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（12）離子反應(yīng)——高二化學(xué)魯科版（2019）寒假練習(xí)
1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
2.某同學(xué)買來一瓶食醋，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其滴定測醋酸的濃度。下列操作與結(jié)論正確的是( )
A.滴定時(shí)所用裝置如圖所示
B.該實(shí)驗(yàn)選用甲基橙作指示劑
C.在進(jìn)行滴定操作中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
D.滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
3.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.常溫下，水電離出的的溶液中：
B.常溫下，的溶液中：
C.能使酚酞變紅的溶液中：
D.溶液中
4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是( )
A.用酸式滴定管量取溶液
B.中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
C.中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響
D.用溶液滴定溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視液面讀數(shù)，測得消耗溶液的體積偏小
5.某溶液中可能含有、、中的若干種離子，各離子濃度均為，為檢驗(yàn)該溶液成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是( )
A.原溶液中含有、不含
B.原溶液中存在
C.沉淀C中含有
D.濾液X中大量存在的陽離子有和
6.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( )
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑
7.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種、、、、、。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了圖2實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是( )
A.白色沉淀1是硫酸鋇
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有
C.溶液X中可能存在、，一定不存在
D.溶液X中一定存在、、
8.下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是( )
選項(xiàng) 離子組 要求
A 、 溶液無色澄清
B 、、、 逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體
C 逐滴滴加NaOH溶液，先無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀
D 、、 各離子數(shù)目之比為1：1：1：2
A.A B.B C.C D.D
9.有一澄清透明溶液，只可能含有大量七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是( )
A.一定含有，但一定不含
B.一定不含和
C.溶液可能含有
D.只含有，，中的一種
10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
A.（1）和（6） B.（3）和（4） C.（2）和（5） D.（1）和（4）
11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色 有無色氣體放出
以下結(jié)論正確的是( )
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
B.Ⅱ中的白色沉淀為
C.Ⅲ中的離子方程式為
D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)
12.下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是( )
選項(xiàng) 粒子組 判斷和分析
A 透明溶液： 不能大量共存，因?yàn)槌首霞t色
B 不能大量共存，
C 不能大量共存，
D 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
A.A B.B C.C D.D
13.白色固體X可能由中的一種或多種組成。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) 操作及現(xiàn)象
① 取少量X溶于水，過濾，得到無色溶液和白色沉淀Y
② 取少量X，滴加鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體Z
下列敘述正確的是
A．X一定不含 B．X一定含和
C．X可能含和 D．白色沉淀Y為
14.Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中可能含有中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加溶液，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。
（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____________。
（2）由B點(diǎn)到C點(diǎn)過程中消耗溶液的體積為__________mL。
（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測是否存在：_________（填“是”或“否”）；若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是c____________（若不存在，則不必回答）。
（4）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：______________（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（）是以次氯酸鈉和氯化鐵為原料，在堿性溶液中反應(yīng)生成高鐵酸鈉，然后加入氫氧化鉀，將其轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀。
（1）寫出并配平生成高鐵酸鈉的反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。
（3）低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（），原因是______________
____________________________________。
15.乙二酸（，俗名草酸）是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。
（1）（草酸氫鈉）屬于________________（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)，其電離方程式為________________________。
（2）常溫下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示［如］。
①________。
②當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH為________。
（3）可以使酸性溶液褪色，生成+2價(jià)錳離子，醫(yī)學(xué)上常用酸性溶液和溶液反應(yīng)來測定血液中鈣的含量。測定方法：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的溶液，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①滴定管盛裝好標(biāo)準(zhǔn)溶液后需排氣泡，下列排氣泡的操作正確的是________（填序號(hào)）。
②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_____________________________________________。
③下列操作中，使測定的血液中鈣含量數(shù)值偏低的是________（填字母）。
a.滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出
b.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)
c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
d.讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
④若某次滴定前、滴定后酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中的液面位置如圖所示。已知酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為，若按該滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該血液中含鈣________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；
C.與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
2.答案：D
解析：A.圖示裝置中的滴定管為酸式滴定管，氫氧化鈉應(yīng)裝在堿式滴定管中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.滴定結(jié)束時(shí)得到的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.滴定操作中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，D項(xiàng)正確；答案選D。
3.答案：D
解析：常溫下，水電離的的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
能使酚酞變紅的溶液呈堿性，與氯氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
溶液中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
常溫下，的溶液呈酸性，，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。
4.答案：B
解析：B.中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；故選B。
5.答案：B
