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第2課時(shí)　化學(xué)電源
專題6　第三單元　
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標(biāo)
1.了解一次電池、二次電池、燃料電池等化學(xué)電池的特點(diǎn)及在生活中的應(yīng)用。
2.掌握構(gòu)成化學(xué)電源的基本要素，了解常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理。
一、一次電池、二次電池
二、燃料電池、電解池
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
內(nèi)容索引
一次電池、二次電池
一
1.一次電池(干電池)
(1)特點(diǎn)：電池用過(guò)之后_____復(fù)原，如鋅錳干電池屬于一次電池。
(2)鋅錳干電池
電池反應(yīng) Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)
構(gòu)造示意圖　
不能
工作原理 負(fù)極 _____ Zn－2e－===Zn2＋
鋅被_____，逐漸消耗
正極 _______ _______被還原
電解質(zhì) 氯化銨 鋅筒
氧化
石墨棒
MnO2
2.二次電池(充電電池)
(1)充電電池又稱二次電池。其能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)能　　　電能。
放電
充電
(2)常見(jiàn)的充電電池
①鉛蓄電池：PbO2＋Pb＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，常用于機(jī)動(dòng)車(chē)輛。負(fù)極材料是____，正極材料是______，電解質(zhì)溶液是___________。
放電
充電
Pb
PbO2
H2SO4溶液
②鎳氫電池：NiO(OH)＋MH　　　NiO＋M＋H2O。負(fù)極材料是_____
_____(常用____表示貯氫合金M中吸收結(jié)合的氫)，正極材料是泡沫氧化鎳，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液。
③銀鋅紐扣電池Zn＋Ag2O＋H2O　　　Zn(OH)2＋2Ag。____作負(fù)極，
______作正極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液。
④鋰離子電池是筆記本電腦、手機(jī)等數(shù)碼產(chǎn)品中使用最為廣泛的電池。
放電
充電
放電
充電
貯氫
合金
MH
鋅
Ag2O
正誤判斷
(1)鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
(2)干電池放電之后可以再充電
(3)充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)充電、放電
(4)二次電池充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
×
×
×
×
1.寫(xiě)出下列電池的正、負(fù)極反應(yīng)式。
(1)銀鋅紐扣電池放電時(shí)
Zn＋Ag2O＋H2O　　　Zn(OH)2＋2Ag
負(fù)極：____________________________；
正極：_______________________________。
深度思考
放電
充電
Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
(2)鎳氫電池放電時(shí)
NiO(OH)＋MH　　　NiO＋M＋H2O
負(fù)極：_________________________；
正極：__________________________。
深度思考
放電
充電
MH－e－＋OH－===M＋H2O
NiO(OH)＋e－===NiO＋OH－
2.鉛蓄電池放電時(shí)正極、負(fù)極電極反應(yīng)式分別為
深度思考
提示　負(fù)極質(zhì)量增加9.6 g，正極質(zhì)量增加6.4 g。
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，負(fù)極、正極質(zhì)量如何變化？
1.某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.鋅筒是原電池的正極
B.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.銨根離子流向石墨電極
D.電子經(jīng)石墨棒沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒
√
應(yīng)用體驗(yàn)
鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，石墨棒作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A、B錯(cuò)誤；
原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故銨根離子流向石墨電極，C正確；
電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極鋅筒流向石墨棒，D錯(cuò)誤。
2.(2022·蘭州第一中學(xué)高一期中)鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)是 H2＋NiO(OH)===Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法正確的是
A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膲A性不斷增大
B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
C.電池放電時(shí)，氫元素被還原
D.電池放電時(shí)，通入H2的一極是負(fù)極
√
應(yīng)用體驗(yàn)
電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－===2H2O，所以負(fù)極周?chē)芤旱臍溲醺x子減少，溶液的pH減小，A錯(cuò)誤；
電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為NiO(OH)＋H2O＋e－===OH－＋Ni(OH)2，鎳元素被還原，B錯(cuò)誤；
電池放電時(shí)，H2是負(fù)極，氫元素化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤、D正確。
3.鎳-鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應(yīng)為Cd(OH)2＋2Ni(OH)2　　　Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是
A.Cd 　　　　B.NiO(OH) 　　　　C.Cd(OH)2 　　　　D.Ni(OH)2
√
應(yīng)用體驗(yàn)
放電時(shí)，Cd由0價(jià)到＋2價(jià)，失電子，故負(fù)極材料為Cd。
放電
充電
返回
燃料電池、電解池
二
1.氫氧燃料電池
該電池反應(yīng)式為
負(fù)極：_______________________；
正極：_______________________；
總反應(yīng)：________________。
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2H2＋O2===2H2O
2.電解池
將____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)____能的裝置。
(1)電解水制氫氣和氧氣
化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
(2)電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣
電
化學(xué)
(3)電解制取金屬
①電解熔融的氧化鋁制備鋁
