資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
初中化學九下大單元整體教學設計（魯教版）
單元教學主題 學習主題“認識酸和堿”是《義務教育化學課程標準(2022年版)》五個學習主題之一“物質的性質與應用”的核心知識。本單元主要涉及的單元大概念：（1）依據元素組成可以將物質分類，同類物質具有相似的性質；（2）在一定條件下含有同一元素的各類物質可以相互轉化；本單元涉及的主要核心概念:（1）酸堿鹽的定義與組成；（2）酸的堿的性質；（3）酸堿中和反應。 學科 化學 年級 九年級
單元 第七單元《認識酸和堿》 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：主題1“酸及其性質”：本部分圍繞酸展開。先介紹常見酸如鹽酸、硫酸，通過觀察它們的顏色、狀態、聞氣味，了解其物理性質。實驗探究是重點，借助酸與多種物質的反應，像與酸堿指示劑、金屬氧化物（如鐵銹）的反應，探究酸的化學性質。引導學生觀察現象，書寫化學方程式，總結規律。從微觀角度解釋酸具有相似化學性質的原因——在水溶液中都能解離出氫離子，幫助學生構建宏觀與微觀相聯系的化學思維 。主題2“堿及其性質”：本部分先介紹常見堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣，結合實物展示，讓學生觀察其顏色、狀態，聯系生活中含堿物質，激發興趣。實驗探究堿的化學性質：與酸堿指示劑反應，直觀呈現變色現象，理解反應實質。講解堿具有相似化學性質的原因——在水溶液中都能解離出氫氧根離子。引導學生對比酸、堿性質差異。最后強調堿的腐蝕性及使用注意事項，培養學生安全意識與科學素養 。主題3.“溶液的酸堿性”：首先介紹如何識別溶液的酸堿性，引出酸堿指示劑概念，如紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液不變色。接著闡述溶液酸堿度的表示方法——pH，講解 pH 取值范圍（0 - 14），pH＜7 溶液呈酸性，pH 越小酸性越強；pH＞7 溶液呈堿性，pH 越大堿性越強；pH = 7 溶液呈中性。還介紹了用 pH 試紙測定溶液 pH 的方法 ，強調其在生活、生產和科學研究中的重要應用 。主題4.“酸堿中和反應”：通過實驗讓學生觀察酸和堿混合后溶液酸堿性變化，直觀感受中和反應。介紹中和反應概念，即酸與堿作用生成鹽和水的反應，剖析其本質是氫離子和氫氧根離子結合成水。結合生活實例，如用熟石灰改良酸性土壤、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，凸顯其應用價值。引導學生書寫中和反應化學方程式，加深對知識理解，為后續學習鹽和復分解反應奠定基礎 。本單元內容的邏輯結構:第七單元“認識酸和堿”內容邏輯清晰。首先從生活常見酸、堿引入，激發學生興趣與認知需求。接著闡述酸、堿定義，構建理論基礎。通過實驗探究酸、堿性質，如酸與金屬、金屬氧化物反應，堿與非金屬氧化物反應等，深化對物質性質理解。再介紹酸、堿通性及相關化學方程式，形成知識體系。最后講述中和反應概念、實質與應用，將知識與生活生產相聯系，讓學生認識到酸、堿知識的重要性與實用性 。本單元內容可開發的教學活動與資源:教學活動：酸堿性質大比拼：分組競賽，識別常見酸堿并描述性質，增強競爭與合作意識。生活中的酸堿：組織學生分享生活中接觸的酸堿實例，探討用途危害，體會化學實用性。酸堿中和模擬：借助數字化實驗設備，模擬酸堿中和反應，讓學生直觀感受變化。教學資源：虛擬實驗室：提供線上模擬實驗平臺，讓學生反復練習實驗操作。科普紀錄片：選取酸堿相關的科普視頻，拓寬學生視野。趣味漫畫：制作酸堿知識漫畫，助力學生理解抽象概念 。本單元教學重點：掌握常見酸和堿的性質與用途，理解酸堿指示劑的變色規律，學會酸和堿之間的中和反應及相關化學方程式書寫，熟悉溶液酸堿度表示方法及應用。本單元教學難點:從微觀角度理解酸和堿的化學性質本質，掌握中和反應的實質及應用，精準測定溶液 pH 并靈活分析相關問題 。
