資源簡介

大余縣梅關中學2024——2025學年度高一上學期第二次月考化學試卷
試卷共6頁，18小題,滿分100分。考試用時75分鐘。
注意事項:
1.考查范圍:必修第一冊第一章、第二章全部內容。
2.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。
3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后,請將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55
一、單選題：本題共14小題，每小題3分，共42分
1．中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝(注：)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”。下列說法不合理的是
A．屬于電解質 B．是復合肥
C．木炭在火藥爆炸中作氧化劑 D．火藥燃燒會產生污染環境的氣體
2．下列離子方程式書寫正確的是
A．溶液與少量溶液混合：
B．溶液和硫酸氫鈉溶液反應至中性：
C．向氯化銅溶液中滴加氨水：
D．稀硫酸滴到片上：
3．用表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．1mol鈉含有的電子數為
B．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
C．16g氧氣中所含的氧原子數為
D．的摩爾質量是28g
4．一定溫度下，將通入適量溶液中，產物中可能有、、，的值與溫度高低有關。則反應后溶液中可能為
A． B． C． D．
5．下列化學反應中電子轉移的表示方法錯誤的是
A．
B．
C．
D．
6．實驗室可將5~6滴飽和溶液滴加到沸水中制備膠體。下列說法正確的是
A．在水中的電離方程式為
B．用直射光照射溶液和膠體，現象不同
C．溶液和膠體的本質區別是分散劑顆粒大小不同
D．向溶液中滴加NaOH溶液也可以制備膠體
7．將逐漸取代成為生產自來水的消毒劑。工業上常通過如下反應制取：(未配平)。下列說法錯誤的是
A．反應中硫元素被氧化，氯元素被還原
B．還原性：
C．配平后，氧化劑和還原劑的系數比為
D．每生成1個分子轉移2個電子
8．通過焰色試驗可鑒別不同金屬元素，下列說法正確的是
A．“火樹銀花”焰火的實質是金屬元素的焰色反應
B．焰色試驗是金屬化合物的性質，為化學變化
C．用某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中一定含鈉鹽
D．焰色反應時，先用稀硫酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗
9．某同學進行配制溶液實驗，操作如下：在托盤天平左右兩盤放相同紙片，稱量；將溶解并用玻璃棒不斷攪拌；冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉移至容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒次，并將洗滌液轉移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左右振蕩搖勻，將溶液轉移至試劑瓶，貼標簽儲存待用。實驗中存在的錯誤有幾處
A．2 B．3 C．4 D．5
10．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示，NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
5%葡萄糖注射液500mL[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜。[規格]500mL，25g[貯藏]密封保存
A．葡萄糖屬于氧化物
B．葡萄糖屬于電解質，熔融狀態下能導電
C．500mL該注射液中含有氧原子總數約為0.83NA
D．該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.28mol/L
氯氣在生產生活中有重要用途：氯水可直接用于漂白，但難以保存，將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉；氯氣與氫氣反應可用于生產鹽酸；電解飽和食鹽水的工業生產叫做氯堿工業，生產過程中可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣。閱讀以上材料，回答下列問題。
11．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論錯誤的是
A．氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有
B．氯水能殺滅水中的病菌，說明氯水中含有強氧化性物質
C．向氯水中加入少量固體，有無色氣泡產生，說明氯水中含有
D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，說明氯水中含有和
12．如圖所示為氯水的在一定條件下隨時間變化的關系。下列說法錯誤的是
A．該圖可表示氯水在光照條件下的變化
B．將氯水轉化為漂白粉的主要原因是固態物質更易于運輸
C．在中燃燒，發出蒼白色火焰，反應放出大量熱
D．電解飽和食鹽水的離子方程式為
13．某無色溶液可能含有等物質的量的下列某些離子中的一種或幾種：、、、、、、，取溶液分別進行如下實驗：
①加入酸化的溶液產生白色沉淀；
②加入鋅粉，有氣泡生成；
③加入適量粉末產生白色沉淀。
下列說法正確的是
A．該無色溶液中一定沒有，可能有
B．由①、②可知該溶液可能有
C．該無色溶液中一定有、、和
D．實驗③發生反應的離子方程式只有：
