資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
7.3 溶液的酸堿性 課時作業
（一）課堂作業
（1）在下面物質的溶液中，加入2~3滴紫色的石蕊試液，將呈現藍色的是（ ）
A、食鹽 B、生石灰 C、蔗糖 D、食醋
【答案】B
A、稀鹽酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，錯誤;
B、石灰水呈堿性，能使石蕊試液變藍，正確;
C、食鹽水呈中性，不能使石蕊試液變色，錯誤;
D、食醋呈酸性，能使石蕊試液變紅，錯誤;
故選B。
（2）向某一瓶無色溶液中滴加兩滴無色酚酞溶液，無明顯現象，若向此溶液中滴入少許紫色石蕊溶液，則溶液呈現的顏色為( )
A.紅色 B.藍色 C.紫色 D.紫色或紅色
【答案】C
【解析】無色酚酞溶液在中性溶液和酸性溶液中都不變色向某一瓶無色溶液中滴加兩滴無色酚酞溶液，無明顯現象，則溶液可能顯中性，也可能顯酸性;紫色石蕊溶液在中性溶液中不變色，在酸性溶液中變紅，向此溶液中滴入少許紫色石蕊溶液，溶液顯紫色或者紅色，故D正確。
（3）NH3氣體溶解在水中會形成什么性質的溶液（ ）
A.酸性溶液 B.堿性溶液 C.中性溶液 D.酸堿性均衡溶液
【答案】B
【解析】氨氣是一種堿性氣體。當氨氣溶解在水中時，生成了銨根離子離子和氫氧根離子，溶液呈堿性。所以，正確答案是B堿性溶液。
（4）下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是（ ）
A、蘋果汁(pH≈3) B、番茄汁(pH≈4)
C、西瓜汁(pH≈6) D、蘇打水(pH≈9)
【答案】D
【解析】A、蘋果汁pH <7，呈酸性，不合題意;
B、番茄汁pH < 7，呈酸性，不合題意;
C、西瓜汁pH <7，呈酸性，不合題意;
D、蘇打水pH >7，呈堿性，符合題意。故選D.
（5）“生活中一些常見物質的PH如下:廁所清潔劑 pH=1、食鹽水pH=7、肥皂水 pH=10、爐具清潔劑 pH=12，其中堿性最強的是( )
A.廁所清潔劑 B.食鹽水 C.肥皂水 D.爐具清潔劑
【答案】D
【解析】A、廁所清潔劑的pH為1,小于7,呈酸性;B、食鹽水的pH=7,呈中性;C、肥皂水的pH為10,大于7,呈堿性;D、爐具清潔劑的pH為12,大于7,呈堿性:當溶液的pH大于7時,呈堿性,且pH越大,堿性越大,爐具清潔劑的pH最大,堿性最強。故選D。
（二）課后作業
（1）西紅柿汁和檸檬汁都能使紫色石蕊試液變紅的本質原因是( )
A.都屬于果汁 B.都是液體 C.都含有H+ D.都有酸味
【答案】C
【解析】電離陽離全部氫離化合物酸.酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅酸溶液含氫離,使石蕊變紅實際西紅柿檸檬酸都含H+。故選C。
（2）某溶液中含有較大量的OH—,對該溶液的下列說法正確的是( )
A.能使紫色石蕊試液變紅 B.能使無色酚酞試液變紅
C.能使藍色石蕊試紙變紅 D.不能使紅色石茲試紙變色
【答案】B
【解析】由所學的指示劑的知識可知，酚酞試液遇酸性、中性溶液都不變色，此溶液不能使酚酞試液變色，說明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液會變紅色，中性溶液不變色，仍為紫色，所以既能使紫色石蕊試液變紅色，又使無色酚酞試液不變色的溶液應該是酸性溶液，能使紫色石蕊溶液變紅色的溶液一定顯酸性，但不一定是酸溶液。故答案為B.