2022新課標要求 1.酸堿概念理解，要掌握酸和堿的定義，能準確區分常見的酸和堿。2.化學性質探究，通過實驗，探究酸和堿的化學性質，如與指示劑的反應、與金屬的反應等。3.酸堿中和反應，理解酸堿中和反應的原理、實質及應用。4.pH 值的測定，學會使用 pH 試紙測定溶液的酸堿度，并能解釋其意義。5.實際應用認知，了解酸和堿在生活、生產中的廣泛應用，以及不當使用可能造成的危害。6.科學態度培養，在學習過程中，培養學生嚴謹的科學態度和實驗操作規范。
單元學情 在學習本單元之前，學生已經對化學有了一定的基礎和認識。他們了解了一些基本的化學概念和實驗操作，但對于酸和堿的性質及相關化學反應的理解還較為有限。 大部分學生對化學實驗充滿興趣，但在觀察和分析實驗現象、歸納總結規律方面的能力有待提高。他們在之前的學習中已經接觸過一些常見的物質，對物質的分類有初步概念，但對于酸和堿的分類依據和特點還不夠清晰。不過，學生具備較強的好奇心和求知欲，通過生動的實驗和實例引導，能夠激發他們深入探究酸和堿的性質。同時，學生在數學運算和邏輯推理方面的能力，有助于理解酸和堿反應中的定量關系。
單元目標 1.學生能建立酸堿鹽的組成、性質和變化的基本觀念，理解酸堿鹽在物質分類中的地位和相互關系。認識到化學變化是有條件的，能從微觀角度解釋酸堿鹽的反應實質。2.通過對酸堿鹽實驗現象的觀察、分析和推理，培養學生證據推理和模型認知的思維能力。能夠運用比較、分類、歸納等方法對酸堿鹽的性質和反應進行總結，提高學生的邏輯思維和創新思維。3.經歷酸堿鹽相關的實驗探究過程，掌握實驗設計、操作和數據處理的方法。能根據問題提出合理的假設，設計實驗方案并進行實驗驗證，培養學生的科學探究精神和實踐操作能力。4.了解酸堿鹽在生產生活中的廣泛應用，認識到化學對社會發展的重要作用，增強學生對化學學科的興趣和責任感。同時，在實驗探究中培養學生嚴謹求實的科學態度，樹立綠色化學和可持續發展的觀念。
達成評價表 探索溶解現象大單元學習評價總表
知識點 評價要點 教師評價
酸及其性質 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
堿及其性質 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
溶液的酸堿性 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
酸堿中和反應 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
單元課時規劃
課題 學習目標 主要知識 課時
課題1 酸及其性質 1.認識常見酸，能識別鹽酸、硫酸等常見酸，了解其物理性質。2.掌握酸的化學性質，理解酸能與幾種物質反應，會寫相關方程式。3.學會實驗探究，通過實驗操作探究酸的性質，培養相關實驗技能。 常見的酸、酸的化學性質 1課時
課題2 堿及其性質 1.了解常見堿，說出氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見堿的化學式，掌握其部分物理性質。2.理解堿的化學性質，知道堿能與幾種物質反應，會寫相關化學方程式。3.運用堿的性質，學會用堿的性質解釋現象，能進行物質鑒別、除雜。 常見的堿、堿的化學性質 1課時
課題3 溶液的酸堿性 1.掌握酸堿指示劑，熟悉石蕊試液、酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況，能準確判斷溶液的酸堿性。2.理解pH的含義，明白pH與溶液酸堿性的關系，學會使用pH試紙測定溶液的pH值。3.了解溶液酸堿性在生活、生產和科學研究中的重要應用。 如何檢驗溶液的酸堿性、怎樣判斷溶液酸堿性的強弱、物質的酸堿性對生命活動的意義 1課時
課題4酸堿中和反應 1.認識中和反應，理解酸堿中和反應的概念，能正確書寫常見的酸堿中和反應的化學方程式。2.探究中和反應實質，通過實驗探究，明白酸堿中和反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水。3.了解中和反應應用，知道酸堿中和反應在農業、工業和醫療等方面的實際應用。 中和反應、中和反應的應用 1課時
課時設計（課題4）
課題 酸堿中和反應
