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(共51張PPT)
酸堿中和反應
第四節
第七單元 認識酸和堿
（魯教版）九年級
下
01
課標解讀
02
學習目標
03
激趣導入
04
探究新知
05
課堂總結
06
分層作業
課標解讀
01
2022 年新課標對于魯教版九年級下冊化學酸堿中和反應部分，要求學生要理解酸堿中和反應的概念，認識到它是酸和堿相互作用生成鹽和水的過程。能夠通過實驗探究，觀察和描述酸堿中和反應的現象，如溶液溫度的變化、指示劑的顏色改變等。了解酸堿中和反應在實際生活中的應用，如處理廢水、改良土壤酸堿性等。培養學生從宏觀和微觀相結合的視角分析和解決化學問題的能力。
學習目標
02
1.認識中和反應，理解酸堿中和反應的概念，能正確書寫常見的酸堿中和反應的化學方程式。
2.探究中和反應實質，通過實驗探究，明白酸堿中和反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水。
3.了解中和反應應用，知道酸堿中和反應在農業、工業和醫療等方面的實際應用。
學習目標
激趣導入
03
蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸——蟻酸，在家庭中可用濃肥皂（顯堿性）涂抹可迅速止癢。
任務一：引入新課
同學們可能都有被蚊蟲叮咬的經歷，如果涂上肥皂水等堿性物質，可以減輕皮膚的癢痛，這是因為肥皂中的堿與蚊蟲分泌物中的酸發生了化學反應。那么，其他的酸和堿之間是否也能發生化學反應呢？
激趣導入
03
任務一：引入新課
激趣導入
03
任務一：引入新課
生活中常見的酸堿中和
熟石灰處理含酸廢水 蒸饅頭 堿性電池的中和
模塊一 中和反應
探究新知
04
任務二：中和反應
酸
堿
探究新知
04
任務二：中和反應
酸和堿是兩類不同的物質，具有不同的性質。如果把酸溶液和堿溶液混合，會發生什么變化
探究新知
04
任務二：中和反應
〔提出問題〕
如圖所示，用滴管向盛有約2mL溶質質量分數為0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現象。
你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應了嗎？
探究新知
04
任務二：中和反應
【實驗】1. 用 pH 試紙分別測定蒸餾水、0.4% 的氫氧化鈉溶液和 0.4% 的鹽酸的pH，觀察并記錄數據。
2. 分別量取2mL蒸餾水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，然后分別加入2mL0.4% 的鹽酸，充分振蕩后，測定溶液的pH，觀察并記錄數據。
探究新知
04
任務二：中和反應
2ml蒸餾水
2mL0.4% 的
氫氧化鈉
2mL0.4%的鹽酸
探究新知
04
任務二：中和反應
蒸餾水 0.4% 的氫氧化鈉溶液 0.4% 的鹽酸
加酸前的 pH 7 13 2
加酸后的 pH 2 7
實驗數據：
探究新知
04
任務二：中和反應
[解釋與結論]你認為2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2mL0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因是什么？能否說明酸和堿之間發生了化學反應？
2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2mL0.4%的鹽酸后，在反應過程中溶液pH會逐漸接近7。
變化原因是氫氧化鈉（堿）和鹽酸（酸）發生了中和反應。隨著鹽酸的加入，氫氧化鈉逐漸被消耗，溶液中的氫氧根離子濃度降低，氫離子濃度相對增加，從而導致 pH 逐漸減小并接近 7。
探究新知
04
任務二：中和反應
上述實驗中，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH發生了明顯的變化，這是由于溶液中的和結合成了O，導致溶液原有的酸堿性相互“中和”的結果。在這個過程中，和并沒有消耗，而是留在了溶液中，如果兩種溶液恰好完全中和，最終得到的是氯化鈉溶液。
探究新知
04
任務二：中和反應
活動探究
尋找酸和堿反應的規律
其他的酸和堿之間也能發生類似于鹽酸與氫氧化鈉溶液那樣的化學反應。試著寫出下列反應的化學方程式。
鹽酸與氫氧化鉀溶液反應：KOH+HCl=KCl+O.
鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：2HCI+Ba= Ba + 2O.
硫酸與氫氧化鈉溶液反應：S＋2NaOH＝S＋2O.
硫酸與氫氧化鉀溶液反應：S+KOH=S + 2O.
探究新知
04
任務二：中和反應
KOH+HCl KCl + O 2HCI+Ba Ba + 2O
＋2NaOH ＋2O
+KOH + 2O
酸 ＋ 堿 鹽 + 水
鹽酸和氫氧化鉀反應：
鹽酸和氫氧化鋇反應：
硫酸和氫氧化鈉反應：
硫酸與氫氧化鉀反應：
探究新知
04
任務二：中和反應
這種酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應屬于復分解反應。
NaOH+HCI NaCI+O
酸 + 堿 鹽 + 水
鹽：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。
探究新知
04
任務二：中和反應
中和反應的實質：O+=O
NaOH+HCI NaCI+O
+ O+ += + + O
O+=O
探究新知
04
任務二：中和反應
微觀世界
離子重新組合
反應前后溶液中電子發生了怎樣的變化
NaOH=+ O
HCl=+C
O+=O
探究新知
04
任務二：中和反應
我們化學上所說的“鹽”是否就是我們日常生活中所說的“鹽”
化學上所說的“鹽”和日常生活中所說的“鹽”不同。
在化學中，鹽:由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物。比如硫酸銅（CuS）、碳酸鈣（CaC）等都是鹽。而日常生活中說的“鹽”通常是指食鹽，主要成分是氯化鈉（NaCl），是眾多鹽類中的一種。
探究新知
04
任務二：中和反應
思考:凡是生成鹽和水的反應就是中和反應,對嗎
答:不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種
酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水
如 : 2HCI+CuO=Cu+O
酸 + 堿 = 鹽+水
如 : HCI+NaOH=NaCH+O
堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
如 : NaOH+C = C+O
探究新知
04
任務二：中和反應
課堂典例
例1、下列物質間的反應屬于中和反應的是（ ）
A.石灰水和鹽酸
B.鋁和稀硫酸
C.碳酸鈉和鹽酸
D.氧化銅和稀硫酸
【答案】A【解析】A、石灰水和鹽酸反應生成氯化鈣和水,該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應,屬于中和反應,故選項正確;B、鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣,該反應的特點是一種單質與一種化合物反應生成另外的一種單質與一種化合物,屬置換反應,故選項錯誤;C、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,生成物是鹽、水和二氧化碳,不屬于中和反應,故選項錯誤:D、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水,反應物是金屬氧化物和酸,不屬于中和反應,故選項錯誤。故選A。
課堂典例
例2、有關中和反應的說法一定正確的是( )
A.反應物均須溶于水
B.有沉淀生成
C.有氣體生成
D.有水生成
【答案】D
【解析】A、反應物不一定都溶于水，例如氫氧化鎂難溶于水，能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，發生中和反應，該選項不正確。B、中和反應不一定生成沉淀，例如氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，是中和反應，不產生沉淀，該選項不正確。C、中和反應不生成氣體，該選項不正確。D、酸和堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，因此中和反應一定生成水，該選項正確。故選D。
課堂典例
例3、下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥劑 ②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
③施用熟石灰改良酸性土壤④用稀硫酸除鐵銹
A.①② B.②④ C.③④ D.③
【答案】D
【解析】①生石灰作干燥劑是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應;②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液是氫氧化鈣與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，是堿和鹽發生的復分解反應，不是中和反應;③用熟石灰改良酸性土壤，是酸和堿的反應生成鹽和水屬于中和反應;④用稀硫酸除鐵銹是硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水是酸和氧化物發生的復分解反應，不是中和反應;故選D。
模塊二 中和反應的應用
探究新知
04
任務三：中和反應的應用
【活動探究】酸堿中和反應過程中溶液 pH 的變化
利用 pH 傳感器實時監測酸堿混合過程中溶液 pH 的變化情況，并借助計算機以圖像的形式呈現出來，即可直接得到酸堿中和反應過程中溶液的 pH 變化曲線。
某同學利用下圖裝置，向 20 mL 0.4% 的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4% 的鹽酸，連接在傳感器上的計算機隨即繪制出了溶液 pH（縱坐標）隨所加鹽酸體積（橫坐標）變化的曲線。
探究新知
04
任務三：中和反應的應用
探究新知
04
任務三：中和反應的應用
討論：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的 pH 是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標為(18，7)的點所表示的意義嗎？
開始階段：氫氧化鈉溶液的pH大于7，滴加稀鹽酸后，鹽酸中的子與氫氧化鈉中的結合生成水，濃度逐漸減小，堿性減弱，pH逐漸降低，但仍大于7。恰好完全反應階段：隨著稀鹽酸的繼續滴加，當與恰好完全反應時，溶液呈中性，pH等于7。過量階段：若再繼續滴加稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增加，酸性增強，pH小于7.
