資源簡介

12月份階段性檢測B卷
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba:137
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．鋼中加入一些稀土元素，可以改善鋼的性能
B．補鐵劑和維生素C一起服用是因為維生素C具有還原性，可促進鐵的吸收
C．節日燃放五彩繽紛的煙花，其中綠色煙花可能是添加了銅元素
D．“雨過天青云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵
2．下列關于實驗安全和試劑保存的說法錯誤的是
A．電器起火時，要先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火
B．溶液濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再用硼酸溶液沖洗
C．切剩下的鈉要放入廢液缸里，不能隨便丟棄
D．強氧化劑Na2O2不能隨便丟棄，可配成溶液或通過化學反應將其轉化為一般化學品后，再進行常規處理
3．下列敘述中，不正確的是
A．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，Na2O2不屬于堿性氧化物
B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．碳酸鈣、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅都屬于碳酸鹽
D．有單質參加的反應或者有單質生成的反應不一定是氧化還原反應
4．用下列裝置進行實驗能達到相應目的的是
A．用圖①裝置制備膠體 B．用圖②裝置制取Ti單質
C．用圖③裝置干燥二氧化碳
D．用圖④裝置探究與還原性強弱（I2溶于CCl4
呈紫色）
5．NA代表阿伏加 德羅常數的值。下列說法正確的是
A．鐵與標準狀況下2.24L氯氣反應，轉移電子數為
B．78 g Na2O2與足量水完全反應，電子轉移數為NA
C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
D．標準狀況下，2.24 L C2H5OH所含氫原子數為0.6 NA
6．下列離子方程式與所給事實相符的是
A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2O
7．將逐漸取代成為生產自來水的消毒劑。工業上常通過如下反應制取：(未配平)。下列說法錯誤的是
A．反應中硫元素被氧化，氯元素被還原
B．還原性：
C．配平后，氧化劑和還原劑的系數比為
D．每生成1mol分子轉移2NA個電子
8．部分鐵及其化合物的“價-類”關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．a在氧氣中燃燒生成c B．b可以與水反應生成d
C．d在潮濕空氣中可以轉化為e D．f具有強還原性
9．下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質量分數的是
A．取ag混合物充分加熱，質量減少bg
B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液
D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，氣體經濃硫酸干燥后，用堿石灰吸收，質量增加bg
10．一種利用和進行新型脫氮的過程如下圖所示。下列說法正確的是
A. 鐵氨氧化中，轉化為
B. 將轉化為，兩個途徑最終失去的電子數不相同
C. 反應iii的離子方程式為
D. 四步反應中，氮元素均被氧化
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 下列實驗中，對應的現象以及結論不正確的是
選項 實驗 現象 結論
A 向酸性溶液中滴加FeCl2溶液 紫紅色消失 Fe2+具有還原性
B 向CaCl2溶液中通入適量CO2 有白色沉淀生成 白色沉淀是CaCO3
C 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，測量電導率變化 電導率減小 溶液中的離子濃度減小
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液 溶液顯紅色 原溶液不一定含
12.某課外小組為了鑒別和兩種白色固體，用不同的方法做了以下四組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。下列說法不正確的是
A．將兩種固體分別放入裝置Ⅰ中，均能與鹽酸反應，并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
B．若裝置Ⅱ中兩種固體質量相等且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是
C．裝置Ⅲ和Ⅳ均能鑒別和，Ⅳ可同時進行兩個對比實驗
D．裝置Ⅳ試管①②中的藥品可以互換
13. 亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和氧化劑。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：
已知：“操作X”為蒸發濃縮、冷卻結晶。下列說法正確的是
A. “制”中氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1
B. “還原”發生反應的離子方程式為
C. “操作X”需要用到的儀器為坩堝、酒精燈、玻璃棒
D. 作氧化劑時，轉移電子的物質的量約為同質量的1.57倍
14．下列選項中的描述與對應圖像相符的是
A．圖①為新制氯水在陽光照射下，溶液pH隨著時間變化的曲線（已知：pH越小，酸性越強）
B．圖②為和混合物與鹽酸充分反應，所加鹽酸的體積與產生的體積關系圖，且線段OA的長度和AB相等。
C．圖③為向少量鹽酸酸化的溶液中加入溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入溶液體積(V)之間的關系圖
D．圖④為向溶液中滴加NaOH溶液時產生沉淀質量的變化圖
（已知：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]）
15．有下列三個在溶液中發生的氧化還原反應：
①
②
③
請根據上述反應分析推斷，下列說法不正確的是
A．、、、的還原性由強到弱依次是
B．③反應中HCl的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數目之比1：6
C．向溶液中通入少量反應的離子方程式可能為
D．常用將酸性廢液中的還原成，反應的離子方程式為
填空題
16、按要求回答問題：（12分）
（1）分別用適量的一種試劑完成以下各組除雜任務括號內的物質為欲去除雜質，寫出除雜反應的化學方程式。
①碳酸鈉過氧化鈉 。
②鐵鋁 。
（2）碘是人體所需的一種重要的微量元素。為了避免食物補碘的量不足，可以食用加碘鹽，即添加的NaCl。通常用以下方法測定加碘鹽中的含量：稱取10g加碘鹽，用50mL純凈水完全溶解，向溶液中加入的硫酸和的KI溶液，生成的與的溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為：
①欲用的硫酸溶液精確配制的硫酸溶液，需要的玻璃儀器有：空試劑瓶、燒杯、 。
②寫出題干描述的生成的離子方程式： 。
③配制過程中，下列操作將導致溶液濃度偏小的是___________(填序號)。
A．加水定容時仰視刻度線
B．容量瓶未干燥處理
C．用量筒量取時仰視刻度線
