資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
人教版九年級化學上冊+下冊8~9單元期末達標檢測卷
注意事項：
1.本試卷共4頁，四個大題，滿分50分，考試時間50分鐘。
2.本試卷上不要答題，請按答題卡注意事項的要求直接把答案填寫在答題卡上。答在試卷上的答案無效。
可觸用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Al：27
一、選擇題（本題包括14個小題，每題只有一個選項符合題意，每小題1分，共14分）
1. 發現元素周期律的化學家是
A．門捷列夫B．道爾頓C．阿佛加德羅D．牛頓
【答案】A
【解析】試題分析：對發現元素周期律貢獻最大的化學家是門捷列夫，道爾頓提出了原子學說，阿伏加德羅提出了分子學說，牛頓的主要貢獻是物理的三大運動定律，答案選A。
垃圾分類功不可沒，廢棄的易拉罐屬于
A B C D
【答案】B
【解析】廢棄的鋁制飲料易拉罐屬于可回收物．
A、用于回收B、C、D之外的其它垃圾，故選項不符合題意．
B、用于回收各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾；廢棄的鋁制飲料易拉罐屬于可回收物，故選項符合題意．
C、用于回收會造成環境污染或危害人體健康的物質，故選項不符合題意．
D、用于回收各種廚房垃圾，故選項不符合題意．
故選B．
下列有關實驗現象的描述中，正確的是
鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體三氧化二鐵
紅磷在氧氣中燃燒時，生成大量白色煙霧
硫在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
水通電一段時間后，正極與負極產生的氣體體積比約為1：2
【答案】D
【解析】
A、鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，不要指明固體是四氧化三鐵，所以錯誤．
B、紅磷在氧氣中燃燒的現象是：發出白光，放出大量的熱，產生大量的白煙，不是白色煙霧，所以錯誤．
C、硫在氧氣中燃燒的現象是：發出藍紫色的火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體，不是生成無色無味的氣體，所以錯誤．
D、水通電一段時間后，正極與負極產生的氣體分別是氧氣和氫氣，二者體積比約為1：2，所以正確．
故選D．
4. 下列實驗設計不能達到實驗目的的是
【答案】C
【解析】
試題分析：A.把干而冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，實驗中燒杯內壁能收集到水霧，依據質量守恒定律能驗證蠟燭中含有氫元素，故A正確；B.使用實驗的裝置，可以看到燒杯中的白磷和銅片上的紅磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒，能用來探究燃燒的條件，能達到實驗的目的，故B正確；C.使用碳燃燒生成的是二氧化碳氣體，不能用來測量空氣中氧氣的含量，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.蠟燭的熄滅說明了氣體二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，而下層的蠟燭先熄滅上層的后熄滅，說明二氧化碳氣體從下到上慢慢充滿燒杯，說明氣體密度比空氣大，故D正確；
5.甲乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃時，甲、乙的飽和溶液的質量分數相等
C．t3℃時，乙物質的飽和溶液降溫至t1℃時會轉化為不飽和溶液
D．當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲
【答案】A
【解析】A、t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A說法錯誤；
B、t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，因此兩物質飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B說法正確；
C、乙物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以當降低溫度時，該物質的溶解度會減小，即t3℃時，乙物質的飽和溶液降溫至t1℃時會轉化為不飽和溶液，故C說法正確；
D、甲的溶解度隨溫度降低而減小且受溫度影響較大所以降溫飽和溶液會大量結晶析出；但乙的溶解度受溫度影響較小，降溫時飽和溶液不會析出或析出極少的晶體；所以當甲物質中混有少量乙物質時，可采用降溫飽和溶液的方法提純甲．故D說法正確．
故選：A．
6. 如圖為稀土元素鈰（ Ce ）在元素周期表中的相關信息．下列說法錯誤的是（　?。?br/>　A ．鈰的原子序數為 58 B ． 鈰屬于金屬元素
　C ．鈰原子中的質子數為 58 D ． 鈰原子的質量為 140.1
【答案】D
【解析】A ．由圖中的信息可知，原子序數為 58 ，說法正確；
B ．由圖中的信息可知，元素名稱為 “ 鈰 ” ，其偏旁部首為 “ 金 ” ，則屬于金屬元素，說法正確；
C ．根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為 58 ；根據原子序數 = 核電荷數 = 質子數，則鈰原子的質子數為 58 ，故正確；
D ．由圖可知，名稱下方的數字為相對原子質量，即相對原子質量為 140.1 ，而不是原子的質量，故錯誤．
故選 D
7. 下列化學反應方程式正確的是（　　）
A. 鐵與鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
