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2024-2025學年第一學期九年級化學期末考模擬試題
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 K—39 Mg—24 N—14
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．《天工開物》中記載的下列造物過程涉及化學變化的是
A．五谷釀酒 B．海水曬鹽
C．機杼織布 D．粉碎礦石
2．下列物質由原子構成的是
A．氫氣 B．二氧化碳 C．銅 D．氯化鈉
3．下列有關儀器用途說法不恰當的是
A．溫度計代替玻璃棒用于攪拌 B．燒杯用于較多量試劑的反應容器
C．試管用于裝配簡易氣體發生器 D．膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體
4．下列實驗操作正確的是
A．點燃酒精燈 B．加熱液體
C．取用粉末狀固體 D．過濾
5．下列用途中，既利用了物質的物理性質又利用了物質的化學性質的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．二氧化碳用于滅火
C．二氧化碳用作氣體肥料 D．金剛石用于切割玻璃
6．下列有關空氣和氧氣的敘述正確的是（ ）
A．甲烷在氧氣中的燃燒產物都是氧化物
B．鐵絲在空氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體
C．液態氧氣可用作發射火箭的燃料
D．空氣質量級別越低，空氣質量越差
7．“水是生命的源泉、工業的血液、城市的命脈”。下列關于水的說法錯誤的是（ ）
A．可用煮沸的方法將硬水軟化 B．軟水中含有較多的Ca2+、Mg2+
C．可用肥皂水鑒別硬水與軟水 D．長期飲用蒸餾水不利于人體健康
8．下列關于碳的各種模型（如圖1-3）的說法，正確的是（ ）
A．由圖1可推測常溫下碳的化學性質很活潑
B．由圖2可知一個碳原子的質量為12.01g
C．圖3中石墨在一定條件下轉化為金剛石，碳原子的排列方式發生了改變
D．圖3中三種物質完全燃燒后的產物不相同
9．某興趣小組探究鐵生銹的條件。如下圖所示，取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放置在三個不同環境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。
已知：氧氣在一定量的水中的溶解量隨溫度升高而降低，在植物油中非常難溶。
實驗 ① ② ③
現象 在液面附近，鐵釘生銹嚴重 鐵釘無明顯變化 鐵釘無明顯變化
下列說法不正確的是
A．①和②中煮沸蒸餾水是為了除去水中
B．②和③中，鐵釘沒有生銹的原因相同
C．對比①和②，可知鐵釘生銹的條件是鐵釘與氧氣接觸
D．對比①和③，可知鐵釘生銹的條件是鐵釘與水接觸
10．德國化學家格哈德埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氫氣（H2）與氮氣(N2)在催化制表面合成氨(NH3)的反應過程，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法正確的是
A．符合上述反應的順序是②①③ B．參加反應的氮氣分子和氫氣分子個數比是3:1
C．該反應過程中分子是最小微粒 D．該化學反應屬于化合反應
11．下列反應的化學方程式書寫正確的是
A．碳酸氫銨受熱分解：
B．紅磷在空氣中燃燒：
C．氫氧化鈉和硫酸銅反應：
D．鐵絲在氧氣中燃燒：
12．取一張光滑的厚紙，做成一個如圖所示的小紙鍋，用紙鍋盛水在火上加熱，鍋里的水燒開了，紙鍋卻沒有燃燒，其主要原因是

A．紙的著火點變低 B．水隔絕了氧氣
C．溫度低于紙的著火點 D．紙鍋與氧氣的接觸面積太小
13．通過組裝和使用微型空氣質量“檢測站”來獲取相關數據，可以了解空氣質量狀況。下列有關說法中錯誤的是
A．污染物傳感器模組能夠分析空氣中二氧化硫的含量
B．“檢測站”工作時，太陽能板能使太陽能轉化為電能
C．空氣質量監測站一般要安裝在空間相對比較密閉的位置
D．對空氣質量進行檢測，能使人們及時掌握空氣質量狀況
14．冬季天氣寒冷，流感多發，奧司他韋(C16H28N2O4)是對付流感的特效藥物，可抑制流感病毒在人體內的傳播。以下關于奧司他韋的說法正確的是（ ）
A．一個奧司他韋分子中含有50個原子
B．奧司他韋的相對分子質量為312g
C．奧司他韋中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比是16：28：2：4
D．奧司他韋是由16個碳原子、28個氫原子、2個氮原子和4個氧原子構成的
15．將一定質量炭粉在密閉容器中引燃（如圖1），一段時間后炭粉消失。用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化關系如圖2。下列分析不正確的是