D．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
（3）能除去水中的硫化物（以為例），請將下列化學方程式補充完整__________。
____________
（4）在酸性條件下，NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式。
計算題(12分）
（1）相同質量的O3和SO2所含氧原子的物質的量之比 ，若欲使O3和SO2中氧元素的質量相等，則O3和SO2的質量之比為 。
（2）使用膽礬配制900ml 0.2mol/L的CuSO4溶液，需要托盤天平稱量膽礬的質量為 。
（3） 用1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好將2×10-2mol的XO4-還原，已知氧化產物為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價為 。
（4）產生相同體積（同溫同壓）的H2，所需鈉、鎂、鋁三種金屬物質的量之比是 。
（5）將400mLNaCl和BaCl2混合溶液分成兩份，第一份加入含amol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，第二份加入含b mol碳酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則原溶液中鈉離子的濃度為 。
（6）向一定量的混合物中加入100 mL濃度為的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體(標準狀況)，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是_______。
18. 某化學興趣小組利用下圖裝置(部分夾持裝置省略)制備氯氣并探究其性質：
回答以下問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為_______，0.4 mol HCl完全反應時，轉移電子的物質的量為_______。
（2）若C中導管口堵塞，則B中觀察到的現象是_______。
（3）實驗進行一段時間后，裝置D中含酚酞的NaOH溶液紅色逐漸褪去，產生該現象的原因可能為：①氯氣溶于水呈酸性，與氫氧化鈉發生中和反應使溶液褪色；②_______。
（4）隨著反應進行，裝置D中溶液處觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出對應的離子方程式 _______；淀粉KI溶液處先變藍后褪色，原因是氯氣氧化碘單質生成，寫出褪色過程的化學方程式 。
(5)裝置E中發生反應的離子方程式為 。
19．某廢舊金屬材料中主要含Fe、Cu、Al、、、CuO和可燃性有機物，為節約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收Cu、Al、綠礬等。回答下列問題：
堿浸中發生反應的離子方程式為 。
操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是 。
加入試劑a后發生的化學反應中有一個屬于化合反應，其離子方程式為 。
鑒別綠礬溶液中的金屬陽離子時，應滴加的試劑依次是 。
取2mL綠礬溶液加入試管中，然后滴加NaOH溶液，此過程涉及的反應中屬于化合反應的化學方程式為 。
(6)濾液Ⅱ經過結晶法制取綠礬晶體，綠礬在空氣中容易被部分氧化。現取被部分氧化的綠礬晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過濾得沉淀9.32g；再通入112mL(標準狀況)氯氣恰好將其中的完全氧化。
①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是 (填標號)。
A．溶液 B．KSCN溶液
C．NaOH溶液 D．溶液
②推測晶體中 。
20．莫爾鹽［，］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定。某學習小組設計了如圖實驗裝置制備少量的莫爾鹽。回答下列問題：
(1)連接裝置，檢查裝置氣密性。將0.1mol 晶體置于三頸燒瓶中、將6.0g潔凈的鐵屑加入錐形瓶中，在 （儀器名稱）加入一定量2的硫酸。。
(2)實驗開始時，打開分液漏斗瓶塞，此時活塞K1、K2、K3、的狀態為 。
待大部分鐵粉溶解后，需將裝置A中的液體被壓入裝置B中，此時活塞K2、K3、的狀態為 。
(3)關閉活塞、，采用100℃蒸發B中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、 、用無水乙醇洗滌晶體。
(4)裝置C的作用為 。
(5) 稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用 蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，加入KMnO4溶液恰好完全反應，消耗0.1mol/L的KMnO4溶液10.00mL，反應的離子方程式為 ，該樣品的純度為 。
1-5 DCBDB 6-10 DDCCC 11-15 AB BD AD D CD
16、(1)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （1分）②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 （1分）
(2)①玻璃棒 50mL容量瓶 膠頭滴管 量筒 （2分，寫三個得1分，少于三個不得分）
② IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O （2分）
③AD （2分）
(3)4H2O 8HCl （2分）
(4)5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O （2分）
（1）2:1 1:2 （每空1分）
50.0 g （2分，寫50不得分，掉單位扣1分）
+4 （2分）
6:3:2 （2分）
(5a-10b) mol/L （2分，掉單位扣1分）
2.8g （2分，掉單位扣1分）
(1) 略（1分） 0.2mol （1分）
導管中液面上升，廣口瓶中液面下降 （2分）
（3）Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色 （2分）
（4）①S2-+Cl2=2Cl-+S （2分） ②I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl （2分）
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O （2分）
19、（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2分）
(2) 漏斗 （1分）
（3） （2分）
（4）KSCN 氯水 （每個試劑一分，順序不能錯）
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
D （1分） 1:2 （2分）
20、（1）分液漏斗 （1分）
（2）打開K1 K2 關閉K3 （1分） 關閉K2 打開K3 （1分）
(3)過濾 （2分）
（4）液封，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+ （2分）
(5)煮沸的（1分） 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分） 98% （2分）

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