資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
九年級化學課本重要實驗解析
一、九年級化學中常見的儀器及其用途
儀器 用途 注意事項
① 在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 ② 溶解少量固體。 ③ 收集少量氣體的容器。④ 用于裝置成小型氣體的發生器。 ① 加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。② 加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。③ 加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。④ 加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。⑤ 反應時試管內的液體不超過試管容積的1/3。
① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮。② 也可用做較大量的物質間的反應。 ① 受熱時外壁要干燥，并放在陶土網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）。② 加液量一般不超過容積的1/2（防止加熱沸騰使液體外溢）。
① 常用做較大量的液體間的反應。② 也可用做裝置氣體發生器。 ① 圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現，可用于長時間強熱使用。② 加熱時燒瓶應放置在陶土網上，不能用火焰直接加熱。③ 實驗完畢后，應撤去熱源，靜止冷卻后，再行廢液處理，進行洗滌。
① 加熱液體。② 也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器。③ 也可用于滴定中的受滴容器。 使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3。
通常用于溶液的濃縮或蒸干。 ① 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺。② 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）。③ 熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。
①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品。 ① 先排空再吸液。② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）。③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭。④ 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染）。⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖洗。
用于量取一定量體積液體的儀器。 ① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。② 也不能在量筒里進行化學反應。操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
稱量儀器，一般精確到0.1克。 稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。 ① 不能加熱。 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
（瓶口內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶。 ① 不能用于加熱。② 取用試劑時，瓶塞要倒放在桌上，用后加塞塞緊，必要時密封。由于瓶口內側磨砂，跟玻璃磨砂塞配套，因而玻璃塞的廣口瓶不能盛放強堿性試劑。如果盛放堿性試劑，要改用橡皮塞，因為強堿的氫氧根離子與玻璃中的二氧化硅反應，生成物使口與塞粘連。③ 擺放時標簽向外。
用于盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。 ① 不能用于加熱。② 取用試劑時，瓶塞要倒放在桌上，用后將塞塞緊，必要時密封。由于瓶口內側磨砂，跟玻璃磨砂塞配套，因而不能盛放強堿性試劑。如果盛放堿性試劑，要改用橡皮塞。③ 擺放時標簽要朝外。④ 傾倒時標簽朝手心，殘液流下才不會腐蝕標簽。⑤ 把瓶塞拿下時應倒放在桌面。
用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。
用于夾持試管，給試管加熱。 ① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）。（防止雜質落入試管）② 不要把拇指按在試管夾短柄上。
用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。 ① 鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。② 重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內。
化學實驗室常用的加熱儀器。 ① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。② 使用前檢查并調整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）。⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。⑥ 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱，先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）。⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）。⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）。⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體） ① 攪拌不要碰撞容器壁。 ② 用后及時擦洗干凈。