陰極反應(yīng)式：________________；
陽(yáng)極反應(yīng)式：__________________；
總反應(yīng)式：______________________。
Al3＋＋3e－===Al
2O2－－4e－===O2↑
②電解制備其他活潑金屬
電解熔融的_______、_______、_______可分別得到鈉、鎂、鈣的單質(zhì)和氯氣。
(4)通常條件下無(wú)法自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)可通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)。
氯化鈉
氯化鎂
氯化鈣
正誤判斷
(1)燃料電池中，燃料在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
(2)氫氧燃料電池將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br/>(3)氫氧燃料電池比氫氣直接燃燒發(fā)電能量利用率高
(4)活潑金屬的冶煉常用電解法
(5)原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
×
√
×
√
√
寫(xiě)出下列燃料電池的正、負(fù)極反應(yīng)式和總反應(yīng)。
(1)氫氧酸性燃料電池
負(fù)極：______________；
正極：______________________；
總反應(yīng)：_________________。
(2)CH4酸性燃料電池
負(fù)極：____________________________；
正極：______________________；
總反應(yīng)：_______________________。
深度思考
H2－e－===2H＋
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
2H2＋O2===2H2O
CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
(3)甲醇-空氣堿性燃料電池
負(fù)極：__________________________________；
正極：________________________；
總反應(yīng)：____________________________________。
(4)鋁-空氣燃料電池(NaOH溶液為電解質(zhì)溶液)
負(fù)極：______________________________；
正極：________________________；
總反應(yīng)：_______________________________。
深度思考
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
歸納總結(jié)
電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
1.電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣，陽(yáng)極的產(chǎn)物是
A.燒堿 B.氯氣
C.氫氣 D.以上都不對(duì)
√
應(yīng)用體驗(yàn)
2.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.電流由a極流向b極
B.溶液中的OH－向b極移動(dòng)
C.a極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D.b極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－
√
應(yīng)用體驗(yàn)
氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，
電流由正極流向負(fù)極，則電流由b極流
向a極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
溶液中的陰離子會(huì)移向負(fù)極，故OH－向
a極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
a極通入氨氣生成氮?dú)猓娊赓|(zhì)溶液顯堿性，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
b極通入氧氣，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=== 4OH－，D項(xiàng)正確。
3.某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車(chē)上，該電池用30% H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。有關(guān)這種燃料電池的下列說(shuō)法正確的是
A.該電池工作時(shí)，正極區(qū)域溶液pH上升
B.a電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C.正極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－
===4OH－
D.該電池能夠?qū)⒒瘜W(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能且
產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池
√
應(yīng)用體驗(yàn)
正極上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O，氫離子濃度減小，該電池工作時(shí)，正極區(qū)域溶液pH上升，A正確；
該裝置為原電池，通入氫氣的一極為負(fù)極，a電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
b電極通入氧氣，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，作正極，酸性條件下，正極上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C錯(cuò)誤；
該電池能量轉(zhuǎn)化率高，但不能全部轉(zhuǎn)化，且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，D錯(cuò)誤。
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[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.了解一次電池、二次電池、燃料電池等化學(xué)電池的特點(diǎn)及在生活中的應(yīng)用。2.掌握構(gòu)成化學(xué)電源的基本要素，了解常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理。
一、一次電池、二次電池
1．一次電池(干電池)
(1)特點(diǎn)：電池用過(guò)之后不能復(fù)原，如鋅錳干電池屬于一次電池。
(2)鋅錳干電池
電池反應(yīng) Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)
構(gòu)造示意圖　
工作原理 負(fù)極 鋅筒 Zn－2e－===Zn2＋ 鋅被氧化，逐漸消耗
正極 石墨棒 MnO2被還原
電解質(zhì) 氯化銨
2.二次電池(充電電池)
(1)充電電池又稱二次電池。其能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)能電能。
(2)常見(jiàn)的充電電池
①鉛蓄電池：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，常用于機(jī)動(dòng)車(chē)輛。負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液。
②鎳氫電池：NiO(OH)＋MHNiO＋M＋H2O。負(fù)極材料是貯氫合金(常用MH表示貯氫合金M中吸收結(jié)合的氫)，正極材料是泡沫氧化鎳，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液。
