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第2課時　硝酸
題組一　硝酸的性質(zhì)
1．下列有關(guān)濃硝酸的說法不正確的是(　　)
A．實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣
B．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化
C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存
D．濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生
2．(2022·吉林第三中學(xué)高一測試)在反應(yīng)4HNO3(濃)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O中，濃硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是(　　)
A．揮發(fā)性 B．酸性
C．氧化性 D．還原性
3．下列說法正確的是(　　)
A．不用濃硝酸和銅屑反應(yīng)制硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
B．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮元素得電子
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
D．濃硝酸與濃鹽酸按3∶1的體積比所得的混合物叫王水
4.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法不正確的是(　　)
A．關(guān)閉旋塞1，加入稀硝酸至液面a處
B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率
C．通過關(guān)閉或開啟旋塞1可以控制反應(yīng)的進行
D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO
題組二　硝酸的相關(guān)計算
5．0.5 mol銅和含1.0 mol HNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量為(　　)
A．0.2 mol B．0.5 mol
C．小于0.5 mol D．大于0.5 mol
6．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則下列說法不正確的是(　　)
A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑
B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性
C．每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO就有3 mol的電子轉(zhuǎn)移
D．如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO
7．(2022·福州高一調(diào)研)銅與1 mol·L－1的硝酸反應(yīng)；若c(H＋)下降0.4 mol·L－1，則c(NO)下降(　　)
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
8．將19.5 g鋅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、水及氣體，當(dāng)鋅粉完全反應(yīng)時收集到11.2 L NO、NO2混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(　　)
A．1.2 mol B．1.1 mol
C．0.9 mol D．0.8 mol
9．將2.64 g Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體完全溶解時收集到0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)還原產(chǎn)物NO氣體，向反應(yīng)后溶液中加入60 mL 2 mol·L－1NaOH溶液時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀質(zhì)量及硝酸的物質(zhì)的量分別為(　　)
A．4.32 g　0.02 mol B．4.68 g　0.16 mol
C．5.36 g　0.18 mol D．6.38 g　0.2 mol
10．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是(　　)
A．顏色變淺 B．變?yōu)榧t色
C．沒有改變 D．變?yōu)辄S色
11．一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖：
下列說法正確的是(　　)
A．過程Ⅰ中生成無色氣體是氫氣
B．步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使稀HNO3濃度增大
C．由實驗現(xiàn)象可推測NO2對該反應(yīng)具有催化作用
D．當(dāng)活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅不會繼續(xù)溶解
12．向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是(　　)
A．OA段產(chǎn)生的氣體是氫氣
B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．原混合溶液中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．原混合溶液中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
13．將14 g銅銀合金與足量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(　　)
A．4.8 g B．3.2 g
C．6.4 g D．10.8 g
14.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說法不正確的是(　　)
A．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2
B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)
C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)
D．最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2
15．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3 mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是______________________________。
(2)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(3)裝置②的作用是_______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(4)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。
(5)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是________(填字母)。
A．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
B．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
16．某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是含一半空氣的注射器。請回答有關(guān)問題：
(1)設(shè)計裝置A的目的是_________________________________________________________。
(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________；B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(3)裝置E和F的作用是__________________________________________________________；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是_____________________________________________________。
(4)裝置D的作用是______________________________________________________________。
