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（7）化學反應的速率——高二化學魯科版（2019）寒假練習
1.反應在四個密閉容器中進行，化學反應速率分別如下。速率最快的是( )
A. B.
C. D.
2.將11.2g鐵粉投入到盛有200mL、稀鹽酸的燒杯中，5min時鐵粉剛好完全溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示此反應的速率正確的是
A. B.
C. D.
3.NOCl（亞硝酰氯）常被用作催化劑、合成清潔劑等。在密閉反應器中充人和發生反應：。實驗測得反應速率與時間關系如圖所示。時刻改變的一個條件可能是( )
A.升高溫度 B.增大NOCl濃度
C.加入催化劑 D.增大壓強
4.氯酸鈉和亞硫酸氫鈉溶液反應：。已知該反應的速率隨的增大而加快。如圖為用在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應的圖。下列說法錯誤的是( )
A.反應開始時增大主要原因一定是增大
B.縱坐標為的曲線與圖中曲線完全重合
C.圖中陰影部分的面積表示時間內的物質的量濃度的減少量
D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小占主導
5.一定條件下的恒壓密閉容器中通入一定量的，發生反應，時刻改變某一條件，其速率（）的變化曲線如圖，下列說法正確的是( )
A.時刻改變的條件可能是繼續通入一定量的
B.時間段，的轉化率逐漸減小
C.時間段，反應體系中混合氣體的平均摩爾質量逐漸減小
D.、兩平衡時刻，時刻體系顏色更深
6.向某密閉容器中加入一定量的氣體A，發生反應：，下圖為時刻后改變條件時平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，時加入了催化劑。下列說法錯誤的是( )
A.時改變的條件可能為減小B的濃度
B.由圖可知，物質D為氣體
C.階段改變的條件為升高溫度，平衡常數減小
D.若時刻增大反應物A的濃度則B的體積分數增大
7.以反應為例探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是( )
實驗編號 溶液 酸性溶液 溫度/℃
濃度/() 體積/mL 濃度/() 體積/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
A.實驗①②③所加的溶液均要過量
B.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的對反應起催化作用
C.實驗①和②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響
D.實驗①測得溶液的褪色時間為40s，則這段時間內的平均反應速率
8.下列各圖是溫度(或壓強)對的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是( )
A. B.
C. D.
9.在密閉容器中進行反應：，有關下列圖像的說法錯誤的是( )
A.依據圖a可判斷逆反應
B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C.圖c可表示增大壓強對正逆化學反應速率變化
D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的
10.合成氨反應為。在鐵觸媒催化劑表面上合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用ad標注。下列說法不正確的是( )
A.合成氨反應的
B.經過過渡態3發生的變化為：
C.催化劑改變了合成氨反應的歷程和反應熱
D.該歷程中最大能壘(活化能)：
11.在容積不變的密閉容器中存在反應：，某研究小組研究得出其他條件不變時，改變某一條件對該反應的影響（如圖所示），下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示的是時刻增大的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是時刻加入催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲反應使用催化劑，乙沒有使用催化劑
D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙反應的壓強較高
12.已知反應：，其反應機理如下：
① 快
② 慢
下列有關該反應的說法正確的是( )
A.該反應的速率主要取決于①的快慢
B.是該反應的催化劑
C.正反應的活化能比逆反應的活化能小
D.增大的濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率
13.向2L恒容密閉容器中充入一定量和，在一定條件下發生反應且氧化產物只有一種，測得、的物質的量與時間的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.該條件下發生的反應為
B.向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應速率
C.0~2min內的平均反應速率
D.其他條件不變，再充入，能提高反應物活化分子百分數
14.為探究制備氧氣，生成氧氣速率的影響因素，某同學設計了如下一系列實驗。
實驗編號 反應物 催化劑
甲 試管中加入溶液和3滴蒸餾水 無
乙 試管中加入溶液和3滴蒸餾水 無
丙 試管中加入溶液和3滴蒸餾水 溶液
丁 試管中加入溶液和3滴稀鹽酸溶液 溶液
戊 試管中加入溶液和3滴NaOH溶液 溶液
