資源簡介

2024-2025學年第一學期九年級化學期末沖刺模擬卷
（測試范圍：1~7章 考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Ba-137 Mg-24
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
單項選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共計40分。每小題只有一個選項符合題意。
1．“ 改善生存環境質量，推動蘇州綠色發展” 是當前環保工作的重點。下列做法不符合這一要求的是（ ）
A．燃放煙花爆竹，增添節日氣氛 B．提倡公交出行，減少尾氣排放
C．加強植樹造林，改善空氣質量 D．垃圾分類回收，增強節約意識
2．《天工開物》中記載了古法造紙工藝。下列造紙步驟中一定發生化學變化的是（ ）
A．斬竹漂塘 B．煮徨足火
C．蕩料入簾 D．覆簾壓紙
3．下列物質是由原子直接構成的是（ ）
A．水 B．鐵 C．二氧化碳 D．氫氣
4．下列氣體中，有毒的是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO D．CO2
5．我們身邊有很多公共標志，下面與消防安全無關的公共標志是（ ）
A． B． C． D．
6．地殼中元素分布如下圖所示，其中含量最多的金屬元素是（ ）
A． B． C． D．
7．下將下列物質分別放入足量水中，充分攪拌，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．芝麻油 C．泥土 D．酒精
8．2024年12月9日，廣西河池一棟居民樓發生火災，造成一名78歲阿婆死亡。下列有關燃燒、滅火和爆炸的說法中，錯誤的是（ ）
A．為防止煤氣中毒，室內用煤爐取暖時保證煙囪暢通
B．室內起火，打開所有門窗通風
C．在加油站、加氣站必須張貼嚴禁煙火的安全圖標
D．酒精灑在實驗桌上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅
9．氨氣是無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。實驗室采用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法制取氨氣，下列裝置會用到的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列物質的名稱、化學式和俗名不完全匹配的是（ ）
A．氫氧化鈉 NaOH純堿 B．汞 Hg水銀
C．氫氧化鈣 消石灰 D．氧化鈣 生石灰
11．下列關于金屬材料的認識，錯誤的是（ ）
A．金屬均能與酸反應產生H2 B．鐵生銹是將單質鐵轉化為鐵的化合物
C．鐵制品表面的油膜可以防銹 D．生鐵煉鋼就是降低生鐵中的含碳量
12．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別氮氣和二氧化碳 用燃著的木條
B 除去FeCl2溶液中的CuCl2雜質 加入過量的鐵屑，過濾
C 分離MnO2和KCl的混合物 溶解，過濾洗滌固體并烘干，蒸發溶液
D 除去Cu粉中少量的Fe粉 用磁鐵吸引
13．下列說法正確的是（ ）
A．鈣是人體所需微量元素 B．鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑
C．多數合金的熔點高于它的成分金屬 D．生鐵中的含碳量大于鋼中的含碳量
14．有關物質的性質和用途的說法不正確的是（ ）
A．活性炭有吸附性，能去除色素
B．氮氣不活潑，用于食品防腐
C．一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵
D．武德合金的熔點低，可用作燈絲
15．艾草中富含的黃酮素（C15H10O2）有極高的藥用價值。下列敘述正確的是（ ）
A．黃酮素屬于氧化物
B．黃酮素中氧元素的質量分數最小
C．黃酮素的相對分子質量為222
D．黃酮素中含有1個氧分子
16．我國科學家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和油脂，其中一個反應的微觀示意圖如下。下列關于該反應的說法不正確的是（ ）
A．生成物有3種物質 B．反應有單質生成
C．反應前后分子的種類改變 D．反應前后原子的種類不變
17．如圖是A、B兩物質的溶解度曲線，下列信息中，正確的是（ ）
A．圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液
B．t1℃時，等質量的A、B飽和溶液中溶質的質量相等
C．t2℃時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數為55%
D．t2℃時，等質量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質的質量相同
18．下列實驗設計無法達到實驗目的的是（ ）
A．用灼熱的CuO除去CO2中的少量CO
B．用燃著的木條區分氧氣和氮氣
C．用酒精和水混合驗證微粒之間有空隙
D．用聞氣味的方法區分蒸餾水與食鹽水
19．控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方法的設計中，能達到實驗目的是（ ）
A．圖甲比較鐵、銅的金屬活動性強弱
B．圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水
C．圖丙探究MnO2對H2O2分解的催化作用
D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度
20．利用氧化鎂分解氯化銨制氨氣，其物質轉化如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A．制得的氨氣能使紅色石蕊試紙變藍