用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 ① 根據試劑用量不同,藥匙應選用大小合適的。② 不能用藥匙取用熱藥品,也不要接觸酸、堿溶液。③ 取用藥品后,應及時用紙把藥匙擦干凈。④ 藥匙最好專匙專用，用玻璃棒制作的小玻璃勺子可長期存放于盛有固體試劑的小廣口瓶中，無需每次洗滌。
粉末狀藥品的取用，取用時可以用藥匙（或者紙槽），操作要領是：“一斜、二送、三直立”；具體的操作是：先將試管傾斜，把盛藥品的藥匙（或者紙槽）小心地送入試管底部，再使試管直立起來。
取用原則：
①“三不”原則，即“不聞、不摸、不嘗”。具體就是：不要去聞藥品的氣味，不能用手觸摸藥品，不能嘗試藥品的味道。 ② 節約原則，即嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。沒有說明用量時，一般按最少量取用，固體只需蓋滿試管底部即可。 ③ “三不一要”原則，即剩余藥品的處理方法。具體就是：既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內。
二、空氣中氧氣含量的測定
圖2-4 探究空氣中氧氣含量的裝置
1．選擇紅磷的原因： 不選擇木炭和硫的原因：
不選擇鐵絲的原因：
不選擇鎂條的原因：
2．實驗現象：紅磷燃燒產生大量 ，冷卻后打開彈簧夾，
燒杯內的水 ，約占 瓶內空氣體積的 。
3．拉瓦錫研究空氣成分的實驗，將銀白色的液體汞加熱，得到的氧化汞是 色粉末。
4．實驗結論： 氧氣約占空氣體積的 。
5．燃燒的紅磷熄滅了，說明剩余的氮氣 ；集氣瓶內水面上了一定的高度后不再繼續上升，說明氮氣 。
6．誤差分析：燒杯中的水進入集氣瓶少于1/5 的原因有哪些： 紅磷不足；裝置 ；未完全冷卻就打開 彈簧夾 ； 導管中有
7．誤差分析：燒杯中的水進入集氣瓶多于1/5 的原因有哪些： ；
[實驗2-2)用坩堝鉗夾取一小塊木炭放在酒精燈火焰上加熱，觀察木炭在空氣中燃燒的現象。然后把燃著的!木炭插入充滿氧氣的集氣瓶中(如圖2-11)，再觀察木炭在氧氣中燃燒的現象。比較木炭在空氣和氧氣中燃燒有什么不同。
[實馳2-3]在燃燒匙里載入少量碰，加熱，直到發生燃燒，觀察硫在空氣中燃燒的現象。然后把盛燃著的硫的燃燒匙插入充滿氧氣的集氣瓶中(如圖 2-12)。再觀察硫在氧氣中燃燒的現象。比較硫在空氣和氧氣中燃燒有什么不同。
（1）使硫在空氣里燃燒，為什么要預先對其加熱？_ （2）寫出硫燃燒的化學方程式．在氧氣瓶里燃燒的現象是發出_ 。
（3）集氣瓶內預先裝有少量的某液體，你的猜想該液體可能是_ 等；
（4）瓶中盛少量的液體的目的是： 。
【實驗2-4】把兩根光亮的細鐵絲分別盤成螺旋狀。取一根在酒精燈火焰上燒至紅熱，現察現象。另取一根，在其下端系一根火柴，點燃火柴，特火柴快燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中（預先收入一些水，（圖2-13)，現察現象。
三、加熱高錳酸鉀制氧氣
P43圖2-14 高錳酸鉀分解制取氧氣
1．實驗室用KMnO4制取O2時，試管口 要略向 傾斜，原因是要防止 ；鐵夾應夾在試管的 ；試管口要放一團棉花的目的是防止 。
發生裝置的導管為何不能伸入試管太長，應露出膠塞一點即可，目的是 。
2. 因為氧氣 ，且 ，故可用向 排空氣法收集氧氣；為何導管要靠近底部 。
3. 因為氧氣 ，且 ，故也可用 法收集氧氣；當 時，說明氣體已集滿；排水法收集氣體的優點是： ；
排水法收集氧氣時，伸入集氣瓶中的導管為何不宜太長？ 便于觀察氣泡的 。
4．若用排水法收集氧氣，為什么剛開始加熱產生氣泡時，不宜立即收集？ 剛開始的氣體含有 ；看到 才開始收集；實驗完畢時先 將導管 ，后 ，目的是防止 。
5. 氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條 ；若木條復燃，證明氣體為氧氣。
6. 氧氣的驗滿方法：①排空法收集：將帶火星的木條 ；若木條復燃，證明已收集滿。②排水法收集：當氣泡 時，證明已收集滿。
7. 實驗室用KMnO4制取O2的實驗步驟用七個字概括是 。
注意：裝藥品之前要先 ；檢查氣密性之前要先 。
實驗過程中和實驗結束后試管炸裂的原因可能有哪些？ 加熱前 ；試管口未略 ；試管底部 ；停止加熱時 ；實驗結束后 ；
四、分解過氧化氫制氧氣
1．過氧化氫溶液俗稱 ，常溫下分解 ，放出的氧氣較少。
2．二氧化錳可以 過氧化氫分解的 ，而本身的 和 都不發生變化，是過氧化氫分解的催化劑，起 作用。
3．驗證二氧化錳質量不變的方法是： 稱量 二氧化錳的質量
4．驗證二氧化錳化學性質不變的方法是：
5．分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置
裝置 裝置優點 檢查裝置氣密性的方法
簡單便于操作 將導管放入水中，雙手握住試管，若 ，說明裝置氣密性良好
便于添加液體藥品 用 ，向長頸漏斗中注水至沒過長頸漏斗下端，若長頸漏斗下端出現 ，說明置氣密性良好。
可以控制反應速率 用 ，打開分液漏斗的旋塞，向錐形瓶中注水，若 ，說明置氣密性良好。
這兩套發生裝置的優點是可以 ； 多孔隔板不能用該裝置制取氧氣的原因是:
五、分子的運動實驗
P58圖3-4分子運動現象的實驗
1. 現象：燒杯 中溶液變紅色，燒杯 中溶液不變色。
2. 結論：分子在不斷 。
3. 該實驗說明： 具有揮發性； 氨水 能使 變紅色；
4. 保持氨氣化學性質的最小粒子是： 。氨氣和液氨化學性質是否相同？
5.裝置改進后的優點：
六、電解水實驗
P92圖4-17 電解水實驗
1. 電解水使用的電源是 （填“直流電”或“交流電”）