[查閱資料]過氧化氫()，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5%的溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產生。
(1)實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是______________________________。
(2)請根據該同學查閱的資料分析的性質，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的_______________________
(3)實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產生的氣體進行收集，并在2分鐘內6個時間點對注射器內氣體進行讀數，記錄數據如下表。
時間/s 20 40 60 80 100 120
氣體體積/mL 實驗丙 9.5 19.5 29.0 36.5 46.0 54.5
實驗丁 8.0 16.0 23.5 31.5 39.0 46.5
實驗戊 15.5 30.0 44.5 58.5 71.5 83.0
①對實驗丁，20~40s的反應速率_____，100~120s的反應速率_____。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_____________________________。
②如圖是根據實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象。曲線c表示的是實驗______(填“丙”“丁”或“戊”)。
15.研究小組利用溶液和酸性溶液的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響，實驗如下：
實驗序號 實驗溫度/K 參加反應的物質 溶液顏色褪至無色時所需時間/s
溶液(含硫酸) 溶液
V/mL V/mL V/mL
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列問題：
(1)通過實驗①、②，可探究______的改變對反應速率的影響，其中______。
(2)通過實驗______(填實驗序號)可探究溫度變化對化學反應速率的影響，由實驗②中數據可知______。
(3)實驗過程中，發現反應開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測定反應過程中不同時間的溫度，結果如下：
時間/s 0 2 4 6 8 10
溫度/K 290 291 291 291.5 292 292
結合實驗目的與表中數據，得出的結論是______。你猜想可能是______的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是______(填標號)。
A.硫酸鉀 B.水 C.二氧化錳 D.硫酸錳
答案以及解析
1.答案：B
解析：因為的計量系數是1，將A、C兩項都折算為的反應速率，依據化學反應速率之比是化學計量數之比可知A為，C為，即，W是固體，不能用單位時間內濃度的變化衡量反應速率，排除D項；故反應速率最快的是B項。答案選B。
2.答案：C
解析：Fe的物質的量為0.2mol，由可知，參加反應的鹽酸、生成氯化亞鐵也是0.2mol。Fe為純固體，不能用濃度變化量表示反應速率，A錯誤；，B、D錯誤；，C正確。
3.答案：B
解析：觀察圖像可知，改變條件，逆反應速率“突增”，正反應速率“漸增”。逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動。升高溫度，正、逆反應速率都“突增”，A項不符合題意；增大NOCl濃度，逆反應速率“突增”，正反應速率在原點基礎上“漸增”，平衡向逆反應方向移動，B項符合題意；加入催化劑，正、逆反應速率同倍數增大，平衡不移動，C項不符合題意；增大壓強，正、逆反應速率都“突增”，平衡向正反應方向移動，D項不符合題意。
4.答案：A
解析：化學反應速率與催化劑、溫度、濃度、壓強等有關，反應開始時增大，也有可能是反應放熱，A項錯誤；
與之比等于系數之比，B項正確；
物質的量濃度變化量，C項正確；
隨著反應進行，反應物濃度下降，D項正確。
5.答案：A
解析：A.若時刻改變的條件是繼續通入一定量的與原平衡為恒溫恒壓的等效平衡，新平衡與原平衡各物質濃度相等，反應速率相等，故A正確;B.0~時間段，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，的轉化率逐漸增大，故B錯誤;C.時間段，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，氣體總質量不變、總物質的量減小，反應體系中混合氣體的平均摩爾質量逐漸增大，故C錯誤;D.恒溫恒壓，兩平衡時刻，速率相等，說明各物質濃度相等，時刻體系顏色相同，故D錯誤;選A。
6.答案：D
解析：階段和有一速率不變，有一速率減小，應該為容器體積不變，減小某一物質的濃度，A項正確；
時加入了催化劑，階段平衡不移動，說明該反應為氣體分子數不變的反應，改變的條件是減小壓強，則D物質為氣體，B項正確；
時正、逆反應速率均增大，改變的條件為升高溫度，該反應，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，C項正確；
若時刻增大反應物A的濃度，相當于增大壓強，由于該反應為氣體分子數不變的反應，則B的體積分數不變，D項錯誤。
7.答案：D
解析：A.實驗①②③均需要通過酸性高錳酸鉀溶浸綎色的時間來判斷，需要保證高铻酸鉀完全反應，因此所加的楁液均要過量，故A正確。
B.實驗①和實驗②起初反應均很慢，過了一會兒，反應生成的對反應起到了催化作用，使反應速率突然增大，故B正確。
