資源簡介

第三單元　含氮化合物的合理使用
題組一　銨鹽的性質、氮肥
1．給裝有下列少量固體物質的試管加熱，試管底部的物質不可能完全消失的是(　　)
A．碳酸氫銨 B．碳酸氫鈉
C．氯化銨 D．碳酸銨
2．下列關于銨鹽的說法正確的是(　　)
A．將NH4Cl固體加熱，NH4Cl發生了升華
B．銨鹽的溶液能使石蕊試液變藍色
C．銨鹽大多都易溶于水
D．要密封保存銨鹽，防止氨氣泄漏
3．檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后(　　)
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B．加強堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗
C．加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液
D．加入強堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液
4．(2022·山東鄆城縣第一中學月考)下列氮肥屬于復合肥料的是(　　)
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4
C．NH3·H2O D．KNO3
題組二　氨的實驗室制法
5．在實驗室里，某學習小組設計了下列制取純凈干燥氨的方案，簡易、可行的方案是(　　)
A．加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B．在氮氣和氫氣的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過濃硫酸
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
6．下列裝置能達到實驗目的的是(　　)
A．用裝置甲制備氨
B．用裝置乙除去氨中少量水
C．用裝置丙收集氨
D．用裝置丁吸收多余的氨
7．已知氨極易溶于水，難溶于有機溶劑CCl4。下列不適合做氨的尾氣吸收裝置的是(　　)
題組三　氮氧化物的危害及無害化處理
8．下列環境問題與產生的主要原因不相符的是(　　)
①“光化學煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的
③“溫室效應”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的
A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有②
9．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．NO2是該過程的中間產物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D．催化轉化總反應式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
10．(2023·安徽師范大學附屬中學期中)在催化劑作用下，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．過程①中有共價鍵的斷裂與形成
B．過程②③④均是氧化還原反應
C．廢氣中NO和NO2不能被堿液吸收
D．上述歷程的總反應為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O
11．尿素的結構簡式為，下列關于尿素的敘述不正確的是(　　)
A．尿素是一種氮肥
B．尿素也是人體新陳代謝的一種產物
C．尿素在水中可以電離出NH
D．尿素的分子式為CH4N2O，是一種有機氮肥
12．(2023·江蘇常州中學月考)廢水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：
①微生物脫氮法：NHNON2
②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮。
下列有關說法正確的是(　　)
A．步驟a發生反應：NH＋O2===NO＋H2O＋H＋
B．含氨氮的廢水直接大量排放，對水體的影響不大
C．化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降
D．微生物脫氮可在高溫條件下進行，以加快脫氮的速率
13．常見的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。為確定某種化肥的組成，進行下列實驗：
(1)取少量化肥與燒堿共熱，放出可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。此氣體為________，證明化肥中含________(填離子符號，下同)。
(2)向上述反應后的溶液中注入過量鹽酸，生成的無色無味氣體可使澄清石灰水變渾濁。此氣體為________，證明化肥中含有________或________。
(3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液無明顯反應現象。由上可知該化肥的化學式為__________。
14．(2023·浙江金華高一期中)人類的農業生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，合成氨是人類發展史上的一項重大突破。某化學興趣小組對氨氣進行研究：
Ⅰ.NH3催化還原氮氧化物(SCR技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術)，反應原理如圖所示：
(1)SCR催化反應器中NH3還原NO2的化學方程式為_________________________________。
Ⅱ.用下圖裝置可以制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。
(2)若氨氣的發生裝置選擇A，則其反應的化學方程式為______________________________。
(3)若要用C裝置來干燥NH3，可以選用的干燥劑為______________。
