資源簡介

銀川一中2025屆高三年級第五次月考
化 學(xué) 試 卷
命題教師：
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Co-59 I-127
一、單選題（共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．“東阿阿膠制作技藝”是國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。該工藝的部分操作如下圖所示，其中與
化學(xué)實驗中的過濾原理相同的是
A．化皮 B．除渣
C．掛旗 D．凝膠
2．下列化學(xué)用語或圖示不正確的是
A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：
B．Cl2分子中的共價鍵的電子云圖形為
C．基態(tài)Br原子核外電子價排布式為4s24p5
D．一元酸次磷酸()的結(jié)構(gòu)簡式為：
3．某天然有機物M具有抗腫瘤生物活性的作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)M的說法正
確的是
A．含3種官能團
B．遇溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)
C．能發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應(yīng)
D．分子中至少有11個碳原子一定共面
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于反應(yīng)，
下列敘述正確的是
A．中B原子最外層電子數(shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含鍵數(shù)為
C．固體含數(shù)為
D．含配位鍵數(shù)為
5．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確
的是
選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A 、[Al(OH)4]-、、 少量HCl溶液 H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O
B 、、、 少量溶液
C Cl-、、、 過量醋酸溶液
D 、、、 通入少量
6．實驗是化學(xué)的基本方法，它的學(xué)習(xí)功能是難以代替的，下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?br/>甲 乙 丙 丁
A．用裝置甲蒸發(fā)溶液制備少量硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)
B．裝置乙中溴水逐漸褪色，能說明生成乙烯
C．檢驗氣體中含SO2和SO3
D．裝置丁制備少量氫氧化亞鐵，并觀察其顏色
7．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項 實驗過程及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié) 可以升華
B 向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀 氧化性：
C 向燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，加熱，燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生 木炭作還原劑，將還原
D 用溶液分別中和等體積溶液和溶液，溶液消耗的NaOH溶液多 酸性：
8．離子液體是一類應(yīng)用價值很高的綠色溶劑，由五種短周期主族元素P、Q、X、Y、Z組
成的某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。Q、X、Y、Z處于同一周期，基態(tài)P原子的電子層數(shù)
與核外電子總數(shù)相等，Q的一種同位素可用于文物年代的測定，基態(tài)X原子的p能級處
于半充滿狀態(tài)。下列說法正確的是
A．基態(tài)Z原子的核外電子占據(jù)的最高能層有4個原子軌道
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸
C．同周期元素中，第一電離能介于X、Y之間的有2種
D．Q、X分別與P形成的化合物的沸點：
9．四氧化三錳廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料。一種以低品位錳礦（含、
、及少量、、）為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：
下列說法不正確的是
A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的
B．“沉錳”步驟中母液的主要成分為
C．“溶浸”步驟中作氧化劑
D．“氧化”步驟中參加的反應(yīng)：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O
10．如圖，某課題組設(shè)計了一種以為原料固定CO2的方法。下列說法不正確的是
A．該方法中和化合物X為催化劑
B．該過程涉及了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．若原料用 ，則產(chǎn)物為
D．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
11．鈣鎂礦、、的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法正確的是
A．鈣鎂礦中，1號硫原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，2號硫原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
B．鈣鎂礦中，距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4
C．結(jié)構(gòu)中與、與離子之間的作用力相同
D．晶胞中，分子的排列方式有3種取向
12．Adv.Mater報道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子()和空穴()。下列有關(guān)說法正確的是
A．光催化裝置中溶液的減小
B．整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成
C．電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：
D．離子交換膜為陰離子交換膜
13．某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中、為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②
B．時，正反應(yīng)速率v1(正）C．內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率
D．該溫度時，
14．室溫下，調(diào)節(jié)MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，測得溶液中pX[；X代表、，]隨溶液pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述正確的是
A．代表溶液中隨溶液pH的變化
B．濃度均為0.1 mol·L NaF、NaA的混合
溶液中：
C．NaF、NaA的混合溶液中：
D．由于、很接近，故很難轉(zhuǎn)化為
二、非選擇題（共58分）
15．(14分)
鉻酰氯是一種無機化合物，化學(xué)式為CrO2Cl2，熔點-96.5℃，沸點117℃，常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會迅速揮發(fā)并水解，主要在有機合成中作氧化劑、氯化劑和溶劑。在實驗室中可由重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)得到鉻酰氯，反應(yīng)機理為：濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成CrO3和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后CrO3迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯。實驗裝置如下(夾持裝置略)：