B．理論上每生成，需補充
C．該方案便于和的分離
D．理論上分解，可獲得
第II卷（非選擇題 共60分）
21．（10分）春晚《滿庭芳·國色》節目點燃了國人復古尋色的熱潮，其中桃紅、凝脂、緗葉、群青、沉香代表紅、白、黃、青、黑傳統五色。
(1)群青：是一種品貴的高級顏料，古代是用貴重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，從原子結構的角度說明，這些元素最根本的區別是不同，其中屬于金屬元素的有______(填元素名稱，下同)，其中屬于地殼中含量最多的元素是______。
(2)桃紅：用銀朱調合，可以得到燦若桃花的顏色。銀朱是用硫與汞加熱制成的硫化汞，反應前后不變的微粒是______ (填化學符號)。
(3)凝脂：降低原料中含鐵氧化物含量，實現從青瓷到凝脂似玉的白瓷。如圖為鐵元素的價類二維圖，a點表示物質的類別是______，c點的化學式是______。
(4)緗葉：取色自雌黃(As2S3)，顏色類似硫磺，在空氣中燃燒能產生劇毒的As2O3和一種刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為______。
(5)沉香：代表黑色，以下固體可能為沉香主要成分的是_______(填字母)。
A．氧化鎂 B．氧化銅
C．五氧化二磷 D．氧化鐵
(6)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，受熱分解的化學方程式為______。
22．（11分）蘇州依水而建、緣水而興、因水而美。
(1)電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明水是由______（填元素符號）組成的，其理論依據是______。
(2)圖-1實驗開始前，向電解器中加水前，電解器玻璃管a、b兩端的活塞應______（填“打開”或“關閉”）；圖-1實驗中，接通直流電源后，觀察到兩個電極上均有氣泡產生，且玻璃管______（填“a”或“b”）中產生氣泡速率較快，一段時間后，玻璃管a、b中產生的氣體體積比約為______。
(3)電解水過程中，為了促進水的分解，必須施加超電壓。同時，較高的電壓會產生大量的氣泡，影響氣體體積的觀測。在室溫下，改變直流電壓進行實驗，數據如圖-2所示。當電源電壓為0-1.5V時，無法產生氣體的原因是______。依據圖-2分析，使用V直流電壓作為電源最為合適。
(4)氯化鈉溶于水，難溶于植物油；氯化鈉在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大，這說明物質的溶解能力與和______有關。
(5)下面是兩種海水淡化的原理示意圖。
①圖-3中，加壓后鈉離子、鎂離子等不能通過反滲透膜，鎂離子的符號是______。
②圖-4中，海水蒸發冷凝得到淡水的過程中，不發生變化的是______（填序號）。
a．分子的質量 b．分子的種類 c．分子的間隔
23．（12分）某小組以“探秘溫室氣體的溫室效應”為主題開展項目式學習。
【任務一】實驗室制取CO2
(1)為制取CO2，需將100g36%的濃鹽酸稀釋至9%，所加蒸餾水（密度為1g/mL）的體積為______mL，若量取蒸餾水時仰視量筒讀數，所得稀鹽酸溶質的質量分數______（填“>”“<”或“=”）9%。
(2)儀器A的名稱是，組裝一套可控制反應速率的發生裝置，應從圖中選擇的裝置組合是______，實驗室常用石灰石與稀鹽酸制取CO2，反應的化學方程式為______，用向上排空氣法收集CO2，檢驗已收集滿的方法是______。
【任務二】建構溫室效應的認知模型
蔬菜溫室大棚內溫度過高，導致農民中暑；全球變暖，導致冰川融化。那么這些是什么原因導致的呢
已知：a、溫度越高的物體，發出的紅外輻射的波長越短；b、蔬菜大棚的塑料膜可以穿透短波輻射，但會阻礙、反射長波輻射；c、溫室氣體在地球表面的作用類似于蔬菜溫室大棚。
(3)太陽發出的是短波輻射，能夠穿透大棚的塑料膜，讓菜地變熱；變熱的菜地會發出長波輻射。請在圖-1中嘗試畫出導致地球溫室效應的光路模型。
【任務三】設計實驗驗證CO2的溫室效應
用太陽作為紅外輻射源，把手機和熱成像儀固定在三腳架上，對準太陽，讓太陽在熱成像的畫面中心，實驗裝置示意圖-2如下，熱成像測量太陽中心點經裝有不同種類氣體的玻璃瓶測得阻擋后的輻射量數據如表格所示：
實驗編號 氣體種類 測得阻擋后的輻射量數據/℃
1 空氣 82.6
2 CO2 64.0
3 O2 81.6
(4)根據設計的對照實驗，得出的結論是當玻璃瓶里是氣體時，長波輻射被削弱了很多，說明該氣體______是溫室氣體。
(5)為了增加實驗的嚴謹性，除了控制氣體的濕度要一樣外，還需控制的因素可能有______，（任答2點，合理即可）。
(6)依據圖-2裝置，設計實驗證明水蒸氣也是一種溫室氣體，方案為______。
24．（11分）閱讀下面科普短文。
“嫦娥五號”月球采樣返回，“天問一號”成功抵達火星，標志著我國航天事業取得突破性進展。
“天問一號”探測器的巡視器成功著陸于火星烏托邦平原，完成了人類航天史上的一次壯舉，開啟中國首次自主探測火星任務?！白Ｈ谔枴被鹦擒嚴塾嬓旭?921米，在火星表面工作342個工作日?；鹦擒嚥捎免伜辖稹X合金、復合記憶纖維等材料制造。工業上通常是在高溫條件下用四氯化鈦(TiCl4)與金屬鎂發生反應獲得金屬鈦和氯化鎂。
“嫦娥五號”探測器月球采樣返回，帶回月球土壤，月壤中含鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）、橄欖石（主要成分為MgFeSiO4）以及可作為核聚變燃料的He-3等物質。
我國科研團隊發現“嫦娥五號”取回的月壤中含催化活性物質，它們能實現水、二氧化碳的高效轉化。該團隊提出利用月壤實現月球生存的設想：
