資源簡介

2.2.1分子的空間結(jié)構(gòu) 課時作業(yè)
1.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是( )
A.NaCl的電子式：
B.用電子式表示MgCl的形成過程：
C.的VSEPR模型：
D.的空間結(jié)構(gòu)模型：
2.已知：侯氏制堿法的原理為。下列化學(xué)用語表示正確的是( )
A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：
B.中子數(shù)為8的氮原子：
C.的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.與的VSEPR模型相同
3.下列相關(guān)微粒的說法正確的是( )
A.羥基的電子式：
B.中子數(shù)為20的氯原子：
C.的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.的VSEPR模型為四面體形
4.下列化學(xué)用語的表達正確的是( )
A.氫碘酸的電離方程式：
B.的VSEPR模型：
C.基態(tài)碳原子價層電子排布式：2s22p2
D.過氧化氫的電子式：
5.下列化學(xué)用語書寫正確的是( )
A.基態(tài)Mg原子的價電子排布圖：
B.鍵電子云模型：
C.As原子的簡化電子排布式：
D.的VSEPR模型：
6.一種有機除草劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，已知X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z與W同周期，則下列說法正確的是( )
A.元素電負性：
B.簡單氫化物沸點：
C.第一電離能：
D.的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
7.一種由短周期主族元素W、X、Y、Z組成的化合物可用作阻燃劑，W為金屬元素，X的基態(tài)原子價層p軌道只有3個未成對電子，基態(tài)Y原子的核外電子數(shù)和成對電子數(shù)之比為，四種元素中Y只與Z同周期，并且Y與W的最外層電子數(shù)之和等于Z的價電子數(shù)。下列說法正確的是( )
A.電負性： B.中心原子的價層電子對數(shù)為4
C.簡單離子半徑： D.簡單氫化物沸點：
8.侯氏制堿法的基本反應(yīng)為。下列說法正確的是( )
A.的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.的空間結(jié)構(gòu)為V形
C.電負性：
D.既含離子鍵又含共價鍵
9.常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種主族元素位于三個短周期，基態(tài)R原子的價層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其最簡單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述正確的是( )
A.元素電負性：R>Y
B.最簡單氫化物的沸點：W>Y
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D.、的VSEPR模型為三角錐形
10.用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是( )
A.為平面三角形 B.與為平面三角形
C.鍵角大于120o D.是三角錐形分子
11.由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是( )
A.圖中O代表F原子 B.該化合物中存在過氧鍵
C.該化合物中I原子存在孤對電子 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等
12.下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是( )。
A. B. C. D.
13.、、、、是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代：的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；能形成紅色的和黑色的兩種氧化物。
(1)基態(tài)原子的核外電子有_____________種不同的運動狀態(tài)，______________種不同能級的電子。
(2)的空間構(gòu)型是________________。分子的價層電子對互斥模型名稱為________________。
(3)俗稱光氣，分子中原子采取雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為________________。其分子中鍵和鍵的個數(shù)比為________________。
(4)與是同族元素，原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。
14.用價電子對互斥理論回答下列問題。
（1）
項目 σ鍵成鍵電子對數(shù) 孤電子對數(shù) 空間結(jié)構(gòu)
（2）用價電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角_____（填“>”“<”或“=”）120°。
15.20世紀50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：
Ⅰ.用表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子價層未參與成鍵的電子對（稱為孤電子對），稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間。
Ⅱ.分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對。
Ⅲ.分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：
ⅰ.孤電子對之間的斥力孤電子對與共用電子對之間的斥力共用電子對之間的斥力；
ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力；
ⅲ.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強；
ⅳ.其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）由的VSEPR模型填寫下表：
2 ①_______
VSEPR模型 ②_______ 四面體形
價層電子對之間的鍵角 ③_______ 109°28＇
（2）請用VSEPR模型解釋為直線形分子的原因：_______。
（3）分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，請你預(yù)測水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因：_______。
（4）和都屬于型分子，S、0之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測和分子的空間結(jié)構(gòu)：_______。分子中∠Cl—S—Cl_______（填“”“”或“”）分子中∠F—S—F。
答案以及解析
1.答案：D
解析：NaCl是離子化合物，其電子式為，A錯誤；用電子式表示的形成過程為，B錯誤；中S形成的σ鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為，C錯誤；中C的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，且原子半徑：C>O，D正確。
2.答案：A
解析：中子數(shù)為8的N原子的質(zhì)量數(shù)為15，故應(yīng)寫成，B項錯誤；
