資源簡(jiǎn)介

2.1.1共價(jià)鍵 課時(shí)作業(yè)
1.有關(guān)分子的說(shuō)法正確的是( )
A.電子式為
B.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式為
C.分子中含有極性鍵和非極性鍵
D.分子的球棍模型為
2.關(guān)于σ鍵和π鍵的形成過(guò)程，說(shuō)法不正確的是( )
A.HCl分子中的σ鍵為兩個(gè)s軌道“頭碰頭”重疊形成
B.分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C.中的碳原子為雜化，4個(gè)雜化軌道分別與氫原子s軌道形成σ鍵
D.乙烯（）中的碳碳之間形成了1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
3.下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是( )
①HCl
②
③
④
⑤
⑥
A.①②③ B.③⑤⑥ C.①③⑥ D.③④⑤⑥
4.下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是( )
A. B. C. D.HClO
5.下列物質(zhì)中，屬于既含σ鍵又含π鍵的化合物是( )
A. B. C. D.
6.前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)兩種形狀不同的原子軌道，且兩種軌道中電子總數(shù)相等，Q與X處于同一主族。Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z的第二電離能遠(yuǎn)小于第三電離能。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電負(fù)性：
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：
C.Z的氯化物是工業(yè)漂白粉的有效成分
D.X形成的氫化物中只有極性共價(jià)鍵
7.活性炭吸附的反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.12g活性炭中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L中含分子的數(shù)目為0.5
C.4.4g干冰晶體中含σ鍵的數(shù)目為0.1
D.該反應(yīng)生成0.5mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4
8.芬頓法常用于廢水的處理，反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
B.18 g 中含有中子數(shù)目為8
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 中含有σ鍵數(shù)目為2
D.1 mol 參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3
9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。向飽和溶液中通入和可得到溶液和沉淀，關(guān)于以上幾種物質(zhì)敘述正確的是( )
A.溶于水可水解，水解方程式是
B.和混合溶液中：
C.是非極性分子，分子中有2個(gè)極性鍵
D.向密閉容器中通入和，充分反應(yīng)生成，共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
10.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)況下乙炔和混合氣體中所含的鍵數(shù)為
B.溶液中所含陰離子數(shù)目為
C.標(biāo)況下中所含原子數(shù)等于
D.中含有的質(zhì)子數(shù)為
11.下列關(guān)于鍵和鍵的說(shuō)法中，不正確的是( )
A.鍵和鍵能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中
B.鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，鍵是原子軌道“肩并肩”重疊形成的
C.乙烯分子中含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵
D.分子中只存在鍵，分子中只存在鍵
12.如圖是Na、Cu、Si、H、C、N元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良好導(dǎo)體。下列判斷不正確的是( )
A.圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)破壞的主要是共價(jià)鍵
B.d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素基態(tài)原子的電子排布式：
C.b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子形成氫鍵
D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的最簡(jiǎn)單分子中，鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1
13.CO與反應(yīng)可以制得COS，其化學(xué)方程式為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.2.8g中含有的中子數(shù)為1.4
B.pH=3的溶液中的數(shù)目為0.001
C.0.1molCOS中鍵數(shù)目為0.4
D.生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4
14.回答下列問(wèn)題。
（1）中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______。
（2）已知CO和與結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)________。
（3）C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)________。
（4）1 mol乙醛分子中含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______，1個(gè)分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。
15.填空：
I．寫(xiě)出下列化合物的電子式：
(1)①________；②________；③NaOH________；④________；⑤ ________。
Ⅱ．有下列物質(zhì)：①、②、③、④、⑤ 、⑥ NaOH、⑦ 、⑧、⑨、⑩ HBr。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)只含極性鍵的是__________(填序號(hào)，下同)。
(2)只含非極性鍵的是________。
(3)含有極性鍵和非極性鍵的是________。
(4)含有極性鍵的離子化合物是________。
(5)含有非極性鍵的離子化合物是________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.分子中單原子最外層有8個(gè)電子，電子式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B.N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，軌道表示式為，B正確；
C.分子中不含同種元素原子形成的非極性鍵，C錯(cuò)誤；
D.分子中C原子為雜化，其空間構(gòu)型為直線形，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
2.答案：A
解析：HCl分子中的σ鍵由氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道“頭碰頭”重疊形成，A錯(cuò)誤；分子中p軌道與p軌道通過(guò)“肩并肩”重疊形成p-pπ鍵，π鍵為鏡面對(duì)稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；中的碳原子為雜化，碳原子的4個(gè)雜化軌道分別與氫原子s軌道重疊，形成C—Hσ鍵，C正確；中的碳碳之間形成雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，D正確。
3.答案：B
解析：分子中有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵；中碳碳原子之間有兩個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)鍵，一個(gè)鍵；中碳碳原子之間有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵。
4.答案：B
解析：A項(xiàng)，中碳原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，中只有F—F非極性鍵；C項(xiàng)，中只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵；D項(xiàng)，HClO中只存在極性共價(jià)鍵。故選B。
5.答案：B
解析：1個(gè)分子中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，但不屬于化合物，A錯(cuò)誤；1個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，B正確；中只存在單鍵，只含有σ鍵，不含π鍵，C錯(cuò)誤；中只含有σ鍵，不含π鍵，D錯(cuò)誤。
6.答案：B
解析：A.X、Q分別為O、Se，二者屬于同主族元素，非金屬性O(shè)＞Se，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：，A不正確；