三十載厚積薄發，中國航天科技事業快速蓬勃發展，在浩瀚宇宙書寫了用航天夢托舉中國夢的壯麗篇章！依據所給信息，回答下列問題：
(1)為保證火星車在火星上著陸并正常工作，鈦、鋁合金應具有密度小、硬度______（填“大”或“小"）、耐腐蝕等優良性能。鋁的化學性質很活潑，但鋁制品卻很耐腐蝕的原因是______（用化學方程式表示）。
(2)寫出工業上用四氯化鈦(TiCl4)制得金屬鈦(Ti)的化學反應方程式______。
(3)在MgFeSiO4中，Fe、O兩種元素的質量比為______（填最簡整數比）。He-3原子核內質子數為2，則其核外電子數為______。
(4)圖中環節①分離水后的氣體主要含有CO2、N2和______等（填一種）。環節③利用月球低溫（約），將CO2凝結分離，該變化為______（填“物理變化”或“化學變化”），固態的CO2常被稱為______。
(5)圖中環節④中發生的化學反應方程式為______。
(6)月壤實現月球生存的設想的圖中可以循環利用的物質的是______。
(7)“祝融號”測得的火星低層大氣的主要成分如下表：
氣體成分 二氧化碳 氮氣 氬氣 氧氣 其他
體積分數 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
通過上表信息，若人類未來要在火星上生活，下列研究設想合理的是______。
A．找到方法將CO2轉化為O2和碳單質，提高O2含量到21%
B．尋找火星上的水資源并將其變成液態水的方法
C．可利用二氧化碳分解成氮氣
D．利用火星上的資源可以煉鐵
25．（14分）碳酸鋇(BaCO3)用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的制造。工業上以重晶石(主要成分為BaSO4，雜質為Fe2O3)為原料生產碳酸鋇的流程如圖。
已知：焙燒溫度為1000-1200℃，BaS易溶于水
(1)重晶石進入“焙燒”前需粉碎的目的是。焙燒時，焦炭與雜質Fe2O3也會發生反應，反應方程式為______，基本反應類型是______，實際生產中必須加入過量焦炭，其目的是使重晶石充分反應，提高產率和______。
(2)焙燒時，溫度和時間對硫酸鋇轉化率的影響如圖，則最佳溫度約為______℃，時間約為______min。焙燒時生成BaS，該反應的化學方程式為______。
(3)“沉鋇”時，發生的反應為BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+ X，(NH4)2CO3陽離子為______，“濾液2”中溶有的主要物質的化學式為______，該操作Ⅰ的名稱是______。
(4)若重晶石原料中含93.2%BaSO4，理論上100t的重晶石可制得BaCO3的質量為多少？(請寫出計算過程)。
答案與解析
1．“ 改善生存環境質量，推動蘇州綠色發展” 是當前環保工作的重點。下列做法不符合這一要求的是（）
A．燃放煙花爆竹，增添節日氣氛 B．提倡公交出行，減少尾氣排放
C．加強植樹造林，改善空氣質量 D．垃圾分類回收，增強節約意識
【答案】A
【詳解】A. 燃放煙花爆竹，污染空氣，符合題意；
B. 提倡公交出行，減少尾氣排放，不符合題意；
C. 加強植樹造林，改善空氣質量，不符合題意；
D. 垃圾分類回收，增強節約意識，不符合題意。故選A。
2．《天工開物》中記載了古法造紙工藝。下列造紙步驟中一定發生化學變化的是（）
A．斬竹漂塘 B．煮徨足火 C．蕩料入簾 D．覆簾壓紙
【答案】B
【詳解】A. 斬竹漂塘無新物質生成，屬于物理變化，此選項不符合題意；
B. 煮徨足火有新物質生成，屬于化學變化，此選項符合題意；
C. 蕩料入簾無新物質生成，屬于物理變化，此選項不符合題意；
D. 覆簾壓紙無新物質生成，屬于物理變化，此選項不符合題意。
故選B。
3．下列物質是由原子直接構成的是（）
A．水 B．鐵 C．二氧化碳 D．氫氣
【答案】B
【詳解】A、水是由水分子構成的，故選項錯誤；B、鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，故選項正確；C、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，故選項錯誤；D、氫氣屬于氣態非金屬單質，是由氫分子構成的，故選項錯誤。故選B。
4．下列氣體中，有毒的是（）
A．N2 B．O2 C．CO D．CO2
【答案】C
【詳解】A、N2為空氣的主要成分，無毒，故選項不符合題意；
B、O2為空氣的主要成分，無毒，故選項不符合題意；
C、CO有毒，能與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時危及生命，故選項符合題意；
D、CO2為空氣的成分之一，本身沒有毒性，但空氣中含量過多會導致溫室效應，故選項不符合題意。
故選C。
5．我們身邊有很多公共標志，下面與消防安全無關的公共標志是（）
A． B． C． D．
【答案】D
【詳解】A、圖中所示標志是禁止煙火，與消防安全有關；
B、圖中所示標志是當心火災——易燃物質標志，與消防安全有關；
C、表示禁止放易燃物，與消防安全有關，與消防安全有關；
D、圖中所示標志是循環利用，與消防安全無關。
故選：D。
6．地殼中元素分布如下圖所示，其中含量最多的金屬元素是（）
A． B． C． D．
【答案】A
【詳解】由地殼中元素含量（質量分數）分布圖可知：含量最多的金屬元素是鋁。
故選A。
7．下將下列物質分別放入足量水中，充分攪拌，能形成溶液的是（）
A．面粉 B．芝麻油 C．泥土 D．酒精
【答案】D
【詳解】A、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不均一、不穩定，故A錯；
B、植物油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，故B錯；