A．AB段炭粉開始燃燒
B．反應放熱以及生成氣體導致BC段壓強增大
C．裝置內發生反應的化學方程式為：C+O2 點燃 CO2
D．可向裝置內加澄清石灰水檢驗燃燒產物
16．的捕集和利用是我國能源領域的重要戰略方向。下圖是的捕集與轉化示意圖，有關說法正確的是
A．可以循環使用 B．反應I屬于化合反應
C．反應II固體質量增加 D．鐵的氧化物之間轉化的條件相同
17．學習化學后，小張同學在實驗室里設計了一系列化學實驗活動，其中不能獲得成功的是
A．利用磁鐵吸引，分離混雜在一起的鐵粉和銅粉
B．使用燃著的小木條鑒別氮氣和二氧化碳
C．食鹽當中混入了泥沙（不可溶），先加水溶解食鹽，再過濾除掉泥沙
D．使用蒸餾的方法從自來水中獲得蒸餾水
18．如圖為碳元素的部分“價—類”二維圖，下列說法不正確的是
A．X點對應物質只有一種
B．M是“氧化物”
C．Y點對應物質可用于滅火
D．Y點對應物質和CaCO3之間可以相互轉化
19．下列圖像與反應過程的變化趨勢對應正確的是（ ）
A．高溫煅燒石灰石 B．鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒
C．電解水 D．鐵在充滿O2的密閉容器中燃燒
20．某興趣小組對過氧化氫分解的催化劑感興趣，尋找了不同的藥品進行實驗。興趣小組設計實驗對比二氧化錳和紅磚粉末對過氧化氫分解的催化效果，用如圖1實驗裝置進行實驗，并記錄數據在表格中，經數字檢測裝置，測出實驗2、3小試管內的壓強變化如圖2所示。下列有關此實驗的說法中正確的是
實驗序號 過氧化氫溶液 催化劑 產生20mL氣體所需的時間
1 5mL5% 無 T1
2 5mL5% 二氧化錳粉末ag T2
3 5mL5% 紅磚粉末0.2g T3
①實驗前，對裝置應先檢查裝置的氣密性
②實驗過程中觀察到氣球膨脹的現象，則說明該反應放出熱量。
③表中a的值為2g
④由實驗測得的數據T2＜T3，可推出的結論是紅磚粉末的催化效果比二氧化錳好。
⑤圖2中兩條曲線最終會合并在一起
⑥圖2顯示反應速率逐漸變減慢，原因是過氧化氫溶液的濃度逐漸變低
A．①②⑤⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①⑤⑥
第II卷（非選擇題 共60分）
21．閱讀下列科普短文，回答相關問題。（8分）
廣袤無際的自然界是一個碳的世界。碳在自然界中的循環變化，對于生態環境有極為重要的意義。隨著工業生產的高速發展和人們生活水平的提高，排入大氣中的CO2越來越多，導致溫室效應增強。減少CO2排放，實現“碳中和”，已成為全球共識。
碳替代、碳減排、碳封存、碳循環是實現“碳中和”的4種主要途徑。科學家預測，到2050年，4種途徑對全球“碳中和”的貢獻率如圖-1。CO2的吸收是碳封存的首要環節，常選用氫氧化鈉、氨水、一乙醇胺等作吸收劑。在研究膜吸收法吸收CO2時，研究人員通過實驗比較了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸鉀3種吸收劑對煙氣中CO2的脫除效果，其結果如圖-2。
運用“碳捕捉與封存”技術，可以使CO2不進入大氣。其中一種方法是將分離聚集的二氧化碳氣體加壓壓入地下封存。被封存的CO2固體(即干冰)有許多用途，如用于食品保鮮、氣體肥料、冷藏食物、物品滅火等，以此來消除資源的巨大浪費。我國正以超世界一流的目光發展經濟，完善環保體制。
(1)大量含碳燃料的燃燒會產生大量CO2，排入大氣中導致 效應增強；過量的二氧化碳進入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是請用化學方程式解釋 。自然界中植物吸收二氧化碳的途徑主要是 。
(2)由圖-1可知，到2050年，對全球碳中和貢獻率最大的途徑是 。
(3)對比圖-2中三條曲線，得出的結論是：在實驗研究的煙氣流速范圍內， 。
(4)將分離聚集的CO2壓入地下的過程中，分子間隔會 (填“變大”或“變小”)。
(5)被封存起來的CO2固體用于冷藏食物的原理是 。
22．在實驗室和生活中選擇合適的藥品和裝置可以制取氣體。（13分）
I.實驗室制取CO2氣體并驗證性質
已知：濃硫酸有吸水性，常用作氣體的干燥劑。
(1)儀器X的名稱為 。
(2)實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式為 。
(3)要組裝一套“隨開隨用，隨關隨停”制取干燥二氧化碳的裝置，選擇合適裝置，其正確連接順序是 (填字母)。
(4)利用如圖2所示實驗研究CO2的性質。
①證明CO2能與水反應的現象是 。
②一段時間后澄清石灰水變 。
Ⅱ.化學小組自制簡易“化學氧自救器”
已知：①超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，碳酸鉀是白色固體。