Cl為17號元素，的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；
的VSEPR模型為直線形，的VSEPR模型為四面體形，D項錯誤。
3.答案：D
解析：羥基不帶電，有1個未成對電子，電子式為，題給電子式為的電子式，A錯誤；中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，表示為，B錯誤；是原子失去最外層1個電子得到的，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；的中心原子S的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為，因此價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，D正確。
4.答案：C
解析：A.氫碘酸為強酸，能夠完全電離，電離方程式：，A錯誤；
B.NCl3中心原子N的價層電子對數(shù)為：，有1對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；
C.基態(tài)碳原子電子排布式為1s22s22p2，價層電子排布式：2s22p2，C正確；
D.過氧化氫是共價化合物，電子式為，D錯誤；故選C。
5.答案：B
解析：A.泡利原理是指每個軌道最多只能容納兩個自旋相反的電子，則基態(tài)Mg原子的價電子排布圖：，A錯誤；
B.鍵呈鏡面對稱，電子云模型：，B正確；
C.As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為，所以As原子的簡化電子排布式為：，C錯誤；
D的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，為雜化，VSEPR模型為平面三角形，D錯誤；
故選B。
6.答案：B
解析：A.同周期主族元素從左到右元素的電負性增強，氫元素的電負性在三者中最小，所以電負性：，故A錯誤；
B.均是共價化合物，和均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，但分子間存在氫鍵，故沸點高于，在常溫下呈液態(tài)，在常溫下呈氣態(tài)，故簡單氫化物沸點：，故B正確；
C.同周期主族元素第一電離能從左到右呈增大的趨勢，但Z(N)的2p能級有3個電子，處于半充滿、較穩(wěn)定，故Z(N)的第一電離能大于W(O)的第一電離能，故第一電離能：，故C錯誤；
D.的價層電子對數(shù)目：，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為V形，故D錯誤；
故答案選B。
7.答案：B
解析：根據(jù)題意可知，W為為為為F。電負性為，A錯誤。
形成共價鍵數(shù)目最多的為中心原子，的中心原子為P，根據(jù)公式計算出P原子的價層電子對數(shù)為4，B正確。
簡單離子半徑：，C錯誤。
NaH為離子晶體，沸點最高，分子間形成氫鍵，大于分子間的分子間作用力，D錯誤。
8.答案：D
解析：A.的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；
B.中心C原子的價層電子對數(shù)為：2+=2，故其空間構(gòu)型為直線形，B錯誤；
C.同周期從左到右電負性依次增大，故O>N，N和O的非金屬性比H強，電負性大小為O>N>H，C錯誤；
D.中鈉離子和碳酸氫根離子含離子鍵，碳酸氫根離子內(nèi)含共價鍵，D正確；
故答案為：D。
9.答案：A
解析：A.R為O，Y為N，元素電負性：R>Y，故A正確；
B.W為S，Y為N，電負性大小為N>S，最簡單氫化物的沸點：Y>W，故B錯誤；
C.亞硫酸是弱酸，故C錯誤；
D.NH3的VSEPR模型為四面體，故D錯誤；
故答案選A。
10.答案：B
解析：B.與中心原子價電子對數(shù)均為3，無孤電子對，都是平面三角形的分子，選項B正確。
11.答案：C
解析：圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A錯誤；
根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B錯誤；I原子的價電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；
該化合物分子中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D錯誤。
12.答案：D
解析：A.中S原子的價層電子對數(shù)為，含有1個孤電子對，VSEPR模型是平面三角形，的空間結(jié)構(gòu)是V形，A不符合題意；
B.中N原子的價層電子對數(shù)為，含有1個孤電子對，VSEPR模型是四面體形，的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B不符合題意；
C.中O原子的價層電子對數(shù)為，含有1個孤電子對，VSEPR模型是四面體形，的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，C不符合題意；D.中O原子的價層電子對數(shù)為，含有2個孤電子對，VSEPR模型是四面體形，的空間結(jié)構(gòu)是V形，D符合題意。
13.答案：(1)29；7
(2)平面三角形；四面體形
(3)；3：1
(4)Ge原子半徑大于C的半徑，形成的鍵較長，p-p軌道很難肩并肩重疊，難以形成雙鍵或三鍵
解析：（1）基態(tài)銅原子的核外有29個電子，核外電子排布式為：，故有29種不同的運動狀態(tài)，7種不同能級的電子。
（2）中心原子的孤電子對數(shù)為：，價層電子對數(shù)為3+0=3，其空間構(gòu)型是平面三角形；中心原子的孤電子對數(shù)為：=2，價層電子對數(shù)是2+2=4，該分子的價層電子對互斥模型為四面體形；
（3）分子中C原子采取雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為，單鍵全由σ鍵形成，雙鍵由σ鍵和π鍵形成，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1；
（4）雙鍵、三鍵中含有π鍵，同主族元素從上往下半徑越大，Ge原子半徑大于C的半徑，形成的σ鍵較長，p-p軌道很難肩并肩重疊，難以形成雙鍵或三鍵。
14.答案：（1）
項目 σ鍵成鍵電子對數(shù) 孤電子對數(shù) 空間結(jié)構(gòu)
2 2 角形
3 0 平面三角形
3 1 三角錐形
2 1 角形
4 0 正四面體形
（2）<
解析：（2）甲醛的分子式為，C原子的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，所以為平面形分子，由于與C—H之間的排斥作用大于2個C—H鍵之間的排斥作用，甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵之間的夾角小于120°。
15、
（1）答案：①4；②直線形；③180°
解析：
（2）答案：中C原子價層電子對數(shù)為2，由VSEPR模型知，兩對成鍵電子對應(yīng)盡量遠離，故為直線形結(jié)構(gòu)
解析：中C的價層電子對數(shù)為，由VSEPR模型知，兩對成鍵電子對應(yīng)盡量遠離，故為直線形結(jié)構(gòu)，即分子為直線形分子。
（3）答案：V形∠H—O—H應(yīng)略小于109°28＇，因為分子中中心O原子價層電子對數(shù)為4，分占不同的位置，它們同樣要盡量遠離，故的VSEPR模型為四面體形，但是由于兩對未成鍵電子對的排斥作用，導(dǎo)致∠H—O—H略小于109°28＇
解析：
（4）答案：四面體形；
解析：中心原子S原子的價層電子對數(shù)為4+，4對價層電子對應(yīng)盡量遠離，故為四面體結(jié)構(gòu)，由于周圍原子的半徑不完全相同，故和的空間結(jié)構(gòu)為四面體形；由于Cl的原子半徑大于F的原子半徑，Cl原子間的排斥力大于F原子間的排斥力，故Cl—S—Cl的鍵角大于F—S—F的鍵角。

展開更多......

收起↑