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(共27張PPT)
第二篇
限時微模擬(30 min)
限時提分13＋1(五)
1. 元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是( 　　)
A. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
B. 基態(tài)Bi原子的價層電子排布式為6p3
C. Bi元素位于第六周期Ⅴ族
D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
【解析】 基態(tài)Bi原子的價層電子排布式為6s26p3，B錯誤；Bi元素位于第六周期ⅤA族，C錯誤；s軌道和p軌道能量不同，故Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，D錯誤。
A
2. 利用反應(yīng)4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列說法正確的是( 　　)
A. NH3為非極性分子
B. CO(NH2)2中只含共價鍵
B
3. 下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? 　　)
A. 制NH3
B. 制NaHCO3
C. 分離NaHCO3
D. 制Na2CO3
B
【解析】 用試管加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯誤；過濾時需用玻璃棒引流，C錯誤；碳酸氫鈉分解為碳酸鈉不能用蒸發(fā)皿，應(yīng)在試管或坩堝中加熱，D錯誤。
4. 我國“祝融號”火星車探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量黃鉀鐵礬[KFe(SO4)2·12H2O]及橄欖石礦物(MgxFe2－xSiO4)。下列有關(guān)說法正確的是( 　　)
A. 在元素周期表中Fe元素附近，尋找新催化劑
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OC. 原子半徑：r(Si)>r(Mg)>r(O)
D. 基態(tài) Fe2＋的價層電子排布式：3d44s2
【解析】 非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，B錯誤；同周期從左到右，主族元素原子半徑依次減小，同主族從上到下，元素的原子半徑依次增大，原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(O)，C錯誤；基態(tài) Fe2＋的價層電子排布式為3d6，D錯誤。
A
5. 下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是( 　　)
A. F2與水反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. ClF與NaOH溶液反應(yīng)：ClF＋2OH－===Cl－＋FO－＋H2O
【解析】 ClF中F元素為－1價，則ClF與NaOH溶液反應(yīng)正確的離子方程式為ClF＋2OH－===ClO－＋F－＋H2O，B錯誤。
B
A. 基態(tài)Mn2＋的電子排布式為[Ar]3d54s2
D. CO2是含非極性共價鍵的非極性分子
B
7. 科學(xué)家利用氨硼烷設(shè)計成原電池裝置如圖所示，常溫下該電池總反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列說法正確的是( 　　)
A. b室為該原電池的負(fù)極區(qū)
B. 放電過程中，H＋通過質(zhì)子交換膜由b室移向a室
D. 其他條件不變時，向H2O2溶液中加入適量NaOH溶液能增大電流強(qiáng)度
C
【解析】 根據(jù)總反應(yīng)，b室的過氧化氫發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為原電池的正極，A錯誤；放電時，陽離子H＋ 向正極移動，應(yīng)由a室移向b室，B錯誤；a室為氨硼烷失電子，被氧化，生成NH4BO2，C正確；該電解質(zhì)為酸性溶液，加入NaOH溶液不能增大電流強(qiáng)度，D錯誤。
8. 化合物C是合成鎮(zhèn)痛藥的一種中間體，其合成路線如下。下列說法正確的是( 　　)
A. X是一種烴
B. Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象
C. Y分子中所有的碳原子可能共平面
D. Y、Z可用FeCl3溶液進(jìn)行鑒別
B
【解析】 X分子中含有N元素，不屬于烴，A錯誤；Y中與羧基相連的碳原子連有四個不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故存在對映異構(gòu)現(xiàn)象，B正確；Y分子中連接甲基的碳原子為手性碳原子，該碳原子和周圍相連的三個碳原子構(gòu)成了四面體形，分子中所有的碳原子不可能共平面，C錯誤；Y、Z均不存在酚羥基，用FeCl3溶液無法進(jìn)行鑒別，D錯誤。
9. 在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是( 　　)
【解析】 次氯酸光照條件下分解生成氧氣和HCl，無法生成氯氣，B錯誤；S在氧氣中燃燒生成生成SO2，C錯誤；稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO，D錯誤。
A
10. 下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是( 　　)
選項 實驗方案 探究目的
A 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況 Fe2＋能否催化H2O2分解
B 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，觀察火焰顏色 溶液中是否存在鈉鹽
C 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍(lán)色石蕊試紙變紅 溶液中是否存在NH
