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廣東省佛山市2024-2025學年九年級上學期名校聯考化學試卷
1．（2024九上·佛山月考）2024年5月3日，嫦娥六號探測器成功發射。下列探月過程屬于化學變化的是
A．點火起航 B．箭器分離 C．月背著陸 D．采集月壤
【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A. 點火起航，有新物質生成，屬于化學變化，故符合題意；
B. 箭器分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；
C. 月背著陸，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；
D. 采集月壤，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意。
故答案為：A。
【分析】化學變化的主要特征是有新物質生成。
變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。
變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。
2．（2024九上·佛山月考）在“氧氣的實驗室制取”實驗中，不需要標記的圖標是
A．護目鏡 B．熱燙
C．明火 D．用電
【答案】D
【知識點】氧氣的實驗室制法
【解析】【解答】A、在氧氣的實驗室制取的實驗中，為了保護眼睛，需要佩戴護目鏡，故A不符合題意；
B、氧氣的實驗室制取，需要加熱高錳酸鉀，防止燙傷，需要熱燙標記，故B不符合題意；
C、在氧氣的實驗室制取的實驗中，需要用酒精燈加熱高錳酸鉀，酒精燃燒有明火產生，需要明火標記，故C不符合題意；
D、在氧氣的實驗室制取，不管是加熱高錳酸鉀還是用二氧化錳和過氧化氫混合分解，都不需要插電源，不需要用電標志，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗儀器和實驗注意事項進行分析解答。
3．（2024九上·佛山月考）下列化學用語表示2個氧分子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A. O2表示1個氧分子，1個氧分子含有2個氧原子，故不符合題意；
B. 由分子構成物質的化學式前的數字表示分子個數，2O2表示2個氧分子，故符合題意；
C. 元素符號前的數字表示原子個數，2O表示2個氧原子，故不符合題意；
D. 標在離子符號前面的數字表示離子的個數，標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數 ，2O2-表示兩個氧離子，每個氧離子帶有兩個單位的負電荷，故不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、在化學式中，元素符號右下角的數字表示，一個分子中含有該原子的個數。
B、物質的化學式前的數字表示分子個數。
C、元素符號前的數字表示原子個數。
D、標在離子符號前面的數字表示離子的個數。
4．（2024九上·佛山月考）下列有關空氣及其成分的說法正確的是
A．氮氣化學性質活潑，常用作保護氣
B．空氣是工業制取氧氣的廉價、易得的原料
C．氧氣具有助燃性，可用作燃料
D．空氣污染物包含等有害氣體
【答案】B
【知識點】空氣的污染與防治；氧氣的用途；氧氣的工業制法；氮氣及稀有氣體的用途
【解析】【解答】A. 氮氣化學性質穩定，常用作保護氣，故錯誤；
B. 工業上利用分離液態空氣法制取氧氣，空氣是工業制取氧氣的廉價、易得的原料，故正確；
C. 氧氣可以支持燃燒有助燃性，不能用作燃料，故錯誤；
D. 二氧化碳是空氣成分之一，不是一種空氣污染物，故錯誤；
故答案為：B。
【分析】A、根據氮氣化學性質穩定分析用途。
B、根據工業上利用分離液態空氣法制取氧氣分析。
C、根據氧氣具有助燃性分析。
D、空氣的污染物是主要有害氣體和可吸入顆粒物，有害氣體主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
5．（2024九上·佛山月考）6月5日是“世界環境日”，以下做法不利于環境保護的是
A．積極開展植樹造林 B．大力發展公共交通
C．工業廢水與生活污水直接排放 D．減少使用一次性木筷
【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；保護水資源
【解析】【解答】A. 積極植樹造林，有利于保護環境，故不符合題意；
B. 大力發展公共交通，減少化石能源的利用，有利于保護環境，故不符合題意；
C. 工業廢水和生活污水直接排放，會污染水資源、空氣，故符合題意；
D. 減少使用一次性木筷，有利于保護環境，故不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據保護環境的措施分析。
6．（2024九上·佛山月考）某學習小組開展“自制簡易凈水器”的實踐活動，作品如圖，下列說法合理的是
A．該凈水器能降低水的硬度
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性雜質
C．用活性炭凈水是因為其結構疏松多孔
D．河水經該凈水器凈化后是純凈物
【答案】C
【知識點】水的凈化；純凈物和混合物
【解析】【解答】A. 該簡易凈水器不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能降低水的硬度，故錯誤；
B. 小卵石和石英砂主要除去難溶性雜質，故錯誤；
C. 活性炭結構疏松多孔，具有較強的吸附性，可以吸附水中的色素和異味，故正確；
D. 河水經該凈水器凈化后，還含有可溶性物質，屬于混合物，故錯誤。
故答案為：C。
【分析】根據該簡易凈水器中的小卵石和石英砂可以過濾除去水中的難溶性雜質，其中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，之后，水還是含有多種物質，分析判斷。
7．（2024九上·佛山月考）為相對原子質量的測定做出卓越貢獻的科學家是
A．張青蓮 B．拉瓦錫 C．門捷列夫 D．閔恩澤
【答案】A
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A. 我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻等多種元素的相對原子質量新值，為測定元素的相對原子質量作出了突出貢獻，故符合題意；
B. 拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故不符合題意；
C. 門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故不符合題意；
D. 閔恩澤是我國著名的石油化工催化劑專家，故不符合題意；
故答案為：A。
【分析】根據化學發展史，科學家的貢獻，進行分析判斷。
8．（2024九上·佛山月考）下列實驗操作正確的是
A．加入塊狀大理石
B．讀取液體體積
C．連接膠塞管
D．檢查裝置氣密性
【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；檢查裝置的氣密性
【解析】【解答】A. 取用密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放在容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部，以免打破容器；故錯誤；
B. 量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面量低處保持水平，再讀出液體的體積，故錯誤；
C. 在容器口塞橡皮塞：左手拿容器，右手拿橡皮塞，應把橡皮塞慢慢轉動進入容器口，切不可把容器放在桌上使勁塞進塞子，以免壓破容器，故錯誤；
D. 檢查裝置氣密性時，先將導管的出氣端進入水中，再用手握住試管，若導管口處產生氣泡，表明裝置不漏氣，故正確。
故答案為：D。
【分析】A、塊狀藥品一般用鑷子夾取，一橫、二放、三慢豎。
B、讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。
C、根據在容器口塞橡皮塞的操作分析。
D、根據大氣壓原理分析檢查裝置氣密性的方法。
（2024九上·佛山月考）2023年7月12日朱雀二號成功發射，它是全球首枚以液氧液態甲烷為推進劑的運載火箭。請結合圖，完成下面小題。
9．下列關于“液態甲烷”的說法錯誤的是
A．屬于化合物 B．由5個原子構成
C．由碳、氫兩種元素組成 D．碳、氫元素質量比為3：1
10．液態甲烷燃燒的微觀示意圖如圖甲所示，下列說法錯誤的是
A．反應前后分子數目不變
B．反應前后元素種類不變
C．a分子中碳、氫原子個數比為1：4
D．反應生成c、d的質量比為22：9
11．鍺是火箭上重要半導體材料，鍺元素相關信息見圖乙，下列有關鍺元素說法錯誤的是
A．圖中 B．屬于金屬元素
C．鍺的中子數為32 D．鍺的相對原子質量為72.64
【答案】9．B
10．D
11．C
【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學式的相關計算；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）A、根據甲烷是由碳、氫兩種元素組成的純凈物分析。
B、在化學式中，元素符號右下角的數字表示，一個分子中含有該原子的個數。
C、根據甲烷由碳、氫兩種元素組成分析。
D、在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。
（2）首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，寫出物質的化學式，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析。
（3）A、根據元素周期表的信息，左上角的數字表示原子序數，在原子中，質子數等于核外電子數。
B、根據元素周期表，元素名稱的字旁，確定元素的種類。
C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，中子數≈相對原子質量-質子數。
D、根據元素周期表的信息，漢字下面的數字表示相對原子質量。
9．A. 甲烷是由碳、氫兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確，不符合題意；
B. 一個甲烷分子中含有1個碳原子和4個氫原子構成，所以一個甲烷分子是由5個原子構成的，故錯誤，符合題意；
C. 甲烷由碳、氫兩種元素組成，故正確，不符合題意；
D. 甲烷中碳元素和氫元素的質量比=（12×1）：（4×1）=3：1，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
