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(共28張PPT)
第二篇
限時微模擬(30 min)
限時提分13＋1(四)
1. 高新科技的發展離不開化學材料。下列屬于新型無機非金屬材料的是( 　　)
A. 石墨烯 B. 聚乙烯
C. 普通玻璃 D. 尼龍66
2. 反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列說法正確的是( 　　)
B. NH3的VSEPR模型名稱：四面體形
D. NH4Cl僅含共價鍵
A
B
3. 下列實驗室制取SO2并檢驗SO2的性質的實驗原理和裝置均正確的是( 　　)
A.制備SO2
B. 驗證SO2水溶液的酸性
C. 收集SO2
D. SO2尾氣處理
B
【解析】 Cu與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，該裝置缺少加熱裝置，A錯誤；SO2與氫氧化鈉溶液反應，溶液紅色褪去，可驗證SO2水溶液的酸性，B正確；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；SO2易溶于氫氧化鈉溶液，防倒吸時倒置漏斗的邊緣接觸水面即可，D錯誤。
4. C、O、Si、Cl等元素的單質或化合物廣泛應用于半導體工業。下列說法正確的是( 　　)
A. 原子半徑：r(Si)>r(O)>r(C)
B. 電負性：χ(Cl)>χ(Si)>χ(C)
C. 電離能：I1(O)>I1(C)>I1(Si)
D. 酸性：H2SiO3>H2CO3>HClO
【解析】 原子半徑：r(Si)>r(C)>r(O)，A錯誤；電負性：χ(Cl)>χ(C)>χ(Si)，B錯誤；碳酸的酸性強于硅酸，酸性：H2CO3>HClO>H2SiO3，硅酸酸性最弱，D錯誤。
C
5. 氯氣在生產、生活中應用廣泛。工業上可用地康法制備Cl2，在450 ℃下，以CuCl2作催化劑，地康法制備原理示意圖如下。下列說法正確的是( 　　)
B. 其他條件不變，升高溫度HCl的平衡轉化率降低說明該反應ΔH<0
C. CuCl2的使用可以增大反應的活化能
D. 每生成22.4 L Cl2時，轉移電子的數目約為2×6.02×1023
B
閱讀下列材料，完成第6題。
6. 下列表述不正確的是( 　　)
C. Fe3O4晶體中嵌入Li＋形成LiFe3O4時，部分Fe3＋轉化為Fe2＋
D. 鐵氰化鉀檢驗Fe2＋的離子反應：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
B
7. 下列說法正確的是( 　　)
A. 金屬鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關
B. 1 mol [Al(OH)4]－中含有4 mol σ鍵
C. 金屬元素Ti位于元素周期表中ds區
D. [Al(OH)4]－中Al原子采取sp2雜化
【解析】 [Al(OH)4]－中含有8個σ鍵，則1 mol [Al(OH)4]－中含有8 mol σ鍵，B錯誤；鈦元素的原子序數為22，基態原子的價層電子排布式為3d24s2，位于元素周期表d區，C錯誤；[Al(OH)4]－中鋁原子的價層電子對數為4，原子的雜化方式為sp3雜化，D錯誤。
A
8. 以甲苯為原料通過間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物質，反應原理如圖所示。下列說法正確的是( 　　)
B. 電解結束后，陰極區溶液pH升高
D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離
C
9. 藥品Z是一種免疫調節劑，其合成路線如圖所示。下列說法正確的是( 　　)
A. Y分子中含有2個手性碳原子
B. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗Y中是否含有X
C. 1 mol Z最多能與1 mol NaHCO3反應
D. Y→Z的反應類型為水解反應，產物之一為CH3CH2CH3
C
10. 在給定條件下，下列關于物質間的轉化能實現的是( 　　)
【解析】 氫氧化銅受熱分解生成CuO，CuO氧化乙醇為乙醛，自身被還原為Cu，A選； 加熱蒸干氯化鎂溶液得不到無水氯化鎂，B不選；HCl酸性強于亞硫酸，SO2和氯化鋇溶液不反應，C不選； NO和NaOH不反應，D不選。
A
11. 室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是( 　　)
B
12. 室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。
實驗1：用pH試紙測量0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8。
實驗2：將0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L CaCl2溶液等體積混合，產生白色沉淀。
實驗3：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9。
實驗4：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。
