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專題9　金屬與人類文明 階段重點突破練(六)
一、金屬的冶煉
1．西漢劉安編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。說明西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(＋2價)化合物的溶液中置換出銅，這個方法是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)，下列說法不正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的離子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化
C．該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)
D．該反應(yīng)說明鐵的金屬性比銅的強(qiáng)
2．下列說法不正確的是(　　)
A．有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑
B．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D．回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物
3．下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是(　　)
①鋁熱反應(yīng)需用鎂條和氯酸鉀作引燃劑，但鋁熱反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
②可以將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂
③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
4．工業(yè)上制汞的方法是焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgS＋O2Hg＋SO2，還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
B．HgS＋O2Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)
C．含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放
D．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
5．金屬與人類生活和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。
(1)如圖表示金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。
圖中信息可以說明：銅、鐵和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱與人類開發(fā)、利用它們的時間先后的關(guān)系是______。金屬鉻(Cr)能溶解在熱的鹽酸中，放出H2，同時生成CrCl2，預(yù)測：鉻________(填“能”或“不能”)與硫酸銅溶液反應(yīng)，理由是___________________________________。
(2)煉鐵的原理是高溫下，利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3X，則X的化學(xué)式是________。
(3)工業(yè)上，采用電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。
二、Fe3＋與Fe2＋相互轉(zhuǎn)化時反應(yīng)條件的控制
6．向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽離子的判斷正確的是(　　)
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
7．(2023·上海市第四中學(xué)高一期中)實驗室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯誤的是(　　)
A．實驗前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理
B．實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開
C．一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白色絮狀沉淀
D．實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時間保存氫氧化亞鐵
8．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2＋Fe3＋FeO
回答下列有關(guān)問題：
(1)Fe與過量鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①④的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可分別選用________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．Cu d．KMnO4
(2)Fe2O3＋3NaClO＋4KOH2K2FeO4(高鐵酸鉀)＋3NaCl＋2H2O
①還原劑是________。
②用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_______________________________________。
三、Fe3＋的檢驗
9．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成血紅色，則下列結(jié)論錯誤的是(　　)
A．該溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色物質(zhì)
D．Fe2＋被氧化為Fe3＋
10．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是(　　)
A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤
11．某同學(xué)很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
(1)實驗前該同學(xué)預(yù)測說：Fe2＋肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是_______________________________________________________________________________。
(2)該同學(xué)欲用實驗證明他的預(yù)測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①對于證明Fe2＋具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為________。
②若該同學(xué)計劃在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)是__________________________________________________(寫離子方程式)，溶液由淺綠色變?yōu)開_______色。
③實驗中，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選______________滴入該同學(xué)所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點和實驗方案都是正確的。
(3)該同學(xué)分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2反應(yīng)時，F(xiàn)e2＋還作氧化劑嗎？
①請你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______________(填化學(xué)符號，下同)，若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________________。
②實際上Fe2＋的還原性較強(qiáng)，實驗室中的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是________________________________________________________________________。
四、食品中的鐵元素
12．茶是中國人喜愛的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實驗操作檢驗茶葉中的鐵元素：
A．取少量茶葉
B．檢驗濾液中的Fe3＋
C．過濾得到濾液
D．將茶葉灼燒為茶葉灰
E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋
請回答下列問題。
(1)上述實驗操作的正確順序是______________(填字母)。
(2)操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、______、________。
(3)檢驗濾液中的Fe3＋的方法是___________________________________________________，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。
(4)越來越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時壺中的鐵與茶水中的 Fe3＋能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式是______________________________________________________。
13．下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)該兒童________元素含量偏低。
(2)報告單中“μmol·L－1”是________(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是______________________。
14．衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設(shè)計了如下實驗方案：
→……→淡血紅色溶液
