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(共18張PPT)
氯及其化合物（復習課）
1.實驗室制備氯氣的原理_______________________________________。
2.工業制備氯氣的原理_______________________________________。
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
MnO2＋4H++2Cl—
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。
2MnO4—＋16H++10Cl—=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
NaClO3＋6HCl=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
3.氯氣溶于水_______________________________________。
4.次氯酸電子式_________________、HCl電子式_______________。
5.次氯酸分解_______________________________。
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Cl2＋H2O
H++Cl—＋HClO
6.氫氣在氯氣中燃燒現象____________________________________。
7.制漂白液/氯氣的尾氣吸收________________________________________。
8.漂白粉的制備________________________________________________。
Cl2 +2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
9.漂白粉作用原理___________________________________________。
10.漂白粉失效原理_________________________________________。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
一、物質的性質及用途
1. 下列關于氯及其化合物的說法錯誤的是( )
A．ClO2具有強氧化性，可用作自來水消毒劑
B．Ca(ClO)2易溶于水，可用于制作漂白粉
C．氯氣具有漂白性能使濕潤的有色布條褪色
D．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均能得到含氯消毒劑
E．鹽酸具有揮發性，可用于除水垢
F．通常狀況下氯氣與鐵不反應，氯氣的儲存能用鐵質容器
BCE
二、物質間的轉化
2．氯元素是一種重要的“成鹽元素”。部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．存在f→d→a的轉化關系
B．d的穩定性差，其溶液久置后酸性減弱
C．a溶液和f溶液混合可以制得b
D．e的鉀鹽常用于實驗室制O2
B
三、常見物質的制備及性質探究
3．氯及其化合物廣泛應用于日常生活中，氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列說法中正確的是( )
C
證明氧化性
三、常見物質的制備及性質探究
4．實驗室在低溫條件下將Cl2通入KOH溶液制取KClO溶液。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是( )
A．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中混有的HCl
C．用裝置丙制取KClO溶液 D．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2
A
三、常見物質的制備及性質探究
5．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是( )
A．脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替
B．該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用
C．濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，說明反應生成了酸性物質
D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，然后又逐漸褪去，說明氯氣具有漂白性
B
四、陌生物質的制備
6．Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，也是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機化合物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列說法不正確的是( )
A．裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險
C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D．裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
C
四、陌生物質的制備
7．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，NaClO2的一種生產工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．在該生產過程中，有三處涉及氧化還原反應
B．在電解過程中，NaClO2是還原產物
C．“尾氣吸收”反應中，氧化劑與還原劑的個數之比為1:2
D．電解過程中，每反應5個ClO2轉移電子數為5
C
四、陌生物質的制備
8．實驗室可用干燥的氯氣與亞氯酸鈉(NaClO2)固體反應來制備ClO2，裝置如圖所示，已知ClO2常溫下為黃綠色氣體，熔點-56℃，沸點11℃，極易溶于水且不與水反應，高濃度的ClO2受熱時易爆炸，下列說法不正確的是( )
A．導氣管K的作用是平衡氣壓，保證液體順利流下
B．C和F中不可選用同一種物質
C．D中通入一定量的干燥空氣，目的主要是防止生成的ClO2濃度過高，發生爆炸
D．D中發生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
B
四、守恒法微計算
9．將一定量的氯氣通入熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存體系。下列判斷錯誤的是( )
A．參加反應的氯氣與NaOH個數比為1:2
B．生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的個數比可能為6:1:1
C．若有一個氯氣參加反應，轉移的電子數目1到4/3之間
D．反應后的溶液中，Na+與Cl—個數比可能為7:4
D
四、綜合題
10．氯的化合物在生活中有著廣泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO2)的熔點-59℃，沸點11℃，易溶于水，是一種常用的飲用水消毒劑，消毒時會產生Cl—和少量的 ，可利用酸性FeSO4溶液將 轉化為Cl—除去。
①關于二氧化氯的說法不正確的是 。
A．易液化　　　　　　　　　B．實驗室可用排水法收集
C．氯的化合價為+4　　　　　D．消毒時利用其強還原性
②FeSO4除去 的離子方程式為 。
BD
4Fe2++ClO2—+4H+=4Fe3++Cl—+2H2O
(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，某種制備亞氯酸鈉的反應為：ClO2+H2O2+NaOH—NaClO2+O2+H2O(未配平)。
①ClO2的氧化性 H2O2的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②為測定產品中NaClO2的純度，進行如下實驗：準確稱取1.000g上述產品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待測液，加入過量KI溶液，酸性條件下發生反應：ClO2—+4I—+4H+=2H2O+2I2+Cl—，雜質不與I—反應。以淀粉作指示劑，再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗的Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。(已知：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—)。計算該樣品的純度為 。(寫出計算過程)
大于
90.50%
③工業上常用NaClO2溶液對燃煤煙氣進行脫硫。已知NaClO2溶液具有強氧化性，酸性條件下NaClO2發生歧化反應生成ClO2，ClO2易溶于水，具有強氧化性，可氧化SO2.在實驗室模擬脫硫過程：先加稀硫酸調節NaClO2吸收液的pH為5，再向其中通入含SO2的模擬煙氣。測得脫硫反應后，溶液中的陰離子為Cl—，則SO2的氧化產物是 。測得脫硫效率(即SO2的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。
結合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硫效率下降的原因是 。
SO42—
酸性條件下NaClO2發生歧化反應生成ClO2，溫度升高，ClO2從溶液體系中溢出，且SO2的溶解度降低

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