C、泥土不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不均一、不穩定，故C錯；
D、酒精與水互溶，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故D正確。
故選D。
8．2024年12月9日，廣西河池一棟居民樓發生火災，造成一名78歲阿婆死亡。下列有關燃燒、滅火和爆炸的說法中，錯誤的是（）
A．為防止煤氣中毒，室內用煤爐取暖時保證煙囪暢通
B．室內起火，打開所有門窗通風
C．在加油站、加氣站必須張貼嚴禁煙火的安全圖標
D．酒精灑在實驗桌上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅
【答案】B
【詳解】A、為了預防煤氣中毒，冬天取暖用的煤爐一定要裝上煙囪，并要經常檢查是否通暢；同時，室內要保持通風，以免一氧化碳大量存留在室內，故A正確；
B、室內起火，不能立即打開門窗通風，否則會造成空氣流通，導致燃燒更劇烈，故B錯誤；
C、加油站、面粉廠等地嚴禁煙火，是因為加油站、面粉廠內的空氣中混有可燃的汽油蒸氣、面粉的粉塵，為防止發生燃燒或爆炸，應嚴禁煙火，故C正確；
D、酒精灑在實驗桌上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅，利用把溫度降到可燃物著火點以下及隔絕氧氣的原理，故D正確，故選B。
9．氨氣是無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。實驗室采用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法制取氨氣，下列裝置會用到的是（）
A． B． C． D．
【答案】A
【詳解】A、實驗室采用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法制取氨氣，該反應屬于固固加熱型，A裝置符合要求，故選項A正確；
B、實驗室采用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法制取氨氣，發生裝置不能選用固液常溫型，故選項B錯誤；
C、氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故選項C錯誤；
D、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故選項D錯誤；
故選：A。
10．下列物質的名稱、化學式和俗名不完全匹配的是（）
A．氫氧化鈉 純堿 B．汞 水銀
C．氫氧化鈣 消石灰 D．氧化鈣 生石灰
【答案】A
【詳解】A、氫氧化鈉的化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，符合題意；
B、汞的化學式為Hg，俗稱水銀，不符合題意；
C、氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2，俗稱消石灰，不符合題意；
D、氧化鈣的化學式是CaO，俗稱生石灰，不符合題意；
故選：A。
11．下列關于金屬材料的認識，錯誤的是（）
A．金屬均能與酸反應產生H2 B．鐵生銹是將單質鐵轉化為鐵的化合物
C．鐵制品表面的油膜可以防銹 D．生鐵煉鋼就是降低生鐵中的含碳量
【答案】A
【詳解】A、活潑金屬能與酸反應產生H2，不活潑金屬不能與酸反應產生H2，故選項說法錯誤；
B、鐵生銹是將單質鐵轉化為鐵的化合物，故選項說法正確；
C、鐵制品表面的油膜可以防銹，故選項說法正確；
D、生鐵煉鋼就是降低生鐵中的含碳量，故選項說法正確。
故選：A。
12．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別氮氣和二氧化碳 用燃著的木條
B 除去FeCl2溶液中的CuCl2雜質 加入過量的鐵屑，過濾
C 分離MnO2和KCl的混合物 溶解，過濾洗滌固體并烘干，蒸發溶液
D 除去Cu粉中少量的Fe粉 用磁鐵吸引
【答案】A
【詳解】A、燃著的木條在氮氣和二氧化碳中均會熄滅，該選項不能達到實驗目的；
B、鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾能除去銅和過量的鐵，該選項能達到實驗目的；
C、二氧化錳難溶于水，氯化鉀可溶于水，則通過溶解，過濾洗滌固體并烘干，蒸發溶液可將兩者分離，該選項能達到實驗目的；
D、鐵能被磁鐵吸引，該選項能達到實驗目的。
故選A。
13．下列說法正確的是（）
A．鈣是人體所需微量元素 B．鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑
C．多數合金的熔點高于它的成分金屬 D．生鐵中的含碳量大于鋼中的含碳量
【答案】D
【詳解】A、鈣是人體所需的常量元素，故A選項不符合題意；
B、鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為常溫下，鋁和空氣中的氧氣反應形成一層致密的氧化膜，阻止內部的鋁被腐蝕，故B選項不符合題意；
C、多數合金的熔點低于它的成分金屬，故C選項不符合題意；
D、生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，生鐵中的含碳量大于鋼中的含碳量，故D選項符合題意。
故選D。
14．有關物質的性質和用途的說法不正確的是（）
A．活性炭有吸附性，能去除色素
B．氮氣不活潑，用于食品防腐
C．一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵
D．武德合金的熔點低，可用作燈絲
【答案】D
【詳解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和異味，故選項說法正確；
