資源簡介

第三單元　化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
第1課時(shí)　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
題組一　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
1．小穎同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到有氣泡產(chǎn)生
B．圖2裝置中SO向Cu片移動
C．若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快
D．圖2與圖3中正極生成物的質(zhì)量之比為1∶32時(shí)，Zn片減輕的質(zhì)量相等
2．如圖裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗。由此判斷下表所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是(　　)
選項(xiàng) M N R
A 鋅 銅 稀硫酸
B 銅 鐵 稀鹽酸
C 鐵 銅 硝酸銀
D 銅 鐵 蔗糖溶液
題組二　原電池工作原理的應(yīng)用
3．下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(　　)
A．①②③④ B．④②①③
C．③①②④ D．②①③④
4．X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y　②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑　③M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為M－2e－===M2＋　④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是(　　)
A．MC．N5．向等質(zhì)量的兩份鋅a、b中分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列選項(xiàng)表示生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是(　　)
6．為將反應(yīng)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)(　　)
題組三　鋼鐵的電化學(xué)腐蝕
7．(2022·江蘇常州高一期中)糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，脫氧過程中發(fā)生了原電池反應(yīng)。下列分析正確的是(　　)
A．脫氧過程中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B．脫氧過程中，炭粉發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2
C．脫氧過程中，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．脫氧過程中，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋
8．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是(　　)
①Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋　②O2被還原　③產(chǎn)生H2　④Fe(OH)3脫水形成Fe2O3·xH2O　⑤雜質(zhì)碳被氧化
A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
9．將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有0.2 mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是(　　)
A．增加5.6 g B．減小0.1 g
C．減少6.5 g D．增加6.4 g
10．(2023·無錫高一質(zhì)檢)某興趣小組模擬紙電池進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如圖)，有關(guān)說法正確的是(　　)
A．Zn為正極
B．工作時(shí)Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．工作時(shí)電子經(jīng)外電路由Cu流向Zn
D．工作一段時(shí)間后Cu電極質(zhì)量增加
11.如圖所示，兩電極一極為碳棒，一極為鐵片，若電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是(　　)
A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸
B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸
D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
12．我國在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是(已知質(zhì)子交換膜只允許H＋通過)(　　)
A．該制氫工藝中可以實(shí)現(xiàn)H2S的連續(xù)高效轉(zhuǎn)化
B．該裝置工作時(shí)，H＋由b極區(qū)流向a極區(qū)
C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋
D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液
13．鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說法正確的是(　　)
A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電流由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D．該電池放電時(shí)OH－向石墨電極移動
14.將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)(裝置如圖)，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，則該過程中產(chǎn)生H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為(　　)
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
15．(2023·南京高一期中)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(2)B中錫極為_______極，電極反應(yīng)式為___________________，錫極附近溶液的酸性_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。B中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為_________________。
(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)A、B、C中鐵被腐蝕由快到慢的順序是________。
16．現(xiàn)有如下圖Ⅰ原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前Cu和Fe電極的質(zhì)量相等。
請回答下列問題：
(1)當(dāng)圖Ⅰ中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵片作________極，銅片上的現(xiàn)象是______________；圖中箭頭的方向表示________(填“電子”或“電流”)的流向。
(2)若將圖Ⅰ中的U形管虛線以下的電解質(zhì)溶液換為四氯化碳(不導(dǎo)電)，如圖Ⅱ所示，則該裝置______(填“能”或“不能”)形成原電池，原因是__________________________________。
(3)當(dāng)電解質(zhì)溶液為某溶液時(shí)，兩電極的質(zhì)量變化曲線如圖Ⅲ所示。
①該電解質(zhì)溶液可以是下列中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．稀鹽酸 D．FeSO4溶液
②Cu電極的電極反應(yīng)式為_____________________________________；6 min時(shí)Cu電極的質(zhì)量為________g。
題組一　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
