資源簡介

1.1.3原子結構 課時作業
1.若將原子的電子排布式寫成，它違背了( )
A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特規則
2.若將基態硫原子的電子排布式寫成，則違背了( )
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 D.洪特規則
3.將的電子排布式寫成，它違背了( )
A.構造原理 B.泡利原理 C.洪特規則 D.能量最低原理
4.下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是( )
A.2s<2p B.3px<3py C.3s<3d D.4s<4p
5.以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了泡利原理的是( )
A. B.
C. D.
6.下列各基態原子的價電子排布圖正確的是( )
選項 原子 價電子排布圖
A N
B O
C C
D Li
A.A B.B C.C D.D
7.下列各項敘述不正確的是( )
A.若21號Sc元素的基態原子電子排布式為，則違反了構造原理
B.若硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理
C.若磷原子核外電子排布圖為，則違反了洪特規則
D.原子的電子排布式由能釋放特定能量產生發射光譜
8.電子在原子核外排布時，下列說法正確的是( )
①電子排布在同一能級時，總是優先單獨占據不同軌道，且自旋平行
②電子排布在不同能級時，總是優先占據能量低的軌道，然后再占據能量高的軌道
③電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋相反
④電子的排布總是同時遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特規則”
A.①② B.②④ C.①③ D.②③④
9.下列各項敘述錯誤的是( )
A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3d
B.基態C原子的電子排布式為違反了洪特規則
C.基態Sc原子的電子排布式為違反了泡利原理
D.硼原子由是由基態轉化為激發態
10.下列有關電子排布式或電子排布圖的結論錯誤的是( )
選項 電子排布式或電子排布圖 結論
A 違背洪特規則
B 書寫正確
C 違背泡利原理
D 書寫正確
A.A B.B C.C D.D
11.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外僅有一個非空原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數比s電子數少1；C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等；D元素的原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿狀態。
(1)寫出四種元素的元素符號：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)寫出C、D兩種元素基態原子的核外電子排布圖：C_______。D_______。
(3)寫出B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式：_______。
(4)B元素的單質的電子式為_______，其簡單氫化物的電子式為_______。
12.請根據已學知識，回答下列問題。
（1）基態N原子中，核外電子占據的最高能層的符號是__________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：_________。
（3）某元素被科學家稱為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為，該元素的名稱是_________。
（4）已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子排布式：________；在元素周期表中，該元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區。
（5）的核外電子排布式為_________。
13.（1）下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式中，正確的是_______（填序號，下同），違反了能量最低原理的是_______，違反了洪特規則的是_______。
①
②
③P：
④
⑤
⑥C：
（2）綠柱石的主要成分為，因含適量的（0.15%～0.6%），而形成祖母綠。基態Al原子中，電子填充的最高能級是_________，基態Cr原子的價電子排布式是_________。
14.下列原子或離子的電子排布表示方法中，正確的是________，違反能量最低原理的是________，違反洪特規則的是________，違反泡利原理的是________。
①
②
③P：
④
⑤
⑥
⑦C：
15.現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。
A元素原子的核外p電子數比s電子數少3
B元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具
C元素基態原子p軌道有3個未成對電子
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E在該周期中未成對電子數最多
F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物
（1）畫出A基態原子的核外電子排布圖_______。
（2）C的基態原子的核外電子排布圖，該同學所畫的電子排布圖違背_______。
（3）D的基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個方向，原子軌道呈_______形。
（4）寫出C原子的電子排布式_______；寫出E原子的電子簡化排布式_______。
（5）請寫出F元素價電子排布式_______。
（6）寫出微粒的核外電子排布式：_______；_______。
答案以及解析
1.答案：D
解析：D項，洪特規則是在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，該電子排布式中P軌道有自旋方向相反的電子存在，違反了洪特規則，故D項正確；A項，能量守恒原理是指能量既不會無中生有，也不會自行消滅，只會從一種形式轉化為另一種形式，而轉化時總能量是恒定的，與原子的電子排布無關，故A項錯誤；B項，泡利不相容原理是指一個軌道中最多容納2個電子，且自旋方向相反，該原子排布式沒有違背泡利不相容原理，故B項錯誤；C項，在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當能量最低的軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，也就是盡可能使體系能量最低，該原子排布式沒有違背能量最低原理，故C項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。
