資源簡介

（9）水與水溶液——高二化學魯科版（2019）寒假練習
1.對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是( )
A.通入HCl氣體，乙酸的電離程度減小
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4
C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小
D.加水稀釋后，溶液中和都減小
2.下列關于pH的測定的說法正確的是( )
A.pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕
B.用廣范pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3
C.利用酸堿指示劑可以測溶液的pH
D.pH計是精確測定溶液pH的儀器
3.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是( )
選項類別 A B C D
強電解質 Fe NaCl
弱電解質 HClO
非電解質 蔗糖 酒精
A.A B.B C.C D.D
4.測定溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下：
時刻 ① ② ③ ④
溫度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法錯誤的是( )
A.溶液中存在水解平衡：
B.④的pH與①不同，是濃度減小造成的
C.①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D.①與④的值相等
5.一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為
C.該溫度下，加入可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
6.溫度，向的蒸餾水中通入HCl，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述正確的是( )
A.小于
B.該溶液中由水電離出來的的濃度是1.0
C.通入HCl促進了水的電離
D.該溫度下加入等體積的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
7.下列操作中，能使電離平衡向右移動且使溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入溶液 B.將水加熱到，使
C.向水中加入溶液 D.向水中加入固體
8.能影響水的電離平衡，并使溶液中的操作是( )
A.向水中投入少量 B.將水加熱煮沸
C.向水中通入 D.向水中加入食鹽晶體
9.下列四種溶液中，室溫下由水電離產生的氫離子濃度之比（①：②：③：④）是( )
①的鹽酸
②的氫碘酸
③的NaOH溶液
④的氨水
A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11
C.14：13：12：11 D.14：13：2：3
10.已知在溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是( )
A.
B.將溫度下的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小
C.一定溫度下，改變水溶液中或的濃度，不會發生變化
D.溫度下，的HCl溶液中，水電離出的
11.下列說法不正確的是( )
A.測得的一元酸HA溶液3.0，則HA一定為弱電解質
B.時，將的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的
C.時，將的HA溶液加水稀釋至，所得溶液
D.時，的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH—定等于7.0
12.關于水的離子積常數，下列說法不正確的是( )
A.蒸餾水中，
B.純水中，時，
C.時，任何以水為溶劑的稀溶液中，
D.值隨溫度升高而增大
13.時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是( )
A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動，增大
B.將水加熱，增大，pH不變
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大
D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，降低
14.已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中五個點的間的關系是______。
（2）若從A點到D點，可采用的措施是______（填序號）。
a.升溫
b.加入少量的鹽酸
c.降溫
d.加入少量的NaOH固體
（3）在E點對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與溶液的體積比為______。
（4）在B點對應的溫度下，將pH=11的NaOH溶液L與pH=1的稀硫酸L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則:=______。
15.某溫度（t℃）下的溶液中，，，x與y的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積常數為______，則t______25（填“>”“<”或“=”）。
（2）將此溫度（t℃）下aL0.01的苛性鈉溶液與bL0.05的稀硫酸混合（混合后溶液的體積變化忽略不計）。
①若所得溶液呈中性，則a：b=______；所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是______。