下列說法正確的是( 　　)
C
13. CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一，該重整反應體系主要涉及以下反應，且1300 K以上會產生積碳現象。
在一定壓強和催化劑的條件下，將等物質的量的CO2和CH4通入重整反應器中，平衡時，CO2、CH4的物質的量分數及轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法正確的是( 　　)
A. ΔH3<0
B. 加入催化劑，可提高CH4的平衡轉化率
C. 平衡時CO2的物質的量分數隨溫度變化的曲線是b
D. 溫度高于1 300 K后，曲線d超過曲線c的可能原因是升高溫度有利于反應Ⅲ進行，導致CH4的轉化率大于CO2的轉化率
D
【解析】 反應Ⅲ的ΔS>0，由ΔH3－TΔS<0知，若反應Ⅲ只在高溫下自發，故需滿足ΔH3>0，A錯誤；催化劑只能改變反應速率，不影響平衡的移動，B錯誤；由于反應Ⅲ只在高溫下進行，則在低溫下主要進行反應Ⅰ和反應Ⅱ，由于CO2參與2個反應，而在反應Ⅰ中CO2與CH4的平衡轉化率相等，故總體來看，平衡時CO2的物質的量分數比CH4的小，故曲線a表示平衡時CO2的物質的量分數隨溫度的變化，C錯誤；高溫有利于反應Ⅲ進行，導致CH4的轉化率大于CO2的轉化率，D正確。
14. 某有機物G具有解熱、鎮痛以及抗炎等功效，如圖為G的合成路線：
(1)A中碳原子的雜化類型為__________。
(3)有機物E的結構簡式為____________________。
sp2、sp3
消去反應
(4)D的一種同分異構體符合下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：
____________________________________。
既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，含苯環的水解產物含有手性碳原子和6種不同化學環境的氫原子。
答案：
謝謝觀賞限時提分13＋1(四)
1. 高新科技的發展離不開化學材料。下列屬于新型無機非金屬材料的是(A)
A. 石墨烯 B. 聚乙烯
C. 普通玻璃 D. 尼龍66
2. 反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列說法正確的是(B)
A. N2的電子式：
B. NH3的VSEPR模型名稱：四面體形
C. 基態氯原子的軌道表示式：
D. NH4Cl僅含共價鍵
3. 下列實驗室制取SO2并檢驗SO2的性質的實驗原理和裝置均正確的是(B)
A.制備SO2 B. 驗證SO2水溶液的酸性
C. 收集SO2 D. SO2尾氣處理
【解析】 Cu與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，該裝置缺少加熱裝置，A錯誤；SO2與氫氧化鈉溶液反應，溶液紅色褪去，可驗證SO2水溶液的酸性，B正確；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；SO2易溶于氫氧化鈉溶液，防倒吸時倒置漏斗的邊緣接觸水面即可，D錯誤。
4. C、O、Si、Cl等元素的單質或化合物廣泛應用于半導體工業。下列說法正確的是(C)
A. 原子半徑：r(Si)>r(O)>r(C)
B. 電負性：χ(Cl)>χ(Si)>χ(C)
C. 電離能：I1(O)>I1(C)>I1(Si)
D. 酸性：H2SiO3>H2CO3>HClO
【解析】 原子半徑：r(Si)>r(C)>r(O)，A錯誤；電負性：χ(Cl)>χ(C)>χ(Si)，B錯誤；碳酸的酸性強于硅酸，酸性：H2CO3>HClO>H2SiO3，硅酸酸性最弱，D錯誤。
5. 氯氣在生產、生活中應用廣泛。工業上可用地康法制備Cl2，在450 ℃下，以CuCl2作催化劑，地康法制備原理示意圖如下。下列說法正確的是(B)
A. 反應的平衡常數可表示為K＝
B. 其他條件不變，升高溫度HCl的平衡轉化率降低說明該反應ΔH<0
C. CuCl2的使用可以增大反應的活化能
D. 每生成22.4 L Cl2時，轉移電子的數目約為2×6.02×1023
【解析】 該地康法制Cl2的總反應為4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，則平衡常數可表示為K＝，A錯誤； 其他條件不變，升高溫度，HCl的平衡轉化率降低，說明升溫平衡左移，則說明該反應正向放熱，即ΔH<0，B正確；CuCl2在該反應中作催化劑， 催化劑的使用可以降低反應的活化能，C錯誤；未指明在標準狀況，則無法計算Cl2的物質的量，D錯誤。
閱讀下列材料，完成第6題。
鐵及其化合物轉化具有重要應用，鐵及其化合物應用廣泛。納米鐵粉可用于處理水中污染物，一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和B(OH)；Fe3O4可用作鋰離子電池的電極材料，電池工作時有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4；鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2＋發生反應生成深藍色沉淀{KFe[Fe(CN)6]}，常用于檢驗Fe2＋。