2. 甲端連接電源 極，產生的氣體是 ；檢驗的方法是：
3. 乙端連接電源 極，產生的氣體是 ；檢驗的方法是：
4. 實驗時向水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉溶液的目的是 。
5. 電解水生成了氫氣和氧氣，由此可以得到結論，水是由 組成的。
6. 實驗推論：①最終生成氫氣和氧氣的質量比為 ②水分子由 構成
③驗證了化學變化中 可分而 不可分。
七、過濾操作
1.該實驗用到的玻璃儀器有
2.玻璃棒的作用是：
3.操作的注意事項：
①濾紙緊貼 ，防止產生氣泡，減慢液體流速。
② 濾紙邊緣 ； 濾液 ，防止濾液不經濾紙過濾就流入燒杯。
③ 燒杯口 ，防止 ；
④玻璃棒輕輕的斜靠在 ，防止 。
⑤漏斗 緊靠 ， 加快濾液流下，防止濾液濺出。
4.過濾后，濾液渾濁的原因有： 。
此時應該 5.過濾可分離 的混合物。
八、自制簡易凈水器
1. 小卵石和石英砂的作用是 。
2. 使用一段時間后，部分物質吸附雜質已達飽和，清洗后可以繼續使用的是紗布、石英砂和 ，需要更換的是 和 。
九、蒸餾操作
1.蒸餾是利用液體的 不同，分離液體混合物。
2.碎瓷片的作用： 。
3.冷凝水 進， 出，以使冷凝管中充滿冷水。
4.開始餾出的液體為 點的雜質 ，應當棄去。
簡易蒸餾裝置中長導管的作用是 。
十、質量守恒定律驗證
P111圖5-1銅與氧氣反應前后質量的測定 P112圖5-2鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
P113圖5-2鹽酸與碳酸鈉反應及質量的測定的裝置 P113圖5-4 鎂條的燃燒
1. 實驗5-1的現象 。實驗結論； 。氣球的作用： （3）氣球先膨脹后變癟的原因： ； 。
2. 實驗5-2的現象是 ，
化學方程式 。反應后，天平是否平衡？ 。
注意事項：
3. 實驗5-3結束后，天平是否平衡？ ，原因是 。
如何改進裝置以驗證質量守恒定律 。
.注意：對于有 的反應，驗證質量守恒定律，應在 中進行
4. 實驗4：反應前稱量鎂條和陶土網質量，反應后稱量陶土網和燃燒后得到的產物質量：
①如果測得反應后質量比反應前質量大，原因 。
②如果測得反應后質量比反應前質量小，原因 。
③如果測得反應后的質量與反應前總質量相等，原因是 。
實驗現象： 。
分析：這個反應遵守質量守恒定律嗎？
二氧化碳的實驗室制取
1.藥品： 2.不能用稀硫酸代替稀鹽酸： 3.不能用碳酸鈉與稀鹽酸反應
4.選擇依據：反應物的狀態與反應條件
5.常用裝置類型
（1）固固加熱型：
（2）固液不加熱型：
6.實驗室制取二氧化碳發生裝置
實驗室制取二氧化碳藥品是 。
7、氣體收集裝置的選擇
（1）選擇依據： （2）.常見裝置類型
①排水法：
②排空氣法：
8.實驗室制取二氧化碳收集裝置
因為二氧化碳 且 ，所以不能選擇
二氧化碳 ，可以選擇 收集
9.實驗室制取二氧化碳的裝置（包含發生裝置和收集裝置）
（1）A處長頸漏斗末端插入液面以下，形成液封： （2）B處導管不能伸入過長：
（3）C處導管要伸入集氣瓶底部： 10、二氧化碳的檢驗與驗滿
（1）二氧化碳的檢驗： （注意不能用燃著的木條去檢驗二氧化碳）
(2)二氧化碳的驗滿：
十二、CO2的性質實驗
P136 圖6-10傾倒二氧化碳
1. CO2的密度實驗
向裝有高低蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳
現象： 下層蠟燭 ，上層蠟燭
結論：二氧化碳 ； 實驗分析：二氧化碳密度比空氣 ，傾倒時會在燒杯底部先聚積較多的二氧化碳，在下方蠟燭首先接觸到較多的二氧化碳而 ，上方的蠟燭后接觸到二氧化碳而 。
P136 圖6-11二氧化碳的熱解性實驗
2. CO2的溶解性
實驗操作：向收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約 體積的水，立即旋緊瓶蓋， 。觀察現象并分析。
現象：
結論：二氧化碳
3. CO2與水反應
P137 圖6—12二氧化碳與水反應的實驗示意圖
實驗操作：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第Ⅰ朵紙花噴上水，第Ⅱ朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第Ⅲ朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察三朵紙花的顏色變化。然后將第Ⅲ朵紙花取出，小心地用吹風機烘干，觀察現象。
結論：二氧化碳與水能發生反應生成 ，化學方程式： 。
可以使紫色石蕊溶液變成 色。
烘干第四朵花所發生的現象，說明碳酸 不穩定易分解 化學方程式： H2CO3 H2O + CO2↑
十三、木炭的還原性
P133圖6-9用木炭還原氧化銅
A、木炭還原氧化銅
1. 實驗現象：固體由 色變成 色 ，澄清石灰水 。
化學方程式： 。
2. 在酒精燈上加鐵絲網罩的作用是 。
澄清石灰水的作用是
3. 反應完畢后，要先 ，然后 ，
目的是 。
待試管冷卻后才將粉末倒出的原因是 。
實驗分析：
1.開始加熱時，試管中的 ，所以看到導管口有無色氣泡逸出；
2.溫度達到高溫后，木炭與氧化銅開始反應，生成的 為紅色固體，另一種生成物 為無色氣體，能使 。
十四、一氧化碳還原氧化鐵
1.實驗步驟
（1）按上圖所示組裝裝置，檢查 ；裝入藥品，固定裝置。
（2）先點燃 酒精燈，向玻璃管中通入 氣體后，再點燃 酒精燈
（3）反應完成后先 ，待玻璃管冷卻后 ，最后
2.CO還原氧化鐵實驗現象：
①玻璃管內的固體由紅 色變為 色，②澄清石灰水 ，③玻璃尖嘴導管處產生 色火焰。 化學方程式： 。
3.加熱前先通入一氧化碳的原因是
4.裝置尾部酒精燈的作用是 5.實驗結束后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續通入一氧化碳直到試管冷卻的原因是： 十五、探究燃燒的條件
1. 實驗1：銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要 。