B、常溫下氮氣的化學性質不活潑，很難與其它物質反應，可用于食品防腐，故選項說法正確；
C、一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵，故選項說法正確；
D、武德合金的熔點低，可用作電路保險絲，故選項說法不正確。
故選D。
15．艾草中富含的黃酮素（C15H10O2）有極高的藥用價值。下列敘述正確的是（）
A．黃酮素屬于氧化物
B．黃酮素中氧元素的質量分數最小
C．黃酮素的相對分子質量為222
D．黃酮素中含有1個氧分子
【答案】C
【詳解】A、氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物；黃酮素屬于化合物，故選項說法錯誤。
B、黃酮素中碳、氫、氧元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，則黃酮素中氫元素的質量分數最小，故選項說法錯誤。
C、黃酮素的相對分子質量為12×15+1×10+16×2=222，故選項說法正確。
D、黃酮素是由黃酮素分子構成的，不含氧分子，故選項說法錯誤。
故選：C。
16．我國科學家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和油脂，其中一個反應的微觀示意圖如下。下列關于該反應的說法不正確的是（）
A．生成物有3種物質 B．反應有單質生成
C．反應前后分子的種類改變 D．反應前后原子的種類不變
【答案】A
【詳解】由圖可知，反應物有CO2，H2O，生成物有O2，CH3COOH；
A、生成物2種，故A不正確；
B、生成物中有氧氣生成，為單質，故B正確；
C、反應前是二氧化碳分子，水分子，反應后是氧分子和乙酸分子，分子種類發生改變，故C正確；
D、反應前分子中有氫原子，氧原子，碳原子，反應后分子中有氫原子，氧原子，碳原子，原子的種類不變，故D正確；
故選：A。
17．如圖是A、B兩物質的溶解度曲線，下列信息中，正確的是（）
A．圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液
B．t1℃時，等質量的A、B飽和溶液中溶質的質量相等
C．t2℃時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數為55%
D．t2℃時，等質量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質的質量相同
【答案】B
【詳解】A、圖中陰影部分表明A溶液是飽和溶液，B溶液是不飽和溶液，故A錯誤；
B、t1℃時，A、B物質的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，飽和溶液的溶質質量分數相等，溶質的質量＝溶液質量×溶質質量分數，等質量的A、B飽和溶液中溶質的質量相等，故B正確；
C、一定溫度下飽和溶液的溶質分數=， t2℃時，A 物質的溶解度為55g，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數=≠55%，故C錯誤；
D、A的溶解度隨溫度變化的明顯，t2℃時，等質量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質的質量A大于B，故D錯誤。故選B。
18．下列實驗設計無法達到實驗目的的是（）
A．用灼熱的CuO除去CO2中的少量CO
B．用燃著的木條區分氧氣和氮氣
C．用酒精和水混合驗證微粒之間有空隙
D．用聞氣味的方法區分蒸餾水與食鹽水
【答案】D
【詳解】A、一氧化碳能與氧化銅反應生成二氧化碳，能除去二氧化碳中少量的一氧化碳，故實驗設計能達到實驗目的；
B、氧氣能使燃著的木條燃燒更旺，氮氣能使燃著的木條熄滅，現象不同，可以鑒別，故實驗設計能達到實驗目的；
C、酒精和水混合后總體積變小，可以說明分子間有空隙，故實驗設計能達到實驗目的；
D、蒸餾水與食鹽水都是無色無氣味的液體，不能鑒別，故實驗設計不能達到實驗目的。
故選：D。
19．控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方法的設計中，能達到實驗目的是（）
A．圖甲比較鐵、銅的金屬活動性強弱
B．圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水
C．圖丙探究MnO2對H2O2分解的催化作用
D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度
【答案】B
【詳解】A、由于酸的種類不同，因此無法比較鐵和銅的金屬活動性順序，故選項錯誤；
B、實驗可知鐵釘在干燥的空氣中不生銹，而在潮濕的空氣中生銹，二者的控制因素是水，故選項正確；
C、要探究催化劑的影響，應該選擇質量分數相同的過氧化氫溶液，故選項錯誤；
D、由于水中的紅磷與氧氣也不能接觸，因此不能探究出溫度的影響，故選項錯誤；
故選B．
20．利用氧化鎂分解氯化銨制氨氣，其物質轉化如圖所示，下列有關說法正確的是（）
A．制得的氨氣能使紅色石蕊試紙變藍
B．理論上每生成，需補充
C．該方案便于和的分離
D．理論上分解，可獲得
【答案】C
【解析】A、氨氣溶于水顯堿性能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，故A說法錯誤；
B、根據圖示，氧化鎂和氯化銨反應生成氨氣和堿式氯化鎂，堿式氯化鎂分解生成氧化鎂和氯化氫，循環過程中，不需要補充氧化鎂，故B說法錯誤；
C、該方案中，氨氣和氯化氫分兩步生成，便于分離，故C說法正確；
D、根據氯元素守恒，則有NH4Cl~HCl，理論上分解 5.35gNH4Cl ，設生成氯化氫的質量為x，則有，解得x=3.65g，故D說法錯誤；
故選：C。
第II卷（非選擇題 共60分）
