資源簡介

(共53張PPT)
酸及其性質
第一節
第七單元 認識酸和堿
（魯教版）九年級
下
01
課標解讀
02
學習目標
03
激趣導入
04
探究新知
05
課堂總結
06
分層作業
課標解讀
01
2022 年新課標強調，在學習魯教版九年級下冊化學酸及其性質這部分內容時，更注重學生的實踐探究與創新思維。要求學生通過實驗，親身體驗酸的性質，培養科學探究能力。同時，強調知識與生活的聯系，引導學生理解酸在實際生活中的應用與危害。新課標還注重學科融合，引導學生從化學角度分析酸相關現象的跨學科本質。旨在培養學生的綜合素養和解決實際問題的能力。
學習目標
02
1. 認識常見酸，能識別鹽酸、硫酸等常見酸，了解其物理性質。
2. 掌握酸的化學性質，理解酸能與幾種物質反應，會寫相關方程式。
3. 學會實驗探究，通過實驗操作探究酸的性質，培養相關實驗技能。
學習目標
激趣導入
03
在日常生活中，我們經常會接觸一些有酸味的物質，如食醋、西紅柿、檸檬汁等。化學家研究了這些物質，發現這些物質中都含有在水溶液里能解 離出氫離子（）的化合物。化學上把在水溶液里解離出的陽離子全部是氫離子（ ）的化合物稱為酸。
常見的酸有哪些？它們有怎樣的化學性質？
任務一：引入新課
激趣導入
03
醋 西紅柿 青檸
生活中的酸
任務一：引入新課
模塊一 常見的酸
探究新知
04
任務二：常見的酸
認識濃鹽酸和濃硫酸
閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽上的內容，并觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態。分別打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶塞，你觀察到什么現象？聞一聞它們是否有氣味。
聞氣味的方法
探究新知
04
任務二：常見的酸
探究新知
04
任務二：常見的酸
鹽酸 化學純（CP)
(500mL)
品 名：鹽酸
化學式：HCl
相對分子質量：36.5
密 度：1.18g/cm3
質量分數：36.5%
硫酸 化學純（CP)
(500mL)
品 名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密 度：1.84g/cm3
質量分數：98%
探究新知
04
任務二：常見的酸
注意：聞氣味時不可湊近瓶口，要小心地打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。
禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體。因為一些化學藥品有毒一些化學氣體有刺激性氣味可能對嗅覺器官造成傷害。
探究新知
04
任務二：常見的酸
將觀察、閱讀、思考的結果填在下表中，并與同學們交流。
化學式 顏色 狀態 氣味 密度 溶質質 量分數 打開瓶塞時的現象 其他
濃鹽酸 HCl 無色 液態 刺激性 氣味 1.18g/ml 37% 瓶口出現白霧 有揮發性
濃硫酸 S 無色 油狀 無味 1.84g/ml 98.3% 無明顯現象 有吸水性
探究新知
04
任務二：常見的酸
濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，易揮發，在空氣中會形成白霧，這是因為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣聚集，形成了鹽酸小液滴。
探究新知
04
任務二：常見的酸
工業上使用的濃鹽酸因含有少量雜質（鐵離子）而略帶黃色。
濃鹽酸有強烈的腐蝕性。
探究新知
04
任務二：常見的酸
鹽酸的危害 1.健康危害，接觸其蒸氣或煙霧，可收起急性中毒。 2.濃鹽酸對皮膚和衣物有較強的腐蝕性，眼和皮膚接觸可致灼傷。
應急處置 1.吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處，保持呼吸通暢。就醫。 2.皮膚接觸;立即脫去污染的衣服，用大量流動灣水沖洗至少15分鐘，就醫。
探究新知
04
任務二：常見的酸
鹽酸的用途
重要化工產品
用于金屬表面除銹、制藥等
人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
探究新知
04
任務二：常見的酸
純凈的濃硫酸是沒有顏色、黏稠、油狀的液體， 不容易揮發。
探究新知
04
任務二：常見的酸
濃硫酸有強腐蝕性，濃鹽酸有較強的揮發性和腐蝕性。實驗中要小心操作防止濃硫酸、濃鹽酸濺到皮膚或衣服上。
若實驗中皮膚不慎沾上少量濃硫酸或濃鹽酸，應立即用大量清水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液清洗，情況嚴重者應及時就診。
不能把水直接倒入濃硫酸中，避免局部過熱導致酸液飛濺造成事故。
安全警示
探究新知
04
任務二：常見的酸
(如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。)
探究新知
04
任務二：常見的酸
濃硫酸有強烈的腐蝕性（脫水性） 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 紙上的字變黑，穿孔
用小木棍蘸少量濃硫酸 木棍變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上 布變黑，穿孔
使用濃硫酸時要十分小心!
