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（11）沉淀溶解平衡——高二化學(xué)魯科版（2019）寒假練習(xí)
1.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是( )
A.AgCl的溶解度、均減小 B.AgCl的溶解度、均不變
C.AgCl的溶解度減小、不變 D.AgCl的溶解度不變、減小
2.鍋爐水垢是一種安全隱患，為除去水垢中的，可先用溶液處理，很容易使之轉(zhuǎn)化為，再用酸除去。下列說(shuō)法正確的是( )
A.
B.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C.轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
3.下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.在化工生產(chǎn)中除去廢水中的，可選用作沉淀劑
B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的不變
C.為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀硫酸代替來(lái)洗滌沉淀
D.小的物質(zhì)的溶解能力一定比大的物質(zhì)的小
4.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：；CuS：。下列說(shuō)法正確的是( )
A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量固體后，變小
C.向含有等物質(zhì)的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D.除去工業(yè)廢水中的，可以選用FeS作沉淀劑
5.時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)分別為：；；。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B.將足量的晶體加入到的溶液中，的濃度最大只能達(dá)到
C.除去工業(yè)廢水中含有的，可采用FeS固體作為沉淀劑
D.向飽和的FeS溶液中加入溶液后，混合液中變大、變小，但變大
6.把放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：。下列說(shuō)法正確的是( )
A.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.給溶液加熱，溶液的pH升高
C.向溶液中加入溶液，其中固體質(zhì)量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體，固體質(zhì)量不變
7.時(shí)，在含有固體的飽和溶液中存在著平衡(，加入KI固體，下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中和的濃度都增大
B.溶度積常數(shù)增大
C.沉淀溶解平衡向右移動(dòng)
D.溶液中的濃度減小
8.一定溫度下，用沉淀/四種金屬離子，形成沉淀所需最低濃度的對(duì)數(shù)值與關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.若向沉淀劑溶液通入HCl氣體至中性，存在關(guān)系：
B.該溫度下，大于
C.若將的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃溶液，反應(yīng)結(jié)束后，MnS沉淀少于FeS
D.向100mL濃度均為含、的混合溶液中逐滴加入溶液，ZnS先沉淀
9.某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.加入可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.b、d點(diǎn)都是不能長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的點(diǎn)
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
10.下列有關(guān)溶度積常數(shù)的說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下，向飽和溶液中加入固體，的減小
B.溶度積常數(shù)只受溫度影響，溫度升高減小
C.溶度積常數(shù)只受溫度影響，溫度升高增大
D.常溫下，向飽和溶液中加入NaOH固體，的不變
11.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無(wú)毒硫酸鋇作為內(nèi)服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，，。下列推斷正確的是( )
A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)樘妓徜^比硫酸鋇更難溶
B.可以用的溶液給鋇離子中毒者洗胃
C.搶救鋇離子中毒者時(shí)，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替
D.誤飲的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒
12.一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
完全沉淀時(shí)的pH范圍
對(duì)含等物質(zhì)的量的的混合溶液的下列說(shuō)法，正確的是( )
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀
B.該溶液中
C.向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到后過濾，可獲得純凈的溶液
D.向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的三種固體的混合物
13.常溫下，有下列四種溶液：①pH=3的溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.四種溶液的相同，由水電離的：①=③
B.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的量：①最大
D.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積：③>②
14.請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答問題：
Ⅰ：宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等都要用到電池。中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（是一種液態(tài)可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，其工作原理如下圖所示：
（1）①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成時(shí)，有___________個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
Ⅱ：硫酸工廠廢水中除含有稀硫酸外，還含有等有害物質(zhì)。工業(yè)上需將廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。
