資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
7.1 酸及其性質 課時作業
（一）課堂作業
（1）下列物質的性質屬于物理性質的是( )
A.濃鹽酸的揮發性 B.濃硫酸的腐蝕性
C.濃硫酸的吸水性 D.碳酸的不穩定性
【答案】A
【解析】A、濃鹽酸的揮發性不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質。正確;
B、濃硫酸的腐蝕性需要通過化學變化表現出來屬于化學性質。錯誤;
C、濃硫酸的吸水性不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質。正確;
D、碳酸的不穩定性需要通過化學變化表現出來屬于化學性質。錯誤;
故選:A。
（2）濃鹽酸敞口放置時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是（ ）
A.揮發性 B.腐蝕性 C.吸水性 D.酸性
【答案】A
【解析】濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是具有揮發性，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體具有刺激性氣味。故選A。
（3）下列有關濃硫酸的說法錯誤的是（ ）
A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體
B.濃硫酸具有脫水性，可以使紙張碳化
C.濃硫酸具有酸性，可與銅反應生成氫氣
D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鋁片發生鈍化
【答案】C
【解析】A. 濃硫酸可以做干燥劑是因為濃硫酸具有吸水性，故A正確:B.濃硫酸使紙張碳化，體現濃硫酸脫水性，故B正確;C.濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫酸和水，不會生成氫氣，故C錯誤;D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鋁片發生鈍化，故D正確;故選C。
（4）酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是( )
A.酸都含有酸根
B.酸都能與指示劑作用
C.酸在水溶液中都能解離出H^+
D.酸是由多種元素組成的
【答案】C
【解析】酸具有許多相似的化學性質，如:都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色;都能和活潑金屬反應生成氫氣:都能和堿反應生成水等，都是因為它們的溶液中都含有氫離子.故選C.
（5）鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的( )
A.能與堿反應
B.能與金屬反應
C.能與某些金屬氧化物反應
D.能與紫色石蕊試液反應
【答案】C
【解析】金屬表面清潔實際上是除銹實際上是酸能與金屬氧化物反應生成可溶性的鹽的過程，因此酸與堿金屬以及指示劑均無關系，只有酸與金屬氧化物的反應與該過程有關。故選C。
（二）課后作業
（1）如圖所示的實驗中，小燒杯①盛的是紫色石蕊試液,②盛的是濃鹽酸。片刻后，可以觀察到燒杯中液體的顏色是（ ）
A.紫色 B.紅色 C.無色 D.藍色
【答案】B
【解析】濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體的分子運動到放有紫色石蕊試液的燒杯中，溶于水形成鹽酸，酸可以使紫色石蕊試液變紅，所以實驗中，片刻后，可以觀察到燒杯①中液體的顏色變為紅色;故選B。
（2）要使如圖裝置中的小氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）
①鋅和稀硫酸②石灰石和稀鹽酸③氧化鐵和硫酸④食鹽和水
A.①② B.①②③ C.①②④ D.②③④
【答案】A
【解析】使氣球鼓起來,必須使瓶內壓強增大,產生氣體或使瓶內氣體溫度升高都可達到這種效果,①②都可產生氣體③雖能發生反應,但不生成氣體也沒有造成溫度升高.食鹽溶于水不會使液體溫度升高。故選A。
（3）下列關于硫酸的說法錯誤的是( )
A.濃硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用來除鐵銹
C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀
D.濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低
【答案】D
【解析】A.濃硫酸具有吸水性，正確;
B.稀硫酸可與金屬氧化物反應，故可用來除銹，正確；
C.硫酸可與活潑金屬反應生成氫氣，所以稀硫酸可用來制取氫氣，正確;
D.濃硫酸溶于水放熱，會使溶液溫度升高，故錯誤。
故答案為D.