②若所得溶液中，則a：b=______；所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是______。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.通入HCl，HCl會電離出大量氫離子抑制乙酸的電離，故A正確；
B.乙酸為弱酸，加水稀釋促進其電離，所以稀釋10倍后pH小于4，故B錯誤；
C.乙酸鈉電離出大量乙酸根抑制乙酸的電離，使其電離出的氫離子減少，溶液的酸性減弱，pH增大，故C錯誤；
D.加水稀釋溶液的酸性減弱，增大，故D錯誤；綜上所述答案為A。
2.答案：D
解析：pH試紙在使用之前用蒸餾水潤濕，待測溶液被稀釋，測定結果可能會產生誤差，A錯誤；
廣范pH試紙可粗略測定溶液的酸堿性，測定數值為整數，不能為小數，B錯誤；
酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性和溶液PH范圍，不能測定溶液pH，C錯誤。
3.答案：C
解析：A.鐵是單質，不是電解質，故A錯誤；
B.氨氣為非電解質，故B錯誤；
C.碳酸鈣為強電解質，次氯酸為弱電解質，酒精為非電解質，故C正確；
D.水是弱電解質，故D錯誤；
故選C
4.答案：C
解析：A項，屬于強堿弱酸鹽，存在水解平衡：、，A項正確；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分被氧化成，①與④溫度相同，④與①對比，濃度減小，溶液中減小，④的pH小于①，即④的pH與①不同，是濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，只與溫度有關，①與④溫度相同，值相等，D項正確。
5.答案：C
解析：升高溫度，促進水的電離，和均增大，而由c向b變化，減小，A項錯誤；b點時，，故，B項錯誤；為強酸弱堿鹽，在水溶液中水解消耗，促進水的電離，增大，減小，符合圖中由到a的變化趨勢，C項正確；由c到d，不變，減小，稀釋不能實現該變化，D項錯誤。
6.答案：B
解析：A.下蒸餾水的，所以。時的，所以大于，選項A錯誤。B.由pH為2可知，，則，選項B正確。C.HCl是一元強酸，抑制水的電離，選項C錯誤。D.因為，所以應加入等體積的NaOH溶液，才能使該溶液恰好呈中性，選項D錯誤。
7.答案：D
解析：向水中加入溶液，硫酸氫鈉完全電離：，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動，故A錯誤；升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯中性，故B錯誤；向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子與水電離出的結合，促進水的電離，使溶液呈堿性，故C錯誤；向水中加入硫酸鋁固體，鋁離子與水電離出來的結合，促進水的電離，使溶液呈酸性，故D正確。
8.答案：C
解析：加入，與反應生成NaOH，增大，影響水的電離平衡，使；加熱使水的電離平衡右移，；在水中通入，，，影響水的電離平衡，使；在水中加入食鹽晶體對水的電離平衡無影響，。
9.答案：A
解析：①的鹽酸，溶液中氫離子濃度為，水電離產生的氫氧根離子濃度為，則水電離產生的氫離子濃度為；②的氫碘酸，氫碘酸是一元強酸，則溶液中的氫離子濃度為，由水電離產生的氫氧根離子濃度為，則水電離產生的氫離子濃度為；③的NaOH溶液，氫氧根離子濃度為，則由水電離產生的氫離子濃度為；④的氨水溶液中，氫離子濃度為，因氫離子是由水電離產生的，則由水電離產生的氫離子濃度為，因此四種溶液中，由水電離產生的氫離子濃度之比為：。
10.答案：B
解析：A.因為水的電離是吸熱過程，溫度時水電離出的，所以，A正確；B.將溫度下的鹽酸稀釋，溶液中，減小，但增大，B不正確；C.只受溫度變化的影響，溫度不變，則不會發生變化，C正確；D.溫度時，，的HCl溶液中，水電離出的，D正確。
11.答案：D
解析：A.若HA為強酸，的HA溶液pH為1.0，現測得溶液pH為3.0，則HA為弱酸，選項A正確；B.的NaOH溶液加水稀釋100倍后，，為11.0，選項B正確；C.pH為4.0的溶液中，在時，水的離子積，故，選項C正確；D.若HA為強酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，選項D不正確。
12.答案：A
解析：A.時，蒸餾水中，水的離子積常數，時，，故A錯誤；B.時，純水中，水的離子積常數，故B正確；C.時，任何以水為溶劑的稀溶液中，水的離子積常數，故C正確；D.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，水的離子積常數增大，故D正確。
13.答案：C
解析：A.增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B.將水加熱促進水電離，離子積常數增大，氫離子濃度增大，H減小，故B錯誤；C.向水中加入少量硫酸氫鈉，導致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，故C正確；D.向水中加入NaOH，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤。
14.答案：（1）A=D=E＜C（2）b
（3）10:1
（4）9:11
解析：（1）水的離子積隨溫度的升高而增大。A、D、E三點對應的溫度為25℃，B點對應的溫度為100℃，C點對應的溫度介于25℃與100℃之間，故水的離子積的大小關系為A=D=E（2）從A點到D點，保持溫度不變，使增大，故選b。
（3）E點對應的溫度為25℃，，由混合溶液的pH=7可知，即，。
（4）反應后酸剩余，則，。
15.答案：（1）；>
（2）①10:1；；②9：2；
解析：（1）由圖可知，y=13時，x=0，則。該溫度下水的離子積常數大于25℃時水的離子積常數，故t>25。
（2）①所得溶液呈中性，則，即0.01a=0.1b，a:b=10:1。所得溶液的溶質是。②所得溶液中，則說明稀硫酸過量，故（0.1b-0.01a）/（a+b）=0.01，即a:b=9:2。所得溶液中的溶質是和，且二者的物質的量之比為9:11，因此所得溶液中。

展開更多......

收起↑