資源簡介

揚州市樹人學校2024~2025學年九年級上學期12月月考
化學試卷
（建議完成時間：100分鐘）
第I卷 選擇題（共40分）
可能用到的相對原子質量：
（本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）
1. 空氣的成分按體積計算，含量最高的是
A. 氧氣 B. 氮氣 C. 二氧化碳 D. 稀有氣體
2. 元素與健康息息相關，奶、豆類和蝦皮等含有豐富的鈣，下列為缺鈣癥狀的是
A. 骨質疏松 B. 貧血 C. 甲狀腺腫大 D. 侏儒癥
3. 下列化學用語說法正確的是
A. 氦氣——He2 B. 兩個氮分子——2N
C. 3個氧原子——O3 D. 2個鎂離子——2Mg2+
4. 中國古籍文房四寶指的是“筆、墨、紙、硯”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性質屬于化學性質的是
A. 可燃性 B. 常溫下呈固態 C. 難溶于水 D. 熔點高
5. 家用加濕器通過超聲波高頻振蕩，將水霧化為1~5微米(1微米=1×10-6米)的超微粒子，從而改變室內濕度，增進健康。下列有關加濕器工作原理和過程的分析，正確的是
A. 水形成水霧時分子體積變大 B. 水霧化的過程屬于化學變化
C. 將水霧化時分子在不斷運動 D. 超聲波高頻振蕩將水分子分解
6. 錳酸鉀（化學式為K2MnO4）為暗綠色結晶性粉末，主要用于皮革、纖維、油脂的漂白，也可用作照相材料和氧化劑等。錳酸鉀中錳元素的化合價為
A. +4 B. +2 C. +7 D. +6
7. 北斗三號衛星采用了銣原子鐘，使時間更精準。銣元素的原子結構示意圖如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 銣原子在化學反應中易失去電子 B. 銣元素的化學性質與鈉元素相似
C. 圖中？對應的數據是37 D. 銣的相對原子質量為
8. 水產養殖業常用一種釋氧劑 R 來增加水中溶解氧并改良水質， 其化學原理為，其中 R 的化學式是（　　）
A. Ca B. CaO C. CaO2 D. Ca2O
9. 化學課上老師吹滅燃燒的蠟燭時，有白煙產生。為探究白煙成分，有同學提出“用燃著的木條去點燃白煙”，這屬于科學探究中的
A. 猜想與假設 B. 設計實驗 C. 收集證據 D. 解釋與結論
10. 人教版2022年教科書九年級《化學》中，把實驗中用到的“石棉網”全部改用“陶土網”。在受熱溫度達到時，石棉網中的石棉纖維會飄浮到空氣中，被人體吸入后會附著并沉積在肺部，造成肺內組織損傷。石棉網中的石棉纖維主要成分為Mg3Si2O5(OH)4，下列說法不正確的是
A. Mg3Si2O5(OH)4中硅元素的化合價為正四價
B. Mg3Si2O5(OH)4中氧原子和氫原子的個數比為3:2
C. Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的質量分數最大
D. 石棉纖維對人體有害，應盡量減少使用
11. 如圖所示，下列實驗不能達到實驗目的的是
A. 除去河水中的泥沙 B. 檢驗氧氣是否收集滿
C. 檢驗氫氣的純度 D. 證明蠟燭燃燒有二氧化碳生成
12. 某同學為了探究微粒性質，按圖1進行實驗，并借助傳感器測得U型管a、b中氨氣濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。下列關于該實驗的說法正確的是