（3）實驗測得甲、乙兩種溶液的 pH 分別為2和5，則相同體積的兩種溶液中含有H+的（ ）
A.甲比乙多 C.二者相同 B.乙比甲多 D.無法判斷
【答案】A
【解析】在一定量的水溶液中,H^+越多，酸性越強,pH值為2的甲溶液里H^+更多，故選A。
（4）關于濃鹽酸和濃硫酸性質的敘述不正確的是( )
A.都是無色液體 B.都具有揮發性
C.都具有腐蝕性 D.敞口放置空氣中一段時間，溶質質量分數均減小
【答案】B
【解析】 A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都是無色液體，故A正確;B.濃鹽酸和濃硝酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性，不具有揮發性，故B錯誤;
C.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都是強酸，都具有腐蝕性，故C正確;
D.濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減小，濃硝酸具有揮發性，揮發出硝酸氣體，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減小，濃硫酸具有吸水性，吸收水分，溶劑質量增加，溶質質量不變，溶質質量分數減小;故D正確；
故選B。
（5）不能使無色酚酞試液變紅的溶液，能使紫色石蕊試液（ ）
A.變藍色 B.變紅色 C.不變色 D.無法確定
【答案】A
【解析】 能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，堿性溶液能使石蕊試液變藍。故選A。
（6）酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水，某同學用 pH 試紙測得某次酸兩較為嚴重時的 pH，你認為他所測得的pH可能是( )
A.4 B.4.37 C.12 D.15
【答案】A
【解析】酸雨的pH小于5.6，在所給選項中，C、D選項明顯不符合酸雨的定義，而其他選項（4、4.37）符合“較為嚴重時”這一條件，通常較為嚴重的酸雨pH會更小，所以選4，故選A。
（7）向 pH=10 的溶液中演加幾滴紫色石蕊試液，溶液的顏色為( )
A.紅色 B.藍色 C.紫色 D.無色
【答案】B
【解析】pH=7，溶液顯中性，能使紫色石蕊顯紫色,故選C.
（8）現有①pH 試紙、②酚酞試液、 稀鹽酸、④碳酸鈉溶液、⑤石蕊試液，能夠用來鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水三瓶無色液體的一組試劑是（ ）
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①④⑤
【答案】D
【解析】①pH試紙可以測定溶液的酸堿度，根據酸堿度的不同可以鑒別三種物質，故①正確:
②滴加酚酞后，石灰水變紅色，其余不變色，無法區分故②錯誤;
③鹽酸和硫酸、水不會反應，和氫氧化鈣反應沒有明顯現象，故③錯誤;
④碳酸鈉和硫酸反應會生成氣體，和水沒有現象，和氫氧化鈣會生成沉淀，故④正確:
⑤石蕊在硫酸中顯紅色，在水中不變色，在氫氧化鈣中變藍色，可以鑒別，故⑤正確.
故選D。
（9）區分石灰水、蒸餾水、稀醋酸三種無色溶液，可以采用的試劑是( )
A.無色酚酞試液 B.紫色石蕊試液
C.藍色石蕊試紙 D.紅色石蕊試紙
【答案】B
【解析】A、無色酚酞試液只能在石灰水中變成紅色，因此不能區分食醋和蔗糖水，故錯誤;
B、石蕊試液在食醋中變成紅色，在蔗糖水不變色，在石灰水中變成藍色，可以鑒別，故正確;
C、藍色石蕊試紙只能檢驗出食醋，變成紅色，因此不能區分蔗糖水和石灰水，故錯誤;
D、紅色石蕊試紙只能檢驗出石灰水，因此不能區分食醋和蔗糖水，故錯誤;
故選B。
（10）現要測定某溶液的 pH，若事先用水把試紙濕潤再測 pH，則實際測得值與真實值比（ ）
A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定
【答案】D
【解析】用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測定的是酸性溶液，則會使測定值變大，若測定的是堿性溶液，則會使測定值變小，由于不知溶液的酸堿性，故無法確定測定結果.故答案為D。
（11）某化學小組利用如圖所示部分裝置制取純凈、干燥的CO2。
(1)
寫出A中反應的化學方程式 。
(2)若將a、b連接，B中溶液不變渾濁，這是因為CO2中混有什么雜質？
(3)為達到實驗目的，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接 、 接 、 接 。
(4)酸堿鹽種類繁多，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
②酸具有相似的性質，因為不同的酸在水溶液中都能解離出 （填化學符號）。
②利用數字化實驗設備，測定硫酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖，當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質化學式為 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成 色。若將pH=7時，消耗的氫氧化鈉溶液質量保持不變，將反應的硫酸改成等質量等質量分數的稀鹽酸，充分反應后溶液的pH （填“<”“>” “=”）7。