（2）已知：As（Ⅲ）水溶液中含砷的部分物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。
①測(cè)量As（Ⅲ）水溶液pH=7.20時(shí)所用的儀器是___________。
②pH=11時(shí)，上圖中含As元素微粒的濃度關(guān)系為___________。
③當(dāng)時(shí)，溶液的pH=___________。（已知的）
（3）向廢水中加入石灰乳[以為主]后過濾。濾渣中主要含有、少量。
①寫出該過程中和石灰乳反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：___________。
②充分沉淀后測(cè)得廢水中的含量為，此時(shí)的濃度為___________。
[已知、]。
15.以碳酸錳礦(主要成分為、MnS、MgO、CaO)和軟錳礦(主要成分為)為原料制取大顆粒的電池用。其工藝主要包括“聯(lián)合浸錳”、“沉淀除雜”、“溶解轉(zhuǎn)化”、“氧化分解”。
(1)聯(lián)合浸錳。向反應(yīng)器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入軟錳礦、碳酸錳礦，充分反應(yīng)后過濾得到含的酸浸液。其中生成單質(zhì)S反應(yīng)的離子方程式為___________。碳酸錳礦不能先于軟錳礦加入的原因是___________。
(2)沉淀除雜。向上述酸浸液中加入pH調(diào)節(jié)劑再通入得到。酸浸液中的濃度分別為0.9mol·L-1、2×10-5mol·L-1、3×10-2mol·L-1，若使酸浸液中完全沉淀(離子濃度小于10-5mol·L-1)與分離，需控制溶液中的范圍為___________。[]
(3)氧化分解。經(jīng)過溶解、沉淀，得到含少量的沉淀。向該沉淀中加水，邊加熱邊持續(xù)通空氣可得到。沉淀加熱通空氣過程中溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示，其中pH先基本不變后迅速下降的原因是___________。
(4)含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.2400g樣品于錐形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L-1草酸鈉溶液和適量硫酸，加熱。待樣品完全溶解后，冷卻，立即用0.1000mol·L-1溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液16.00mL。測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
計(jì)算樣品的純度(寫出計(jì)算過程)___________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：，當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，增大，平衡逆向移動(dòng)，減小，溶解的氯化銀質(zhì)量減小，AgCl的溶解度減小；AgCl的只受溫度影響，溫度不變，AgCl的不變。
故答案選C。
2.答案：B
解析：A.從沉淀轉(zhuǎn)化的角度，容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；
C.轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是依據(jù)溶解度大小實(shí)現(xiàn)的，和物質(zhì)溶解度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B
3.答案：D
解析：CuS難溶于水，可用除去廢水中的正確；只受溫度的影響，因此在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，不變，B正確；根據(jù)沉淀溶解平衡原理，在稀硫酸中的溶解度比在中小，因此選用稀硫酸比好，C正確；類型相同的難溶電解質(zhì)越小，溶解能力越小，D錯(cuò)誤。
4.答案：D
解析：A.根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，A錯(cuò)誤；B.只與溫度有關(guān)，溫度一定時(shí)，改變物質(zhì)的濃度，不變，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)式相似的物質(zhì)，小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的小，所以CuS先形成沉淀，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理，溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以FeS能轉(zhuǎn)化為正確。
5.答案：C
解析：對(duì)于相同類型的難溶電解質(zhì)，數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，由可知，常溫下，CuS的溶解度最小，故A錯(cuò)；將足量的晶體加入到的溶液中，將減至非常小，而的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，故B錯(cuò)；因CuS比FeS更難溶，F(xiàn)eS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，故C正確；溫度不變，）不變，故D錯(cuò)。
6.答案：C
解析：恒溫下不變，加入CaO后，溶液仍為的飽和溶液，pH不變，A錯(cuò)誤；加熱，的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯(cuò)誤；加入溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，固體轉(zhuǎn)化為固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，固體質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤。
7.答案：D
解析：含有固體的飽和溶液中存在著平衡：，加入，增大，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確。溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變，不變，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.答案：D
解析：若向沉淀劑溶液通入HCl氣體至中性，原溶液中存在物料守恒，，通入HCl后溶液中存在電荷守恒，，兩式聯(lián)立得到，故A正確；該溫度下CuS的，的圖線在CuS的上方，因此MnS的溶度積常數(shù)大于CuS的溶度積常數(shù)，即大于，故B正確；根據(jù)圖像，F(xiàn)eS的圖線在MnS的上方，則，若將的飽和溶液等體積混合，濃度大，再加入足量的濃溶液，反應(yīng)結(jié)束后，MnS沉淀少于FeS，故C正確；根據(jù)圖像，ZnS的圖線在MnS的上方，則，向含的混合溶液中滴加溶液，同類型物質(zhì)，溶度積小的優(yōu)先產(chǎn)生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故D錯(cuò)誤。
9.答案：A