10．由微觀反應示意圖可知，該反應是甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；
A. 根據化學方程式可知，反應前有3個分子，反應后有3個分子，故反應前后分子數目不變，故正確，不符合題意；
B. 根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，故正確，不符合題意；
C. a是甲烷，化學式為CH4，碳、氫原子個數比為1：4， 故正確，不符合題意；
D. 根據化學方程式可知，反應生成c、d的質量比為（12+2×16）：[2×（1×2+16）]=11：9，故錯誤，符合題意；
故答案為：D。
11．A. 根據元素周期表的信息，鍺元素的原子序數為32，即其質子數為32，在原子中，質子數等于核外電子數，所以x應等于18，故正確，不符合題意；
B. 根據元素周期表的信息，鍺元素的名稱下方帶有“鍺”字，偏旁為“钅”字旁，說明鍺屬于金屬元素，故正確，不符合題意；
C. 根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為32，根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，中子數≈相對原子質量-質子數，則鍺原子的中子數為73-32=41，故錯誤，符合題意；
D. 根據元素周期表的信息，鍺元素的相對原子質量為72.64，故正確，不符合題意；
故答案為：C。
12．（2024九上·佛山月考）“勞動是一切幸福的源泉”，下列勞動實踐與化學知識沒有直接關聯的是
選項 生活項目 化學知識
A 用廚余垃圾自制花肥 廚余垃圾發生緩慢氧化
B 用電吹風熱風擋吹干濕衣服 溫度越高，分子運動越快
C 用氮氣制作氮肥 氮氣在一定條件下能夠發生化學反應
D 用鉛筆芯制作電極 石墨質軟
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】氮氣及稀有氣體的用途；分子的定義與分子的特性；碳單質的性質和用途；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃
【解析】【解答】A. 用廚余垃圾自制花肥，是因為廚余垃圾能與氧氣反應，且進行的很慢，屬于緩慢氧化，故不符合題意；
B. 用電吹風熱風檔吹干濕衣服，是因為溫度越高，分子的運動速率越快，故不符合題意；
C. 用氮氣制作氮肥，是因為氮氣含氮元素，且氮氣在一定條件下能夠發生化學反應，從而得到氮肥，故不符合題意；
D. 用鉛筆芯制作電極，是因為鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的導電性，故符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據廚余垃圾能與氧氣反應，屬于緩慢氧化分析。
B、根據溫度越高，分子的運動速率越快分析。
C、根據氮氣含氮元素，且氮氣在一定條件下能夠發生化學反應分析。
D、根據石墨具有良好的導電性分析。
13．（2024九上·佛山月考）物質的檢驗、鑒別和除雜是重要的化學實驗技能。下列不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗氧氣是否集滿 將帶火星的小木條伸入集氣瓶中
B 除去少量的 通過灼熱的氧化銅
C 鑒別和 分別伸入燃著的木條，觀察現象
D 鑒別水和過氧化氫溶液 取樣，分別加入二氧化錳，觀察現象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；物質除雜或凈化的探究；物質的鑒別、推斷
【解析】【解答】A. 檢驗氧氣是否收集滿的時候，需要把帶火星的小木條放在集氣瓶口，不能伸入集氣瓶中，故符合題意；
B. 混合氣通過灼熱的氧化銅后，CO會與氧化銅反應生成CO2，從而把CO除去，故不符合題意；
C. 二氧化碳和氮氣都會使燃著的木條熄滅，無法鑒別，故符合題意；
D. 鑒別水和過氧化氫溶液，取樣，分別加入二氧化錳，過氧化氫被二氧化錳催化生成氧氣和水，有氣泡產生，水中無明顯現象，故不符合題意；
故答案為：AC。
【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；2、不能引入新雜質；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。
首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。
14．（2024九上·佛山月考）同學們設計的下列實驗方案(夾持裝置已略去)，能達到目的的是
目的 A．檢驗蠟燭燃燒是否生成水 B．探究不同催化劑的催化效果 C．驗證質量守恒定律 D．測定空氣中氧氣含量
方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；蠟燭燃燒實驗；驗證質量守恒定律；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A. 將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，故符合題意；
B. 該實驗中過氧化氫溶液的濃度不同，變量不唯一，無法探究不同催化劑的催化效果，故不符合題意；
C. 該實驗中碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導致左邊質量減小，無法驗證質量守恒定律，故不符合題意；
D. 該實驗中木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，故不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁有水霧出現，分析判斷。
B、根據控制變量法，變量是一種，其他的條件相同，該實驗中過氧化氫溶液的濃度不同，變量不唯一，分析判斷。
C、根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，分析判斷。
D、根據木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，化學反應前后壓強變化不大，分析判斷。
15．（2024九上·佛山月考）利用傳感器采集蠟燭在密閉容器內燃燒過程中和體積分數的變化，以探究蠟燭熄滅的原因。實驗裝置如圖甲所示，實驗過程中采集到的數據如圖乙所示，以下分析不合理的是
A．圖乙中的數據可以說明空氣中的含量高于
B．蠟燭燃燒初期，的體積分數下降后又升高可能是燃燒放熱引起的變化
C．蠟燭熄滅的原因可能是燃燒過程中消耗并產生一定濃度的
D．燃著的蠟燭能在濃度為和的混合氣體中保持燃燒
【答案】D
【知識點】蠟燭燃燒實驗
【解析】【解答】A. 瓶內蠟燭燃燒過程中，氧氣濃度隨著參與燃燒而逐漸降低，符合曲線1的變化，二氧化碳濃度隨著燃燒的進行而逐漸升高，符合曲線2的變化，結合圖可知，空氣中氧氣的含量明顯高于二氧化碳，故合理，不符合題意；
B. 蠟燭燃燒消耗氧氣，燃燒放熱又導致氣體體積膨脹，因此O2的體積分數下降后又升高可能原因是燃燒放熱引起的變化，故合理，不符合題意；
C. 二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，蠟燭熄滅的原因可能是燃燒過程中產生一定濃度的 CO2導致，故合理，不符合題意；
D. 由圖可知當氧氣濃度低于15.6%、二氧化碳濃度大于3.8%時蠟燭不再燃燒，故燃著的蠟燭不能在濃度為14%O2、6%CO2和80%N2的混合氣體中保持燃燒，故不合理，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據蠟燭燃燒會生成二氧化碳氣體，氧氣濃度隨著參與燃燒而逐漸降低，結合圖可知，空氣中氧氣的含量明顯高于二氧化碳，分析判斷。
B、根據蠟燭燃燒消耗氧氣，會放熱，分析判斷。
C、根據二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，分析判斷。
D、根據圖乙，當氧氣濃度低于15.6%、二氧化碳濃度大于3.8%時蠟燭不再燃燒，分析判斷。
16．（2024九上·佛山月考）銀朱(HgS)是古代作畫的紅色顏料，有色澤鮮艷、久不褪色的特點，其制備過程如圖所示。輕粉(氯化亞汞，化學式為)早在宋代就已入藥，是一種微溶于水的白色粉末，易升華，光照易分解。
（1）水銀屬于①　 　(填“金屬”或“非金屬”)單質。
（2）“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，化學方程式為②　 　，該反應屬于③　 　反應(填基本反應類型)。
（3）輕粉中汞元素的化合價是④　 　，制備輕粉的反應為，則X的化學式為⑤　 　。
（4）下列屬于輕粉化學性質的是⑥　 　(填字母)。
a．白色粉末 b．微溶于水 c．易升華 d．光照易分解
【答案】（1）金屬
（2）；化合
（3）+1；Na2SO4
（4）d
【知識點】反應類型的判定；化學性質與物理性質的差別及應用；質量守恒定律及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】（1）水銀是汞的俗稱，是由汞元素組成的純凈物，屬于金屬單質。
（2）“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，即汞和硫在研磨條件下反應生成硫化汞，化學方程式為；該反應符合化合反應多變一的特征，屬于化合反應。
（3）輕粉即氯化亞汞，氯化亞汞中氯元素的化合價為－1，根據化合物中各元素正負化合價代數和為0的規則，可求出汞元素的化合價是+1；制備輕粉的反應中，反應物中含有2個汞原子，1個硫原子，4個氧原子，2個鈉原子，2個氯原子；生成物中含有2個汞原子，2個氯原子，所以X中含有2個鈉原子，1個硫原子，4個氧原子。即X的化學式為Na2SO4。
（4）在化學變化中表現出來的性質是化學性質；
a、白色粉末，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
b、微溶于水 ，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
c、升華只是狀態變化，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
d、光照易分解，需要發生化學變化才能表現出來，屬于輕粉化學性質。
故答案為：d。
【分析】（1）根據水銀是汞的俗稱，分析判斷。
（2）汞和硫在研磨條件下反應生成硫化汞。
根據化合反應的特點分析。
（3）根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0的規則進行計算。
根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變分析X的化學式。
（4）物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫做物理性質。
（1）水銀是汞的俗稱，是由汞元素組成的純凈物，屬于金屬單質。故填：金屬。