D 向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化 SO2水溶液是否具有酸性
D
【解析】 H2O2具有氧化性，會將Fe2＋氧化為Fe3＋，無法達(dá)到探究目的，A錯誤；可以通過焰色試驗確認(rèn)是否含有鈉元素，但溶液中不一定是鈉鹽，B錯誤；檢驗銨根離子應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，C錯誤；向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，溶液會變紅色，證明SO2水溶液有酸性，D正確。
反應(yīng)Ⅲ. ……
下列關(guān)于Deacon催化氧化法制Cl2的說法正確的是( 　　)
A. 溫度不變，反應(yīng)Ⅰ增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后Cl2的濃度減小
C. 由反應(yīng)過程可知催化劑參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)路徑提高平衡轉(zhuǎn)化率
D
12. 以廢鋅催化劑(主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示。
已知：①Kb(NH3·H2O)＝2×10－5、Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5× 10－11、Ka1(H2S)＝1×10－7、Ka2(H2S)＝7×10－15；②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋。下列說法正確的是( 　　)
D. ZnS、CuS均不能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋
C
13. 苯乙烯是制備高分子的原料。乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)如下：
制備過程中會發(fā)生如下兩個副反應(yīng)：
A. 曲線a表示乙苯的轉(zhuǎn)化率
B. t1～t4時，所得H2的物質(zhì)的量逐漸減少
C. 其他條件不變，增大水蒸氣與乙苯的質(zhì)量比，可以提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
D. t1～t4時，苯乙烯選擇性下降的原因之一是反應(yīng)Ⅰ生成的H2促進(jìn)了反應(yīng)Ⅲ的進(jìn)行
B
【解析】 苯乙烯是主反應(yīng)產(chǎn)物，選擇性最大，曲線a表示乙苯的轉(zhuǎn)化率，b為甲苯選擇性，A正確；主反應(yīng)Ⅰ生成氫氣，反應(yīng)Ⅲ消耗氫氣，反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣用于反應(yīng)Ⅲ，氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)為先增大后減小，而不是一直減小，B錯誤；其他條件不變，恒壓條件下，增大水蒸氣與乙苯的質(zhì)量比，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；t1～t4時，苯乙烯選擇性下降的原因之一是反應(yīng)Ⅰ生成的H2促進(jìn)了反應(yīng)Ⅲ的進(jìn)行，D正確。
14. 有機(jī)物H是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如下：
(1)B分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為_________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為_______________________。
(3)F的分子式是C10H14O4，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為___________________
_______________________。
①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有2個取代基；
②酸性條件下水解，得到的2種產(chǎn)物中均含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
2
取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))
答案：
謝謝觀賞限時提分13＋1(五)
1. 元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是(A)
A. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
B. 基態(tài)Bi原子的價層電子排布式為6p3
C. Bi元素位于第六周期Ⅴ族
D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
【解析】 基態(tài)Bi原子的價層電子排布式為6s26p3，B錯誤；Bi元素位于第六周期ⅤA族，C錯誤；s軌道和p軌道能量不同，故Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，D錯誤。
2. 利用反應(yīng)4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列說法正確的是(B)
A. NH3為非極性分子
B. CO(NH2)2中只含共價鍵
C. NH4Cl的電子式為
D. 基態(tài)N原子的軌道表示式：
【解析】 氨氣分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子，A錯誤；NH4Cl為離子化合物，其電子式為，C錯誤；N原子的電子排布式為1s22s22p3，其軌道表示式為，D錯誤。
3. 下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?B
A. 制NH3 B. 制NaHCO3