(4)上述D、E、F、G裝置可用于作為氨氣的尾氣處理裝置的是______________。
(5)用下圖裝置探究氨氣與氧化銅的反應，驗證氨氣的性質及部分反應產物。
已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
實驗結束后，若CuO全都參與反應，H處硬質玻璃管中黑色粉末變成紅色，有同學認為該紅色粉末為純凈物，該判斷是否正確？__________(填“是”或“否”)。請設計一個實驗方案檢驗反應后的紅色粉末是否為純凈物，簡述實驗方案：______________________________。
題組一　銨鹽的性質、氮肥
1．給裝有下列少量固體物質的試管加熱，試管底部的物質不可能完全消失的是(　　)
A．碳酸氫銨 B．碳酸氫鈉
C．氯化銨 D．碳酸銨
答案　B
解析　碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碳酸銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和固體碳酸鈉，試管底部的物質不可能完全消失。
2．下列關于銨鹽的說法正確的是(　　)
A．將NH4Cl固體加熱，NH4Cl發生了升華
B．銨鹽的溶液能使石蕊試液變藍色
C．銨鹽大多都易溶于水
D．要密封保存銨鹽，防止氨氣泄漏
答案　C
解析　氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯弱酸性，能使紫色石蕊試液變紅，B錯誤；銨鹽大多都易溶于水，C正確；要密封保存銨鹽，防止分解，D錯誤。
3．檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后(　　)
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B．加強堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗
C．加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液
D．加入強堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液
答案　B
解析　將固體放入試管中，加強堿溶液加熱后，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨，則該鹽中含有銨根離子，B正確。
4．(2022·山東鄆城縣第一中學月考)下列氮肥屬于復合肥料的是(　　)
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4
C．NH3·H2O D．KNO3
答案　D
解析　復合肥料是指同時含有兩種或兩種以上營養元素的肥料，KNO3含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥料。
題組二　氨的實驗室制法
5．在實驗室里，某學習小組設計了下列制取純凈干燥氨的方案，簡易、可行的方案是(　　)
A．加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B．在氮氣和氫氣的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過濃硫酸
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
答案　D
6．下列裝置能達到實驗目的的是(　　)
A．用裝置甲制備氨
B．用裝置乙除去氨中少量水
C．用裝置丙收集氨
D．用裝置丁吸收多余的氨
答案　D
解析　用裝置甲制備氨時試管口應該略向下傾斜，A錯誤；氨能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨中少量水，B錯誤；氨密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但集氣裝置不能密閉，故不能用裝置丙收集氨，C錯誤；氨極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正確。
7．已知氨極易溶于水，難溶于有機溶劑CCl4。下列不適合做氨的尾氣吸收裝置的是(　　)
答案　C
解析　NH3極易溶于水，若用C項中的裝置做NH3的尾氣處理裝置，則容易發生倒吸；NH3難溶于CCl4，故A裝置可防倒吸；B和D項裝置原理相似都可以防倒吸。
題組三　氮氧化物的危害及無害化處理
8．下列環境問題與產生的主要原因不相符的是(　　)
①“光化學煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的
③“溫室效應”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的
A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有②
答案　D
解析　“酸雨”主要是由空氣中SO2或NOx的濃度增大引起的。
9．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．NO2是該過程的中間產物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D．催化轉化總反應式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
答案　C
解析　由題圖可知：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO4CO2＋N2，總反應為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，NO2是該過程的中間產物，A、D項正確；汽車尾氣的主要污染成分為有毒的CO和NO，B項正確；NO和O2在常溫下就能反應生成NO2，C項錯誤。
10．(2023·安徽師范大學附屬中學期中)在催化劑作用下，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．過程①中有共價鍵的斷裂與形成
B．過程②③④均是氧化還原反應
C．廢氣中NO和NO2不能被堿液吸收
