資源簡介

1.1.2原子結構 課時作業(yè)
1.下列基態(tài)原子的價電子排布式錯誤的是( )
A.Mg： B.N： C.Si： D.Ni：
2.下列有關電子排布式表達正確的是( )
A.基態(tài)Na原子的核外電子排布式為
B.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為
C.基態(tài)As原子的價層電子排布式為
D.Br的核外電子排布式為
3.下列化學用語或模型不正確的是( )
A.羥基的電子式：
B.HCl共價鍵電子云輪廓圖：
C.苯的實驗式：CH
D.基態(tài)原子的價層電子排布式：
4.某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的( )
A.若將該原子的電子排布式寫成，它違背了泡利原理
B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道
C.該元素的最高價氧化物的水化物為強酸
D.基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形
5.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為，則下列說法正確的是( )
A.該元素原子最外層共有3個電子
B.該元素原子M能層共有8個電子
C.該元素位于周期表第4周期第ⅠB族
D.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1個未成對電子
6.下列各項敘述中正確的是( )
A.鎂原子由時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B.第四能層有4個能級，最多容納36個電子
C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D.基態(tài)的電子排布式是
7.下列說法中，正確的是( )
A.1s電子云輪廓圖呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動
B.電子云輪廓圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多
C.ns能級的原子軌道的電子云輪廓圖如圖所示
D.表示3d能級有6個原子軌道
8.下列關于1s、2s、3s、4s原子軌道的說法正確的是( )
A.電子只能在電子云輪廓圖中運動
B.能級不同，電子云輪廓圖形狀相同
C.軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同
D.電子層不同，電子云輪廓圖形狀也不同
9.圖1和圖2分別表示1s電子的概率分布圖和原子軌道，下列說法正確的是( )
A.圖1中的小黑點表示原子核外空間各電子出現(xiàn)的概率
B.圖1中的小黑點越密集，代表該處空間電子數(shù)目越多
C.圖2表示1s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動
D.圖2表示原子核外的電子圍繞原子核做圓周運動
10.下列說法或化學用語表達正確的是( )
A.基態(tài)氧原子有2個自旋平行的2p電子
B.夫瑯禾費線含有的很多條暗線其實質(zhì)屬于原子的發(fā)射光譜
C.電子云中的電子數(shù)目形象的用小點·表示
D.3p、4p、5p能級的軌道數(shù)依次遞增2
11.如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是( )
A.每個p能級都有3個原子軌道
B.s能級和p能級的原子軌道形狀相同
C.鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動
D.s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關
12.以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為，含少量的、、）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（），下列說法正確的是( )
A.所在周期的元素中，未成對電子數(shù)最多的是
B.基態(tài)的核外電子空間運動狀態(tài)有24種
C.基態(tài)原子的核外電子排布符合構造原理
D.基態(tài)和的d軌道都處于半充滿狀態(tài)
13.沒有對物質(zhì)結構的認識，同學們對化學的學習將是無源之水、無本之木，下列關于鐵元素的相關說法，正確的是( )
A.的電子有23種空間運動狀態(tài)
B.Fe的價電子軌道表示式為
C.Fe的26個電子在原子軌道中做圓周運動
D.鐵原子中沒有空軌道，不可能形成配合物
14.下列關于碳和碳的化合物的結構和性質(zhì)中
（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在______電子層上（填寫電子層符號），最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有______種能量不同的電子，有______種不同形狀的電子云.
（2）1個C原子的單鍵氫化物分子是，2個C原子的單鍵氫化物分子則為.以下各對分子間不存在類似關系的是_________
A.與
B.與
C.與
D.與
（3）金剛石的熔點低于石墨，原因可能是________
A.石墨中還有范德華力
B.石墨熔化也要破壞共價鍵，且鍵長更短
C.石墨熱穩(wěn)定性更好
（4）已知常溫下，：、.結合的能力溶液______（填””、””或“”）溶液，設計簡單實驗證明：______.
（5）在的溶液中，通入（標準狀況），反應后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關系，例如：，另外對此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序為______.