（2）“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，即汞和硫在研磨條件下反應生成硫化汞，化學方程式為；該反應符合化合反應多變一的特征，屬于化合反應。故填：；化合。
（3）輕粉即氯化亞汞，氯化亞汞中氯元素的化合價為－1，根據化合物中各元素正負化合價代數和為0的規則，可求出汞元素的化合價是+1；制備輕粉的反應中，反應物中含有2個汞原子，1個硫原子，4個氧原子，2個鈉原子，2個氯原子；生成物中含有2個汞原子，2個氯原子，所以X中含有2個鈉原子，1個硫原子，4個氧原子。即X的化學式為Na2SO4。故填：+1；Na2SO4。
（4）在化學變化中表現出來的性質是化學性質；
a．白色粉末，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
b．微溶于水 ，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
c．升華只是狀態變化，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
d．光照易分解，需要發生化學變化才能表現出來，屬于輕粉化學性質。
故填：d。
17．（2024九上·佛山月考）臭氧主要分布在臭氧層中，能吸收太陽光中絕大部分的紫外線，保護地球生物免受傷害。常溫下，臭氧為淡藍色氣體，有魚腥味，具有強氧化性，在水中能有效殺滅細菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外線法、電暈法和電解法。紫外線法為通過紫外線使空氣中的氧分子電離，產生臭氧。該方法制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害，因此應用較少。電暈法的原理如圖1所示。電解法原理如圖2所示，以水為原料，通過低壓電解的方式獲得臭氧。
使用打印機或復印機數量較多的場所容易產生高濃度的臭氧。長期暴露在臭氧超標的空氣中會造成咽喉腫痛、神經
依據上文，回答下列
（1）寫出一條臭氧的化學性質　 　。
（2）限制紫外線法大規模制取臭氧的原因是　 　。
（3）圖1中，利用制取屬于　 　(“物理”或“化學”)變化；圖2中，電極a應連接電源的　 　極。
（4）下列關于臭氧的說法，正確的是　 　(填字母)。
a．臭氧是空氣污染物之一
b．臭氧可用于污水的處理
c．打印機使用頻繁的場所要多開窗通風
d．長期處于臭氧濃度過高的環境中容易損害人體健康
（5）和化學性質不同的原因是⑥　 　。
【答案】（1）具有強氧化性
（2）制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害
（3）化學；負
（4）abcd
（5）分子構成不同
【知識點】電解水實驗；分子和原子的區別和聯系；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】（1）物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等；根據“常溫下，臭氧為淡藍色氣體，有魚腥味，具有強氧化性，在水中能有效殺滅細菌、病毒等微生物”可知，臭氧的化學性質：具有強氧化性。
（2）根據“紫外線法為通過紫外線使空氣中的氧分子電離，產生臭氧。該方法制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害，因此應用較少”可知，限制紫外線法大規模制取臭氧的原因是制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害。
（3）O2、O3是兩種不同物質，圖1中，利用制取過程中有新物質生成，屬于化學變化；水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，圖2中，電極a產生的氣體是氫氣，應連接電源的負極。
（4）a. 臭氧是空氣污染物之一，故正確；
b. 臭氧可用于污水的處理，因為臭氧具有強氧化性，能有效殺滅細菌、病毒等微生物，故正確；
c. 打印機使用頻繁的場所要多開窗通風，因為打印機使用較多的場所容易產生高濃度的臭氧，故正確；
d. 長期暴露在臭氧超標的空氣中會造成咽喉腫痛、神經，損害人體健康，故正確。
故答案為：abcd。
（5）分子是保持物質化學性質的最小微粒，氧氣和臭氧的分子構成不同，則它們的化學性質不同。
【分析】（1）物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。
（2）根據“紫外線法為通過紫外線使空氣中的氧分子電離，產生臭氧。該方法制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害，因此應用較少”分析。
（3）根據O2、O3是兩種不同物質分析。
根據水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣分析。
（4）a. 根據臭氧是空氣污染物之一分析。
b. 根據臭氧具有強氧化性，能有效殺滅細菌、病毒等微生物分析。
c. 根據打印機使用較多的場所容易產生高濃度的臭氧分析。
d. 根據長期暴露在臭氧超標的空氣中會造成咽喉腫痛、神經，損害人體健康分析。
（5）根據分子構成不同，則它們的化學性質不同分析。
（1）物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等；根據“常溫下，臭氧為淡藍色氣體，有魚腥味，具有強氧化性，在水中能有效殺滅細菌、病毒等微生物”可知，臭氧的化學性質：具有強氧化性；
（2）根據“紫外線法為通過紫外線使空氣中的氧分子電離，產生臭氧。該方法制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害，因此應用較少”可知，限制紫外線法大規模制取臭氧的原因是制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害；
（3）O2、O3是兩種不同物質，圖1中，利用制取過程中有新物質生成，屬于化學變化；水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，圖2中，電極a產生的氣體是氫氣，應連接電源的負極；
（4）a. 臭氧是空氣污染物之一，正確；
b. 臭氧可用于污水的處理，因為臭氧具有強氧化性，能有效殺滅細菌、病毒等微生物，正確；
c. 打印機使用頻繁的場所要多開窗通風，因為打印機使用較多的場所容易產生高濃度的臭氧，正確；
d. 長期暴露在臭氧超標的空氣中會造成咽喉腫痛、神經，損害人體健康，正確。
故選abcd；
（5）分子是保持物質化學性質的最小微粒，氧氣和臭氧的分子構成不同，則它們的化學性質不同。
18．（2024九上·佛山月考）Ⅰ：的制取及性質：
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）組裝一套能控制產生速率的發生裝置，需用到圖1中的儀器是　 　(填字母)，涉及反應的化學方程式為　 　。
（3）收集一瓶并進行性質探究實驗：
操作 現象 結論
細鐵絲燃燒時，　 　(填字母)，生成黑色固體a．產生大量的白煙b．發出耀眼的白光c．劇烈燃燒，火星四射 具有氧化性
從安全角度分析，水的作用是　 　。
Ⅱ．跨學科實踐活動：設計魚類運輸供氧箱
任務1：選供氧劑
（4）查閱資料：過氧化鈣、過氧化鈉都能與反應生成，等質量的兩種固體與足量水作用生成氧氣的質量與時間的關系如圖2所示。小組討論后認為選擇更好，理由是　 　(寫1條)。
任務2：設計裝置
（5）為保證不同魚類在運輸中的存活率，需要監測水中溶氧量和溫度。同學們在老師指導下，設計了如圖3的魚類運輸供氧箱，其中微孔輸氧棒的作用是　 　。利用該裝置持續供氧5分鐘，數據記錄如圖4所示，可得出水中溶氧量隨溫度變化的規律為　 　。
【答案】錐形瓶；ade；；c；防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶；過氧化鈉和水反應生成的氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，而過氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣腐蝕性較小（合理即可）；增大氧氣與水的接觸面積，使更多的氧氣溶解在水中；在相同時間內，溫度越高，水中容量越低（合理即可）
【知識點】氧氣的化學性質；氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）儀器a的名稱是錐形瓶。
（2）儀器d可以控制液體滴加的速率，從而控制反應的發生速率，需配套儀器a以及e共同組成發生裝置，故填：ade；
該發生裝置是固液不加熱型，適合過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，化學方程式為：。
（3）細鐵絲在氧氣中燃燒時，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，故填：c；
鐵絲燃燒實驗水的作用：防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶。
（4）魚類運輸供氧箱常選擇CaO2作供氧劑而不選擇Na2O2的原因可能是：過氧化鈉和水反應生成的氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，而過氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣腐蝕性較小（合理即可）。
（5）微孔輸氧棒的作用是：增大氧氣與水的接觸面積，使更多的氧氣溶解在水中；
分析數據可知：在相同時間內，溫度越高，水中容量越低（合理即可）。
【分析】（2）根據分液漏斗可以控制液體滴加的速率分析。
根據給出的儀器，組成發生裝置適合固液常溫型，適合過氧化氫溶液制取氧氣。
過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成水和氧氣。
（3）根據細鐵絲在氧氣中燃燒現象，操作的注意事項分析。
（4）根據過氧化鈉和水反應生成的氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，而過氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣腐蝕性較小，分析判斷。
（5）根據微孔輸氧棒可以增大氧氣與水的接觸面積，使更多的氧氣溶解在水中分析。
根據數據，在相同時間內，溫度越高，水中容量越低，分析判斷。
19．（2024九上·佛山月考）隨著我國“資源節約型”與“環境友好型”城市的建設，城市垃圾的處理成為了一項重要工程。某校實踐小組的同學們對垃圾的處理展開了項目化學習。
任務一：垃圾處理的方法：
（1）下列物質屬于可回收垃圾的是　 　(填字母)。
a．過期藥品 b．果皮 c．廢棄易拉罐 d．廢舊電池
任務二：探究垃圾焚化產生的氣體成分