課型 新授課 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 地位和作用:從教材體系來看，酸堿中和反應是在學生學習了酸和堿的性質之后，對酸和堿之間反應的深入探究，是酸、堿共同的化學性質，也是貫穿酸、堿、鹽知識體系的重要紐帶，為后續鹽的學習以及復分解反應的理解莫定了基礎。同時，中和反應在生產和生活中有著廣泛的應用，如改良土壤酸堿度、治療胃酸過多等，體現了化學知識與實際生活的緊密聯系，能讓學生充分認識到化學學科的實用性。內容編排:教材首先通過一些生活中的實例，如胃舒平治療病、改良酸性土壤等，引發學生對酸和堿是否能反應的思考，然后通過實驗探究，如氫氧化銅與稀硫酸、氫氧化鐵與稀鹽酸的反應讓學生觀察到有明顯現象的酸堿反應，進而引出中和反應的概念。接著，教材又以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應為例，引導學生設計實驗方案，借助指示劑來判斷無明顯現象的酸堿反應是否發生，從而加深對中和反應的理解。最后介紹了中和反應在生活、生產中的應用，使學生進一步認識到化學知識的重要性。
2.學習者分析 學習者通常已經具備一定的酸堿基礎知識。他們對實驗操作有一定興趣和動手能力，但對于抽象的化學概念和微觀粒子變化的理解可能存在困難。部分學生邏輯思維較強，能較快掌握反應原理，而有些學生則需要更多實例和直觀展示輔助。學習者在學習過程中，可能會因化學用語的書寫和理解出現錯誤。教師應根據學生的差異，采用多樣化教學方法，激發興趣，幫助學生突破難點，確保全體學生都能有效學習中和反應知識。
3.核心素養 【化學觀念】：形成 “物質可以通過化學反應相互轉化” 的觀念，理解酸和堿通過中和反應生成鹽和水，認識到化學變化是有規律可循的，且在一定條件下可以實現物質的轉化。建立“微粒觀”，通過對中和反應實質的學習，從微觀角度理解氫離子和氫氧根離子結合生成水分子的過程，認識到化學反應的本質是原子的重新組合和微粒間的相互作用。【科學思維】：通過設計實驗方案探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，培養學生的邏輯思維能力和創新思維能力，讓學生學會根據問題提出假設、設計實驗、進行驗證、得出結論等科學探究的方法。能運用比較、分類、歸納等方法對中和反應的特點、化學方程式等進行總結和概括，提高學生對化學知識的歸納總結能力和系統思維能力。【科學探究與實踐】：經歷“提出問題、作出假設、設計實驗、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價”等科學探究過程，以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應為例，讓學生親身體驗探究無明顯現象的化學反應是否發生的方法和步驟，培養學生的科學探究能力和實驗操作能力。能夠對實驗現象和數據進行觀察、記錄、分析和處理，通過對中和反應實驗現象的觀察和分析得出中和反應的實質和特點等結論，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。【科學態度與責任】：體會化學與生活、生產的密切聯系，了解中和反應在調節土壤酸堿度、治療胃酸過多、處理工業廢水等方面的應用，認識到化學對改善人類生活和促進社會發展的重要作用，增強學生學習化學的興趣和社會責任感。在實驗探究過程中，培養學生嚴謹的科學態度、實事求是的精神和團隊合作意識，讓學生認識到科學探究需要認真、細致、耐心和合作。
4.教學重難點 教學重點：理解中和反應的概念及實質，掌握中和反應的化學方程式。熟悉中和反應在實際中的應用。
教學難點：從微觀粒子角度解釋中和反應的發生過程。探究中和反應是否恰好完全反應的判斷方法及實驗設計。
5.評價量表知識點“實驗操作”的評價量表任務列表評價標準（總分25分）學生自評生生互評教師評價任務一：引入新課①為什么被蚊子叮后，涂上肥皂水等堿性物質，可以減輕皮膚的癢痛？（2分）。②其他的酸和堿之間是否也能發生化學反應呢？（3分）。任務二：中和反應①簡述中和反應的定義。（5分）②我們化學上所說的“鹽”是否就是我們日常生活中所說的“鹽” （5分）任務三：中和反應的應用①能否舉例說明一例中和反應的應用。（5分）②簡述藥物治療胃酸過多的原理？（5分）6.學習活動設計