15.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。回答與上述金屬原子結構有關的問題：
（1）上述金屬中屬于主族元素的有_________（填寫元素符號）。
（2）基態(tài)Fe中能量最高的能級是_________，基態(tài)Fe所有電子占有_________種不同的空間運動狀態(tài)。Fe成為陽離子時首先失去_________軌道電子，的基態(tài)的核外電子排布式為_________。
（3）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態(tài)鈦原子價層電子排布圖為_________。
（4）將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子化排布式為_________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：Mg原子的最外電子層為第三層，含有2個電子，則Mg的基態(tài)原子的價電子排布式為，A項正確；
N原子最外層有5個電子，價電子排布式為，B項正確；
Si原子的最外電子層為第三層，含有4個電子，Si的價電子排布式為，C項正確；
Ni的核外有28個電子，4s軌道有2個電子，3d軌道有8個電子，Ni原子的價電子排布式為，D項錯誤。
2.答案：A
解析：ACr是24號元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式是，則基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為,B錯誤；
As是N族元素，最外層電子數(shù)與N相同，有5個電子，故基態(tài)As原子的價層電子排布式為，C錯誤；
的3d軌道全充滿，故基態(tài)的核外電子排布式為，D錯誤。
3.答案：B
解析：B.HCI中H、C原子頭碰頭形成σ鍵，電子云輪圖為，故B錯誤。
4.答案：D
解析：A.該原子的電子排布式為，若寫成，它違背了洪特規(guī)則，A不正確；
B.該原子的電子排布式為，原子中的電子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，B不正確；
C.該元素的最高價氧化物的水化物為，它屬于中強酸，C不正確；
D.基態(tài)原子中能量最高的電子所在軌道為3p軌道，其電子云的形狀為啞鈴形，D正確；
故選D。
5.答案：D
解析：A.由基態(tài)原子的外圍電子排布可知該元素最外層是第4層，共有2個電子，故A錯誤；B.M層能級有3s、3p、3d，該元素原子M層上共有9個電子，故B錯誤；C.該元素位于第四周期第IB族，故C錯誤；D.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1個未成對電子，為3，故D正確。故選：D。
6.答案：C
解析：A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A錯誤；
B.第四能層有4個能級，排滿狀態(tài)為，最多容納32個電子，B錯誤；
C.s軌道的形狀為球形，但電子層不同，則半徑不同，C正確；
D.原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時，能量最低，基態(tài)（24號元素）的核外電子排布式應是，D錯誤；
故選C。
7.答案：C
解析：A.電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不代表電子的運動軌跡，A錯誤；
B.小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，密則概率大，疏則概率小，B錯誤；
C.s軌道為球形，則ns能級的電子云輪廓圖可表示為，C正確；
D.表示3d能級有6個電子，D錯誤；
故選C。
8.答案：B
解析：電子也能在電子云輪廓圖外運動，只是在電子云輪廓圖外出現(xiàn)的機會小，A錯誤；1s、2s、3s、4s的能級不同，但電子云輪廓圖形狀相同，B正確；1s、2s、3s、4s的軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀也相同，但電子云輪廓圖的大小不相同，C錯誤；1s、2s、3s、4s的電子層不同，但電子云輪廓圖形狀相同，D錯誤。
9.答案：A
解析：A.圖1表示1s電子的概率分布圖，圖中的小黑點表示原子核外空間各電子出現(xiàn)的概率，A正確；
B.圖1中的小黑點越密集，代表該處空間電子出現(xiàn)的概率越大，并不是電子數(shù)目越多，B錯誤；
C.原子核外電子運動空間并不固定，可以在不同能級之間躍遷，C錯誤；
D.量子力學指出，一定空間運動狀態(tài)的電子并不在玻爾假定的線性軌道上運行，而在核外空間各處都可能出現(xiàn)，D錯誤；
故選A。
10.答案：A
解析：
A.基態(tài)氧原子的價層電子排布圖為，有2個自旋平行的2p電子，A正確；
B.夫瑯禾費線含有的很多條暗線其實質(zhì)屬于原子的吸收光譜，B錯誤；
C.電子云中用小黑點的疏密程度來表示核外電子在某處出現(xiàn)機會的多少，C錯誤；
D.3p、4p、5p能級的軌道數(shù)均為3，D錯誤；
故選A。
11.答案：A