C. 分離NaHCO3 D. 制Na2CO3
【解析】 用試管加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯誤；過濾時需用玻璃棒引流，C錯誤；碳酸氫鈉分解為碳酸鈉不能用蒸發(fā)皿，應(yīng)在試管或坩堝中加熱，D錯誤。
4. 我國“祝融號”火星車探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量黃鉀鐵礬[KFe(SO4)2·12H2O]及橄欖石礦物(MgxFe2－xSiO4)。下列有關(guān)說法正確的是(A)
A. 在元素周期表中Fe元素附近，尋找新催化劑
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OC. 原子半徑：r(Si)>r(Mg)>r(O)
D. 基態(tài) Fe2＋的價層電子排布式：3d44s2
【解析】 非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，B錯誤；同周期從左到右，主族元素原子半徑依次減小，同主族從上到下，元素的原子半徑依次增大，原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(O)，C錯誤；基態(tài)Fe2＋的價層電子排布式為3d6，D錯誤。
5. 下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是(B)
A. F2與水反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. ClF與NaOH溶液反應(yīng)：ClF＋2OH－===Cl－＋FO－＋H2O
C. 螢石與濃硫酸共熱制取HF：CaF2＋H2SO4(濃)CaSO4＋2HF↑
D. 工業(yè)上，可通過電解KF的無水HF溶液(含F(xiàn)－和HF)制取F2，制F2時HF在陰極放電，則電極反應(yīng)式為2HF＋2e－===H2↑＋4F－
【解析】 ClF中F元素為－1價，則ClF與NaOH溶液反應(yīng)正確的離子方程式為ClF＋2OH－===ClO－＋F－＋H2O，B錯誤。
6. 反應(yīng)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O可用于制取MnCO3。下列說法正確的是(B)
A. 基態(tài)Mn2＋的電子排布式為[Ar]3d54s2
B. HCO中C的軌道雜化方式為sp2雜化
C. CO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
D. CO2是含非極性共價鍵的非極性分子
【解析】 基態(tài)Mn2＋的電子排布式為[Ar]3d5，A錯誤；CO中C的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯誤；CO2是含極性共價鍵的非極性分子，D錯誤。
7. 科學(xué)家利用氨硼烷設(shè)計成原電池裝置如圖所示，常溫下該電池總反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列說法正確的是(C)
A. b室為該原電池的負(fù)極區(qū)
B. 放電過程中，H＋通過質(zhì)子交換膜由b室移向a室
C. a室的電極反應(yīng)式為NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋BO＋6H＋
D. 其他條件不變時，向H2O2溶液中加入適量NaOH溶液能增大電流強(qiáng)度
【解析】 根據(jù)總反應(yīng)，b室的過氧化氫發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為原電池的正極，A錯誤；放電時，陽離子H＋ 向正極移動，應(yīng)由a室移向b室，B錯誤；a室為氨硼烷失電子，被氧化，生成NH4BO2，C正確；該電解質(zhì)為酸性溶液，加入NaOH溶液不能增大電流強(qiáng)度，D錯誤。
8. 化合物C是合成鎮(zhèn)痛藥的一種中間體，其合成路線如下。下列說法正確的是(B)
A. X是一種烴
B. Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象
C. Y分子中所有的碳原子可能共平面
D. Y、Z可用FeCl3溶液進(jìn)行鑒別
【解析】 X分子中含有N元素，不屬于烴，A錯誤；Y中與羧基相連的碳原子連有四個不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故存在對映異構(gòu)現(xiàn)象，B正確；Y分子中連接甲基的碳原子為手性碳原子，該碳原子和周圍相連的三個碳原子構(gòu)成了四面體形，分子中所有的碳原子不可能共平面，C錯誤；Y、Z均不存在酚羥基，用FeCl3溶液無法進(jìn)行鑒別，D錯誤。
9. 在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是(A)
A. Al2O3(熔融)AlFe
B. Ca(ClO)2(溶液)HClOCl2
C. SSO3H2SO4
D. HNO3(稀)NO2HNO3
【解析】 次氯酸光照條件下分解生成氧氣和HCl，無法生成氯氣，B錯誤；S在氧氣中燃燒生成生成SO2，C錯誤；稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO，D錯誤。
10. 下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是(D)
選項 實驗方案 探究目的
A 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況 Fe2＋能否催化H2O2分解
B 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，觀察火焰顏色 溶液中是否存在鈉鹽
C 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍(lán)色石蕊試紙變紅 溶液中是否存在NH
D 向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化 SO2水溶液是否具有酸性