③銀鋅紐扣電池Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag。鋅作負(fù)極，Ag2O作正極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液。
④鋰離子電池是筆記本電腦、手機(jī)等數(shù)碼產(chǎn)品中使用最為廣泛的電池。
(1)鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)(　　)
(2)干電池放電之后可以再充電(　　)
(3)充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)充電、放電(　　)
(4)二次電池充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
1．寫(xiě)出下列電池的正、負(fù)極反應(yīng)式。
(1)銀鋅紐扣電池放電時(shí)
Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag
負(fù)極：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；
正極：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
(2)鎳氫電池放電時(shí)
NiO(OH)＋MHNiO＋M＋H2O
負(fù)極：MH－e－＋OH－===M＋H2O；
正極：NiO(OH)＋e－===NiO＋OH－。
2．鉛蓄電池放電時(shí)正極、負(fù)極電極反應(yīng)式分別為
負(fù)極：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)；
正極：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)。
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，負(fù)極、正極質(zhì)量如何變化？
提示　負(fù)極質(zhì)量增加9.6 g，正極質(zhì)量增加6.4 g。
1．某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．鋅筒是原電池的正極 B．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銨根離子流向石墨電極 D．電子經(jīng)石墨棒沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒
答案　C
解析　鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，石墨棒作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A、B錯(cuò)誤；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故銨根離子流向石墨電極，C正確；電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極鋅筒流向石墨棒，D錯(cuò)誤。
2．(2022·蘭州第一中學(xué)高一期中)鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)是H2＋NiO(OH)===Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膲A性不斷增大
B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
C．電池放電時(shí)，氫元素被還原
D．電池放電時(shí)，通入H2的一極是負(fù)極
答案　D
解析　電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－===2H2O，所以負(fù)極周?chē)芤旱臍溲醺x子減少，溶液的pH減小，A錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為NiO(OH)＋H2O＋e－===OH－＋Ni(OH)2，鎳元素被還原，B錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，H2是負(fù)極，氫元素化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤、D正確。
3．鎳-鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應(yīng)為Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是(　　)
A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2
答案　A
解析　放電時(shí)，Cd由0價(jià)到＋2價(jià)，失電子，故負(fù)極材料為Cd。
二、燃料電池、電解池
1．氫氧燃料電池
該電池反應(yīng)式為
負(fù)極：H2＋2OH－－2e－===2H2O；
正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
總反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O。
2．電解池
將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解水制氫氣和氧氣
化學(xué)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑。
(2)電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣
化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(3)電解制取金屬
①電解熔融的氧化鋁制備鋁
陰極反應(yīng)式：Al3＋＋3e－===Al；
陽(yáng)極反應(yīng)式：2O2－－4e－===O2↑；
總反應(yīng)式：2Al2O34Al＋3O2↑。
②電解制備其他活潑金屬
電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣可分別得到鈉、鎂、鈣的單質(zhì)和氯氣。
(4)通常條件下無(wú)法自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)可通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)。
(1)燃料電池中，燃料在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)(　　)
(2)氫氧燃料電池將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?　　)
(3)氫氧燃料電池比氫氣直接燃燒發(fā)電能量利用率高(　　)
(4)活潑金屬的冶煉常用電解法(　　)
(5)原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√
寫(xiě)出下列燃料電池的正、負(fù)極反應(yīng)式和總反應(yīng)。
(1)氫氧酸性燃料電池
負(fù)極：H2－e－===2H＋；
正極：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；
總反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O。
(2)CH4酸性燃料電池
負(fù)極：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋；
正極：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；
總反應(yīng)：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
(3)甲醇-空氣堿性燃料電池
負(fù)極：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O；
