資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
7.4 酸堿中和反應 課時作業
（一）課堂作業
（1）下列物質間的反應屬于中和反應的是（ ）
A.石灰水和鹽酸 B.鋁和稀硫酸 C.碳酸鈉和鹽酸 D.氧化銅和稀硫酸
【答案】A
【解析】A、石灰水和鹽酸反應生成氯化鈣和水,該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應,屬于中和反應,故選項正確;B、鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣,該反應的特點是一種單質與一種化合物反應生成另外的一種單質與一種化合物,屬置換反應,故選項錯誤;C、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,生成物是鹽、水和二氧化碳,不屬于中和反應,故選項錯誤:D、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水,反應物是金屬氧化物和酸,不屬于中和反應,故選項錯誤。故選A。
（2）有關中和反應的說法一定正確的是( )
A.反應物均須溶于水 B.有沉淀生成 C.有氣體生成 D.有水生成
【答案】D
【解析】A、反應物不一定都溶于水，例如氫氧化鎂難溶于水，能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，發生中和反應，該選項不正確。B、中和反應不一定生成沉淀，例如氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，是中和反應，不產生沉淀，該選項不正確。C、中和反應不生成氣體，該選項不正確。D、酸和堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，因此中和反應一定生成水，該選項正確。故選D。
（3）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖,下列有關該反應的說法錯誤的是
( )
A、生成的氯化鉀由離子構成
B、反應前后氯離子的數目不變
C、反應的實質是OH^ 與H^+結合生成H2O
D、反應后溶液中存在的微粒只有K^+、Cl^
【答案】D
【解析】A.從圖可知發生的反應是氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，正確。B.從圖中可知，反應前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數目不變。正確。C.從圖中可知，反應前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應實質是OH^ 、H^+結合生成H2O。正確。D.反應后溶液中存在的微粒有K^+、Cl^ 、H2O。錯誤。故選D。
（4）辣椒中含有辣椒堿，易使切辣椒的手產生火辣痛感，為緩解疼痛可在皮膚上涂抹的物質是（ ）
A.牙膏 B.肥皂水 C.食醋 D.食鹽水
【答案】C
【解析】辣椒中含有辣椒堿,易使切辣椒的手產生火辣痛感,辣椒堿屬于堿性物質,為緩解疼痛可在皮膚上涂抹酸性物質,牙膏、肥皂水是堿性的,食醋是酸性的,食鹽水是中性的,故選C.
（5）食用松花蛋時常感到有澀味，這是因為制作松花蛋的過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用松花蛋時添加某種調味品，這種調味品最好是（ ）
A、食鹽 B、食醋 C、香油 D、味精
【答案】B
【解析】松花蛋制作過程中用到了熟石灰和純堿等，都為堿性物質，堿性物質一般有澀味，利用中和反應，可以降低堿性減輕澀味，故在食用時添加調味品應為酸性物質，食醋中含有醋酸，呈酸性，可以中和堿性物質，所以最合適的應該是選用食醋。故選B。
（二）課后作業
（1）在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生完成，向含有酚酞的 NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸.此過程中溶液顏色的變化是（ ）
A.由紅色變為藍色 B.由藍色變為紅色
C.由紅色變為無色 D.由無色變成紅色
【答案】C
【解析】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色，氧化鈉溶液顯堿性，含有酚酞的 NaOH溶液顯紅色;不斷滴入稀鹽酸,氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，至恰好完全反應，溶液顯中性，此時溶液由紅色變為無色:繼續滴加稀鹽酸，溶液顯酸性,溶液仍為無色;故此過程中溶液顏色的變化是由紅色變為無色.故選C.
（2）下列反應屬于中和反應的是( )
A.KOH+HNO3=KNO3+H2O
B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.Fe+2HCl=FeCl2+H,
D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【答案】A
【解析】A、該反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水,屬于中和反應，故選項正確。
B、該反應的反應物是酸和金屬氧化物，不屬于中和反應，故選項錯誤。
C、該反應的反應物是酸和金屬，生成物是鹽和氫氣,不屬于中和反應,故選項錯誤。
D、該反應的反應物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應，故選項錯誤。
故選A.
（3）中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C.用鹽酸除去鐵銹
D.用氨水(NH3·H2O)處理工廠的硫酸
【答案】C
【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應,故選項錯誤.
B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多,氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。
C、用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氣化鐵和水，是金屬氧化物與酸的反應生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原理，故選項正確.
D、用氨水(NH3·H2O)處理工廠的硫酸,稀氨水屬干堿，與硫酸反應生成鹽和水,是酸和堿的反應,是利用了中和反應原理，故選項錯誤。
故選C.
（4）以下推理正確的是（ ）
A.酸中都含有氫元素,所以含有氫元素的化合物一定是酸
B.中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.堿性溶液能使酚酞試液變紅,所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
【答案】C
【解析】 A、酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，故從組成上一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸,如碳酸氫鈉是鹽,所以錯誤.
