資源簡介

1.2.1原子結構與元素的性質 課時作業
1.量子點（QuantumDot）是一種納米級別的半導體晶體，量子點的獨特性質使其受到電或光的刺激后能夠發出特定顏色的單色光，是一種常見量子點。下列說法錯誤的是( )
A.量子點是一種膠體
B.銅元素位于元素周期表ds區
C.量子點可以導電
D.特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關
2.我國科學家利用月壤制取水的研究取得重大進展，月壤中等元素含量豐富。下列元素不屬于主族元素的是( )
A.H B. C.O D.
3.若X3+的價層電子排布式為，則下列說法正確的是( )
A.X為25號元素Mn
B.基態X原子中的電子有14種空間運動狀態
C.X是同周期中未成對電子數最多的元素
D.X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅣB族
4.硒元素被稱為“生命的火種”，可提高人體免疫力，其相關信息如圖所示。下列對硒的認識中正確的是( )
A.中子數為34
B.相對原子質量為78.96g
C.元素符號為Se，是一種非金屬元素
D.1個硒離子帶2個單位的正電荷
5.居里夫人發現了元素鐳和釙，兩度獲得諾貝爾化學獎。為的一種核素，下列說法錯誤的是( )
A.釙為金屬元素 B.與互為同位素
C.含有個中子 D.位于周期表第七周期
6.在元素周期表中，同主族元素原子結構相似，在化學性質上表現出相似性和遞變性，以下結論正確的是( )
A.單質的熔、沸點依次升高，密度依次增大
B.的穩定性逐漸增強
C.ⅥA族元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和均為4
D.若存在119號元素，則該元素單質與水反應比鈉與水反應劇烈
7.為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.完全溶于水后，
B.常溫下，所含中子總數為
C.醋酸溶液中的分子總數目為
D.常溫常壓下，5.6L和混合氣體含有氧原子數小于
8.某礦石主要成分的組成可表示為，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數依次增大的短周期元素，且均屬于不同的主族，W的一種原子核內無中子，X是地殼中含量最高的元素，Z原子的L層電子數是M層電子數的2倍。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：Z>Y>X>W B.簡單氫化物的穩定性：X>Z
C.Y的氧化物能溶解于氨水中 D.不含中子的W的核素具有放射性
9.某同學為了記住新學的元素，發明了一個非常有趣的“鐘表記憶法”，如下圖，每種元素的族序數與其對應的時間大多數一致，結合所學知識下列有關說法不正確的是( )
A.Mn屬于ⅦB族
B.圖中4s軌道只有一個電子的元素共三種
C.圖中共有8種元素屬于d區
D.如圖“時針”、“分針”和“秒針”所指的三種元素(“針”所指以最近為準)分別屬于三個不同的族
10.離子液體，X、Y、Z、M、Q是原子序數依次增大且不同主族的短周期元素，其中Y、Z、M同周期。基態未成對電子有如下關系：。下列說法正確的是( )
A.Y為元素 B.Z為氨元素
C.M為氧元素 D.該離子液體正負離子均為二價離子
11.X、Y、Z、W、R是五種短周期主族元素，的化學性質十分穩定，Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿，W的單質既能和酸反應，也能和堿溶液反應，且產生相同的氣體，R的一種氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收劑，五種元素的原子序數和原子半徑的關系如圖所示（只標出X）。下列說法錯誤的是( )
A.X和Y分別形成的單質之間所發生的反應是可逆反應
B.Z、W的單質一般均采用電解法冶煉
C.常溫下，W的單質能溶于Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液
D.R的一種氧化物能與其氫化物反應
12.在元素周期表的前四周期中，兩兩相鄰的5種元素位置如圖所示。若B元素的核電荷數為a，下列說法正確的是( )
A.B、D的原子序數之差可能為2
B.E、B的原子序數之差可能是8、18或32
C.5種元素的核電荷數之和可能為5a+10
D.A、E的原子序數之差可能是7
13.以下給出了原子和離子半徑周期表的前四周期部分數據圖。根據下圖，相關說法不正確的一項是( )
A.一般來說，同一周期的元素從左向右陽離子半徑和原子半徑的變化趨勢不同
B.對于一種同時存在陰陽離子的元素，陽離子半徑往往小于陰離子半徑
C.從圖中可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒有共價半徑數據，說明金屬元素一般不形成共價鍵等
D.因為電子在原子核外不斷運動，導致相關半徑數據一般不是嚴格固定的準確值
14.153年前門捷列夫制得世界上第一張元素周期表，它反映了元素之間的內在聯系，是對元素的一種很好的自然分類。下圖為現代元素周期表的一部分，請回答下列問題：(以下問題均用相應的化學符號表達)
(1)在這10種元素中，非金屬性最強的元素對應的單質與水反應的化學方程式：______________；③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為______________。
(2)元素①的簡單氣態氫化物的電子式為______________。
(3)是弱酸，它的濃溶液與軟錳礦的反應和⑧的氫化物與軟錳礦的反應類似，請寫出濃溶液和軟錳礦在加熱條件下的離子方程式：______________；反應中斷裂的化學鍵類型有：______________、______________。
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態氫化物的穩定性較強的是______________(填化學式)。
(5)在含有簡單陽離子的溶液中，逐滴滴加的溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的溶液的體積關系如圖所示。由圖中數據分析計算：
①沉淀減少時發生的離子方程式：______________。
②a點的數值為：______________。
15.A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）A在元素周期表中的位置是__________。
（2）上述元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________（填化學式）。
