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（10）弱電解質的電離 鹽類的水解——高二化學魯科版（2019）寒假練習
1.下列事實與鹽類水解無關的是( )
A.銨態氮肥與草木灰不宜混合施用
B.實驗室配制溶液時，要在溶液中加入少許鐵粉
C.金屬焊接時，用溶液作除銹劑
D.與兩種溶液混合可作泡沫滅火劑
2.溶液中存在平衡，欲使的電離度和電離平衡常數同時增大，可以采取的措施是( )
A.加水 B.加冰醋酸 C.加熱 D.加壓
3.下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是( )
A. B. C. D.
4.下列應用與鹽類水解無關的是( )
A.用硫酸鋁和碳酸氫鈉為原料制作泡沫滅火器
B.用溶液處理鍋爐水垢，使轉化為疏松、易溶于酸的
C.用同時加入大量的水，同時加熱，制備
D.將與混合加熱制得無水
5.有①溶液、②溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1，下列說法正確的是( )
A.三種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將三種溶液稀釋相同的倍數，pH變化最大的是②
C.若分別加入25mL0.1的鹽酸，反應后溶液的pH最大的是①
D.若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>②
6.25℃時，向0.2的氨水中加水稀釋，則圖中的y軸可以表示( )
①電離程度
②
③c()
④
⑤溶液的導電能力
⑥pH
⑦
⑧
A.②③⑤⑥ B.①②③⑤
C.②③⑥⑦ D.①②⑤⑥
7.鑒別濃度均為0.1mol/L的NaClO、、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是( )
A.測定溶液pH B.滴加甲基橙試劑
C.測定溶液電導率 D.滴加飽和溶液
8.已知。常溫下，、。常溫下，下列敘述正確的是( )
A.溶液中，水電離出的為
B.適當稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減小
C.反應的平衡常數的
D.均為3的溶液與溶液相比，前者水的電離程度更大
9.下列實驗探究方案不能達到探究目的的是( )
實驗 實驗探究方案 探究目的
A 甲、乙兩支試管中分別加入溶液，向甲試管中加入少量晶體，觀察溶液顏色變化 反應物濃度對水解平衡的影響
B 向溶液中加入溶液，觀察現象 比較和結合的能力
C 向滴有酚酞的溶液中，加入少量固體，觀察溶液顏色變化 驗證溶液中存在水解平衡
D 用計測量相同濃度溶液與的，比較兩溶液的大小 比較次氯酸和醋酸酸性強弱
A.A B.B C.C D.D
10.已知常溫下水溶液中、、、的分布分數[如]隨pH變化曲線如左圖：溶液中和關系如右圖，用溶液滴定20.00mL溶液，下列說法錯誤的是( )
A.曲線d表示
B.的水解平衡常數
C.滴定過程中溶液會變渾濁
D.滴定過程中始終存在：
11.碳酸鈉是重要的工業原料，下列根據實驗方案所得結論正確的是( )
序號 方案設計 現象 結論
A 將固體加入含酚酞的蒸餾水中，用手觸摸容器外壁 水溶液變紅，容器外壁發熱 水解呈堿性，且水解過程放熱
B 向溶液中加入充分反應 產生白色沉淀 和混合發生雙水解而生成白色沉淀
C 向含有、酚酞的紅色溶液中加入過量物質A 溶液由紅色變成無色 室溫下，物質A水溶液的pH<7
D 向飽和溶液中加入過量酸HB 溶液中無明顯氣泡 相同溫度下，
A.A B.B C.C D.D
12.室溫下，通過下列實驗探究硫化合物的性質。
實驗1：向溶液中滴加等體積等濃度的NaOH溶液，充分反應后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色；
實驗2：向溶液中通入一定體積，測得溶液pH為7；
實驗3：向溶液中通入過量，無淡黃色沉淀產生；
實驗4：向溶液中加入等體積溶液充分混合，無氣泡產生。下列說法正確的是( )
A.由實驗1可得出
B.實驗2得到的溶液中存在
C.溶液中：
D.實驗4所得溶液中：
13.常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是( )
A.溶液：
B.將溶液逐滴滴入鹽酸中：
C.溶液與等體積的醋酸混合后的溶液中：
D.溶液：
14.（1）明砜可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：_____________________。把溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______。
（2）用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：_____________________。
（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：_____________________。