回答下列問題：
(1)A的名稱是 。B的進水口
為 (填“a”或“b”)。
(2)濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)裝入冰箱中冷卻至0℃
左右，其目的是 。
(3)寫出CrO3與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)投料時，加入過量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻酰氯的產(chǎn)率，原因是 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，用電熱套加熱裝置A，收集117℃左右的餾分，收集裝置選用冰水
浴的目的是 。
(6)圖中C裝置未畫出，應(yīng)為下列裝置中的哪一種 (填標(biāo)號)，該裝置的作用是 。
16．（14分）
乙烷是天然氣和頁巖氣中最常見的成分之一，工業(yè)上可以采用多種方法將乙烷轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的乙烯。回答下列問題：
Ⅰ．乙烷蒸汽裂解法
已知：
乙烷在一定條件可發(fā)生反應(yīng)：
(1) (用含的表達式表示)。已知該反應(yīng)高溫時為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱 0(選填“”“”或“”)。
(2)提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 （任寫一種）。
(3)一定溫度下，在某恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的乙烷，若平衡時容器中總壓為、乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。用含、的代數(shù)式表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)一定條件下，該反應(yīng)的速率方程為：，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，升高溫度，該反應(yīng)的速率常數(shù) (選填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ．乙烷氧化脫氫法
乙烷氧化脫氫制乙烯的產(chǎn)物中除C2H4外，還存在CO、CO2等副產(chǎn)物。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了不同催化劑下乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的選擇性關(guān)系如圖甲所示(乙烯的選擇性)，脫氫階段反應(yīng)進程如圖乙所示(吸附在催化劑表面的粒子用標(biāo)注，表示過渡態(tài))。
(5兩種催化劑比較，催化性能較好的是 (選
填“a”或“b”)，圖乙中代表催化性能較好的催化劑的反應(yīng)歷程
是 (選填“c”或“d”)
(6)某學(xué)習(xí)小組運用電化學(xué)原理設(shè)計了如圖所示的裝置
(通入的氣體略)，從而實現(xiàn)了的脫除、發(fā)電，同時還能
制備硫酸，其負極的電極反應(yīng)式為_______。
17．(15分)
鈷廣泛應(yīng)用于機械制造、電子電器、航空航天、電池制造等行業(yè)，是國家重要的
戰(zhàn)略資源。用含鈷廢料(主要成分為，含少量、、CaO、MgO、等)制備草酸鈷晶體()的工藝流程如圖所示，試回答下列問題：
已知：①具有強氧化性。②，
(1)為提高含鈷廢料的浸出效率，可采取的措施是___________(任寫一條)。
(2)浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
(3)向“浸出液”中加入適量的時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)①“除鈣鎂”后，濾液中時，_______。
②若“調(diào)pH”時溶液的pH偏低，將會導(dǎo)致、沉淀不完全，其原因是_______。
(5)將在空氣中加熱最終可得到
鈷的氧化物。固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所
示。[已知：，曲
線中溫度在330℃及以上所得固體均為鈷氧化物]經(jīng)
測定，A→B過程中產(chǎn)生的氣體只有，此過程中
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(6)含、的溶液經(jīng)電沉積可制備Sm-Co水磁合金，一種Sm-Co水磁合金的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Co原子的投影位置如圖2所示。晶胞參數(shù)，，，。
①該合金的化學(xué)式為___________。
②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，合金最簡式的相對分子質(zhì)量為Mr，則該合金的密度__________(列出計算式)。
18．(15分)
某研究小組以化合物M為起始原料，按下列路線合成藥物美托拉宗。
已知：
①
②
請回答：
(1)物質(zhì)C中碳原子的雜化方式是 。
(2)化合物M的化學(xué)名稱為 。
(3)反應(yīng)Ⅱ涉及到的反應(yīng)類型有 。
(4)路線中設(shè)計生成C的目的是
(5)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式 。
(6)寫出的化學(xué)方程式 。
(7)寫出化合物M同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（任寫一種）
核磁共振氫譜和紅外光譜檢測表明：
①分子中共有4種氫原子，其中苯環(huán)上的有2種；
②有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和
銀川一中2025屆高三第五次月考化學(xué)試卷參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D D C A B B A C D A B D C
15（14分除標(biāo)明外，每空2分）
(1)圓底燒瓶(1分) b(1分)
(2)防止溫度過高，反應(yīng)速率過快
(3) CrO3+2 HCl=CrO2Cl2+H2O
(4)加入過量氯化鈉可產(chǎn)生過量的氯化氫氣體，使更多的CrO3參與反應(yīng)
(5)將CrO2Cl2迅速冷凝便于收集，提高產(chǎn)率(或答減緩鉻酰氯揮發(fā))
(6) B 吸收未參與反應(yīng)的HCl氣體和逸出的鉻酰氯蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置
16.（14分 除標(biāo)明外，每空2分）
（1）a-b-c ＞
（2）增大容器體積減小壓強；或適當(dāng)升高溫度
（3）
（4）增大
（5）b（1分） d（1分）
（6）
17（15分 除標(biāo)明外，每空2分）
將含鈷廢料粉碎、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大鹽酸濃度等(或其他合理答案) （1分）
（2）、 （各1分）
（3）
（4）①. ②. pH偏低，濃度過大，和結(jié)合成HF分子，降低了濃度，導(dǎo)致、溶解平衡向溶解方向移動
（5）
（6） ①. (或SmCo5) ②.
18.（15分（除標(biāo)明外，每空2分））
(1)sp2 sp3 （各1分）
(2)鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯
(3)加成反應(yīng)、取代反應(yīng) （各1分）
(4)保護氨基，防止被氧化
(5)
(6) (3分)
(7)
NaOH
NaOH
(水解反應(yīng))
M

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