（3）上述A、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為__________（填元素符號）。
（4）下列事實能用元素周期律解釋的是__________（填字母序號）。
a.D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于
b.E的氣態氫化物的穩定性小于
c.的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（5）工業上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為____________________。
（6）家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為________________________________________。
（7）W的單質可用于處理酸性廢水中的，使其轉換為，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續處理。上述反應的離子方程式為__________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.量子點是純凈物，并未形成分散系，A錯誤；
B.銅屬于周期表中ds區的元素，B正確；
C.量子點為半導體晶體，具有導電性，可以導電，C正確；
D.特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關，D正確；
故選A。
2.答案：B
解析：A.H元素位于元素周期表第一周期第ⅠA族，是主族元素，A不符合題意；
B.元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，不是主族元素，B符合題意；
C.O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，是主族元素，C不符合題意；
D.元素位于元素周期表第四周期ⅡA，是主族元素，D不符合題意；
綜上所述，本題選B。
3.答案：C
解析：A.X的基態原子的電子排布式為，則X為24號元素Cr，A不正確；
B.基態X原子中的電子占據15個軌道，有15種空間運動狀態，B不正確；
C.X的未成對電子數為6，是同周期中未成對電子數最多的元素，C正確；
D.X的價電子數為6，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，D不正確；
故選C。
4.答案：C
解析：A.根據圖示可知Se元素原子核內質子數是34，A錯誤；
B.相對原子質量是原子質量的比值，沒有單位，根據圖示可知Se元素相對原子質量為78.96，B錯誤；
C.硒元素的元素符號為Se，根據元素名稱帶有石字旁，說明硒是一種非金屬元素，C正確；
D.Se原子最外層有6的電子，要達到最外層8個電子的穩定結構，需要從外界獲得2個電子形成，從而帶2個單位的負電荷，D錯誤；
故合理選項是C。
5.答案：D
解析：A.釙的漢字書寫帶有“钅”字旁，為金屬元素，A正確；
B.與為質子數相同中子數不同的原子，互為同位素，B正確；
C.原子中質量數=質子數十中子數，故釙含有的中子數為210-84=126，C正確；
D.為氧族元素，位于周期表第六周期第ⅥA，D錯誤；
答案選D。
6.答案：D
解析：A.按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質的熔、沸點逐漸降低，密度逐漸增大(K反常)，A錯誤；
B.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越弱，氣態氫化物的穩定性越弱，B錯誤；
C.氧元素的最高正價不為+6，氧元素最高正價與最低負價代數和不為4，C錯誤；
D.若存在119號元素，根據元素周期表結構及元素周期律判斷該元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素隨著原子序數的遞增，元素原子失電子能力越強，單質與水反應越劇烈，故該元素單質與水反應比鈉與水反應劇烈，D正確；答案選D。
7.答案：D
解析：與水的反應為可逆反應，不能進行到底，則1 mol 完全溶于水后，，A錯誤；常溫下，的物質的量為，N原子的質子數為7，則中子數為，O原子的質子數為8，則中子數為，該物質含中子數總數為，B錯誤；醋酸溶液中含純醋酸分子、水分子，則醋酸溶液中的分子總數目遠大于，C錯誤；1個分子和1個分子都含有2個氧原子，常溫常壓條件下，大于，則常溫常壓下，和混合氣體中含有氧原子數小于，D正確。
8.答案：B
解析：W的一種原子核內無中子，則W為H元素，地殼中含量最高的元素是О，則X為O元素，Z原子K，L，M層電子數分別為2、8、4，則Z為Si元素，結合化學式，由各元素化合價代數和為0可知，Y元素化合價為+3，則Y為Al元素，據此分析回答問題。
A.由分析可知，原子半徑：Y(Al)>Z(Si)>X(O)>W(H)，A錯誤；
B.О的非金屬性比Si的強，非金屬性強的元素對應氫化物穩定性強，故穩定性：，B正確；
C.是兩性氧化物，但不溶解于弱堿溶液，C錯誤；
D.H不具有放射性，D錯誤；
故選B。
9.答案：D
解析：A.Mn為25號元素，屬于VIIB族，A正確;
B.圖中4s軌道只有一個電子的元素共三種：K、Cr、Cu，其余元素4s軌道有兩個電子，B正確；
C.K、Ca位于s區；Cu、Zn位于ds區，剩余8種元素屬于d區，C正確；
D.Fe、Ni位于VIII族，Ca位于IIA族，D錯誤；故選D。
10.答案：B
解析：根據主族元素未成對電子規律，ⅡA：0、ⅢA：1、ⅣA：2、ⅤA：3、ⅥA：2、ⅦA：1，依據2Y=2Q=Z+M，Y=Q=2，Y為C，Q為S，則Z為N，M為F，以此分析；
A.根據分析，Y為C，A錯誤；
B.根據分析，Z為N，B正確；
C.M為F，C錯誤；
D.離子液體為、，D錯誤；
故答案為：B。
11.答案：C
解析：是五種短周期主族元素，的化學性質十分穩定，則Y為N元素；Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿，Z為Na元素；W的單質既能和酸反應，也能和堿溶液反應，且產生相同的氣體，則W為Al元素；R的一種氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收劑，則R為S元素；由五種元素的原子序數和原子半徑的關系圖可以看出，X的原子半徑最小，則其為H元素.從而得出分別為。X和Y分別形成的單質之間反應生成，該反應是可逆反應，A正確；分別為，分別采用電解熔融氯化鈉和氧化鋁的方法冶煉，B正確；常溫下，W的單質（Al）在Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液（濃硝酸）中鈍化，不能溶于濃硝酸，C錯誤；R為S元素，R的一種氧化物能與其氫化物反應，D正確。