B、酸和堿作用生成鹽利水的反應叫中和反應，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸和金屬氧化物反應及堿和非金屬氧化物反應,所以錯誤.
C、堿性溶液中都含有氫氧根離子，酚酞試液遇氫氧根離子變紅色,所以正確.
D、碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，與鹽酸反應放出氣體的物質不定是碳酸鹽，所以錯誤.
故選C.
（5）下列實際應用中,利用中和反應原理的是( )
①用生石灰作食品干燥劑
②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氫氧化鈉溶液處理泄露的濃硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
【答案】B
【解析】生石灰吸水是金屬氧化物與水的反應，不屬于中和反應，排除有①的選項，故AC不對，熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，所發生的反應不屬于中和反應，排除有②的選項，故D不對，故選B.
（6）下列反應，要借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發生反應的是( )
A.大理石和稀鹽酸 B.石灰水和稀鹽酸 C.鐵銹和稀硫酸 D.鎂和稀硫酸
【答案】B
【解析】A、大理石和稀鹽酸反應產生大量的氣泡，不需要借助酸堿指示劑來判斷反應能否進行;故選項錯誤.B、石灰水和稀鹽酸混合時無明顯現象，需要借助酸堿指示劑來判斷反應能否進行:故選項正確.C、鐵銹和稀硫酸反應的現象是溶液變成黃色，不需要借助酸堿指示劑來判斷反應能否進行;故選項錯誤.D、鎂和稀硫酸反應產生大量的氣泡，不需要借助酸堿指示劑來判斷反應能否進行,故選項錯誤.故選B。
（7）胃液里含有適量的鹽酸,可以幫助消化食物,若胃酸過多,人就會感到胃不舒服。現有下列幾種物質:①NaOH,②Mg(OH)2,③Al(OH)3,④NaHCO3。你認為可以用作口服治療胃酸過多的藥物有（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④
【答案】D
【解析】①NaOH可以和胃酸反應，但是NaOH是強堿，對人會造成傷害，故不選;
②Mg(OH)2可以和胃酸反應，生成氯化鎂對人體無傷害，故可選;
③Al(OH)3可以和胃酸反應，生成物氯化鋁和水對人體無害，故可選;
④NaHCO3可以和胃酸反應，生成氯化鈉、水和氧化碳，對身體無傷害，故可選;
故選D。
（8）魚味道鮮美但剖魚時弄破膽汁沾在魚肉上有苦味產生苦味的是膽汁酸PH=6且難溶于水沾有膽汁的地方涂上下列哪種物質可除去苦味（ ）
A、碳酸鈉(純堿) B、食醋 C、食鹽水 D、自來水
【答案】A
【解析】食醋顯酸性，食鹽水、自來水顯中性;純堿溶液顯堿性能和膽汁酸發生中和反應，故選A.
（9）下列家庭小實驗，不能成功的是（ ）
A.用過濾的方法把硬水變成軟水
B.用食醋除去水瓶膽中的水垢
C.用聞氣味的方法區分白酒和白醋
D.用潔廁精(主要成分是鹽酸)除去鐵銹
【答案】A
【解析】A、過濾是把不溶性的固體和液體分開的分離和除雜的操作，硬水中含有較多可溶的鈣鎂化合物，用過濾的方法分離不出，故A錯誤。
B、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應能生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳，故B正確。
C、白酒有特殊的香味，白醋有酸味，味道不同，可以通過聞氣味的方法區分，故C正確:
D、鐵銹的成分為氧化鐵，可以與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鐵從而除去，故D正確，
故選A。
（10）下列有關實驗操作或實驗事故處理的描述正確的是( )
A.小青同學將水沿著器壁緩慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中，配制一定濃度的稀硫酸
B.小竹同學不慎把濃氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，他先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液
C.小湖同學不慎把濃硫酸沾在皮膚上，他先用大量水沖洗，再涂上氫化鈉溶液
D.小牛同學將 pH試紙伸入稀硫酸中，測定其溶液的pH值
【答案】B
【解析】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的扔散;一定不能把水注入濃硫酸中;故選項說法錯誤;
B.小竹同學不慎把濃氫氧化鈉溶液沾在皮膚上他先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，故選項說法正確;
C.小湖同學不慎把濃硫酸沾在皮膚上，他先用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，不能涂上氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉溶液具有腐蝕性故選項說法錯誤;
D.用DH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。
故選B。
（11）溶液對動植物的生理活動和人類的生產、科研活動具有重要意義。
(1)某化學實驗小組欲配制100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，按如圖所示步驟進行操作：
①計算：需要NaOH固體 g和水 mL(水的密度約為1.0g/mL)。
②稱量(或量取)：圖中操作中有一處錯誤，即 。
③溶解：將量筒量取好的水倒入盛有NaOH的燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解即可。
④裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
(2)為檢測所得溶液溶質質量分數是否準確，某同學取上述所配氫氧化鈉溶液50g，逐滴滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。該實驗過程中，所加稀鹽酸的質量與溶液pH的變化曲線如圖所示：
①當滴入稀鹽酸60g時(即圖中A點)，此時所得溶液中的溶質為 (寫化學式)。
②當滴入稀鹽酸100g時(即圖中B點)，溶液pH恰好為7。試根據化學方程式計算：該實驗所配氫氧化鈉溶液的溶質質量分數實際為多少 ？
【答案】(1) 20 80 B中仰視量筒(或視線沒有與凹液面最低處相平)
(2) NaOH、NaCl 參加反應的HCl質量為：100g×7.3%=7.3g。
設NaOH的質量為x，則
得x=8.0g
則該實驗所配氫氧化鈉溶液的溶質質量分數實際為
答：所配制NaOH溶液濃度為16%。
（12）某化學興趣小組開展課外探究，他們將10%的稀硫酸倒入盛有100g氫氧化鈉溶液的燒杯中，沒有看到任何現象。有同學建議可以借助數字實驗來進行直觀判定，利用pH傳感器和溫度傳感器記錄反應過程相關量的變化情況，如圖所示。

