資源簡介 (6)化學(xué)反應(yīng)的限度——高二化學(xué)魯科版(2019)寒假練習(xí)1.低壓條件下,合成甲醇的反應(yīng)為。對密閉容器中的上述反應(yīng)采取措施:①增大的量;②縮小體積,增大壓強(qiáng);③及時(shí)移出水蒸氣;④降低溫度;⑤升高溫度。改變上述條件之一能增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)的是( )A.①②③ B.①②④ C.只有④ D.只有⑤2.我國科學(xué)家研制鈀催化劑高效選擇性實(shí)現(xiàn)苯乙炔與氫氣反應(yīng)制備苯乙烯:(g,苯乙炔)(g,苯乙烯)。在恒溫恒容條件下發(fā)生該反應(yīng),下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D.氫氣消耗速率等于苯乙烯消耗速率3.一定溫度下,剛性密閉容器中投入足量,發(fā)生反應(yīng)。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A.體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化B.濃度不隨時(shí)間變化C.生成的速率等于消耗的速率D.氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化4.反應(yīng),在其他條件不變時(shí),通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng),達(dá)平衡時(shí)如下表:平衡狀態(tài) ① ② ③容器體積/L 40 20 10.022a 0.05a 0.75a下列分析不正確的是( )A.①→②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B.①→③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C.①→③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D.與①②相比,③中X的物質(zhì)的量最大5.一定條件下,將和按物質(zhì)的量之比2:1充入反應(yīng)容器,發(fā)生反應(yīng):。其他條件相同時(shí),分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )。A.B.其他條件不變,溫度升高,該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大C.條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率為D.時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為6.稀溶液中存在如下平衡:Ⅰ.Ⅱ.關(guān)于該溶液的說法不正確的是( ) (溫度變化忽略不計(jì))A.加水稀釋,溶液中離子總數(shù)增加B.加入少量濃溶液,Ⅰ和Ⅱ均向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量,溶液顏色不再變化時(shí),比原溶液中的小D.7.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )A.反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度,體系的顏色變淺B.新制氯水應(yīng)放在陰暗低溫處保存C.合成氨的過程中及時(shí)分離出氨氣D.反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡后,減小容器體積,體系的顏色加深8.向絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨著時(shí)間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )A.d點(diǎn):v(正)>v(逆)B.該反應(yīng)的C.c點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率最大D.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng):c>d>b>a9.在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )①混合氣體的壓強(qiáng); ②混合氣體的密度;③B的物質(zhì)的量濃度; ④混合氣體的總物質(zhì)的量;⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量; ⑥v(C)與v(D)的比值;⑦混合氣體的總質(zhì)量; ⑧混合氣體的總體積;⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1A.①③④⑤ B.③④⑤⑧⑨ C.②③⑤⑦ D.②③④⑤⑥10.某溫度下,在1 L恒容密閉容器中2.0 mol X發(fā)生反應(yīng),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:時(shí)間段/min 產(chǎn)物Z的平均生成速率0~2 0.200~4 0.150~6 0.10下列說法錯(cuò)誤的是( )A.1 min時(shí),Z的濃度大于B.3 min時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)約為C.5 min時(shí),D.體系壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11.環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )A.B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為12.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表,根據(jù)信息推斷以下說法正確的是( )t/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí),密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C.830℃時(shí),反應(yīng)物與按1:1投料,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低13.下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是( )A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.溴水中有下列平衡,當(dāng)加入硝酸銀溶液后(AgBr是淡黃色沉淀),溶液顏色變淺C.催化氧化制的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D.恒溫、恒壓條件下,在平衡體系中充入He后,體系顏色變淺14.羰基硫()是一種糧食熏蒸劑,能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中,加入等物質(zhì)的量的與發(fā)生反應(yīng):達(dá)到平衡后,其他條件不變,分別改變下列條件,平衡移動(dòng)情況和物理量變化情況如何變化?請分別用“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”“不”分析判斷平衡移動(dòng)情況;用“增大”“減小”“不變”分析判斷物理量變化情況:(1)保持容器溫度和體積不變,增加的濃度,平衡______移動(dòng);加入少量,平衡______移動(dòng)。(2)保持容器壓強(qiáng)和溫度不變,加入少量,平衡______移動(dòng),的化學(xué)反應(yīng)速率______。(3)保持容器體積不變,升高溫度,平衡______移動(dòng),平衡常數(shù)______,反應(yīng)熱______。(4)在一定溫度下,增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),的轉(zhuǎn)化率______,容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量______,容器內(nèi)氣體的密度______。(5)保持容器溫度和體積不變,再加入2mol和2mol,平衡______移動(dòng),的化學(xué)反應(yīng)速率______,平衡后的體積分?jǐn)?shù)______。(6)加入適量的正催化劑,逆反應(yīng)速率______,平衡______移動(dòng)。