正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－；
總反應(yīng)：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。
(4)鋁-空氣燃料電池(NaOH溶液為電解質(zhì)溶液)
負(fù)極：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O；
正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
總反應(yīng)：4Al＋4OH－＋3O2===4AlO＋2H2O。
電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
1．電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣，陽(yáng)極的產(chǎn)物是(　　)
A．燒堿 B．氯氣
C．氫氣 D．以上都不對(duì)
答案　B
2．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．電流由a極流向b極
B．溶液中的OH－向b極移動(dòng)
C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．b極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－
答案　D
解析　氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，電流由正極流向負(fù)極，則電流由b極流向a極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的陰離子會(huì)移向負(fù)極，故OH－向a極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a極通入氨氣生成氮?dú)猓娊赓|(zhì)溶液顯堿性，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b極通入氧氣，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D項(xiàng)正確。
3．某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車(chē)上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。有關(guān)這種燃料電池的下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．該電池工作時(shí)，正極區(qū)域溶液pH上升
B．a(chǎn)電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．正極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．該電池能夠?qū)⒒瘜W(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池
答案　A
解析　正極上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，氫離子濃度減小，該電池工作時(shí)，正極區(qū)域溶液pH上升，A正確；該裝置為原電池，通入氫氣的一極為負(fù)極，a電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；b電極通入氧氣，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，作正極，酸性條件下，正極上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C錯(cuò)誤；該電池能量轉(zhuǎn)化率高，但不能全部轉(zhuǎn)化，且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，D錯(cuò)誤。第2課時(shí)　化學(xué)電源
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.了解一次電池、二次電池、燃料電池等化學(xué)電池的特點(diǎn)及在生活中的應(yīng)用。2.掌握構(gòu)成化學(xué)電源的基本要素，了解常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理。
一、一次電池、二次電池
1．一次電池(干電池)
(1)特點(diǎn)：電池用過(guò)之后______復(fù)原，如鋅錳干電池屬于一次電池。
(2)鋅錳干電池
電池反應(yīng) Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)
構(gòu)造示意圖
工作原理 負(fù)極 Zn－2e－===Zn2＋ 鋅被________，逐漸消耗
正極 ______被還原
電解質(zhì) 氯化銨
2.二次電池(充電電池)
(1)充電電池又稱二次電池。其能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)能電能。
(2)常見(jiàn)的充電電池
①鉛蓄電池：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，常用于機(jī)動(dòng)車(chē)輛。負(fù)極材料是______，正極材料是______，電解質(zhì)溶液是________。
②鎳氫電池：NiO(OH)＋MHNiO＋M＋H2O。負(fù)極材料是______________(常用______表示貯氫合金M中吸收結(jié)合的氫)，正極材料是泡沫氧化鎳，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液。
③銀鋅紐扣電池Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag。______作負(fù)極，______作正極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液。
④鋰離子電池是筆記本電腦、手機(jī)等數(shù)碼產(chǎn)品中使用最為廣泛的電池。
(1)鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)(　　)
(2)干電池放電之后可以再充電(　　)
(3)充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)充電、放電(　　)
(4)二次電池充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(　　)
1．寫(xiě)出下列電池的正、負(fù)極反應(yīng)式。
(1)銀鋅紐扣電池放電時(shí)
Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag
負(fù)極：________________________________________________________________________；
正極：________________________________________________________________________。
(2)鎳氫電池放電時(shí)
NiO(OH)＋MHNiO＋M＋H2O
負(fù)極：________________________________________________________________________；
正極：________________________________________________________________________。
2．鉛蓄電池放電時(shí)正極、負(fù)極電極反應(yīng)式分別為
負(fù)極：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)；
正極：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)。
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，負(fù)極、正極質(zhì)量如何變化？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1．某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．鋅筒是原電池的正極