D．上述歷程的總反應為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O
答案　D
解析　NH3與H＋反應生成NH時僅有共價鍵的形成，A不正確；根據N元素的價態分析②不屬于氧化還原反應，B不正確；廢氣中NO和NO2可用堿液吸收，發生反應：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，C不正確；根據反應歷程圖分析反應中共消耗2 mol NH3,1 mol NO,1 mol NO2，反應方程式正確，D正確。
11．尿素的結構簡式為，下列關于尿素的敘述不正確的是(　　)
A．尿素是一種氮肥
B．尿素也是人體新陳代謝的一種產物
C．尿素在水中可以電離出NH
D．尿素的分子式為CH4N2O，是一種有機氮肥
答案　C
解析　據尿素的結構簡式，尿素分子中不含NH，在溶液中也不能電離出NH。
12．(2023·江蘇常州中學月考)廢水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：
①微生物脫氮法：NHNON2
②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮。
下列有關說法正確的是(　　)
A．步驟a發生反應：NH＋O2===NO＋H2O＋H＋
B．含氨氮的廢水直接大量排放，對水體的影響不大
C．化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降
D．微生物脫氮可在高溫條件下進行，以加快脫氮的速率
答案　C
解析　步驟a中銨根離子被氧化，發生反應：NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋，故A錯誤；含氨氮的廢水直接大量排放，可使水中藻類植物大量繁殖，造成水體污染，故B錯誤；化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，則氨氮的去除率將下降，故C正確；高溫下微生物不能存活，不利于脫氮，故D錯誤。
13．常見的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。為確定某種化肥的組成，進行下列實驗：
(1)取少量化肥與燒堿共熱，放出可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。此氣體為________，證明化肥中含________(填離子符號，下同)。
(2)向上述反應后的溶液中注入過量鹽酸，生成的無色無味氣體可使澄清石灰水變渾濁。此氣體為________，證明化肥中含有________或________。
(3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液無明顯反應現象。由上可知該化肥的化學式為__________。
答案　(1)NH3　NH　(2)CO2　CO　HCO　(3)NH4HCO3
解析　(1)取少量化肥與燒堿共熱，放出可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明化肥中含有NH。(2)將上述反應后的溶液中加入鹽酸，生成無色無味氣體，將所得氣體通入澄清石灰水后出現渾濁現象，可以推知生成的無色無味的氣體為二氧化碳，證明化肥中含有CO或HCO。(3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液后無明顯反應現象，由于鈣離子能夠與CO反應生成沉淀，因此證明溶液中不存在CO，結合上一步反應，可推知化肥中一定存在HCO；再結合(1)的結論可知：該化肥的化學式為NH4HCO3。
14．(2023·浙江金華高一期中)人類的農業生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，合成氨是人類發展史上的一項重大突破。某化學興趣小組對氨氣進行研究：
Ⅰ.NH3催化還原氮氧化物(SCR技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術)，反應原理如圖所示：
(1)SCR催化反應器中NH3還原NO2的化學方程式為_________________________________。
Ⅱ.用下圖裝置可以制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。
(2)若氨氣的發生裝置選擇A，則其反應的化學方程式為______________________________。
(3)若要用C裝置來干燥NH3，可以選用的干燥劑為______________。
(4)上述D、E、F、G裝置可用于作為氨氣的尾氣處理裝置的是______________。
(5)用下圖裝置探究氨氣與氧化銅的反應，驗證氨氣的性質及部分反應產物。
已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
實驗結束后，若CuO全都參與反應，H處硬質玻璃管中黑色粉末變成紅色，有同學認為該紅色粉末為純凈物，該判斷是否正確？__________(填“是”或“否”)。請設計一個實驗方案檢驗反應后的紅色粉末是否為純凈物，簡述實驗方案：______________________________。
答案　(1)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)堿石灰
(4)EF
(5)否　取適量反應后的固體粉末，加入適量稀硫酸，溶液變為藍色，說明該固體粉末為混合物，不變藍，則為純凈物
解析　(1)由圖可知，在SCR催化反應器中氨氣與二氧化氮反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O。(4)裝置E中氨氣不直接與水接觸，氨氣溶于水不會造成壓強差，不會產生倒吸；裝置F中干燥管的容積大，達到防倒吸的目的；裝置D中倒置漏斗浸入水中會產生倒吸；裝置G中進氣管太長，會使倒吸入廣口瓶中的水通過導氣管倒吸進入反應裝置中。(5)Cu2O和Cu都是紅色的，實驗結束后H處硬質玻璃管中黑色粉末變成紅色不能確定為純凈物。

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