6. 下列表述不正確的是(B)
A. 制備納米鐵粉的離子反應：2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe↓＋2H2↑＋B(OH)
B. FeS2制硫酸過程中物質轉化：FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
C. Fe3O4晶體中嵌入Li＋形成LiFe3O4時，部分Fe3＋轉化為Fe2＋
D. 鐵氰化鉀檢驗Fe2＋的離子反應：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
【解析】 FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和B(OH)，A正確； FeS2制硫酸過程中，SO2需在催化劑存在、加熱的條件下被氧氣氧化為SO3，SO3 經98.3% 硫酸吸收，B錯誤；Fe3O4晶體中嵌入Li＋形成LiFe3O4時，鋰離子帶正電荷，因此部分Fe3＋轉化為Fe2＋，C正確；鐵氰化鉀檢驗Fe2＋是利用了亞鐵離子與[Fe(CN)6]3－能生成藍色沉淀，D正確。
7. 下列說法正確的是(A)
A. 金屬鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關
B. 1 mol [Al(OH)4]－中含有4 mol σ鍵
C. 金屬元素Ti位于元素周期表中ds區
D. [Al(OH)4]－中Al原子采取sp2雜化
【解析】 [Al(OH)4]－中含有8個σ鍵，則1 mol [Al(OH)4]－中含有8 mol σ鍵，B錯誤；鈦元素的原子序數為22，基態原子的價層電子排布式為3d24s2，位于元素周期表d區，C錯誤；[Al(OH)4]－中鋁原子的價層電子對數為4，原子的雜化方式為sp3雜化，D錯誤。
8. 以甲苯為原料通過間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物質，反應原理如圖所示。下列說法正確的是(C)
A. 電解時的陽極反應式為2Cr3＋＋6e－＋7H2O===Cr2O＋14H＋
B. 電解結束后，陰極區溶液pH升高
C. 1 mol甲苯氧化為0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸時，共消耗 mol Cr2O
D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離
【解析】 電解時的陽極發生失電子的氧化反應，電極反應式為2Cr3＋－6e－＋7H2O===Cr2O＋14H＋，A錯誤；陽極區產生的氫離子透過質子交換膜進入陰極區，陰極上氫離子放電，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，電極上每消耗2 mol H＋，就有2 mol H＋進入陰極區，故電極電解結束后，陰極區溶液pH不變，B錯誤；結合3C6H5—CH3＋2Cr2O＋16H＋―→3C6H5—CHO ＋4Cr3＋＋11H2O,0.5 mol甲苯氧化為0.5 mol苯甲醛時消耗 mol Cr2O，根據C6H5—CH3＋Cr2O＋8H＋―→C6H5—COOH ＋2Cr3＋＋5H2O,0.5 mol甲苯氧化為0.5 mol苯甲酸時消耗0.5 mol Cr2O，則1 mol甲苯氧化為0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸時，共消耗 mol Cr2O，C正確；甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液體，無法通過分液的方法分離，D錯誤。
9. 藥品Z是一種免疫調節劑，其合成路線如圖所示。下列說法正確的是(C)
A. Y分子中含有2個手性碳原子
B. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗Y中是否含有X
C. 1 mol Z最多能與1 mol NaHCO3反應
D. Y→Z的反應類型為水解反應，產物之一為CH3CH2CH3
【解析】 Y分子(標“*”碳原子為手性碳原子)中含有1個手性碳原子，A錯誤；X分子中含有的醛基和Y分子中與苯環直接相連的碳原子上含有氫原子，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使溶液褪色，則不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Y中是否含有X，B錯誤；Z分子中含有的羧基能與碳酸氫鈉溶液反應，則1 mol Z最多能與1 mol碳酸氫鈉反應，C正確；Y分子發生水解反應生成Z和 ，D錯誤。
10. 在給定條件下，下列關于物質間的轉化能實現的是(A)
A. Cu(OH)2CuOCu
B. MgOMgCl2(aq)MgCl2(s)
C. FeS2SO2BaSO3
D. HNO3(稀)NONaNO3
【解析】 氫氧化銅受熱分解生成CuO，CuO氧化乙醇為乙醛，自身被還原為Cu，A選； 加熱蒸干氯化鎂溶液得不到無水氯化鎂，B不選；HCl酸性強于亞硫酸，SO2和氯化鋇溶液不反應，C不選； NO和NaOH不反應，D不選。