B.Y、Z分別為Al、Ca，金屬性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：，B正確；
C.Z的氯化物為，工業(yè)漂白粉的有效成分為，C不正確；
D.X形成的氫化物中，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，D不正確；故選B。
7.答案：D
解析：A.12g活性炭為1mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為2，A錯(cuò)誤；
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，同時(shí)還存在，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L中含分子的數(shù)目不是0.5，B錯(cuò)誤；
C.4.4g干冰晶體為0.1mol，中含σ鍵的數(shù)目為0.2，C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)中，生成1mol轉(zhuǎn)移8mol電子，生成0.5mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為4，D正確；
答案選D。
8.答案：D
解析：中含有O—H極性共價(jià)鍵和O—O非極性共價(jià)鍵，A正確；0原子中含8個(gè)中子，H原子中沒(méi)有中子，18 g的物質(zhì)的量為，含有中子數(shù)目為8，B正確；一個(gè)中含有兩個(gè)C=O鍵，則有兩個(gè)σ鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L（即1 mol）中含σ鍵的數(shù)目為2，C正確；中N元素均為-3價(jià)，1個(gè)分子參與反應(yīng)生成氮?dú)廪D(zhuǎn)移6個(gè)電子，則1 mol 參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，D錯(cuò)誤。
9.答案：B
解析：是電離方程式，不是水解方程式，A項(xiàng)不正確；根據(jù)電荷守恒，和混合溶液中存在：，所以，B項(xiàng)正確；是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，題干中并未說(shuō)明的量，無(wú)法判斷分子中極性鍵數(shù)目，C項(xiàng)不正確；與反應(yīng)生成是可逆反應(yīng)，不可能全轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)不正確。
10.答案：A
解析：A.乙炔分子中碳碳三鍵和氮?dú)夥肿又械I都含有2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L乙炔和氮?dú)饣旌蠚怏w中所含的π鍵數(shù)目為×2×=，故A正確；
B.缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol/L四羥基合鋁酸鈉溶液中四羥基合鋁酸根離子的物質(zhì)的量，且四羥基合鋁酸根離子在溶液中水解，所以無(wú)法計(jì)算溶液中所含陰離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C.二氧化氮易發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮得到二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體，所以無(wú)法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中二氧化氮、四氧化二氮的物質(zhì)的量和含有的原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D.的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則中含有的質(zhì)子數(shù)為×10×=0.9，故D錯(cuò)誤；
故選A。
11.答案：D
解析：A.鍵和鍵能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中，如分子中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故A正確；
B.鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，鍵是原子軌道“肩并肩”重疊形成的，故B正確；
C.單鍵為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故C正確；
D.分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，單鍵為鍵，分子中只存在鍵，分子中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤；
選D。
12.答案：B
解析：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔沸點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H,b為N,c為Na，d為Cu,e為Si，f為C，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律。A.c為Si，f為C，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，晶體熔化時(shí)破壞的主要是共價(jià)鍵，故A正確;B.d為Cu，對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式:，故B錯(cuò)誤;C.b為N，元素形成的最高價(jià)含氧酸中含有O-H鍵，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確;D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C=N
分子中含2個(gè)鍵，2個(gè)鍵，鍵和鍵的數(shù)目之比為1:1，故D正確；故選B。
13.答案：A
解析：A.已知一分子CO中含有14個(gè)中子，故2.8g中含有的中子數(shù)為=1.4，A正確；
B.由于題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算pH=3的溶液中的數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C.已知COS的結(jié)構(gòu)式為：S=C=O，故0.1molCOS中鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成2.24L即=0.1mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
14.答案：（1）或
（2）1:2；1:1
（3）5:1
（4）或；7
解析：（1）分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，則1 mol 中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為或。
（2）的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，推知CO中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；的結(jié)構(gòu)式為，HCN的結(jié)構(gòu)式為，HCN分子中σ鍵和π鍵均為2個(gè)。
（3）設(shè)分子式為，則，分析得，即分子式為，結(jié)構(gòu)式為。單鍵為σ健，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以1個(gè)分子中共含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。
（4）乙醛與的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故1 mol乙醛中含有個(gè)或個(gè)σ鍵，1個(gè)分子中含有7個(gè)σ鍵。
15.答案：I．（1）
Ⅱ．（1）②③⑩
①
⑧
⑥⑨
⑤
解析： I．(1)①CO2分子中，C與2個(gè)O原子各形成2個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；②H2O分子中，O與2個(gè)H原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；
③在NaOH中，鈉離子和氫氧根離子以離子鍵相結(jié)合，O與H原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：；
④在Na2O2中，鈉離子與過(guò)氧根離子以離子鍵相結(jié)合，O與O原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：；
⑤在NH4Cl中，銨根離子與氯離子之間以離子鍵相結(jié)合，N與H原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：；
Ⅱ．(1)不同元素的原子之間以共用電子對(duì)相結(jié)合而形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，只含極性鍵的是：、HBr，故答案為：②③⑩；
(2)同種元素的原子之間以共用電子對(duì)相結(jié)合而形成的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，只含非極性鍵的是：O2，答案為：①；
(3)含有極性鍵和非極性鍵的是：，答案為：⑧；
(4)含有極性鍵的離子化合物是：NaOH、，答案為：⑥⑨；
(5)含有非極性鍵的離子化合物是：，答案為：⑤。

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