15.(1)嚴(yán)重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的等氣體有關(guān)?;卮鹣铝袉栴}:用活性炭處理尾氣時(shí)還可發(fā)生反應(yīng):,借助傳感器在測得不同時(shí)間點(diǎn)時(shí)NO和的濃度如下:0 5 10 15 20 251.20 0.74 0.56 0.56 0.63 0.630 0.23 0.32 0.32 0.36 0.3615min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________(填字母)。A.適當(dāng)縮小容器的體積 B.加入適量的活性炭C.通入適量的NO D.適當(dāng)升高溫度(2)750 K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng),若起始壓強(qiáng)為101 kPa,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為,則反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其他反應(yīng))。(3)某溫度,將2 mol CO與的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):。經(jīng)過5 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。①若保持體積不變,再充入2 mol CO和,此時(shí)_____(填“>”“<”或“=”)。②在其他條件不變的情況下,再增加2 mol CO與,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變”)。③下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。a.的質(zhì)量不變b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變c.d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變④在一定壓強(qiáng)下,容積為的容器充入與,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則_____(填“大于”“小于”或“等于”,下同),_____0。答案以及解析1.答案:C解析:化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此降低溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大;故選C;2.答案:A解析:A.,在恒溫恒容條件下,氣體總質(zhì)量不變,混合氣體密度始終不變,不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡,A錯(cuò)誤;B.,反應(yīng)前后,氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量減小,氣體的平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)過程中發(fā)生改變,當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.氣體總壓強(qiáng)與總物質(zhì)的量成正比例,反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量是變化的,當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡,C正確;D.氫氣的消耗速率為正反應(yīng)速率,苯乙烯的消耗速率為逆反應(yīng)速率,當(dāng)氫氣的的消耗速率等于苯乙烯的消耗速率,即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確;故選A。3.答案:C解析:A.由方程式知,體積分?jǐn)?shù)始終為50%,體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.固體濃度為常數(shù),故濃度不隨時(shí)間變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.生成表示正反應(yīng),消耗表示逆反應(yīng),生成和消耗的速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變,故氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;故選C。4.答案:C解析:A.①到②的過程中,體積縮小了一半,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol,說明增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),X此時(shí)應(yīng)為氣態(tài);故A正確;B.②到③的過程中,體積繼續(xù)縮小,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),說明X在壓縮的某個(gè)過程中變成了非氣態(tài),結(jié)合A項(xiàng)分析,①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化;故B正確;C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析,平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大,故C錯(cuò)誤;D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小,即A轉(zhuǎn)化率最大,X的物質(zhì)的量最大,故D正確;答案選C。5.答案:A解析:在相同溫度下,條件下比條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率高,根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知,增大壓強(qiáng),平衡右移,NO的平衡轉(zhuǎn)化率升高,故,A項(xiàng)正確;在相同壓強(qiáng)下,升高溫度,NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明該反應(yīng)的限度減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在條件下,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為,且NO和按化學(xué)方程式中的系數(shù)比投料,則二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)容器的容積為1 L,起始時(shí)投入NO和的物質(zhì)的量分別為,根據(jù)化學(xué)方程式,列“三段式”得:平衡常數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案:C解析:A.反應(yīng)I中水為液態(tài),雖然水是反應(yīng)物,稀溶液種加水對平衡影響不大,反應(yīng)II是離子數(shù)目增加的反應(yīng),加水有利于平衡正向移動(dòng),故加水稀釋,溶液中離子總數(shù)增加,A正確;B.反應(yīng)II中,加氫氧化鈉中和了,有利于平衡正向移動(dòng),反應(yīng)II正向移動(dòng)消耗,使反應(yīng)I正向移動(dòng),故加入少量濃NaOH溶液,Ⅰ和Ⅱ均向正反應(yīng)方向移動(dòng),B正確;C.反應(yīng)I的平衡常數(shù),平衡常數(shù)只受溫度影響,故比值不變,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)可以由反應(yīng)I+反應(yīng)II×2得到,故該反應(yīng)的,D正確;故選C。7.答案:D解析:A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆移,二氧化氮濃度減小,體系顏色變淺,能用平衡移動(dòng)原理解釋,A不符合題意;B.新制氯水中存在,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正移,氯氣濃度減小,所以新制氯水應(yīng)放在陰暗低溫處保存,能用平衡移動(dòng)原理解釋,B不符合題意;C.