（4）稀釋濃硫酸的正確操作是( )
A.將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C.將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩
D.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌
【答案】D
【解析】 濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸不能在量筒及其他測量容器中進行，具體操作是酸入水、沿內壁、慢慢倒、不斷攪，不斷攪拌的目的是將放出的熱量及時散發出去，故選D。
（5）將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是( )
A.顏色發生改變 B.發生化學變化 C.質量減少 D.溶質的質量分數變小
【答案】D
【解析】因為濃硫酸有吸水性，使溶液中的溶劑增多濃鹽酸有揮發性，使溶液中的溶質減小，故敞口放置一段時間，都能使溶質的質量分數偏小，故答案選擇C。
（6）實驗室干燥二氧化碳時應選用的干燥劑是( )
A.生石灰 B氫氧化鈉固體 C.濃硫酸 D.稀硫酸
【答案】C
【解析】A、生石灰是氧化鈣，它與水反應生成氫氧化鈣后能吸收二氧化碳，所以不能選用，故A選項錯誤；
B、氫氧化鈉固體屬于堿，能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以不能選用，故B選項錯誤;
C、濃硫酸不和二氧化碳反應，可選用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，故C選項正確；
D、稀硫酸沒有吸水性，不能干燥二氧化碳，故D選項錯誤；
故選C。
（7）下列分析判斷正確的是( )
A、酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸
B、鐵、銅都是金屬單質，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D、點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳
【答案】C
【解析】A、二氧化碳能和水反應生成碳酸;B、根據金屬活動性順序的要求判定金屬與酸的反應.C、根據氧化物的定義判斷:D、能使燃著的木條熄滅的氣體很多，不止二氧化碳.故選C。
（8）用石蕊試液或酚酞試液都能區別的一組溶液是( )
A、稀鹽酸和稀硝酸
B、稀鹽酸和食鹽水
C、鹽酸和氫氧化鈉溶液
D、稀硫酸和稀鹽酸
【答案】C
【解析】A、稀鹽酸和稀硝酸均能使石蕊試液變紅色，故選項錯誤.
B、稀鹽酸和食鹽水分別顯酸性、中性，分別能使石蕊試液顯紅色、紫色;均不能使無色酚酞溶液變色，故選項錯誤、
C、鹽酸和氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性，分別能使石蕊試液變紅色、變藍色;分別能使無色酚酞溶液顯無色、紅色;均可以鑒別，故選項正確.
D、稀硫酸和稀鹽酸均能使石蕊試液變紅色，故選項錯誤.
故選C.
（9）稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可加入適量的物質是( )
A、氯化鋇 B、硝酸銀 C、氫氧化鉀 D、鐵粉
【答案】B
【解析】A.氯化鋇不能與鹽酸反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
B.鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，
C.氫氧化鉀與鹽酸、硝酸均能發生中和反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
D.稀硝酸和鹽酸均能與鐵粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
故選B。
（10）把 50克質量分數為 37%的鹽酸加熱蒸發掉1克水后，這時它的質量分數將（ ）
A、增大 B、減小 C、不變 D、不能確定
【答案】D
【解析】把50克質量分數為37%的鹽酸加熱蒸發掉1克水后，雖然溶劑的質量減少了，但是鹽酸易揮發，溶質的質量也會減少，所以這時它的質量分數的變化不能確定，故選D.
（11）2020年我國僅用10天的時間就建造起了武漢火神山醫院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗沖擊性和防潮性。某項目式學習小組對HDPE膜的組成元素產生濃厚興趣，進行了以下探究：
【查閱資料】①堿石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。
【提出問題】HDPE膜由什么元素組成？
【進行實驗】稱取2.8 g HDPE膜，按下圖組裝儀器，先通入氮氣，再點燃酒精燈、通入一定量氧氣使HDPE膜燃盡，實驗中裝置B、C、D、E、F對能吸收的氣體均完全吸收。
【記錄數據】
B裝置總質量/g D裝置總質量/g E裝置總質量/g
點燃酒精燈前 120 120 120
實驗結束后 123.6 120 128.8
【討論交流】
(1)裝置B質量增加，說明HDPE膜燃燒產物中有 （填化學式）；裝置C中銅絲表面的黑色固體變紅，該反應的化學方程式為 。
(2)根據實驗數據和現象判斷：HDPE膜中一定含有 、 （填元素符號）元素。
(3)裝置F的作用是 。
(4)根據實驗數據判斷：HDPE膜中 （填“含”或“不含”）氧元素。
【反思評價】
(5)每年的6月5日為世界環境日。化學實驗中如果產生了尾氣，需對尾氣進行處理，其目的是 。
【答案】(1) H2O (2) C H
(3)防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置中影響實驗結果
(4)不含
(5)防止環境污染
（12）請根據下列裝置，回答問題：
(1)寫出圖1中有標號儀器的名稱： b ．
(2)①用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和 (選填序號)組合．裝入藥品前要先 ；實驗所用高錳酸鉀工業上可用高純度的二氧化錳為原料制取，主要流程如下：
已知相關物質的溶解度(20℃)如下表：
物質 K2CO3 K2SO KMnO4
溶解度/g 111 11.1 6.34
②流程里K2MnO4中錳元素的化合價為 。
