資源簡介

第五章 化工生產中的重要非金屬元素
課時把關練
第二節 氮及其化合物
第1課時 自然界中的氮循環、氮的氧化物
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第1頁
1.大氣與生態圈的氮循環如圖所示，下列敘述不正確的是（　）
A.④維持大氣中氮元素含量穩定
B.①是野生植物生長所需氮元素的重要來源
C.⑤為硝化過程、④為反硝化過程，都是氮元素的還原反應過程
D.②是氮肥工業基礎，科學家努力將固氮變化條件趨近生物固氮
2.下列對NO和NO2的描述，正確的是（　）
A.NO2與水的反應中，NO2既是氧化劑又是還原劑
B.NO是無色氣體，可用向上排空氣法收集
C.NO2可由N2和O2直接化合得到
D.從元素化合價角度看，NO只有還原性
3.某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變為紅棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是（　）
A.肯定含有SO2和NO
B.肯定沒有Cl2、O2和NO
C.可能含有Cl2和O2
D.肯定含有Cl2和NO
4. N2O俗稱“笑氣”，早期被用于牙科手術的麻醉，是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。反應3CO+2NO23CO2+N2O能產生N2O。下列關于N2O的說法一定正確的是（　）
A.上述反應中，每消耗2 mol NO2，就生成22.4L N2O（標準狀況下測定）
B.N2O有氧化性，且為HNO2的酸性氧化物
C.當生成3 mol CO2時，轉移的電子數為12NA
D. N2O使用時必須少量，否則會與人體血紅蛋白結合，使人中毒
5.將V mL NO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2通入水中充分吸收后，得到5 mL無色氣體B，下列說法不正確的是（　）
A.A氣體是NO，B氣體是O2
B.A氣體的體積是20 mL
C.V的取值范圍是20D.將盛有體積比為4∶1的NO2和O2的混合氣體的燒瓶倒立于水槽中充分反應后，燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為mol/L
6.氮氧化合物（用NOx表示）是大氣污染的重要因素，根據NOx的性質特點，開發出多種化學治理氮氧化合物污染的方法。
（1）用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。已知：4NH3 +6NO5N2+6H2O，8NH3+6NO2 7N2+12H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是　　　　　　。
（2）工業尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。
①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1∶1，寫出該反應的化學方程式：
　　　　　　　　　　　 　　　。
②NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是
　　　　　　　　　　。
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第二節 氮及其化合物
第1課時 自然界中的氮循環、氮的氧化物
參考答案
1.C
2.A
3.A
4.A
5.D
6.（1）1∶3　
（2）①2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O　 ②NaNO2
第2頁第五章 化工生產中的重要非金屬元素
課時把關練
第二節 氮及其化合物
第2課時 氨和銨鹽
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第1頁
1.下列關于氨氣的說法中正確的是（　）
A.NH3轉化為NH4NO3屬于氮的固定
B.氨水能導電，所以NH3是電解質
C.蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，都有白煙
D.氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
2.如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是（　）
A.燒瓶中的溶液呈紅色
B.該實驗說明氨氣可電離產生OH-
C.該實驗說明氨氣易溶于水
D.形成噴泉的原因是燒瓶內壓強小于外界大氣壓
3.實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。實驗室制取NH3時，下列裝置能達到相應實驗目的的是（　）
　　　 　
A.生成NH3 B.干燥NH3
　 　　　　　
C.收集NH3 D.吸收NH3尾氣
4.試管中盛有少量白色固體，檢驗其是否為銨鹽的方法是（　）
A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞
D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊溶液
5.工業上常采用生物硝化法將NH4+轉化為NO3-來處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說法錯誤的是（　）
A.生物硝化法處理廢水，會導致水體酸性增強：NH4++2O2 NO3-+2H++H2O
B.長期過量使用NH4Cl等銨態化肥，會使水體富營養化
C.檢驗所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的藍色石蕊試紙
D.可以加入石灰石來調節水體的酸堿性
6.氨氣在工農業生產中有重要應用。
（1）如下圖所示，向培養皿中NaOH固體上滴少量濃氯化銨溶液，迅速蓋上另一個培養皿，觀察現象。
①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為　　 　 　　。
②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是　　　　　　　　（寫化學式，一種即可）。
③FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+和　　　　　　　　　　 。
（2）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為　 　　　　　　　　 　　，當反應中有0.3 mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的質量為　　　　 g（保留兩位有效數字）。