②超氧化鉀能與二氧化碳反應：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2
(5)如圖3，“化學氧自救器”工作一段時間后，觀察到超氧化鉀生氧劑 (填顏色變化)，說明生氧劑基本失效。
(6)為減小呼氣、吸氣阻力，生氧罐的氣體通道不宜太小，則生氧罐內使用 (填“粉末狀”或“片狀”)的超氧化鉀作生氧劑更好。
(7)常見的化學氧自救器的氣路結構有往復式和循環式兩種，在相同條件下，以等量超氧化鉀作生氧劑，測得2種不同氣路結構的吸氣的溫度變化如圖4，氧氣體積分數變化如圖5所示。
化學氧自救器工作中，吸氣的溫度升高的原因是 。結合圖4、圖5分析，選擇 氣路結構吸氧更舒適。
②若成人每分鐘正常需氧量為0.32g，則能維持成人正常呼吸30分鐘的“化學氧自救器”，至少要裝入超氧化鉀(KO2)多少克？ 。
23.燃燒不僅可以幫助人們創造美好生活，同時也促進了工業的發展和人類文明的進步。某項目小組的同學以“家用燃料”為主題開展了項目化學習的探究之旅。（10分）
【項目一】家用燃料的合理使用
(一)燃燒燃料為了取暖
(1)同學們經過走訪調查，了解到從前人們把煤制成蜂窩煤后燃燒會更加充分(如圖所示)，請你從充分燃燒的角度解釋這一現象 。
(2)在家庭中使用煤(含碳量95%左右)取暖時，由于煙囪通風不暢，會發生一氧化碳中毒，請你用化學方程式解釋生成一氧化碳的原因 。
(二)燃燒燃料為了照明
詩人陸游曾記載：“書燈惟瓷盞最省油，蜀中有夾瓷盞，一端作小竅，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夾瓷盞是省油燈(如圖所示)，用棉線做燈芯：上層盞內盛油，下層盞內盛水。
(3)油燃燒時的能量轉化形式是 能轉化為光能和熱能，下層盞內盛水能達到省燈油的目的，原理是 。
【項目二】家用燃料的變遷和未來
同學們查閱資料，了解到家用燃料的更新歷程如圖所示：
(4)天然氣和液化石油氣中碳元素的質量分數分別約為75%和82.3%，通過該數據分析，用等質量的天然氣和液化石油氣作燃料，天然氣更環保的理由是 。
(5)下列有關家用燃料更新的理由不正確的是___________(填序號)。
A．燃料使用更便捷
B．固體燃料燃燒得更充分
C．減少煤燃燒過程中產生的污染物
(6)通過研究家用燃料的更新歷程，同學們預測未來燃料的發展方向是開發和利用清潔而又高效的能源。如氫能，其優點是 (一點即可)，氫氣燃燒的化學方程式 。
24.實驗室以軟錳礦（主要含的礦石）為原料制備的流程如圖1：（6分）
(1)“酸浸”時，為使軟錳礦充分反應，可采取的措施有 （寫一條）。
(2)“沉錳”反應為，加熱溫度不能過高的原因是 。
(3)在空氣中“煅燒”會生成不同的錳氧化物，各錳氧化物質量分數隨煅燒溫度的變化關系如圖2所示。
①370~410℃發生主要反應為。
②已知酒精燈外焰的最高溫度可達600℃以上。稱取一定質量的與混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發現固體質量減少。質量減少的主要原因是 。
25.閱讀短文，回答下列問題。（13分）
（一）了解空氣的成分
空氣又稱大氣，是包圍地球的氣體混合物的總稱，除水蒸氣外，大氣的組成基本上是穩定的，主要含有氮氣、氧氣、氬氣、二氧化碳等氣體。空氣是生命、燃燒和工業等所需要的氧氣的主要來源，空氣是重要的工業原料。
(1)在空氣組成的發現歷程中，著名科學家 （填序號）通過實驗得出空氣的組成。
A．拉瓦錫 B．盧瑟福 C．門捷列夫 D．道爾頓
(2)如圖是科學家經過精確實驗得出的空氣成分示意圖（按體積分數計算），其中“a”的數值是 。

(3)分離液態空氣法，液態空氣汽化時首先分離出氮氣，并得到 色的液態氧氣，則沸點：氮氣 氧氣（選填“>”“=”、“<”）。
(4)英國科學家瑞利在研究空氣中氮氣的密度時，測出除雜后的氮氣密度總是大于標準值。你認為瑞利實驗除雜后的氮氣中最可能含有的氣體是 。
A．H2 B．CH4 C．H2O D．Ar
(5)下圖是某市2022年空氣中各污染物濃度月均變化趨勢圖，分析圖像，下列敘述中正確的是 。（填序號）
A．全年pM2.5逐月遞增
B．空氣中臭氧（O3）濃度較高的月份是8月
C．CO與pM2.5在1月及12月較高的可能原因是冬天該市燃燒煤炭供暖
（二）測定空氣中氧氣的含量
某化學興趣小組探究教材實驗“測定空氣中氧氣的含量”完畢后集氣瓶中是否還含有氧氣，設計了圖1裝置來探究磷在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。

【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底燒瓶內燃燒熄滅后，容器中是否有氧氣剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧氣剩余；猜想②：無氧氣剩余。