(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是____________________________________________。
(2)加入新制氯水后溶液血紅色加深的原因是____________________________________(用離子方程式表示)。
(3)該同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深血紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。
①提出假設(shè)
假設(shè)1　溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；
假設(shè)2　_____________________________________________________。
②設(shè)計方案
為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，請寫出一種實驗方案：___________________________。
(4)應(yīng)用拓展
寫出一種保存FeSO4固體的方法：_______________________________________________。
階段重點突破練(六)
一、金屬的冶煉
1．西漢劉安編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。說明西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(＋2價)化合物的溶液中置換出銅，這個方法是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)，下列說法不正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的離子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化
C．該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)
D．該反應(yīng)說明鐵的金屬性比銅的強(qiáng)
答案　C
解析　鐵能從某些含銅離子(＋2價)化合物的溶液中置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋
Cu2＋===Cu＋Fe2＋，故A正確；該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化，銅離子被還原，故B正確；Na、K等活潑性很強(qiáng)的金屬，能與水反應(yīng)，不能與鹽反應(yīng)，故C錯誤；鐵能從某些含銅(＋2價)化合物的溶液中置換出銅，活潑性強(qiáng)的金屬能置換活潑性弱的金屬，則該反應(yīng)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋說明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，故D正確。
2．下列說法不正確的是(　　)
A．有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑
B．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D．回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物
答案　C
解析　鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點的金屬，如2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；金屬鈉是用電解熔融NaCl的方法制取；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來。
3．下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是(　　)
①鋁熱反應(yīng)需用鎂條和氯酸鉀作引燃劑，但鋁熱反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
②可以將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂
③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
答案　D
解析　②鈉可以和氯化鎂飽和溶液中的水反應(yīng)，故不能將鎂置換出來；③電解法冶煉鋁所用的原料為氧化鋁；④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)CO2＋C2CO屬于吸熱反應(yīng)。
4．工業(yè)上制汞的方法是焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgS＋O2Hg＋SO2，還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
B．HgS＋O2Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)
C．含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放
D．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
答案　A
解析　5%的硝酸的作用是除去鉛、銅等雜質(zhì)，而鹽酸不與銅等雜質(zhì)反應(yīng)，因此不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，A錯誤；由化學(xué)方程式知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，B正確；Hg對環(huán)境有危害，含汞煙氣必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放，C正確；加入CaO可與SO2、O2反應(yīng)生成CaSO4等，減少了SO2的排放，D正確。
5．金屬與人類生活和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。
(1)如圖表示金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。
圖中信息可以說明：銅、鐵和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱與人類開發(fā)、利用它們的時間先后的關(guān)系是______。金屬鉻(Cr)能溶解在熱的鹽酸中，放出H2，同時生成CrCl2，預(yù)測：鉻________(填“能”或“不能”)與硫酸銅溶液反應(yīng)，理由是___________________________________。
(2)煉鐵的原理是高溫下，利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3X，則X的化學(xué)式是________。
(3)工業(yè)上，采用電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。
答案　(1)金屬的活動性越弱，人類開發(fā)利用它的時間越早　能　鉻排在氫前，而銅排在氫后，鉻的活動性大于銅　(2)CO2　(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
二、Fe3＋與Fe2＋相互轉(zhuǎn)化時反應(yīng)條件的控制
6．向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽離子的判斷正確的是(　　)
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
答案　C
解析　混合粉末中加入過量的稀硫酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，說明所得溶液中一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋，可能有Cu2＋，C項正確。
7．(2023·上海市第四中學(xué)高一期中)實驗室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯誤的是(　　)
A．實驗前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理
B．實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開
C．一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白色絮狀沉淀
D．實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時間保存氫氧化亞鐵
答案　C
解析　氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵時應(yīng)將稀硫酸和氫氧化鈉溶液預(yù)先煮沸，使溶解的空氣逸出，故A正確；氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排盡空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，故B正確；一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，但不能關(guān)閉彈簧夾D，可利用生成的氫氣把裝置A中的硫酸亞鐵溶液壓入裝置B中，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故C錯誤；本實驗利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，使裝置處于無氧環(huán)境，故實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時間保存氫氧化亞鐵，故D正確。
8．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2＋Fe3＋FeO
回答下列有關(guān)問題：
(1)Fe與過量鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①④的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可分別選用________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．Cu d．KMnO4
(2)Fe2O3＋3NaClO＋4KOH2K2FeO4(高鐵酸鉀)＋3NaCl＋2H2O
①還原劑是________。