C.依據變量唯一化可知，探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；探究溫度對化學反應速率影響，除了濕度不同，其他條件完全相同，則滿足此條件的實驗編號是②和③，故C正確。
D.高錳酸鉀完全反應，混合后楁液中高錳酸鉀的濃度為，這段時間內平均反應速率，故D不正確。
8.答案：A
解析：該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，則A正確，B錯誤；
A物質為固體，反應物氣體的化學計量數小于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，則C、D錯誤；
故答案為：A
9.答案：C
解析：A.依據圖像分析，溫度升高正、逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行則逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，A正確；
B.使用催化劑可使化學反應速率增大，可以縮短反應達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以虛線可表示使用了催化劑，B正確；
C.增大壓強平衡向正向移動，C錯誤；
D.升高溫度平均相對分子質量減小，氣體總質量不變說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，D正確；
故選C。
10.答案：C
解析：A.由圖可知，合成氨反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，反應的，故A項正確；
B.由圖可知，經過過渡態3步驟發生的反應為，即，故B項正確；
C.由圖可知，鐵觸媒催化劑改變了合成氨反應的反應歷程，但不能改變反應熱，故C項錯誤；
D.由圖可知，該歷程中最大能壘(活化能)，故D項正確；
故本題選C。
11.答案：B
解析：若增大氧氣的濃度，則正反應速率瞬間增大之后逐漸減小，逆反應速率瞬間不變之后逐漸增大，A選項不正確；
加入催化劑，正、逆反應速率同等程度地增大，但平衡不移動，B選項正確；
觀察圖Ⅲ，達到平衡時甲反應和乙反應的轉化率不相等，故C選項不正確；
增大壓強，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短，同時的平衡轉化率增大，D選項不正確。
12.答案：C
解析：反應速率主要取決于慢的一步，所以該反應的速率主要取決于②的快慢，故A項錯誤；是反應過程中的中間產物，不是該反應的催化劑，故B項錯誤；由于該反應為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，所以正反應的活化能比逆反應的活化能小，故C項正確；增大的濃度，活化分子百分數不變，但單位體積內的活化分子數目增多，所以能加快反應速率，故D項錯誤。
13.答案：C
解析：A.0~4min內消耗，消耗，根據速率之比等于化學計量數之比可知，A錯誤；
B.恒容容器中充入惰性氣體，化學反應中各物質的濃度不變速率不變，B錯誤；
C.0~2min內變化了，體積為2L，代入數據計算的平均反應速率為，C正確；
D.增大反應物濃度，活化分子百分數不變，D錯誤；
故選C。
14.答案：(1)探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響
(2)實驗甲和實驗乙不能達到實驗目的，因為在常溫且無催化劑作用的條件下較穩定
(3)0.4；0.375；隨反應的不斷進行，溶液的濃度逐漸降低，反應速率減??；丁
解析：(1)甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗丙、實驗丁和實驗戊中溶液的酸堿性不同，且比實驗乙多了使用催化劑，可知這三個實驗是探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響，故答案為探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響；
(2)根據資料可知在常溫且無催化劑作用的條件下比較穩定，則實驗甲和實驗乙不能達到實驗目的，故答案為實驗甲和實驗乙不能達到實驗目的；
(3)①根據表中數據和題中反應速率的單位可知，，速率減小的原因是隨反應的不斷進行，溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小，故答案為0.4；0.375；隨反應的不斷進行，溶液的濃度逐漸降低，反應速率減?。?br/>②由圖可知曲線c反應速率最小，在三個實驗中，實驗丁每次記錄的氣體體積都是最少的，說明丁的速率最小，曲線c代表實驗丁，故答案為丁。
15.答案：(1)反應物濃度；1
(2)②③；
(3)溫度不是反應速率突然加快的原因；催化劑()；D
解析：(1)通過觀察實驗①、②的數據可知未知，但實驗①、②中所用的溶液的體積不同，根據控制變量法的原則，應為290K，變量為溶液的濃度，此外兩組實驗溶液的總體積應保持一致確兩組實驗中其他溶液的濃度相同，故，故答案為：反應物濃度；1；
(2)根據控制變量法的原則，，所以可通過實驗②、③探究溫度變化對化學反應速率的影響，反應原理為，實驗②中所用的溶液的物質的量為溶液的物質的量為溶液過量，8s內消耗的溶液的物質的量為，此時溶液的總體積為，所以8s內，故答案為：②③；；
(3)不同時間下，溫度升高的程度很小，所以溫度不是反應速率突然加快的原因，隨著反應的進行，銓離子的濃度逐漸增加，可催化該反應，為了驗證錳離子的催化效果，但又不引進其他的雜質竒子，可選擇的最佳試劑是硫酸經，故答案為：溫度不是反應速率突然加快的原因；催化劑(Mn)；D；

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