14．向濃度相等、體積均為的A、B兩份溶液中，分別通入一定量的。在反應后的溶液中逐滴加入的鹽酸，產生的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．A溶液通入后的溶質是、，且物質的量之比為
B．A曲線中，消耗鹽酸體積從到反應的離子方程式為
C．B溶液通入的在標況下體積為
D．原溶液的物質的量濃度為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（18分）根據所學知識，回答下列問題：
(1)已知二氧化硅的化學式為SiO2，該物質能與NaOH溶液反應，化學方程式為，由此可知SiO2屬于 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。非金屬氧化物SO2也具有類似的性質，請你寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式： 。
(2)已知 H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則H3PO2屬于 酸。請寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式： 。
(3)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式： 。
(4)500mL 2mol/L氨水稀釋到1000mL，則物質的量濃度為： mol/L；該稀釋后溶液取100mL與200mL 2.5mol/L氨水混合，若忽略體積變化，則混合后溶液的物質的量濃度為： mol/L。
16．（12分）鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒。請按要求填空：
(1)淡黃色物質M常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為 ， 。
(2)Na、、、NaOH久置空氣中最終都是變為 (填化學式)。
(3)已知金屬鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示電子的轉移 。
(4)加熱4.00g和的固體混合物，使完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中的質量分數為 。
(5)游泳池常用N來抑制藻類生長，某粗心的工作人員某次錯用消毒，因兩種物質相互反應產生了和NaCl，使游泳池的藻類瘋長。該反應中氧化劑與還原劑的個數之比為 。
17．（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，可用如圖方法制備：
(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素化合價為 ，K2FeO4屬于 (填字母)。
A．鉀鹽 B．酸式鹽 C．電解質
(2)鐵屑和氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，寫出反應的化學方程式并用“雙線橋”法表示電子轉移 。
(3)在水處理過程中，高鐵酸鉀轉化為Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有很大的表面積，可 懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉的一種方法對應的離子方程式為：，請配平： ，在此過程中Fe3+被 (填“氧化”或“還原”)。
18．（16分）用標準草酸鈉溶液可以標定高錳酸鉀溶液的濃度，回答下列問題。
Ⅰ．Na2C2O4標準溶液的配制
(1)配制100 mL 0.0400 mol·L 1 Na2C2O4標準溶液時，下列儀器中一定不會用到的有 (填序號)。
①電子天平　②燒杯　③玻璃棒　④量筒　⑤100 mL容量瓶　⑥膠頭滴管 ⑦滴定管
(2)配制標準Na2C2O4溶液的操作步驟(填寫空白)：計算→稱量→ →移液→洗滌→ →搖勻等。
(3)配制 Na2C2O4標準溶液，定容時仰視刻度線，引起配制結果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ．高錳酸鉀溶液配制和標定
稱取1.6g KMnO4固體置于500 mL燒杯中，加入250 mL蒸餾水使之溶解。在電爐上加熱至沸，緩緩煮沸15 min，冷卻后置于暗處靜置數天后，用玻璃砂芯漏斗過濾除去MnO2等雜質，溶液貯存于干燥的帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。取棕色酸式滴定管用配制的高錳酸鉀溶液潤洗、裝液、調節起始液面后固定于滴定管夾上。
(4)準確移取20.00mL標準Na2C2O4溶液于錐形瓶中，加入適量H2SO4酸化，用待標定的KMnO4溶液滴定，直至 即為滴定終點。滴定反應為：5+2+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑。
(5)重復滴定實驗兩次，消耗高錳酸鉀溶液體積的三次實驗平均值為20.00mL。計算該高錳酸鉀溶液的濃度為 mol·L 1。（6分，寫出計算過程，答案精確到小數點后四位）
參考答案：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B B B D A C D
題號 11 12 13 14
答案 D B C C
15．(1) 酸性
(2) 一元
(3)
(4) 1 2
16．(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)Na2CO3
(3)
(4)79%
(5)1：1
17．(1) +6 AC
(2)
(3)吸附
(4) 氧化
18．(1)④⑦
(2) 溶解 定容
(3)偏低
(4)溶液由無色變為淺紫色 ，且30s不恢復
(5)0.0160

展開更多......

收起↑