2.答案：D
解析：P原子3p能級上有3個軌道，3p能級上有3個電子，3個電子應該排在3個不同的軌道上，且自旋方向相同若將P原子的電子排布式寫成，它違背了洪特規則。
3.答案：C
解析：Si原子3p能級上有3個軌道, 3 p能級上有 2 個電子, 2 個電子應該排在 2 個不同的軌道上, 且自旋方向相同，若將 Si 原子的電子排布式寫成 , 它違背了洪特規則, 正確的電子排布式為: ,
故選: C。
4.答案：B
解析：同一電子層上原子軌道的能量高低為ns5.答案：A
解析：泡利原理是指每個原子軌道上最多只能容納2個自旋相反的電子，A項所示的軌道表示式中，有一個軌道上含有2個自旋平行的電子，違反了泡利原理，B、C、D所示的軌道表示式均正確。故選A。
6.答案：C
解析：A.此價電子排布圖違反洪特規則，基態N原子價電子排布式為，電子排布圖為: ，故A錯誤；B.此價電子違反泡利不相容原理，0原子的價電子排布圖為，故B錯誤；C.C的價電子排布式為，排布圖為，故C正確;D.Li的價電子排布式為，排布圖為，故D錯誤;故選:C。
7.答案：B
解析：A.因為4s軌道能量比3d軌道能量還低,所以21號Sc元素的基態原子電子排布式為,違反了能量最低原理,應該為,故A正確;B.所畫的電子排布圖中3p能級,在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同,違背了洪特規則,故B錯誤;C.在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同,若磷原子核外電子排布圖為則違反了洪特規則，故C正確；D.3s能級的能量大于2p能級的能量，原子的電子排布式由，能量降低，所以能釋放特定能量產生發射光譜，故D正確；故選B。
8.答案：C
解析：電子排布在同一能級時，總是優先單獨占據不同軌道，且自旋平行，為洪特規則內容，①正確；電子排布在不同能級時，可能電子優先占據能級高的軌道，使其處于半充滿或全充滿的穩定狀態，此時整個原子能量最低，②錯誤；電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋相反，為泡利原理內容，③正確；電子的排布要綜合考慮“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特規則”，并不一定每條都符合，④錯誤。綜上所述，C正確。
9.答案：D
解析：原子核外的電子總是優先占有能量最低的軌道，然后依次填充能量較高的軌道，，故原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3d，A正確；根據洪特規則，基態C原子中2p簡并軌道上的兩個電子應先單獨分占不同的軌道，故違反了洪特規則，B正確：根據泡利原理，s能級只有一個軌道，最多只能容納2個電子，基態Sc原子的電子排布式違反了泡利原理，C正確；2p能級的3個原子軌道能量相同，硼原子由時，并沒有能量變化，未轉化為激發態，D錯誤。
10.答案：D
解析：A.基態原子中，填入簡并軌道的電子總是優先單獨分占，且自旋平行，所以2p能級上電子排布違背了洪特規則，A不符合題意;D.軌道全空、全滿、半滿時能量低，較穩定，故24號Cr元素的電子排布式符合構造原理和洪特規則特例，B不符合題意;C.當電子排布在同一軌道時，每個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態相同，該排布圖違背了泡利原理，C不符合題意;D.原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，3s能級的能量高于2p能級，應先填充2p能級，3d能級的能量高于4s能級，應先填充4s能級，再填充3d能級，正確的電子排布式應為，D符合題意;故選D。
11.答案：(1) H； N；Mg； P
(2) ；
(3)
(4) :N N；
解析：（1）據分析，A、B、C、D四種元素的元素符號分別是：H、N、Mg、P。
（2）據分析，C、D兩種元素分別是Mg、P，基態原子的核外電子排布圖分別為：Mg ，P。
（3）據分析，B、C兩種元素分別是N、Mg，其單質在點燃時反應的化學方程式：。
（4）N元素的單質的電子式為：:N N:；其簡單氫化物的電子式為：。
12.答案：（1）L；球形和啞鈴形
（2）Si或S
（3）硒
（4）
（5）或
解析：（1）N是7號元素，核外有2個電子層，第二能層為L層，基態N原子的核外電子排布式為，2s能級的電子云輪廓圖為球形，2p能級的電子云輪廓圖為啞鈴形。
（2）3p軌道上有2個未成對電子的核外電子排布式可能是或，前者是14號元素Si，后者是16號元素S。
13.答案：（1）①④⑤；②；③⑥
（2）3p；
解析：（1）①正確；②違反了能量最低原理；③違反了洪特規則；④正確；⑤正確；⑥違反了洪特規則。
（2）Al為13號元素，其基態原子電子排布式為，最高能級為3p。根據核外電子排布規律可知基態鉻原子的電子排布式為，所以基態鉻（Cr）原子的價電子排布式是。
14.答案：①⑤⑥；②④；③；⑦
解析：根據核外電子排布規律知，②中電子排完2s能級后應排2p能級，而不是3p能級，電子排布式應為；③中沒有遵循洪特規則——基態原子的電子在同一能級的不同軌道上排布時，總是優先單獨占據一個軌道并且自旋狀態相同；④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態時體系的能量較低，原子較穩定，Cr原子電子排布式應為；⑦違反泡利原理，正確的電子排布圖應為。
15.答案：（1）
（2）洪特規則
（3）3；啞鈴
（4）；
（5）
（6）；
解析：（1）由分析可知，A為B元素，其基態原子的核外電子排布圖：；
（2）C為氮元素，由洪特規則可知，電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同，則題給基態原子的核外電子排布圖違反了洪特規則；
（3）D為P元素，基態P原子的核外電子排布式為，3p能級上電子能量最高，3p電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴或紡錘形
（4）C為氮原子，為7號元素，氮原子的電子排布式為；E為24號鉻元素，鉻原子的電子簡化排布式；
（5）F為Cu元素，Cu原子電子排布式為[Ar]，價電子排布式為；
（6）為28號元素鎳，則核外電子排布式為；為26號元素鐵原子失去2個電子后形成的亞鐵離子，則核外電子排布式為。

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