合成氨反應(yīng)的過程中及時(shí)分離出氨氣,生成物濃度減小,平衡正向移動(dòng),提高氨氣的產(chǎn)率,能用平衡移動(dòng)原理解釋,C不符合題意;D.反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡后,減小容器體積,體系的顏色加深,是因?yàn)轶w積減小,濃度增大,與平衡移動(dòng)無關(guān),不能用平衡移動(dòng)原理解釋,D符合題意;答案選D。8.答案:A解析:絕熱恒容體系,開始正反應(yīng)速率加快,說明體系溫度升高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),c點(diǎn)后速率減慢,主要是濃度影響。A.d點(diǎn)后反應(yīng)速率主要受濃度影響,濃度減小,反應(yīng)速率減小,但平衡向正向移動(dòng),v(正)>v(逆),A正確;B.根據(jù)分析,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),,B錯(cuò)誤;C.平衡一直正向進(jìn)行,故d點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最大,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變,但溫度升高,壓強(qiáng)增大,故壓強(qiáng)d>c>b>a,D錯(cuò)誤;答案選A。9.答案:C解析:①反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等,故氣體壓強(qiáng)一直不變,所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強(qiáng)始終不變,所以不能根據(jù)混合氣體的壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故①錯(cuò)誤;②A為固體,隨著反應(yīng)進(jìn)行,氣體質(zhì)量改變,體積不變,故當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故②正確;③B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí),B的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,故③正確;④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),混合氣體的物質(zhì)的量始終不變,所以不能根據(jù)混合氣體總物質(zhì)的量判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故④錯(cuò)誤;⑤A為固體,隨著反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體的質(zhì)量改變,該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),混合氣體的物質(zhì)的量始終不變,該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變的反應(yīng),當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤正確;⑥正逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,雖然v(C)與v(D)的比值不變,但由于未說明二者表示的是正速率還是逆速率,所以不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥錯(cuò)誤;⑦A為固體,隨著反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體的質(zhì)量改變,當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,故⑦正確;⑧容器的容積不變,混合氣體的總體積始終不變,故混合氣體的總體積不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故⑧錯(cuò)誤;⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1,無法判斷各組分的濃度是否不再變化,則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故⑨錯(cuò)誤;故C正確10.答案:C解析:反應(yīng)開始一段時(shí)間,隨著時(shí)間的延長,產(chǎn)物逐漸增多,產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小,則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的平均生成速率,由題表可知,內(nèi)Z的平均生成速率為,所以1min時(shí),Z的濃度大于,A正確;反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒為1:2,反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體,相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為,B正確;由題表中數(shù)據(jù)可知,內(nèi),Z轉(zhuǎn)化的濃度為,內(nèi),Z轉(zhuǎn)化的濃度為,所以反應(yīng)到4 min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài),則5 min時(shí),Z的正、逆反應(yīng)速率相等,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)是正反應(yīng)方向氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng),恒溫恒容條件下反應(yīng)正向進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量增加,壓強(qiáng)增大,只有處于平衡狀態(tài)時(shí),壓強(qiáng)不變,所以壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。11.答案:C解析:對于一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快,環(huán)戊二烯的濃度變化越大,從圖中可以看出,時(shí)環(huán)戊二烯的濃度變化大,則。A.由分析可知,,A不正確;B.溫度越高,反應(yīng)速率越快,濃度越大,反應(yīng)速率越快,a點(diǎn)時(shí)溫度低但環(huán)戊二烯的濃度大,c點(diǎn)時(shí)溫度高但環(huán)戊二烯的濃度小,所以a點(diǎn)與c點(diǎn)的反應(yīng)速率無法比較,B不正確;C.a、b點(diǎn)都未達(dá)到平衡,a點(diǎn)的正反應(yīng)速率>b點(diǎn)的正反應(yīng)速率>b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,C正確;D.反應(yīng)前,環(huán)戊二烯的總濃度為1.5mol/L,b點(diǎn)時(shí),環(huán)戊二烯的濃度為0.6mol/L,則參加反應(yīng)環(huán)戊二烯的濃度為0.9mol/L,生成二聚體的濃度為,D不正確;故選C。12.答案:C解析:A.由表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度,K值增大,平衡正向移動(dòng),則此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)前后為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),則容器中的壓強(qiáng)始終不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.830℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)等于1,則平衡時(shí),,因反應(yīng)物與按1:1投料,假設(shè)與初始各加入1mol/L,轉(zhuǎn)化量為xmol/L,可得下列三段式:由題意可得可得(1-x)(1-x)=x2,解得x=0.5,則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%,C項(xiàng)正確;D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則正向進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。