2. 實驗1：銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒，說明燃燒需要 。
3. 實驗2：向水中的白磷通入氧氣，白磷燃燒的原因是 。
4. 實驗 3：現象是 ，
該實驗的目的是探究 是燃燒的條件之一，所應用的實驗方法叫 法。
十六、金屬的活動性的探究
1.甲中現象：鋁絲表面出現 色固體，溶液由 藍 色變為 無 色。
2.甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是 ，化學方程式：
3.乙中現象：銅絲表面出現 色固體，溶液由 色逐漸變 色。
4.通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是 ，
其中實驗 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比較出三種金屬的活動性。
十七 、鐵銹蝕條件的探究
1.試管A和B對比說明鐵生銹的條件是 2. 試管A和C對比說明鐵生銹的條件是
3.試管A和B和C對比說明鐵生銹的條件是
4. 煮沸過的蒸餾水的作用是
5.試管B中水面上加一層植物油的作用是
6.棉花中包有干燥劑無水CaCl2其作用是 十八、粗鹽提純及產率計算
1. 以上是用氯化鈉固體和水配制50g質量分數為6%的NaCl溶液過程，實驗所需氯化鈉的質量為 g，水的體積為 mL，應選用 量筒。
2. 稱量NaCl時，應該先在左右托盤各放 ，若天平指針偏左，他應進行的操作是 ；若天平指針偏右，應進行的操作是 ；
3. 配好的溶液應裝瓶并貼標簽，標簽中應包括 和 ，在上圖中寫出標簽內容。
4. 下列做法會使溶質質量分數偏小的是 ④ （填序號，下同）；會使溶質質量分數偏大的是 ①氯化鈉不純，含有其他雜質；②量取溶劑時仰視讀數；③量取溶劑時俯視讀數；④燒杯內壁有水；⑤量取的水沒有完全倒入燒杯中⑥砝碼生銹或沾有污漬；⑦裝瓶時有部分溶液酒出；
5. 若用配好的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液需要質量分數為6%的氯化鈉溶液 g和水 g。實驗中是否需要用到托盤天平 。
下列做法會使溶質質量分數偏大的是_①④__（填序號，下同），會使溶質質量分數偏小的是 ①量取濃溶液時仰視讀數；②量取濃溶液時俯視讀數；③量取水時仰視讀數；④量取水時俯視讀數
十九、粗鹽提純及產率計算
1.溶解：玻璃棒的作用是
2.過濾：玻璃棒的作用是 ，目的是 3.蒸發：玻璃棒的作用是 拌，防止 ，當蒸發皿中有 出 時停止加熱，利用蒸發皿的 將其蒸干。
4.計算產率：用 將蒸發皿中的固體轉移到稱量紙上稱量。
5.誤差分析：下列做法會使產率偏高的是 （填序號，下同），會使產率偏低的是
①溶解時未溶解徹底；②過濾時濾液渾濁就開始蒸發；③過濾時液面高于濾紙邊緣；
④蒸發時液滴飛濺；⑤蒸發時晶體未干燥徹底；⑥轉移時有少量晶體粘在蒸發血上
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九年級化學課本重要實驗解析
一、九年級化學中常見的儀器及其用途
儀器 用途 注意事項
① 在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 ② 溶解少量固體。 ③ 收集少量氣體的容器。④ 用于裝置成小型氣體的發生器。 ① 加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。② 加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。③ 加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。④ 加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。⑤ 反應時試管內的液體不超過試管容積的1/3。
① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮。② 也可用做較大量的物質間的反應。 ① 受熱時外壁要干燥，并放在陶土網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）。② 加液量一般不超過容積的1/2（防止加熱沸騰使液體外溢）。
① 常用做較大量的液體間的反應。② 也可用做裝置氣體發生器。 ① 圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現，可用于長時間強熱使用。② 加熱時燒瓶應放置在陶土網上，不能用火焰直接加熱。③ 實驗完畢后，應撤去熱源，靜止冷卻后，再行廢液處理，進行洗滌。
① 加熱液體。② 也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器。③ 也可用于滴定中的受滴容器。 使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3。
通常用于溶液的濃縮或蒸干。 ① 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺。② 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）。③ 熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。
①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品。 ① 先排空再吸液。② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）。③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭。④ 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染）。⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖洗。