探究新知
04
任務二：常見的酸
分析討論
07
干燥裝置圖
濃硫酸
干燥裝置圖如右所示。濃硫酸做干燥劑時，需要干燥的氣體一定從長導管通入，從短導管出，可歸納為：長進短出。
稀硫酸無吸水性，不能用作干燥劑。
濃硫酸不能干燥氨氣（NH3），可以用來干燥O2、H2、CO2。
那么做干燥劑的時候，裝置圖是怎么樣的 需要注意的點在哪？
濃硫酸有很強的吸水性,溶于水放出大量的熱量，可以將其作為干燥劑。
探究新知
04
任務二：常見的酸
注意：在化學實驗中，我們往往要根據實際需要，稀釋濃鹽酸或濃硫酸來配制一定溶質質 量分數的稀鹽酸或稀硫酸。在稀釋濃硫酸時， 一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！
探究新知
04
任務二：常見的酸
除鹽酸和硫酸外，常見的酸還有硝酸（HN）、醋酸（CCOOH）和碳酸（C）等。
課堂典例
例1、下列物質的性質屬于物理性質的是( )
A.濃鹽酸的揮發性
B.濃硫酸的腐蝕性
C.濃硫酸的吸水性
D.碳酸的不穩定性
【答案】A【解析】A.濃鹽酸的揮發性不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質,正確;
B.濃硫酸的腐蝕性需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質，錯誤:
C.濃硫酸的吸水性需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質，錯誤;
D.碳酸的不穩定性需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質,錯誤；
故答案為A.
課堂典例
例2、濃鹽酸敞口放置時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是（ ）
A.揮發性
B.腐蝕性
C.吸水性
D.酸性
【答案】A
【解析】濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是具有揮發性，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體具有刺激性氣味。
故選A。
課堂典例
例3、下列有關濃硫酸的說法錯誤的是（ ）
A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體
B.濃硫酸具有脫水性，可以使紙張碳化
C.濃硫酸具有酸性，可與銅反應生成氫氣
D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鋁片發生鈍化
【答案】C
【解析】A. 濃硫酸可以做干燥劑是因為濃硫酸具有吸水性，故A正確:B.濃硫酸使紙張碳化，體現濃硫酸脫水性，故B正確;C.濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫酸和水，不會生成氫氣，故C錯誤;D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鋁片發生鈍化，故D正確;
故選C。
模塊二 酸的化學性質
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
【實驗】鹽酸能與哪些物質發生化學反應
1.在兩支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察現象。
2.向盛有生銹鐵釘的試管中加入少量稀鹽酸，觀察現象；待鐵銹除盡后再加入少量稀鹽酸，觀察現象。
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
實驗現象：
1.
2.加入稀鹽酸后，鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色。待鐵銹除盡后，鐵釘表面有氣泡產生，溶液顏色逐漸由黃色變為綠色，因為鐵與稀鹽酸發生反應。
操作 滴入紫色石蕊試液 滴入無色酚酞試液
現象 變紅 不變色
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
實驗結論：
1.實驗證明，鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅色；
2.常溫下，鹽酸能與鐵銹［主要成分為氧化鐵］發生反應，還能與除銹后的鐵釘發生反應，化學方程式分別為：
+ 6HCl 2Fe + 3O（氯化鐵）
Fe + 2HCl Fe + ↑（氯化亞鐵）
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
【活動探究】硫酸與鹽酸性質的比較
若用稀硫酸代替稀鹽酸，重復活動探究實驗，你觀察到了哪些現象？
1. 請寫出有關反應的化學方程式。
2. 某實驗小組的同學得出了這樣的結論：酸具有相似的化學性質。請幫助他們總結一下酸有哪些相似的化學性質。
稀鹽酸
稀硫酸
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
實驗現象：
1.滴入紫色石蕊試液的試管中，溶液由無色變為紅色；滴入無色酚酞試液的試管中，溶液不變色，仍為無色。
2.加入稀硫酸后，鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色。待鐵銹除盡后，再加入少量稀硫酸，鐵釘表面有氣泡產生，溶液由黃色逐漸變為淺綠色。
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
實驗結論：
用稀硫酸代替稀鹽酸，重復活動探究實驗，兩次實驗現象相同，可得出結論：酸具有相似的化學性質。
化學方程式分別為：
+3S=+3O
Fe+=FeS+↑