11. 室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是(B)
選項 探究方案 探究目的
A 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化 檢驗鐵銹中是否含有Fe2＋
B 向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，觀察溶液顏色變化 探究H＋濃度對CrO和Cr2O相互轉化的影響
C 向NaBr溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉-KI溶液，觀察溶液顏色變化 比較Cl2、Br2和I2的氧化性強弱
D 分別測定濃度均為1.0 mol/L NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH 比較HCO與CH3COO－的水解常數大小
【解析】 濃鹽酸也能使KMnO4溶液褪色，A錯誤；氯水過量，溶液變藍是因為生成了I2，Br2和過量的Cl2均能將I－氧化為I2，C錯誤；NH的水解會影響CH3COO－的水解，D錯誤。
12. 室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。
實驗1：用pH試紙測量0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8。
實驗2：將0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L CaCl2溶液等體積混合，產生白色沉淀。
實驗3：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9。
實驗4：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。
下列說法正確的是(C)
A. 由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)＞
B. 實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2＋)·c(CO)＜Ksp(CaCO3)
C. 實驗3中發生反應的離子方程式為CO＋H2O＋CO2===2HCO
D. 實驗4中：c反應前(CO)＜c反應后(CO)
【解析】 NaHCO3溶液顯堿性，說明溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，則Ka2(H2CO3)＜，A錯誤；將0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L CaCl2溶液等體積混合，產生白色沉淀，說明c(Ca2＋)·c(CO)＞Ksp(CaCO3)，B錯誤；向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，發生反應的離子方程式為CO＋H2O＋CO2===2HCO，HCO的水解程度小于CO的水解程度，溶液堿性減弱，C正確；新制飽和氯水中含有氫離子，使溶液中碳酸根離子濃度降低，故實驗4中：c反應前(CO)＞c反應后(CO)，D錯誤。
13. CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一，該重整反應體系主要涉及以下反應，且1300 K以上會產生積碳現象。
反應Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋274.6 kJ/mol
反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
反應Ⅲ：CH4(g)??C(s)＋2H2(g)　ΔH3(該反應只在高溫下自發)
在一定壓強和催化劑的條件下，將等物質的量的CO2和CH4通入重整反應器中，平衡時，CO2、CH4的物質的量分數及轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法正確的是(D)
A. ΔH3<0
B. 加入催化劑，可提高CH4的平衡轉化率
C. 平衡時CO2的物質的量分數隨溫度變化的曲線是b
D. 溫度高于1 300 K后，曲線d超過曲線c的可能原因是升高溫度有利于反應Ⅲ進行，導致CH4的轉化率大于CO2的轉化率
【解析】 反應Ⅲ的ΔS>0，由ΔH3－TΔS<0知，若反應Ⅲ只在高溫下自發，故需滿足ΔH3>0，A錯誤；催化劑只能改變反應速率，不影響平衡的移動，B錯誤；由于反應Ⅲ只在高溫下進行，則在低溫下主要進行反應Ⅰ和反應Ⅱ，由于CO2參與2個反應，而在反應Ⅰ中CO2與CH4的平衡轉化率相等，故總體來看，平衡時CO2的物質的量分數比CH4的小，故曲線a表示平衡時CO2的物質的量分數隨溫度的變化，C錯誤；高溫有利于反應Ⅲ進行，導致CH4的轉化率大于CO2的轉化率，D正確。
14. 某有機物G具有解熱、鎮痛以及抗炎等功效，如圖為G的合成路線：
(1)A中碳原子的雜化類型為 sp2、sp3　。
(2)C→D的轉化經歷CXD的反應過程，其中反應Ⅰ為加成反應，則反應Ⅱ的反應類型是 消去反應　。
(3)有機物E的結構簡式為 。
(4)D的一種同分異構體符合下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：
