資源簡(jiǎn)介

河北省邯鄲市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末試卷
1．（2024高二下·邯鄲期末）河北省擁有許多令人垂涎欲滴的特色美食，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．驢肉火燒：驢肉中富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的鹽析和變性均為不可逆過(guò)程 B．滄州獅子頭：炸制獅子頭需要用到大量的油脂，廢棄的油脂可用于制肥皂 C．板面：制作板面的淀粉屬于高分子，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖 D．總督豆腐：豆腐制作時(shí)需要使用石膏，石膏屬于硫酸鹽
A．A B．B C．C D．D
2．（2024高二下·邯鄲期末）下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（　　）
A．的電子式 B．基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式 C．天然橡膠——順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D．基態(tài)氧原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖
A．A B．B C．C D．D
3．（2024高二下·邯鄲期末）三強(qiáng)酸在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用途廣泛，下列實(shí)驗(yàn)使用正確的是（　　）
A．用濃鹽酸溶解固體配制一定濃度的溶液
B．用稀硝酸酸化的溶液檢驗(yàn)以排除干擾
C．用稀鹽酸酸化的溶液檢驗(yàn)的存在
D．用濃硫酸與鋅粒反應(yīng)制取的氫氣更多，反應(yīng)的速率更快
4．（2024高二下·邯鄲期末）下列性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是（　　）
A．熔點(diǎn) B．酸性：
C．第一電離能： D．原子半徑：
5．（2024高二下·邯鄲期末）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　　）
A．向2mL溶液中滴加2滴鹽酸：
B．苯酚能溶于溶液：
C．少量鐵粉加入稀硝酸中：
D．銅在一定條件下與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：
6．（2024高二下·邯鄲期末）下列關(guān)于抗生素克拉維酸的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子中N原子的雜化方式為
B．1mol克拉維酸能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)
C．分子中存在手性碳原子
D．該分子的反式異構(gòu)體可以發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)
7．（2024高二下·邯鄲期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確的是（　　）
A．測(cè)定醋酸的濃度 B．蒸干溶液得到無(wú)水固體 C．用提取溴水中的溴 D．分離苯和溴苯
A．A B．B C．C D．D
8．（2024高二下·邯鄲期末）下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋不合理的是（　　）
選項(xiàng) 性質(zhì) 解釋
A 沸點(diǎn)： 分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵
B 熔點(diǎn)：晶體硅碳化硅 鍵能：
C 水中溶解性： 相對(duì)分子質(zhì)量：
D 酸性： 電負(fù)性：
A．A B．B C．C D．D
9．（2024高二下·邯鄲期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　　）
A．2L溶液中數(shù)目為
B．0.5mol甲酸甲酯中雜化的碳原子數(shù)目為
C．0.2mol乙酸與0.25mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
10．（2024高二下·邯鄲期末）工業(yè)生產(chǎn)中，含硫尾氣中的少量經(jīng)溶液洗脫處理后，得到的洗脫液主要成分為、和。利用生物電池技術(shù)，可將洗脫液中的轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫（以S表示）回收，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作一段時(shí)間后，洗脫液pH減小
B．A極的電極反應(yīng)式為
C．從A極池經(jīng)質(zhì)子交換膜移向B極池
D．若洗脫液中的物質(zhì)的量減少了1mol，則理論上減少了2mol
11．（2024高二下·邯鄲期末）以水氯鎂石為原料生產(chǎn)高純度融雪劑MgCl2的流程如圖。已知：Ⅰ．水氯鎂石的主要成分是，還含有少量有色有機(jī)物，可溶性、、、等雜質(zhì)離子及少量不溶物；Ⅱ．，。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．①中加入的A為水，操作1為溶解、過(guò)濾
B．的作用之一是將氧化
C．溫度越高，脫色、除雜效果越好
D．操作2為過(guò)濾，濾渣中含有CuS、PbS、
12．（2024高二下·邯鄲期末）某溫度下，某溶液初始時(shí)僅溶有A，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①、②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為（、為速率常數(shù)）。溫度時(shí)，該體系中A、B、C、D濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1；反應(yīng)①和②的曲線如圖2。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．曲線表示D濃度隨時(shí)間的變化
B．若圖1的溫度降低，時(shí)刻體系中變大
C．溫度時(shí)，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小
D．時(shí)曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為
13．（2024高二下·邯鄲期末）超高硬度生物材料合金是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié)材料，其晶體有（圖甲）、（圖乙）兩種結(jié)構(gòu)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖甲中，與Ti原子距離最近且等距的Ti原子有8個(gè)
B．圖乙中，Ti原子位于Au原子構(gòu)成的四面體空隙中
C．圖乙中，若M的坐標(biāo)為，則N的坐標(biāo)為
D．圖乙中，若晶胞邊長(zhǎng)為，則晶體的密度為
14．（2024高二下·邯鄲期末）用草酸-草酸鈉溶液浸取含雜質(zhì)的（雜質(zhì)不溶于浸取液），浸出體系中含及含粒子的形態(tài)分布隨pH的變化如圖所示。體系中草酸根的總濃度按折合成計(jì)：，的總濃度按折合成計(jì)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．酸性增強(qiáng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B．通過(guò)改變pH可以實(shí)現(xiàn)的完全浸出和沉淀
C．時(shí)，
D．時(shí)，
15．（2024高二下·邯鄲期末）為無(wú)色晶體，是一種強(qiáng)氧化劑，可以用與KCl混合結(jié)晶制取。
已知：①，。
②相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下表：
物質(zhì) 溶解度 溫度 NaCl KCl
20℃ 35.9 95.9 34.2 7.3
85℃ 38.3 175.2 52.7 40.8
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．的制備：將裝置B中制備的氣體通入裝置D溶液中，加熱至85℃、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。
Ⅱ．產(chǎn)品分離提純：向產(chǎn)品混合溶液中加入過(guò)量的KCl溶液，經(jīng)系列操作后，洗滌、干燥得晶體。
Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定：取晶體樣品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液、適量稀鹽酸，再加入過(guò)量的KI溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液16mL。
完成下列問(wèn)題：
（1）裝置A的名稱(chēng)為　 　，C（多孔球泡）的作用是　 　。
（2）裝置B中固體為，A中溶液滴入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（3）裝置E中藥品名稱(chēng)為　 　。
（4）步驟Ⅱ中“系列操作”應(yīng)為　 　，可以制得晶體的原因?yàn)椤? 　。
（5）步驟Ⅲ中到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為　 　，制得的晶體的純度是　 　%。有人認(rèn)為該測(cè)定方案可能不準(zhǔn)確，你認(rèn)為可能的原因是　 　。
16．（2024高二下·邯鄲期末）是一種光催化材料。工業(yè)上利用某廢催化劑（主要含、、NiO及少量、）制備的工藝流程如圖所示。
已知：Ⅰ．、NiO都是不溶于水的堿性氧化物；
Ⅱ．溶液的；
Ⅲ．。
回答下列問(wèn)題：
（1）的VSEPR模型的名稱(chēng)為　 　。
（2）“浸出”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（3）“酸化”后的溶液中存在，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（4）若“萃取”“反萃取”的過(guò)程中釩的總回收率為90%，則“還原”時(shí)加入的和“氧化”時(shí)加入的的物質(zhì)的量之比為　 　。
（5）生成的化學(xué)方程式為　 　。
（6）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似。
①?gòu)腘iO晶胞中能分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖有　 　（填標(biāo)號(hào)）。
a． b． c． d． e．
②已知NiO晶體密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。NiO晶胞中鎳離子周?chē)c其等距離且最近的鎳離子有　 　個(gè)，該距離為　 　（用含和的代數(shù)式表示）pm。