任務一：創設問題情境，引入新課
教師活動 學生活動 學習評價
【課標解讀】2022 年新課標對于魯教版九年級下冊化學酸堿中和反應部分，要求學生要理解酸堿中和反應的概念，認識到它是酸和堿相互作用生成鹽和水的過程。能夠通過實驗探究，觀察和描述酸堿中和反應的現象，如溶液溫度的變化、指示劑的顏色改變等。了解酸堿中和反應在實際生活中的應用，如處理廢水、改良土壤酸堿性等。培養學生從宏觀和微觀相結合的視角分析和解決化學問題的能力。【問題導入】蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸——蟻酸，在家庭中可用濃肥皂（顯堿性）涂抹可迅速止癢。同學們可能都有被蚊蟲叮咬的經歷，如果涂上肥皂水等堿性物質，可以減輕皮膚的癢痛，這是因為肥皂中的堿與蚊蟲分泌物中的酸發生了化學反應。那么，其他的酸和堿之間是否也能發生化學反應呢？【播放圖片】生活中常見的酸堿中和 【觀看圖片】 以問題導入新課，有效地引起學生的好奇心和思考。引發學生對知識的探索欲望。
設計意圖：旨在激發學生的好奇心和求知欲，引發他們主動思考。通過巧妙設置問題，能夠創造認知沖突，讓學生迅速進入學習狀態。
任務二：中和反應
教師活動 學生活動 學習評價
【問題導入】酸和堿是兩類不同的物質，具有不同的性質。如果把酸溶液和堿溶液混合，會發生什么變化 【提出問題】如圖所示，用滴管向盛有約2mL溶質質量分數為0.4%的氫氧化鈉 溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現象。 你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應了嗎？【演示實驗】1. 用 pH 試紙分別測定蒸餾水、0.4% 的氫氧化鈉溶液和 0.4% 的鹽酸的pH，觀察并記錄數據。2. 分別量取2mL蒸餾水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，然后分別加入2mL0.4% 的鹽酸，充分振蕩后，測定溶液的pH，觀察并記錄數據。【解釋與結論】你認為2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2mL0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因是什么？能否說明酸和堿之間發生了化學反應？【教師講解】上述實驗中，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH發生了明顯的變化，這是由于溶液中的H^+和OH^ 結合成了H2O，導致溶液原有的酸堿性相互“中和”的結果。在這個過程中，Na^+和Cl^ 并沒有消耗，而是留在了溶液中，如果兩種溶液恰好完全中和，最終得到的是氯化鈉溶液。【活動探究】尋找酸和堿反應的規律 其他的酸和堿之間也能發生類似于鹽酸與氫氧化鈉溶液那樣的化學反應。試著寫出下列反應的化學方程式。鹽酸與氫氧化鉀溶液反應：_____。 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：_____。 硫酸與氫氧化鈉溶液反應：_____。 硫酸與氫氧化鉀溶液反應：_____。【教師講解】酸和堿相遇時，它們分別解離出的H+和OH-結合生成水，而其他離子結合成鹽。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。中和反應的實質是H+和OH-結合生成H2O。鹽：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。【教師提問】1.我們化學上所說的“鹽”是否就是我們日常生活中所說的“鹽” 2.凡是生成鹽和水的反應就是中和反應,對嗎 【播放視頻】【板書】中和反應 【觀看圖片】【設計實驗】1. 用 pH 試紙分別測定蒸餾水、0.4% 的氫氧化鈉溶液和 0.4% 的鹽酸的pH，觀察并記錄數據。2. 