用于量取一定量體積液體的儀器。 ① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。② 也不能在量筒里進行化學反應。操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
稱量儀器，一般精確到0.1克。 稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。 ① 不能加熱。 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
（瓶口內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶。 ① 不能用于加熱。② 取用試劑時，瓶塞要倒放在桌上，用后加塞塞緊，必要時密封。由于瓶口內側磨砂，跟玻璃磨砂塞配套，因而玻璃塞的廣口瓶不能盛放強堿性試劑。如果盛放堿性試劑，要改用橡皮塞，因為強堿的氫氧根離子與玻璃中的二氧化硅反應，生成物使口與塞粘連。③ 擺放時標簽向外。
用于盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。 ① 不能用于加熱。② 取用試劑時，瓶塞要倒放在桌上，用后將塞塞緊，必要時密封。由于瓶口內側磨砂，跟玻璃磨砂塞配套，因而不能盛放強堿性試劑。如果盛放堿性試劑，要改用橡皮塞。③ 擺放時標簽要朝外。④ 傾倒時標簽朝手心，殘液流下才不會腐蝕標簽。⑤ 把瓶塞拿下時應倒放在桌面。
用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。
用于夾持試管，給試管加熱。 ① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）。（防止雜質落入試管）② 不要把拇指按在試管夾短柄上。
用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。 ① 鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。② 重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內。
化學實驗室常用的加熱儀器。 ① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。② 使用前檢查并調整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）。⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。⑥ 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱，先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）。⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）。⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）。⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體） ① 攪拌不要碰撞容器壁。 ② 用后及時擦洗干凈。
用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 ① 根據試劑用量不同,藥匙應選用大小合適的。② 不能用藥匙取用熱藥品,也不要接觸酸、堿溶液。③ 取用藥品后,應及時用紙把藥匙擦干凈。④ 藥匙最好專匙專用，用玻璃棒制作的小玻璃勺子可長期存放于盛有固體試劑的小廣口瓶中，無需每次洗滌。
粉末狀藥品的取用，取用時可以用藥匙（或者紙槽），操作要領是：“一斜、二送、三直立”；具體的操作是：先將試管傾斜，把盛藥品的藥匙（或者紙槽）小心地送入試管底部，再使試管直立起來。
取用原則：
①“三不”原則，即“不聞、不摸、不嘗”。具體就是：不要去聞藥品的氣味，不能用手觸摸藥品，不能嘗試藥品的味道。 ② 節約原則，即嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。沒有說明用量時，一般按最少量取用，固體只需蓋滿試管底部即可。 ③ “三不一要”原則，即剩余藥品的處理方法。具體就是：既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內。
二、空氣中氧氣含量的測定
圖2-4 探究空氣中氧氣含量的裝置
1．選擇紅磷的原因： 能在空氣中燃燒 ； 生成物為固體 ； 不與空氣中其他成分反應 。
不選擇木炭和硫的原因： 燃燒生成氣體，不能形成壓強差
不選擇鐵絲的原因： 不能在空氣中燃燒
不選擇鎂條的原因： 還能與空氣中的氮氣和二氧化碳反應
2．實驗現象：紅磷燃燒產生大量 白煙 ，冷卻后打開彈簧夾，
燒杯內的水 沿導管流入集氣瓶 ，約占 瓶內空氣體積的1 /5 。
3．拉瓦錫研究空氣成分的實驗，將銀白色的液體汞加熱，得到的氧化汞是 紅 色粉末。
4．實驗結論： 氧氣約占空氣體積的五分之一 。
5．燃燒的紅磷熄滅了，說明剩余的氮氣 不燃燒、不支持燃燒 ；集氣瓶內水面上了一定的高度后不再繼續上升，說明氮氣 不溶于水 。
6．誤差分析：燒杯中的水進入集氣瓶少于1/5 的原因有哪些： 紅磷不足；裝置漏氣；未完全冷卻就打開 彈簧夾 ； 導管中有水殘留
7．誤差分析：燒杯中的水進入集氣瓶多于1/5 的原因有哪些： 點燃的紅磷伸入集氣瓶速度過慢； 彈簧夾未夾緊導致燃燒時部分空氣逸出
[實驗2-2)用坩堝鉗夾取一小塊木炭放在酒精燈火焰上加熱，觀察木炭在空氣中燃燒的現象。然后把燃著的!木炭插入充滿氧氣的集氣瓶中(如圖2-11)，再觀察木炭在氧氣中燃燒的現象。比較木炭在空氣和氧氣中燃燒有什么不同。
木炭在空氣中燃燒發出紅光，燃燒不劇烈；在氧氣中則劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
