CO CO2或H2O 堿石灰
N2 O2 灼熱的銅網
4.常見的收集方法
收集方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法
收集原理 收集的氣體不與水反應或難溶于水 與空氣不反應且密度比空氣的大 與空氣不反應且密度比空氣的小
收集裝置
適用的氣體 H2、O2、NO等 Cl2、CO2、NO2、SO2等 H2、NH3等
5.尾氣處理方法
對于有毒、有害、可燃、污染空氣的氣體尾氣必須進行處理，用溶液吸收或點燃使它們變為無毒、無害、無污染的物質。對于無毒、無害氣體可直接排放，如N2、O2等。
(1)吸收原則：能充分吸收氣體；不能倒吸。
(2)常見裝置
①吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2等)用圖D裝置；
②吸收溶解度較大的尾氣(如HCl等)用圖B、C裝置；
③CO、H2等氣體可用點燃或收集的方法處理，用圖A、E裝置。
6．制取步驟
氣體制取(性質驗證)：氣體發生裝置→凈化裝置→干燥裝置→收集裝置(性質驗證裝置)→吸收裝置。
1．(2022·西安高一調研)下列氣體中，既能用排水法收集，又能用排空氣法收集的是(　　)
A．氫氣 B．氨氣
C．二氧化氮 D．二氧化硫
2．下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是(　　)
A．H2S B．NH3 C．CH4 D．CO2
3．(2021·全國甲卷，9)實驗室制備下列氣體的方法可行的是(　　)
選項 氣體 方法
A 氨氣 加熱氯化銨固體
B 二氧化氮 將鋁片加到冷濃硝酸中
C 硫化氫 向硫化鈉固體滴加濃硫酸
D 氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
4.(2022·天津高一測試)如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　)
選項 氣體 a b c
A CO2 鹽酸 碳酸鈣 飽和NaHCO3溶液
B SO2 濃硫酸 Fe 濃硫酸
C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰
D Cl2 濃鹽酸 MnO2粉末 濃硫酸
5.已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是(　　)
A．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
B．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
C．裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
D．為防止裝置D中發生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣
6．我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質。圖為實驗室制備、凈化、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題：
(1)下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是________(填字母，下同)。
A．H2　B．Cl2　C．SO2　D．NH3　E．O2
(2)實驗室用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是________，干燥氯氣的裝置是________，尾氣處理裝置是________。
(3)將10.7 g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。生成的氨氣在標準狀況下的體積是________L，若將這些氨氣溶于水配成500 mL氨水，該氨水的物質的量濃度是________。
7．某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
(1)用來制取氯氣的裝置是________(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是________和________。
(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，________(填“B”或“D”)試管中無明顯現象。
(3)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊試液，則出現的現象是____________________。
(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是_________________________________________________________。微專題(一)　常見氣體的實驗室制法
1．常見氣體的制備原理
氣體 制備反應原理
H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
O2 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑
Cl2 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
SO2 Na2SO3＋H2SO4(較濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
NO2 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2．常見氣體實驗室制備的發生裝置
反應裝置類型 反應裝置圖 適用氣體
固固加熱型 O2、NH3等
固液加熱型或液液加熱型 Cl2等
固液不加熱型 O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等
3.常見氣體的凈化
氣體 所含雜質 凈化劑 凈化裝置
O2 Cl2 氫氧化鈉溶液
H2 H2S 硫酸銅溶液
CO2 HCl 飽和碳酸氫鈉溶液
CO2 SO2 飽和碳酸氫鈉溶液
Cl2 HCl 飽和食鹽水
SO2 HCl 飽和亞硫酸氫鈉溶液
CO CO2或H2O 堿石灰
N2 O2 灼熱的銅網
4.常見的收集方法
收集方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法
收集原理 收集的氣體不與水反應或難溶于水 與空氣不反應且密度比空氣的大 與空氣不反應且密度比空氣的小
收集裝置
適用的氣體 H2、O2、NO等 Cl2、CO2、NO2、SO2等 H2、NH3等
5.尾氣處理方法
對于有毒、有害、可燃、污染空氣的氣體尾氣必須進行處理，用溶液吸收或點燃使它們變為無毒、無害、無污染的物質。對于無毒、無害氣體可直接排放，如N2、O2等。
(1)吸收原則：能充分吸收氣體；不能倒吸。
(2)常見裝置
①吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2等)用圖D裝置；
②吸收溶解度較大的尾氣(如HCl等)用圖B、C裝置；
③CO、H2等氣體可用點燃或收集的方法處理，用圖A、E裝置。
6．制取步驟
氣體制取(性質驗證)：氣體發生裝置→凈化裝置→干燥裝置→收集裝置(性質驗證裝置)→吸收裝置。
1．(2022·西安高一調研)下列氣體中，既能用排水法收集，又能用排空氣法收集的是(　　)
A．氫氣 B．氨氣
C．二氧化氮 D．二氧化硫
答案　A
解析　B項，NH3極易溶于水，不能用排水法收集；C項，由反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，NO2不能用排水法收集；D項，SO2易溶于水，不能用排水法收集。