C. 鋅放入稀硝酸中：Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑
D. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
【答案】D
【解析】
A．鐵與鹽酸反應，反應生成的是亞鐵，不是三價鐵，正確的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．硝酸具有強氧化性，與金屬反應不可能生成氫氣，故C錯誤；
D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，3Fe+2O2 點燃Fe3O4，故D正確；
故選D．
我國盛產的香料八角中存在莽草酸（化學式為C7H10O5），由它合成的達菲（化學式為C16H31O8N2P）是抗甲型H1N1流感的一種藥物．下列說法不正確的是（　　）
A．莽草酸由三種元素組成
B．由莽草酸合成達菲是化學變化
C．用莽草酸合成達菲時需要含氮的物質
D．達菲的相對分子質量為174
【答案】D
A．由莽草酸的化學式可知，莽草酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確．
B．由草莽酸合成達非，有新物質生成，屬于化學變化，故選項說法正確．
C．根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應后生成物“達菲”（C16H31O8N2P）中含有氮元素，所以反應物中一定含有氮元素，故正確．
D．根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得“達菲”（C16H31O8N2P）的相對分子質量為：12×16+1×31+16×8+14×2+31=410，故錯誤．
故選D．
9. 分析推理是化學學習常用的方法，下列推理正確的是（　?。?br/>A 離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子
B． 水能滅火，所以電器一旦失火應立即用水澆滅
C． 蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質
D 經測定，某純凈物含兩種元素，該物質一定是化合物
【答案】D
A、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質子、電子等，故選項推理錯誤．
B、水能滅火，所但電器一旦失火不能立即用水澆滅，為防止觸電，先應切斷電源，故選項推理錯誤．
C、蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，但還能再溶解其他物質，故選項推理錯誤．
D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，經測定，某純凈物含兩種元素，則該物質一定是化合物，故選項推理正確．
故選：D．
10. 下列圖像能正確反映對應變化關系的是
【答案】A
A、向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解產生水和氧氣，由于氧氣是生成物，故其質量隨反應物過氧化氫的不斷加入，會從0開始不斷變大，正確；
B、將鐵釘加入硫酸銅溶液中，二者發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，即Fe+CuSO 4 =Cu+"FeSO 4 ，其中參加反應的Fe與生成的Cu的質量比為56:64，由此可知，固體的質量隨鐵釘的加入而變大，圖像正好相反，錯誤；
C、向一定量的大理石中加入足量的稀鹽酸，二者反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由此可知，固體的質量隨鹽酸的加入而變小，直至大理石完全反應，但由于其中的雜質不參加反應，故最終固體的質量不可能為0，錯誤；
D、向一定量的稀鹽酸中加入足量的鐵粉，二者發生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑，由于氫氣是生成物，故其質量隨反應物鐵粉的不斷加入，會從0開始不斷變大直至鹽酸完全反應不再變化，錯誤。故選A
11. 下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（ ）
A B C D
【答案】C
A、由粒子結構示意圖可知：核電荷數=質子數=16＜核外電子數=18，為陰離子，故A不符合題意；
B、由粒子結構示意圖可知：核電荷數=質子數=核外電子數=7，為原子，故B不符合題意；
C、由粒子結構示意圖可知：核電荷數=質子數=11＞核外電子數=10，為陽離子；故C符合題意；
D、由粒子結構示意圖可知：核電荷數=質子數=核外電子數=12，為原子，故D不符合題意；
故選C．
12. 為驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，下列實驗方案中合理的是
A．將Zn、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中
B．將Cu、Ag分別放入ZnCl2溶液中
C．將Zn、Cu、Ag分別放入AgNO3溶液中
D．將Zn放入CuCl2溶液中，將Cu放入AgNO3溶液中
【答案】D
【解析】試題分析：將Zn、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，鋅能反應產生氣泡，說明鋅位于氫的前面，但銅和銀均不能與酸反應，不能比較出銅和銀的活動性順序，A錯誤；將Cu、Ag分別放入ZnCl2溶液中，銅和銀均不能將鋅置換出來，說明鋅的活動性最強，但不能比較出銅和銀的活動性順序，B錯誤；將Zn、Cu、Ag分別放入AgNO3溶液中，鋅和銅均能將銀置換出來，說明銀的活動性最弱，但不能比較出鋅和銅的金屬活動性，C錯誤；將Zn放入CuCl2溶液中，鋅能將銅置換出來，說明鋅的活動性比銅強，將Cu放入AgNO3溶液中，銅能將銀置換出來，說明銅的活動性比銀強，故三種金屬的活動性順序是Zn、Cu、Ag，D正確。故選D。