題組一　硝酸的性質(zhì)
1．下列有關(guān)濃硝酸的說法不正確的是(　　)
A．實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣
B．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化
C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存
D．濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生
答案　A
解析　濃硝酸的氧化性很強，它跟金屬發(fā)生反應(yīng)，一般不生成氫氣而生成二氧化氮，所以實驗室中不能用濃硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣，A項錯誤；在常溫下鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，B項正確；濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以應(yīng)避光保存，C項正確；濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生，D項正確。
2．(2022·吉林第三中學(xué)高一測試)在反應(yīng)4HNO3(濃)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O中，濃硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是(　　)
A．揮發(fā)性 B．酸性
C．氧化性 D．還原性
答案　C
解析　濃硝酸與C反應(yīng)，N元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性；反應(yīng)沒有生成鹽，不體現(xiàn)酸性；揮發(fā)性是物理性質(zhì)，化學(xué)方程式中體現(xiàn)不出來，故選C。
3．下列說法正確的是(　　)
A．不用濃硝酸和銅屑反應(yīng)制硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
B．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮元素得電子
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
D．濃硝酸與濃鹽酸按3∶1的體積比所得的混合物叫王水
答案　B
解析　Cu＋4HNO3(濃)===2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O，銅和濃硝酸反應(yīng)除了生成硝酸銅還生成二氧化氮，濃硝酸的利用率不高，與濃硝酸的揮發(fā)性無關(guān)，而制取硝酸銅通常利用稀硝酸與氧化銅反應(yīng)，故A錯誤；在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸溶液中硝酸根離子具有強氧化性，故此時銅粉溶解，故C錯誤；王水中濃鹽酸與濃硝酸的體積比是3∶1，故D錯誤。
4.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法不正確的是(　　)
A．關(guān)閉旋塞1，加入稀硝酸至液面a處
B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率
C．通過關(guān)閉或開啟旋塞1可以控制反應(yīng)的進行
D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO
答案　A
解析　關(guān)閉旋塞1，將無法加液體到液面a處，A錯誤；加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率，B正確；關(guān)閉旋塞1，生成的NO把稀硝酸壓向右邊，使銅絲與稀硝酸分離，C正確；想證明該氣體為NO，必須使NO與O2接觸，生成紅棕色的NO2，D正確。
題組二　硝酸的相關(guān)計算
5．0.5 mol銅和含1.0 mol HNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量為(　　)
A．0.2 mol B．0.5 mol
C．小于0.5 mol D．大于0.5 mol
答案　C
6．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則下列說法不正確的是(　　)
A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑
B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性
C．每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO就有3 mol的電子轉(zhuǎn)移
D．如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO
答案　D
解析　8 mol HNO3被還原，生成8 mol NO。
7．(2022·福州高一調(diào)研)銅與1 mol·L－1的硝酸反應(yīng)；若c(H＋)下降0.4 mol·L－1，則c(NO)下降(　　)
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
答案　A
解析　1 mol·L－1的硝酸為稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由離子方程式可知，溶液中H＋濃度變化為NO濃度變化量的4倍，所以若c(H＋)下降0.4 mol·L－1，則c(NO)下降0.1 mol·L－1。
8．將19.5 g鋅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、水及氣體，當(dāng)鋅粉完全反應(yīng)時收集到11.2 L NO、NO2混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(　　)
A．1.2 mol B．1.1 mol
C．0.9 mol D．0.8 mol
答案　B
解析　鋅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(NO2)＋n(NO)＝＝0.5 mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5 mol，n(Zn)＝＝0.3 mol，則生成的n[Zn(NO3)2]＝0.3 mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3 mol×2＝0.6 mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.5 mol＋0.6 mol＝1.1 mol。
9．將2.64 g Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體完全溶解時收集到0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)還原產(chǎn)物NO氣體，向反應(yīng)后溶液中加入60 mL 2 mol·L－1NaOH溶液時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀質(zhì)量及硝酸的物質(zhì)的量分別為(　　)
A．4.32 g　0.02 mol B．4.68 g　0.16 mol
C．5.36 g　0.18 mol D．6.38 g　0.2 mol
答案　B
解析　硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896 L，即物質(zhì)的量為＝0.04 mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04 mol×(5－2)＝0.12 mol；最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故最后沉淀質(zhì)量等于2.64 g＋0.12 mol×17 g·mol－1＝4.68 g；所用硝酸轉(zhuǎn)化為NO和硝酸鹽，根據(jù)氮原子守恒知，硝酸的物質(zhì)的量為0.04 mol＋0.12 mol＝0.16 mol。
10．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是(　　)
A．顏色變淺 B．變?yōu)榧t色
C．沒有改變 D．變?yōu)辄S色
答案　D
解析　向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，三價鐵離子為黃色。
11．一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖：
下列說法正確的是(　　)
A．過程Ⅰ中生成無色氣體是氫氣
B．步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使稀HNO3濃度增大
C．由實驗現(xiàn)象可推測NO2對該反應(yīng)具有催化作用