17．（2024高二下·邯鄲期末）資源化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重大意義，因此將轉(zhuǎn)化為的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知：甲烷和氫氣的燃燒熱分別是和，。
①甲烷化制氫發(fā)生的反應(yīng)為　 　，該反應(yīng)的活化能　 　（填“”“”或“”）。
②溫度為T(mén)℃時(shí)催化劑作用下，可發(fā)生，不同壓強(qiáng)下，的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率如圖所示。則甲烷化應(yīng)該選擇的壓強(qiáng)約為　 　MPa；的產(chǎn)率小于的轉(zhuǎn)化率的原因是　 　。
③在總壓為pMPa的恒溫恒壓密閉容器中，投入1mol和4mol，進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若的轉(zhuǎn)化率為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)　 　（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）使用作催化劑時(shí)，催化加氫轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)機(jī)理如圖。
①步驟（ⅰ）中Ce元素化合價(jià)發(fā)生的變化為　 　。
②催化劑中摻入少量CaO，用替代結(jié)構(gòu)中的部分形成，可提高催化效率，其原因是　 　。
（3）轉(zhuǎn)化為也可通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，其原理如圖所示。
電解過(guò)程中，陰極室、陽(yáng)極室的溶液濃度基本保持不變。陰極的電極反應(yīng)式為　 　。
18．（2024高二下·邯鄲期末）多并環(huán)化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路線如圖所示。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．核磁共振氫譜中峰面積比可代表氫原子的個(gè)數(shù)比。
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為　 　，的名稱(chēng)為　 　。
（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）已知D→E脫掉一個(gè)羰基，則F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為　 　。
（4）F→G的過(guò)程中會(huì)得到少量聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（5）芳香族化合物L(fēng)是G的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　 　。
（6）a．能與溶液反應(yīng)
b．核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積比為
以、為原料，設(shè)計(jì)合成路線合成有機(jī)物。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】蛋白質(zhì)的特殊反應(yīng)；蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
【解析】【解答】】A．蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的過(guò)程，變性為不可逆過(guò)程，A錯(cuò)誤；
B．油脂在堿性條件下水解可以用于制肥皂，B正確；
C．淀粉是多糖，基本組成單位是葡萄糖，屬于高分子，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，C正確；
D．豆腐制作時(shí)需要使用石膏，石膏的主要成分是含結(jié)晶水的硫酸鈣，屬于硫酸鹽，D正確；
故答案為：A。
【分析】A.蛋白質(zhì)的鹽析為改變蛋白質(zhì)的溶解度，屬于物理過(guò)程，變性為化學(xué)變化，使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，不可逆。
2．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
【解析】【解答】A．S2Cl2分子中每個(gè)S原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)原子周?chē)鷿M(mǎn)足8電子，其電子式為：，A正確；
B．基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，價(jià)電子軌道表示式為：，B正確；
C．順式聚異戊二烯中亞甲基位于碳碳雙鍵的同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C正確；
D．基態(tài)氧原子的電子排布式為：1s22s22p4，占據(jù)的最高能級(jí)為2p，電子云輪廓圖為啞鈴形，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
【分析】A.根據(jù)每個(gè)原子周?chē)鷿M(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)即可寫(xiě)出電子式；
B.錳離子失去兩個(gè)電子后為為3d5，即可畫(huà)出軌道表達(dá)式；
C.順式結(jié)構(gòu)為相同原子或者原子團(tuán)在同側(cè)；
D.氧的最高能級(jí)為p能級(jí)，為啞鈴形。
3．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)；硫酸根離子的檢驗(yàn)；二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)
【解析】【解答】A．用濃鹽酸溶解氯化鐵固體配制一定濃度的氯化鐵溶液，以抑制鐵離子水解，A正確；
B．用稀硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根，以排除干擾，但是稀硝酸會(huì)將亞硫酸根氧化成硫酸根，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺錯(cuò)誤；
C．用稀鹽酸酸化的KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+的存在，因稀鹽酸可以將酸性高錳酸鉀溶液還原，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻錯(cuò)誤；
D．用濃硫酸與鋅粒反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】A.為防止三價(jià)鐵水解，故需要將氯化鐵固體溶解在濃鹽酸中，然后再稀釋所需要的濃度即可，
B.應(yīng)該用鹽酸酸化，不可用硝酸；
C.不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，會(huì)被高錳酸鉀氧化；
D.制備氫氣應(yīng)該選擇稀硫酸。
4．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；堿金屬的性質(zhì)；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．半徑Na>Mg>Al，價(jià)電子數(shù)目NaB．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，但是亞硫酸不是硫的最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但是N元素2p軌道半充滿(mǎn)較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，這是原子核外電子排布的特性，不能用元素周期律解釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑S>O>F，可用元素周期律解釋?zhuān)珼正確；
故答案為：D。
【分析】A.元素周期律無(wú)法解釋物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；
B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，其他酸無(wú)法比較；
C.電離能無(wú)法用周期律解釋?zhuān)?br/>D.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，可以用周期律解釋原子半徑。
5．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】 A.向2mL溶液中滴加2滴鹽酸：
B.苯與碳酸鈉無(wú)論過(guò)量還是少量都生成碳酸氫鈉；B項(xiàng)錯(cuò)誤
C.少量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為：；C項(xiàng)正確；
D. 銅在一定條件下與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 ，反應(yīng)為 ： D項(xiàng)正確；
【分析】由于碳酸酸性大于苯酚，苯酚酸性大于碳酸氫鈉，故苯酚與碳酸鈉反應(yīng)最終得到碳酸氫鈉。
6．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A．分子中N原子均形成σ鍵，沒(méi)有形成π鍵，因此N原子的雜化方式為sp3，A正確；
B．克拉維酸分子內(nèi)的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與1molH2反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．分子中含有手性碳原子(*標(biāo)出)，C正確；
D．該分子的反式異構(gòu)體為，羥基和羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成內(nèi)酯，D正確；
故答案為：B。
【分析】A.由圖可知，N原子全部形成單鍵，故雜化方式為sp3，
B.羧基中的碳氧雙鍵不可以加成，故故1mol該物質(zhì)最多可與1molH2反應(yīng)；
C.由圖可知，含有2個(gè)手性碳；
D.反式結(jié)構(gòu)羥基和羧基距離近，可以發(fā)生酯化反應(yīng)。
7．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；蒸餾與分餾；分液和萃取；中和滴定
【解析】【解答】A．氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在堿式滴定管，A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁易水解，蒸干氯化鋁溶液，得到的是氧化鋁固體，B錯(cuò)誤；
C．溴在有機(jī)溶劑的溶解度更大，故可以通過(guò)萃取、分液的方法，用 CCl4提取溴水中的溴，C正確；
D．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放蒸餾燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；
故答案為：C.