【解析】 H2O2具有氧化性，會將Fe2＋氧化為Fe3＋，無法達(dá)到探究目的，A錯誤；可以通過焰色試驗確認(rèn)是否含有鈉元素，但溶液中不一定是鈉鹽，B錯誤；檢驗銨根離子應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，C錯誤；向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，溶液會變紅色，證明SO2水溶液有酸性，D正確。
11. Deacon催化氧化法將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH，研究發(fā)現(xiàn)CuCl2(s)催化反應(yīng)的過程如下：
反應(yīng)Ⅰ. 2CuCl2(s)??2CuCl(s)＋Cl2(g)
反應(yīng)Ⅱ. 2CuCl(s)＋O2(g)??2CuO(s)＋Cl2(g)
反應(yīng)Ⅲ. ……
下列關(guān)于Deacon催化氧化法制Cl2的說法正確的是　　(D)
A. 溫度不變，反應(yīng)Ⅰ增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后Cl2的濃度減小
B. 反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
C. 由反應(yīng)過程可知催化劑參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)路徑提高平衡轉(zhuǎn)化率
D. 推斷反應(yīng)Ⅲ應(yīng)為CuO(s)＋2HCl(g)??CuCl2(s)＋H2O(g)
【解析】 溫度不變，平衡常數(shù)不變，K＝c(Cl2)，因此反應(yīng)Ⅰ增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后Cl2的濃度不變，A錯誤；反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔS<0，由ΔH－TΔS<0，則ΔH<0，B錯誤；由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知，催化劑(CuCl2)參加反應(yīng)，催化劑通過改變反應(yīng)歷程提高反應(yīng)速率，但催化劑不影響平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；依據(jù)蓋斯定律，[總反應(yīng)－ (反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ)]×可得反應(yīng)Ⅲ：CuO(s)＋2HCl(g)??CuCl2(s)＋H2O(g)，D正確。
12. 以廢鋅催化劑(主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示。
已知：①Kb(NH3·H2O)＝2×10－5、Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11、Ka1(H2S)＝1×10－7、Ka2(H2S)＝7×10－15；②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋。下列說法正確的是(C)
A. “浸取”時ZnO發(fā)生反應(yīng)：ZnO＋4NH===[Zn(NH3)4]2＋＋2H＋＋H2O
B. 0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
C. “除銅”所得上層清液中存在：<
D. ZnS、CuS均不能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋
【解析】 HCO的水解程度大于NH，NH4HCO3溶液顯堿性，即浸取液為堿性，該反應(yīng)中不應(yīng)出現(xiàn)H＋，則“浸取”時ZnO發(fā)生反應(yīng)：ZnO＋2NH＋2NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋3H2O，A錯誤；NH4HCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(NH3·H2O)，B錯誤；”除銅”所得上層清液中Zn2＋沒有沉淀，溶液中存在：c(Zn2＋)·c(S2－)13. 苯乙烯是制備高分子的原料。乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ. C6H5C2H5(g)??C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋124.8 kJ/mol
制備過程中會發(fā)生如下兩個副反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅱ. C6H5C2H5(g)??C6H6(g)＋CH2===CH2(g)
ΔH2＝＋105.5 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ. C6H5C2H5(g)＋H2(g)??C6H5CH3(g)＋CH4(g)
ΔH3＝－54.7 kJ/mol
在913 K、100 kPa下，將質(zhì)量比為1∶1.3的水蒸氣和乙苯在催化劑作用下反應(yīng)，測得乙苯的轉(zhuǎn)化率、苯乙烯、苯、甲苯的選擇性與時間的關(guān)系如圖所示。苯乙烯的選擇性＝×100%、苯的選擇性＝×100%、甲苯的選擇性＝×100%。下列說法不正確的是(B)
A. 曲線a表示乙苯的轉(zhuǎn)化率
B. t1～t4時，所得H2的物質(zhì)的量逐漸減少
C. 其他條件不變，增大水蒸氣與乙苯的質(zhì)量比，可以提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
D. t1～t4時，苯乙烯選擇性下降的原因之一是反應(yīng)Ⅰ生成的H2促進(jìn)了反應(yīng)Ⅲ的進(jìn)行