解析：A.每個p能級都有相互垂直的3個原子軌道，A正確；
B.s能級的原子軌道形狀為球形，而p能級的原子軌道形狀為啞鈴形，則不相同，B錯誤；
C.已知Na是11號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：，故鈉原子的電子在1s、2s、2p、3s等6個原子軌道上高速運動，C錯誤；
D.s能級的原子軌道半徑隨著能層序數(shù)的遞增而增大，形狀保持不變，D錯誤；
故答案為：A。
12.答案：A
解析：A.所在周期為第四周期，其中基態(tài)Cr原子價電子排布為3d54s1，該周期中未成對電子數(shù)最多的是，故A正確；
B.把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)原子核外電子排布為，核外電子空間運動狀態(tài)有14種，B錯誤；
C.原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；基態(tài)Cu原子核外電子排布為，是因為3d處于全滿較穩(wěn)定狀態(tài)，不符合構造原理，C錯誤；
D.基態(tài)原子核外電子排布為，處于半充滿狀態(tài)；基態(tài)原子核外電子排布為，處于全滿狀態(tài)，D錯誤；
故選A。
13.答案：B
解析：A.電子的空間運動狀態(tài)數(shù)是指的軌道數(shù)，的電子排布式是，只占據(jù)了14個軌道，A項錯誤；
B.Fe的價電子排布式是，軌道表示式為，B項正確；
C.Fe的26個電子在各自軌道中做繞核運動，半徑不確定，不是圓周運動，C項錯誤；
D.鐵原子有空軌道，可形成配合物，D項錯誤
故選B。
14.答案：（1）M；4；3；2
（2）D
（3）B
（4）＞；取等濃度等體積的和溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，若一段時間無氣泡，則結合能力強；
（5）
解析：(1)離核越遠電子的能量越高，原子核外電子分三層排布，最外層為M層，則能量最高的電子處在M層上，原子最外層含有4個電子，4個電子的運動狀態(tài)均不同，所以最外層有4種運動狀態(tài)不同的電子；碳原子核外電子填充在三個軌道內(nèi)，三個軌道上的電子各不相同，所以碳原子核外有3種能量不同的電子，s軌道為球形，p軌道為紡錘形，則有2種不同形狀的電子云；
(2)A.每個N原子能形成3條單鍵，兩個N原子形成N﹣N，氫原子減少2個，2×3﹣2=4，故A正確；
B.一個O原子形成兩條單鍵，兩個O原子形成O﹣O單鍵，氫原子減少2個，2×2﹣2=2，故B正確；
C.一個S原子形成6條單鍵，兩個S原子形成了S﹣S單鍵，F(xiàn)原子減少2個，2×6﹣2=10，故C正確；
D.在中一個S原子形成4條單鍵，2×4﹣2=6，兩個S形成S﹣S單鍵所得到的分子式應為，故D錯誤；
答案選D；
(3)石墨與金剛石在熔化時破壞共價鍵，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，熔點越高，石墨中共價鍵的鍵長比金剛石中共價鍵鍵長短，鍵能更大，所以石墨的熔點比金剛石的高，故答案選B；
(4)電解質(zhì)越弱，其相應的陰離子結合質(zhì)子能力越強，常溫下，，電離強弱順序是：碳酸的一級電離大于其二級電離，即結合H+的能力溶液大于溶液，取等濃度等體積的和溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，若一段時間無氣泡，則結合能力強；
(5)、，則反應的可能方程式有：，，根據(jù)可知反應后產(chǎn)物為：和，設所得產(chǎn)物中含為，為，則：=0.1、2x+y=0.3解得：x=0.1、y=0.1，在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則，水解使溶液顯堿性，則，顯性離子大于隱性離子，則：，所以離子濃度大小為：。
15.答案：（1）Al
（2）3d；15；4s；
（3）
（4）
解析：（1）鋁位于第三周期第ⅢA族，元素符號Al，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵、和鈦都不屬于主族元素；
（2）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為，基態(tài)Fe中能量最高的能級是3d能級，基態(tài)Fe所有電子占有15種不同的空間運動狀態(tài)，F(xiàn)e成為陽離子時首先失去4s軌道電子，鐵元素的原子序數(shù)為26，失去3個電子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則基態(tài)鐵離子的核外電子排布式為或；
（3）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為，其外圍電子排布式為，則其外圍電子的電子排布圖為：；
（4）銅是29號元素，銅原子失去一個電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個電子，基態(tài)銅離子（）的核外電子簡化排布式為：。

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