（4）為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌的條件下加入固體，過濾后再加入足量鹽酸。固體能除去的原因是_____________________。
15.已知室溫時，的某一元酸HA在水中有發生電離，回答下列各問題：
（1）HA的電離平衡常數_____________。
（2）升高溫度時，K將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）由HA電離出的約為水電離出的的_______倍。
（4）HA電離出的對于平衡起到了_______（填“抑制”或“促進”）作用。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.草木灰中碳酸根離子與銨態氮肥中銨根離子能相互促進水解生成氨氣，所以銨態氮肥與草木灰不宜混合施用，與鹽類水解有關，故A錯誤；
B.因為二價鐵易被氧化，所以加入鐵屑的目的是防止被氧化，與水解無關，故B正確；
C.溶液水解呈酸性，溶液中的氫離子能與鐵銹反應，所以可以用來除銹，與水解有關，故C錯誤；
D.鋁離子和能相互促進水解生成沉淀和，所以與兩種溶液混合可作泡沫滅火劑，與鹽類水解有關，故D錯誤；
故選：B。
2.答案：C
解析：是溫度的函數，故欲使的電離度和電離平衡常數同時增大，只能改變溫度，升高溫度，和均增大。故選C。
3.答案：B
解析：A.溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，故A不符合題意；
B.溶液中亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性，故B符合題意；
C.電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，故C不符合題意；
D.溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性，故D不符合題意；
故選B。
4.答案：B
解析：A.硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉水解呈堿性，二者發生相互促進的水解反應，產生大量的二氧化碳氣體，可用于滅火，A不符合題意；
B.利用溶解度小于，發生，溶于酸，達到除去水垢的目的，此原理與水解無關，B符合題意；
C.根據題給信息知水解生成沉淀和鹽酸，反應方程式為：，加入大量的水并加熱，能促進水解接近完全，C不符合題意；
D.氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和稀鹽酸，鹽酸具有揮發性，加熱促進氯化鋁水解，蒸干時得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以灼燒得到的固體是氧化鋁，和水劇烈反應生成HCl而抑制鋁離子水解，且與水反應既減少了水的量，所以能得到氯化鋁固體，D不符合題意；
答案選B。
5.答案：C
解析：在溶液中水解使溶液顯弱堿性，在溶液中水解使溶液顯弱堿性，因為的酸性大于的酸性，而溶液是強堿溶液，所以相同濃度的題述三種溶液堿性的強弱順序為③>①>②，即pH的大小順序為③>①>②，A項錯誤；
將題述三種溶液稀釋相同的倍數時，溶液和溶液的水解平衡向右移動，移動的結果將緩沖的減小，即溶液和溶液中降低的比溶液中少一些，所以此時溶液的pH變化最大，B項錯誤；
若分別向題述三種溶液中加入25mL0.1的鹽酸后，鹽酸與溶液恰好完全反應生成，溶液呈中性；鹽酸與溶液恰好完全反應生成，溶液呈弱酸性；鹽酸與溶液恰好完全反應生成，而水解使溶液仍然顯堿性，所以反應后三種溶液的pH大小順序為①>③>②，C項正確；
若題述三種溶液的pH相同，即溶液中的相等，則三種溶液的物質的量濃度的大小順序為②>①>③，D項錯誤。
6.答案：A
解析：①弱電解質溶液濃度越小其電離程度越大，所以加水稀釋氨水，促進電離，促進電離程度增大，不符合圖像，故錯誤；
②加水稀釋促進電離，則減小且溶液體積增大，則減小，符合圖像，故正確；
③加水稀釋促進電離，但是電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c()，符合圖像，故正確；
④加水稀釋促進電離，但是電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中減小，但是溫度不變離子積常數不變，則增大，不符合圖像，故錯誤；
⑤溶液的導電能力與離子濃度成正比，加水稀釋溶液中離子濃度減小，則溶液導電能力降低，符合圖像，故正確；
⑥加水稀釋促進電離，但是電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中減小，pH減小，符合圖像，故正確；
⑦溫度不變電離平衡常數不變，則不變，不符合圖像，故錯誤；
⑧溫度不變離子積常數不變，則不變，不符合圖像，故錯誤；
故選：A。
7.答案：B