解析：A.硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡：，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入，會(huì)增大，平衡左移，應(yīng)降低，可達(dá)到c點(diǎn)，故A項(xiàng)正確；B.d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，達(dá)到飽和，但、均增大，則不會(huì)達(dá)到c點(diǎn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)，故溶液過飽和，則不會(huì)穩(wěn)定存在，d點(diǎn)表示，溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出，可穩(wěn)定存在，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.是一常數(shù)且只與溫度有關(guān)，溫度不變不變，該曲線為某溫度下的在水中的沉淀溶解平衡曲線，故在曲線上的任意一點(diǎn)都相等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.答案：D
解析：常溫下，向佨和溶液中加入固體，由于溫度不變，所以不變，A錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，有的物質(zhì)的溶解度增大，有的物質(zhì)的溶解度減小，所以可能會(huì)增大，也可能會(huì)減小，錯(cuò)梠；常溫下，向飽和溶液中加入NaOH固體，的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，增大，減小，而不變，即不變，D正確。
11.答案：B
解析：A.碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，鋇離子有毒，所以不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，故A錯(cuò)誤；B.用的溶液給鋇離子中毒患者洗胃，使可溶性鋇鹽盡可能轉(zhuǎn)化為不溶性的，減小毒性，故B正確；C.若用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉搶救鋇離子中毒患者時(shí)，首先生成的碳酸鋇又與胃酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶性氯化鋇，不能將鋇離子轉(zhuǎn)化為無(wú)毒、難溶于水的鋇鹽，不能達(dá)到救人目的，若沒有硫酸鈉可用硫酸鎂溶液代替，故C錯(cuò)誤；D.飽和溶液中，所以誤飲的溶液時(shí)，不會(huì)引起鋇離子中毒，故D錯(cuò)誤。
12.答案：B
解析：A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀時(shí)的，所以向混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液后，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該最先看到紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)閷?duì)應(yīng)的堿全是弱堿，所以這三種離子在溶液中都會(huì)發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會(huì)減少，則溶液中，故B正確；C.加入氯水，可以把亞鐵離子完全氧化成，但它的還原產(chǎn)物肯定還在溶液中，而且在調(diào)節(jié)pH時(shí)加入的試劑也會(huì)在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含一種溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.由表中數(shù)據(jù)可知，在pH到9.6后過濾，沉淀中含有和，對(duì)沉淀灼燒，最終得到的是CuO和兩種固體的混合物，故D錯(cuò)誤。
13.答案：B
解析：A.只和溫度有關(guān)，所以四種溶液的相同。酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①②中氫離子濃度相等、③④中氫氧根離子濃度相等，且①②中氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以抑制水電離程度相等，則由水電離的：①=③=②=④，故A錯(cuò)誤；B.加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH變化幅度較大，弱酸、弱堿溶液的H變化幅度較小，則向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，故B正確：C.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；D.pH=3的HCI溶液和pH=11的氨水等體積混合后溶液顯堿性，現(xiàn)混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的體積：②>③，故D錯(cuò)誤。
14.答案：（1）；②.；1.2
（2）pH計(jì)；；9
（3）；0.0025
解析：（1）由分析可知，c口通入的物質(zhì)為；
由氫離子移動(dòng)方向知，左側(cè)電極為負(fù)極，在水的作用下，甲醇在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為；
負(fù)極的電極反應(yīng)式為，由電極反應(yīng)式可知，4g甲醇完全反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為×6×；
（2）測(cè)量As（Ⅲ）水溶液pH=7.20時(shí)所用的儀器是pH計(jì)；
圖象中分析判斷pH=11時(shí)，圖中水溶液中三種微粒濃度：；
，由于，則；pH=9；
（3）該過程中和石灰乳反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為；
根據(jù)，則，。
15.答案：（1）；硫化錳與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體污染環(huán)境
（2）
（3）比容易被氧化，開始時(shí)反應(yīng)為，溶液pH無(wú)明顯變化；7h后反應(yīng)為，溶液pH減小
（4）95.42%
解析：（1）生成單質(zhì)S反應(yīng)的離子方程式為：；碳酸錳礦不能先于軟錳礦加入的原因是：硫化錳與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體污染環(huán)境；
（2）完全沉淀需要為，恰好沉淀需要的為，的為，則需控制溶液中的范圍為：；
（3）pH先基本不變后迅速下降的原因是：比容易被氧化，開始時(shí)反應(yīng)為，溶液pH無(wú)明顯變化；7h后反應(yīng)為，溶液pH減小；
（4）n()=0.2000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=5.000×10-3mol，根據(jù)，滴定時(shí)，消耗的物質(zhì)的量為，n()1=0.1000mol·L-1×16.00mL×10-3L·mL-1×=4.000×10-3mol，根據(jù)，樣品中的物質(zhì)的量為n()=5.000×10-3mol-4.000×10-3mol=1.000×10-3mol，w()=。

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