或。
既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，含苯環的水解產物含有手性碳原子和6種不同化學環境的氫原子。
(5)已知：(R、R′、R″表示烴基)
寫出以和為原料合成的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖見本題題干)。
答案：
【解析】 A發生還原反應生成B，B發生取代反應生成C，C和乙醛發生加成后消去生成D，根據D和F的結構簡式以及E的分子式可知，D→E發生了取代反應，E的結構簡式為，F和CH3COCH2CH2COOH反應最終生成G。(2)反應Ⅰ是乙醛中的醛基和C中氨基上的氫原子發生加成反應，得到羥基，反應Ⅱ發生消去反應生成碳氮雙鍵。(4)D分子中含2個氮原子，只含1個氧原子，該同分異構體既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，說明分子中含醛基和酰胺基，除苯環外只有1個不飽和度，故醛基和酰胺基合為甲酰胺基，其余碳原子和氮原子均不含不飽和鍵以及環狀結構，再根據含苯環的水解產物含有手性碳原子和6種不同化學環境的氫原子，則可寫出該同分異構體的結構簡式(見答案)。(5) 在酸性高錳酸鉀溶液作用下，碳碳雙鍵被氧化成羧基，得到產物為CH3COCH2CH2CH2CH2COOH；甲苯發生硝化反應，在甲基對位硝基取代氫原子得到對硝基甲苯，然后再還原得到對甲苯胺，對甲苯胺發生合成G的路線中的B→C的反應得到，再和CH3COCH2CH2CH2CH2COOH發生合成G的路線的F→G的反應得到目標產物。限時提分13＋1(四)
1. 高新科技的發展離不開化學材料。下列屬于新型無機非金屬材料的是( )
A. 石墨烯 B. 聚乙烯
C. 普通玻璃 D. 尼龍66
2. 反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列說法正確的是( )
A. N2的電子式：
B. NH3的VSEPR模型名稱：四面體形
C. 基態氯原子的軌道表示式：
D. NH4Cl僅含共價鍵
3. 下列實驗室制取SO2并檢驗SO2的性質的實驗原理和裝置均正確的是( )
A.制備SO2 B. 驗證SO2水溶液的酸性
C. 收集SO2 D. SO2尾氣處理
4. C、O、Si、Cl等元素的單質或化合物廣泛應用于半導體工業。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：r(Si)>r(O)>r(C)
B. 電負性：χ(Cl)>χ(Si)>χ(C)
C. 電離能：I1(O)>I1(C)>I1(Si)
D. 酸性：H2SiO3>H2CO3>HClO
5. 氯氣在生產、生活中應用廣泛。工業上可用地康法制備Cl2，在450 ℃下，以CuCl2作催化劑，地康法制備原理示意圖如下。下列說法正確的是( )
A. 反應的平衡常數可表示為K＝
B. 其他條件不變，升高溫度HCl的平衡轉化率降低說明該反應ΔH<0
C. CuCl2的使用可以增大反應的活化能
D. 每生成22.4 L Cl2時，轉移電子的數目約為2×6.02×1023
閱讀下列材料，完成第6題。
鐵及其化合物轉化具有重要應用，鐵及其化合物應用廣泛。納米鐵粉可用于處理水中污染物，一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和B(OH)；Fe3O4可用作鋰離子電池的電極材料，電池工作時有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4；鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2＋發生反應生成深藍色沉淀{KFe[Fe(CN)6]}，常用于檢驗Fe2＋。
6. 下列表述不正確的是( )
A. 制備納米鐵粉的離子反應：2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe↓＋2H2↑＋B(OH)
B. FeS2制硫酸過程中物質轉化：FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
C. Fe3O4晶體中嵌入Li＋形成LiFe3O4時，部分Fe3＋轉化為Fe2＋
D. 鐵氰化鉀檢驗Fe2＋的離子反應：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
7. 下列說法正確的是( )
A. 金屬鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關
B. 1 mol [Al(OH)4]－中含有4 mol σ鍵
C. 金屬元素Ti位于元素周期表中ds區
D. [Al(OH)4]－中Al原子采取sp2雜化
8. 以甲苯為原料通過間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物質，反應原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 電解時的陽極反應式為2Cr3＋＋6e－＋7H2O===Cr2O＋14H＋
B. 電解結束后，陰極區溶液pH升高