A. 只有U型管a的濕棉花團逐漸變紅
B. 圖2中曲線X對應的為U型管b
C 實驗證明微粒運動速率與溫度有關
D. 0~1分鐘濃度為零說明此時微粒靜止
控制燃燒的條件，可以對燃燒進行調控。完成13-15小題。
13. “滅火彈”是一種新型滅火器，將其投入火災現場，迅速釋放出超細干粉，覆蓋在可燃物表面，火被熄滅。滅火原理是
A. 移走可燃物 B. 降低可燃物的著火點
C. 隔絕氧氣 D. 降溫至可燃物著火點以下
14. 下列滅火措施不正確的是
A. 森林起火，開辟隔離帶
B. 炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅
C. 電線老化短路起火，用水澆滅
D. 酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，用濕布蓋滅
15. 下列圖標中，表示“禁止吸煙”的是
A. B. C. D.
16. 下列四個對比實驗設計不能達到目的的是
A. 如圖1所示，證明能加速的分解
B. 如圖2所示，探究水是鐵生銹的主要條件之一
C. 如圖3所示，探究氧氣的濃度是影響燃燒劇烈程度的因素之一
D. 如圖4所示，探究燃燒條件之一是溫度到達著火點以上
17. 轉化為，可表示為。碳及其部分化合物的轉化關系如圖所示，下列的轉化錯誤的是
A. X若是氧化鐵，可以觀察到紅棕色固體變黑
B. 反應①可能是高爐煉鐵的主要原理
C. 打開碳酸飲料瓶蓋時會發生反應②
D. 反應物Y可能是溶液
18. 氫氣是理想的“綠色能源”，水光解法和甲烷水化法可用于制氫，原理如下圖。下列有關說法錯誤的是
A. 光解水時，光能轉化為化學能
B. 甲烷理論上可制備氫氣的質量
C. 轉化過程中，氫元素化合價降低
D. “分離”時發生反應的化學方程式為
19. 除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案可行的是（ ）
A. KClO3(KCl)—加入MnO2，加熱
B. Fe(Cu)—加足量稀硫酸，過濾
C. CO2(CO)—通入氧氣，點燃
D. CaO固體(CaCO3)—高溫充分煅燒
20. 燃燒法測定醋酸的組成：取3.0g醋酸，在純氧中完全燃燒，測得生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列說法不正確的是
A. 消耗氧氣的質量為3.2g
B. 該物質中碳、氫、氧的原子個數比為2：4：1
C. 該物質中碳元素的質量分數是40%
D. 醋酸中一定含有碳、氫、氧三種元素
第Ⅱ卷 非選擇題（共60分）
21. 南昌漢代海昏侯國遺址公園內的“青銅雁魚燈”是其中的展品之一（見圖1），它造型優美，設計精妙，體現了我國古代勞動人民的智慧，而歐洲直到15世紀才出現類似的鐵皮導煙罩。
（1）雁魚燈是青銅器，《呂氏春秋》中有關青銅的記載：“（金即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，體現了青銅的硬度比純銅_______（選填“大”或“小”）。合金與純金屬相比較，性質存在差異。對比分析圖2，從微觀角度解釋原因_______（答兩條）。
（2）雁魚燈的燈罩可自由開合，以調節進風量的大小。當看到有大量黑煙產生時，應_______（選填“擴大”或“減小”）進風口從而促進燃料充分燃燒，黑煙的主要成分是_______（填化學式）。使用完畢后將燈罩合住即可將其熄滅，其原理是_______。
（3）雁魚燈的大雁脖頸可將燃燒產生的廢氣引入水中以減少對室內環境的污染，天然氣主要成分是甲烷，作為一種無污染的燃料逐漸被推廣開來，寫出甲烷完全燃燒的化學方程式：_______。
（4）雁魚燈出土時表面某些部分存在綠色銹蝕——銅綠，主要成分的化學式為，根據化學式推斷，銅生銹需要與空氣中的氧氣和_______共同作用。銅綠被認為是“無害銹”，可以防止銅進一步銹蝕，由此可知，銅綠具有的_______（選填“致密”還是“疏松”）的結構。
22. 近代以來，科學家通過對水的分解實驗和利用研究水。
I．電解分解水：
（1）電解水實驗中負極產生的是_______（填“”或“”）氣體。生成的氫氣和氧氣的質量比是_______。水電解器中加入氫氧化鈉溶液的目的是_______。
（2）在催化劑作用下，所得氫氣和氧氣化合得到過氧化氫，該反應的化學方程式為_______。出于安全考慮，合成時需在反應物中加入大量，加入的目的是_______。
Ⅱ．光催化分解水：