12.答案：C
解析：由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別位于周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數為a，則A的原子序數為a-1，C的原子序數為a+1，D的原子序數為a-8，E的原子序數為a+18。根據分析可知，B、D的原子序數之差為8，不可能為2，A錯誤；B、E的原子序數之差為18，B錯誤；五種元素的核電荷數之和為a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，C正確；A、E的原子序數之差為a+18-（a-1）=19，D錯誤。
13.答案：A
解析：A.一般來說，同一周期的元素從左向右陽離子半徑和原子半徑均逐漸減小，故A錯誤；
B.由表中數據可知，對于一種同時存在陰陽離子的元素，由于陽離子核外電子數比陰離子的少，核內質子對核外電子的吸引能力：陽離子>陰離子，則陽離子半徑往往小于陰離子半徑，故B正確；
C.從圖中數據可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒有共價半徑數據，兩種金屬元素一般而言電負性差異較小，說明金屬元素一般不形成共價鍵等，故C正確；
D.因為電子在原子核外不斷運動，電子的運動軌跡不確定，導致相關半徑數據一般不是嚴格固定的準確值，故D正確；
故選：A。
14.答案：(1)；
(2)
(3)；離子鍵；共價鍵
(4)
(5)；
解析：由元素周期表的結構可知，①~⑩分別為：C、O、F、、、、S、、H、N。
(1)同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強，同一主族元素從上向下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強的是③F，氟氣與水反應生成氧氣和，化學方程式為：，③為氟離子、④為鎂離子、⑦為硫離子、⑧為氯離子，而比較粒子半徑，一看電子層數，電子層數越多半徑越大；二看核電荷數，電子層數相同時，核電荷數越多半徑越小；三看最外層電子數，電子層數和核電荷數都相同時，最外層電子數越多半徑越大，因此③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為：。
(2)C的簡單氫化物為甲烷，甲烷的電子式為：；
(3)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；依據題意可知，濃溶液和軟錳礦在加熱條件下反應生成和，且是弱酸，則反應的離子方程式為：。反應中二氧化錳中的離子鍵斷裂，中的共價鍵斷裂，因此斷裂的化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵。
(4)的非金屬性比S強，其氣態氫化物的穩定性比S強，因此穩定性：。
(5)向含有鎂離子、鋁離子和氫離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液，結合圖示可知，氫離子先和氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉溶液20mL，20~a為鎂離子、鋁離子和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，a~b為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉。
①沉淀減少時發生反應為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：。
②由圖示和分析可知，產生氫氧化鎂的質量為11.6g，物質的量為，消耗氫氧根離子0.4mol；產生氫氧化鋁的質量為，物質的量為，消耗氫氧根離子0.3mol；共消耗氫氧根離子0.7mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為，則a點的數值為。
15.答案：（1）第二周期，ⅣA族
（2）
（3）
（4）ab
（5）
（6）
（7）
解析：A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。A的原子最外層電子數是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，則E最外層電子數為，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素，綜上所述，A為C、D為Al、E為Cl、W為Fe。
（1）A為C在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。
（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，以上元素非金屬性最強的是Cl，其高價氧化物對應的水化物為。
（3）電子層數越多，原子半徑越大，同周期從左到右隨著核電荷數遞增，原子半徑依次遞減，C、三種元素原子半徑由大到小的順序為
（4）a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，鋁的金屬性比鎂弱，因此氫氧化鋁的噦性弱于，與元素周期律有關，故a正確；
b.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氯元素的非金屬小于氟，則氯化氫的穩定性小于HF，與元素周期律有關，故b正確；
c.氯化鐵溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因為鐵離子的氧化性比銅離子強，與元素周期律無關，故c錯誤；
故答案為：ab
（5）工業上用電解熔融的氧化鋁的方法治煉鋁，氧化鋁熔點高，在電解時需要加入冰晶石降低其熔點，以達到節約能源的目的，反應的化學方程式為；
（6）家用"管道通"的有效成分是燒堿和Al的單質，使用時需加入一定量的水，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，此時發生反應的化學方程式為
（7）Fe的單質可用于處理酸性廢水中的，使其轉換為，同時生成有磁性的W的氧化物，反應的離子方程式為

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