21．（10分）春晚《滿庭芳·國色》節目點燃了國人復古尋色的熱潮，其中桃紅、凝脂、緗葉、群青、沉香代表紅、白、黃、青、黑傳統五色。
(1)群青：是一種品貴的高級顏料，古代是用貴重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，從原子結構的角度說明，這些元素最根本的區別是不同，其中屬于金屬元素的有(填元素名稱，下同)，其中屬于地殼中含量最多的元素是。
(2)桃紅：用銀朱調合，可以得到燦若桃花的顏色。銀朱是用硫與汞加熱制成的硫化汞，反應前后不變的微粒是(填化學符號)。
(3)凝脂：降低原料中含鐵氧化物含量，實現從青瓷到凝脂似玉的白瓷。如圖為鐵元素的價類二維圖，a點表示物質的類別是 ，c點的化學式是。
(4)緗葉：取色自雌黃(As2S3)，顏色類似硫磺，在空氣中燃燒能產生劇毒的As2O3和一種刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為。
(5)沉香：代表黑色，以下固體可能為沉香主要成分的是_______(填字母)。
A．氧化鎂 B．氧化銅
C．五氧化二磷 D．氧化鐵
(6)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，受熱分解的化學方程式為。
【答案】(1) 質子數 鈉、鋁 氧 (2)S、Hg (3) 單質 FeO
(4)
(5)B
(6)
【詳解】（1）元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，所以這些元素最根本的區別是質子數不同；
其中鈉、鋁都帶“钅”字旁，屬于金屬元素；
地殼中的元素由多到少依次為O、Si、Al、Fe等，含量最多的元素是氧元素；
（2）原子是化學變化中最小的粒子，硫與汞加熱制成硫化汞過程中，反應前后不變的微粒是硫原子(S)和汞原子(Hg)；
（3）鐵元素的價類二維圖中，a點表示的物質化合價為0，則a點表示鐵單質；
c點表示+2價鐵的氧化物，氧元素顯-2價，根據正價在左負價在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，化學式為FeO；
（4）雌黃(As2S3)在空氣中燃燒能產生劇毒的As2O3和一種刺激性氣味的氣體，根據質量守恒定律可知，該氣體為SO2，反應的化學方程式為：；
（5）氧化鎂和五氧化二磷都是白色固體，氧化鐵是紅色固體，氧化銅是黑色固體，故選B；
（6）Cu2(OH)2CO3受熱分解生產氧化銅、水和二氧化碳，方程式為：。
22．（11分）蘇州依水而建、緣水而興、因水而美。
(1)電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明水是由（填元素符號）組成的，其理論依據是。
(2)圖-1實驗開始前，向電解器中加水前，電解器玻璃管a、b兩端的活塞應（填“打開”或“關閉”）；圖-1實驗中，接通直流電源后，觀察到兩個電極上均有氣泡產生，且玻璃管（填“a”或“b”）中產生氣泡速率較快，一段時間后，玻璃管a、b中產生的氣體體積比約為。
(3)電解水過程中，為了促進水的分解，必須施加超電壓。同時，較高的電壓會產生大量的氣泡，影響氣體體積的觀測。在室溫下，改變直流電壓進行實驗，數據如圖-2所示。當電源電壓為0-1.5V時，無法產生氣體的原因是。依據圖-2分析，使用V直流電壓作為電源最為合適。
(4)氯化鈉溶于水，難溶于植物油；氯化鈉在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大，這說明物質的溶解能力與和有關。
(5)下面是兩種海水淡化的原理示意圖。
①圖-3中，加壓后鈉離子、鎂離子等不能通過反滲透膜，鎂離子的符號是。
②圖-4中，海水蒸發冷凝得到淡水的過程中，不發生變化的是（填序號）。
a．分子的質量 b．分子的種類 c．分子的間隔
【答案】(1) H、O 質量守恒定律/反應前后元素種類不變
(2) 打開 a 2:1
(3) 沒有達到分解所需要的最低電壓 8.5-9.5
(4) 溶劑的種類/溶劑的性質 溫度
(5) Mg2+ ab
【詳解】（1）電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，這兩個實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，其理論依據是質量守恒定律或反應前后元素種類不變；
（2）圖-1實驗開始前，向電解器中加水前，電解器玻璃管a、b兩端的活塞應打開，由電解水時“正氧負氫，氫二氧一”可知，接通直流電源后，觀察到兩個電極上均有氣泡產生，且玻璃管a中產生氣泡速率較快，一段時間后，玻璃管a、b中產生的氣體體積比約為2:1；
（3）當電源電壓為0-1.5V時，無法產生氣體的原因是沒有達到分解所需要的最低電壓；依據圖-2分析，使用8.5-9.5V直流電壓時產生的速率最快，9.5V以上速率會減慢，因此8.5-9.5V作為電源最為合適；
（4）氯化鈉溶于水，難溶于植物油，說明物質的溶解能力與溶劑的種類或溶劑的性質有關，氯化鈉在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大，說明物質的溶解能力與溫度有關；
（5）鎂原子的核電荷數為12，原子最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子形成鎂離子，符號是Mg2+；
海水蒸發冷凝得到淡水的過程中，沒有新物質產生，屬于物理變化，分子的質量、分子的種類不發生變化，但是分子的間隔發生了變化，故選：ab。
23．（12分）某小組以“探秘溫室氣體的溫室效應”為主題開展項目式學習。
【任務一】實驗室制取CO2
(1)為制取CO2，需將100g36%的濃鹽酸稀釋至9%，所加蒸餾水（密度為1g/mL）的體積為mL，若量取蒸餾水時仰視量筒讀數，所得稀鹽酸溶質的質量分數（填“>”“<”或“=”）9%。
