資源簡介

第六章 化學反應與能量
課時把關練
第二節 化學反應的速率與限度
第1課時 化學反應速率
第六章 化學反應與能量
第2頁
1.下列有關化學反應速率的說法中正確的是（　）
A.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
B.化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示
C.若某化學反應的反應速率為0.5mol·(L·s)-1，就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·（L·s）-1
D.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量
2.在密閉容器中，一定條件下發生反應A（g）+3B（g）3C（g），在4 s內，反應物A的濃度由2 mol·L-1降低到1.2 mol·L-1，則C的化學反應速率為（　）
A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
3.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質（A、B、C、D）的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（A、B、C、D均為氣體）（　）
A.該反應的化學方程式為3B（g）+4D（g）
6A（g）+2C（g）
B.反應進行到1 s時，v（A）=v（C）
C.反應從開始到6 s的時間內，B的平均反應速率為0.05 mol·L-1·s-1
D.反應進行到6 s時，用各物質表示的反應速率相等
4.對于反應4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列數據為4種不同情況下測得的反應速率，表明該反應進行最快的是（　）
A.v（NH3）=0.2 mol/（L·s）
B.v（O2）=10 mol/（L·min）
C.v（H2O）=0.25 mol/（L·s）
D.v（NO）=8 mol/（L·min）
5.鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，為了加快該反應速率，下列措施不合理的是（　）
A.將溶液適當加熱
B.將鋁片更換為鋁粉
C.將稀硫酸改為98%濃硫酸
D.向溶液中滴入少量硫酸銅溶液
6.在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g），下列說法不正確的是（　）
A.增加H2O（g）的量，消耗H2的速率瞬間不變
B.將容器的容積縮小一半，其反應速率加快
C.保持容積不變，充入氬氣，其反應速率不變
D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O（g）生成速率減慢
7.現有反應3Fe(s)+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一體積可變的密閉容器中進行，采取下列措施對其反應速率幾乎無影響的是（　）
A.保持容器內壓強不變，增加H2的量
B.保持容器內壓強不變，充入Ar
C.保持容器體積不變，充入Ar
D.將容器體積縮小一半
8.研究推出以生活垃圾熱解處理后的殘渣為原料生產水煤氣的技術工藝，其主要反應為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（吸熱反應）。現將一定量的C（s）和水蒸氣加入一密閉容器中進行上述反應，則下列有關說法錯誤的是（　）
A.其他條件不變，升高溫度，反應速率增大
B.其他條件不變，將容器容積縮小一半，反應速率減小
C.恒容時，抽出少量H2使反應體系反應速率減小
D.其他條件不變，適當增加C（s）的質量，反應速率不變
9.一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖所示，下列說法不正確的是（　）
A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
B.過程Ⅲ的反應速率比過程Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大
C.由實驗可知，NO2的存在可以加快反應速率
D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解
10.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-3SO42-+Cl-+3H+。已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快。如圖為用ClO3-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是（　）
A.反應開始時速率增大可能是c（H+）所致
B.縱坐標為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3-的物質的量的減少量
D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
11.在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應A（g）+
2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4 mol，B為6 mol，5 min末達到平衡，此時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2 mol·L-1·min-1。計算：
（1）平衡時A的物質的量濃度為　　　　　　。
（2）前5 min內用B表示的化學反應速率v（B）為　　。
（3）化學方程式中n值為　　　。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5 mol·L-1·min-1
②v（B）=6 mol·L-1·min-1
③v（C）=4.5 mol·L-1·min-1
④v（D）=8 mol·L-1·min-1
其中反應速率最快的是　　　　（填序號）。
12.利用手持技術可以獲得某離子在某時刻的濃度，進而探究化學反應速率。某化學小組欲測定10 mL 0.1 mol·L-1 NaClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液的化學反應速率，所得Cl-濃度隨時間變化的曲線如圖所示，已知該反應放熱。
（1）寫出該反應的離子方程式　　 　　　　 。
（2）該反應在0～7 min內的平均化學反應速率v（Cl-）=　　　　　　　　。
（3）某同學分析圖像發現，該反應過程中化學反應速率先增大后減小。
小組同學針對該反應速率的變化趨勢，探究從反應開始到b點反應速率增大的原因，提出假設。
假設1：　　 ，使反應速率增大。
假設2：生成的Cl-（或SO42-）有催化作用，使反應速率增大。
假設3：　　　　　　　　　 ，使反應速率增大。