分別量取2mL蒸餾水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，然后分別加入2mL0.4% 的鹽酸，充分振蕩后，測定溶液的pH，觀察并記錄數據。【實驗數據】【小組討論】2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2mL0.4%的鹽酸后，在反應過程中溶液pH會逐漸接近7。變化原因是氫氧化鈉（堿）和鹽酸（酸）發生了中和反應。隨著鹽酸的加入，氫氧化鈉逐漸被消耗，溶液中的氫氧根離子濃度降低，氫離子濃度相對增加，從而導致 pH 逐漸減小并接近 7。【小組作業】【小組討論】1.化學上所說的“鹽”和日常生活中所說的“鹽”不同。在化學中，鹽:由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物。比如硫酸銅（CuSO4）、碳酸鈣（CaCO3）等都是鹽。而日常生活中說的“鹽”通常是指食鹽，主要成分是氯化鈉（NaCl），是眾多鹽類中的一種。2.答:不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種 。 學生能理解其概念及實質，掌握化學方程式的書寫。通過實驗操作，提高了動手能力和觀察分析能力。但部分同學對中和反應在實際中的應用理解不夠深入，需加強練習。總體來說，學習效果良好，仍需鞏固拓展。
設計意圖：旨在讓學生理解中和反應的本質，即酸和堿生成鹽和水的過程。培養學生從宏觀現象到微觀粒子層面的認知能力。通過實驗探究，增強學生動手操作和觀察分析能力。使學生能運用中和反應解決實際問題，感受化學與生活的緊密聯系。
任務三： 中和反應的應用
【活動探究】酸堿中和反應過程中溶液pH的變化利用pH傳感器實時監測酸堿混合過程中溶液pH的變化情況，并借助計算機以圖像的形式呈現出來，即可直接得到酸堿中和反應過程中溶液的 pH 變化曲線。某同學利用下圖裝置，向 20 mL 0.4% 的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4% 的鹽酸，連接在傳感器上的計算機隨即繪制出了溶液 pH（縱坐標）隨所加鹽酸體積（橫坐標）變化的曲線。討論：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的 pH 是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標為(18，7)的點所表示的意義嗎？結論：當滴入鹽酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH > 7。 當滴入鹽酸恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應時，溶液呈中性，pH = 7。 當滴入鹽酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH < 7。【教師講解】在日常生活、工農業生產和科學實驗中，我們會接觸到許多酸或堿。在很多情況下，我們需要利用中和反應原理來改變溶液的酸堿性或降低環境中酸或堿的含量。1. 應用于醫藥衛生 人的胃液呈酸性，當胃液的 pH 為 0.9～1.5 時，有助于消化食物。胃酸過多會導致胃部不適或疼痛，這時可以服用堿性藥物，使藥物與胃酸發生中和反應，以降低胃液中胃酸的含量，同時生成無毒的中性物質。 2. 改變土壤的酸堿性 根據土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，將土壤的 pH 控制在最適宜作物生長的范圍之內。3. 處理工業廢水 工業生產過程中產生的污水，如果酸性或堿性超出環保部門的規定，必須進行處理，達標后才能排放。例如，當污水含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。4. 調節溶液的酸堿性 在科學實驗中，經常需要將溶液的 pH 控制在一定范圍內。如果溶液的酸堿性太強或太弱，都可以用適當的堿或酸調節溶液的 pH。