（1）由圖，推測酸堿之間的反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。T點后曲線下降的原因是 。
（2）觀察pH曲線，當硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，消耗稀硫酸60g。請計算該氫氧化鈉溶液中的溶質的質量分數 。（寫出計算過程）
（3）請在如圖坐標中畫出相應的曲線圖（橫坐標為加入的稀硫酸的質量，請在縱坐標設定具體物質（純凈物）；并標出曲線中必要的數據，數據保留到0.1g） 。

（4）下列為市面上濃鹽酸和濃硫酸的相關數據：
商品 純度 價格（元/噸）
濃鹽酸 36.5% 400
濃硫酸 98% 600
某工廠每天用硫酸處理100噸某種含氫氧化鈉的工業廢水大約需要花費600元，請通過計算，你會建議該工廠購買 （選填“濃鹽酸”或“濃硫酸”）更劃算，原因是 。（請從計算數據進行說明）
【答案】 放熱 反應后溶液緩慢冷卻至室溫（合理即可） 設溶液中NaOH的質量為x。
x≈4.9g；
溶液中氫氧化鈉的質量分數為：
。
答：溶液中氫氧化鈉的質量分數為4.9%。 100g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為4.9g，恰好完全反應時共消耗60g10%的稀硫酸，設恰好完全反應時，生成硫酸鈉的質量為y，則
解得y≈8.7g
故生成硫酸鈉的質量為8.7g，畫出相應的曲線圖為：。 濃硫酸 某工廠每天用硫酸處理100噸某種含氫氧化鈉的工業廢水大約需要花費600元，即需要98%的濃硫酸的質量為1t，設若使用36.5%的濃鹽酸，所需濃鹽酸的質量為x，則
解得x=2t；需花費800元，大于600元。
建議該工廠購買濃硫酸更劃算。
（13）學習化學知識后,觀察物質世界就要從化學視角看。水是種重要的物質、在日常生活和生產實踐中有有著不可替代的作用,請按要求回答下列問題：
(1)從組成角度看水是由 組成的；
(2)從構成角度看:下列變化中構成水的微粒沒有發生變化的是 .
a.水結冰 b.電解水 c.熟石灰溶于水 d.二氧化碳溶于水
(3)從變化角度看水可發生多種化學變化,不但生成新物質而且還伴隨能量變化。
①水通電分解生成未來最理想的能源---氫氣,是將 能轉化為化學能；其微觀模擬圖可用下圖表示,請將其補充完整 ：