13.答案:D解析:A.氯氣通入食鹽水中存在如下平衡:,飽和食鹽水中濃度很大,該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),的溶解度減小,有利于收集更多的,能用勒夏特列原理解釋,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.向溴水中加入溶液后發(fā)生離子反應(yīng),溶液中濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),的濃度將減小,溶液的顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.,使用過量的氧氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),的轉(zhuǎn)化率增大,能用勒夏特列原理解釋,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.恒溫、恒壓條件下,在平衡體系中充入He,體系的體積將增大,(紅棕色)的濃度減小,所以體系顏色變淺,不能用勒夏特列原理解釋,D項(xiàng)正確;答案選D。14.答案:(1)向正反應(yīng)方向;不(2)不;減小(3)向逆反應(yīng)方向;減?。徊蛔?br/>(4)不變;不變;增大(5)向正反應(yīng)方向;增大;不變(6)增大;不解析:(1)增加的濃度,,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);加入少量He,容器體積不變,反應(yīng)物、生成物濃度不變,平衡不移動(dòng)。(2)保持容器壓強(qiáng)和溫度不變,通入He,體積增大,分壓強(qiáng)減小,但反應(yīng)兩邊氣體分子數(shù)不變,平衡不移動(dòng),但的濃度減小,的化學(xué)反應(yīng)速率減小。(3)保持容器體積不變,升高溫度,反應(yīng)放熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小,反應(yīng)熱只與初始狀態(tài)有關(guān),不受影響。(4)在一定溫度下,增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),反應(yīng)為氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),平衡不移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變,容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,容器內(nèi)氣體的密度增大。(5)保持容器溫度和體積不變,再加入2molCO和,反應(yīng)物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新平衡后與原平衡效果相當(dāng),的化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到新平衡后與原平衡等效,平衡后的體積分?jǐn)?shù)不變。(6)加入適量的正催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)變化,但平衡不移動(dòng)。15.答案:(1)AC(2)50.5kPa(3)>;增大;cd;小于;小于解析:(1)15 min后只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,由圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮、氮?dú)鉂舛榷荚龃?;A.該反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng),適當(dāng)縮小容器的體積,平衡不移動(dòng),但氣體的濃度均增大,A項(xiàng)符合;B.加入適量的活性炭,對平衡和氣體的濃度無影響,B項(xiàng)不符合;C.通入適量的NO,平衡正向移動(dòng),重新達(dá)到平衡后,一氧化氮、氨氣的濃度均增大,C項(xiàng)符合;D.適當(dāng)升高溫度,平衡逆向移動(dòng),一氧化氮濃度增大,氮?dú)獾臐舛葴p小,D項(xiàng)不符合。(2)若起始壓強(qiáng)為101 kPa,達(dá)到平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為50%,設(shè)起始時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為1 mol,可列出三段式:根據(jù)恒溫恒容時(shí),壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,得到,解得平衡時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)為,則各氣體的分壓為:,則。(3)某溫度,將2 mol CO與的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中,經(jīng)過5 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,依據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移電子4 mol,消耗CO的物質(zhì)的量為1 mol,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol,則消耗C0的物質(zhì)的量為1.5 mol,可列出三段式:則平衡常數(shù),若保持體積不變,再充入2 mol CO和,此時(shí),,,反應(yīng)的濃度商,則反應(yīng)正向進(jìn)行,。在其他條件不變的情況下,再增加2 mol CO與,同等程度改變反應(yīng)物的用量,新平衡與原平衡相比,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng),因此加壓平衡正向移動(dòng),一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等,各組分含量保持不變,分析選項(xiàng)中變量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。a.的質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a項(xiàng)不符合;b.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化,則平均相對分子質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)地進(jìn)行而變化,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b項(xiàng)不符合;c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,指的是用同種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,任意時(shí)刻均有,當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),可用表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c項(xiàng)符合;d.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,混合氣體的密度始終不發(fā)生變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d項(xiàng)符合;故答案為cd。相同溫度下,同一容器中,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則CO的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)圖像知,小于,溫度升高一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,說明升溫平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),。 展開更多...... 收起↑ 資源預(yù)覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