(18，7)表示加入18ml稀鹽酸時溶液的pH值為7。
探究新知
04
任務三：中和反應的應用
在日常生活、工農業生產和科學實驗中，我們會接觸到許多酸或堿。在很多情況下，我們需要利用中和反應原理來改變溶液的酸堿性或降低環境中酸或堿的含量。
探究新知
04
任務三：中和反應的應用
人的胃液呈酸性，當胃液的 pH 為 0.9～1.5 時，有助于消化食物。胃酸過多會導致胃部不適或疼痛，這時可以服用堿性藥物，使藥物與胃酸發生中和反應，以降低胃液中胃酸的含量，同時生成無毒的中性物質。
1.用于醫藥衛生
探究新知
04
任務三：中和反應的應用
根據土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，將土壤的 pH 控制在最適宜作物生長的范圍之內。
2.改變土壤的酸堿性
探究新知
04
任務三：中和反應的應用
工業生產過程中產生的污水，如果酸性或堿性超出環保部門的規定，必須進行處理，達標后才能排放。例如，當污水含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。
3.處理工業廢水
探究新知
04
任務三：中和反應的應用
在科學實驗中，經常需要將溶液的pH控制在一定范圍內。如果溶液的酸堿性太強或太弱，都可以用適當的堿或酸調節溶液的pH。
4.調節溶液的酸堿性
探究新知
04
任務三：中和反應的應用
想一想
化學實驗產生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道？應如何處理？
探究新知
04
任務三：中和反應的應用
化學實驗產生廢液不能直接倒入下水道。因為酸性或堿性廢液會腐蝕下水道，且未經處理直接排放會污染水體、土壤，危害生態環境。
正確處理方法如下:①酸性廢液：一般采用中和法，加入適量堿性物質（如熟石灰、碳酸鈉等），攪拌均勻，使廢液pH值達到6 - 9的中性范圍后，再排放。②堿性廢液：同樣用中和法，加入適量酸性物質（如稀鹽酸、稀硫酸），攪拌，讓pH值在6 - 9之間，再排放。
處理過程要注意控制加入物質的量，并用pH試紙或pH計監測，確保處理后的廢液達到排放標準。
探究新知
04
任務三：物質的酸堿性對生命活動的意義
1. 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。中和反應的實質是 與結合生成O。
2. 中和反應能夠改變溶液的酸堿性。
3. 利用中和反應原理能夠解決生活、生產和科學實驗中的許多實際問題。
長話短說
課堂典例
例4、下列生活生產中的做法，利用中和反應原理的是( )
A.用含Al(OH的藥物治療胃酸過多
B.利用生石灰與水反應放熱煮雞蛋
C.用石灰漿吸收S防治酸雨
D.用干冰制造舞臺云霧
【答案】A【解析】A、用含Al(OH的藥物治療胃酸過多，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項正確。B、利用生石灰與水反應放熱煮雞蛋，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應物和金屬氧化物和水，不是利用了中和反應原理，故選項錯誤。C、用石灰漿吸收S防治酸雨，二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，反應物是堿和非金屬氧化物，不是利用了中和反應原理，故選項錯誤。D、用干冰制造舞臺云霧，利用了干冰升華吸熱的性質，不是利用了中和反應原理，故選項錯誤。故選A。
課堂典例
例5、辣椒中含有辣椒堿，易使切辣椒的手產生火辣痛感，為緩解疼痛可在皮膚上涂抹的物質是（ ）
A.牙膏
B.肥皂水
C.食醋
D.食鹽水
【答案】C
【解析】辣椒中含有辣椒堿,易使切辣椒的手產生火辣痛感,辣椒堿屬于堿性物質,為緩解疼痛可在皮膚上涂抹酸性物質,牙膏、肥皂水是堿性的,食醋是酸性的,食鹽水是中性的,故選C.