【實驗驗證】該小組同學按圖1組裝好實驗裝置，利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，紅磷燃燒直至熄滅。待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光筆照射，白磷居然也被點燃。
(6)紅磷燃燒產物與瓶底的熱水發生化合反應生成磷酸（H3PO4），其反應的化學方程式為 。
【實驗結論】
(7)根據上述實驗現象，得出結論：猜想 正確。
(8)課本上用紅磷燃燒的方法能否精確地測定空氣中氧氣的含量，判斷并說明理由是 。
【拓展延伸】圖2是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用傳感器測量容器內氧氣濃度變化的曲線圖。
(9)在圖2中 （填“A”“B”“C”“D”或“E”）點時紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線為段 （用圖2中字母表示）。
【反思與評價】
(10)興趣小組分析對比曲線BC段和DE段，得出了“不同物質燃燒，需要的氧氣濃度不一樣”的結論。同學們由此聯想到課本上的一個實驗： 。（填物質名稱）在空氣中不能點燃，但在氧氣中能點燃并劇烈燃燒。
26.某興趣小組做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（圖1）。（10分）
(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 。
(2)小明認為根據質量守恒定律，燃燒產物的質量應大于反應物鎂條的質量．鎂條完全燃燒后，稱量發現陶土網上的燃燒產物質量反而比反應前鎂條質量小，其主要原因是 。
小紅按圖2裝置改進實驗，卻發現產物中還有一些黃色固體。
【提出問題】
黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；
③氮化鎂可與水反應生成氨氣，氨氣能使酚酞溶液變紅。
【做出猜想】
黃色固體為Mg3N2
【實驗探究】
(3)完成下列表格
實驗操作 實驗現象及結論
如圖，取燃燒產物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B。 現象： 。 結論：燃燒產物中含Mg3N2
【反思與交流】
(4)為什么在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？請從微觀角度解釋 。
(5)空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋 。
(6)如果用圖2裝置（氣密性良好）和試劑（足量）測定空氣中氧氣含量，該實驗所測得的氧氣體積分數 （填“大于”、“小于”或“等于”）。
(7)若將鎂在氮氣、氧氣的混合氣體物中充分燃燒，生成物的質量是，則m的取值范圍 （結果精確到小數點后一位）。
答案
1-20 ACACB ABCBD CCCAA ABABA
21.(1)溫室 H2O+CO2=H2CO3 綠色植物的光合作用 (2)碳替代 (3)當煙氣流速相同時，氨基乙酸鉀對二氧化碳的脫出效果最好 (4)變小 (5)干冰升華吸熱
22.(1)長頸漏斗 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O (3)AFE (4)干燥的石蕊棉團不變色，濕潤的石蕊棉團變紅 渾濁 (5)由黃色變為白色 (6)片狀 超氧化鉀反應放熱 循環式 (7)28.4 克
23.(1)增大燃料與空氣的接觸面積，使燃燒更充分 (2)2C+O2=== (點燃)2CO (3)化學能 水吸熱降溫，減少油的揮發，今以達到省油的目的 (4)天然氣中碳元素的含量低于液化石油氣中碳元素的含量，燃燒相同質量的天然氣和液化石油氣時，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃燒液化石油氣排放的二氧化碳少 (5)B (6)來源廣/環保/可再生 2H2+O2=== (點燃)2H2O
24.(1)攪拌(合理即可) (2)防止NH4HCO3分解 (4)溫度高于 450℃時，MnO2會分解成Mn2O3和O2
25.(1)A (2)78% (3)淡藍 ＜ (4)D (5)BC (6)P2O5+ 3H2O=2H3PO4 (7)① (8)不能，紅磷燃燒無法將氧氣耗盡 (9)C DE (10)鐵
26.(1)2Mg+O2=== (點燃)2MgO (2)部分反應產物以白煙散逸到空氣中 (3)燒杯 B 中固體部分溶解，產生氣泡，燒杯 A 中酚酞溶液變紅色 (4)反應前后原子種類、數目和質量都不變 (5)氧氣的化學性質比氮氣活潑 (6)大于 (7)3.3

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