解析：由上述分析可知，原溶液中含有，不含有、，根據(jù)題干信息可知，溶液中各離子濃度均為，則結(jié)合溶液呈電中性可知，原溶液中一定含有，則可判斷原溶液中不可能含有和，A錯(cuò)誤，B正確。原溶液中不含有，則沉淀C為，不含有，C錯(cuò)誤。原溶液中的被氧化為，故濾液X中大量存在的陽離子有和，D錯(cuò)誤。
6.答案：B
解析：當(dāng)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為時(shí)，pH應(yīng)該等于0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是，P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；
曲線a對應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.答案：D
解析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2一定為，氣體A為，溶液中一定含，不含，不能確定是否含有，以此解答該題。
由分析可知，白色沉淀1是碳酸鋇、硫酸鋇混合物，故A錯(cuò)誤；
因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有氯離子，故B錯(cuò)誤；
由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含，溶液中一定含，不含，故C錯(cuò)誤；
由分析可知，溶液X中一定存在，故D正確。
8.答案：D
解析：含的溶液呈紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；
逐滴滴加鹽祾，先與反應(yīng)，后與反應(yīng)，所以起初無氣體產(chǎn)生，B不符合題意；
與不能大量共存，C不符合題意；
能大量共存，且各離子數(shù)目之比為1:1:1:2時(shí)，溶液呈電中性，D符合題意。
9.答案：B
解析：A、依據(jù)判斷可知一定含離子，一定不含有離子，故A正確；
B、分析判斷可知溶液中一定含有，但一定不含，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有離子，所以一定存在離子，故C錯(cuò)誤；
D、一定含有、，一定不含，故D錯(cuò)誤。
10.答案：B
解析：（1）在酸性條件下，和都可以氧化，故不能大量共存，不符合題意；
（2）、都與要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；
（3）相互間不反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；
（4）相互間不反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；
（5）與、都要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；
（6）與要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；
符合題意的有：（3）和（4）。
答案選B。
11.答案：C
解析：Ⅰ中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為，B錯(cuò)誤；淐中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為，C正確，D錯(cuò)誤。
12.答案：D
解析：A.透明溶液不一定為無色溶液，與無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B.碳酸氫根與氫氧根能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸根和水，即反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；
C.在含有大量H+的溶液中，二氧化碳溶于水后，不能與鈣離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，即該組物質(zhì)可以大量共存，但二氧化碳在溶液的溶解度較小，故C錯(cuò)誤；
D.堿性條件下，該組粒子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；
故答案選D。
13.答案：B
解析：取少量X溶于水，過濾，得到無色溶液和白色沉淀Y，含溶液顯藍(lán)色且是藍(lán)色沉淀，說明X不含有，該白色沉淀為或，則X一定含有，取少量X，滴加鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體Z，該氣體為稀鹽酸與反應(yīng)生成氣體，X一定含有；
A．白色沉淀Y可能是或或兩者的混合物，則X可能含有，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，X一定含和，B正確；
C．取少量X溶于水，過濾，得到無色溶液和白色沉淀Y，含溶液顯藍(lán)色且是藍(lán)色沉淀，說明X不含有，C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀Y可能是或或兩者的混合物，D錯(cuò)誤；
故選B。
14.答案：Ⅰ.（1）
（2）40
（3）是；大于等于0.6
（4）取少量水樣于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液（或過濾，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含有
Ⅱ.（1）
（2）0.15
（3）該溫度下比的溶解度小
解析：Ⅰ.水樣為無色，說明水樣中一定不含有、；向100 mL水樣中先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，再滴加溶液，沉淀部分溶解，說明水樣中含有碳酸根離子和硫酸根離子；根據(jù)離子共存原則，水樣中沒有。根據(jù)題圖知硫酸鋇沉淀為2.33 g，即硫酸根離子為0.01 mol，碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為6.27 g-2.33 g=3.94 g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為,即碳酸根離子為0.02 mol，根據(jù)溶液呈電中性可知，一定存在，不能確定是否存在。
（1）水樣為無色，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是。
（2）由上述分析知，bc段有0.02 mol 溶解，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，硝酸的體積為。
（3）根據(jù)以上分析可知一定存在，假設(shè)水樣中不存在氯離子，根據(jù)溶液呈電中性，，其物質(zhì)的量濃度為。由于水樣中還可能含有氯離子，所以鉀離子的物質(zhì)的量濃度的范圍是。
（4）原水樣中可能有氯離子，檢驗(yàn)氯離子需要用硝酸酸化的硝酸銀溶液，硫酸根離子和碳酸根離子會(huì)對其檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以必須先除去這兩種離子，實(shí)驗(yàn)步驟為取少量水樣于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液（或過濾，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含有。
Ⅱ.（1）根據(jù)元素化合價(jià)分析，鐵元素化合價(jià)升高，則次氯酸根離子作氧化劑，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式：。
（2）根據(jù)前面的離子方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子時(shí)生成3個(gè)，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物即氯離子的物質(zhì)的量為0.15 mol。
（3）在一定溫度下，溶解度小的溶液先形成沉淀析出，低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入氫氧化鉀至飽和析出高鐵酸鉀，說明在該溫度下比的溶解度小。
15.答案：（1）強(qiáng)；
（2）；5.2
（3）b；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝詷?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色（或粉紅色）且半分鐘內(nèi)不褪色；ad；0.11
解析：（1）（草酸氫鈉）為易溶于水且易電離的鈉鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為；
（2）為二元弱酸，，，，，由圖可知，a點(diǎn)且，則；
b點(diǎn)且，，當(dāng)溶液中時(shí)，，。
（3）酸性高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化性溶液，應(yīng)裝在酸式滴定管中，排氣泡時(shí)應(yīng)將酸式滴定管快速放液排氣泡，正確的操作方式如圖b所示；
滴定終點(diǎn)標(biāo)志：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝詷?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色（或粉紅色）且半分鐘內(nèi)不褪色；
滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終計(jì)算血液中鈣含量數(shù)值偏低，a項(xiàng)符合題意；
配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，若定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，會(huì)使所配溶液的體積偏大，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度實(shí)際偏小，滴定時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，最終計(jì)算血液中鈣含量數(shù)值偏高，b項(xiàng)不符合題意；
盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終計(jì)算血液中鈣含量數(shù)值偏高，c項(xiàng)不符合題意；
讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取溶液體積偏小，最終計(jì)算血液中鈣含量數(shù)值偏低，d項(xiàng)符合題意；
滴定前液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后液面讀數(shù)為22.80mL，該次實(shí)驗(yàn)實(shí)際消耗4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.00mL。由題意可判斷，1L血液中的物質(zhì)的量，含鈣的質(zhì)量為。

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