③取15g已部分變質的NaOH固體，加入到50g稀鹽酸中，充分反應后，稱量剩余物質的質量為60.6g，求該固體中氫氧化鈉的質量 。
【答案】．(1)
(2)濃鹽酸揮發的HCl氣體
(3) g f e d h
(4) H+ H2SO4和Na2SO4 紅 < 解：反應二氧化碳的質量為
設固體中碳酸鈉的質量為x。
所以固體中氫氧化鈉的質量為
答：固體中氫氧化鈉的質量為4.4g。
（12）水是生命之源，我們生活的周圍是水的世界。
（1）水是重要的分散劑，許多物質都能在水中分散，形成溶液、懸濁液或乳濁液等。
極少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，石灰水中溶質是 ，發生反應的化學方程式為 ，此反應屬于 （填化學反應基本類型），石灰水能使無色酚酞變 色。
（2）自來水廠將天然水加工成飲用水（自來水）的主要生產過程有：
①用凈水劑處理微小的懸浮物，通常加入的凈水劑明礬作用是 ；
②最后在水中加入適量液氯，其作用是 。
（3）電解水的裝置如圖所示：

①b管中產生氣體的化學式： ；
②a管中產生氣體的檢驗方法： ；
③a管產生氣體與b管產生氣體的質量比為 。
④驗證水的組成實驗有電解水和氫氣燃燒。在這兩個化學反應過程中不能分解的微粒是 （選填字母）。

⑤“嫦娥三號”探月使用液氫即為電解水所得，制取12克氫氣需要電解水的物質的量為多少？（根據方程式列式計算） 。
【答案】 氫氧化鈣（Ca(OH)2） 化合反應 紅 吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降 殺菌消毒 H2 將帶火星的木條放在尖管口，復燃，則是氧氣（或將燃著的木條放在尖管口，燃燒更旺，則是氧氣） 8：1 bd 設制取12克氫氣需要電解水的質量為x
x=108g
需要電解水的物質的量為。
（13）化學興趣小組同學利用實驗室存放的一瓶氫氧化鈉固體配制溶液做酸堿中和實驗。
(1)實驗室配制100g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉 g，量取水時俯視刻度，該同學所配制溶液溶質質量分數將 。
(2)同學們用配制的氫氧化鈉溶液做中和反應實驗，發現有氣泡產生。于是明明判斷氫氧化鈉變質了。請分別用化學方程式解釋氫氧化鈉變質、滴加鹽酸產生氣泡的原因 。
(3)為探究氫氧化鈉是否完全變質，設計了兩個實驗方案如下。
方案1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色。
方案2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入飽和石灰水，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液。發現溶液變成紅色。于是明明認為樣品中還會有氫氧化鈉，沒有完全變質。
①康康認為明明的兩個實驗方案都不能達到目的，他的理由是方案1中 溶液呈堿性，也能使無色酚酞變紅；方案2中反應會生成 ，無法驗證原樣品中是否含有氫氧化鈉。
②請你設計實驗驗證氫氧化鈉是否完全變質 。
(4)取10g樣品溶于90g水中，向其中滴加過量飽和石灰水，對沉淀過濾、洗滌、烘干后稱量為1g。則樣品中碳酸鈉的質量是多少？
【答案】(1) 5 偏大
(2)NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3) 碳酸鈉 氫氧化鈉 取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入足量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等），靜置，取上層清液滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變成紅色，則氫氧化鈉沒有完全變質；若溶液沒有變成紅色，則氫氧化鈉全部變質
(4)設樣品中碳酸鈉的質量為
答：樣品中碳酸鈉的質量為1.06g。
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7.3 溶液的酸堿性 課時作業
（一）課堂作業
（1）在下面物質的溶液中，加入2~3滴紫色的石蕊試液，將呈現藍色的是（ ）
A、食鹽 B、生石灰 C、蔗糖 D、食醋
（2）向某一瓶無色溶液中滴加兩滴無色酚酞溶液，無明顯現象，若向此溶液中滴入少許紫色石蕊溶液，則溶液呈現的顏色為( )
A.紅色 B.藍色 C.紫色 D.紫色或紅色
（3）NH3氣體溶解在水中會形成什么性質的溶液（ ）
A.酸性溶液 B.堿性溶液 C.中性溶液 D.酸堿性均衡溶液
（4）下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是（ ）
A、蘋果汁(pH≈3) B、番茄汁(pH≈4)
C、西瓜汁(pH≈6) D、蘇打水(pH≈9)
（5）“生活中一些常見物質的PH如下:廁所清潔劑 pH=1、食鹽水pH=7、肥皂水 pH=10、爐具清潔劑 pH=12，其中堿性最強的是( )
A.廁所清潔劑 B.食鹽水 C.肥皂水 D.爐具清潔劑
（二）課后作業
（1）西紅柿汁和檸檬汁都能使紫色石蕊試液變紅的本質原因是( )
A.都屬于果汁 B.都是液體 C.都含有H+ D.都有酸味
（2）某溶液中含有較大量的OH—,對該溶液的下列說法正確的是( )
A.能使紫色石蕊試液變紅 B.能使無色酚酞試液變紅
C.能使藍色石蕊試紙變紅 D.不能使紅色石茲試紙變色