2．下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是(　　)
A．H2S B．NH3 C．CH4 D．CO2
答案　C
解析　A項，H2S為酸性氣體，可與堿石灰反應，不能用其干燥，錯誤；B項，氨氣為堿性氣體，可與硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，錯誤；D項，CO2為酸性氣體，可與堿石灰反應，不能用其干燥，錯誤。
3．(2021·全國甲卷，9)實驗室制備下列氣體的方法可行的是(　　)
選項 氣體 方法
A 氨氣 加熱氯化銨固體
B 二氧化氮 將鋁片加到冷濃硝酸中
C 硫化氫 向硫化鈉固體滴加濃硫酸
D 氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
答案　D
解析　氯化銨不穩定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；將鋁片加到冷濃硝酸中會發生鈍化現象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發生氧化還原反應，C不可行；實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行。
4．(2022·天津高一測試)如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　)
選項 氣體 a b c
A CO2 鹽酸 碳酸鈣 飽和NaHCO3溶液
B SO2 濃硫酸 Fe 濃硫酸
C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰
D Cl2 濃鹽酸 MnO2粉末 濃硫酸
答案　A
解析　常溫下，濃硫酸和鐵發生鈍化，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，B錯誤；氨氣的密度小于空氣的密度，所以應用向下排空氣法收集，C錯誤；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，該發生裝置不符，D錯誤。
5．已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是(　　)
A．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
B．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
C．裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
D．為防止裝置D中發生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣
答案　B
解析　氨氣與CuO反應的化學方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，氧化劑(CuO)和還原劑(NH3)的物質的量之比為3∶2，A錯誤；未完全反應的氨氣在D中形成氨水，可使干燥的紅色石蕊試紙變藍，B正確；氨氣不能用無水氯化鈣干燥，C錯誤；N2和空氣密度接近，不能用排空氣法收集，D錯誤。
6．我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質。圖為實驗室制備、凈化、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題：
(1)下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是________(填字母，下同)。
A．H2　B．Cl2　C．SO2　D．NH3　E．O2
(2)實驗室用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是________，干燥氯氣的裝置是________，尾氣處理裝置是________。
(3)將10.7 g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。生成的氨氣在標準狀況下的體積是________L，若將這些氨氣溶于水配成500 mL氨水，該氨水的物質的量濃度是________。
答案　(1)D　(2)B　C　E　(3)4.48
0．4 mol·L－1
解析　(1)氫氣和氧氣用酸、堿、中性干燥劑都可以干燥；二氧化硫為酸性氧化物，不能用堿石灰干燥；氯氣能與氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥；氨氣只能用堿石灰干燥。
(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應物為固液混合物，需要加熱，制備裝置選擇B；氯氣可用裝置C濃硫酸干燥；吸收多余的氯氣用裝置E。
(3)10.7 g氯化銨的物質的量為＝0.2 mol，則可生成氨氣0.2 mol，在標準狀況下體積為0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；若將這些氨氣溶于水配成500 mL氨水，該氨水的物質的量濃度是＝0.4 mol·L－1。
7．某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
(1)用來制取氯氣的裝置是________(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是________和________。
(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，________(填“B”或“D”)試管中無明顯現象。
(3)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊試液，則出現的現象是____________________。
(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是________________________________。
答案　(1)E　還原性　酸性　(2)D　(3)先變紅，后褪色　(4)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
解析　(1)實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置E；由氯化氫生成氯化錳，氯元素化合價不變，由氯化氫生成氯氣，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性。
(2)氯氣通入品紅溶液中紅色褪去，是利用次氯酸的強氧化性，生成的無色物質穩定，加熱不復原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質化合生成無色物質，生成的無色物質不穩定，加熱復原，D中通入氯氣，褪色后加熱無明顯現象。
(3)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊試液，則出現的現象是先變紅，后褪色。
(4)氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按體積比1∶1與水發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸而使氣體失去漂白性，反應的化學方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

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