設計實驗驗證：
為驗證假設2，另取溶液，混合，向溶液中加入
　　　　固體。
為驗證假設3，另取溶液，混合，向溶液中加入
1 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，有同學認為加入鹽酸不合理，請解釋原因：　 　 　　 。
課時把關練
第二節 化學反應的速率與限度
第1課時 化學反應速率
參考答案
1.D
2.C
3.C
4.A
5.C
6.A
7.C
8.B
9.B
10.C
11.（1）1.5mol·L-1 （2）0.2 mol·L-1·min-1 （3）2 （4）①
12.（1）ClO3-+3HSO32-=Cl-+3SO42-+3H+ （2）0.005 mol·L-1·min-1
（3）反應放熱，溫度升高 酸性增強 NaCl（或Na2SO4） 加入鹽酸不只增強了酸性，而且引入Cl-，變量增多，不容易控制
第3頁第六章 化學反應與能量
課時把關練
第二節 化學反應與能量變化
第2課時 化學反應的限度 化學反應條件的控制
第六章 化學反應與能量
第2頁
1.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。下列說法不正確的是（　）
A.改變反應條件可以改變該反應的限度
B.達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C.達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D. SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了限度
2.下列有關化學反應限度的說法正確的是（　）
A.可逆反應達到平衡狀態時，各反應物、生成物的濃度相等
B.在一定條件下，一個可逆反應達到的平衡狀態就是該反應所能達到的最大限度
C.化學反應在一定條件下建立平衡狀態時，化學反應將會停止
D.1mol N2和3mol H2在一定條件下可完全生成2mol NH3
3.對于反應2HI（g）H2（g）+I2（g），下列敘述能夠說明反應已達到平衡狀態的是（　）
A.混合氣體的總質量不再變化
B.溫度和容積一定時，容器內壓強不再變化
C.1mol H—H鍵斷裂的同時有2mol H—I鍵斷裂
D.各物質的物質的量濃度之比為2∶1∶1
4.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是（　）
A.混合氣體的密度不再變化
B.反應容器中Y的質量分數不變
C.X的分解速率與Y的消耗速率相等
D.單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
5.一定溫度下，可逆反應2NO2（g）2NO(g)+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　）
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n molNO2
②v正（NO）=v逆（NO2）
③每消耗32 g氧氣，同時生成60 g NO
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
⑦混合氣體的密度不再改變
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤
C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥
6.一定條件下，等物質的量的N2和O2在容積為4 L的恒容密閉容器中發生如下反應N2（g）+O2（g）2NO（g），如圖表示該反應過程中N2的物質的量
n（N2）隨反應時間（t）的變化。下列敘述正確的是（　）
A.當反應達到平衡時，O2的轉化率為60%
B.10 s內反應的平均速率為v（N2）=
　 0.1 mol·L-1·s-1
C.10 s末NO的物質的量濃度為1 mol·L-1
D. a點對應的化學反應速率：v正（N2）=v逆（NO）
7.合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g），在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（　）
A.a點的正反應速率比b點的小
B.c點處反應達到平衡
C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D.e點處反應達到平衡
8.工業制硫酸的一步重要反應是SO2在400～500 ℃和常壓下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述相關說法中錯誤的是（　）
A.反應溫度選擇400～500 ℃是從該反應催化劑的催化活性、反應速率、反應限度等角度綜合考慮的結果
B.因為在常壓下該反應的速率和SO2的轉化率已經很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產成本角度考慮
C.為提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D.使用催化劑是為了加快反應速率，提高SO3產率
9.在一定溫度下，某恒容密閉容器內的某一反應中，X、Y的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是（　）
A.t1時，Y的濃度是X的濃度的2倍
B.反應的化學方程式為X2Y
C.t2時，反應的正、逆反應速率相等，達到平衡狀態
D. t3時，X、Y的量不再變化，化學反應停止了，正、逆反應速率為零
10.某溫度下反應N2O4（g）2NO2（g）（正反應為吸熱反應），在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　）
①加壓時（容器容積變小），將使正反應速率增大
②保持容器容積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
③保持容器容積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深
④保持容器容積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變深
⑤升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動
A.①④⑤ B.③④⑤
C.①③④ D.①②③④⑤
11.某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，回答下列問題。
（1）該反應的化學方程式為　　　　　　　　 。
（2）從開始至2 min，B的平均反應速率為　　　　　；平衡時，C的濃度為　　　，A的轉化率為　　　。
（3）反應達到平衡時體系的壓強是開始時的　　倍。
（4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是　　 （填字母）。
A. A、B、C的物質的量之比為3∶1∶3