1．小穎同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到有氣泡產(chǎn)生
B．圖2裝置中SO向Cu片移動
C．若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快
D．圖2與圖3中正極生成物的質(zhì)量之比為1∶32時(shí)，Zn片減輕的質(zhì)量相等
答案　B
解析　若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，構(gòu)成原電池，Cu為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，Cu片上能看到有氣泡產(chǎn)生，A正確；圖2裝置構(gòu)成原電池，SO移向負(fù)極Zn片，B錯(cuò)誤；圖2中的Zn片改為Mg片，Mg與Cu的活潑性差別更大，Cu片上產(chǎn)生H2的速率加快，C正確；圖2中負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn、正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，圖3中負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋、正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，故正極生成的H2和Cu質(zhì)量之比為1∶32即物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，負(fù)極上消耗的Zn一樣多，D正確。
2．如圖裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗。由此判斷下表所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是(　　)
選項(xiàng) M N R
A 鋅 銅 稀硫酸
B 銅 鐵 稀鹽酸
C 鐵 銅 硝酸銀
D 銅 鐵 蔗糖溶液
答案　C
解析　由于蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；M棒變細(xì)，N棒變粗，則M為負(fù)極，N為正極，M的金屬活動性比N強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；N棒變粗則電解質(zhì)溶液中有能得電子的金屬陽離子，故A錯(cuò)誤。
題組二　原電池工作原理的應(yīng)用
3．下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(　　)
A．①②③④ B．④②①③
C．③①②④ D．②①③④
答案　B
解析　③中的鋅作負(fù)極，腐蝕速率最快；④中的鋅與外界不接觸，腐蝕速率最慢；②中的鋅作正極，腐蝕速率比①中的鋅要慢；因此腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)棰堍冖佗邸?br/>4．X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y　②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑　③M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為M－2e－===M2＋　④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是(　　)
A．MC．N答案　C
解析　①水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y，說明活動性：X>Y；②Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑，說明Z的金屬活動性很強(qiáng)；③M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M－2e－===M2＋，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M是負(fù)極、N是正極，活動性：M>N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說明活動性：Y>M；通過以上分析知，金屬活動性順序?yàn)镹5．向等質(zhì)量的兩份鋅a、b中分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列選項(xiàng)表示生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是(　　)
答案　D
解析　a中少量Zn置換出少量Cu，形成Zn-Cu原電池，可加快反應(yīng)速率，但由于a中Zn置換Cu2＋消耗了一部分，所以最后生成H2的體積小于b，故選D。
6．為將反應(yīng)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)(　　)
答案　B
解析　A項(xiàng)為原電池，鋁為負(fù)極，但總反應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，不符合；C項(xiàng)為原電池，但硝酸是氧化性酸，與Al反應(yīng)不產(chǎn)生H2，不符合；D項(xiàng)裝置中有外接電源，不屬于原電池，不符合。
題組三　鋼鐵的電化學(xué)腐蝕
7．(2022·江蘇常州高一期中)糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，脫氧過程中發(fā)生了原電池反應(yīng)。下列分析正確的是(　　)
A．脫氧過程中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B．脫氧過程中，炭粉發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2
C．脫氧過程中，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．脫氧過程中，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋
答案　D
解析　脫氧過程中，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外，還部分轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；炭粉為原電池的正極，沒有參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，沒有參與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；鐵是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。
8．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是(　　)
①Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋　②O2被還原　③產(chǎn)生H2　④Fe(OH)3脫水形成Fe2O3·xH2O　⑤雜質(zhì)碳被氧化
A．①② B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
答案　C
解析　鋼鐵在腐蝕過程中，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，正極O2或H＋得電子，F(xiàn)e2＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫水形成鐵銹。
9．將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有0.2 mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是(　　)
A．增加5.6 g B．減小0.1 g
C．減少6.5 g D．增加6.4 g
答案　C
解析　方法一　依據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算，
負(fù)極：Zn　－　2e－　===　Zn2＋
65 g　　2 mol
m(Zn)　0.2 mol
m(Zn)＝＝6.5 g。
方法二　依據(jù)原電池總反應(yīng)式計(jì)算，
m(Zn)＝＝6.5 g。
10．(2023·無錫高一質(zhì)檢)某興趣小組模擬紙電池進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如圖)，有關(guān)說法正確的是(　　)
A．Zn為正極
B．工作時(shí)Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．工作時(shí)電子經(jīng)外電路由Cu流向Zn
D．工作一段時(shí)間后Cu電極質(zhì)量增加