想一想：化學實驗產生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道？應如何處理？【長話短說】1. 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。中和反應的實質是 H^+與OH^ 結合生成H2O。2. 中和反應能夠改變溶液的酸堿性。3. 利用中和反應原理能夠解決生活、生產和科學實驗中的許多實際問題。【板書】中和反應的應用 【小組討論】開始階段：氫氧化鈉溶液的pH大于7，滴加稀鹽酸后，鹽酸中的H^+子與氫氧化鈉中的OH^ 結合生成水，OH^ 濃度逐漸減小，堿性減弱，pH逐漸降低，但仍大于7。恰好完全反應階段：隨著稀鹽酸的繼續滴加，當H^+與OH^ 恰好完全反應時，溶液呈中性，pH等于7。過量階段：若再繼續滴加稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增加，酸性增強，pH小于7.(18，7)表示加入18ml稀鹽酸時溶液的pH值為7。【小組討論】化學實驗產生廢液不能直接倒入下水道。因為酸性或堿性廢液會腐蝕下水道，且未經處理直接排放會污染水體、土壤，危害生態環境。 正確處理方法如下:①酸性廢液：一般采用中和法，加入適量堿性物質（如熟石灰、碳酸鈉等），攪拌均勻，使廢液pH值達到6 - 9的中性范圍后，再排放。②堿性廢液：同樣用中和法，加入適量酸性物質（如稀鹽酸、稀硫酸），攪拌，讓pH值在6 - 9之間，再排放。處理過程要注意控制加入物質的量，并用pH試紙或pH計監測，確保處理后的廢液達到排放標準。 在中和反應應用的學習中，學生能了解其在生活、生產中的常見用途，進一步加強理論與實際的結合。
設計意圖：為了讓學生認識到化學知識與實際生活的緊密聯系。使學生了解中和反應在農業、工業、醫療等領域的具體用途，如改良土壤酸性、處理工業廢水、治療胃酸過多等。培養學生運用化學知識解決實際問題的能力，增強他們對化學學科價值的認知。
成紅色，遇到堿性溶液變成藍色；無色酚酞試液遇到酸性溶液不變色，遇到堿性溶液變成紅色。2. 通常條件下，用 pH試紙可以測定溶液酸堿性強弱。pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7的溶液呈堿性，pH 越大，堿性越強；pH=7的溶液呈中性。3. 溶液的酸堿性對生命活動具有重要意義。課外探究自制酸堿指示劑 1. 取植物的花瓣、葉片或根莖（如紫羅蘭花、牽牛花、月季花、紫甘藍和紫蘿卜 等），分別在容器中搗碎，置于瓶內，加入少量白酒（或少量水）攪拌均勻，封住瓶口，浸泡。 2. 用紗布將浸泡出的汁液擠出，即得到不同顏色的酸堿指示劑。 3. 實驗并觀察自制酸堿指示劑在白醋、肥皂水（或你感興趣的其他物質）中的顏色變化情況。【板書】物質的酸堿性對生命活動的意義
設計意圖：旨在讓學生明白物質酸堿性在生命中的重要性。了解人體體液的酸堿性平衡，以及其對健康的影響。認識土壤酸堿性對植物生長的作用。培養學生關注生命科學的意識，樹立運用化學知識服務生活的觀念。
7.板書設計
10.教學反思與改進在“中和反應”這一教學內容的講授結束后，我進行了深刻的反思。成功之處在于通過實驗演示，讓學生直觀地看到了酸堿中和的現象，激發了他們的學習興趣。同時，結合生活實例，如胃酸過多的治療，使學生更好地理解了中和反應的應用價值。然而，也存在一些不足之處。在講解中和反應的實質時，部分學生理解不夠深入，對于微觀粒子的變化沒有完全掌握。在課堂練習環節，發現部分學生對于化學方程式的書寫還存在錯誤，說明他們對反應的理解和應用還不夠熟練。為了改進這些問題，在今后的教學中，我會在講解實質時，多運用多媒體動畫等更加直觀的方式，幫助學生理解微觀粒子的行為。在練習環節，增加多樣化的題型，并加強對學生的個別輔導。同時，鼓勵學生自主設計實驗來探究中和反應，提高他們的動手能力和創新思維。此外，加強與其他學科的聯系，讓學生感受到化學在跨學科領域的重要性，進一步提升他們學習化學的積極性。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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