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第二節 氮及其化合物
第2課時 氨和銨鹽
參考答案
1.D
2.B
3.B
4.B
5.C
6.（1） ①NH3+HClNH4Cl　②(NH4)2SO4（或NH4HSO4）　③4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
（2）2NH3+3O22HNO2+2H2O　2.4
第2頁第五章 化工生產中的重要非金屬元素
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第二節 氮及其化合物
第3課時 硝酸
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第1頁
1.下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是（　）
A.稀硝酸使紅色石蕊試紙變藍
B.稀硝酸和濃硝酸均有強氧化性，且稀硝酸的
氧化性強于濃硝酸
C.硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體
D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈
黃色
2.木炭與濃HNO3共熱，產生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按圖實驗：
則澄清石灰水的變化可能是（　）
A.①不變渾濁，②變為乳白色渾濁
B.①、②都不變渾濁
C.①變為乳白色渾濁，②不變渾濁
D.①、②均變為乳白色渾濁
3.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　）
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
4.向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產生氣體的體積隨鐵粉質量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列說法錯誤的是（　）
A.OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2
B.A點溶液中的溶質為Fe2(SO4)3和H2SO4
C.原混合溶液中NO3-的物質的量為0.2 mol
D.原混合溶液中H2SO4的物質的量濃度為1 mol/L
5.銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環境。為使實驗的設計符合綠色化學的思想，某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化。
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是　　 。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是　　　　　　，。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是　　　　　 　 　。
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是　 　，理由是　　 　 。
方案 反應物
甲 Cu、濃硝酸
乙 Cu、稀硝酸
丙 Cu、O2、稀硝酸
（4）該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步驟為　　 　　，實驗現象為　　　　 ；但此實驗的不足之處是　　 　。
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第二節 氮及其化合物
第3課時 硝酸
參考答案
1.D
2.C
3.A
4.D
5.（1）檢查裝置氣密性
（2）Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　反應變慢，氣體顏色變淡
（3）丙　硝酸耗量少，無污染
（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸　 c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變棕黃色　沒有尾氣吸收裝置
第2頁第五章 化工生產中的重要非金屬元素
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第三節 無機非金屬材料
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第1頁
1. “九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”贊譽了越窯秘色青瓷，描繪了我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關說法中正確的是（　）
A.硅酸鹽制品的性質穩定、熔點較高
B.制水泥的原料為純堿、石灰石和石英
C.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品
D.沙子的主要成分均為硅酸鹽
2.[雙選]硅谷是世界上最知名的電子工業集中地，以硅芯片的設計與制造著稱于世。下列有關硅的說法正確的是（　）
A.硅既不易失去電子又不易得到電子，所以既不能作氧化劑，又不能作還原劑
B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量居第二位
C.硅的化學性質不活潑，在自然界中以游離態的形式存在
D.在電子工業中，硅是最重要的半導體材料
3.下列關于硅的化學性質的敘述正確的是（　）
A.常溫下不與任何酸反應
B.常溫下可與NaOH溶液反應
C.常溫下可與Cl2反應生成SiCl4
D.常溫下可與O2反應生成SiO2
4.制造芯片的高純硅可以用下述方法制取（反應條件略）。下列說法錯誤的是（　）
A.SiCl4中Si的化合價為+4
B.制造芯片的高純硅具有一定導電性
C.反應①、②、③均為氧化還原反應
D.SiO2既能與堿溶液反應又能與酸溶液反應，SiO2是兩性氧化物
5.能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是（　）
A.二氧化碳溶于水且能與水反應生成碳酸，二氧化硅不溶于水且不能與水反應生成硅酸
B.在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發生反應：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