某垃圾焚化產生的氣體可能是中的一種或幾種。
【查閱資料】ⅰ.能使紅色的品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁
ⅱ.紫紅色酸性高錳酸鉀溶液可與反應而褪色，常用于除去；
ⅲ.CO能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍。
【進行實驗】
（2）分別做以下三個實驗
序號 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
1 將待測氣體通入品紅溶液中 紅色褪去氣 體中含有　 　
2 將待測氣體通入放有③的集氣瓶中 試紙變藍色 氣體中含有CO
3 將待測氣體先通過圖1裝置后，再通入盛有澄清石灰水的試管中。 　 　 體中含有
【實驗反思】
（3）實驗3中，涉及檢驗的化學方程式為　 　，檢驗前先將氣體從　 　(填“a”或“b”)端通入圖1裝置，其作用是　 　；
（4）小組同學利用數字傳感器測得焚化垃圾產生的氣體中CO體積分數變化如圖2所示，時間段內CO體積分數升高的原因是　 　。
任務三：垃圾回收的宣傳活動
（5）實踐小組在文明小區進行了主題宣傳活動，請幫他們設計一條宣傳語：⑨　 　。
【答案】c；SO2；澄清石灰水變渾濁；；b；除去氣體中二氧化硫；氧氣不充足或燃燒不充分；遵守文明公約，爭當文明市民（答案不唯一，合理即可）
【知識點】合理利用金屬資源；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】（1）a、過期藥品屬于有害垃圾，不屬于可回收物，故不符合題意；
b、果皮屬于廚余垃圾，不屬于可回收物，故不符合題意；
c、廢棄易拉罐可以回收，屬于可回收物，故符合題意；
d、廢舊電池屬于有害垃圾，不屬于可回收物，故不符合題意。
故答案為：c。
（2）由資料可知，SO2能使品紅溶液褪色，因此，當觀察到紅色褪去，氣體中含有二氧化硫，故填寫：SO2或二氧化硫；
待測氣體通過圖1裝置中的足量的酸性高錳酸鉀溶液后，除去二氧化硫，再通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察到澄清石灰水變渾濁，可得到結論氣體中含有二氧化碳。
（3）實驗3中，二氧化碳與澄清石灰水的溶質氫氧化鈣反應，生成沉淀碳酸鈣和水，化學方程式為：；
步驟③中，將待測氣體先通過足量酸性高錳酸鉀溶液的目的是除去氣體中二氧化硫；
在萬能瓶除雜時，為了使雜質與試劑充分接觸，導管應該長進短出，對應圖1為b進a出。
（4）含有碳元素的可燃物，在氧氣不充足時，燃燒會產生一氧化碳，CO體積分數出現異常的原因是氧氣不足或燃燒不充分。
（5）社區文明宣傳標語：遵守文明公約，爭當文明市民；遵守社會公德，營造文明氛圍；尊老愛幼、男女平等、夫妻和睦、勤儉持家、鄰里團結（答案不唯一，合理即可）。
【分析】（1）可回收垃圾主要包括以下20種物品： 廢紙：報紙、雜志、圖書、各種包裝紙、辦公用紙、紙盒等，但紙巾和衛生用紙由于水溶性太強不可回收。
（2）根據資料可，SO2能使品紅溶液褪色分析。
根據除去二氧化硫后，再通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察到澄清石灰水變渾濁，可得到結論氣體中含有二氧化碳，分析判斷。
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成沉淀碳酸鈣和水。
根據將待測氣體先通過足量酸性高錳酸鉀溶液的目的是除去氣體中二氧化硫分析。
根據在萬能瓶除雜時，為了使雜質與試劑充分接觸，導管應該長進短出分析。
（4）根據含有碳元素的可燃物，在氧氣不充足時，燃燒會產生一氧化碳分析判斷。
（5）根據社區文明宣傳標語分析。
20．（2024九上·佛山月考）我國科學家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的裝置，甲醇作為燃料具有安全高效、清潔、可再生的優點。在一定條件下轉化成的工藝流程圖，如圖1所示：
查閱資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點，沸點。
（1）操作1的名稱是　 　，若在實驗室進行該操作，玻璃棒起到　 　作用。
（2）鐵和水蒸氣高溫條件下反應生成和，該反應涉及的化學方程式為　 　，化學反應前后氫元素化合價　 　(填“升高”或“不變”或“降低”)
（3）合成反應為：，使用需過量，原因是　 　。
（4）操作2能夠將甲醇與水分離，是利用和的　 　不同將他們分離。
（5）該流程將二氧化碳轉化為甲醇的意義在于　 　。
（6）流程中的鐵粉能轉化為多種鐵的化合物，如圖2為鐵元素的價類轉化二維圖
Ⅰ．b點對應物質的化學式為　 　。
Ⅱ．利用一氧化碳使c轉化為a，該反應中發生還原反應的物質是　 　(寫名稱)。
【答案】（1）過濾；引流
（2）；降低
（3）使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量
（4）沸點
（5）減少二氧化碳的排放
（6）FeO；氧化鐵
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；化學方程式的書寫與配平；一氧化碳的化學性質；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）操作1使固液分離，故操作1是過濾；
實驗室過濾操作中用到的玻璃棒，起引流作用。
（2）鐵和水蒸氣高溫條件下反應生成 H2和Fe3O4，該反應的化學方程式為：；水中氫元素顯+1價，生成物氫氣為單質，氫元素顯0價，故化學反應前后氫元素化合價降低。
（3）該流程是利用二氧化碳合成甲醇，反應時使用過量H2能使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量。
（4）根據資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃，水的沸點是100℃，可利用水和甲醇的沸點不同進行分離。
（5）該流程將二氧化碳轉化為甲醇的意義在于可以減少二氧化碳的排放。
（6）Ⅰ、氧化物指的是由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素，故b點對應物質是鐵元素與氧元素組成的，化合物中，化合價的代數和為0，對應氧化物中，氧元素顯-2價，鐵元素顯+2價，故對應氧化物為氧化亞鐵，其化學式為FeO；
Ⅱ、c是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵中的氧元素被一氧化碳奪走，發生還原反應，故發生還原反應的是氧化鐵。
【分析】（1）根據過濾操作的原理、需要使用的儀器分析。
（2）鐵和水蒸氣高溫條件下反應生成 H2和Fe3O4。 根據水中氫元素顯+1價，生成物氫氣為單質，氫元素顯0價，分析判斷。
（3）根據該流程，反應時使用過量H2能使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量，分析判斷。
（4）根據資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃，水的沸點是100℃，分析判斷。
（5）該流程將二氧化碳轉化為甲醇的意義在于可以減少二氧化碳的排放。
（6）Ⅰ、根據b為氧化物，在化合物中，元素的正負化合價代數和為0，分析判斷。
Ⅱ、c是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳。
根據還原反應的特點分析。
（1）操作1使固液分離，故操作1是過濾；
實驗室過濾操作中用到的玻璃棒，起引流作用；
（2） 鐵和水蒸氣高溫條件下反應生成 H2和Fe3O4，該反應的化學方程式為：；水中氫元素顯+1價，生成物氫氣為單質，氫元素顯0價，故化學反應前后氫元素化合價降低；
（3）該流程是利用二氧化碳合成甲醇，反應時使用過量H2能使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量；
（4）根據資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃，水的沸點是100℃，可利用水和甲醇的沸點不同進行分離；
（5）該流程將二氧化碳轉化為甲醇的意義在于可以減少二氧化碳的排放；
（6）Ⅰ、氧化物指的是由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素，故b點對應物質是鐵元素與氧元素組成的，化合物中，化合價的代數和為0，對應氧化物中，氧元素顯-2價，鐵元素顯+2價，故對應氧化物為氧化亞鐵，其化學式為FeO；
Ⅱ、c是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵中的氧元素被一氧化碳奪走，發生還原反應，故發生還原反應的是氧化鐵。
21．（2024九上·佛山月考）二氧化錳因應用廣泛而備受關注，研究小組采用如圖1所示裝置，通過焙燒制取，剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如“圖2”所示。據此回答有關問題：
（1）制備應控制反應溫度不超過　 　。
（2）加熱到：時，錳的氧化物會分解產生一種常見氣體，這種氣體的化學式為　 　。
（3）請計算焙燒理論上可制得的質量是多少？　 　(寫出計算過程)(已知：生成的化學方程式為)
（4）如果反應溫度達到時，充分反應后，剩余固體質量為　 　。
【答案】（1）300℃
（2）O2
（3）設制得MnO2的質量為x，則解得x=34.8g答：制得MnO2的質量為34.8g。
（4）28.4g
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）由圖可知，300℃時，剩余固體全部為二氧化錳，則制備二氧化錳應控制反應溫度不超過300℃。
（2）根據反應前后元素種類不變，則生成的氣體為氧氣，化學式為O2。
（4）由圖像可知，當溫度控制在900℃，充分反應后管內剩余固體為MnO，
46.0gMnCO3中錳元素的質量=，
則生成的MnO2的質量=。
【分析】（1）根據圖2，300℃時，剩余固體全部為二氧化錳，分析判斷。
（2）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變分析。
（3）先設未知數，正確寫出給出的化學方程式；再找準有關物質，已知量是MnCO3的質量，未知量是生成MnO2的質量；列比例式計算。
（4）物質中元素的質量=物質的質量×化學式中該元素的質量分數。
（1）由圖可知，300℃時，剩余固體全部為二氧化錳，則制備二氧化錳應控制反應溫度不超過300℃。
（2）根據反應前后元素種類不變，則生成的氣體為氧氣，化學式為O2。
（3）見答案。
（4）由圖像可知，當溫度控制在900℃，充分反應后管內剩余固體為MnO，46.0gMnCO3中錳元素的質量為，則生成的MnO的質量為。
1 / 1廣東省佛山市2024-2025學年九年級上學期名校聯考化學試卷
1．（2024九上·佛山月考）2024年5月3日，嫦娥六號探測器成功發射。下列探月過程屬于化學變化的是