我國科學家利用太陽光在某種新型催化劑表面分解水后，再利用某種高效催化劑將二氧化碳轉化成有機物燃料X。反應過程如右圖所示，回答下列問題：
（3）X由碳氫元素組成的化合物，相對分子質量為28，碳氫元素質量比為，則X的化學式為_______。
（4）與傳統電解法制取氫氣相比，該流程的優點是_______。圖中反應②生成的水全部循環利用，結合圖，為使該過程持續發生，反應①_______（選填“需要”或“不需要”）不斷補充水。
23. 閱讀下面科普短文。
甲醛（化學式）是具有較高毒性的物質。主要的室內空氣污染物之一，它是一種無色有刺激性氣味、易溶于水和乙醇。甲醛水溶液可用于制作動物標本。室內甲醛主要來源于建筑材料、家具、各種黏合劑涂料和合成紡織品等。室內甲醛的釋放量與溫度、濕度和家具數量等有關。科研人員通過實驗研究了室內甲醛的釋放量與溫度的關系，結果如圖1。
目前常用的甲醛去除方法主要有自然通風法、活性炭吸附法、植物凈化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光觸媒做催化劑和光照的條件下，甲醛與氧氣發生反應，生成二氧化碳和水，從而達到去除室內甲醛的目的。科研人員通過實驗比較了兩種不同的光觸媒去除甲醛的效果，結果如圖2。
隨著科學技術的進步，未來會有更好的方法去除甲醛，讓我們的生活更加健康環保。依據文章內容回答下列問題。
（1）甲醛的物理性質是_______（寫出一點即可）。
（2）室內甲醛的主要來源有_______。
（3）利用光催化氧化法可去除甲醛、其反應的化學方程式為_______。
（4）判斷下列說法正確是_______（填序號）。
a.光觸媒A比光觸媒B去除甲醛的效果好。
b.對普通家庭而言，開窗通風是去除室內甲醛簡單有效的方法。
C.甲醛是防腐劑，但不能用于食品保鮮
（5）由圖1可知，在實驗研究的溫度范圍內，室內甲醛的釋放量與溫度的關系是_______。
24. 二氧化碳是初中化學繼氧氣之后的又一種重要的氣體，該氣體不僅與日常生活聯系密切，且對地球生命具有重要意義。下面進行探究之旅。
[探究二氧化碳的制取裝置】
實驗室制取氣體，有如圖1所示的儀器可供選用：（已知：濃硫酸具有吸水性）
（1）實驗室制備二氧化碳氣體，反應的化學方程式為_______。從中選擇，發生裝置為_______（填裝置編號），獲得較干燥的二氧化碳氣體，導管口連接的正確順序是：氣體→_______（填字母）。
（2）G裝置與B裝置相比，除了有可充分利用廢物的優點外，還有的優點是_______，該裝置使用銅絲網而不使用鐵絲網盛放固體的原因是_______。
（3）工業上煅燒石灰石制取生石灰和二氧化碳，如要制取二氧化碳，理論上需要含碳酸鈣的石灰石的質量是_______t。
【探究二氧化碳的性質】
（4）某化學小組同學用如圖所示的甲、乙兩套裝置進行二氧化碳性質的探究。已知：下，1體積水約能溶解1體積的二氧化碳。
甲和乙中質地較軟的塑料瓶容積相等，裝置的氣密性良好，且充滿將甲的瓶蓋打開，加入體積約為塑料瓶容積的蒸餾水，旋緊瓶蓋后充分振蕩；向乙中也注入體積約為塑料瓶容積的蒸餾水，充分振蕩。
①甲中觀察到的實驗現象是_______。
②乙中塑料瓶最終無明顯變化，其原因是_______。
【二氧化碳的綜合利用】
實現“碳中和”主要有兩條途徑：一是節能減排，二是轉化吸收。
I．“碳”減排。
（5）的過度排放會造成的環境問題是_______。節能減排是我國的基本國策。生活中你為“碳減排”做的貢獻是_______（寫一條）。
（6）下列燃料在中燃燒時，不會產生的是_______（填序號）。
A. 液化氣（住要是和） B. 乙醇 C. 肼
Ⅱ．“碳”轉化。
（7）自然界有多種途徑吸收二氧化碳。綠色植物通過________作用吸收。
（8）一定條件下，可將二氧化碳和氫氣在催化劑表面轉化為清潔的液體燃料甲醇（化學式為）和水，此反應中與的分子個數比_______一定條件下，該反應在有、無分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，為提高甲醇的產率，合成甲醇應選擇的最佳條件為_______。
25. 鋼鐵產業是國民經濟的重要基礎產業。興趣小組開展了與鋼鐵相關的探究活動。
（1）選礦：常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦等，其中磁鐵礦主要成分的化學式為_______；礦石入爐前進行粉碎，目的是_______。
（2）煉鐵：圖1是模擬工業煉鐵的實驗，玻璃管中發生的化學反應方程式：_______。