答案　D
解析　由于Zn比Cu更活潑，故Zn為負(fù)極，A錯(cuò)誤；工作時(shí)Cu電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，B錯(cuò)誤；工作時(shí)電子經(jīng)外電路由負(fù)極Zn流向正極Cu，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作時(shí)Cu2＋在銅電極得電子生成Cu，工作一段時(shí)間后Cu電極質(zhì)量增加，D正確。
11.如圖所示，兩電極一極為碳棒，一極為鐵片，若電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是(　　)
A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸
B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸
D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
答案　C
解析　Fe、C形成的原電池中，負(fù)極鐵失去電子，變成Fe2＋，由于a極上有大量氣泡生成，所以正極(C棒)的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，故a為正極，是碳棒；b為負(fù)極，是鐵片；電解質(zhì)溶液為稀硫酸。
12．我國在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是(已知質(zhì)子交換膜只允許H＋通過)(　　)
A．該制氫工藝中可以實(shí)現(xiàn)H2S的連續(xù)高效轉(zhuǎn)化
B．該裝置工作時(shí)，H＋由b極區(qū)流向a極區(qū)
C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋
D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液
答案　A
解析　該裝置工作時(shí)，H＋由a極區(qū)流向b極區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a極上有電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，a極區(qū)Fe2＋和Fe3＋可相互轉(zhuǎn)化，故不需補(bǔ)充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說法正確的是(　　)
A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電流由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D．該電池放電時(shí)OH－向石墨電極移動
答案　B
解析　該裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故A錯(cuò)誤；石墨電極為原電池的正極，水分子作用下氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故B正確；鋅電極為原電池的負(fù)極，則電流由正極石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極鋅電極，電池放電時(shí)陰離子OH－向Zn電極移動，故C、D錯(cuò)誤。
14.將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)(裝置如圖)，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，則該過程中產(chǎn)生H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為(　　)
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
答案　C
解析　由題意可知，該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，則負(fù)極上鋅生成鋅離子進(jìn)入溶液而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極質(zhì)量不變，兩個(gè)電極減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式得氫氣的物質(zhì)的量n(H2)＝n(Zn)＝＝0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為V(H2)＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。
15．(2023·南京高一期中)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(2)B中錫極為_______極，電極反應(yīng)式為___________________，錫極附近溶液的酸性_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。B中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為_________________。
(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)A、B、C中鐵被腐蝕由快到慢的順序是________。
答案　(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)正　2H＋＋2e－===H2↑　減弱　負(fù)　Fe－2e－===Fe2＋
(3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(4)B>A>C
解析　A中不能形成原電池，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；B中能形成原電池，鐵比錫活潑，錫為正極，鐵為負(fù)極，鐵被腐蝕的速率加快；C能形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，不斷被腐蝕。
16．現(xiàn)有如下圖Ⅰ原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前Cu和Fe電極的質(zhì)量相等。
請回答下列問題：
(1)當(dāng)圖Ⅰ中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵片作________極，銅片上的現(xiàn)象是______________；圖中箭頭的方向表示________(填“電子”或“電流”)的流向。
(2)若將圖Ⅰ中的U形管虛線以下的電解質(zhì)溶液換為四氯化碳(不導(dǎo)電)，如圖Ⅱ所示，則該裝置______(填“能”或“不能”)形成原電池，原因是__________________________________。
(3)當(dāng)電解質(zhì)溶液為某溶液時(shí)，兩電極的質(zhì)量變化曲線如圖Ⅲ所示。
①該電解質(zhì)溶液可以是下列中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．稀鹽酸 D．FeSO4溶液
②Cu電極的電極反應(yīng)式為_____________________________________；6 min時(shí)Cu電極的質(zhì)量為________g。
答案　(1)負(fù)　有氣泡生成　電流　(2)不能　CCl4為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成閉合回路　(3)①B　②Cu2＋＋2e－===Cu　9.2
解析　(1)鐵比銅活潑，所以當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)鐵作負(fù)極，銅作正極，銅電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，所以銅片上的現(xiàn)象是有氣泡生成；圖中的箭頭方向是由正極指向負(fù)極，故應(yīng)是電流方向。(2)由于四氯化碳不導(dǎo)電，所以不能構(gòu)成閉合回路，圖Ⅱ所示裝置不能形成原電池。(3)①由圖Ⅲ可知兩電極的質(zhì)量均在變化，F(xiàn)e電極的質(zhì)量減小而Cu電極的質(zhì)量增加，故電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。②Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，6 min時(shí)Fe電極減少的質(zhì)量為6.0 g－3.2 g＝2.8 g，根據(jù)得失電子守恒求得Cu電極增加的質(zhì)量為3.2 g，故m＝(6.0＋3.2) g＝9.2 g。

展開更多......

收起↑