A．點火起航 B．箭器分離 C．月背著陸 D．采集月壤
2．（2024九上·佛山月考）在“氧氣的實驗室制取”實驗中，不需要標記的圖標是
A．護目鏡 B．熱燙
C．明火 D．用電
3．（2024九上·佛山月考）下列化學用語表示2個氧分子的是
A． B． C． D．
4．（2024九上·佛山月考）下列有關空氣及其成分的說法正確的是
A．氮氣化學性質活潑，常用作保護氣
B．空氣是工業制取氧氣的廉價、易得的原料
C．氧氣具有助燃性，可用作燃料
D．空氣污染物包含等有害氣體
5．（2024九上·佛山月考）6月5日是“世界環境日”，以下做法不利于環境保護的是
A．積極開展植樹造林 B．大力發展公共交通
C．工業廢水與生活污水直接排放 D．減少使用一次性木筷
6．（2024九上·佛山月考）某學習小組開展“自制簡易凈水器”的實踐活動，作品如圖，下列說法合理的是
A．該凈水器能降低水的硬度
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性雜質
C．用活性炭凈水是因為其結構疏松多孔
D．河水經該凈水器凈化后是純凈物
7．（2024九上·佛山月考）為相對原子質量的測定做出卓越貢獻的科學家是
A．張青蓮 B．拉瓦錫 C．門捷列夫 D．閔恩澤
8．（2024九上·佛山月考）下列實驗操作正確的是
A．加入塊狀大理石
B．讀取液體體積
C．連接膠塞管
D．檢查裝置氣密性
（2024九上·佛山月考）2023年7月12日朱雀二號成功發射，它是全球首枚以液氧液態甲烷為推進劑的運載火箭。請結合圖，完成下面小題。
9．下列關于“液態甲烷”的說法錯誤的是
A．屬于化合物 B．由5個原子構成
C．由碳、氫兩種元素組成 D．碳、氫元素質量比為3：1
10．液態甲烷燃燒的微觀示意圖如圖甲所示，下列說法錯誤的是
A．反應前后分子數目不變
B．反應前后元素種類不變
C．a分子中碳、氫原子個數比為1：4
D．反應生成c、d的質量比為22：9
11．鍺是火箭上重要半導體材料，鍺元素相關信息見圖乙，下列有關鍺元素說法錯誤的是
A．圖中 B．屬于金屬元素
C．鍺的中子數為32 D．鍺的相對原子質量為72.64
12．（2024九上·佛山月考）“勞動是一切幸福的源泉”，下列勞動實踐與化學知識沒有直接關聯的是
選項 生活項目 化學知識
A 用廚余垃圾自制花肥 廚余垃圾發生緩慢氧化
B 用電吹風熱風擋吹干濕衣服 溫度越高，分子運動越快
C 用氮氣制作氮肥 氮氣在一定條件下能夠發生化學反應
D 用鉛筆芯制作電極 石墨質軟
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·佛山月考）物質的檢驗、鑒別和除雜是重要的化學實驗技能。下列不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗氧氣是否集滿 將帶火星的小木條伸入集氣瓶中
B 除去少量的 通過灼熱的氧化銅
C 鑒別和 分別伸入燃著的木條，觀察現象
D 鑒別水和過氧化氫溶液 取樣，分別加入二氧化錳，觀察現象
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·佛山月考）同學們設計的下列實驗方案(夾持裝置已略去)，能達到目的的是
目的 A．檢驗蠟燭燃燒是否生成水 B．探究不同催化劑的催化效果 C．驗證質量守恒定律 D．測定空氣中氧氣含量
方案
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·佛山月考）利用傳感器采集蠟燭在密閉容器內燃燒過程中和體積分數的變化，以探究蠟燭熄滅的原因。實驗裝置如圖甲所示，實驗過程中采集到的數據如圖乙所示，以下分析不合理的是
A．圖乙中的數據可以說明空氣中的含量高于
B．蠟燭燃燒初期，的體積分數下降后又升高可能是燃燒放熱引起的變化
C．蠟燭熄滅的原因可能是燃燒過程中消耗并產生一定濃度的
D．燃著的蠟燭能在濃度為和的混合氣體中保持燃燒
16．（2024九上·佛山月考）銀朱(HgS)是古代作畫的紅色顏料，有色澤鮮艷、久不褪色的特點，其制備過程如圖所示。輕粉(氯化亞汞，化學式為)早在宋代就已入藥，是一種微溶于水的白色粉末，易升華，光照易分解。
（1）水銀屬于①　 　(填“金屬”或“非金屬”)單質。
（2）“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，化學方程式為②　 　，該反應屬于③　 　反應(填基本反應類型)。
（3）輕粉中汞元素的化合價是④　 　，制備輕粉的反應為，則X的化學式為⑤　 　。
（4）下列屬于輕粉化學性質的是⑥　 　(填字母)。
a．白色粉末 b．微溶于水 c．易升華 d．光照易分解
17．（2024九上·佛山月考）臭氧主要分布在臭氧層中，能吸收太陽光中絕大部分的紫外線，保護地球生物免受傷害。常溫下，臭氧為淡藍色氣體，有魚腥味，具有強氧化性，在水中能有效殺滅細菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外線法、電暈法和電解法。紫外線法為通過紫外線使空氣中的氧分子電離，產生臭氧。該方法制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害，因此應用較少。電暈法的原理如圖1所示。電解法原理如圖2所示，以水為原料，通過低壓電解的方式獲得臭氧。
使用打印機或復印機數量較多的場所容易產生高濃度的臭氧。長期暴露在臭氧超標的空氣中會造成咽喉腫痛、神經
依據上文，回答下列
（1）寫出一條臭氧的化學性質　 　。
（2）限制紫外線法大規模制取臭氧的原因是　 　。
（3）圖1中，利用制取屬于　 　(“物理”或“化學”)變化；圖2中，電極a應連接電源的　 　極。
（4）下列關于臭氧的說法，正確的是　 　(填字母)。
a．臭氧是空氣污染物之一
b．臭氧可用于污水的處理
c．打印機使用頻繁的場所要多開窗通風
d．長期處于臭氧濃度過高的環境中容易損害人體健康
（5）和化學性質不同的原因是⑥　 　。
18．（2024九上·佛山月考）Ⅰ：的制取及性質：
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）組裝一套能控制產生速率的發生裝置，需用到圖1中的儀器是　 　(填字母)，涉及反應的化學方程式為　 　。
（3）收集一瓶并進行性質探究實驗：
操作 現象 結論
細鐵絲燃燒時，　 　(填字母)，生成黑色固體a．產生大量的白煙b．發出耀眼的白光c．劇烈燃燒，火星四射 具有氧化性
從安全角度分析，水的作用是　 　。
Ⅱ．跨學科實踐活動：設計魚類運輸供氧箱
任務1：選供氧劑
（4）查閱資料：過氧化鈣、過氧化鈉都能與反應生成，等質量的兩種固體與足量水作用生成氧氣的質量與時間的關系如圖2所示。小組討論后認為選擇更好，理由是　 　(寫1條)。
任務2：設計裝置
（5）為保證不同魚類在運輸中的存活率，需要監測水中溶氧量和溫度。同學們在老師指導下，設計了如圖3的魚類運輸供氧箱，其中微孔輸氧棒的作用是　 　。利用該裝置持續供氧5分鐘，數據記錄如圖4所示，可得出水中溶氧量隨溫度變化的規律為　 　。
19．（2024九上·佛山月考）隨著我國“資源節約型”與“環境友好型”城市的建設，城市垃圾的處理成為了一項重要工程。某校實踐小組的同學們對垃圾的處理展開了項目化學習。
任務一：垃圾處理的方法：
（1）下列物質屬于可回收垃圾的是　 　(填字母)。
a．過期藥品 b．果皮 c．廢棄易拉罐 d．廢舊電池
任務二：探究垃圾焚化產生的氣體成分
某垃圾焚化產生的氣體可能是中的一種或幾種。
【查閱資料】ⅰ.能使紅色的品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁
ⅱ.紫紅色酸性高錳酸鉀溶液可與反應而褪色，常用于除去；
ⅲ.CO能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍。
【進行實驗】
（2）分別做以下三個實驗
序號 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
1 將待測氣體通入品紅溶液中 紅色褪去氣 體中含有　 　
2 將待測氣體通入放有③的集氣瓶中 試紙變藍色 氣體中含有CO
3 將待測氣體先通過圖1裝置后，再通入盛有澄清石灰水的試管中。 　 　 體中含有
【實驗反思】
（3）實驗3中，涉及檢驗的化學方程式為　 　，檢驗前先將氣體從　 　(填“a”或“b”)端通入圖1裝置，其作用是　 　；
（4）小組同學利用數字傳感器測得焚化垃圾產生的氣體中CO體積分數變化如圖2所示，時間段內CO體積分數升高的原因是　 　。
任務三：垃圾回收的宣傳活動
（5）實踐小組在文明小區進行了主題宣傳活動，請幫他們設計一條宣傳語：⑨　 　。
20．（2024九上·佛山月考）我國科學家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的裝置，甲醇作為燃料具有安全高效、清潔、可再生的優點。在一定條件下轉化成的工藝流程圖，如圖1所示：
查閱資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點，沸點。
（1）操作1的名稱是　 　，若在實驗室進行該操作，玻璃棒起到　 　作用。
（2）鐵和水蒸氣高溫條件下反應生成和，該反應涉及的化學方程式為　 　，化學反應前后氫元素化合價　 　(填“升高”或“不變”或“降低”)
（3）合成反應為：，使用需過量，原因是　 　。
（4）操作2能夠將甲醇與水分離，是利用和的　 　不同將他們分離。
（5）該流程將二氧化碳轉化為甲醇的意義在于　 　。
（6）流程中的鐵粉能轉化為多種鐵的化合物，如圖2為鐵元素的價類轉化二維圖
Ⅰ．b點對應物質的化學式為　 　。
Ⅱ．利用一氧化碳使c轉化為a，該反應中發生還原反應的物質是　 　(寫名稱)。
21．（2024九上·佛山月考）二氧化錳因應用廣泛而備受關注，研究小組采用如圖1所示裝置，通過焙燒制取，剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如“圖2”所示。據此回答有關問題：
（1）制備應控制反應溫度不超過　 　。
（2）加熱到：時，錳的氧化物會分解產生一種常見氣體，這種氣體的化學式為　 　。
（3）請計算焙燒理論上可制得的質量是多少？　 　(寫出計算過程)(已知：生成的化學方程式為)
（4）如果反應溫度達到時，充分反應后，剩余固體質量為　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A. 點火起航，有新物質生成，屬于化學變化，故符合題意；
B. 箭器分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；
C. 月背著陸，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；
D. 采集月壤，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意。
故答案為：A。
【分析】化學變化的主要特征是有新物質生成。