（3）澄清石灰水可用來檢驗反應后生成的氣體，原理為_______（用化學方程式表示）。
探究：加熱一段時間后玻璃管中生成的黑色固體是什么？
查閱資料】
①與反應的固體生成物與溫度的關系如下表：
溫度
生成物
②為一種黑色固體，和都能被磁鐵吸引，和不能被磁鐵吸引。
③溶液不與鐵的氧化物反應。
【提出問題】將粉未取出，用磁鐵吸引，粉未被完全吸起。黑色粉未是什么？
【作出猜想】
（4）猜想I：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：_______。
【實驗探究】
（5）完成下列實驗并記錄
實驗操作 實驗現象 得出結論
取黑色固體物質于試管中，向其中加入足量的硫酸銅溶液，過濾 濾渣中有紅色和黑色固體 猜想_______正確
【反思與交流】
（6）①從環保角度考慮，該實驗裝置存在不完善之處，請指出_______。圖1中方框內內容為，反應過程中A處導管內存在氣體分子的微觀示意圖，請補充完整_______。為了提高鐵的產率，溫度應不低于_______。
②實驗一段時間后稱量盛有氧化鐵玻璃管前后質量差為，稱量盛有石灰水的燒杯前后的質量差為（即為生成的二氧化碳的質量）。則參加反應的的質量是_______（用表示）。
（7）工業上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖2：
①石灰石（主要成分為）在高溫下可將鐵礦石中的轉變為爐渣，同時生成一種氧化物，反應過程中化合價不變。該反應的化學方程式為_______。高爐氣中體積分數最大的氣體的名稱是_______。
②從物質組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是_______。
（8）為測定鋼樣品中單質鐵的質量分數，取的鋼樣品于燒杯中，將稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質量 20 20 20 20
燒杯中剩余物的質量 29.88 49.76 69.65 89.65
計算此鋼樣品中單質鐵的質量分數為_______。（寫出計算過程）
揚州市樹人學校2024~2025學年九年級上學期12月月考
化學試卷 答案
（本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】C
控制燃燒的條件，可以對燃燒進行調控。完成13-15小題。
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】B
【16題答案】
【答案】D
【17題答案】
【答案】C
【18題答案】
【答案】B
【19題答案】
【答案】D
【20題答案】
【答案】B
第Ⅱ卷 非選擇題（共60分）
【21題答案】
【答案】（1） ①. 大 ②. 純金屬原子內加入其它原子，改變了金屬原子有規則的結構
（2） ①. 擴大 ②. C ③. 隔絕空氣
（3）
（4） ①. 二氧化碳、水 ②. 致密
【22題答案】
【答案】（1） ①. ②. 1：8 ③. 增強水的導電性
（2） ①. ②. 降低氫氣的含量
（3）C2H4 （4） ①. 節約能源，減少污染 ②. 需要
【23題答案】
【答案】（1）無色、有刺激性氣味、易溶于水和乙醇等
（2）建筑材料、家具、各種黏合劑涂料和合成紡織品等
（3） （4）bc
（5）溫度越高，甲醛的釋放量越大
【24題答案】
【答案】（1） ①. ②. B ③. a→b
（2） ①. 可控制反應的發生和停止 ②. 鐵能與酸反應生成氫氣
（3）6.25 （4） ①. 塑料瓶變癟 ②. 1體積水約能溶解1體積的二氧化碳，瓶內氣體壓強保持不變
（5） ①. 溫室效應 ②. 綠色出行等 （6）C
（7）光合 （8） ① 3：1 ②. 210℃、有分子篩膜
【25題答案】
【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. 增大反應物的接觸面積，加快反應速率
（2）
（3）
（4）Fe、Fe3O4
（5）Ⅲ （6） ①. 沒有處理尾氣，會造成空氣污染 ②. ③. 700℃ ④.
（7） ①. ②. 氮氣 ③. 降低生鐵中碳元素的含量
（8）解：設此鋼樣品中單質鐵的質量分數為x
反應最終產生氫氣的質量為：
x=98%
答：此鋼樣品中單質鐵的質量分數為98%。

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