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Ag 銀 Pt Au
金屬單質與酸溶液能否發生置換反應、反應的難易程度如何，與金屬的活動性強弱有關。金屬的位置越靠前，活動性就越強，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)發生置換反應，排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸(或稀硫酸)發生置換反應。
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
為什么酸具有相似的化學性質呢？
那是因為它們在溶于水時，都解離出了共同的陽離子——氫離子，正是由于氫離子的存在，導致它們具有一些相似的化學性質。
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
酸的性質
能使紫色石蕊試液變紅色
能與某些金屬氧化物反應，生成水
能與某些金屬反應，生成氫氣
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質也存在差異。例如，硫酸能與氯化鋇(Ba反應，生成白色的硫酸鋇(BaS沉淀，而鹽酸不與氯化鋇發生反應。
Ba + S BaS ↓ + 2HCl
陽離子 酸根離子
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
Ba → +
Fe → +
BaS → +
CaCO → +
陽離子 酸根離子
金屬陽離子 酸根陰離子
化合物
鹽
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
名稱 主要用途
硫酸 70% 以上用于生產化肥，其余用于農藥、炸藥、醫藥、染料及冶金、石油化工、紡織等
鹽酸 制藥、作除銹劑等
常見酸的主要用途
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
鹽酸用于溶解礦石原料
硫酸和硝酸可用于制
造肥料、藥物和炸藥
醋酸在食品行業中常用作調味劑
探究新知
04
任務三：酸的化學性質
1. 酸溶于水都能解離出氫離子（），因此酸具有一些相似的化學性質。
2. 不同的酸，由于其溶液中所含的酸根陰離子不同，其性質也存在差異。
3. 鹽酸（HCl）、硫酸（S）等是重要的酸，具有廣泛的用途。
長話短說
課堂典例
例4、酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是( )
A.酸都含有酸根
B.酸都能與指示劑作用
C.酸在水溶液中都能解離出
D.酸是由多種元素組成的
【答案】C
【解析】酸具有許多相似的化學性質，如:都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色;都能和活潑金屬反應生成氫氣:都能和堿反應生成水等，都是因為它們的溶液中都含有氫離子.故選C.
課堂典例
例5、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的( )
A.能與堿反應
B.能與金屬反應
C.能與某些金屬氧化物反應
D.能與紫色石蕊試液反應
【答案】C
【解析】金屬表面清潔實際上是除銹實際上是酸能與金屬氧化物反應生成可溶性的鹽的過程，因此酸與堿金屬以及指示劑均無關系，只有酸與金屬氧化物的反應與該過程有關。故選C。
課堂典例
例6、下列有關鹽酸的敘述中錯誤的是（ ）
A、濃鹽酸是有刺激性氣味的液體
B、濃鹽酸具有揮發性，在空氣中會形成白燈
C、人的胃液中含有少量鹽酸，可幫助消化
D、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
【答案】B
【解析】A、濃鹽酸是有刺激性氣味的液體，故A正確;B、濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合能形成白霧，故B錯誤;C、胃液中含有少量鹽酸，具有幫助消化的功能，故C正確:D、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，故D正確。故選B。
課堂總結
05
模塊三 練習與實踐
分層作業
06
1、當硫酸濺到皮膚上時，應立即用較多的水沖洗，然后再涂上( )
A.稀氫氧化鈉溶液
B.稀氫氧化鈣溶液
C.冰醋酸溶液
D.3%~5%的NaHC溶液
【答案】D
【解析】若實驗中皮膚不慎沾上少量濃硫酸或濃鹽酸，應立即用大量清水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液清洗。故選D。
分層作業
06
2、下列物質不能與稀鹽酸反應的是（ ）
A.銅
B.氧化銅
C.氫氧化鈣
D.碳酸氫鈉
【答案】A
【解析】A、在金屬活動性順序中,銅的位置排在氫的后面,不能與稀鹽酸反應,故選項正確。B、氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水,故選項錯誤C、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,故選項錯誤。D、碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳故選項錯誤。
答案A。
分層作業
06
3、物質 X可發生“X+酸→金屬化合物+O”的反應，則X可能是( )
A.Fe
B.C
C.S
D.CuO
【答案】D
【解析】A、鐵與酸(稀硫酸、稀鹽酸)反應生成鹽和氫氣，不生成水，故錯誤;B、二氧化碳與酸不反應，故錯誤;C、硫酸與酸不反應，故錯誤;D、氧化銅與酸可發生反應生成鹽和水，故正確。故選D。
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