【分析】A.氫氧化鈉為強(qiáng)堿，需要裝入到堿式滴定管；
B.氯化鋁加熱會(huì)水解，無(wú)法得到氯化鋁固體；
D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)必須在支管口處。
8．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子晶體（共價(jià)晶體）；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．H2O和H2S均為分子晶體，O的電負(fù)性較大，H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，形成分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，因此沸點(diǎn)：H2O＞H2S，A正確；
B．晶體硅和碳化硅均為共價(jià)晶體，半徑Si＞C，故鍵長(zhǎng)：Si-Si＞C-Si，鍵能：C—Si＞Si—Si，因此熔點(diǎn)：晶體硅＜碳化硅，B正確；
C．NH3和水均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，且NH3和H2O分子間可以形成氫鍵，因此NH3在H2O中的溶解度很大，CH4為非極性分子，且不能與H2O分子間形成氫鍵，因此CH4在水中幾乎不溶，故水中溶解性：NH3＞CH4，C錯(cuò)誤；
D．S的電負(fù)性大于P，非金屬性也大于P，非金屬性越大，最高價(jià)氧化物對(duì)于水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性H2SO4＞H3PO4，D正確；
故答案為：C。
【分析】A.含有氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)影響很大，會(huì)異常的高；
B.原子半徑越小，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；
C.根據(jù)相似相容原理即可判斷溶解度大小；
D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。
9．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A．重鉻酸跟會(huì)轉(zhuǎn)化為鉻酸根，2L 0.05mol/LK2Cr2O7的溶液中離子的數(shù)目是小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B.每個(gè)分子中sp3雜化的碳原子數(shù)目為1個(gè)，則0.5mol甲酸甲酯中 sp3雜化的碳原子數(shù)目為 0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.2mol乙酸與0.25 mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于 0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，每消耗2分子的同時(shí)生成2分子，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A.重鉻酸跟會(huì)轉(zhuǎn)化為鉻酸根，故粒子數(shù)目小于0.1NA，
B.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知只有一個(gè)碳原子為sp3雜化；
C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化。
10．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A.由于生成的=了碳酸根，水解呈堿性，PH增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由分析可知，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，B正確；
C．溶液中H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，即由A極池經(jīng)質(zhì)子交換膜移向 B極池，C正確；
D.根據(jù)電荷守恒，有4mol的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜來(lái)到正極，4mol H+可以結(jié)合4mol的碳酸根，生成4mol碳酸氫根， 則理論上減少了2mol 。
故答案為：A。
【分析】原電池中，C6H12O6轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，碳的化合價(jià)升高，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，Na2SO3中硫的化合價(jià)降低，B為正極，據(jù)此解答即可。
11．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純；除雜
【解析】【解答】A.為了得到氯化鎂飽和溶液，因此①中加入的A是水，操作1為溶解，過(guò)濾，A正確；
B.加入過(guò)氧化氫目的是氧化錳離子和亞鐵離子，B項(xiàng)正確；
C.溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫和氨水溶液分解，不利于 脫色、除雜 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.有分析可知， 操作2為過(guò)濾，濾渣中含有CuS、PbS、 。
故答案為：C。
【分析】 水氯鎂石的主要成分是 ，加水溶解、過(guò)濾后得到含有可溶性、、、等雜質(zhì)離子 和氯化鎂，加入活性炭可使溶液脫色，加入過(guò)量雙氧水可把錳離子生成二氧化錳沉淀，亞鐵氧化成三價(jià)鐵，加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后除去不溶物，得到氯化鎂精制液。
12．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡移動(dòng)原理
【解析】【解答】A．由分析可知，L4代表C濃度隨時(shí)間變化的曲線，故A錯(cuò)誤；
B.由圖2可知，溫度降低時(shí)，體系中反應(yīng)①的速率降低幅度大于反應(yīng)②，則圖1的溫度降低時(shí)，t0s時(shí)刻體系中 值變大，故B正確；
C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越小，由圖2可知，T2溫度時(shí)，反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，則反應(yīng)①的活化大于反應(yīng)②，故C錯(cuò)誤；
D.由分析可知，L1代表B濃度隨時(shí)間變化的曲線，由圖可知，2s內(nèi)，而不是2s時(shí)。D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】由方程式可知，兩個(gè)反應(yīng)中A都是反應(yīng)物、B都是生成物，則L2代表A濃度隨時(shí)間變化的曲線、L1代表B濃度隨時(shí)間變化的曲線；由圖2可知，溫度為T(mén)2時(shí)，速率常數(shù)k1＜k2，則圖1中對(duì)應(yīng)曲線L3代表D濃度隨時(shí)間變化的曲線、L4代表C濃度隨時(shí)間變化的曲線。
13．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．圖甲中，Ti原子在面心，以最上面的面心的Ti原子觀察，到下方四個(gè)側(cè)面面心的Ti原子距離都相等且距離最近，上方四個(gè)側(cè)面面心也有4個(gè)Ti原子距離都相等且距離最近，故Ti原子距離最近且等距的Ti原子共8個(gè)，A正確；
B．圖乙中，Au原子形成體心立方堆積，晶胞每個(gè)面分成4個(gè)小正方形，每個(gè)小正方形中有一個(gè)四面體空隙，根據(jù)晶胞圖，Ti原子位于Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，B正確；
C．圖乙中，若M的坐標(biāo)為，則N的坐標(biāo)為 C正確 ；
D.利用均攤法計(jì)算，Au個(gè)數(shù)為8個(gè)，Ti為6個(gè)，晶胞邊長(zhǎng)為dpm，根據(jù)晶體密度的計(jì)算公式計(jì)算即可，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：D.