D．當(dāng)活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅不會繼續(xù)溶解
答案　C
解析　銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不能生成氫氣，A錯誤；隨著反應(yīng)的進行，消耗硝酸，反應(yīng)后硝酸濃度比原硝酸濃度小，不會增大，B錯誤；加入NO2后反應(yīng)速率加快，說明NO2對該反應(yīng)具有催化作用，C正確；原溶液中含有硝酸根離子，加入硫酸后就加入了氫離子，相當(dāng)于再次產(chǎn)生了硝酸，銅可以繼續(xù)溶解，D錯誤。
12．向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是(　　)
A．OA段產(chǎn)生的氣體是氫氣
B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．原混合溶液中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．原混合溶液中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
答案　C
解析　OA段發(fā)生反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，A錯誤；AB段發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B錯誤；OA段消耗Fe的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，所以原混合溶液中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol，C正確；加入22.4 g 鐵粉后，溶液中的溶質(zhì)完全是FeSO4，根據(jù)S元素守恒，原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為＝2.0 mol·L－1，D錯誤。
13．將14 g銅銀合金與足量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(　　)
A．4.8 g B．3.2 g
C．6.4 g D．10.8 g
答案　B
解析　分析整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(O2)＝＝0.05 mol，設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64 g·mol－1＋y×108 g·mol－1＝14 g，根據(jù)得失電子守恒列方程：2x＋y＝0.05 mol×4＝0.2 mol，解得x＝0.05 mol、y＝0.1 mol，m(Cu)＝0.05 mol×64 g·mol－1＝3.2 g。
14.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說法不正確的是(　　)
A．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2
B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)
C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)
D．最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2
答案　D
解析　銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，A項正確；現(xiàn)象①中產(chǎn)生的二氧化氮能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，從方程式可知，3 mol紅棕色的二氧化氮與水反應(yīng)，生成1 mol無色的一氧化氮氣體，氣體的體積減小，滴管內(nèi)的壓強減小，所以滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色，B項正確；現(xiàn)象②中生成的稀硝酸與內(nèi)置的螺旋狀銅絲發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因滴管內(nèi)有氣體生成，壓強增大，所以滴管內(nèi)的液面再次下降，C項正確；滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，現(xiàn)象③中生成的一氧化氮氣體與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)，最終可能有硝酸剩余，所以最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有Cu(NO3)2，也可能有硝酸，D項錯誤。
15．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3 mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________。
(2)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(3)裝置②的作用是_______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(4)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。
(5)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是________(填字母)。
A．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
B．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
答案　(1)3 mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液　(2)4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(3)將NO2轉(zhuǎn)化為NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(4)裝置③液面上方氣體仍為無色，裝置④液面上方氣體為紅棕色　(5)ACD
解析　(1)裝置⑥的作用是吸收尾氣，則裝置④內(nèi)溶液可氧化NO為NO2，裝置④中為濃硝酸，NO2尾氣用裝置⑥中的NaOH溶液吸收。裝置③中裝有3 mol·L－1稀硝酸，不能氧化NO，在裝置⑤中用排水法收集NO。(4)NO通過稀硝酸，若無紅棕色氣體產(chǎn)生，裝置③液面上方氣體仍為無色，則說明稀硝酸不能氧化NO。NO通過濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④中液面上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。(5)要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走(A、C方案)再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度(D方案)，通過觀察顏色變化可以判斷。
16．某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是含一半空氣的注射器。請回答有關(guān)問題：
(1)設(shè)計裝置A的目的是_________________________________________________________。
(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________；B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(3)裝置E和F的作用是__________________________________________________________；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是_____________________________________________________。
(4)裝置D的作用是______________________________________________________________。
答案　(1)產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾
(2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)驗證NO的生成　將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO
(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣；防止倒吸

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