C.二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高
D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀
6.晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學家認為硅是“21世紀的能源”“未來的石油”。
（1）工業上生產純硅的工藝流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭作　　　　　（填“氧化劑”或“還原劑”）；在該反應中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉移電子的總數為　　　　　　　　。
（2）某實驗室利用SiHCl3（沸點33 ℃）與過量H2在1 100 ℃下反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。裝置如圖所示（熱源及夾持裝置略去）。
①裝置B中的試劑是　　　　　　。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是　　　　　　　　　。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是　　；裝置D中發生反應的化學方程式為　　 　　　。
③為檢驗產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑是
　　　　（填字母）。
a.碘水　　 b.氯水　　
c.Na2SO3溶液　　 d.KSCN溶液
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第三節 無機非金屬材料
參考答案
1.A
2.BD
3.B
4.D
5.D
6.（1）還原劑　1.204×1023（或0.2NA）　
（2）①濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化　
②有固體物質生成 SiHCl3+H2Si+3HCl　 ③bd
第2頁第五章 化工生產中的重要非金屬元素
課時把關練
第一節 硫及其化合物
第1課時 硫和二氧化硫
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第1頁
1.下列有關硫的說法中不正確的是（　）
A.自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體，有多種同素異形體
B.硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色
C.硫與金屬反應，生成金屬的低價態化合物
D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，純氧中的燃燒產物是三氧化硫
2.下列物質之間發生反應時，硫表現出還原性的
是（　）
A.硫與氫氣　　 B.硫與氧氣
C.硫與鐵　　　　　 D.硫與鈉
3.下列說法正確的是（　）
A.SO2通入BaCl2溶液中無現象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現SO2的漂白性
C.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色
D.等物質的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強
4.下列現象能說明SO2具有漂白性的是（　）
①SO2通入品紅溶液中，溶液褪色　②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色　③SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色　④SO2通入氯水中，溶液褪色
A.① B.②和③ C.③和④ D.①和②
5.下列反應的離子方程式不正確的是（　）
A.向澄清的石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2++2OH-+SO2 CaSO3↓+H2O
B.過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH-HSO3-
C.SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O2H++2Br-+SO32-
D.氫硫酸中通入氯氣：H2S+Cl2S↓+2Cl-+2H+
6.如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（　）
A.紫色石蕊溶液變藍色
B.品紅溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色
7.將SO2分別通入下列4種溶液中，請回答下列問題：
（1）試管a中出現溶液褪色的現象，說明SO2具有
　　　　性；試管b中出現溶液褪色的現象，說明SO2具有　　　　　性。
（2）試管d中出現白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：　　　　　　 　　。
（3）如果將試管d中的溶液更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強酸的白色沉淀，寫出該過程中發生氧化還原反應的離子方程式：
　　　　　　　　　　 　　。
（4）試管c中也可得到難溶于強酸的白色沉淀，請你簡述該沉淀的生成原因：　　　　　　　　　 　。
課時把關練
第一節 硫及其化合物
第1課時 硫和二氧化硫
參考答案
1.D
2.B
3.C
4.A
5.C
6.A
7.（1）還原　漂白　
（2）SO2+2OH-+Ba2+BaSO3↓+ H2O　
（3）SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H+　
（4）SO2+ H2O H2SO3，溶液顯酸性，在酸性條件下NO3-把SO32-氧化成SO42-，SO42-結合Ba2+生成BaSO4沉淀
第2頁第五章 化工生產中的重要非金屬元素
課時把關練
第一節 硫及其化合物
第2課時 硫酸 硫酸根離子的檢驗
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第1頁
1.下列事實與括號中濃硫酸性質的對應關系不正確的是（　）
A.蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象（脫水性）
B.空氣中敞口久置的濃硫酸質量變大（揮發性）
C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑（脫水性）