②水參與綠色植物光合作用,其化學方程式為 .
(4)從資源角度看，水是生命之源也是常用的溶劑。
①節約水資源,防止水污染是每個公民應盡的責任和義務,下列做法會造成水體污染的有 (填序號)
a.工業廢水直接排放 b.工業廢氣處理后排放
c.禁止使用含磷洗衣粉 d.大量使用化肥、農藥
②用氫氧化鈉和水來配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液,有關操作如圖所示:

Ⅰ.以上實驗的正確操作順序為 （用字母代號表示）；C操作出現的錯誤是 .
Ⅱ.小華同學用配制的溶液進行中和反應的實驗,(如圖所示裝置,他在滴入稀硫酸的過程中,觀察到有少量氣泡出現,請你幫助她分析產生氣泡的原因可能是 ；反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應,他取出一定量反應后的溶液于試管中,向其中滴入幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色,于是他得出“兩種物質己恰好完全中和”的結論,寫出該中和反應的化學方程式 ；小亮認為小華的結論不準確,他認為除了“兩種物質已恰好完全中和”外還有第二種可能性,這種可能是： .

【答案】氫元素與氧元素 ac 電 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ad ECADB 稱量時，藥品與砝碼的位置放顛倒了 部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸過量
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7.4 酸堿中和反應 課時作業
（一）課堂作業
（1）下列物質間的反應屬于中和反應的是（ ）
A.石灰水和鹽酸 B.鋁和稀硫酸 C.碳酸鈉和鹽酸 D.氧化銅和稀硫酸
（2）有關中和反應的說法一定正確的是( )
A.反應物均須溶于水 B.有沉淀生成 C.有氣體生成 D.有水生成
（3）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖,下列有關該反應的說法錯誤的是
( )
A、生成的氯化鉀由離子構成
B、反應前后氯離子的數目不變
C、反應的實質是OH^ 與H^+結合生成H2O
D、反應后溶液中存在的微粒只有K^+、Cl^
（4）辣椒中含有辣椒堿，易使切辣椒的手產生火辣痛感，為緩解疼痛可在皮膚上涂抹的物質是（ ）
A.牙膏 B.肥皂水 C.食醋 D.食鹽水
（5）食用松花蛋時常感到有澀味，這是因為制作松花蛋的過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用松花蛋時添加某種調味品，這種調味品最好是（ ）
A、食鹽 B、食醋 C、香油 D、味精
（二）課后作業
（1）在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生完成，向含有酚酞的 NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸.此過程中溶液顏色的變化是（ ）
A.由紅色變為藍色 B.由藍色變為紅色
C.由紅色變為無色 D.由無色變成紅色
（2）下列反應屬于中和反應的是( )
A.KOH+HNO3=KNO3+H2O
B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.Fe+2HCl=FeCl2+H,
D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C.用鹽酸除去鐵銹
D.用氨水(NH3·H2O)處理工廠的硫酸
（4）以下推理正確的是（ ）
A.酸中都含有氫元素,所以含有氫元素的化合物一定是酸
B.中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.堿性溶液能使酚酞試液變紅,所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
（5）下列實際應用中,利用中和反應原理的是( )
①用生石灰作食品干燥劑
②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氫氧化鈉溶液處理泄露的濃硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
（6）下列反應，要借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發生反應的是( )
A.大理石和稀鹽酸 B.石灰水和稀鹽酸 C.鐵銹和稀硫酸 D.鎂和稀硫酸
（7）胃液里含有適量的鹽酸,可以幫助消化食物,若胃酸過多,人就會感到胃不舒服。現有下列幾種物質:①NaOH,②Mg(OH)2,③Al(OH)3,④NaHCO3。你認為可以用作口服治療胃酸過多的藥物有（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④
（8）魚味道鮮美但剖魚時弄破膽汁沾在魚肉上有苦味產生苦味的是膽汁酸PH=6且難溶于水沾有膽汁的地方涂上下列哪種物質可除去苦味（ ）
A、碳酸鈉(純堿) B、食醋 C、食鹽水 D、自來水
（9）下列家庭小實驗，不能成功的是（ ）
A.用過濾的方法把硬水變成軟水
B.用食醋除去水瓶膽中的水垢
C.用聞氣味的方法區分白酒和白醋
D.用潔廁精(主要成分是鹽酸)除去鐵銹
（10）下列有關實驗操作或實驗事故處理的描述正確的是( )
A.小青同學將水沿著器壁緩慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中，配制一定濃度的稀硫酸
B.小竹同學不慎把濃氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，他先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液
C.小湖同學不慎把濃硫酸沾在皮膚上，他先用大量水沖洗，再涂上氫化鈉溶液
D.小牛同學將 pH試紙伸入稀硫酸中，測定其溶液的pH值
（11）溶液對動植物的生理活動和人類的生產、科研活動具有重要意義。
(1)某化學實驗小組欲配制100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，按如圖所示步驟進行操作：
①計算：需要NaOH固體 g和水 mL(水的密度約為1.0g/mL)。
②稱量(或量取)：圖中操作中有一處錯誤，即 。
③溶解：將量筒量取好的水倒入盛有NaOH的燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解即可。
④裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
(2)為檢測所得溶液溶質質量分數是否準確，某同學取上述所配氫氧化鈉溶液50g，逐滴滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。該實驗過程中，所加稀鹽酸的質量與溶液pH的變化曲線如圖所示：
①當滴入稀鹽酸60g時(即圖中A點)，此時所得溶液中的溶質為 (寫化學式)。
②當滴入稀鹽酸100g時(即圖中B點)，溶液pH恰好為7。試根據化學方程式計算：該實驗所配氫氧化鈉溶液的溶質質量分數實際為多少 ？
（12）某化學興趣小組開展課外探究，他們將10%的稀硫酸倒入盛有100g氫氧化鈉溶液的燒杯中，沒有看到任何現象。有同學建議可以借助數字實驗來進行直觀判定，利用pH傳感器和溫度傳感器記錄反應過程相關量的變化情況，如圖所示。