[實馳2-3]在燃燒匙里載入少量碰，加熱，直到發生燃燒，觀察硫在空氣中燃燒的現象。然后把盛燃著的硫的燃燒匙插入充滿氧氣的集氣瓶中(如圖 2-12)。再觀察硫在氧氣中燃燒的現象。比較硫在空氣和氧氣中燃燒有什么不同。
使硫在空氣里燃燒，為什么要預先對其加熱？_使硫的溫度達到著火點；
（2）寫出硫燃燒的化學方程式．在氧氣瓶里燃燒的現象是發出__藍紫色
____火焰；
（3）集氣瓶內預先裝有少量的某液體，你的猜想該液體可能是_盛的液體要和二氧化硫反應，能起吸收它的作用等；
（4）瓶中盛少量的液體的目的是：吸收二氧化硫。
【實驗2-4】把兩根光亮的細鐵絲分別盤成螺旋狀。取一根在酒精燈火焰上燒至紅熱，現察現象。另取一根，在其下端系一根火柴，點燃火柴，特火柴快燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中（預先收入一些水，（圖2-13)，現察現象。
（1）實驗一：取一根細鐵絲在酒精燈火焰上灼燒，觀察到的現象是紅熱，將其迅速插入充滿氧氣的集氣瓶中，細鐵絲未燃燒，從燃燒的條件分析原因溫度未達到著火點．
（2）實驗二：為了讓細鐵絲在氧氣中燃燒，同學們對實驗進行了改進，方法是下面系一根火柴．這樣做的目的是引燃鐵絲，實驗中觀察到的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底鋪一層細沙或盛少量水．
反應的化學方程式是3Fe+2O2 點燃Fe3O4，反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應。
三、加熱高錳酸鉀制氧氣
P43圖2-14 高錳酸鉀分解制取氧氣
1．實驗室用KMnO4制取O2時，試管口 要略向 下 傾斜，原因是要防止 冷凝水倒流炸裂試管；鐵夾應夾在試管的 中上部 ；試管口要放一團棉花的目的是防止 加熱時試管內粉末狀物質進入導管 。
發生裝置的導管為何不能伸入試管太長，應露出膠塞一點即可，目的是 便于氣體導出 。
2. 因為氧氣 密度比空氣大 ，且不與空氣中的成分反應，故可用向 上 排空氣法收集氧氣；為何導管要靠近底部 防止收集的氧氣不純 。
3. 因為氧氣 不易溶于水 ，且不與水反應，故也可用 排水 法收集氧氣；當 瓶口有氣泡冒出 時，說明氣體已集滿；排水法收集氣體的優點是： 收集的氣體比較純凈 ；
排水法收集氧氣時，伸入集氣瓶中的導管為何不宜太長？ 便于觀察氣泡的速度和取出集氣瓶 。
4．若用排水法收集氧氣，為什么剛開始加熱產生氣泡時，不宜立即收集？ 剛開始的氣體含有裝置內的空氣 ；看到 氣泡均勻連續冒出 才開始收集；實驗完畢時先 將導管從水中移出 ，后熄滅酒精燈，目的是防止 水槽中的水倒流炸裂試管 。
5. 氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條 伸入集氣瓶中 ；若木條復燃，證明氣體為氧氣。
6. 氧氣的驗滿方法：①排空法收集：將帶火星的木條 放在集氣瓶口 ；若木條復燃，證明已收集滿。②排水法收集：當氣泡從瓶外壁冒出時，證明已收集滿。
7. 實驗室用KMnO4制取O2的實驗步驟用七個字概括是 查裝定點收移熄 。
注意：裝藥品之前要先檢查裝置的氣密性；檢查氣密性之前要先連接儀器。
實驗過程中和實驗結束后試管炸裂的原因可能有哪些？ 加熱前試管外壁有水；試管口未略向下傾斜；試管底部接觸燈芯；停止加熱時未將導管從水槽中取出；實驗結束后未冷卻就洗刷試管；
四、分解過氧化氫制氧氣
1．過氧化氫溶液俗稱 雙氧水 ，常溫下分解 緩慢 ，放出的氧氣較少。
2．二氧化錳可以 加快 過氧化氫分解的 速率 ，而本身的 質量 和 化學性質 都不發生變化，是過氧化氫分解的催化劑，起 催化 作用。
3．驗證二氧化錳質量不變的方法是： 稱量反應前后二氧化錳的質量
4．驗證二氧化錳化學性質不變的方法是： 反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，仍能快速產生氣體
5．分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置
裝置 裝置優點 檢查裝置氣密性的方法
簡單便于操作 將導管放入水中，雙手握住試管，若導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好
便于添加液體藥品 用彈簧夾夾緊橡膠管，向長頸漏斗中注水至沒過長頸漏斗下端，若長頸漏斗下端出現一段水柱，說明置氣密性良好。
可以控制反應速率 用彈簧夾夾緊橡膠管，打開分液漏斗的旋塞，向錐形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，說明置氣密性良好。
這兩套發生裝置的優點是可以控制反應的發生和停止； 多孔隔板不能用該裝置制取氧氣的原因是:二氧化錳為 固.體粉末狀,不能固液分離
五、分子的運動實驗
P58圖3-4分子運動現象的實驗
1. 現象：燒杯 丙 中溶液變紅色，燒杯甲、乙 中溶液不變色。
2. 結論：分子在不斷 運動 。
3. 該實驗說明： 濃氨水 具有揮發性； 氨水 能使 酚酞溶液 變紅色；
4. 保持氨氣化學性質的最小粒子是： 氨分子 。氨氣和液氨化學性質是否相同？ 相同
5.裝置改進后的優點：減少藥品用量（降低環境污染、提高實驗效率、增強實驗現象的直觀性、便于教學和觀察、驗證分子運動與溫度的關系）
六、電解水實驗
P92圖4-17 電解水實驗
1. 電解水使用的電源是 直流電 （填“直流電”或“交流電”）
2. 甲端連接電源 負 極，產生的氣體是 氫氣 ；檢驗的方法是： 點燃負極產生的氣體，氣體燃燒，產生淡藍色火焰，說明是氫氣
3. 乙端連接電源 正 極，產生的氣體是 氧氣 ；檢驗的方法是： 用燃燒的木條檢驗正極產生的氣體，若木條燃燒的更旺，說明是氧氣。（也可用帶火星的木條檢驗）
4. 實驗時向水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉溶液的目的是 增強水的導電性 。
5. 電解水生成了氫氣和氧氣，由此可以得到結論，水是由 氫元素 和 氧元素 組成的。
6. 實驗推論：①最終生成氫氣和氧氣的質量比為 1:8 ②水分子由 氫原子和氧原子 構成
③驗證了化學變化中 分子 可分而 原子 不可分。
七、過濾操作