變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。
變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。
2．【答案】D
【知識點】氧氣的實驗室制法
【解析】【解答】A、在氧氣的實驗室制取的實驗中，為了保護眼睛，需要佩戴護目鏡，故A不符合題意；
B、氧氣的實驗室制取，需要加熱高錳酸鉀，防止燙傷，需要熱燙標記，故B不符合題意；
C、在氧氣的實驗室制取的實驗中，需要用酒精燈加熱高錳酸鉀，酒精燃燒有明火產生，需要明火標記，故C不符合題意；
D、在氧氣的實驗室制取，不管是加熱高錳酸鉀還是用二氧化錳和過氧化氫混合分解，都不需要插電源，不需要用電標志，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗儀器和實驗注意事項進行分析解答。
3．【答案】B
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A. O2表示1個氧分子，1個氧分子含有2個氧原子，故不符合題意；
B. 由分子構成物質的化學式前的數字表示分子個數，2O2表示2個氧分子，故符合題意；
C. 元素符號前的數字表示原子個數，2O表示2個氧原子，故不符合題意；
D. 標在離子符號前面的數字表示離子的個數，標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數 ，2O2-表示兩個氧離子，每個氧離子帶有兩個單位的負電荷，故不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、在化學式中，元素符號右下角的數字表示，一個分子中含有該原子的個數。
B、物質的化學式前的數字表示分子個數。
C、元素符號前的數字表示原子個數。
D、標在離子符號前面的數字表示離子的個數。
4．【答案】B
【知識點】空氣的污染與防治；氧氣的用途；氧氣的工業制法；氮氣及稀有氣體的用途
【解析】【解答】A. 氮氣化學性質穩定，常用作保護氣，故錯誤；
B. 工業上利用分離液態空氣法制取氧氣，空氣是工業制取氧氣的廉價、易得的原料，故正確；
C. 氧氣可以支持燃燒有助燃性，不能用作燃料，故錯誤；
D. 二氧化碳是空氣成分之一，不是一種空氣污染物，故錯誤；
故答案為：B。
【分析】A、根據氮氣化學性質穩定分析用途。
B、根據工業上利用分離液態空氣法制取氧氣分析。
C、根據氧氣具有助燃性分析。
D、空氣的污染物是主要有害氣體和可吸入顆粒物，有害氣體主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
5．【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；保護水資源
【解析】【解答】A. 積極植樹造林，有利于保護環境，故不符合題意；
B. 大力發展公共交通，減少化石能源的利用，有利于保護環境，故不符合題意；
C. 工業廢水和生活污水直接排放，會污染水資源、空氣，故符合題意；
D. 減少使用一次性木筷，有利于保護環境，故不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據保護環境的措施分析。
6．【答案】C
【知識點】水的凈化；純凈物和混合物
【解析】【解答】A. 該簡易凈水器不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能降低水的硬度，故錯誤；
B. 小卵石和石英砂主要除去難溶性雜質，故錯誤；
C. 活性炭結構疏松多孔，具有較強的吸附性，可以吸附水中的色素和異味，故正確；
D. 河水經該凈水器凈化后，還含有可溶性物質，屬于混合物，故錯誤。
故答案為：C。
【分析】根據該簡易凈水器中的小卵石和石英砂可以過濾除去水中的難溶性雜質，其中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，之后，水還是含有多種物質，分析判斷。
7．【答案】A
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A. 我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻等多種元素的相對原子質量新值，為測定元素的相對原子質量作出了突出貢獻，故符合題意；
B. 拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故不符合題意；
C. 門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故不符合題意；
D. 閔恩澤是我國著名的石油化工催化劑專家，故不符合題意；
故答案為：A。
【分析】根據化學發展史，科學家的貢獻，進行分析判斷。
8．【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；檢查裝置的氣密性
【解析】【解答】A. 取用密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放在容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部，以免打破容器；故錯誤；
B. 量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面量低處保持水平，再讀出液體的體積，故錯誤；
C. 在容器口塞橡皮塞：左手拿容器，右手拿橡皮塞，應把橡皮塞慢慢轉動進入容器口，切不可把容器放在桌上使勁塞進塞子，以免壓破容器，故錯誤；
D. 檢查裝置氣密性時，先將導管的出氣端進入水中，再用手握住試管，若導管口處產生氣泡，表明裝置不漏氣，故正確。
故答案為：D。
【分析】A、塊狀藥品一般用鑷子夾取，一橫、二放、三慢豎。
B、讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。
C、根據在容器口塞橡皮塞的操作分析。
D、根據大氣壓原理分析檢查裝置氣密性的方法。
【答案】9．B
10．D
11．C
【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學式的相關計算；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）A、根據甲烷是由碳、氫兩種元素組成的純凈物分析。
B、在化學式中，元素符號右下角的數字表示，一個分子中含有該原子的個數。
C、根據甲烷由碳、氫兩種元素組成分析。
D、在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。
（2）首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，寫出物質的化學式，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析。
（3）A、根據元素周期表的信息，左上角的數字表示原子序數，在原子中，質子數等于核外電子數。
B、根據元素周期表，元素名稱的字旁，確定元素的種類。
C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，中子數≈相對原子質量-質子數。
D、根據元素周期表的信息，漢字下面的數字表示相對原子質量。
9．A. 甲烷是由碳、氫兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確，不符合題意；
B. 一個甲烷分子中含有1個碳原子和4個氫原子構成，所以一個甲烷分子是由5個原子構成的，故錯誤，符合題意；
C. 甲烷由碳、氫兩種元素組成，故正確，不符合題意；
D. 甲烷中碳元素和氫元素的質量比=（12×1）：（4×1）=3：1，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
10．由微觀反應示意圖可知，該反應是甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；
A. 根據化學方程式可知，反應前有3個分子，反應后有3個分子，故反應前后分子數目不變，故正確，不符合題意；
B. 根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，故正確，不符合題意；
C. a是甲烷，化學式為CH4，碳、氫原子個數比為1：4， 故正確，不符合題意；
D. 根據化學方程式可知，反應生成c、d的質量比為（12+2×16）：[2×（1×2+16）]=11：9，故錯誤，符合題意；
故答案為：D。
11．A. 根據元素周期表的信息，鍺元素的原子序數為32，即其質子數為32，在原子中，質子數等于核外電子數，所以x應等于18，故正確，不符合題意；
B. 根據元素周期表的信息，鍺元素的名稱下方帶有“鍺”字，偏旁為“钅”字旁，說明鍺屬于金屬元素，故正確，不符合題意；
C. 根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為32，根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，中子數≈相對原子質量-質子數，則鍺原子的中子數為73-32=41，故錯誤，符合題意；
D. 根據元素周期表的信息，鍺元素的相對原子質量為72.64，故正確，不符合題意；
故答案為：C。
12．【答案】D
【知識點】氮氣及稀有氣體的用途；分子的定義與分子的特性；碳單質的性質和用途；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃
【解析】【解答】A. 用廚余垃圾自制花肥，是因為廚余垃圾能與氧氣反應，且進行的很慢，屬于緩慢氧化，故不符合題意；
B. 用電吹風熱風檔吹干濕衣服，是因為溫度越高，分子的運動速率越快，故不符合題意；
C. 用氮氣制作氮肥，是因為氮氣含氮元素，且氮氣在一定條件下能夠發生化學反應，從而得到氮肥，故不符合題意；
D. 用鉛筆芯制作電極，是因為鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的導電性，故符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據廚余垃圾能與氧氣反應，屬于緩慢氧化分析。
B、根據溫度越高，分子的運動速率越快分析。
C、根據氮氣含氮元素，且氮氣在一定條件下能夠發生化學反應分析。
D、根據石墨具有良好的導電性分析。
13．【答案】A,C
【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；物質除雜或凈化的探究；物質的鑒別、推斷
【解析】【解答】A. 檢驗氧氣是否收集滿的時候，需要把帶火星的小木條放在集氣瓶口，不能伸入集氣瓶中，故符合題意；
B. 混合氣通過灼熱的氧化銅后，CO會與氧化銅反應生成CO2，從而把CO除去，故不符合題意；
C. 二氧化碳和氮氣都會使燃著的木條熄滅，無法鑒別，故符合題意；
