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共價鍵
思考與討論
思考1：為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合呢？
一、從原子結構角度分析氯化氫的形成過程
反應原理：
H2+Cl2 === 2HCl
點燃
反應現象：
H2在Cl2中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧
微觀過程：
HCl
共用電子對
H
Cl
一、從原子結構角度分析氯化氫的形成過程
用電子式表示HCl的形成過程：
微觀過程：
H
Cl
HCl
共用電子對
Cl
H
+
Cl
H
在HCl分子的形成過程中，沒有發生電子的得失，而是通過共用電子對使雙方達到穩定結構。
思考與討論
思考2：請嘗試從原子結構角度分析氫氣分子和氯氣分子的形成過程。
H
Cl
Cl
H
+
Cl
H
+
H
H
Cl
Cl
在H2和Cl2分子的形成過程中，沒有發生電子的得失，而是通過共用電子對使雙方達都到2或8電子的穩定結構。
二、共價鍵
定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
1、成鍵粒子：原子
2、成鍵本質：共用電子對對兩個原子的相互作用
3、成鍵原因：
①通過共用電子對，各原子最外層電子數目一般能達到飽和。由不穩定變穩定；
②兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態；
③原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低。
Cl
H
H
H
Cl
Cl
4、成鍵元素：一般為同種或不同種的非金屬元素
二、共價鍵
思考3：HCl、H2、Cl2分子中各原子的化合價是多少？共價鍵完全相同嗎？有沒有什么不同之處呢？
Cl
H
H
H
Cl
Cl
共用電子對不偏向任何一個原子，兩個原子均不顯電性。A-A型
共用電子對不發生偏移
共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，成鍵的原子呈正電性或負電性。A-B型
共用電子對偏向Cl
非極性共價鍵
極性共價鍵
二、共價鍵
4、成鍵元素：一般為同種或不同種的非金屬元素
5、共價鍵類型：
①非極性共價鍵：同種原子間形成，共用電子對不發生偏移
②極性共價鍵：不同種原子間形成，共用電子對偏向吸引電子能力強的原子。
二、共價鍵
思考4：試分析下列物質或離子中是否存在共價鍵？
O2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3、NaOH、K2SO4、NH4Cl、ClO3- 、CO32-
共價鍵存在于：多原子單質分子、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團等。
思考5： NaOH、K2SO4、NH4Cl中含有共價鍵，它們屬于什么化合物？為什么？
都屬于離子化合物。因為這些化合物由離子鍵構成。
三、共價化合物
定義：只含有共價鍵的化合物稱作共價化合物。
存在：非金屬氫化物、酸、非金屬氧化物、弱堿、大多數有機化合物、少數鹽類都是共價化合物。
物質類別 常見代表物 性質特點
共價化合物 ①非金屬氧化物：CO2、H2O ②非金屬氫化物：HCl、CH4 ③酸：H2SO4 、HNO3 ④弱堿：NH3 H2O ⑤大多數有機化合物：乙醇 、蔗糖等 ⑥少數鹽：AlCl3 、FeCl3等 液態不能導電
熔沸點低、易揮發
三、共價化合物
定義：只含有共價鍵的化合物稱作共價化合物。
存在：非金屬氫化物、酸、非金屬氧化物、弱堿、大多數有機化合物、少數鹽類都是共價化合物。
思考6： 共價鍵是否只存在于共價化合物中？
不是。非金屬單質，如Cl2中存在共價鍵。復雜的離子化合物中也存在共價鍵，如NaOH、NH4Cl、Na2SO4是離子化合物，但含有共價鍵。
三、共價化合物
定義：只含有共價鍵的化合物稱作共價化合物。
存在：非金屬氫化物、酸、非金屬氧化物、大多數有機化合物、少數鹽類都是共價化合物。
思考7： 共價化合物中一定不含金屬元素？只含有非金屬元素的化合物一定是共價化合物？
不是。AlCl3含鋁元素，但屬于共價化合物。 NH4Cl不含金屬元素，但屬于離子化合物。
一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
只含有共價鍵
離子鍵
共用電子對
陰、陽離子
原子
離子化合物與共價化合物的比較
【思考】如何通過實驗區分離子化合物和共價化合物？
看熔融狀態下能否導電，能導電的是離子化合物，不能導電的是共價化合物。
三、共價化合物
思考8：試分析下列物質中是否存在共價鍵？屬于什么類型的物質？
1. CaBr2
2. HF
3. CO2
4. HClO
5. HNO3
7. O2
8. NaOH
6. C2H5OH
9. NH4Cl
10. Na2O2
有 離子化合物
無 離子化合物
有 共價化合物
有 非金屬單質
有 共價化合物
有 共價化合物
有 共價化合物
有 共價化合物
有 離子化合物
有 離子化合物
四、共價分子的表示方法
1、電子式
①每個原子一般達到2或8電子的相對穩定結構
②不加中括號[ ]，不標正負電荷數
請嘗試書寫NH3、HF、H2S、CO2的電子式
請試著寫出H2、HCl、H2O、CH4的電子式：
四、共價分子的表示方法
1、電子式
③以共價鍵結合的原子間形成的共用電子對，可以是1對，也可以形成2對或者3對。
④原子周圍共用電子對數=8(或2)-原子最外層電子數
請嘗試書寫O2、CS2、HClO的電子式
O C O
N N
非金屬原子 H C N O Cl
共用電子對數
1
1
4
3
2
四、共價分子的表示方法
思考：OH-、O22-、NH4+ 中是否存在共價鍵？電子式應該如何書寫？
O H
[ ]-
O O
[ ]2-
[ ]+
N
H
H
H
H
【練習】寫出以下物質的電子式： NaOH、Na2O2、H2O2、 NH4Cl
四、共價分子的表示方法
2、結構式
H—H
H—Cl
H-O-H
O C O
O=C=O
結構式：分別用“－、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對
請嘗試書寫NH3、CH4、N2、O2 、HClO 、H2O2的結構式
四、共價分子的表示方法
3、球棍模型
H—H
H—Cl
H-O-H
O=C=O
球棍模型：可以形象的展示出分子的空間結構和成鍵情況
直線形分子
V形（或角形）分子
4、空間填充模型
四、共價分子的表示方法
空間填充模型：表示每個原子的容積和分子實際形狀的致密的分子模型。
H—H
H—Cl
H-O-H
O=C=O
四、共價分子的表示方法
分子 電子式 結構式 球棍模型 空間填充模型 空間結構
HCl
Cl2
CO2
H2O
NH3
CH4
V形
直線形
直線形
三角錐形
直線形
正四面體形
O C O
Cl
Cl
H—Cl
H-O-H
O=C=O
H-N-H
H
Cl—Cl
五、用電子式表示共價分子的形成過程
Cl
H
+
Cl
H
Cl
Cl
+
Cl
Cl
O
H
+
O
H
H
H
+
3
H
N
+
N
H
H
H
【注意事項】
①左邊寫原子電子式，相同原子可以合并；右邊分子的電子式，相同原子不能合并。
②不用弧形箭頭表示電子的轉移。
請嘗試用電子式表示CH4、N2、H2S的形成過程
請用電子式表示HCl、Cl2、H2O、NH3的形成過程：
小結：化學鍵
概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
分類：
化學鍵
共價鍵
離子鍵
非極性共價鍵
極性共價鍵
原子間電子的得失
原子間電子的共用
共用電子對不偏移
共用電子對偏移

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