13.一定條件下，在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br/> A．在該反應中丁一定是催化劑 B．該反應是化合反應 C．反應前甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量 D．由于未給出物質具體質量，以上說法均錯誤
【答案】B
【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數減少了70%-42%=28%，故甲是反應物；同理可以確定乙的質量分數減少了14%-8%=6%，故乙是反應物；丙的質量分數增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應．
A、丁的質量分數不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，故選項說法錯誤．
B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確．
C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，根據質量守恒定律，參加反應的甲、乙的質量之和（而不是甲、乙的質量之和）一定等于生成丙的質量，故選項說法錯誤．
D、由于B說法正確，故D選項說法錯誤．
故選：B．
14. 有Mg、Fe、Zn三種金屬顆粒的混合物共3.6g，與足量的稀硫酸充分反應，生成H2的質量可能是
A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g
【答案】B
【解析】3.6克鎂能生成氫氣的質量是：==0.3g；3.6g鐵生成氫氣的質量為： =0.13g；3.6克鋅能生成氫氣的質量是：；則生成氫氣的質量范圍為：0.11g二、填空題（每空1分，共16分）
15. 用化學用語填空，被稱為最理想的“綠色能源”是 ；“西氣東輸”的“氣”是 .
【答案】 H2 CH4
【解析】（1）氫氣燃燒的產物是水，水不會污染空氣，也不會引起溫室效應，被稱為最理想的“綠色能源”．（2）天然氣是的主要成分是甲烷，“西氣東輸”輸送的氣體就是天然氣.
16. 請從O、H、S、Fe選擇適當的元素按要求用化學符號填空：
（1）兩個硫酸根離子_____；（2）溶液顯淺綠色的金屬離子_____；
（3）常溫下能用于實驗室制取氧氣的液態物質的化學式：_____。
【答案】(1)2SO42- (2)Fe2+ (3)H2O2
天然水需要經過凈化、消毒才能飲用。除去水中的異味，常用的材料是_____，利用了該材料的_____性質。檢驗硬水和軟水常用到的物質是_____。
【答案】活性炭；吸附；肥皂水
【解析】活性炭具有吸附性，所以活性炭能夠除去水中的顏色和異味；區分軟水和硬水用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水．
鋁制品有很好的抗腐蝕性能，原因是___________鎂粉著火可以用沙土來滅火，其滅火原理是_____。
【答案】鋁與空氣中的氧氣反應，在表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步被腐蝕 ；隔絕氧氣
【解析】鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品其有很好的抗腐蝕性能。沙土覆蓋在燃燒的鎂上，可以有效地隔離空氣，阻止氧氣與鎂接觸，從而中斷燃燒過程。同時，沙土中的水分受熱蒸發，也能起到一定的冷卻作用，降低燃燒區域的溫度。此外，沙土本身不支持燃燒，不會與鎂發生化學反應，因此能夠持續保持滅火效果。
如圖所示是某個化學反應的微觀示意圖，請回答：
（1）反應前物質的組成屬于______（填物質分類）．
（2）該反應屬于______反應（填基本反應類型）．
（3）由該化學反應的微觀示意圖解釋化學反應的本質．
【答案】（1）混合物；（2）化合；（3）分子分成原子、原子重新組合成新的分子
【解析】（1）由示意圖可以看出，反應前的物質有兩種，生成物有一種，都是由分子構成的，由于反應前的物質有兩種，故為混合物，故填：混合物；
（2）反應前的物質有兩種，生成物有一種，是兩種物質生成一種物質的化合反應，故填：化合；
（3）由該反應的微觀示意圖可知，化學反應的過程就是分子分成原子、原子重新組合的過程，故答案為：分子分成原子、原子重新組合成新的分子．
如圖所示，A、B、C是初中化學中常見的三種物質，它們都含有地殼中含量最多的元素，其中A、B的組成元素相同．“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質．
（1）寫出A、B、C物質名稱：C______．
（2）寫出A→B，B→C的反應表達式（用化學式表示）：
A→B______
B→C______．
【答案】（1） 氧氣 （2）2H2O2MnO22H2O+O2↑；2H2O通電2H2↑+O2↑．
【解析】（1）地殼中含量最多的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最多的元素是氧元素，因為A、B的組成元素相同，并且都有氧元素，通過我們學過的內容可知，水和雙氧水組成元素相同，又因為A能通過反應生成B，所以A是雙氧水，B是水；又因為A、B都能制出含氧元素的C物質，所以C是氧氣即可．
（2）雙氧水制氧氣的反應物是雙氧水，生成物是水和氧氣，反應條件是二氧化錳作催化劑，用觀察法配平即可，氧氣后面標上上升符號；水制氧氣的反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應條件是通電，用最小公倍數法配平即可，氫氣和氧氣后面都標上上升符號．
三、簡答題（本題共4個題，10分）