（3）實驗測得甲、乙兩種溶液的 pH 分別為2和5，則相同體積的兩種溶液中含有H+的（ ）
A.甲比乙多 C.二者相同 B.乙比甲多 D.無法判斷
（4）關于濃鹽酸和濃硫酸性質的敘述不正確的是( )
A.都是無色液體 B.都具有揮發性
C.都具有腐蝕性 D.敞口放置空氣中一段時間，溶質質量分數均減小
（5）不能使無色酚酞試液變紅的溶液，能使紫色石蕊試液（ ）
A.變藍色 B.變紅色 C.不變色 D.無法確定
（6）酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水，某同學用 pH 試紙測得某次酸兩較為嚴重時的 pH，你認為他所測得的pH可能是( )
A.4 B.4.37 C.12 D.15
（7）向 pH=10 的溶液中演加幾滴紫色石蕊試液，溶液的顏色為( )
A.紅色 B.藍色 C.紫色 D.無色
（8）現有①pH 試紙、②酚酞試液、 稀鹽酸、④碳酸鈉溶液、⑤石蕊試液，能夠用來鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水三瓶無色液體的一組試劑是（ ）
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①④⑤
（9）區分石灰水、蒸餾水、稀醋酸三種無色溶液，可以采用的試劑是( )
A.無色酚酞試液 B.紫色石蕊試液
C.藍色石蕊試紙 D.紅色石蕊試紙
（10）現要測定某溶液的 pH，若事先用水把試紙濕潤再測 pH，則實際測得值與真實值比（ ）
A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定
（11）某化學小組利用如圖所示部分裝置制取純凈、干燥的CO2。
(1)
寫出A中反應的化學方程式 。
(2)若將a、b連接，B中溶液不變渾濁，這是因為CO2中混有什么雜質？
(3)為達到實驗目的，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接 、 接 、 接 。
(4)酸堿鹽種類繁多，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
②酸具有相似的性質，因為不同的酸在水溶液中都能解離出 （填化學符號）。
②利用數字化實驗設備，測定硫酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖，當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質化學式為 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成 色。若將pH=7時，消耗的氫氧化鈉溶液質量保持不變，將反應的硫酸改成等質量等質量分數的稀鹽酸，充分反應后溶液的pH （填“<”“>” “=”）7。
③取15g已部分變質的NaOH固體，加入到50g稀鹽酸中，充分反應后，稱量剩余物質的質量為60.6g，求該固體中氫氧化鈉的質量 。
（12）水是生命之源，我們生活的周圍是水的世界。
（1）水是重要的分散劑，許多物質都能在水中分散，形成溶液、懸濁液或乳濁液等。
極少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，石灰水中溶質是 ，發生反應的化學方程式為 ，此反應屬于 （填化學反應基本類型），石灰水能使無色酚酞變 色。
（2）自來水廠將天然水加工成飲用水（自來水）的主要生產過程有：
①用凈水劑處理微小的懸浮物，通常加入的凈水劑明礬作用是 ；
②最后在水中加入適量液氯，其作用是 。
（3）電解水的裝置如圖所示：

①b管中產生氣體的化學式： ；
②a管中產生氣體的檢驗方法： ；
③a管產生氣體與b管產生氣體的質量比為 。
④驗證水的組成實驗有電解水和氫氣燃燒。在這兩個化學反應過程中不能分解的微粒是 （選填字母）。

⑤“嫦娥三號”探月使用液氫即為電解水所得，制取12克氫氣需要電解水的物質的量為多少？（根據方程式列式計算） 。
（13）化學興趣小組同學利用實驗室存放的一瓶氫氧化鈉固體配制溶液做酸堿中和實驗。
(1)實驗室配制100g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉 g，量取水時俯視刻度，該同學所配制溶液溶質質量分數將 。
(2)同學們用配制的氫氧化鈉溶液做中和反應實驗，發現有氣泡產生。于是明明判斷氫氧化鈉變質了。請分別用化學方程式解釋氫氧化鈉變質、滴加鹽酸產生氣泡的原因 。
(3)為探究氫氧化鈉是否完全變質，設計了兩個實驗方案如下。
方案1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色。
方案2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入飽和石灰水，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液。發現溶液變成紅色。于是明明認為樣品中還會有氫氧化鈉，沒有完全變質。
①康康認為明明的兩個實驗方案都不能達到目的，他的理由是方案1中 溶液呈堿性，也能使無色酚酞變紅；方案2中反應會生成 ，無法驗證原樣品中是否含有氫氧化鈉。
②請你設計實驗驗證氫氧化鈉是否完全變質 。
(4)取10g樣品溶于90g水中，向其中滴加過量飽和石灰水，對沉淀過濾、洗滌、烘干后稱量為1g。則樣品中碳酸鈉的質量是多少？
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