③操作I的名稱是 。“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是 (用化學方程式表示)。
④“通CO2酸化”，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工業上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。
⑤電解法也可以實現由K2MnO4向KMnO4的轉化，反應的化學方程式為：K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2與“通CO2酸化”相比，其優點是 。
(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳的作用是 ，可選用的發生裝置是 (填序號)。
(4)用如圖2裝置制取CO2并驗證相關性質。
①生成CO2反應的化學方程式 ，該反應屬 反應(寫基本反應類型)；
②F裝置的作用是 ；
③H裝置中的現象可說明CO2具有的性質是 (答一點即可)。
【答案】 集氣瓶 C或E 檢查裝置氣密性 +6 過濾 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 相同條件下硫酸鉀和高錳酸鉀溶解度都比較小無法采用濃縮結晶的方法分離 生成的氫氧化鉀可以循環使用、轉化率高沒有錳元素損失或錳元素利用率高 催化作用 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 吸除二氧化碳中的氯化氫氣體 二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大
（13）某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質。請結合下圖回答有關問題：
（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：① 。
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式 。
（3）用E裝置可以收集O2、CO2、H2中的 ；若用F裝置收集H2則氣體應從 （填導管口字母）通入。
（4）某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2，為了較好地控制反應速率，可選用的發生裝置是 （填字母）。
（5）為了探究二氧化碳的性質，某同學設計了如圖所示的實驗：
①石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式為 。
②用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到的現象有 ， 。
（6）關于硫酸的性質實驗：
①濃硫酸不僅具有酸性還具有 性，沾到皮膚上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；
②濃硫酸也具有吸水性，打開濃硫酸瓶蓋，濃硫酸的溶質質量分數會 （填“變大”、“不變”或者“變小”）；
③另外，濃硫酸也能體現其強氧化性，它可以與硫化氫氣體發生反應生成淡黃色的非金屬固體單質、具有刺激性氣味的氣態氧化物和生物體內含量最多的液態氧化物，該反應的化學方程式為 ；
④結合濃硫酸的①②③性質可知，下列氣體可用濃硫酸干燥的是 （填字母，可多選）。
A．二氧化碳 B．氨氣 C．硫化氫 D．氧氣
【答案】 鐵架臺 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ O2、CO2 b C CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2處紫色石蕊溶液變紅色 3處澄清石灰水變渾濁 腐蝕 變小 H2SO4＋H2S S＋SO2＋2H2O AD
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7.1 酸及其性質 課時作業
（一）課堂作業
（1）下列物質的性質屬于物理性質的是( )
A.濃鹽酸的揮發性 B.濃硫酸的腐蝕性
C.濃硫酸的吸水性 D.碳酸的不穩定性
（2）濃鹽酸敞口放置時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是（ ）
A.揮發性 B.腐蝕性 C.吸水性 D.酸性
（3）下列有關濃硫酸的說法錯誤的是（ ）
A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體
B.濃硫酸具有脫水性，可以使紙張碳化
C.濃硫酸具有酸性，可與銅反應生成氫氣
D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鋁片發生鈍化
（4）酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是( )
A.酸都含有酸根
B.酸都能與指示劑作用
C.酸在水溶液中都能解離出H^+
D.酸是由多種元素組成的
（5）鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的( )
A.能與堿反應 B.能與金屬反應
C.能與某些金屬氧化物反應 D.能與紫色石蕊試液反應
（二）課后作業
（1）如圖所示的實驗中，小燒杯①盛的是紫色石蕊試液,②盛的是濃鹽酸。片刻后，可以觀察到燒杯中液體的顏色是（ ）
A.紫色 B.紅色 C.無色 D.藍色
（2）要使如圖裝置中的小氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）
①鋅和稀硫酸②石灰石和稀鹽酸③氧化鐵和硫酸④食鹽和水
A.①② B.①②③ C.①②④ D.②③④
（3）下列關于硫酸的說法錯誤的是( )
A.濃硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用來除鐵銹
C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀
D.濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低
（4）稀釋濃硫酸的正確操作是( )