B.相同時間內消耗3 mol A，同時生成3 mol C
C.相同時間內消耗3n mol A，同時消耗n mol的B
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E. B的體積分數不再發生變化
（5）在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是　　　　（填字母）。
A.加催化劑
B.降低溫度
C.容積不變，充入A
D.容積不變，從容器中分離出A
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第二節 化學反應與能量變化
第2課時 化學反應的限度 化學反應條件的控制
參考答案
1.C
2.B
3.C
4.C
5.D
6.A
7.D
8.D
9.A
10.C
11.（1）3A（g） 3C（g）+B（g）
（2）0.2mol·L-1·min-1 1.2mol·L-1 50%
（3） （4）CE （5）BD
第3頁第六章 化學反應與能量
課時把關練
第一節 化學反應與能量變化
第1課時 化學反應與熱能
第六章 化學反應與能量
第2頁
1.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體），在100 kPa時，1 mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱量。下列說法錯誤的是（　）
A.石墨比金剛石穩定
B.金剛石和石墨的物理性質相同
C.1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量高
D.1 mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1 mol石墨完全燃燒釋放的能量多
2.下列關于能量變化的說法不正確的是（　）
A.物質發生化學反應時遵守質量守恒和能量守恒
B.反應2Na+2H2O2NaOH+H2↑中，生成物的總能量低于反應物的總能量
C.放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量
D.有化學鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發生了化學變化
3. H2與O2發生反應的過程用模型圖示如下（“—”表示化學鍵），下列說法不正確的是（　）
A.過程Ⅰ是吸熱過程
B.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵
C.過程Ⅲ一定是放熱過程
D.該反應的能量轉化形式只能以熱能形式進行
4.已知1 mol X2（g）完全燃燒生成X2O（g）放出能量a kJ，且X2中1 mol X—X鍵斷裂時吸收能量b kJ，氧氣中1 mol OO鍵斷裂時吸收能量c kJ，則X2O中1 mol X—O鍵形成時放出的能量為（　）
A. kJ B. kJ
C. kJ D. kJ
5.已知反應A+BC+D為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　）
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定低于D
C.A和B的總能量一定低于C和D的總能量
D.因為該反應為吸熱反應，故必須加熱反應才可以發生
6.下列關于化學反應與能量的說法不正確的是（　）
A.需要加熱的化學反應不一定都是吸熱反應
B.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
C.若反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應必為放熱反應
D.在化學反應中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量
7.已知化學反應A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　）
A.該反應需要在加熱條件下進行
B.每生成2 mol AB（g）時吸收b kJ能量
C.該反應中反應物的總能量低于生成物的總
能量
D.斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵時放出
a kJ能量
8.下列有關化學反應的熱現象的說法錯誤的是（ ）
①伴有能量變化的過程都是化學變化　②化學反應一定有能量變化，主要是由化學鍵變化引起的　③吸熱反應需要加熱后才能發生，放熱反應不加熱就會發生　④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的狀態、物質的量有關
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
9.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意如下。則下列說法不正確的是（　）
A.生成CH3COOH的總反應是化合反應
B. ①→②吸收能量
C. CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂
D. ①→②過程形成了C—C鍵
10. 下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中不正確的是（　）
圖1　　　　　　　　圖2
圖3　　　　　　　　圖4
A.圖1，石墨轉化為金剛石是吸熱反應
B.圖2，等質量的S（g）完全燃燒放出的熱量大于S（s）
C.圖3，白磷比紅磷穩定
D.圖4，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）為放熱反應
11.根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（　）
A.生成1 mol H2O時放出熱量245 kJ
B.H2O分解為H2與O2時放出熱量
C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙
D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
12.（1）在25 ℃、101 kPa的條件下，
請回答下列有關問題：
①由H+HH2，當生成1 mol H2時，要　　　　（填“吸收”或“放出”，下同）436 kJ的能量；由Cl2Cl+Cl，當斷裂1 mol Cl2中的共價鍵時，要　　　　243 kJ的能量。
②對于反應H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），測得生成2mol HCl（g）時，反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量是　　kJ。
