資源簡介

2024級高一上學期12月考試化學試題
本試卷滿分100分 考試時間75分鐘
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32
一、單項選擇題（總計48分，共16題，每小題3分）
1．化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．明礬屬于鹽類物質，可以用于飲用水殺菌消毒
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產生霧霾天氣的主要因素
C．為防止食品氧化變質，包裝袋中常加入生石灰
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
2．下列表示相關微粒的化學用語正確的是（ ）
A．中子數為18的氯原子： B．S2-的結構示意圖為
C．KIO3的電離方程式：KIO3 == K++ 3IO - D． 金剛石與C60互為同素異形體
3．實驗室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列說法正確的是（ ）
A．應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體5.3 g
B．定容時仰視會造成所配制溶液中溶質的物質的量濃度偏高
C．取10 mL溶液稀釋至100 mL，得到的溶液中c（Na+）= 0.02 mol·L-1
D．采用加熱的方法加快Na2CO3·10H2O晶體的溶解，趁熱迅速將溶液轉移至容量瓶中定容
4．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA
B．1 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl－數目約為3NA
C．標準狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數約為3NA
D．1 mol Fe與氯氣完全反應轉移的電子數約為2NA
5．K2FeO4可與水發生反應：4K2FeO4＋10H2O == 4Fe(OH)3（膠體）＋8KOH＋3O2↑。下列說法正確的是（ ）
A．KOH、Fe(OH)3膠體都屬于電解質
B．氧化性：K2FeO4 < O2
C．可用濾紙對產物中的KOH和Fe(OH)3膠體進行分離
D．標準狀況下該反應每生成22.4 L O2，轉移電子的數目約為4 × 6.02 × 1023
6．已知X、Y、Z、W四種元素中，X元素原子核內沒有中子；Y元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素原子失去1個電子后的電子層結構與氖原子相同；W元素原子得到1個電子后的電子層結構與氬原子相同。下列說法正確的是（ ）
A．X元素的原子不存在同位素現象
B．Y元素在自然界僅以單質形式存在
C．Z單質具有較強的還原性
D．W單質氣體是空氣的主要成分之一
7．下列有關實驗的操作、現象和結論都正確的是（ ）
選項 實驗操作及現象 現象 結論
A 將一定量的新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中 溶液由紅色變為 無色 說明氯水具有漂白性
B 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 金屬鋁融化而不 滴落下來 金屬鋁的熔點比氧化鋁低
C 某溶液中先加入BaCl2溶液，再加稀硝酸 先產生白色沉淀，而 后沉淀不溶解 說明原溶液中存在SO42-
D 將CCl4加入到溴水中 溶液分層，上層為 橙紅色 CCl4能將Br2從溴水中 萃取出來
8．下列物質性質實驗對應的離子反應方程式書寫正確的是（ ）
A．H2SO3中滴加H2O2：H2SO3 + H2O2 == SO42-+ 2H+ + H2O
B．酸性KMnO4溶液可將H2C2O4氧化為CO2：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
C．Cl2溶于水：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-
D．NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓ + H2O
9．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）
A．探究銅與濃硫酸的反應 B．蒸餾時接收餾出物
C．實驗室用石灰石和稀鹽酸制備CO2氣體 D．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
10．氯、硫元素的“價—類”二維圖如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．Fe分別與b、g反應，產物中鐵元素的化合價相同
B．工業制備得 i 的濃溶液常溫下不與鐵反應
C．d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱
D．a + e → b反應的離子方程式為5Cl- + ClO3- + 6H+ == 3Cl2↑ + 3H2O
11．以不同類別間的轉化為線索，認識鈉及其化合物，下列分析不正確的是（ ）
A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質
B．Na2O2能和CO2反應，說明Na2O2是堿性氧化物
C．反應⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D．Na2CO3可用于玻璃、肥皂、造紙等工業，NaHCO3可用于治療胃酸過多、制作發酵粉等
12．在濃硫酸對蔗糖的脫水實驗中會產生大量的有刺激性氣味的氣體，對環境產生污染。為此，某學生設計了如圖所示裝置進行實驗（氣密性良好）。①②③④依次為CO檢測試紙（遇到CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙。
Ⅰ．夾緊止水夾K，向裝置甲中的三頸燒瓶內滴加濃硫酸，片刻后可觀察到三頸燒瓶內蔗糖變黑、體積膨脹、有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管①號試紙變黑色，②號和③號濾紙均褪色。
Ⅱ．打開止水夾，使氣球a內氣體緩慢通過裝置乙和裝置丙，一段時間后發現澄清石灰水變渾濁。
下列說法中不正確的是（ ）
A．三頸燒瓶內蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性
B．a、b兩個氣球均起到收集尾氣，防止污染空氣的作用
C．乙中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性
D．④號濾紙的目的是檢驗裝置乙中是否完全除去SO2
13．某無色溶液中可能大量存在Na+、K+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3- 中的若干種，且各離子的濃度相等，現對其進行以下實驗：
① 進行焰色反應，火焰呈黃色
② 取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
③ 取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾
④ 取③中濾渣加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解
⑤ 取原溶液加入足量AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產生
下列對原溶液說法正確的是（ ）
A．可能有Cu2+ B．一定沒有Cl- C．一定有K+ D．無法確定是否有NO3-
14．一種利用溶劑從黃花蒿中提取青蒿素的具體操作流程如下，下列說法不正確的是（ ）
已知：① 青蒿素為白色晶體，沸點為389.9 ℃，高于60 ℃分解