D. 鑒別水和過氧化氫溶液，取樣，分別加入二氧化錳，過氧化氫被二氧化錳催化生成氧氣和水，有氣泡產生，水中無明顯現象，故不符合題意；
故答案為：AC。
【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；2、不能引入新雜質；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。
首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。
14．【答案】A
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；蠟燭燃燒實驗；驗證質量守恒定律；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A. 將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，故符合題意；
B. 該實驗中過氧化氫溶液的濃度不同，變量不唯一，無法探究不同催化劑的催化效果，故不符合題意；
C. 該實驗中碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導致左邊質量減小，無法驗證質量守恒定律，故不符合題意；
D. 該實驗中木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，故不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁有水霧出現，分析判斷。
B、根據控制變量法，變量是一種，其他的條件相同，該實驗中過氧化氫溶液的濃度不同，變量不唯一，分析判斷。
C、根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，分析判斷。
D、根據木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，化學反應前后壓強變化不大，分析判斷。
15．【答案】D
【知識點】蠟燭燃燒實驗
【解析】【解答】A. 瓶內蠟燭燃燒過程中，氧氣濃度隨著參與燃燒而逐漸降低，符合曲線1的變化，二氧化碳濃度隨著燃燒的進行而逐漸升高，符合曲線2的變化，結合圖可知，空氣中氧氣的含量明顯高于二氧化碳，故合理，不符合題意；
B. 蠟燭燃燒消耗氧氣，燃燒放熱又導致氣體體積膨脹，因此O2的體積分數下降后又升高可能原因是燃燒放熱引起的變化，故合理，不符合題意；
C. 二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，蠟燭熄滅的原因可能是燃燒過程中產生一定濃度的 CO2導致，故合理，不符合題意；
D. 由圖可知當氧氣濃度低于15.6%、二氧化碳濃度大于3.8%時蠟燭不再燃燒，故燃著的蠟燭不能在濃度為14%O2、6%CO2和80%N2的混合氣體中保持燃燒，故不合理，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據蠟燭燃燒會生成二氧化碳氣體，氧氣濃度隨著參與燃燒而逐漸降低，結合圖可知，空氣中氧氣的含量明顯高于二氧化碳，分析判斷。
B、根據蠟燭燃燒消耗氧氣，會放熱，分析判斷。
C、根據二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，分析判斷。
D、根據圖乙，當氧氣濃度低于15.6%、二氧化碳濃度大于3.8%時蠟燭不再燃燒，分析判斷。
16．【答案】（1）金屬
（2）；化合
（3）+1；Na2SO4
（4）d
【知識點】反應類型的判定；化學性質與物理性質的差別及應用；質量守恒定律及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】（1）水銀是汞的俗稱，是由汞元素組成的純凈物，屬于金屬單質。
（2）“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，即汞和硫在研磨條件下反應生成硫化汞，化學方程式為；該反應符合化合反應多變一的特征，屬于化合反應。
（3）輕粉即氯化亞汞，氯化亞汞中氯元素的化合價為－1，根據化合物中各元素正負化合價代數和為0的規則，可求出汞元素的化合價是+1；制備輕粉的反應中，反應物中含有2個汞原子，1個硫原子，4個氧原子，2個鈉原子，2個氯原子；生成物中含有2個汞原子，2個氯原子，所以X中含有2個鈉原子，1個硫原子，4個氧原子。即X的化學式為Na2SO4。
（4）在化學變化中表現出來的性質是化學性質；
a、白色粉末，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
b、微溶于水 ，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
c、升華只是狀態變化，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
d、光照易分解，需要發生化學變化才能表現出來，屬于輕粉化學性質。
故答案為：d。
【分析】（1）根據水銀是汞的俗稱，分析判斷。
（2）汞和硫在研磨條件下反應生成硫化汞。
根據化合反應的特點分析。
（3）根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0的規則進行計算。
根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變分析X的化學式。
（4）物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫做物理性質。
（1）水銀是汞的俗稱，是由汞元素組成的純凈物，屬于金屬單質。故填：金屬。
（2）“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，即汞和硫在研磨條件下反應生成硫化汞，化學方程式為；該反應符合化合反應多變一的特征，屬于化合反應。故填：；化合。
（3）輕粉即氯化亞汞，氯化亞汞中氯元素的化合價為－1，根據化合物中各元素正負化合價代數和為0的規則，可求出汞元素的化合價是+1；制備輕粉的反應中，反應物中含有2個汞原子，1個硫原子，4個氧原子，2個鈉原子，2個氯原子；生成物中含有2個汞原子，2個氯原子，所以X中含有2個鈉原子，1個硫原子，4個氧原子。即X的化學式為Na2SO4。故填：+1；Na2SO4。
（4）在化學變化中表現出來的性質是化學性質；
a．白色粉末，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
b．微溶于水 ，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
c．升華只是狀態變化，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
d．光照易分解，需要發生化學變化才能表現出來，屬于輕粉化學性質。
故填：d。
17．【答案】（1）具有強氧化性
（2）制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害
（3）化學；負
（4）abcd
（5）分子構成不同
【知識點】電解水實驗；分子和原子的區別和聯系；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】（1）物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等；根據“常溫下，臭氧為淡藍色氣體，有魚腥味，具有強氧化性，在水中能有效殺滅細菌、病毒等微生物”可知，臭氧的化學性質：具有強氧化性。
（2）根據“紫外線法為通過紫外線使空氣中的氧分子電離，產生臭氧。該方法制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害，因此應用較少”可知，限制紫外線法大規模制取臭氧的原因是制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害。
（3）O2、O3是兩種不同物質，圖1中，利用制取過程中有新物質生成，屬于化學變化；水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，圖2中，電極a產生的氣體是氫氣，應連接電源的負極。
（4）a. 臭氧是空氣污染物之一，故正確；
b. 臭氧可用于污水的處理，因為臭氧具有強氧化性，能有效殺滅細菌、病毒等微生物，故正確；
c. 打印機使用頻繁的場所要多開窗通風，因為打印機使用較多的場所容易產生高濃度的臭氧，故正確；
d. 長期暴露在臭氧超標的空氣中會造成咽喉腫痛、神經，損害人體健康，故正確。
故答案為：abcd。
（5）分子是保持物質化學性質的最小微粒，氧氣和臭氧的分子構成不同，則它們的化學性質不同。
【分析】（1）物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。
（2）根據“紫外線法為通過紫外線使空氣中的氧分子電離，產生臭氧。該方法制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害，因此應用較少”分析。
（3）根據O2、O3是兩種不同物質分析。
根據水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣分析。
（4）a. 根據臭氧是空氣污染物之一分析。
b. 根據臭氧具有強氧化性，能有效殺滅細菌、病毒等微生物分析。
c. 根據打印機使用較多的場所容易產生高濃度的臭氧分析。
d. 根據長期暴露在臭氧超標的空氣中會造成咽喉腫痛、神經，損害人體健康分析。
（5）根據分子構成不同，則它們的化學性質不同分析。
（1）物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等；根據“常溫下，臭氧為淡藍色氣體，有魚腥味，具有強氧化性，在水中能有效殺滅細菌、病毒等微生物”可知，臭氧的化學性質：具有強氧化性；
（2）根據“紫外線法為通過紫外線使空氣中的氧分子電離，產生臭氧。該方法制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害，因此應用較少”可知，限制紫外線法大規模制取臭氧的原因是制取臭氧效率低，且對人體有一定傷害；
（3）O2、O3是兩種不同物質，圖1中，利用制取過程中有新物質生成，屬于化學變化；水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，圖2中，電極a產生的氣體是氫氣，應連接電源的負極；
（4）a. 臭氧是空氣污染物之一，正確；
b. 臭氧可用于污水的處理，因為臭氧具有強氧化性，能有效殺滅細菌、病毒等微生物，正確；
c. 打印機使用頻繁的場所要多開窗通風，因為打印機使用較多的場所容易產生高濃度的臭氧，正確；
d. 長期暴露在臭氧超標的空氣中會造成咽喉腫痛、神經，損害人體健康，正確。
故選abcd；