【分析】A.由甲圖可知， 與Ti原子距離最近且等距的Ti原子有8個(gè) ；
B.乙圖晶體結(jié)構(gòu)可知，晶胞每個(gè)面分成4個(gè)小正方形，每個(gè)小正方形中有一個(gè)四面體空隙；
C.建立坐標(biāo)系，根據(jù)M坐標(biāo)即可得到N坐標(biāo)。
14．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
【解析】【解答】A．由圖含F(xiàn)e(Ⅲ)粒子的形態(tài)分布圖可知， 酸性增強(qiáng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，A項(xiàng)正確；
B．由圖含F(xiàn)e(Ⅲ)粒子的形態(tài)分布圖可知，通過(guò)改變pH 可以實(shí)現(xiàn)Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀，B正確；
C. ，c[Fe(C2O4)2]-=c [Fe(C2O4)3]3-，利用電荷守恒可知c(H+)>c( )，所以K≠10-b，C錯(cuò)誤；
D.時(shí)， 利用鐵元素守恒和含草酸根粒子形態(tài)守恒可知， ，D項(xiàng)正確；
故答案為：C。
【分析】弄清楚橫縱坐標(biāo)的含義以及濃度變化規(guī)律，結(jié)合元素守恒和電荷守恒進(jìn)行解答即可。
15．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）
（3）堿石灰
（4）冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；在20℃的溶解度遠(yuǎn)小于其他溶質(zhì)，結(jié)晶析出促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
（5）當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；98；該條件下可能會(huì)將氧化為
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；常用儀器及其使用；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【解析】【解答】（1）裝置A的名稱(chēng)為：恒壓滴液漏斗，C(多孔球泡)的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；
（2）裝置B中固體為KMnO4，A中溶液為濃鹽酸，滴入后濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；
（3）裝置E中藥品作用為干燥，名稱(chēng)為堿石灰；
（4）因KClO3溶解度隨溫度升高而增大較大，故步驟Ⅱ中“系列操作”應(yīng)為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；由相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度表可知，可以制得KClO3晶體的原因?yàn)椋篕ClO3在20℃的溶解度遠(yuǎn)小于其他溶質(zhì)，易析出晶體，KClO3晶體析出會(huì)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；
（5）步驟Ⅲ中到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：當(dāng)最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；由得失電子守恒得關(guān)系式：KClO3~3I2~ 6Na2S2O3，即可計(jì)算出氯酸鉀純度； 該條件下可能會(huì)將氧化為 ，可能導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)。
【分析】裝置B用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制備Cl2，裝置D中Cl2與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)制備N(xiāo)aClO3，裝置E中盛裝堿石灰用于吸收剩余的Cl2，且防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置D中與NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此解答。
16．【答案】（1）四面體形
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）bc；12；
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【解析】【解答】（1）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，得到其的 價(jià)電子數(shù)目為4，故 VSEPR模型的名稱(chēng)為 四面體；
（2）“浸出”時(shí)，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）“酸化”后的溶液中存在 ，“還原”時(shí)被還原為VO2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；
（4）某“還原”時(shí) 與亞硫酸根比值為2：1，氧化時(shí)VO2+和氯酸鈉比值為6：1，由于“萃取”“反萃取”的過(guò)程中釩的總回收率為90%，與VO2+的比值為10：9，故與的比值為10：3；
（5） 生成的化學(xué)方程式為 ；
（6）①NiO的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似，為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)氧離子周?chē)?個(gè)鎳離子，每個(gè)鎳離子周?chē)?個(gè)氧離子，故從 NiO晶胞中能分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖有bc；
②NiO的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，以頂點(diǎn)的鎳離子為中心，周?chē)c其等距離且最近的鎳離子為其周?chē)娴拿嫘奈恢玫逆囯x子，有12個(gè)。
【分析】廢催化劑(主要含 V2O5、Bi2O3、NiO 及少量 Al2O3、SiO2)，NaOH溶液浸出后V2O5、Al2O3、SiO2溶解，濾渣為Bi2O3、NiO，濾液為硅酸鈉、四羥基合鋁酸鈉和NaVO3，酸化后硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸、氫氧化鋁沉淀，NaVO3經(jīng)亞硫酸鈉還原轉(zhuǎn)化為VO2+，經(jīng)萃取、反萃取后脫離硫酸鈉溶液，經(jīng)氧化后轉(zhuǎn)化為VO2+，NH4Cl沉釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3；浸出后的濾渣為Bi2O3、NiO，酸溶后轉(zhuǎn)化為Bi3+、Ni2+，調(diào)pH使Bi3+沉淀，然后硝酸酸溶生成Bi(NO3)3溶液，Bi(NO3)3溶液與NH4VO3反應(yīng)制得BiVO4。
17．【答案】（1）；；0.1；有其他含碳的副產(chǎn)物生成；
（2）價(jià)變?yōu)閮r(jià)；結(jié)構(gòu)中氧空位增加，加速的轉(zhuǎn)化
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡常數(shù)；電解池工作原理及應(yīng)用；化合價(jià)與化學(xué)式
【解析】【解答】（1）①根據(jù)蓋斯定律可得， +166KJ/mol；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能；②如圖所示，壓強(qiáng)在0.1Mpa時(shí)，二氧化碳和甲烷化率高，故應(yīng)該選擇的壓強(qiáng)約為0.1MPa；CH4的產(chǎn)率小于CO2的轉(zhuǎn)化率的原因是有其他含碳的副產(chǎn)物生成。
（2）①根據(jù)圖示可知，步驟(i )中CeO2變?yōu)镃eO，Ce元素化合價(jià)發(fā)生的變化為由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)。
② 催化劑中摻入少量CaO，用替代結(jié)構(gòu)中的部分形成，可提高催化效率，其原因是 其原因是結(jié)構(gòu)中氧空位增加，加速二氧化碳的轉(zhuǎn)化。
（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CH4，電荷守恒，還有碳酸氫根生成，故陰級(jí)電極反應(yīng)式為
【分析】（1）利用蓋斯定律進(jìn)行解答即可，結(jié)合該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即可判斷正逆反應(yīng)活化能的大小
，計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，根據(jù)反應(yīng)列出三段式，得到平時(shí)各物質(zhì)分壓，即可得到壓強(qiáng)平衡常數(shù)。
（2）①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0就算即可，②結(jié)構(gòu)中氧空位增加，可以加速二氧化碳的反應(yīng)；
（3）根據(jù)化合價(jià)判斷即可，通入二氧化碳一極為陰極，生成甲烷，據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)。
18．【答案】（1）取代反應(yīng)；乙二酸二甲酯或草酸二甲酯
（2）
（3）氨基、羧基
（4）
（5）
（6）
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)化合物的命名；有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；取代反應(yīng)
【解析】【解答】（1）A→B是發(fā)生硝化反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，的名稱(chēng)為乙二酸二甲酯。
（2）C→D是在酸性條件下水解生成和甲醇， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3），F(xiàn)是，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、氨基；
（4） 、F→G的過(guò)程中 聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）能與 能與溶液反應(yīng) ，說(shuō)明含有酚羥基，根據(jù)核磁共振氫譜，含有4種氫原子，其可能結(jié)構(gòu)為：和。
（6）根據(jù)原料 和 ，合成路線為
【分析】A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B與乙二酸二甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C水解生成D，由D逆推，A是、B是、C是；F在酸性條件下形成酰胺鍵，由G逆推，F(xiàn)是，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，則E是。