② 不同溶劑的沸點和青蒿素的溶解度如下：
溶劑 水 乙醇 乙醚
沸點/℃ 100.0 78.5 34.6
溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50
粉碎黃花蒿的作用是增大黃花蒿與溶劑的接觸面積
加溶劑浸取時，可采用乙醚或乙醇做溶劑
蒸餾時要控制溫度在35 ℃左右，目的是防止青蒿素分解
對粗品進行提純時，加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大
15．工業上將電石渣漿中的S2- 轉化為SO42-，工藝流程如圖。下列說法正確的是（ ）
A．過程Ⅰ中，Mn(OH)2被還原
B．該流程中發生的反應均為氧化還原反應
C．過程Ⅱ中發生的反應為2S2- + 4MnO32- + 9H2O === S2O32- + 4Mn(OH)2 + 10OH -
D．將10 L 480 mg·L-1 S2- 轉化為SO42-，理論上需要O2 6.72 L
16．24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（ ）
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
二、非選擇題（總計52分，共4題）
17．（共10分，每空2分）按要求回答下列問題：
（1）以下物質：① 膽礬 ② Fe ③ 冰醋酸 ④ HClO4 ⑤ NaOH溶液 ⑥BaSO4 ⑦ 蔗糖，其中屬于
強電解質的是 （填序號）。
（2）朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影，……”在這段美文中蘊含的化學知識是月光透過薄霧產生了
（填名稱）。
（3）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是 。
（4）質量之比為16：7：6的三種氣體SO2、CO和NO，分子數之比為 。
（5）SO2和O2組成的混合氣體在標準狀況下的密度是1.5 g·L-1，其中SO2的體積分數是 。
18．（共13分，除特殊標注外，每空2分）我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，對世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要工藝流程如下圖所示（部分物質已略去）。
I．根據以上流程回答下列問題：
（1）實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是 （填字母）。
A． B． C． D．
（2）向沉淀池中通入CO2和NH3，應先通入 （填化學式）（1分），可制得更多的NaHCO3。
化學反應方程式為： 。
流程中可循環使用的試劑為 （填化學式）。
向濾液中加NaCl粉末，存在NaCl（s）+ NH4Cl（aq） → NaCl（aq）+ NH4Cl（s）過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據NaCl和NH4Cl溶解度曲線（見
圖），
需采用的操作為 、洗滌、干燥。
（5）對固體NaHCO3充分加熱，產生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的Na2O2，Na2O2增重
0.14 g，則固體NaHCO3的質量為 g。
II．某化學小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，做了以下實驗，如右圖所示：
（6）逐滴加入稀鹽酸 （填“能”或者“不能”）鑒別Na2CO3和NaHCO3。
19．（共13分，除特殊標注外，每空2分）Ⅰ．海洋占地球表面積的71%，海水資源的開發利用如圖：
（1）在氯堿工業中，陽極（與電源正極相連的電極）上產生的氣體是 （填化學式）。
（2）從經濟效益角度考慮，步驟②中工業上加入 （填試劑名稱）進行沉鎂。
（3）步驟 ⑤ 中反應的離子方程式為： ，根據
上述過程可判斷：SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是 。
Ⅱ．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計如下實驗：
（4）步驟 ① 中灼燒海帶時，應將海帶放入 （填儀器名稱）中灼燒。
（5）寫出步驟④發生的離子反應方程式，并用單線橋表示電子轉移： （3分）。
20．（16分，每空2分）某實驗室利用Cl2和SO2反應合成硫酰氯（SO2Cl2），并對H2SO3和H2CO3的酸性強弱進行探究。實驗裝置如圖（夾持儀器已省略），請回答下列問題：
已知：① SO2Cl2的熔點為-54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在空氣中遇水蒸氣發生劇烈反應，并產生大量HCl白霧，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。
② 實驗室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) SO2Cl2 (l)，且反應會放出大量的熱。
（1）裝置中堿石灰所起的作用 、 。
（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用 （填字母）。
a．蒸餾水 b．飽和食鹽水 c．濃氫氧化鈉溶液 d．6.0 mol·L-1鹽酸
（3）裝置乙和丁盛放的試劑均是 。
（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是 。
（5）用如圖裝置驗證酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。請從下列試劑中選擇合適的試劑以完成實驗（要求：試劑不重復，填字母）。
a．品紅溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和NaHSO3溶液
試劑X為 ，試劑Y為 ，試劑Z為 。
化學答案及評分標準
一、單項選擇題（總計48分，共16題，每小題3分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A D C B A C D
題號 11 12 13 14 15 16
答案 B C C B C B
二、非選擇題（共計52分，共4題）
17．答案（共10分，每空2分）
（1）① ④ ⑥（寫不全得1分，寫錯不得分）
（2）丁達爾效應 或 丁達爾現象
（3）32 g·mol-1（不寫單位扣1分）
（4）5：5：4
（5）5 %
18．（共13分，除特殊標示外，每空2分）
C
NH3（1分） NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
NaCl、CO2（寫不全得1分，寫錯不得分）
蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾 或 冷卻結晶、過濾（不寫“過濾”扣1分）
0.84
能
19．（共13分，除特殊標示外，每空2分）
（1）Cl2
（2）生石灰或氫氧化鈣或石灰乳
（3）Br2 + SO2 +2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42- Cl2 ＞ Br2 ＞ SO2
（4）坩堝
（5）2H+ + 2I- + H2O2 == I2 + 2H2O（離子方程式2分，單線橋1分）
20．（共16分，每空2分）
（1）吸收多余的Cl2和SO2 防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙
（2）b
（3）濃硫酸
（4）反應放熱，且SO2Cl2沸點低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
（5）c b a

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