（5）分子是保持物質化學性質的最小微粒，氧氣和臭氧的分子構成不同，則它們的化學性質不同。
18．【答案】錐形瓶；ade；；c；防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶；過氧化鈉和水反應生成的氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，而過氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣腐蝕性較小（合理即可）；增大氧氣與水的接觸面積，使更多的氧氣溶解在水中；在相同時間內，溫度越高，水中容量越低（合理即可）
【知識點】氧氣的化學性質；氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）儀器a的名稱是錐形瓶。
（2）儀器d可以控制液體滴加的速率，從而控制反應的發生速率，需配套儀器a以及e共同組成發生裝置，故填：ade；
該發生裝置是固液不加熱型，適合過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，化學方程式為：。
（3）細鐵絲在氧氣中燃燒時，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，故填：c；
鐵絲燃燒實驗水的作用：防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶。
（4）魚類運輸供氧箱常選擇CaO2作供氧劑而不選擇Na2O2的原因可能是：過氧化鈉和水反應生成的氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，而過氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣腐蝕性較小（合理即可）。
（5）微孔輸氧棒的作用是：增大氧氣與水的接觸面積，使更多的氧氣溶解在水中；
分析數據可知：在相同時間內，溫度越高，水中容量越低（合理即可）。
【分析】（2）根據分液漏斗可以控制液體滴加的速率分析。
根據給出的儀器，組成發生裝置適合固液常溫型，適合過氧化氫溶液制取氧氣。
過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成水和氧氣。
（3）根據細鐵絲在氧氣中燃燒現象，操作的注意事項分析。
（4）根據過氧化鈉和水反應生成的氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，而過氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣腐蝕性較小，分析判斷。
（5）根據微孔輸氧棒可以增大氧氣與水的接觸面積，使更多的氧氣溶解在水中分析。
根據數據，在相同時間內，溫度越高，水中容量越低，分析判斷。
19．【答案】c；SO2；澄清石灰水變渾濁；；b；除去氣體中二氧化硫；氧氣不充足或燃燒不充分；遵守文明公約，爭當文明市民（答案不唯一，合理即可）
【知識點】合理利用金屬資源；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】（1）a、過期藥品屬于有害垃圾，不屬于可回收物，故不符合題意；
b、果皮屬于廚余垃圾，不屬于可回收物，故不符合題意；
c、廢棄易拉罐可以回收，屬于可回收物，故符合題意；
d、廢舊電池屬于有害垃圾，不屬于可回收物，故不符合題意。
故答案為：c。
（2）由資料可知，SO2能使品紅溶液褪色，因此，當觀察到紅色褪去，氣體中含有二氧化硫，故填寫：SO2或二氧化硫；
待測氣體通過圖1裝置中的足量的酸性高錳酸鉀溶液后，除去二氧化硫，再通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察到澄清石灰水變渾濁，可得到結論氣體中含有二氧化碳。
（3）實驗3中，二氧化碳與澄清石灰水的溶質氫氧化鈣反應，生成沉淀碳酸鈣和水，化學方程式為：；
步驟③中，將待測氣體先通過足量酸性高錳酸鉀溶液的目的是除去氣體中二氧化硫；
在萬能瓶除雜時，為了使雜質與試劑充分接觸，導管應該長進短出，對應圖1為b進a出。
（4）含有碳元素的可燃物，在氧氣不充足時，燃燒會產生一氧化碳，CO體積分數出現異常的原因是氧氣不足或燃燒不充分。
（5）社區文明宣傳標語：遵守文明公約，爭當文明市民；遵守社會公德，營造文明氛圍；尊老愛幼、男女平等、夫妻和睦、勤儉持家、鄰里團結（答案不唯一，合理即可）。
【分析】（1）可回收垃圾主要包括以下20種物品： 廢紙：報紙、雜志、圖書、各種包裝紙、辦公用紙、紙盒等，但紙巾和衛生用紙由于水溶性太強不可回收。
（2）根據資料可，SO2能使品紅溶液褪色分析。
根據除去二氧化硫后，再通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察到澄清石灰水變渾濁，可得到結論氣體中含有二氧化碳，分析判斷。
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成沉淀碳酸鈣和水。
根據將待測氣體先通過足量酸性高錳酸鉀溶液的目的是除去氣體中二氧化硫分析。
根據在萬能瓶除雜時，為了使雜質與試劑充分接觸，導管應該長進短出分析。
（4）根據含有碳元素的可燃物，在氧氣不充足時，燃燒會產生一氧化碳分析判斷。
（5）根據社區文明宣傳標語分析。
20．【答案】（1）過濾；引流
（2）；降低
（3）使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量
（4）沸點
（5）減少二氧化碳的排放
（6）FeO；氧化鐵
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；化學方程式的書寫與配平；一氧化碳的化學性質；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）操作1使固液分離，故操作1是過濾；
實驗室過濾操作中用到的玻璃棒，起引流作用。
（2）鐵和水蒸氣高溫條件下反應生成 H2和Fe3O4，該反應的化學方程式為：；水中氫元素顯+1價，生成物氫氣為單質，氫元素顯0價，故化學反應前后氫元素化合價降低。
（3）該流程是利用二氧化碳合成甲醇，反應時使用過量H2能使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量。
（4）根據資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃，水的沸點是100℃，可利用水和甲醇的沸點不同進行分離。
（5）該流程將二氧化碳轉化為甲醇的意義在于可以減少二氧化碳的排放。
（6）Ⅰ、氧化物指的是由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素，故b點對應物質是鐵元素與氧元素組成的，化合物中，化合價的代數和為0，對應氧化物中，氧元素顯-2價，鐵元素顯+2價，故對應氧化物為氧化亞鐵，其化學式為FeO；
Ⅱ、c是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵中的氧元素被一氧化碳奪走，發生還原反應，故發生還原反應的是氧化鐵。
【分析】（1）根據過濾操作的原理、需要使用的儀器分析。
（2）鐵和水蒸氣高溫條件下反應生成 H2和Fe3O4。 根據水中氫元素顯+1價，生成物氫氣為單質，氫元素顯0價，分析判斷。
（3）根據該流程，反應時使用過量H2能使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量，分析判斷。
（4）根據資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃，水的沸點是100℃，分析判斷。
（5）該流程將二氧化碳轉化為甲醇的意義在于可以減少二氧化碳的排放。
（6）Ⅰ、根據b為氧化物，在化合物中，元素的正負化合價代數和為0，分析判斷。
Ⅱ、c是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳。
根據還原反應的特點分析。
（1）操作1使固液分離，故操作1是過濾；
實驗室過濾操作中用到的玻璃棒，起引流作用；
（2） 鐵和水蒸氣高溫條件下反應生成 H2和Fe3O4，該反應的化學方程式為：；水中氫元素顯+1價，生成物氫氣為單質，氫元素顯0價，故化學反應前后氫元素化合價降低；
（3）該流程是利用二氧化碳合成甲醇，反應時使用過量H2能使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量；
（4）根據資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃，水的沸點是100℃，可利用水和甲醇的沸點不同進行分離；
（5）該流程將二氧化碳轉化為甲醇的意義在于可以減少二氧化碳的排放；
（6）Ⅰ、氧化物指的是由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素，故b點對應物質是鐵元素與氧元素組成的，化合物中，化合價的代數和為0，對應氧化物中，氧元素顯-2價，鐵元素顯+2價，故對應氧化物為氧化亞鐵，其化學式為FeO；
Ⅱ、c是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵中的氧元素被一氧化碳奪走，發生還原反應，故發生還原反應的是氧化鐵。
21．【答案】（1）300℃
（2）O2
（3）設制得MnO2的質量為x，則解得x=34.8g答：制得MnO2的質量為34.8g。
（4）28.4g
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）由圖可知，300℃時，剩余固體全部為二氧化錳，則制備二氧化錳應控制反應溫度不超過300℃。
（2）根據反應前后元素種類不變，則生成的氣體為氧氣，化學式為O2。
（4）由圖像可知，當溫度控制在900℃，充分反應后管內剩余固體為MnO，
46.0gMnCO3中錳元素的質量=，
則生成的MnO2的質量=。
【分析】（1）根據圖2，300℃時，剩余固體全部為二氧化錳，分析判斷。
（2）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變分析。
（3）先設未知數，正確寫出給出的化學方程式；再找準有關物質，已知量是MnCO3的質量，未知量是生成MnO2的質量；列比例式計算。
（4）物質中元素的質量=物質的質量×化學式中該元素的質量分數。
（1）由圖可知，300℃時，剩余固體全部為二氧化錳，則制備二氧化錳應控制反應溫度不超過300℃。
（2）根據反應前后元素種類不變，則生成的氣體為氧氣，化學式為O2。
（3）見答案。
（4）由圖像可知，當溫度控制在900℃，充分反應后管內剩余固體為MnO，46.0gMnCO3中錳元素的質量為，則生成的MnO的質量為。
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