（1）由圖，推測酸堿之間的反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。T點后曲線下降的原因是 。
（2）觀察pH曲線，當硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，消耗稀硫酸60g。請計算該氫氧化鈉溶液中的溶質的質量分數 。（寫出計算過程）
（3）請在如圖坐標中畫出相應的曲線圖（橫坐標為加入的稀硫酸的質量，請在縱坐標設定具體物質（純凈物）；并標出曲線中必要的數據，數據保留到0.1g） 。

（4）下列為市面上濃鹽酸和濃硫酸的相關數據：
商品 純度 價格（元/噸）
濃鹽酸 36.5% 400
濃硫酸 98% 600
某工廠每天用硫酸處理100噸某種含氫氧化鈉的工業廢水大約需要花費600元，請通過計算，你會建議該工廠購買 （選填“濃鹽酸”或“濃硫酸”）更劃算，原因是 。（請從計算數據進行說明）
（13）學習化學知識后,觀察物質世界就要從化學視角看。水是種重要的物質、在日常生活和生產實踐中有有著不可替代的作用,請按要求回答下列問題：
(1)從組成角度看水是由 組成的；
(2)從構成角度看:下列變化中構成水的微粒沒有發生變化的是 .
a.水結冰 b.電解水 c.熟石灰溶于水 d.二氧化碳溶于水
(3)從變化角度看水可發生多種化學變化,不但生成新物質而且還伴隨能量變化。
①水通電分解生成未來最理想的能源---氫氣,是將 能轉化為化學能；其微觀模擬圖可用下圖表示,請將其補充完整 ：

②水參與綠色植物光合作用,其化學方程式為 .
(4)從資源角度看，水是生命之源也是常用的溶劑。
①節約水資源,防止水污染是每個公民應盡的責任和義務,下列做法會造成水體污染的有 (填序號)
a.工業廢水直接排放 b.工業廢氣處理后排放
c.禁止使用含磷洗衣粉 d.大量使用化肥、農藥
②用氫氧化鈉和水來配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液,有關操作如圖所示:

Ⅰ.以上實驗的正確操作順序為 （用字母代號表示）；C操作出現的錯誤是 .
Ⅱ.小華同學用配制的溶液進行中和反應的實驗,(如圖所示裝置,他在滴入稀硫酸的過程中,觀察到有少量氣泡出現,請你幫助她分析產生氣泡的原因可能是 ；反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應,他取出一定量反應后的溶液于試管中,向其中滴入幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色,于是他得出“兩種物質己恰好完全中和”的結論,寫出該中和反應的化學方程式 ；小亮認為小華的結論不準確,他認為除了“兩種物質已恰好完全中和”外還有第二種可能性,這種可能是： .

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