③有兩個反應：a. H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g），b. H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）。這兩個反應中，相同物質的量的H2（g）、Cl2（g）反應生成相同質量的HCl（g）時，放出的能量　　　　（填“相等”或“不相等”）。
（2）根據圖示的能量轉化關系判斷，生成16 g
CH3OH（l）　　　　（填“吸收”或“放出”）　　　　kJ能量。
課時把關練
第一節 化學反應與能量變化
第1課時 化學反應與熱能
參考答案
1.B
2.D
3.D
4.D
5.C
6.C
7.C
8.C
9.B
10.C
11.A
12.（1）①放出 ②吸收 ③相等
（2）放出 45.5
第3頁第六章 化學反應與能量
課時把關練
第一節 化學反應與能量變化
第2課時 化學反應與電能
第六章 化學反應與能量
第1頁
1.下列各個裝置中能構成原電池的是（　）
　　　　　　
　　A　　　　　　　　　 B　
　　　　
　　C　　　　　　　　　 D
2.某小組同學用鋅片、銅片、導線、電流表、橙汁、燒杯等用品探究原電池的構成。下列結論錯誤的是（　）
A.原電池是將化學能轉化成電能的裝置
B.原電池的負極發生氧化反應
C.若圖中a極為銅片、b極為鋅片，a極上有氣泡產生
D.若圖中a極為銅片、b極為鋅片，電子由銅片通過橙汁流向鋅片
3.人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn+2OH--2e- ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。據此判斷鋅是（　）
A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原
C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化
4.鋅-空氣電池（原理如圖所示）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是（　）
A.氧氣在石墨電極上發生氧化反應
B.該電池放電時OH-向Zn電極移動
C.該電池的正極反應為Zn+H2O-2e-ZnO+2H+
D.電池工作時，電子從石墨電極經電解質溶液流向Zn電極
5.如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的
是（ ）
A.①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Mg作負極，電極反應式：6H2O+6e- 6OH-+3H2↑
C.③中Cu作負極，電極反應式：Cu-2e-Cu2+
D.④中Cu作正極，電極反應式：2H++2e-H2↑
6. X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應：
①Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液構成原電池，電子從M極流出，經過外電路，流入N極；
③Z+2H2O（冷水）Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+X2++Y。
則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（　）
A. Z>X>Y>M>N B. Z>Y>X>M>N
C. Z>X>Y>N>M　 D. X>Y>M>N>Z
7.某同學設計如圖裝置，在制取物質A的同時，還能提供電能，具有可行性的是（　）
選項 甲 乙 電解質溶液 A
A H2 Cl2 稀鹽酸 HCl
B N2 H2 某可行溶液 NH3·H2O
C CO2 NH3 NaCl飽和溶液 NaHCO3
D Pb PbO2 H2SO4溶液 PbSO4
8.某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+，能實現該反應的原電池是（　）
A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
B.正極為C，負極為Fe，電解質溶液為FeSO4溶液
C.正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.正極為Ag，負極為Cu，電解質溶液為CuSO4溶液
9.某學生用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是（　）
（1）　　　 （2）　　　 （3）
A.裝置（3）中Zn棒增加質量與Cu棒減輕質量之比為65∶64
B.裝置（2）中如果兩極上都有氣體產生，則說明Zn棒不純
C.裝置（1）中銅棒上沒有氣體產生
D.當裝置（2）與（3）中正極生成物的質量之比為1∶32時，Zn棒減輕的質量相等
10.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向，判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（　）
A.當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B.當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C.當杠桿為導體時，A端高B端低；當杠桿為絕緣體時，A端低B端高
D.當杠桿為導體時，A端低B端高；當杠桿為絕緣體時，A端高B端低
11.已知化學反應：
a. AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
b. 2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2
請回答下列問題。
（1）上述兩個化學反應中有一個不可用于設計原電池，它是　　　 　　（填字母），其原因是　　　　　　　　　　 ；另一個可用于設計原電池，該原電池中，負極反應式是　　 　，正極反應式是　　　　　　，電池總反應的離子方程式是　　 　　。
（2）如果利用化學反應Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+設計原電池，請寫出電極材料和電解質溶液的名稱（圖中“I”表示電流）：①　　　　　　　　、②　　　　 　　、③　　 　。
課時把關練
第一節 化學反應與能量變化
第2課時 化學反應與電能
參考答案
1.B
2.D
3.A
4.B
5.C
6.A
7.A
8.A
9.A
10.D
11.（1）a a是復分解反應，不是自發的氧化還原反應 Cu-2e-=Cu2+ 2Ag++2e-=2Ag
Cu+2Ag+= Cu2++2Ag
（2）①不如銅活潑的金屬或石墨 ②Cu ③氯化鐵或硫酸鐵溶液
第3頁第六章 化學反應與能量
課時把關練
第一節 化學反應與能量變化
第3課時 化學電源
第六章 化學反應與能量
第2頁
1.銀鋅紐扣電池的構造如圖所示，其電池反應方程式為Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。下列說法正確的是（　）
A.鋅粉為正極
B.Ag2O發生氧化反應
C.電池工作時，電子從鋅粉經過KOH溶液流向Ag2O