(2)儀器A的名稱是，組裝一套可控制反應速率的發生裝置，應從圖中選擇的裝置組合是，實驗室常用石灰石與稀鹽酸制取CO2，反應的化學方程式為，用向上排空氣法收集CO2，檢驗已收集滿的方法是。
【任務二】建構溫室效應的認知模型
蔬菜溫室大棚內溫度過高，導致農民中暑；全球變暖，導致冰川融化。那么這些是什么原因導致的呢
已知：a、溫度越高的物體，發出的紅外輻射的波長越短；b、蔬菜大棚的塑料膜可以穿透短波輻射，但會阻礙、反射長波輻射；c、溫室氣體在地球表面的作用類似于蔬菜溫室大棚。
(3)太陽發出的是短波輻射，能夠穿透大棚的塑料膜，讓菜地變熱；變熱的菜地會發出長波輻射。請在圖-1中嘗試畫出導致地球溫室效應的光路模型。
【任務三】設計實驗驗證CO2的溫室效應
用太陽作為紅外輻射源，把手機和熱成像儀固定在三腳架上，對準太陽，讓太陽在熱成像的畫面中心，實驗裝置示意圖-2如下，熱成像測量太陽中心點經裝有不同種類氣體的玻璃瓶測得阻擋后的輻射量數據如表格所示：
實驗編號 氣體種類 測得阻擋后的輻射量數據/℃
1 空氣 82.6
2 CO2 64.0
3 O2 81.6
(4)根據設計的對照實驗，得出的結論是當玻璃瓶里是氣體時，長波輻射被削弱了很多，說明該氣體是溫室氣體。
(5)為了增加實驗的嚴謹性，除了控制氣體的濕度要一樣外，還需控制的因素可能有，（任答2點，合理即可）。
(6)依據圖-2裝置，設計實驗證明水蒸氣也是一種溫室氣體，方案為。
【答案】(1) 300 <
(2) 錐形瓶 ADG 燃著的木條放在集氣瓶集氣瓶口、木條熄滅，則已收集滿
(3)
(4)二氧化碳/CO2
(5) 氣體的溫度等（合理即可） 氣體的厚度或瓶壁的厚度或紅外輻射源距扁玻璃瓶的距離等（合理即可）
(6)其他條件相同時，比較干燥空氣、濕潤空氣，測得阻擋后的輻射量數據
【詳解】（1）根據稀釋前后溶質質量不變，設需要加蒸餾水的質量為x，則：100g×36%=（100g+x）×9%，解得x=300g，所加蒸餾水（密度為1g/mL）的體積為300g÷1g/mL=300mL；
若量取蒸餾水時仰視量筒讀數，讀數偏小，則實際量取水的體積偏大，所得稀鹽酸溶質的質量分數<9%；
（2）儀器A的名稱是錐形瓶；
實驗室制取CO2所需的藥品為石灰石和稀鹽酸；該反應為固液常溫型，組裝一套可控制反應速率的發生裝置，可選擇A錐形瓶、D長頸漏斗、G雙孔橡皮塞，可以通過長頸漏斗可知液體的滴加速度，從而控制反應速率；
實驗室常用石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸制取CO2，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；
用向上排空氣法收集CO2，二氧化碳不能燃燒且不支持燃燒，檢驗已收集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶集氣瓶口、木條熄滅，則已收集滿；
（3）太陽發出的是短波輻射，能夠穿透大棚的塑料膜，讓菜地變熱；變熱的菜地會發出長波輻射，則導致地球溫室效應的光路模型圖為：；
（4）根據設計的對照實驗，當為空氣時，測得阻擋后的輻射量數據為82.6，當為氧氣時，測得阻擋后的輻射量數據為81.6，當為二氧化碳氣體時，測得阻擋后的輻射量數據最小為64.0，則說明當玻璃瓶里是二氧化碳氣體時，長波輻射被削弱了很多，說明該氣體是溫室氣體；
（5）根據控制變量的原則，為了增加實驗的嚴謹性，除了控制氣體的濕度要一樣外，還需控制的因素可能有氣體的溫度、氣體的厚度、瓶壁的厚度、紅外輻射源距扁玻璃瓶的距離等（合理即可）；
（6）依據圖-2裝置，設計實驗證明水蒸氣也是一種溫室氣體，根據控制變量的原則，可在其他條件相同時，比較干燥空氣、濕潤空氣，測得阻擋后的輻射量數據。
24．（11分）閱讀下面科普短文。
“嫦娥五號”月球采樣返回，“天問一號”成功抵達火星，標志著我國航天事業取得突破性進展。
“天問一號”探測器的巡視器成功著陸于火星烏托邦平原，完成了人類航天史上的一次壯舉，開啟中國首次自主探測火星任務。“祝融號”火星車累計行駛1921米，在火星表面工作342個工作日?；鹦擒嚥捎免伜辖?、鋁合金、復合記憶纖維等材料制造。工業上通常是在高溫條件下用四氯化鈦(TiCl4)與金屬鎂發生反應獲得金屬鈦和氯化鎂。
“嫦娥五號”探測器月球采樣返回，帶回月球土壤，月壤中含鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）、橄欖石（主要成分為MgFeSiO4）以及可作為核聚變燃料的He-3等物質。
我國科研團隊發現“嫦娥五號”取回的月壤中含催化活性物質，它們能實現水、二氧化碳的高效轉化。該團隊提出利用月壤實現月球生存的設想：
三十載厚積薄發，中國航天科技事業快速蓬勃發展，在浩瀚宇宙書寫了用航天夢托舉中國夢的壯麗篇章！依據所給信息，回答下列問題：
(1)為保證火星車在火星上著陸并正常工作，鈦、鋁合金應具有密度小、硬度（填“大”或“小"）、耐腐蝕等優良性能。鋁的化學性質很活潑，但鋁制品卻很耐腐蝕的原因是（用化學方程式表示）。
(2)寫出工業上用四氯化鈦(TiCl4)制得金屬鈦(Ti)的化學反應方程式。
(3)在MgFeSiO4中，Fe、O兩種元素的質量比為（填最簡整數比）。He-3原子核內質子數為2，則其核外電子數為。
(4)圖中環節①分離水后的氣體主要含有CO2、N2和等（填一種）。環節③利用月球低溫（約），將CO2凝結分離，該變化為（填“物理變化”或“化學變化”），固態的CO2常被稱為。
(5)圖中環節④中發生的化學反應方程式為。
(6)月壤實現月球生存的設想的圖中可以循環利用的物質的是。
(7)“祝融號”測得的火星低層大氣的主要成分如下表：
氣體成分 二氧化碳 氮氣 氬氣 氧氣 其他
體積分數 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
通過上表信息，若人類未來要在火星上生活，下列研究設想合理的是。
A．找到方法將CO2轉化為O2和碳單質，提高O2含量到21%