D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）
2.下列說法正確的是（　）
A.將HI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產生，體現濃硫酸的酸性
B.濃硫酸與鐵加熱后發生反應，生成的氣體可能是混合物
C.SO2具有強還原性，所以不能用濃硫酸干燥
D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化
3.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學取少量該溶液，滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是（　　）
A.亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化
B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D.此實驗不能確定亞硫酸鈉是否部分被氧化
4.利用如圖幾個裝置（內含物質）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2。下列說法正確的是（　）
　 甲　　 乙　　　丙　　　丁
A.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2
B.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2
C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成
D.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序為A→F→E→C→D→B
5.用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。
（1）寫出A中發生反應的化學方程式：____。在此反應中，濃硫酸表現出來的性質有____（填字母）。
A.強氧化性 B.酸性 C.吸水性 D.脫水性
（2）一段時間后，觀察到B中溶液淺黃綠色褪去，B中反應的化學方程式為_____________。C中的實驗現象為__________。
（3）D中的實驗現象是__________，一段時間后，點燃D處酒精燈，可以觀察到___________。
（4）E中NaOH溶液的作用是________________。
（5）研究小組認為可以用H2O2溶液來證明E中溶液含有SO32-，進行了實驗ⅰ。
實驗 實驗操作 實驗現象
i a.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察 無明顯現象
b.然后滴加___，振蕩，觀察 無明顯現象
c.再滴加_____，振蕩，觀察 白色沉淀
（6）研究小組反思實驗方案ⅰ不夠嚴謹，設計了對比實驗，證明了E中含有。該對比實驗方案是 。
課時把關練
第一節 硫及其化合物
第2課時 硫酸 硫酸根離子的檢驗
參考答案
1.B
2.B
3.D
4.D
5.（1）Cu+2H2SO4（濃）SO2↑+CuSO4+2H2O　AB　
（2）SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl　 產生黃色沉淀
（3）品紅溶液褪色　溶液恢復原來的顏色　
（4）吸收SO2，防止污染空氣　
（5）鹽酸　 BaCl2溶液　
（6）取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產生白色沉淀或沉淀量明顯小于實驗ⅰ，結合實驗ⅰ，證明E中有SO32-
第2頁第五章 化工生產中的重要非金屬元素
課時把關練
第一節 硫及其化合物
第3課時 不同價態含硫物質的轉化
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第1頁
1.下列有關硫元素的說法不正確的是（　）
A.硫元素在自然界中以化合態和游離態形式存在
B.在巖層深處和海底的無氧環境中，硫元素與鐵、銅等金屬元素形成硫化物
C.在地表附近，受O2和H2O的長期作用，硫化物轉化為硫酸鹽
D.火山口附近的硫單質被大氣中O2氧化生成SO3，遇水形成硫酸
2.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，下列有關說法正確的是（　）
A.X能使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性
B.若A為鐵，則A與足量X在室溫下即可完全反應
C.工業上，B轉化為D的反應需使用催化劑
D.若A為碳單質，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產生
3.含硫元素的某鈉鹽a能發生如圖轉化。下列說法錯誤的是（　）
A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽
B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C.d可漂白紙漿，不可用于殺菌
D.反應②中還可能生成黃色沉淀
4.硫元素的價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　）
A.d溶液久置于空氣中pH減小
B.a與c、a與e都有可能反應生成b
C.c通入BaCl2溶液中，產生白色沉淀
D.g與f之間可能發生反應
5.某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。
任務Ⅰ：從以下試劑中選擇合適的試劑實現的轉化。
試劑清單：①濃H2SO4、②稀H2SO4、③酸性KMnO4溶液、④品紅溶液、⑤Cu。
（1）寫出實現轉化的化學方程式： 。
（2）設計實驗證明實現了該轉化（寫出操作步驟和現象）
。
任務Ⅱ：實現硫元素在不同價態之間的轉化。
（3）轉化ⅱ中加入的物質可以是 （填化學式）。
（4）轉化ⅲ可以通入氧氣來實現，寫出相應的離子方程式： 。
課時把關練
第一節 硫及其化合物
第3課時 不同價態含硫物質的轉化
參考答案
1.D
2.C
3.C
4.C
5.（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O　
（2）取2～3 mL濃硫酸于試管中，放入少量銅片，加熱試管，將產生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，證明實現了的轉化　
（3）NaOH　
（4）2SO32-+O22SO42-
第2頁

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