1.該實驗用到的玻璃儀器有 燒杯 、 漏斗 、 玻璃棒
2.玻璃棒的作用是： 引流
3.操作的注意事項：
①濾紙緊貼 漏斗內壁 ，防止產生氣泡，減慢液體流速。
② 濾紙邊緣 低于漏斗邊緣； 濾液 低于濾紙邊緣，防止濾液不經濾紙過濾就流入燒杯。
③ 燒杯口 緊靠在玻璃棒上，防止 液滴飛濺 ；
④玻璃棒輕輕的斜靠在三層濾紙一邊，防止 戳破濾紙 。
⑤漏斗 下端 緊靠 燒杯內壁 ， 加快濾液流下，防止濾液濺出。
4.過濾后，濾液渾濁的原因有： 濾紙破損；儀器不干凈；濾液高于濾紙邊緣 。
此時應該 查明原因，重新過濾 ，直到濾液澄清為止。
5.過濾可分離 不溶性固體和液體 的混合物。
八、自制簡易凈水器
1. 小卵石和石英砂的作用是 過濾 。
2. 使用一段時間后，部分物質吸附雜質已達飽和，清洗后可以繼續使用的是紗布、石英砂和 小卵石 ，需要更換的是 活性炭 和 蓬松棉 。
九、蒸餾操作
1.蒸餾是利用液體的 沸點不同，分離液體混合物。
2.碎瓷片的作用： 防止液體暴沸 。
3.冷凝水 下端口 進，上端口 出，以使冷凝管中充滿冷水。
4.開始餾出的液體為 低沸點的雜質 ，應當棄去。
簡易蒸餾裝置中長導管的作用是 導氣和冷凝 。
十、質量守恒定律驗證
P111圖5-1銅與氧氣反應前后質量的測定 P112圖5-2鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
P113圖5-2鹽酸與碳酸鈉反應及質量的測定的裝置 P113圖5-4 鎂條的燃燒
1. 實驗5-1的現象紅色粉末逐漸變為黑色 。實驗結論；參加反應銅和氧氣的質量等于反應后生成氧化銅的質量。氣球的作用：平衡氣壓，防止橡膠塞被沖開；（3）氣球先膨脹后變癟的原因：氣體受熱膨脹，導致氣球膨脹；紅磷燃燒消耗氧氣，氣壓減小，氣球變癟。
2. 實驗5-2的現象是 鐵釘表面出現紅色固體，溶液由藍色變淺綠色 ，
化學方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。反應后，天平是否平衡？ 是 。
注意事項：鐵釘需用砂紙打磨光亮
3. 實驗5-3結束后，天平是否平衡？ 否 ，原因是 反應生成的CO2逸散到空氣中 。
如何改進裝置以驗證質量守恒定律 在密閉容器中進行實驗 。
.注意：對于有氣體參與或生成的反應，驗證質量守恒定律，應在密閉環境中進行
4. 實驗4：反應前稱量鎂條和陶土網質量，反應后稱量陶土網和燃燒后得到的產物質量：
①如果測得反應后質量比反應前質量大，原因 增加了的氧元素的質量 。
②如果測得反應后質量比反應前質量小，原因 鎂條燃燒時形成白煙逸散到空氣中 。
③如果測得反應后的質量與反應前總質量相等，原因是增加的氧元素的質量與減少的白煙的質量相等。
實驗現象：鎂條燃燒，發出耀眼的白光，產生大量白煙，生成白色固體
分析：這個反應遵守質量守恒定律嗎？
因為有氧氣參與反應，造成反應前后質量不等，把氧氣的質量計算進去，仍然遵守質量守恒定律。
二氧化碳的實驗室制取
1.藥品：大理石（或石灰石）與稀鹽酸
2.不能用稀硫酸代替稀鹽酸：碳酸鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石（或石灰石）表面，阻止反應進行。
3.不能用碳酸鈉與稀鹽酸反應：反應速率過快，不便于收集
4.選擇依據：反應物的狀態與反應條件
5.常用裝置類型
（1）固固加熱型：反應物的狀態是固體和固體，需要加熱
（2）固液不加熱型：反應的狀態是固體和液體，不需要加熱
6.實驗室制取二氧化碳發生裝置
實驗室制取二氧化碳藥品是大理石或石灰石（固體）、稀鹽酸（液體），不需要加熱，所以選擇固液不加熱型裝置
7、氣體收集裝置的選擇
（1）選擇依據：氣體的性質（溶解性、密度）
（2）.常見裝置類型
①排水法：不溶于水，不與水反應
②排空氣法：氣體的密度比空氣的大， 采用向上排氣法；氣體的密度比空氣的 小， 采用向下排氣法
8.實驗室制取二氧化碳收集裝置
因為二氧化碳能溶于水，且會與水發生反應，所以不能選擇排水法收集
二氧化碳密度比空氣大，可以選擇向上排空氣法收集
9.實驗室制取二氧化碳的裝置（包含發生裝置和收集裝置）
（1）A處長頸漏斗末端插入液面以下，形成液封：防止氣體從長頸漏斗口逸出
（2）B處導管不能伸入過長：不利于氣體排出
（3）C處導管要伸入集氣瓶底部：便于將空氣排盡
10、二氧化碳的檢驗與驗滿
（1）二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則證明氣體是二氧化碳（注意不能用燃著的木條去檢驗二氧化碳）
(2)二氧化碳的驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已集滿
十二、CO2的性質實驗
P136 圖6-10傾倒二氧化碳
1. CO2的密度實驗
向裝有高低蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳
現象： 下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅
結論：二氧化碳 不燃燒，不支持燃燒 （化學性質）； 密度比空氣大 （物理性質）
實驗分析：二氧化碳密度比空氣大，傾倒時會在燒杯底部先聚積較多的二氧化碳，在下方蠟燭首先接觸到較多的二氧化碳而先熄滅，上方的蠟燭后接觸到二氧化碳而后熄滅。
P136 圖6-11二氧化碳的熱解性實驗
2. CO2的溶解性
實驗操作：向收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。觀察現象并分析。
現象： 塑料瓶變癟
結論：二氧化碳 能溶于水
3. CO2與水反應
P137 圖6—12二氧化碳與水反應的實驗示意圖
實驗操作：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第Ⅰ朵紙花噴上水，第Ⅱ朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第Ⅲ朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察三朵紙花的顏色變化。然后將第Ⅲ朵紙花取出，小心地用吹風機烘干，觀察現象。