【解析】 苯乙烯是主反應(yīng)產(chǎn)物，選擇性最大，曲線a表示乙苯的轉(zhuǎn)化率，b為甲苯選擇性，A正確；主反應(yīng)Ⅰ生成氫氣，反應(yīng)Ⅲ消耗氫氣，反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣用于反應(yīng)Ⅲ，氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)為先增大后減小，而不是一直減小，B錯誤；其他條件不變，恒壓條件下，增大水蒸氣與乙苯的質(zhì)量比，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；t1～t4時，苯乙烯選擇性下降的原因之一是反應(yīng)Ⅰ生成的H2促進(jìn)了反應(yīng)Ⅲ的進(jìn)行，D正確。
14. 有機(jī)物H是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如下：
(1)B分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為 2　。
(2)D→E的反應(yīng)類型為 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))　。
(3)F的分子式是C10H14O4，其結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為 或。
①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有2個取代基；
②酸性條件下水解，得到的2種產(chǎn)物中均含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)已知：。
寫出以、CH3OH和C2H5ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
答案：
【解析】 (2)由D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中的羧基變成E分子中的酯基，故D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)F的分子式為C10H14O4，對比E、G的結(jié)構(gòu)簡式及可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式以及條件①可知，分子中只能含有一個苯環(huán)，能水解，則分子中含有酯基，當(dāng)酸性水解后得到的含有苯環(huán)的化合物中只含有3種氫原子時，酯基只能與苯環(huán)相連，且對位上的取代基不能含有H原子，則另一個基團(tuán)可能為—NO2，且處于酯基的對位，故符合要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或。限時提分13＋1(五)
1. 元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
B. 基態(tài)Bi原子的價層電子排布式為6p3
C. Bi元素位于第六周期Ⅴ族
D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
2. 利用反應(yīng)4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列說法正確的是( )
A. NH3為非極性分子
B. CO(NH2)2中只含共價鍵
C. NH4Cl的電子式為
D. 基態(tài)N原子的軌道表示式：
3. 下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 制NH3 B. 制NaHCO3
C. 分離NaHCO3 D. 制Na2CO3
4. 我國“祝融號”火星車探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量黃鉀鐵礬[KFe(SO4)2·12H2O]及橄欖石礦物(MgxFe2－xSiO4)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 在元素周期表中Fe元素附近，尋找新催化劑
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OC. 原子半徑：r(Si)>r(Mg)>r(O)
D. 基態(tài) Fe2＋的價層電子排布式：3d44s2
5. 下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是( )
A. F2與水反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. ClF與NaOH溶液反應(yīng)：ClF＋2OH－===Cl－＋FO－＋H2O
C. 螢石與濃硫酸共熱制取HF：CaF2＋H2SO4(濃)CaSO4＋2HF↑
D. 工業(yè)上，可通過電解KF的無水HF溶液(含F(xiàn)－和HF)制取F2，制F2時HF在陰極放電，則電極反應(yīng)式為2HF＋2e－===H2↑＋4F－
6. 反應(yīng)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O可用于制取MnCO3。下列說法正確的是( )
A. 基態(tài)Mn2＋的電子排布式為[Ar]3d54s2
B. HCO中C的軌道雜化方式為sp2雜化
C. CO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
D. CO2是含非極性共價鍵的非極性分子
7. 科學(xué)家利用氨硼烷設(shè)計成原電池裝置如圖所示，常溫下該電池總反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列說法正確的是( )
A. b室為該原電池的負(fù)極區(qū)
B. 放電過程中，H＋通過質(zhì)子交換膜由b室移向a室
C. a室的電極反應(yīng)式為NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋BO＋6H＋
D. 其他條件不變時，向H2O2溶液中加入適量NaOH溶液能增大電流強(qiáng)度
8. 化合物C是合成鎮(zhèn)痛藥的一種中間體，其合成路線如下。下列說法正確的是( )
A. X是一種烴
B. Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象