課堂典例
例6、治療胃酸過多,可服用含Al(OH的藥片,制取這類藥片不可以使用NaOH替代Al(OH,最不科學的理由是（ ）
A.NaOH易溶于水
B.NaOH與胃酸不反應
C.NaOH有強烈的腐蝕性
D.Al(OH的來源更廣泛
【答案】B【解析】A、氫氧化鈉易溶于水，堿性較強，氫氧化鋁難溶于水，堿性弱，說法正確;B、氫氧化鈉能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉和水，說法錯誤，符合題意;C、氫氧化鈉能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉和水，但是氫氧化鈉腐蝕性較強，故制取這類藥片不可以使用NaOH，說法正確，不符合題意;D、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，氫氧化鋁來源更廣泛，說法正確，不符合題意。故選B。
課堂總結
05
模塊三 練習與實踐
分層作業
06
1、下列應用與中和反應原理無關的是( )
A.用濃硫酸干燥氫氣
B.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
【答案】A
【解析】A、濃硫酸干燥氫氣利用了濃硫酸的吸水性，與中和反應無關。A錯誤.
B、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品殘留的硫酸，則是氫氧化鈉和硫酸發生化學反應生成硫酸鈉和水。氫氧化鈉是種堿，硫酸是一種酸，該反應屬于酸堿中和反應。B正確 .
C、用熟石灰改良酸性土壤，則土壤中含有酸性物質，熟石灰是氫氧化鈣的俗名，屬于堿。
則用熟石灰改良酸性土壤，實際上是氫氧化鈣和土壤中的酸發生化學反應。該反應屬于酸堿中和反應。C正確.
D、胃酸的主要成分是稀鹽酸。使用氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，則是氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應屬于酸堿中和反應。D正確。
故選A。
分層作業
06
分層作業
06
2、食用松花蛋時常感到有澀味，這是因為制作松花蛋的過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用松花蛋時添加某種調味品，這種調味品最好是（ ）
A、食鹽
B、食醋
C、香油
D、味精
【答案】B
【解析】松花蛋制作過程中用到了熟石灰和純堿等，都為堿性物質，堿性物質一般有澀味，利用中和反應，可以降低堿性減輕澀味，故在食用時添加調味品應為酸性物質，食醋中含有醋酸，呈酸性，可以中和堿性物質，所以最合適的應該是選用食醋。故選B。
分層作業
06
3、如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖,下列有關該反應的說法錯誤的是( )
A.生成的氯化鉀由離子構成
B.反應前后氯離子的數目不變
C.反應的實質是與結合生成O
D.反應后溶液中存在的微粒只有、
分層作業
06
【答案】D
【解析】A.從圖可知發生的反應是氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，正確。
B.從圖中可知，反應前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數目不變。正確。
C.從圖中可知，反應前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應實質是和結合生成O。正確。D.反應后溶液中存在的微粒有O。錯誤。
故選:D。
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