1 / 1河北省邯鄲市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末試卷
1．（2024高二下·邯鄲期末）河北省擁有許多令人垂涎欲滴的特色美食，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．驢肉火燒：驢肉中富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的鹽析和變性均為不可逆過(guò)程 B．滄州獅子頭：炸制獅子頭需要用到大量的油脂，廢棄的油脂可用于制肥皂 C．板面：制作板面的淀粉屬于高分子，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖 D．總督豆腐：豆腐制作時(shí)需要使用石膏，石膏屬于硫酸鹽
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】蛋白質(zhì)的特殊反應(yīng)；蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
【解析】【解答】】A．蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的過(guò)程，變性為不可逆過(guò)程，A錯(cuò)誤；
B．油脂在堿性條件下水解可以用于制肥皂，B正確；
C．淀粉是多糖，基本組成單位是葡萄糖，屬于高分子，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，C正確；
D．豆腐制作時(shí)需要使用石膏，石膏的主要成分是含結(jié)晶水的硫酸鈣，屬于硫酸鹽，D正確；
故答案為：A。
【分析】A.蛋白質(zhì)的鹽析為改變蛋白質(zhì)的溶解度，屬于物理過(guò)程，變性為化學(xué)變化，使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，不可逆。
2．（2024高二下·邯鄲期末）下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（　　）
A．的電子式 B．基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式 C．天然橡膠——順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D．基態(tài)氧原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
【解析】【解答】A．S2Cl2分子中每個(gè)S原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)原子周?chē)鷿M(mǎn)足8電子，其電子式為：，A正確；
B．基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，價(jià)電子軌道表示式為：，B正確；
C．順式聚異戊二烯中亞甲基位于碳碳雙鍵的同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C正確；
D．基態(tài)氧原子的電子排布式為：1s22s22p4，占據(jù)的最高能級(jí)為2p，電子云輪廓圖為啞鈴形，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
【分析】A.根據(jù)每個(gè)原子周?chē)鷿M(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)即可寫(xiě)出電子式；
B.錳離子失去兩個(gè)電子后為為3d5，即可畫(huà)出軌道表達(dá)式；
C.順式結(jié)構(gòu)為相同原子或者原子團(tuán)在同側(cè)；
D.氧的最高能級(jí)為p能級(jí)，為啞鈴形。
3．（2024高二下·邯鄲期末）三強(qiáng)酸在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用途廣泛，下列實(shí)驗(yàn)使用正確的是（　　）
A．用濃鹽酸溶解固體配制一定濃度的溶液
B．用稀硝酸酸化的溶液檢驗(yàn)以排除干擾
C．用稀鹽酸酸化的溶液檢驗(yàn)的存在
D．用濃硫酸與鋅粒反應(yīng)制取的氫氣更多，反應(yīng)的速率更快
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)；硫酸根離子的檢驗(yàn)；二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)
【解析】【解答】A．用濃鹽酸溶解氯化鐵固體配制一定濃度的氯化鐵溶液，以抑制鐵離子水解，A正確；
B．用稀硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根，以排除干擾，但是稀硝酸會(huì)將亞硫酸根氧化成硫酸根，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺錯(cuò)誤；
C．用稀鹽酸酸化的KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+的存在，因稀鹽酸可以將酸性高錳酸鉀溶液還原，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻錯(cuò)誤；
D．用濃硫酸與鋅粒反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】A.為防止三價(jià)鐵水解，故需要將氯化鐵固體溶解在濃鹽酸中，然后再稀釋所需要的濃度即可，
B.應(yīng)該用鹽酸酸化，不可用硝酸；
C.不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，會(huì)被高錳酸鉀氧化；
D.制備氫氣應(yīng)該選擇稀硫酸。
4．（2024高二下·邯鄲期末）下列性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是（　　）
A．熔點(diǎn) B．酸性：
C．第一電離能： D．原子半徑：
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；堿金屬的性質(zhì)；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．半徑Na>Mg>Al，價(jià)電子數(shù)目NaB．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，但是亞硫酸不是硫的最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但是N元素2p軌道半充滿(mǎn)較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，這是原子核外電子排布的特性，不能用元素周期律解釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑S>O>F，可用元素周期律解釋?zhuān)珼正確；
故答案為：D。
【分析】A.元素周期律無(wú)法解釋物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；
B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，其他酸無(wú)法比較；
C.電離能無(wú)法用周期律解釋?zhuān)?br/>D.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，可以用周期律解釋原子半徑。
5．（2024高二下·邯鄲期末）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　　）
A．向2mL溶液中滴加2滴鹽酸：
B．苯酚能溶于溶液：
C．少量鐵粉加入稀硝酸中：
D．銅在一定條件下與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】 A.向2mL溶液中滴加2滴鹽酸：
B.苯與碳酸鈉無(wú)論過(guò)量還是少量都生成碳酸氫鈉；B項(xiàng)錯(cuò)誤
C.少量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為：；C項(xiàng)正確；
D. 銅在一定條件下與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 ，反應(yīng)為 ： D項(xiàng)正確；
【分析】由于碳酸酸性大于苯酚，苯酚酸性大于碳酸氫鈉，故苯酚與碳酸鈉反應(yīng)最終得到碳酸氫鈉。
6．（2024高二下·邯鄲期末）下列關(guān)于抗生素克拉維酸的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子中N原子的雜化方式為
B．1mol克拉維酸能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)
C．分子中存在手性碳原子
D．該分子的反式異構(gòu)體可以發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A．分子中N原子均形成σ鍵，沒(méi)有形成π鍵，因此N原子的雜化方式為sp3，A正確；
B．克拉維酸分子內(nèi)的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與1molH2反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．分子中含有手性碳原子(*標(biāo)出)，C正確；
D．該分子的反式異構(gòu)體為，羥基和羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成內(nèi)酯，D正確；
故答案為：B。
【分析】A.由圖可知，N原子全部形成單鍵，故雜化方式為sp3，
B.羧基中的碳氧雙鍵不可以加成，故故1mol該物質(zhì)最多可與1molH2反應(yīng)；
C.由圖可知，含有2個(gè)手性碳；
D.反式結(jié)構(gòu)羥基和羧基距離近，可以發(fā)生酯化反應(yīng)。
7．（2024高二下·邯鄲期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確的是（　　）
A．測(cè)定醋酸的濃度 B．蒸干溶液得到無(wú)水固體 C．用提取溴水中的溴 D．分離苯和溴苯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；蒸餾與分餾；分液和萃取；中和滴定
【解析】【解答】A．氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在堿式滴定管，A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁易水解，蒸干氯化鋁溶液，得到的是氧化鋁固體，B錯(cuò)誤；
C．溴在有機(jī)溶劑的溶解度更大，故可以通過(guò)萃取、分液的方法，用 CCl4提取溴水中的溴，C正確；
D．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放蒸餾燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；
故答案為：C.