C. Y分子中所有的碳原子可能共平面
D. Y、Z可用FeCl3溶液進(jìn)行鑒別
9. 在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是( )
A. Al2O3(熔融)AlFe
B. Ca(ClO)2(溶液)HClOCl2
C. SSO3H2SO4
D. HNO3(稀)NO2HNO3
10. 下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是( )
選項 實驗方案 探究目的
A 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況 Fe2＋能否催化H2O2分解
B 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，觀察火焰顏色 溶液中是否存在鈉鹽
C 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍(lán)色石蕊試紙變紅 溶液中是否存在NH
D 向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化 SO2水溶液是否具有酸性
11. Deacon催化氧化法將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH，研究發(fā)現(xiàn)CuCl2(s)催化反應(yīng)的過程如下：
反應(yīng)Ⅰ. 2CuCl2(s)2CuCl(s)＋Cl2(g)
反應(yīng)Ⅱ. 2CuCl(s)＋O2(g)2CuO(s)＋Cl2(g)
反應(yīng)Ⅲ. ……
下列關(guān)于Deacon催化氧化法制Cl2的說法正確的是　　( )
A. 溫度不變，反應(yīng)Ⅰ增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后Cl2的濃度減小
B. 反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
C. 由反應(yīng)過程可知催化劑參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)路徑提高平衡轉(zhuǎn)化率
D. 推斷反應(yīng)Ⅲ應(yīng)為CuO(s)＋2HCl(g)CuCl2(s)＋H2O(g)
12. 以廢鋅催化劑(主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示。
已知：①Kb(NH3·H2O)＝2×10－5、Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11、Ka1(H2S)＝1×10－7、Ka2(H2S)＝7×10－15；②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋。下列說法正確的是( )
A. “浸取”時ZnO發(fā)生反應(yīng)：ZnO＋4NH===[Zn(NH3)4]2＋＋2H＋＋H2O
B. 0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
C. “除銅”所得上層清液中存在：<
D. ZnS、CuS均不能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋
13. 苯乙烯是制備高分子的原料。乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ. C6H5C2H5(g)C6H5CH===CH2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋124.8 kJ/mol
制備過程中會發(fā)生如下兩個副反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅱ. C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2＝＋105.5 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ. C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g) ΔH3＝－54.7 kJ/mol
在913 K、100 kPa下，將質(zhì)量比為1∶1.3的水蒸氣和乙苯在催化劑作用下反應(yīng)，測得乙苯的轉(zhuǎn)化率、苯乙烯、苯、甲苯的選擇性與時間的關(guān)系如圖所示。苯乙烯的選擇性＝×100%、苯的選擇性＝×100%、甲苯的選擇性＝×100%。下列說法不正確的是( )
A. 曲線a表示乙苯的轉(zhuǎn)化率
B. t1～t4時，所得H2的物質(zhì)的量逐漸減少
C. 其他條件不變，增大水蒸氣與乙苯的質(zhì)量比，可以提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
D. t1～t4時，苯乙烯選擇性下降的原因之一是反應(yīng)Ⅰ生成的H2促進(jìn)了反應(yīng)Ⅲ的進(jìn)行
14. 有機(jī)物H是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如下：
(1)B分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為 　。
(2)D→E的反應(yīng)類型為 　。
(3)F的分子式是C10H14O4，其結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為 。
①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有2個取代基；
②酸性條件下水解，得到的2種產(chǎn)物中均含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)已知：。
寫出以、CH3OH和C2H5ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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