D.正極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
2.下列說法中正確的是（　）
A.鎳氫電池、鋰離子電池和鋅錳干電池都是二次電池
B.氫氧燃料電池是一種高效且不會污染環境的新型電池
C.鉛酸蓄電池放電時正極材料是鉛，負極材料是二氧化鉛
D.鉛酸蓄電池充電時將化學能轉化為電能
3.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為30% H2SO4溶液，放電時的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　）
A.Pb為正極，被氧化
B.溶液的pH不斷減小
C.SO42-向PbO2極移動
D.溶液的pH不斷增大
4.燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置，某氫氧燃料電池的構造示意圖如圖，該電池工作時，下列說法正確的是（　）
A. O2在b電極上發生氧化反應
B.電解質溶液中OH-向正極移動
C.該裝置實現了電能到化學能的轉化
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
5.一種新型乙醇燃料電池，用能傳遞質子（H+）的介質作溶劑，電池總反應為C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　）
A.b極為電池的負極
B.電池正極的電極反應為4H++O2+4e-2H2O
C.電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極
D.電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移
6.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的總反應方程式為PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），根據此反應判斷，下列敘述正確的是（　）
A.PbO2是電池的負極
B.負極的電極反應式為Pb+SO42--2e-PbSO4
C.電池放電時，兩電極質量均增加，且每轉移1 mol電子時正極質量增加64 g
D.鉛蓄電池放電時，每轉移2 mol電子消耗1 mol H2SO4
7.利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　）
A.電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B.為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. A極電極反應式為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
D.當有4.48 L（標準狀況）二氧化氮被處理時，轉移電子為0.8 mol
8.［雙選］研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區間用允許陽離子通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是（　）
A.電池正極區電極反應式為HCOOH+3OH--2e-HCO3-+2H2O
B.儲液池甲中發生的反應為4Fe2++O2+4H+ 4Fe3+ +2H2O
C.放電時，1 mol HCOOH轉化為KHCO3時，消耗11.2 L的氧氣
D.該系統總反應的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-2HCO3-+2H2O
9. 如圖為原電池裝置示意圖。
（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是　　　（填字母）。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質溶液為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb+PbO2+ 2H2SO42PbSO4+
2H2O。寫出B電極反應式：　　　　　　　　　；該電池在工作時，A電極的質量將　　　　（填“增大”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為　　。
（3）若A、B均為鉑片，電解質溶液為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：　　　　　　　　　　；
該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將　　　（填“增強”“減弱”或“不變”）。
（4）若A、B均為鉑片，電解質溶液為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：　　　 ；若該電池反應消耗了6.4 g CH4，則轉移電子的數目為　　。
10.電化學在生產生活中都具有重要的作用和意義。
（1）研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電，在海水中電池反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl。
①該電池的負極反應式為　　 　　 。
②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的　　　極（填“正”或“負”）。
③外電路每通過4 mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是　　　　。
（2）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。
電池工作時，b口通入的物質為　　　　 。
電池負極的電極反應式為　 　　　。
③工作一段時間后，當9.2 g二甲醚完全反應生成CO2時，有　　 個電子轉移。
課時把關練
第一節 化學反應與能量變化
第3課時 化學電源
參考答案
1.D
2.B
3.D
4.D
5.B
6.B
7.A
8.AB
9.（1）B Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
（2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 增大 0.1NA
（3）H2+2OH--2e-=2H2O 減弱
（4）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 3.2NA
10.（1）①Ag-e-+Cl-=AgCl ②正 ③2mol
（2）①二甲醚（CH3OCH3） ②CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ ③2.4NA
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