21.防止切過咸菜的菜刀生銹的措施________________。探究銅、鋁、鈦的金屬活動性順序，某同學進行如下實驗：將打磨光亮的鈦分別放入硫酸銅溶液和硝酸鋁溶液中，觀察到硫酸銅溶液中鈦表面有紅色固體析出，硝酸鋁中沒有現象，試判斷三種金屬活動性由強到弱的順序應是______。
【答案】防止切過咸菜的菜刀生銹的措施用清水洗凈后擦干；鋁＞鈦＞銅；
【解析】切過咸菜的菜刀表面留有少量氯化鈉，氯化鈉能加快鐵生銹，用清水洗凈后擦干，破壞生銹的條件。
將打磨光亮鈦分別放入硫酸銅和硝酸鋁中觀察到硫酸銅溶液中鈦表面有紅色固體析出，硝酸鋁中沒有現象，說明鈦的金屬活動性比銅強，鈦的金屬活動性比鋁弱，即鋁＞鈦＞銅；
22. 某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示．請回答有關問題：
(1)實驗開始時，應 先通CO再加熱，目的是 _____________ 。
(2)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為 ________________ ，反應方程式 ___________ B試管的現象為 ___________________ ，反應方程式為 __________________。
【答案】(1)先通CO再加熱；排出裝置內的空氣;(2)紅棕色變成黑色;Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；產生氣體使澄清石灰水渾濁； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【解析】（1）CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發生爆炸，因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，故實驗開始時應先通CO再加熱．故填：先通CO再加熱；排出裝置內的空氣；
（2）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵粉是黑色的，故玻璃管A中出現的現象為：固體由紅棕色變成黑色，反應方程式為：3CO+Fe2O3
高溫2Fe+3CO2；B試管的現象產生氣體使澄清石灰水渾濁化學反應方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
生活中處處有化學，按要求填空：
（1）車用乙醇汽油可節省石油資源，減少汽車尾氣的污染。乙醇在空氣中燃燒的化學方程式____．
（2）用二氧化碳滅火器滅火的原理是______．
【答案】（1）C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
（2）隔絕空氣并降低可燃物的溫度至著火點以下
【解析】（1）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，故答案：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O；
（2）二氧化碳滅火器滅火的原理是在常溫下用壓縮體積的辦法使二氧化碳氣體液化裝入鋼瓶里的，液態二氧化碳在常溫下會迅速汽化，并吸收大量的熱．所以滅火故答案為：隔絕氧氣并降溫到著火點以下。
24.學?；瘜W興趣小組開展工業污水處理并回收金屬的實驗，在取樣的工業污水中（主要含有AgNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2）加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。請回答有關問題：
（1）寫出一個實驗過程中發生反應的化學方程式_____。
（2）過濾后得到的濾液成分有哪些_____？說出你的理由_____。
【答案】、、等 Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 根據現象推知鋅有剩余，而鋅比銀銅活潑，沒有鎂活潑，所以濾液中不會有AgNO3和Cu（NO3）2，只會有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
【解析】金屬活動性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，故鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋅與硝酸鎂不反應。充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。說明鋅過量，硝酸銀、硝酸銅已經完全反應。
（1）鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，該反應的化學方程式為，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，該反應的化學方程式為 ；
（2）由分析可知，鋅與硝酸銀、硝酸銅反應生成了硝酸鋅，鋅過量，硝酸銀、硝酸銅已經完全反應，鋅與硝酸鎂不反應，故濾液中的成分為硝酸鋅、硝酸鎂。
四、綜合應用題（共10分）
25. 圖A-F是初中化學常見的儀器裝置，回答下列問題：
（1）檢查B裝置氣密性的操作方法是_____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，可選用的裝置組合為（用裝置對應的大寫字母表示）_____，化學方程式是_____。
（3）裝置C制取氣體的優點是_____。
（4）F裝置有多種用途，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體時，氣體應從_____處進入（選填導管口編號）；反應的化學方程式_____；除去二氧化碳氣體中少量氯化氫氣體時，瓶中液體可以是_____（選填下列試劑編號）。
①稀硫酸 ②氫氧化鈉溶液 ③飽和碳酸氫鈉溶液