②用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_______________________________________。
答案　(1)ab　(2)①Fe2O3
②
三、Fe3＋的檢驗
9．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成血紅色，則下列結(jié)論錯誤的是(　　)
A．該溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色物質(zhì)
D．Fe2＋被氧化為Fe3＋
答案　B
解析　溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋10．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是(　　)
A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤
答案　C
解析　鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，①正確；鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯血紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，②正確；硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色，③錯誤；氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，④錯誤；鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子，⑤正確。
11．某同學(xué)很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
(1)實驗前該同學(xué)預(yù)測說：Fe2＋肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是_______________________________________________________________________________。
(2)該同學(xué)欲用實驗證明他的預(yù)測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①對于證明Fe2＋具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為________。
②若該同學(xué)計劃在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)是__________________________________________________(寫離子方程式)，溶液由淺綠色變?yōu)開_______色。
③實驗中，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選______________滴入該同學(xué)所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點和實驗方案都是正確的。
(3)該同學(xué)分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2反應(yīng)時，F(xiàn)e2＋還作氧化劑嗎？
①請你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______________(填化學(xué)符號，下同)，若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________________。
②實際上Fe2＋的還原性較強(qiáng)，實驗室中的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是________________________________________________________________________。
答案　(1)Fe2＋中鐵元素的化合價處于中間價態(tài)，既可以升高也可以降低
(2)①Zn＞Fe＞Cu　②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　棕黃　③KSCN溶液　血紅
(3)①Fe　Fe3＋　②加入適量鐵粉
四、食品中的鐵元素
12．茶是中國人喜愛的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實驗操作檢驗茶葉中的鐵元素：
A．取少量茶葉
B．檢驗濾液中的Fe3＋
C．過濾得到濾液
D．將茶葉灼燒為茶葉灰
E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋
請回答下列問題。
(1)上述實驗操作的正確順序是______________(填字母)。
(2)操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、______、________。
(3)檢驗濾液中的Fe3＋的方法是___________________________________________________，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。
(4)越來越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時壺中的鐵與茶水中的 Fe3＋能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式是______________________________________________________。
答案　(1)ADECB　(2)坩堝　玻璃棒　(3)取少量濾液于一潔凈試管中，向其中滴加KSCN溶液　溶液變成血紅色　(4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
解析　(2)固體灼燒需要坩堝，同時需要玻璃棒攪拌，則操作D所用儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒。
(4)鐵能與溶液中的Fe3＋發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
13．下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)該兒童________元素含量偏低。
(2)報告單中“μmol·L－1”是________(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是______________________。
答案　(1)鐵(或Fe)　(2)濃度　(3)還原性　(4)防止Fe2＋被氧化
解析　(1)從檢測結(jié)果與參考范圍看，該兒童Fe元素的含量比參考范圍略低。(2)μmol·L－1為濃度單位。(3)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故維生素C體現(xiàn)還原性。(4)糖衣可以防止硫酸亞鐵與空氣接觸，起到防止Fe2＋被氧化的作用。
14．衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設(shè)計了如下實驗方案：
→……→淡血紅色溶液
(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是____________________________________________。
(2)加入新制氯水后溶液血紅色加深的原因是____________________________________(用離子方程式表示)。
(3)該同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深血紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。
①提出假設(shè)
假設(shè)1　溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；
假設(shè)2　_____________________________________________________。
②設(shè)計方案
為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，請寫出一種實驗方案：___________________________。
(4)應(yīng)用拓展
寫出一種保存FeSO4固體的方法：_______________________________________________。
答案　(1)KSCN
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)①SCN－被過量的氯水氧化
②取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)血紅色，則說明假設(shè)2不成立
(4)密封保存
解析　(1)向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡血紅色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化生成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3。(2)淡血紅色溶液中還含有較多的Fe2＋，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，溶液顏色加深。(3)①實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深血紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3＋、SCN－有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，溶液中的＋3價鐵被Cl2氧化為更高價態(tài)的鐵，分析SCN－中各元素的化合價可知，S為
－2價，C為＋4價，N為－3價，所以SCN－也具有還原性，故也可能是SCN－被過量的氯水氧化導(dǎo)致深血紅色褪去。②假設(shè)Fe3＋沒有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN－，若出現(xiàn)血紅色，說明假設(shè)2成立；若不出現(xiàn)血紅色，說明假設(shè)2不成立。(4)由于FeSO4易被空氣中的O2氧化，所以FeSO4應(yīng)密封保存。

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