解析：A.濃度均為0.1molL的三種溶液，NaClO溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，溶液為強堿溶液，溶液中鋁離子水解顯酸性，溶液pH不同，測定溶液pH可以鑒別，A正確；B.滴加甲基橙試劑，次氯酸鈉溶液具有強氧化性，水解生成的次氯酸具有漂白性，滴加甲基橙變黃色后會褪色，氫氧化鋇溶液為強堿溶液，甲基變黃色，溶液顯酸性，滴入甲基橙溶液為紅色，可以鑒別，B正確；C.溶液導電率與離子濃度有關，三種溶液均為強電解質，導電率相差不顯著，C錯誤；D.滴加飽和溶液，次氯酸鈉不反應，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液發生雙水解反應生成白色沉淀碳酸鋇，硫酸鋁和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀氫氧化鋁和二氧化碳氣體，可以鑒別，故D正確；故選:C。
8.答案：C
解析：溶液中小于，則水電離出的大于，A項錯誤；
適當稀釋溶液，溶液中減小，根據水的離子積判斷溶液中增大，B項錯誤；
反應的平衡常數，即，C項正確；
pH均為3的溶液與溶液相比，兩者水的電離程度相等，D項錯誤。
9.答案：A
解析：A. 加入甲試管中加入少量晶體，觀察溶液顏色變化，可以判斷平衡移動方向，但缺少對照實驗，故A錯誤；
B.向溶液中加入溶液，觀察現象，產生白色沉這說明比結合的能力強，故B正確；
C.離子將碳酸根離子沉淀，碳酸鈉溶液中存在水解平衡，則平衡逆向移動，溶液堿性減弱，滴有酚敵的溶液紅色變淺，故C正確；
D，鹽類水解的規律是越弱越水解，同濃度次氯酸鈉與醋酸鈉值比較次氯酸鈉大，次氯酸根離子水解程度大，說明次氨酸酸
性更弱，故D正確；故選A。
10.答案：D
解析：A.由題中信息可知，為二元弱酸，、，用溶液滴定溶液，發生反應：，則酸性：，所以曲線a、b、c表示的各微粒分布曲線，曲線a代表，曲線b代表，曲線代表，曲線d為，曲線e為，故A正確；
B.的水解平衡常數，曲線d和e相交時，，此時，，則，故B正確；
C.根據右圖可知，滴定過程中會生成CaA沉淀，溶液變渾濁，故C正確；
11.答案：D
解析：A.將固體加入含酚酞的蒸餾水中，水溶液變紅，說明水解呈堿性，但由于固體溶于水放熱，容器外壁發熱并不能說明水解過程是放熱反應，故A錯誤；
B.溶液中加入，不是發生雙水解反應（帶相反電荷的弱離子互相促進水解），故B錯誤；
C.溶液中由于的水解而呈堿性，溶液為紅色，若物質A為，它可與生成沉淀和NaCl，溶液會由紅色變為無色，而此時室溫下，溶液A的pH=7，故C錯誤；
D.向飽和溶液中加入過量酸HB，溶液中無明顯氣泡，由較強酸可制較弱酸的規律可知，相同溫度下，，故D正確；
故選D。
12.答案：A
解析：A.實驗1中氫硫酸溶液中加入等體積同濃度氫氧化鈉溶液，充分反應得到硫氫化鈉溶液，溶液呈堿性說明硫氫酸根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，則水解常數Kh=，整理可得，A正確；
B.實驗2中氫硫酸溶液與氨氣反應所得溶液為中性溶液，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒可知，溶液中，B錯誤；
C.溶液中：，C錯誤；
D.根據實驗4混合溶液中無氣泡產生，結合元素守恒可知：，D錯誤；
故選A。
13.答案：D
解析：A.銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解且水解程度較小，硫酸根離子不水解，溶液呈酸性，再結合物料守恒得，A正確；B.當滴入5 mL碳酸鈉溶液時，HCl完全反應，此時溶質為0.001 mol NaCl，所以滴入10 mL碳酸鈉溶液時，溶液中的溶質為0.001 mol NaCl和，鈉離子、氯離子不水解，碳酸根離子部分水解，則離子濃度大小為：，B正確；的醋酸濃度遠大于，所以二者等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，離子濃度大小關系為，C正確；D.溶液中電荷守恒式為：，物料守恒式為：，得，D錯誤。
14.答案：（1）
（2）
（3）
（4）與水解產生的反應，促進了的水解，使轉化為沉淀而被除去
解析：（1）利用，膠體能凝聚水中的懸浮雜質從而達到凈水的目的；溶液中存在，加熱時HCl揮發，蒸干時得到，再灼燒得到。
（2）泡沫滅火器的原理是利用與的相互促進水解，反缶為
（3）水解生成的，能洗去油污。
（4）與水解產生的反應，使水解平衡正向移動，生成的膠體在加熱攪拌條件下發生聚沉，在過濾時和未反應的一同被除去。
15.答案：（1） （2）增大 （3） （4）抑制
解析：（1）的某一元酸HA在水中有發生電離，HA電離出的為，由，，則電離平衡常數K；
（2）HA的電離是吸熱過程，升高溫度促進電離，和的濃度增大，則K增大；
（3）HA電離出的，水電離出的，則水電離出的，；
（4）HA電離出，溶液中濃度增加，抑制了水的電離。

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