【分析】A.氫氧化鈉為強(qiáng)堿，需要裝入到堿式滴定管；
B.氯化鋁加熱會(huì)水解，無(wú)法得到氯化鋁固體；
D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)必須在支管口處。
8．（2024高二下·邯鄲期末）下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋不合理的是（　　）
選項(xiàng) 性質(zhì) 解釋
A 沸點(diǎn)： 分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵
B 熔點(diǎn)：晶體硅碳化硅 鍵能：
C 水中溶解性： 相對(duì)分子質(zhì)量：
D 酸性： 電負(fù)性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子晶體（共價(jià)晶體）；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．H2O和H2S均為分子晶體，O的電負(fù)性較大，H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，形成分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，因此沸點(diǎn)：H2O＞H2S，A正確；
B．晶體硅和碳化硅均為共價(jià)晶體，半徑Si＞C，故鍵長(zhǎng)：Si-Si＞C-Si，鍵能：C—Si＞Si—Si，因此熔點(diǎn)：晶體硅＜碳化硅，B正確；
C．NH3和水均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，且NH3和H2O分子間可以形成氫鍵，因此NH3在H2O中的溶解度很大，CH4為非極性分子，且不能與H2O分子間形成氫鍵，因此CH4在水中幾乎不溶，故水中溶解性：NH3＞CH4，C錯(cuò)誤；
D．S的電負(fù)性大于P，非金屬性也大于P，非金屬性越大，最高價(jià)氧化物對(duì)于水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性H2SO4＞H3PO4，D正確；
故答案為：C。
【分析】A.含有氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)影響很大，會(huì)異常的高；
B.原子半徑越小，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；
C.根據(jù)相似相容原理即可判斷溶解度大小；
D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。
9．（2024高二下·邯鄲期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　　）
A．2L溶液中數(shù)目為
B．0.5mol甲酸甲酯中雜化的碳原子數(shù)目為
C．0.2mol乙酸與0.25mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A．重鉻酸跟會(huì)轉(zhuǎn)化為鉻酸根，2L 0.05mol/LK2Cr2O7的溶液中離子的數(shù)目是小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B.每個(gè)分子中sp3雜化的碳原子數(shù)目為1個(gè)，則0.5mol甲酸甲酯中 sp3雜化的碳原子數(shù)目為 0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.2mol乙酸與0.25 mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于 0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，每消耗2分子的同時(shí)生成2分子，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A.重鉻酸跟會(huì)轉(zhuǎn)化為鉻酸根，故粒子數(shù)目小于0.1NA，
B.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知只有一個(gè)碳原子為sp3雜化；
C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化。
10．（2024高二下·邯鄲期末）工業(yè)生產(chǎn)中，含硫尾氣中的少量經(jīng)溶液洗脫處理后，得到的洗脫液主要成分為、和。利用生物電池技術(shù)，可將洗脫液中的轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫（以S表示）回收，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作一段時(shí)間后，洗脫液pH減小
B．A極的電極反應(yīng)式為
C．從A極池經(jīng)質(zhì)子交換膜移向B極池
D．若洗脫液中的物質(zhì)的量減少了1mol，則理論上減少了2mol
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A.由于生成的=了碳酸根，水解呈堿性，PH增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由分析可知，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，B正確；
C．溶液中H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，即由A極池經(jīng)質(zhì)子交換膜移向 B極池，C正確；
D.根據(jù)電荷守恒，有4mol的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜來(lái)到正極，4mol H+可以結(jié)合4mol的碳酸根，生成4mol碳酸氫根， 則理論上減少了2mol 。
故答案為：A。
【分析】原電池中，C6H12O6轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，碳的化合價(jià)升高，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，Na2SO3中硫的化合價(jià)降低，B為正極，據(jù)此解答即可。
11．（2024高二下·邯鄲期末）以水氯鎂石為原料生產(chǎn)高純度融雪劑MgCl2的流程如圖。已知：Ⅰ．水氯鎂石的主要成分是，還含有少量有色有機(jī)物，可溶性、、、等雜質(zhì)離子及少量不溶物；Ⅱ．，。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．①中加入的A為水，操作1為溶解、過(guò)濾
B．的作用之一是將氧化
C．溫度越高，脫色、除雜效果越好
D．操作2為過(guò)濾，濾渣中含有CuS、PbS、
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純；除雜
【解析】【解答】A.為了得到氯化鎂飽和溶液，因此①中加入的A是水，操作1為溶解，過(guò)濾，A正確；
B.加入過(guò)氧化氫目的是氧化錳離子和亞鐵離子，B項(xiàng)正確；
C.溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫和氨水溶液分解，不利于 脫色、除雜 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.有分析可知， 操作2為過(guò)濾，濾渣中含有CuS、PbS、 。
故答案為：C。
【分析】 水氯鎂石的主要成分是 ，加水溶解、過(guò)濾后得到含有可溶性、、、等雜質(zhì)離子 和氯化鎂，加入活性炭可使溶液脫色，加入過(guò)量雙氧水可把錳離子生成二氧化錳沉淀，亞鐵氧化成三價(jià)鐵，加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后除去不溶物，得到氯化鎂精制液。
12．（2024高二下·邯鄲期末）某溫度下，某溶液初始時(shí)僅溶有A，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①、②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為（、為速率常數(shù)）。溫度時(shí)，該體系中A、B、C、D濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1；反應(yīng)①和②的曲線如圖2。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．曲線表示D濃度隨時(shí)間的變化
B．若圖1的溫度降低，時(shí)刻體系中變大
C．溫度時(shí)，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小
D．時(shí)曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡移動(dòng)原理
【解析】【解答】A．由分析可知，L4代表C濃度隨時(shí)間變化的曲線，故A錯(cuò)誤；
B.由圖2可知，溫度降低時(shí)，體系中反應(yīng)①的速率降低幅度大于反應(yīng)②，則圖1的溫度降低時(shí)，t0s時(shí)刻體系中 值變大，故B正確；
C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越小，由圖2可知，T2溫度時(shí)，反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，則反應(yīng)①的活化大于反應(yīng)②，故C錯(cuò)誤；
D.由分析可知，L1代表B濃度隨時(shí)間變化的曲線，由圖可知，2s內(nèi)，而不是2s時(shí)。D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】由方程式可知，兩個(gè)反應(yīng)中A都是反應(yīng)物、B都是生成物，則L2代表A濃度隨時(shí)間變化的曲線、L1代表B濃度隨時(shí)間變化的曲線；由圖2可知，溫度為T(mén)2時(shí)，速率常數(shù)k1＜k2，則圖1中對(duì)應(yīng)曲線L3代表D濃度隨時(shí)間變化的曲線、L4代表C濃度隨時(shí)間變化的曲線。
13．（2024高二下·邯鄲期末）超高硬度生物材料合金是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié)材料，其晶體有（圖甲）、（圖乙）兩種結(jié)構(gòu)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖甲中，與Ti原子距離最近且等距的Ti原子有8個(gè)
B．圖乙中，Ti原子位于Au原子構(gòu)成的四面體空隙中
C．圖乙中，若M的坐標(biāo)為，則N的坐標(biāo)為
D．圖乙中，若晶胞邊長(zhǎng)為，則晶體的密度為
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．圖甲中，Ti原子在面心，以最上面的面心的Ti原子觀察，到下方四個(gè)側(cè)面面心的Ti原子距離都相等且距離最近，上方四個(gè)側(cè)面面心也有4個(gè)Ti原子距離都相等且距離最近，故Ti原子距離最近且等距的Ti原子共8個(gè)，A正確；
B．圖乙中，Au原子形成體心立方堆積，晶胞每個(gè)面分成4個(gè)小正方形，每個(gè)小正方形中有一個(gè)四面體空隙，根據(jù)晶胞圖，Ti原子位于Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，B正確；
C．圖乙中，若M的坐標(biāo)為，則N的坐標(biāo)為 C正確 ；
D.利用均攤法計(jì)算，Au個(gè)數(shù)為8個(gè)，Ti為6個(gè)，晶胞邊長(zhǎng)為dpm，根據(jù)晶體密度的計(jì)算公式計(jì)算即可，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：D.