結論：二氧化碳與水能發生反應生成 碳酸 ，化學方程式： CO2+H2O==H2CO3 。
酸 可以使紫色石蕊溶液變成 紅 色。
烘干第四朵花所發生的現象，說明碳酸 不穩定易分解 化學方程式： H2CO3 H2O + CO2↑
十三、木炭的還原性
P133圖6-9用木炭還原氧化銅
A、木炭還原氧化銅
1. 實驗現象：固體由 黑 色變成 紅 色 ，澄清石灰水 變渾濁 。
化學方程式： C＋2CuO 高溫 2Cu＋CO2↑ 。
2. 在酒精燈上加鐵絲網罩的作用是 使火焰集中，提高溫度 。
澄清石灰水的作用是 檢驗生成的氣體
3. 反應完畢后，要先 將導管從石灰水中取出 ，然后 熄滅酒精燈 ，
目的是 防止液體倒流，炸裂試管 。
待試管冷卻后才將粉末倒出的原因是 防止銅再次被氧化 。
實驗分析：
1.開始加熱時，試管中的空氣因受熱體積膨脹而逸出，所以看到導管口有無色氣泡逸出；
2.溫度達到高溫后，木炭與氧化銅開始反應，生成的銅為紅色固體，另一種生成物二氧化碳為無色氣體，能使澄清石灰水變渾濁。
十四、一氧化碳還原氧化鐵
1.實驗步驟
（1）按上圖所示組裝裝置，檢查裝置的氣密性；裝入藥品，固定裝置。
（2）先點燃尾部酒精燈，向玻璃管中通入CO氣體后，再點燃中間酒精燈
（3）反應完成后先熄滅中間酒精燈，待玻璃管冷卻后停止通入CO氣體，最后熄滅尾部酒精燈
2.CO還原氧化鐵實驗現象：
①玻璃管內的固體由紅 色變為 黑 色，②澄清石灰水 變渾濁 ，③玻璃尖嘴導管處產生 藍 色火焰。 化學方程式： Fe2O3＋3CO 高溫 2Fe＋3CO2 。
3.加熱前先通入一氧化碳的原因是 排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸
4.裝置尾部酒精燈的作用是 處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣
5.實驗結束后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續通入一氧化碳直到試管冷卻的原因是： 防止試管被液體倒流，炸裂玻璃管；防止銅再次被氧化
十五、探究燃燒的條件
1. 實驗1：銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要 可燃物與氧氣接觸 。
2. 實驗1：銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒，說明燃燒需要 可燃物的溫度達到著火點 。
3. 實驗2：向水中的白磷通入氧氣，白磷燃燒的原因是 水中的白磷接觸氧氣且溫度達到著火點 。
4. 實驗 3：現象是 蘸酒精的棉球燃燒，蘸水的棉球不燃燒 ，
該實驗的目的是探究 可燃物 是燃燒的條件之一，所應用的實驗方法叫 對比 法。
十六、金屬的活動性的探究
1.甲中現象：鋁絲表面出現 紅 色固體，溶液由 藍 色變為 無 色。
2.甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化學方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
3.乙中現象：銅絲表面出現 銀白 色固體，溶液由 無 色逐漸變 藍 色。
4.通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是 Al>Cu>Ag ，
其中實驗 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比較出三種金屬的活動性。
十七 、鐵銹蝕條件的探究
1.試管A和B對比說明鐵生銹的條件是 需要與氧氣接觸
2. 試管A和C對比說明鐵生銹的條件是 需要與水接觸
3.試管A和B和C對比說明鐵生銹的條件是 需要與水和氧氣接觸
4. 煮沸過的蒸餾水的作用是 除去水中溶解的氧氣
5.試管B中水面上加一層植物油的作用是 防止氧氣再次溶解在水中
6.棉花中包有干燥劑無水CaCl2其作用是 除去空氣中的水蒸氣
十八、粗鹽提純及產率計算
1. 以上是用氯化鈉固體和水配制50g質量分數為6%的NaCl溶液過程，實驗所需氯化鈉的質量為 3 g，水的體積為 47 mL，應選用 50 mL量筒。
2. 稱量NaCl時，應該先在左右托盤各放 一張質量相同的紙 ，若天平指針偏左，他應進行的操作是 減少部分藥品 ；若天平指針偏右，應進行的操作是 繼續添加藥品 ；
3. 配好的溶液應裝瓶并貼標簽，標簽中應包括 溶液名稱 和 溶質質量分數 ，在上圖中寫出標簽內容。
4. 下列做法會使溶質質量分數偏小的是 ①②④ （填序號，下同）；會使溶質質量分數偏大的是 ③⑤⑥ 。
①氯化鈉不純，含有其他雜質；②量取溶劑時仰視讀數；③量取溶劑時俯視讀數；④燒杯內壁有水；⑤量取的水沒有完全倒入燒杯中⑥砝碼生銹或沾有污漬；⑦裝瓶時有部分溶液酒出；
5. 若用配好的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液需要質量分數為6%的氯化鈉溶液 25 g和水 25 g。實驗中是否需要用到托盤天平 否 。
下列做法會使溶質質量分數偏大的是_①④__（填序號，下同），會使溶質質量分數偏小的是 ②③ 。
①量取濃溶液時仰視讀數；②量取濃溶液時俯視讀數；③量取水時仰視讀數；④量取水時俯視讀數
十九、粗鹽提純及產率計算
1.溶解：玻璃棒的作用是 攪拌，加速溶解
2.過濾：玻璃棒的作用是 引流 ，目的是 防止液滴飛濺
3.蒸發：玻璃棒的作用是 攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺 ，當蒸發皿中有 大量固體析出 時停止加熱，利用蒸發皿的余溫將其蒸干。
4.計算產率：用 玻璃棒 將蒸發皿中的固體轉移到稱量紙上稱量。
5.誤差分析：下列做法會使產率偏高的是 ②③⑤ （填序號，下同），會使產率偏低的是 ①④⑥ 。
①溶解時未溶解徹底；②過濾時濾液渾濁就開始蒸發；③過濾時液面高于濾紙邊緣；
④蒸發時液滴飛濺；⑤蒸發時晶體未干燥徹底；⑥轉移時有少量晶體粘在蒸發血上
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