（5）某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入稀硫酸的質量為23.4g，反應后燒杯內剩余物的總質量為28.3g，計算發熱劑中鐵粉的質量分數(假設其他成分不與酸反應)。
【答案】(1) Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、、等 (2) Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 (3) 根據現象推知鋅有剩余，而鋅比銀銅活潑，沒有鎂活潑，所以濾液中不會有AgNO3和Cu(NO3)2，只會有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
25. （1）用止水夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中加水，在長頸漏斗內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（合理即可； （2）AD 。 （3）可控制反應的發生、停止。 （4）n ③
（5）【答案】56%。
【解析】解：設發熱劑中鐵粉的質量為，鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，生成氫氣的質量=5g+23.4g-28.3g=0.1g
發熱劑中鐵粉的質量分數=
答：發熱劑中鐵粉的質量分數為56%。
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人教版九年級化學上冊+下冊8~9單元期末達標檢測卷
注意事項：
1.本試卷共4頁，四個大題，滿分50分，考試時間50分鐘。
2.本試卷上不要答題，請按答題卡注意事項的要求直接把答案填寫在答題卡上。答在試卷上的答案無效。
可觸用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Al：27
一、選擇題（本題包括14個小題，每題只有一個選項符合題意，每小題1分，共14分）
1. 發現元素周期律的化學家是
A．門捷列夫B．道爾頓C．阿佛加德羅D．牛頓
垃圾分類功不可沒，廢棄的易拉罐屬于
A B C D
下列有關實驗現象的描述中，正確的是
鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體三氧化二鐵
紅磷在氧氣中燃燒時，生成大量白色煙霧
硫在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
水通電一段時間后，正極與負極產生的氣體體積比約為1：2
4. 下列實驗設計不能達到實驗目的的是
5.甲乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃時，甲、乙的飽和溶液的質量分數相等
C．t3℃時，乙物質的飽和溶液降溫至t1℃時會轉化為不飽和溶液
D．當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲
6.如圖為稀土元素鈰（ Ce ）在元素周期表中的相關信息．下列說法錯誤的是（　　）
　A ．鈰的原子序數為 58 B ． 鈰屬于金屬元素
　C ．鈰原子中的質子數為 58 D ． 鈰原子的質量為 140.1
7. 下列化學反應方程式正確的是（　?。?br/>A. 鐵與鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
C. 鋅放入稀硝酸中：Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑
D. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
我國盛產的香料八角中存在莽草酸（化學式為C7H10O5），由它合成的達菲（化學式為C16H31O8N2P）是抗甲型H1N1流感的一種藥物．下列說法不正確的是（　?。?br/>A．莽草酸由三種元素組成
B．由莽草酸合成達菲是化學變化
C．用莽草酸合成達菲時需要含氮的物質
D．達菲的相對分子質量為174
9. 分析推理是化學學習常用的方法，下列推理正確的是（　?。?br/>A.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子
B.水能滅火，所以電器一旦失火應立即用水澆滅
C.蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質
D.經測定，某純凈物含兩種元素，該物質一定是化合物
10. 下列圖像能正確反映對應變化關系的是
下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（ ）
A B C D
12. 為驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，下列實驗方案中合理的是
A．將Zn、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中
B．將Cu、Ag分別放入ZnCl2溶液中
C．將Zn、Cu、Ag分別放入AgNO3溶液中
D．將Zn放入CuCl2溶液中，將Cu放入AgNO3溶液中
13.一定條件下，在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．在該反應中丁一定是催化劑 B．該反應是化合反應 C．反應前甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量 D．由于未給出物質具體質量，以上說法均錯誤
14. 有Mg、Fe、Zn三種金屬顆粒的混合物共3.6g，與足量的稀硫酸充分反應，生成H2的質量可能是
A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g
二、填空題（每空1分，共16分）
15. 用化學用語填空，被稱為最理想的“綠色能源”是 ；“西氣東輸”的“氣”是 .