【分析】A.由甲圖可知， 與Ti原子距離最近且等距的Ti原子有8個(gè) ；
B.乙圖晶體結(jié)構(gòu)可知，晶胞每個(gè)面分成4個(gè)小正方形，每個(gè)小正方形中有一個(gè)四面體空隙；
C.建立坐標(biāo)系，根據(jù)M坐標(biāo)即可得到N坐標(biāo)。
14．（2024高二下·邯鄲期末）用草酸-草酸鈉溶液浸取含雜質(zhì)的（雜質(zhì)不溶于浸取液），浸出體系中含及含粒子的形態(tài)分布隨pH的變化如圖所示。體系中草酸根的總濃度按折合成計(jì)：，的總濃度按折合成計(jì)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．酸性增強(qiáng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B．通過(guò)改變pH可以實(shí)現(xiàn)的完全浸出和沉淀
C．時(shí)，
D．時(shí)，
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
【解析】【解答】A．由圖含F(xiàn)e(Ⅲ)粒子的形態(tài)分布圖可知， 酸性增強(qiáng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，A項(xiàng)正確；
B．由圖含F(xiàn)e(Ⅲ)粒子的形態(tài)分布圖可知，通過(guò)改變pH 可以實(shí)現(xiàn)Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀，B正確；
C. ，c[Fe(C2O4)2]-=c [Fe(C2O4)3]3-，利用電荷守恒可知c(H+)>c( )，所以K≠10-b，C錯(cuò)誤；
D.時(shí)， 利用鐵元素守恒和含草酸根粒子形態(tài)守恒可知， ，D項(xiàng)正確；
故答案為：C。
【分析】弄清楚橫縱坐標(biāo)的含義以及濃度變化規(guī)律，結(jié)合元素守恒和電荷守恒進(jìn)行解答即可。
15．（2024高二下·邯鄲期末）為無(wú)色晶體，是一種強(qiáng)氧化劑，可以用與KCl混合結(jié)晶制取。
已知：①，。
②相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下表：
物質(zhì) 溶解度 溫度 NaCl KCl
20℃ 35.9 95.9 34.2 7.3
85℃ 38.3 175.2 52.7 40.8
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．的制備：將裝置B中制備的氣體通入裝置D溶液中，加熱至85℃、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。
Ⅱ．產(chǎn)品分離提純：向產(chǎn)品混合溶液中加入過(guò)量的KCl溶液，經(jīng)系列操作后，洗滌、干燥得晶體。
Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定：取晶體樣品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液、適量稀鹽酸，再加入過(guò)量的KI溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液16mL。
完成下列問(wèn)題：
（1）裝置A的名稱(chēng)為　 　，C（多孔球泡）的作用是　 　。
（2）裝置B中固體為，A中溶液滴入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（3）裝置E中藥品名稱(chēng)為　 　。
（4）步驟Ⅱ中“系列操作”應(yīng)為　 　，可以制得晶體的原因?yàn)椤? 　。
（5）步驟Ⅲ中到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為　 　，制得的晶體的純度是　 　%。有人認(rèn)為該測(cè)定方案可能不準(zhǔn)確，你認(rèn)為可能的原因是　 　。
【答案】（1）恒壓滴液漏斗；增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）
（3）堿石灰
（4）冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；在20℃的溶解度遠(yuǎn)小于其他溶質(zhì)，結(jié)晶析出促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
（5）當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；98；該條件下可能會(huì)將氧化為
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；常用儀器及其使用；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【解析】【解答】（1）裝置A的名稱(chēng)為：恒壓滴液漏斗，C(多孔球泡)的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；
（2）裝置B中固體為KMnO4，A中溶液為濃鹽酸，滴入后濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；
（3）裝置E中藥品作用為干燥，名稱(chēng)為堿石灰；
（4）因KClO3溶解度隨溫度升高而增大較大，故步驟Ⅱ中“系列操作”應(yīng)為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；由相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度表可知，可以制得KClO3晶體的原因?yàn)椋篕ClO3在20℃的溶解度遠(yuǎn)小于其他溶質(zhì)，易析出晶體，KClO3晶體析出會(huì)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；
（5）步驟Ⅲ中到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：當(dāng)最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；由得失電子守恒得關(guān)系式：KClO3~3I2~ 6Na2S2O3，即可計(jì)算出氯酸鉀純度； 該條件下可能會(huì)將氧化為 ，可能導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)。
【分析】裝置B用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制備Cl2，裝置D中Cl2與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)制備N(xiāo)aClO3，裝置E中盛裝堿石灰用于吸收剩余的Cl2，且防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置D中與NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此解答。
16．（2024高二下·邯鄲期末）是一種光催化材料。工業(yè)上利用某廢催化劑（主要含、、NiO及少量、）制備的工藝流程如圖所示。
已知：Ⅰ．、NiO都是不溶于水的堿性氧化物；
Ⅱ．溶液的；
Ⅲ．。
回答下列問(wèn)題：
（1）的VSEPR模型的名稱(chēng)為　 　。
（2）“浸出”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（3）“酸化”后的溶液中存在，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（4）若“萃取”“反萃取”的過(guò)程中釩的總回收率為90%，則“還原”時(shí)加入的和“氧化”時(shí)加入的的物質(zhì)的量之比為　 　。
（5）生成的化學(xué)方程式為　 　。
（6）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似。
①?gòu)腘iO晶胞中能分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖有　 　（填標(biāo)號(hào)）。
a． b． c． d． e．
②已知NiO晶體密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。NiO晶胞中鎳離子周?chē)c其等距離且最近的鎳離子有　 　個(gè)，該距離為　 　（用含和的代數(shù)式表示）pm。
【答案】（1）四面體形
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）bc；12；
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【解析】【解答】（1）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，得到其的 價(jià)電子數(shù)目為4，故 VSEPR模型的名稱(chēng)為 四面體；
（2）“浸出”時(shí)，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）“酸化”后的溶液中存在 ，“還原”時(shí)被還原為VO2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；