C. 1 mol甲苯氧化為0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸時，共消耗 mol Cr2O
D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離
9. 藥品Z是一種免疫調節劑，其合成路線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Y分子中含有2個手性碳原子
B. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗Y中是否含有X
C. 1 mol Z最多能與1 mol NaHCO3反應
D. Y→Z的反應類型為水解反應，產物之一為CH3CH2CH3
10. 在給定條件下，下列關于物質間的轉化能實現的是( )
A. Cu(OH)2CuOCu
B. MgOMgCl2(aq)MgCl2(s)
C. FeS2SO2BaSO3
D. HNO3(稀)NONaNO3
11. 室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是( )
選項 探究方案 探究目的
A 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化 檢驗鐵銹中是否含有Fe2＋
B 向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，觀察溶液顏色變化 探究H＋濃度對CrO和Cr2O相互轉化的影響
C 向NaBr溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉-KI溶液，觀察溶液顏色變化 比較Cl2、Br2和I2的氧化性強弱
D 分別測定濃度均為1.0 mol/L NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH 比較HCO與CH3COO－的水解常數大小
12. 室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。
實驗1：用pH試紙測量0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8。
實驗2：將0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L CaCl2溶液等體積混合，產生白色沉淀。
實驗3：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9。
實驗4：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。
下列說法正確的是( )
A. 由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)＞
B. 實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2＋)·c(CO)＜Ksp(CaCO3)
C. 實驗3中發生反應的離子方程式為CO＋H2O＋CO2===2HCO
D. 實驗4中：c反應前(CO)＜c反應后(CO)
13. CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一，該重整反應體系主要涉及以下反應，且1300 K以上會產生積碳現象。
反應Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋274.6 kJ/mol
反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
反應Ⅲ：CH4(g)??C(s)＋2H2(g)　ΔH3(該反應只在高溫下自發)
在一定壓強和催化劑的條件下，將等物質的量的CO2和CH4通入重整反應器中，平衡時，CO2、CH4的物質的量分數及轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. ΔH3<0
B. 加入催化劑，可提高CH4的平衡轉化率
C. 平衡時CO2的物質的量分數隨溫度變化的曲線是b
D. 溫度高于1 300 K后，曲線d超過曲線c的可能原因是升高溫度有利于反應Ⅲ進行，導致CH4的轉化率大于CO2的轉化率
14. 某有機物G具有解熱、鎮痛以及抗炎等功效，如圖為G的合成路線：
(1)A中碳原子的雜化類型為 　。
(2)C→D的轉化經歷CXD的反應過程，其中反應Ⅰ為加成反應，則反應Ⅱ的反應類型是 　。
(3)有機物E的結構簡式為 。
(4)D的一種同分異構體符合下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：
。
既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，含苯環的水解產物含有手性碳原子和6種不同化學環境的氫原子。
(5)已知：(R、R′、R″表示烴基)
寫出以和為原料合成的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖見本題題干)。

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