16. 請從O、H、S、Fe選擇適當的元素按要求用化學符號填空：
（1）兩個硫酸根離子_____；（2）溶液顯淺綠色的金屬離子_____；
（3）常溫下能用于實驗室制取氧氣的液態物質的化學式：_____。
天然水需要經過凈化、消毒才能飲用。除去水中的異味，常用的材料是_____，利用了該材料的_____性質。檢驗硬水和軟水常用到的物質是_____。
鋁制品有很好的抗腐蝕性能，原因是___________鎂粉著火可以用沙土來滅火，其滅火原理是_____。
如圖所示是某個化學反應的微觀示意圖，請回答：
（1）反應前物質的組成屬于______（填物質分類）．
（2）該反應屬于______反應（填基本反應類型）．
（3）由該化學反應的微觀示意圖解釋化學反應的本質．
如圖所示，A、B、C是初中化學中常見的三種物質，它們都含有地殼中含量最多的元素，其中A、B的組成元素相同．“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質．
（1）寫出A、B、C物質名稱：C______．
（2）寫出A→B，B→C的反應表達式（用化學式表示）：
A→B______
B→C______．
三、簡答題（本題共4個題，10分）
21.防止切過咸菜的菜刀生銹的措施________________。探究銅、鋁、鈦的金屬活動性順序，某同學進行如下實驗：將打磨光亮的鈦分別放入硫酸銅溶液和硝酸鋁溶液中，觀察到硫酸銅溶液中鈦表面有紅色固體析出，硝酸鋁中沒有現象，試判斷三種金屬活動性由強到弱的順序應是______。
22. 某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示．請回答有關問題：
(1)實驗開始時，應 先通CO再加熱，目的是 _____________ 。
(2)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為 ________________ ，反應方程式 ___________ B試管的現象為 ___________________ ，反應方程式為 __________________。
生活中處處有化學，按要求填空：
（1）車用乙醇汽油可節省石油資源，減少汽車尾氣的污染。乙醇在空氣中燃燒的化學方程式____．
（2）用二氧化碳滅火器滅火的原理是______．
24.學校化學興趣小組開展工業污水處理并回收金屬的實驗，在取樣的工業污水中（主要含有AgNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2）加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。請回答有關問題：
（1）寫出一個實驗過程中發生反應的化學方程式_____。
（2）過濾后得到的濾液成分有哪些_____？說出你的理由_____。
四、綜合應用題（共10分）
25. 圖A-F是初中化學常見的儀器裝置，回答下列問題：
（1）檢查B裝置氣密性的操作方法是_____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，可選用的裝置組合為（用裝置對應的大寫字母表示）_____，化學方程式是_____。
（3）裝置C制取氣體的優點是_____。
（4）F裝置有多種用途，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體時，氣體應從_____處進入（選填導管口編號）；反應的化學方程式_____；除去二氧化碳氣體中少量氯化氫氣體時，瓶中液體可以是_____（選填下列試劑編號）。
①稀硫酸 ②氫氧化鈉溶液 ③飽和碳酸氫鈉溶液
（5）某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入稀硫酸的質量為23.4g，反應后燒杯內剩余物的總質量為28.3g，計算發熱劑中鐵粉的質量分數(假設其他成分不與酸反應)。
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