（4）某“還原”時(shí) 與亞硫酸根比值為2：1，氧化時(shí)VO2+和氯酸鈉比值為6：1，由于“萃取”“反萃取”的過(guò)程中釩的總回收率為90%，與VO2+的比值為10：9，故與的比值為10：3；
（5） 生成的化學(xué)方程式為 ；
（6）①NiO的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似，為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)氧離子周?chē)?個(gè)鎳離子，每個(gè)鎳離子周?chē)?個(gè)氧離子，故從 NiO晶胞中能分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖有bc；
②NiO的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，以頂點(diǎn)的鎳離子為中心，周?chē)c其等距離且最近的鎳離子為其周?chē)娴拿嫘奈恢玫逆囯x子，有12個(gè)。
【分析】廢催化劑(主要含 V2O5、Bi2O3、NiO 及少量 Al2O3、SiO2)，NaOH溶液浸出后V2O5、Al2O3、SiO2溶解，濾渣為Bi2O3、NiO，濾液為硅酸鈉、四羥基合鋁酸鈉和NaVO3，酸化后硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸、氫氧化鋁沉淀，NaVO3經(jīng)亞硫酸鈉還原轉(zhuǎn)化為VO2+，經(jīng)萃取、反萃取后脫離硫酸鈉溶液，經(jīng)氧化后轉(zhuǎn)化為VO2+，NH4Cl沉釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3；浸出后的濾渣為Bi2O3、NiO，酸溶后轉(zhuǎn)化為Bi3+、Ni2+，調(diào)pH使Bi3+沉淀，然后硝酸酸溶生成Bi(NO3)3溶液，Bi(NO3)3溶液與NH4VO3反應(yīng)制得BiVO4。
17．（2024高二下·邯鄲期末）資源化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重大意義，因此將轉(zhuǎn)化為的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知：甲烷和氫氣的燃燒熱分別是和，。
①甲烷化制氫發(fā)生的反應(yīng)為　 　，該反應(yīng)的活化能　 　（填“”“”或“”）。
②溫度為T(mén)℃時(shí)催化劑作用下，可發(fā)生，不同壓強(qiáng)下，的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率如圖所示。則甲烷化應(yīng)該選擇的壓強(qiáng)約為　 　MPa；的產(chǎn)率小于的轉(zhuǎn)化率的原因是　 　。
③在總壓為pMPa的恒溫恒壓密閉容器中，投入1mol和4mol，進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若的轉(zhuǎn)化率為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)　 　（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）使用作催化劑時(shí)，催化加氫轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)機(jī)理如圖。
①步驟（ⅰ）中Ce元素化合價(jià)發(fā)生的變化為　 　。
②催化劑中摻入少量CaO，用替代結(jié)構(gòu)中的部分形成，可提高催化效率，其原因是　 　。
（3）轉(zhuǎn)化為也可通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，其原理如圖所示。
電解過(guò)程中，陰極室、陽(yáng)極室的溶液濃度基本保持不變。陰極的電極反應(yīng)式為　 　。
【答案】（1）；；0.1；有其他含碳的副產(chǎn)物生成；
（2）價(jià)變?yōu)閮r(jià)；結(jié)構(gòu)中氧空位增加，加速的轉(zhuǎn)化
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡常數(shù)；電解池工作原理及應(yīng)用；化合價(jià)與化學(xué)式
【解析】【解答】（1）①根據(jù)蓋斯定律可得， +166KJ/mol；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能；②如圖所示，壓強(qiáng)在0.1Mpa時(shí)，二氧化碳和甲烷化率高，故應(yīng)該選擇的壓強(qiáng)約為0.1MPa；CH4的產(chǎn)率小于CO2的轉(zhuǎn)化率的原因是有其他含碳的副產(chǎn)物生成。
（2）①根據(jù)圖示可知，步驟(i )中CeO2變?yōu)镃eO，Ce元素化合價(jià)發(fā)生的變化為由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)。
② 催化劑中摻入少量CaO，用替代結(jié)構(gòu)中的部分形成，可提高催化效率，其原因是 其原因是結(jié)構(gòu)中氧空位增加，加速二氧化碳的轉(zhuǎn)化。
（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CH4，電荷守恒，還有碳酸氫根生成，故陰級(jí)電極反應(yīng)式為
【分析】（1）利用蓋斯定律進(jìn)行解答即可，結(jié)合該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即可判斷正逆反應(yīng)活化能的大小
，計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，根據(jù)反應(yīng)列出三段式，得到平時(shí)各物質(zhì)分壓，即可得到壓強(qiáng)平衡常數(shù)。
（2）①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0就算即可，②結(jié)構(gòu)中氧空位增加，可以加速二氧化碳的反應(yīng)；
（3）根據(jù)化合價(jià)判斷即可，通入二氧化碳一極為陰極，生成甲烷，據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)。
18．（2024高二下·邯鄲期末）多并環(huán)化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路線如圖所示。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．核磁共振氫譜中峰面積比可代表氫原子的個(gè)數(shù)比。
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為　 　，的名稱(chēng)為　 　。
（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）已知D→E脫掉一個(gè)羰基，則F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為　 　。
（4）F→G的過(guò)程中會(huì)得到少量聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（5）芳香族化合物L(fēng)是G的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　 　。
（6）a．能與溶液反應(yīng)
b．核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積比為
以、為原料，設(shè)計(jì)合成路線合成有機(jī)物。
【答案】（1）取代反應(yīng)；乙二酸二甲酯或草酸二甲酯
（2）
（3）氨基、羧基
（4）
（5）
（6）
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)化合物的命名；有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；取代反應(yīng)
【解析】【解答】（1）A→B是發(fā)生硝化反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，的名稱(chēng)為乙二酸二甲酯。
（2）C→D是在酸性條件下水解生成和甲醇， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3），F(xiàn)是，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、氨基；
（4） 、F→G的過(guò)程中 聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）能與 能與溶液反應(yīng) ，說(shuō)明含有酚羥基，根據(jù)核磁共振氫譜，含有4種氫原子，其可能結(jié)構(gòu)為：和。
（6）根據(jù)原料 和 ，合成路線為
【分析】A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B與乙二酸二甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C水解生成D，由D逆推，A是、B是、C是；F在酸性條件下形成酰胺鍵，由G逆推，F(xiàn)是，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，則E是。
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