A.將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C.將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩
D.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌
（5）將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是( )
A.顏色發生改變 B.發生化學變化 C.質量減少 D.溶質的質量分數變小
（6）實驗室干燥二氧化碳時應選用的干燥劑是( )
A.生石灰 B氫氧化鈉固體 C.濃硫酸 D.稀硫酸
（7）下列分析判斷正確的是( )
A、酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸
B、鐵、銅都是金屬單質，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D、點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳
（8）用石蕊試液或酚酞試液都能區別的一組溶液是( )
A、稀鹽酸和稀硝酸 B、稀鹽酸和食鹽水
C、鹽酸和氫氧化鈉溶液 D、稀硫酸和稀鹽酸
（9）稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可加入適量的物質是( )
A、氯化鋇 B、硝酸銀 C、氫氧化鉀 D、鐵粉
（10）把 50克質量分數為 37%的鹽酸加熱蒸發掉1克水后，這時它的質量分數將（ ）
A、增大 B、減小 C、不變 D、不能確定
（11）2020年我國僅用10天的時間就建造起了武漢火神山醫院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗沖擊性和防潮性。某項目式學習小組對HDPE膜的組成元素產生濃厚興趣，進行了以下探究：
【查閱資料】①堿石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。
【提出問題】HDPE膜由什么元素組成？
【進行實驗】稱取2.8 g HDPE膜，按下圖組裝儀器，先通入氮氣，再點燃酒精燈、通入一定量氧氣使HDPE膜燃盡，實驗中裝置B、C、D、E、F對能吸收的氣體均完全吸收。
【記錄數據】
B裝置總質量/g D裝置總質量/g E裝置總質量/g
點燃酒精燈前 120 120 120
實驗結束后 123.6 120 128.8
【討論交流】
(1)裝置B質量增加，說明HDPE膜燃燒產物中有 （填化學式）；裝置C中銅絲表面的黑色固體變紅，該反應的化學方程式為 。
(2)根據實驗數據和現象判斷：HDPE膜中一定含有 、 （填元素符號）元素。
(3)裝置F的作用是 。
(4)根據實驗數據判斷：HDPE膜中 （填“含”或“不含”）氧元素。
【反思評價】
(5)每年的6月5日為世界環境日。化學實驗中如果產生了尾氣，需對尾氣進行處理，其目的是 。
（12）請根據下列裝置，回答問題：
(1)寫出圖1中有標號儀器的名稱： b ．
(2)①用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和 (選填序號)組合．裝入藥品前要先 ；實驗所用高錳酸鉀工業上可用高純度的二氧化錳為原料制取，主要流程如下：
已知相關物質的溶解度(20℃)如下表：
物質 K2CO3 K2SO KMnO4
溶解度/g 111 11.1 6.34
②流程里K2MnO4中錳元素的化合價為 。
③操作I的名稱是 。“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是 (用化學方程式表示)。
④“通CO2酸化”，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工業上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。
⑤電解法也可以實現由K2MnO4向KMnO4的轉化，反應的化學方程式為：K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2與“通CO2酸化”相比，其優點是 。
(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳的作用是 ，可選用的發生裝置是 (填序號)。
(4)用如圖2裝置制取CO2并驗證相關性質。
①生成CO2反應的化學方程式 ，該反應屬 反應(寫基本反應類型)；
②F裝置的作用是 ；
③H裝置中的現象可說明CO2具有的性質是 (答一點即可)。
（13）某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質。請結合下圖回答有關問題：
（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：① 。
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式 。
（3）用E裝置可以收集O2、CO2、H2中的 ；若用F裝置收集H2則氣體應從 （填導管口字母）通入。
（4）某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2，為了較好地控制反應速率，可選用的發生裝置是 （填字母）。
（5）為了探究二氧化碳的性質，某同學設計了如圖所示的實驗：
①石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式為 。
②用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到的現象有 ， 。
（6）關于硫酸的性質實驗：
①濃硫酸不僅具有酸性還具有 性，沾到皮膚上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；
②濃硫酸也具有吸水性，打開濃硫酸瓶蓋，濃硫酸的溶質質量分數會 （填“變大”、“不變”或者“變小”）；
③另外，濃硫酸也能體現其強氧化性，它可以與硫化氫氣體發生反應生成淡黃色的非金屬固體單質、具有刺激性氣味的氣態氧化物和生物體內含量最多的液態氧化物，該反應的化學方程式為 ；
④結合濃硫酸的①②③性質可知，下列氣體可用濃硫酸干燥的是 （填字母，可多選）。
A．二氧化碳 B．氨氣 C．硫化氫 D．氧氣
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