B．尋找火星上的水資源并將其變成液態水的方法
C．可利用二氧化碳分解成氮氣
D．利用火星上的資源可以煉鐵
【答案】(1) 大 4Al+3O2=2Al2O3
(2)
(3) 7:8 2
(4) O2（答案不唯一，合理即可） 物理變化 干冰
(5)
(6)水、二氧化碳和氧氣
(7)ABD
【詳解】（1）為保證火星車在火星上著陸并正常工作，鈦、鋁合金應具有密度小、硬度大，耐腐蝕等優良性能，故填寫：大；
鋁的化學性質很活潑，但鋁制品卻很耐腐蝕的原因是鋁在常溫下與空氣中氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁的表面，阻止內部鋁繼續被腐蝕，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3，故填寫：4Al+3O2=2Al2O3。
（2）由題干可知，工業上通常是在高溫條件下用四氯化鈦(TiCl4)與金屬鎂發生反應獲得金屬鈦和氯化鎂，化學方程式為：，故填寫：。
（3）在MgFeSiO4中，Fe、O兩種元素的質量比為：，故填寫：7:8；
根據在原子中，核內質子數=核外電子數可知，He-3原子核內質子數為2，則其核外電子數為2，故填寫：2。
（4）由圖可知，環節①是呼出氣體分離水后的氣體，呼出氣體中含有氮氣(N2)、氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)等氣體，故填寫：O2；
由圖可知，環節③將二氧化碳凝結分離，只改變了二氧化碳的狀態，物質本身沒有變，屬于物理變化，故填寫：物理變化；
固態的CO2常被稱為干冰，故填寫：干冰。
（5）由圖可知，二氧化碳和氫氣在光照和月壤催化劑II的作用下，反應生成甲烷和水，化學方程式為：，故填寫：。
（6）由圖可知，水、二氧化碳和氧氣循環轉化再利用，故填寫：水、二氧化碳和氧氣。
（7）A.由表可知，火星大氣中二氧化碳含量較高，找到方法將CO2轉化為O2，使氧氣含量達到地球空氣中氧氣含量，可以滿足人類生活的條件，故選項研究設想合理，符合題意；
B.由表格可知，火星低層大氣中沒有水蒸氣，這就要求人類尋找火星上的水資源并將其變成液態水，以提供人類生存需要，故選項研究設想合理，符合題意；
C.根據質量守恒定律的宏觀實質：化學反應前后，元素種類不變可知，二氧化碳中含有碳、氧元素，二氧化碳分解產物中只能含有碳、氧元素，不可能含有氮元素，故選項研究設想不合理，不符合題意；
D.由題干可知，月壤中含鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）、橄欖石（主要成分為MgFeSiO4），它們的主要成分中都含有鐵元素，因此，可以利用火星上的資源可以煉鐵，故選項研究設想合理，符合題意，故填寫：ABD。
25．（14分）碳酸鋇(BaCO3)用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的制造。工業上以重晶石(主要成分為BaSO4，雜質為Fe2O3)為原料生產碳酸鋇的流程如圖。
已知：焙燒溫度為1000-1200℃，BaS易溶于水
(1)重晶石進入“焙燒”前需粉碎的目的是。焙燒時，焦炭與雜質Fe2O3也會發生反應，反應方程式為，基本反應類型是，實際生產中必須加入過量焦炭，其目的是使重晶石充分反應，提高產率和。
(2)焙燒時，溫度和時間對硫酸鋇轉化率的影響如圖，則最佳溫度約為℃，時間約為min。焙燒時生成BaS，該反應的化學方程式為。
(3)“沉鋇”時，發生的反應為BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+ X，(NH4)2CO3陽離子為，“濾液2”中溶有的主要物質的化學式為，該操作Ⅰ的名稱是。
(4)若重晶石原料中含93.2%BaSO4，理論上100t的重晶石可制得BaCO3的質量為多少？(請寫出計算過程)。
【答案】(1) 增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分 置換反應 提供熱量
(2) 1000 60
(3) (NH4)2S 過濾
(4)解：設可制得的質量為x
x=78.8t
答：若重晶石原料中含93.2%BaSO4，理論上100t的重晶石可制得BaCO3的質量為78.8t。
【詳解】（1）重晶石進入“焙燒”前需粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分。焙燒時，焦炭與雜質Fe2O3也會發生反應，碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為，該反應為一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。通過加入過量焦炭，可使重晶石充分反應，同時焦炭燃燒可以維持反應的高溫熱量，故填：提供熱量。
（2）根據圖像可知，在1000℃時，硫酸鋇轉化率最高，故焙燒的最佳溫度為1000℃；時間在60min時，硫酸鋇轉化率最高，故焙燒的時間約為60min。硫酸鋇和碳在1000-1200℃的條件下反應生成一氧化碳和硫化鋇，該反應的化學方程式為BaSO4+4C4CO↑+BaS。
（3）(NH4)2CO3是由銨根離子和碳酸根離子構成的，其中銨根離子是陽離子，其離子符號為，由“沉鋇”時的化學方程式，反應前鋇、硫、氮、氫、碳、氧原子的個數分別為1、1、2、8、1、3，反應后鋇、硫、氮、氫、碳、氧原子的個數分別為1、0、0、0、1、3，則一個X的微粒中含有1個硫原子、2個氮原子和8個氫原子，故X的化學式為(NH4)2S，碳酸鋇難溶于水，而硫化銨能溶于水，故濾液2”中溶有的主要物質的化學式為(NH4)2S。操作Ⅰ是將碳酸鋇沉淀和溶液分離的操作，為過濾。
（4）見答案。

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