B．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銨根離子流向石墨電極
D．電子經(jīng)石墨棒沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒
2．(2022·蘭州第一中學(xué)高一期中)鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)是H2＋NiO(OH)===Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膲A性不斷增大
B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
C．電池放電時(shí)，氫元素被還原
D．電池放電時(shí)，通入H2的一極是負(fù)極
3．鎳 鎘(Ni Cd)可充電電池的總反應(yīng)為Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是(　　)
A．Cd B．NiO(OH)
C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2
二、燃料電池、電解池
1．氫氧燃料電池
該電池反應(yīng)式為
負(fù)極：________________________________________________________________________；
正極：________________________________________________________________________；
總反應(yīng)：________________________________________________________________________。
2．電解池
將______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____能的裝置。
(1)電解水制氫氣和氧氣
化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。
(2)電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣
化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(3)電解制取金屬
①電解熔融的氧化鋁制備鋁
陰極反應(yīng)式：_________________________________________________________________；
陽(yáng)極反應(yīng)式：_________________________________________________________________；
總反應(yīng)式：___________________________________________________________________。
②電解制備其他活潑金屬
電解熔融的________、________、________可分別得到鈉、鎂、鈣的單質(zhì)和氯氣。
(4)通常條件下無(wú)法自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)可通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)。
(1)燃料電池中，燃料在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)(　　)
(2)氫氧燃料電池將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?　　)
(3)氫氧燃料電池比氫氣直接燃燒發(fā)電能量利用率高(　　)
(4)活潑金屬的冶煉常用電解法(　　)
(5)原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(　　)
寫(xiě)出下列燃料電池的正、負(fù)極反應(yīng)式和總反應(yīng)。
(1)氫氧酸性燃料電池
負(fù)極：________________________________________________________________________；
正極：________________________________________________________________________；
總反應(yīng)：______________________________________________________________________。
(2)CH4酸性燃料電池
負(fù)極：________________________________________________________________________；
正極：________________________________________________________________________；
總反應(yīng)：______________________________________________________________________。
(3)甲醇 空氣堿性燃料電池
負(fù)極：________________________________________________________________________；
正極：________________________________________________________________________；
總反應(yīng)：______________________________________________________________________。
(4)鋁 空氣燃料電池(NaOH溶液為電解質(zhì)溶液)
負(fù)極：________________________________________________________________________；
正極：________________________________________________________________________；
總反應(yīng)：______________________________________________________________________。
電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
1．電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣，陽(yáng)極的產(chǎn)物是(　　)
A．燒堿 B．氯氣
C．氫氣 D．以上都不對(duì)
2．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．電流由a極流向b極
B．溶液中的OH－向b極移動(dòng)
C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．b極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－
3．某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車(chē)上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。有關(guān)這種燃料電池的下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．該電池工作時(shí)，正極區(qū)域溶液pH上升
B．a(chǎn)電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．正極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．該電池能夠?qū)⒒瘜W(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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